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北京市房山区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
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这是一份北京市房山区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题，共28页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
北京市房山区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
一、单选题
1．（2020·北京房山·统考一模）抗击新冠肺炎疫情以来，“一次性口罩”成为人们防护的必需品，用于生产下列这款口罩的材料中不属于有机物的是
A．A B．B C．C D．D
2．（2020·北京房山·统考一模）过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。下列说法不正确的是
A．Na2O2的电子式：
B．Na+的结构示意图：
C．氧元素的一种核素18O的中子数为10
D．NaOH中仅含有离子键
3．（2020·北京房山·统考一模）下列说法正确的是
A．纤维素水解的最终产物为葡萄糖 B．油脂的皂化反应属于加成反应
C．聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．蛋白质遇金属离子会变性
4．（2020·北京房山·统考一模）下列事实不能用元素周期律解释的是
A．碱性：KOH＞NaOH B．酸性：H2SO4＞HClO
C．稳定性：HBr＞HI D．金属性：Mg＞Al
5．（2020·北京房山·统考一模）工业制备硝酸的反应之一为：3NO2 + H2O＝2HNO3＋NO。用 NA 表示阿伏加德罗常数， 下列说法正确的是
A．室温下，22.4 L NO2 中所含原子总数为 3NA
B．36gH2O 中含有共价键的总数为 2NA
C．标准状况下，11.2L NO 中所含电子总数为 5NA
D．上述反应，生成 1molHNO3 转移电子的数目为NA
6．（2020·北京房山·统考一模）氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是
A．催化剂a表面只发生极性共价键的断裂和形成
B．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%
C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移
D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率
7．（2020·北京房山·统考一模）下列化学用语对事实的表述正确的是
A．NaHCO3电离：NaHCO3=Na++H++CO32-
B．Na2O2与CO2反应提供O2：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2
C．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO32-=CaCO3(s)+SO42−
D．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42−=BaSO4↓＋H2O
8．（2020·北京房山·统考一模）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A．将 SO2 通入到滴有酚酞的烧碱溶液中红色褪去
B．AgNO3 溶液滴入氯水中产生白色沉淀，随后淡黄绿色褪去
C．H2C2O4 溶液滴入 KMnO4 酸性溶液中产生气泡，随后紫色褪去
D．NO 遇空气变为红棕色
9．（2020·北京房山·统考一模）人造海绵的主要成分是聚氨酯，合成方法如下：
下列说法正确的是
A．M 属于芳香烃 B．N 与乙醇互为同系物
C．合成聚氨酯的反应属于缩聚反应 D．聚氨酯在一定条件下可发生水解反应
10．（2020·北京房山·统考一模）下列实验方案中，能达到相应实验目的的是
选项
A
B
C
D
目的
验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移
探究亚硝酸钠的氧化性
实验室制备乙酸乙酯
实验室制备氨气
实验方案
A．A B．B C．C D．D
11．（2020·北京房山·统考一模）锂-硫电池具有高能量密度、续航能力强等特点。使用新型碳材料复合型硫电极的锂-硫电池工作原理示意图如图，下列说法正确的是
A．电池放电时，X电极发生还原反应
B．电池充电时，Y电极接电源正极
C．电池放电时，电子由锂电极经有机电解液介质流向硫电极
D．向电解液中添加Li2SO4水溶液，可增强导电性，改善性能
12．（2020·北京房山·统考一模）苯甲醛在浓 NaOH 溶液中反应生成苯甲酸钠和苯甲醇，反应后静置，液体分层。有关物质的物理性质如下：
苯甲醛
苯甲酸
苯甲醇
沸点/℃
178.1
249.2
205.4
熔点/℃
-26
121.7
-15.3
溶解性（常温）
微溶于水，易溶于有机溶剂
下列说法不正确的是A．苯甲醛既发生了氧化反应，又发生了还原反应
B．用分液法分离出有机层，再用蒸馏法分离出苯甲醇
C．反应后的混合物直接加酸酸化，再用过滤法分离得到粗苯甲酸
D．制得的粗苯甲酸可以用重结晶法进一步提纯
13．（2020·北京房山·统考一模）常温下，用0.1mol/LKOH溶液滴定10mL0.1mol/LHA溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．a点pH约为3，可以判断HA是弱酸
B．b点溶液：c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)
C．c点溶液：c(K+)=c(A-)
D．水的电离程度：c点＞d点
14．（2020·北京房山·统考一模）为分析不同试剂是否对 H2O2 分解有催化作用，该小组向四支盛有 10mL5% H2O2 的 试管中滴加不同溶液，实验记录如下：
试管
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
滴加试剂
2 滴 1mol/L NaCl
2 滴 1mol/LCuSO4
2滴1mol/L CuSO4
和2滴 1mol/LNaCl
2滴 1mol/LCuSO4
和4滴1mol/LNaCl
产生气泡情况
无气泡产生
均产生气泡，且气泡速率从Ⅱ到Ⅳ依次加快
下列说法不正确的是A．根据实验Ⅰ的现象，可得结论NaCl对H2O2分解没有催化作用
B．根据实验II的现象，可得结论CuSO4对H2O2分解有催化作用
C．对比实验可得结论：浓度较大的NaCl溶液对H2O2分解有催化作用
D．综合对比以上实验可得结论：NaCl浓度对于CuSO4的催化作用有影响，NaCl浓度越大催化效果越明显。
15．（2021·北京房山·统考一模）对文物和历史的研究，能够让我们领略到文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是
A
B
C
D
复原变形金属
补配玉器缺损
青铜器除锈见新
剥离丝绸残片
A．A B．B C．C D．D
16．（2021·北京房山·统考一模）下列化学用语不正确的是
A．HClO的结构式： B．乙烯的球棍模型：
C．Cl的原子结构示意图： D．溴乙烷的官能团：－Br
17．（2021·北京房山·统考一模）下列说法不正确的是
A．淀粉和葡萄糖互为同系物 B．氨基酸能与酸、碱反应生成盐
C．乙醛和乙酸可用NaHCO3溶液进行鉴别 D．氢键是一种分子间作用力
18．（2021·北京房山·统考一模）用NA代表阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．7.8 g Na2O2中含有的离子数为0.3 NA
B．1 mol NO2与水完全反应转移的电子数为NA
C．标准状况下，22.4 L NH3含有的质子数为5NA
D．1 L 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中含有的NH4+数为0.1NA
19．（2021·北京房山·统考一模）镓(31Ga)与K位于元素周期表中同一周期，下列关于Ga的说法不正确的是
A．质子数为31 B．原子半径比K的大
C．位于元素周期表第ⅢA族 D．的碱性比强
20．（2021·北京房山·统考一模）在基催化剂表面，还原合成有以下两种途径，如图所示。下列说法不正确的是
A．途径Ⅰ中分子仅断裂键
B．途径Ⅱ中分子中仅有一个N原子生成，另一N原子不参与反应
C．两种途径的总反应式均
D．使用基催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率
21．（2021·北京房山·统考一模）下列化学用语对事实的表述不正确的是
A．电解精炼铜的阴极反应：
B．由Na和Cl形成离子键的过程：
C．常温时，0.1mol/L氨水的pH=11.1：
D．石灰水敞口存放，出现白色固体：
22．（2021·北京房山·统考一模）线型PAA( )具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。网状PAA的制备方法是：将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂a，再引发聚合。其部分结构片段如图所示，下列说法不正确的是
A．线型PAA的单体不存在顺反异构现象
B．形成网状结构的过程发生了缩聚反应
C．交联剂a的结构简式是
D．PAA的高吸水性与－COONa有关
23．（2021·北京房山·统考一模）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A
B
C
D
实验
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入氯水中
Na2S溶液滴入AgCl浊液中
热铜丝插入稀硝酸中
现象
产生白色沉淀，随后变为红褐色
溶液变红，随后迅速褪色
沉淀由白色逐渐变为黑色
产生无色气体，随后变为红棕色
A．A B．B C．C D．D
24．（2021·北京房山·统考一模）下列实验装置不能达成实验目的的是
A
B
C
D
实验室制取蒸馏水
实验室制取氨气
除去CO2中的少量HCl
收集NO2
A．A B．B C．C D．D
25．（2021·北京房山·统考一模）一种新型水介质电池，为解决环境和能源问题提供了一种新途径，其工作示意图如图所示，下列说法不正确的是
A．放电时，金属锌为负极
B．放电时，温室气体被转化为储氢物质HCOOH
C．充电时，电池总反应为
D．充电时，双极隔膜产生的向右侧正极室移动
26．（2021·北京房山·统考一模）甲酸甲酯是重要的有机化工原料，制备反应为，相同时间内，在容积固定的密闭容器中，使反应在不同温度下进行(起始投料比均为1)，测得CO的转化率随温度变化的曲线如图所示。下列说法中，不正确的是
A．a点对应的CO的转化率与的转化率相同
B．b点和e点的平衡常数：
C．70~80℃，CO转化率随温度升高而增大，其原因是升高温度反应速率增大
D．85~90℃，CO转化率随温度升高而降低，其原因可能是升高温度平衡逆向移动
27．（2021·北京房山·统考一模）HA 为一元弱酸。已知溶液中HA、A-的物质的量分数δ随溶液pH变化的曲线如右图所示。向10 mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液x mL。下列说法中，不正确的是
A．pH=9时，c(A-)=c(HA) B．x=0时，1＜pH＜7
C．x=5时，c(A-)=c(HA) D．x=10时，c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol/L
28．（2021·北京房山·统考一模）苯酚与溶液的显色反应原理可表示为 ，下列说法不正确的是
A．苯酚的电离方程式是
B．紫色物质的生成与有关
C．向苯酚与混合溶液中滴加盐酸，溶液颜色变浅
D．如图所示进行实验，可探究阴离种类对显色反应的影响
29．（2022·北京房山·统考一模）近年来我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法不正确的是
A．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于有机物
B．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅
C．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染
D．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，22号钛元素属于过渡元素
30．（2022·北京房山·统考一模）下列图示或化学用语表示不正确的是
A．乙炔的空间结构模型
B．的模型
C．反-2-丁烯的结构简式
D．氨分子的电子式
A．A B．B C．C D．D
31．（2022·北京房山·统考一模）香豆素—4是一种激光染料、应用于激光器。香豆素—4由C、H、O三种元素组成，分子的球棍模型如图所示。下列有关叙述不正确的是
A．属于芳香族化合物
B．分子中有3种官能团
C．能与饱和溴水发生取代反应
D．1mol香豆素-4最多能与含的溶液反应
32．（2022·北京房山·统考一模）下列关于元素或物质性质的比较中，不正确的是
A．稳定性：HF>HCl>HBr>HI B．第一电离能：C>N>O>F
C．酸性： D．电负性：C
A．配制一定物质的量浓度的溶液
B．实验室制取氨气
C．含氨气的尾气吸收
D．除去中的少量
A．A B．B C．C D．D
34．（2022·北京房山·统考一模）下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是
A．用Zn粉代替Zn粒 B．滴加少量的CuSO4溶液
C．升高温度 D．再加入1mol/LCH3COOH溶液
35．（2022·北京房山·统考一模）下列有关海水及海产品综合利用的离子方程式不正确的是
A．海水提镁中用石灰乳沉镁：
B．海水提溴中用水溶液富集溴：
C．氯碱工业中电解饱和食盐水：
D．海产品中提取碘单质：
36．（2022·北京房山·统考一模）以[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl−[CuCl4]2−(黄)+4H2O ΔH＞0为例，探究影响平衡移动的因素。取相同浓度的CuCl2溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析不正确的是
操作和现象
分析
A
观察溶液为绿色
[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2−同时存在
B
升高温度，溶液变为黄绿色
平衡正移，[CuCl4]2−的浓度增大
C
加几滴AgNO3溶液，静置，上层清液为蓝色
平衡逆移，[CuCl4]2−的浓度减小
D
加少量Zn片，静置，上层清液为浅黄绿色
平衡正移，[CuCl4]2−的浓度增大
A．A B．B C．C D．D
37．（2022·北京房山·统考一模）的转化一直是世界范围内的研究热点。利用两种金属催化剂，在水溶液体系中将分别转化为和的反应过程示意图如图所示，下列说法正确的是
A．在转化为的路径中，只涉及碳氧键的断裂和氧氢键的形成
B．在转化为的路径中，被氧化为
C．两个转化路径均有非极性键的形成
D．上述反应过程说明催化剂具有选择性
38．（2022·北京房山·统考一模）钒电池是目前发展势头强劲的绿色环保储能电池之一，其工作原理如图所示，放电时电子由B极一侧向A极移动，电解质溶液含硫酸。下列说法不正确的是
A．放电时，负极上发生反应的电极反应是：
B．放电时，通过离子交换膜由B极一侧向A极移动
C．充电时A极为阳极
D．充电时，电池总反应为：
39．（2022·北京房山·统考一模）高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。
下列叙述不正确的是
A．反应I的化学方程式是2Fe+3Cl22FeCl3
B．用FeCl2溶液吸收反应I中尾气所得产物可再利用
C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
D．用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水
40．（2022·北京房山·统考一模）甲基丙烯酸甲酯()在一定条件下发生聚合反应得到线型聚合物a，再通过和交联剂b作用形成网状结构聚合物，其结构片段如下图所示。
已知：
下列说法不正确的是
A．形成线型聚合物a的过程发生了加聚反应
B．线型聚合物a能通过和乙二醇交联形成网状结构
C．在一定条件下网状结构聚合物水解，可实现交联剂b的回收再利用
D．交联过程中有水生成
41．（2022·北京房山·统考一模）25℃时，向的溶液中滴加的盐酸，溶液的随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法不正确的是
A．a点，溶液是由于水解程度大于电离程度
B．b点，
C．c点，溶液中的主要来自的电离
D．d点，
42．（2022·北京房山·统考一模）某同学为探究是否可以转化为，进行如下实验：
装置
步聚
电压表读数
i。如图连接装置并加入试剂，闭合K
a
ii。向B中滴入，至沉淀完全
b
再向B中投入一定量
c
iv。重复i，再向B中投入一定量
a
v。重复i，再向A中加入与适量
d
已知：①其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原利)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大。
②电压表读数：a＞c＞b＞0
下面说法不正确的是：A．由a＞0可知，KI一定是被氧化
B．由a＞b可知，离子的还原性与其浓度有关
C．由c＞b可知，增加的浓度。可使平衡逆向进行
D．推测d＞a
参考答案：
1．D
【详解】A．聚四氢呋喃，是一种易溶解于醇、酯、酮、芳烃和氯化烃，不溶于酯肪烃和水的白色蜡状固体，其结构式为：，属于有机高分子化合物，A不符合题意；
B．聚酯纤维，俗称“涤纶”，是由有机二元酸和二元醇缩聚而成的聚酯经纺丝所得的合成纤维，简称PET纤维，属于有机高分子化合物，B不符合题意；
C．聚丙烯是丙烯加聚反应而成的聚合物，属于有机高分子化合物，C不符合题意；
D．镀锌钢丝是用热镀或电镀方法在表面镀锌的碳素钢丝，不属于有机物，D符合题意；故答案为：D。
2．D
【详解】A．过氧化钠中存在氧氧之间的一对共用电子对，所以Na2O2的电子式：，故A正确；
B．钠原子失去一个电子变成钠离子，所以钠离子核外只有两个电子层，即Na+的结构示意图：，故B正确；
C．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，则氧元素的一种核素18O的中子数为18-8=10，故C正确；
D．氢氧化钠中含有离子键和共价键，而不是只含离子键，故D错误；
故选：D。
3．A
【详解】A．纤维素是葡萄糖的脱水缩合物，故纤维素水解的最终产物为葡萄糖，A正确；
B．油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应，属于水解反应，也属于取代反应，不是加成反应，B错误；
C．聚乙烯是乙烯的加聚产物，聚乙烯中无碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误；
D．蛋白质遇重金属离子会变性，D错误；故答案为：A。
【点睛】向某些蛋白质溶液中加入某些无机盐溶液后，可以降低蛋白质的溶解度，使蛋白质凝聚而从溶液中析出，这种作用叫盐析，可复原；向某些蛋白质溶液中加入某些重金属盐，可以使蛋白质性质发生改变而凝聚，进而从溶液中析出，这种作用叫变性，性质改变，无法复原。
4．B
【详解】A．同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，碱性：KOH＞NaOH，能用元素周期律解释，A不符合题意；
B．含氧酸中非羟基氧原子个数越多酸性越强，与元素周期律没有关系，B符合题意；
C．同主族元素，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，稳定性：HBr>HI，能用元素周期律解释，C不符合题意；
D．同周期元素，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，金属性：Mg＞Al，能用元素周期律解释，D不符合题意；故答案为：B。
5．D
【详解】A.室温下，22.4 LNO2的物质的量无法计算，所以不能计算其中含有的原子总数，故A错误；
B.1molH2O中含有2mol共价键，36gH2O为2mol，则其中含有共价键的总数为4NA；故B错误；
C.1molNO中含有的电子数为15 NA，标准状况下，11.2L NO的物质的量为0.5mol，其中所含电子总数为 15 NA×0.5 =7.5NA，故C错误；
D.3NO2 + H2O=2HNO3＋NO反应中，每生成2molHNO3转移的电子数为2NA，所以生成 1molHNO3 转移电子的数目为NA，故D正确；
综上所述，答案为D。
6．B
【详解】A．催化剂表面发生氮气与氢气生成氨的反应，发生的是非极性共价键的断裂和极性共价键的形成，A项错误；
B．氮气与氢气在催化剂表面发生反应，无副产物产生，原子利用率100%，B项正确；
C．在催化剂b表面形成氮氧键时，NH3转化为NO，N的化合价由-3升高到+2价，失去电子，C项错误；
D．催化剂a、b只能改变反应速率，不能提高平衡转化率，D项错误；
故答案为B。
7．C
【详解】A．NaHCO3是弱酸强碱盐，其电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，A错误；
B．Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，B错误；
C．CaSO4是微溶物，CaCO3是难溶物，Na2CO3溶液与CaSO4反应：CaSO4(s)+CO32-=CaCO3(s)+SO42−，C正确；
D．Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应，使Ba2+恰好沉淀完全，其离子反应方程式为：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42−=BaSO4↓＋2H2O，D错误；故答案为：C。
8．A
【详解】A．2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，该反应中各元素化合价不变，没有电子转移，所以不属于氧化还原反应，A符合题意；
B．氯水中存在，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，AgNO3 溶液滴入氯水中产生AgCl白色沉淀，Ag++Cl-=AgCl↓，c(Cl-)减小，平衡正向移动，淡黄绿色褪去，该过程中Cl元素的化合价由0价升高为+1价，又降低为-1价，与氧化还原反应有关，B不符合题意；
C．2MnO4−+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，该反应中，Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，有电子转移，属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．2NO+O2=2NO2，该反应中，N元素的化合价由+2价升高为+4价，O元素的化合价由0价降低为-2价，有电子转移，属于氧化还原反应，D不符合题意；故答案为：A。
9．D
【详解】A．烃是指只含C、H两种元素的有机化合物，M为，不属于烃，A错误；
B．结构相似，分子之间相差若干个CH2的有机物互称为同系物，乙醇的分子式C2H6O，N的分子式C2H6O2，不互为同系物，B错误；
C．缩聚反应是指由一种或多种单体相互缩合生成高分子的反应，其主产物称为缩聚物，除形成缩聚物外，还有水、醇、氨或氯化氢等低分子副产物产生，合成聚氨酯的反应属于加聚反应，C错误；
D．聚氨酯中含有肽键，在一定条件下可发生水解反应，D正确；故答案为：D。
10．A
【详解】A．构成原电池，Zn为负极，Cu为正极，有电子转移，故A正确；
B．亚硝酸钠可被高锰酸钾氧化，该反应中亚硝酸钠作还原剂，故B错误；
C．制备乙酸乙酯还需要浓硫酸作催化剂、吸水剂，图中装置不能制备，故C错误；
D．氯化铵分解后，在试管口化合生成氯化铵，应选铵盐与碱加热制备，故D错误；
故选：A。
11．B
【详解】A．X电极材料为Li，电池放电时，X电极发生氧化反应，故A错误；
B．电池放电时，Y为正极，发生还原反应，充电时，Y发生氧化反应，接电源正极，故B正确；
C．电池放电时，电子由锂电极经过导线流向硫电极，故C错误；
D．锂单质与水能够发生反应，因此不能向电解液中添加Li2SO4水溶液，故D错误；
故答案为：B。
12．C
【详解】A．苯甲醛→苯甲酸，增加了氧原子，属于氧化反应，苯甲醛→苯甲醇，增加了氢原子，属于还原反应，所以苯甲醛既发生了氧化反应，又发生了还原反应，A正确；
B．反应后的溶液分为有机层和水层，互不相溶，可用分液法分离，有机层中苯甲醛和苯甲醇的沸点相差较大，可用蒸馏法分离，B正确；
C．反应后的溶液中加酸酸化，苯甲酸进入有机层，应该分液后蒸馏，C错误；
D．苯甲酸为无色、无味片状晶体，常温下，苯甲酸微溶于水，含杂质的粗苯甲酸可用重结晶法提纯，D正确；故答案为：C。
13．D
【详解】A．a点为0.1mol/LHA溶液，若是强酸，pH=1，但pH约为3，HA是弱酸，A正确；
B．b点溶液中溶质为等物质的量的KA和HA，溶液显酸性，离子浓度关系为：c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)，B正确；
C．c点溶液的pH=7，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，c(K+)=c(A-)，C正确；
D．c点溶液的pH=7，溶质为HA和KA，HA抑制水的电离，d点溶液的溶质为KA，KA促进水的电离，水的电离程度：c点
14．C
【详解】A．10mL5% H2O2 的试管中滴2滴1mol/L NaCl，无气泡产生，说明NaCl对H2O2分解没有催化作用，A正确；
B．10mL5% H2O2 的试管中滴2滴1mol/L CuSO4 ，有气泡产生，说明CuSO4对H2O2分解有催化作用，B正确；
C．由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ对比可知，CuSO4对H2O2分解有催化作用，且在CuSO4存在时，NaCl对H2O2分解有催化作用，C错误；
D．由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ对比可知，CuSO4对H2O2分解有催化作用，且在CuSO4存在时，NaCl对H2O2分解有催化作用，NaCl浓度越大，催化效果越强，D正确；故答案为：C。
15．C
【详解】A．复原变形金属只改变了金属形状，没有新物质的形成，属于物理变化，A项错误；
B．补配玉器缺损，没有新物质的形成，不属于化学变化，B项错误；
C．青铜器除锈见新，铜锈的主要成分是铜绿，利用化学物质将铜绿转化为新物质，从而达到青铜器除锈的目的，属于化学变化，C项正确；
D．剥离丝绸残片，没有新物质的生成，D项错误；
答案选C。
16．A
【详解】A．HClO的结构式为，A项错误；
B．乙烯的球棍模型为 ，B项正确；
C．Cl的原子结构示意图为 ，C项正确；
D．溴乙烷为C2H5Br，它的官能团为－Br，D项正确；
答案选A。
17．A
【详解】A．麦芽糖为二糖，葡萄糖为单糖，二者结构不同，不是同系物，A项错误；
B．氨基酸是一种两性化合物，与酸、碱反应生成盐，B项正确；
C．乙醛与碳酸氢钠不反应，乙酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，C项正确；
D．氢键不是化学键，是一种分子间作用力，D项正确；
答案选A。
18．A
【详解】A．7.8g过氧化钠即0.1mol，过氧化钠中的阳离子是Na+，阴离子是，所以0.1mol过氧化钠总共含有0.3NA个离子，A项正确；
B．NO2与水反应的方程式为：，起还原剂作用的NO2与起氧化剂作用的NO2比例为1:2，因此，1molNO2完全反应转移电子数为NA个电子，B项错误；
C．1个NH3中含有10个质子，标况下22.4L的氨气，即1mol，含有10NA个质子，C项错误；
D．在水溶液中会发生水解，因此1L浓度为0.1mol/L的NH4Cl溶液中，的数目小于0.1NA，D项错误；
答案选A。
19．B
【详解】A．镓的质子数为31，A项正确；
B．同一周期原子序数越大半径越小，故K的原子半径比镓大，B项错误；
C．Ga位于元素周期表第ⅢA族，C项正确；
D．同主族金属元素，原子序数越大，金属性越强，元素对应的最高价水化物的碱性越强，故的碱性比强，D项正确；
答案选B。
20．B
【详解】A．氮气分子中的氮氮三键分别在三个阶段与H原子相连，故途径Ⅰ中分子仅断裂键，A项正确；
B．氮氮三键中的两个氮原子，均参与反应，生成氨气分子，B项错误；
C．两种途径均是使氮氮键断裂与H原子结合逐步形成氨气分子，故总反应式均为，C项正确；
D．催化剂可以降低反应活化能，提高反应速率，D项正确；
答案选B。
21．D
【详解】A．电解精铜时，阴极时电解质溶液中铜离子得到电子，发生电极反应为，A项正确；
B．由Na和Cl形成离子键的过程是钠原子失去一个电子，而氯原子得到一个电子，从而形成离子键，B项正确；
C．常温时，0.1mol/L氨水的pH=11.1说明氨水是弱电解质，不完全电离，C项正确；
D．石灰水敞口存放，出现白色固体：，D项错误；
答案选D。
22．B
【详解】A．线型PAA的单体为CH2=CHCOONa，单体不存在顺反异构现象，故A正确；
B． CH2=CHCOONa中的碳碳双键发生的加成聚合反应，形成网状结构，过程发生了加聚反应，故B错误；
C．分析结构可知交联剂a的结构简式是 ，故C正确；
D．线型PAA( )具有高吸水性，和−COONa易溶于水有关，故D正确；
答案选B。
23．C
【详解】分析：A项，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；B项，红色褪色是HClO表现强氧化性；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl；D项，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2。
详解：A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项，答案选C。
点睛：本题考查氧化还原反应的判断，分析颜色变化的原因、理解氧化还原反应的特征是解题的关键。
24．C
【详解】A．通过加热自来水，经过冷却后得到蒸馏水，图中蒸馏装置可以用于实验室制取蒸馏水，故A正确；
B．氨气的密度比空气小，试管口略向下倾斜，图中装置可以用于实验室制取氨气，故B正确；
C．二氧化碳和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，故应该用饱和碳酸氢钠溶液来进行除杂，故C错误；
D．二氧化氮比空气密度大，故导管应该长进短出，故D正确；
答案选C。
25．D
【详解】A．放电时，负极上Zn发生氧化反应，电极反应式为：Zn一2e-+4OH- =Zn(OH)，故A正确；
B．由图中反应机理可知，CO2转化为HCOOH，故B正确；
C．充电时，阳极上H2O转化为O2，阴极上Zn(OH)转化为 Zn，电极反应式为：，故C正确；
D．右侧电极版连接电源正极，充电时发生反应：H2O-4e-=O2↑+4H+，应向左侧移动，故D错误；
故选D。
26．B
【详解】A．起始投料比均为1，由方程式可知二者按照1:1反应，则a点对应的CO的转化率与甲醇的转化率相同，A项正确；
B．e点一氧化碳的转化率小于d点，生成的甲酸甲酯较少，反应物较多，K值较小，，B项错误；
C．70~80℃，CO转化率随温度升高而增大，其原因是还没有达到平衡状态，升高温度加快反应速率，C项正确；
D．85~90℃，CO转化率随温度升高而降低，原因是升高温度,平衡逆向移动，D项正确；
答案选B。
27．C
【详解】A、根据图象，当pH=9时，c(HA)=(A－)，故A说法正确；B、HA为弱酸，0.1molHA的pH>1，HA为酸，因此HA的pH<7，故B说法正确；C、x=5时，此时溶液中的溶质为NaA和HA，且两者物质的量相等，A－的物质的量分数为0.5，根据图象此时pH=9，溶液显碱性，即c(A－)>c(HA)，故C说法错误；D、x=10时，NaOH和HA恰好完全反应，此时的溶液中溶质为NaA，根据物料守恒，因此有c(A－)＋c(HA)=c(Na＋)，故D说法正确。
28．D
【详解】A．苯酚具有弱酸性，存在电离平衡，电离方程式为 ，A项正确；
B．根据题中反应式，铁离子浓度增大，促进反应正向移动，紫色物质生成增多，B项正确；
C．氢离子浓度变大，平衡逆向移动，紫色物质减少，溶液颜色变浅，C项正确；
D．探究阴离子种类对显色反应的影响，应保证铁离子的浓度相同，题中两次实验的铁离子浓度不同，故不能排除铁离子的浓度对显色反应的影响，D项错误；
答案选D。
29．A
【详解】A．氮化硼陶瓷属于无机物，A说法错误；
B．硅单质是常用的半导体材料，可用于制作芯片，B说法正确；
C．液氧液氢作推进剂，产物是水，对环境没有污染，C说法正确；
D．钛位于元素周期表第四周期第ⅡB族，属于过渡金属元素，D说法正确；
答案选A。
30．D
【详解】A．乙炔的分子式为C2H2，为直线型，为其空间结构模型，A正确；
B．根据VSEPR理论，二氧化硫中S提供6个价电子，O不提供电子，故6/2=3，即SO2为角型或者叫V型，B正确；
C．反-2-丁烯中两个甲基位于双键的异侧，结构简式为，C正确；
D．氨分子中N和H原子形成共用电子对，N原子含有1对孤对电子，其电子式为：，D错误；
答案选D。
31．D
【详解】A．由结构可知，分子中含有苯环，属于属于芳香族化合物，A正确；
B．分子中含有酚羟基、酯基、碳碳双键，共3种基团，B正确；
C．分子中含有碳碳双键能与溴水发生加成反应，C正确；
D．酚羟基、酯基都可以和氢氧化钠反应，该分子中酯水解以后形成的酚羟基也能与氢氧化钠反应，故1mol香豆素-4最多能与含的溶液反应，D错误；
故选D。
32．B
【详解】A．同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则最简单氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI，A正确；
B．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，但是N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能大小：F >N>O> C，B错误；
C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐变强，碱性减弱；同主族元素从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱；酸性：，C正确；
D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；电负性：C
33．C
【详解】A．配制溶液时，应先在烧杯中溶解，再转移，而不能直接在容量瓶中溶解，A错误；
B．实验室加热氯化铵和氢氧化钙(熟石灰)的混合物制取氨气，若直接加热氯化铵生成的HCl和NH3在试管口又重新反应生成NH4Cl，不能达到实验目的，B错误；
C．氨气极易溶于水，尾气处理时需要防倒吸，装置能达到实验目的，C正确；
D．CO2和HCl均会和NaOH反应，可用饱和的NaHCO3溶液除去中的少量，D错误；
答案选C。
34．D
【详解】A．用Zn粉代替Zn粒，可以增大接触面积，加快反应速率，A不符合题意；
B．滴加少量的CuSO4溶液，Zn会先置换出铜，之后形成原电池，可以加快反应速率，B不符合题意；
C．升高温度可以加快反应速率，C不符合题意；
D．CH3COOH为弱酸，1mol/LCH3COOH溶液溶液中c(H+)＜1mol/L，加入后相当于稀释，会使氢离子浓度变小，减慢反应速率，D符合题意；
综上所述答案为D。
35．A
【详解】A．石灰乳在离子方程式中应写化学式，该离子方程式为：，A错误；
B．溴单质与二氧化硫在溶液中反应生成强酸硫酸和HBr，离子方程式为：，B正确；
C．电解饱和食盐水生成氯气、氢气和NaOH，离子方程式为：，C正确；
D．海产品中通入Cl2可将I-氧化为I2从而提取碘单质，离子方程式为：，D正确；
答案选A。
36．D
【详解】A．由[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl−[CuCl4]2−(黄)+4H2O ΔH＞0可知，[Cu(H2O)4]2+呈现蓝色，[CuCl4]2−呈现黄色，由光学知识可得黄色光+蓝色光=绿色光，所以溶液为绿色，是因为[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2−同时存在，故A正确；
B．由[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl−[CuCl4]2−(黄)+4H2O ΔH＞0可知，该反应是一个吸热反应，升高温度，平衡正向移动，[CuCl4]2−的浓度增大，溶液变为黄绿色，故B正确；
C．由[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl−[CuCl4]2−(黄)+4H2O ΔH＞0可知，加几滴AgNO3溶液，Cl-与Ag+反应，即Ag++Cl-=AgCl↓，Cl-浓度减小，平衡向逆反应方向移动，[CuCl4]2−的浓度减小，[Cu(H2O)4]2+浓度增大，上层清液为蓝色，故C正确；
D．在CuCl2溶液中加入少量Zn片，会发生Zn置换出Cu，即Cu2++Zn=Zn2++Cu，Cu2+浓度减小，则[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2−浓度均减小，上层清液为浅黄绿色，故D错误；
答案为D。
37．D
【详解】A．由图看出路径中有碳氧单键断裂和碳氧三键的形成，A错误；
B．HCOOH的C元素化合价为+2，CO2为+4价，化合价降低，CO2被还原为HCOOH，B错误；
C．根据转化示意图可知，两个转化路径中，不存在着非极性键的形成，C错误；
D．该机理图可知CO2在两种金属催化剂作用下生成两种不同产物，即催化剂具有选择性，D正确；
答案选D。
38．D
【分析】原电池中电子由负极流出，向正极移动；已知，放电时电子由B极一侧向A极移动，则A为正极、B为负极；
【详解】A．负极发生氧化反应，由图可知，电极反应为，A正确；
B．放电时，阳离子向电源正极运动，通过离子交换膜由B极一侧向A极移动，B正确；
C．A极为电池的正极，则充电时为阳极，C正确；
D．充电时，阳极发生氧化反应转化为，阴极发生还原反应转化为，故电池总反应为：，D错误；
故选D。
39．C
【详解】A．铁与氯气反应生成氯化铁，化学方程式是2Fe+3Cl22FeCl3，故A正确；
B．反应Ⅰ中尾气氯气，因此可用 FeCl2溶液作为反应Ⅰ中尾气吸收剂，生成 FeCl3，且反应后溶液进入到反应Ⅱ进行反应，故B正确；
C．反应中 Cl 元素化合价由 +1 价降低为 −1 价，Fe 元素化合价由 +3 价升高到 +6 价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3:2，故C错误；
D．K2FeO4中 +6 价铁具有强氧化性，用于饮用水杀菌消毒，得到的还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体吸附杂质达到净化水，故D正确。
故答案为C。
40．D
【详解】A．结合网状聚合物的结构片段可知，甲基丙四酸甲酯生成线型聚合物a过程中，碳碳双键发生了加聚反应，A正确；
B．结合已知信息，线型聚合物a中含有酯基，能够和乙二醇交联形成网状结构，B正确；
C．一定条件下网状聚合物水解可以得到交联剂b，实现交联剂b的回收再利用，C正确；
D．根据已知信息可推知，线型聚合物a与交联剂b作用形成网状结构聚合物和醇，没有水生成，D错误；
答案选D。
41．C
【详解】A．a点为0.1000mol•L-1的NaHCO3溶液，溶液中存在HCO的水解平衡和电离平衡，溶液的pH＞7，呈碱性，说明HCO水解程度大于电离程度，A正确；
B．25℃时，b点溶液的pH=7，呈中性，则c(H+)=c(OH-)，结合电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(HCO)+2c(CO)+c(Cl-)+c(OH-)可知：c(Na+)=c(HCO)+2c(CO)+c(Cl-)，B正确；
C．c点加入5.00mL等浓度的盐酸，反应后溶质为碳酸氢钠、氯化钠和碳酸，此时溶液pH＜7，呈酸性，溶液中的H+主要来自碳酸的电离，C错误；
D．d点n(NaHCO3)=n(HCl)=0.01L×0.1000mol•L-1=0.001mol，二者恰好完全反应，混合液体积为20.00mL，则反应后溶液中满足c(Na+)=c(Cl-)=，D正确；
答案选C。
42．A
【详解】A．原电池中，Ag+在正极得到电子，被还原，I-在负极失去电子，被氧化，因此闭合K时，电压表读数a＞0，但I-不一定是被AgNO3所氧化，A错误；
B．步骤ii向B中滴入，至沉淀完全，溶液中I-浓度减小，已知其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原利)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大，a＞b，说明溶液中I-浓度减小，还原性减弱，因此离子的还原性与其浓度有关，B正确；
C．c＞b，说明投入一定量NaCl(s)使得B中I-浓度增大，还原性增强，则推知增加的浓度，可使平衡逆向进行，C正确；
D．重复i，再向A中加入与适量，Ag+浓度增大，氧化性增强，电压越大，故d＞a，D正确；
答案选A。
北京市房山区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
一、单选题
1．（2020·北京房山·统考一模）抗击新冠肺炎疫情以来，“一次性口罩”成为人们防护的必需品，用于生产下列这款口罩的材料中不属于有机物的是
A．A B．B C．C D．D
2．（2020·北京房山·统考一模）过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。下列说法不正确的是
A．Na2O2的电子式：
B．Na+的结构示意图：
C．氧元素的一种核素18O的中子数为10
D．NaOH中仅含有离子键
3．（2020·北京房山·统考一模）下列说法正确的是
A．纤维素水解的最终产物为葡萄糖 B．油脂的皂化反应属于加成反应
C．聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．蛋白质遇金属离子会变性
4．（2020·北京房山·统考一模）下列事实不能用元素周期律解释的是
A．碱性：KOH＞NaOH B．酸性：H2SO4＞HClO
C．稳定性：HBr＞HI D．金属性：Mg＞Al
5．（2020·北京房山·统考一模）工业制备硝酸的反应之一为：3NO2 + H2O＝2HNO3＋NO。用 NA 表示阿伏加德罗常数， 下列说法正确的是
A．室温下，22.4 L NO2 中所含原子总数为 3NA
B．36gH2O 中含有共价键的总数为 2NA
C．标准状况下，11.2L NO 中所含电子总数为 5NA
D．上述反应，生成 1molHNO3 转移电子的数目为NA
6．（2020·北京房山·统考一模）氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是
A．催化剂a表面只发生极性共价键的断裂和形成
B．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%
C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移
D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率
7．（2020·北京房山·统考一模）下列化学用语对事实的表述正确的是
A．NaHCO3电离：NaHCO3=Na++H++CO32-
B．Na2O2与CO2反应提供O2：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2
C．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO32-=CaCO3(s)+SO42−
D．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42−=BaSO4↓＋H2O
8．（2020·北京房山·统考一模）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A．将 SO2 通入到滴有酚酞的烧碱溶液中红色褪去
B．AgNO3 溶液滴入氯水中产生白色沉淀，随后淡黄绿色褪去
C．H2C2O4 溶液滴入 KMnO4 酸性溶液中产生气泡，随后紫色褪去
D．NO 遇空气变为红棕色
9．（2020·北京房山·统考一模）人造海绵的主要成分是聚氨酯，合成方法如下：
下列说法正确的是
A．M 属于芳香烃 B．N 与乙醇互为同系物
C．合成聚氨酯的反应属于缩聚反应 D．聚氨酯在一定条件下可发生水解反应
10．（2020·北京房山·统考一模）下列实验方案中，能达到相应实验目的的是
选项
A
B
C
D
目的
验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移
探究亚硝酸钠的氧化性
实验室制备乙酸乙酯
实验室制备氨气
实验方案
A．A B．B C．C D．D
11．（2020·北京房山·统考一模）锂-硫电池具有高能量密度、续航能力强等特点。使用新型碳材料复合型硫电极的锂-硫电池工作原理示意图如图，下列说法正确的是
A．电池放电时，X电极发生还原反应
B．电池充电时，Y电极接电源正极
C．电池放电时，电子由锂电极经有机电解液介质流向硫电极
D．向电解液中添加Li2SO4水溶液，可增强导电性，改善性能
12．（2020·北京房山·统考一模）苯甲醛在浓 NaOH 溶液中反应生成苯甲酸钠和苯甲醇，反应后静置，液体分层。有关物质的物理性质如下：
苯甲醛
苯甲酸
苯甲醇
沸点/℃
178.1
249.2
205.4
熔点/℃
-26
121.7
-15.3
溶解性（常温）
微溶于水，易溶于有机溶剂
下列说法不正确的是A．苯甲醛既发生了氧化反应，又发生了还原反应
B．用分液法分离出有机层，再用蒸馏法分离出苯甲醇
C．反应后的混合物直接加酸酸化，再用过滤法分离得到粗苯甲酸
D．制得的粗苯甲酸可以用重结晶法进一步提纯
13．（2020·北京房山·统考一模）常温下，用0.1mol/LKOH溶液滴定10mL0.1mol/LHA溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．a点pH约为3，可以判断HA是弱酸
B．b点溶液：c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)
C．c点溶液：c(K+)=c(A-)
D．水的电离程度：c点＞d点
14．（2020·北京房山·统考一模）为分析不同试剂是否对 H2O2 分解有催化作用，该小组向四支盛有 10mL5% H2O2 的 试管中滴加不同溶液，实验记录如下：
试管
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
滴加试剂
2 滴 1mol/L NaCl
2 滴 1mol/LCuSO4
2滴1mol/L CuSO4
和2滴 1mol/LNaCl
2滴 1mol/LCuSO4
和4滴1mol/LNaCl
产生气泡情况
无气泡产生
均产生气泡，且气泡速率从Ⅱ到Ⅳ依次加快
下列说法不正确的是A．根据实验Ⅰ的现象，可得结论NaCl对H2O2分解没有催化作用
B．根据实验II的现象，可得结论CuSO4对H2O2分解有催化作用
C．对比实验可得结论：浓度较大的NaCl溶液对H2O2分解有催化作用
D．综合对比以上实验可得结论：NaCl浓度对于CuSO4的催化作用有影响，NaCl浓度越大催化效果越明显。
15．（2021·北京房山·统考一模）对文物和历史的研究，能够让我们领略到文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是
A
B
C
D
复原变形金属
补配玉器缺损
青铜器除锈见新
剥离丝绸残片
A．A B．B C．C D．D
16．（2021·北京房山·统考一模）下列化学用语不正确的是
A．HClO的结构式： B．乙烯的球棍模型：
C．Cl的原子结构示意图： D．溴乙烷的官能团：－Br
17．（2021·北京房山·统考一模）下列说法不正确的是
A．淀粉和葡萄糖互为同系物 B．氨基酸能与酸、碱反应生成盐
C．乙醛和乙酸可用NaHCO3溶液进行鉴别 D．氢键是一种分子间作用力
18．（2021·北京房山·统考一模）用NA代表阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．7.8 g Na2O2中含有的离子数为0.3 NA
B．1 mol NO2与水完全反应转移的电子数为NA
C．标准状况下，22.4 L NH3含有的质子数为5NA
D．1 L 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中含有的NH4+数为0.1NA
19．（2021·北京房山·统考一模）镓(31Ga)与K位于元素周期表中同一周期，下列关于Ga的说法不正确的是
A．质子数为31 B．原子半径比K的大
C．位于元素周期表第ⅢA族 D．的碱性比强
20．（2021·北京房山·统考一模）在基催化剂表面，还原合成有以下两种途径，如图所示。下列说法不正确的是
A．途径Ⅰ中分子仅断裂键
B．途径Ⅱ中分子中仅有一个N原子生成，另一N原子不参与反应
C．两种途径的总反应式均
D．使用基催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率
21．（2021·北京房山·统考一模）下列化学用语对事实的表述不正确的是
A．电解精炼铜的阴极反应：
B．由Na和Cl形成离子键的过程：
C．常温时，0.1mol/L氨水的pH=11.1：
D．石灰水敞口存放，出现白色固体：
22．（2021·北京房山·统考一模）线型PAA( )具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。网状PAA的制备方法是：将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂a，再引发聚合。其部分结构片段如图所示，下列说法不正确的是
A．线型PAA的单体不存在顺反异构现象
B．形成网状结构的过程发生了缩聚反应
C．交联剂a的结构简式是
D．PAA的高吸水性与－COONa有关
23．（2021·北京房山·统考一模）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A
B
C
D
实验
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入氯水中
Na2S溶液滴入AgCl浊液中
热铜丝插入稀硝酸中
现象
产生白色沉淀，随后变为红褐色
溶液变红，随后迅速褪色
沉淀由白色逐渐变为黑色
产生无色气体，随后变为红棕色
A．A B．B C．C D．D
24．（2021·北京房山·统考一模）下列实验装置不能达成实验目的的是
A
B
C
D
实验室制取蒸馏水
实验室制取氨气
除去CO2中的少量HCl
收集NO2
A．A B．B C．C D．D
25．（2021·北京房山·统考一模）一种新型水介质电池，为解决环境和能源问题提供了一种新途径，其工作示意图如图所示，下列说法不正确的是
A．放电时，金属锌为负极
B．放电时，温室气体被转化为储氢物质HCOOH
C．充电时，电池总反应为
D．充电时，双极隔膜产生的向右侧正极室移动
26．（2021·北京房山·统考一模）甲酸甲酯是重要的有机化工原料，制备反应为，相同时间内，在容积固定的密闭容器中，使反应在不同温度下进行(起始投料比均为1)，测得CO的转化率随温度变化的曲线如图所示。下列说法中，不正确的是
A．a点对应的CO的转化率与的转化率相同
B．b点和e点的平衡常数：
C．70~80℃，CO转化率随温度升高而增大，其原因是升高温度反应速率增大
D．85~90℃，CO转化率随温度升高而降低，其原因可能是升高温度平衡逆向移动
27．（2021·北京房山·统考一模）HA 为一元弱酸。已知溶液中HA、A-的物质的量分数δ随溶液pH变化的曲线如右图所示。向10 mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液x mL。下列说法中，不正确的是
A．pH=9时，c(A-)=c(HA) B．x=0时，1＜pH＜7
C．x=5时，c(A-)=c(HA) D．x=10时，c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol/L
28．（2021·北京房山·统考一模）苯酚与溶液的显色反应原理可表示为 ，下列说法不正确的是
A．苯酚的电离方程式是
B．紫色物质的生成与有关
C．向苯酚与混合溶液中滴加盐酸，溶液颜色变浅
D．如图所示进行实验，可探究阴离种类对显色反应的影响
29．（2022·北京房山·统考一模）近年来我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法不正确的是
A．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于有机物
B．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅
C．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染
D．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，22号钛元素属于过渡元素
30．（2022·北京房山·统考一模）下列图示或化学用语表示不正确的是
A．乙炔的空间结构模型
B．的模型
C．反-2-丁烯的结构简式
D．氨分子的电子式
A．A B．B C．C D．D
31．（2022·北京房山·统考一模）香豆素—4是一种激光染料、应用于激光器。香豆素—4由C、H、O三种元素组成，分子的球棍模型如图所示。下列有关叙述不正确的是
A．属于芳香族化合物
B．分子中有3种官能团
C．能与饱和溴水发生取代反应
D．1mol香豆素-4最多能与含的溶液反应
32．（2022·北京房山·统考一模）下列关于元素或物质性质的比较中，不正确的是
A．稳定性：HF>HCl>HBr>HI B．第一电离能：C>N>O>F
C．酸性： D．电负性：C
A．配制一定物质的量浓度的溶液
B．实验室制取氨气
C．含氨气的尾气吸收
D．除去中的少量
A．A B．B C．C D．D
34．（2022·北京房山·统考一模）下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是
A．用Zn粉代替Zn粒 B．滴加少量的CuSO4溶液
C．升高温度 D．再加入1mol/LCH3COOH溶液
35．（2022·北京房山·统考一模）下列有关海水及海产品综合利用的离子方程式不正确的是
A．海水提镁中用石灰乳沉镁：
B．海水提溴中用水溶液富集溴：
C．氯碱工业中电解饱和食盐水：
D．海产品中提取碘单质：
36．（2022·北京房山·统考一模）以[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl−[CuCl4]2−(黄)+4H2O ΔH＞0为例，探究影响平衡移动的因素。取相同浓度的CuCl2溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析不正确的是
操作和现象
分析
A
观察溶液为绿色
[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2−同时存在
B
升高温度，溶液变为黄绿色
平衡正移，[CuCl4]2−的浓度增大
C
加几滴AgNO3溶液，静置，上层清液为蓝色
平衡逆移，[CuCl4]2−的浓度减小
D
加少量Zn片，静置，上层清液为浅黄绿色
平衡正移，[CuCl4]2−的浓度增大
A．A B．B C．C D．D
37．（2022·北京房山·统考一模）的转化一直是世界范围内的研究热点。利用两种金属催化剂，在水溶液体系中将分别转化为和的反应过程示意图如图所示，下列说法正确的是
A．在转化为的路径中，只涉及碳氧键的断裂和氧氢键的形成
B．在转化为的路径中，被氧化为
C．两个转化路径均有非极性键的形成
D．上述反应过程说明催化剂具有选择性
38．（2022·北京房山·统考一模）钒电池是目前发展势头强劲的绿色环保储能电池之一，其工作原理如图所示，放电时电子由B极一侧向A极移动，电解质溶液含硫酸。下列说法不正确的是
A．放电时，负极上发生反应的电极反应是：
B．放电时，通过离子交换膜由B极一侧向A极移动
C．充电时A极为阳极
D．充电时，电池总反应为：
39．（2022·北京房山·统考一模）高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。
下列叙述不正确的是
A．反应I的化学方程式是2Fe+3Cl22FeCl3
B．用FeCl2溶液吸收反应I中尾气所得产物可再利用
C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
D．用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水
40．（2022·北京房山·统考一模）甲基丙烯酸甲酯()在一定条件下发生聚合反应得到线型聚合物a，再通过和交联剂b作用形成网状结构聚合物，其结构片段如下图所示。
已知：
下列说法不正确的是
A．形成线型聚合物a的过程发生了加聚反应
B．线型聚合物a能通过和乙二醇交联形成网状结构
C．在一定条件下网状结构聚合物水解，可实现交联剂b的回收再利用
D．交联过程中有水生成
41．（2022·北京房山·统考一模）25℃时，向的溶液中滴加的盐酸，溶液的随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法不正确的是
A．a点，溶液是由于水解程度大于电离程度
B．b点，
C．c点，溶液中的主要来自的电离
D．d点，
42．（2022·北京房山·统考一模）某同学为探究是否可以转化为，进行如下实验：
装置
步聚
电压表读数
i。如图连接装置并加入试剂，闭合K
a
ii。向B中滴入，至沉淀完全
b
再向B中投入一定量
c
iv。重复i，再向B中投入一定量
a
v。重复i，再向A中加入与适量
d
已知：①其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原利)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大。
②电压表读数：a＞c＞b＞0
下面说法不正确的是：A．由a＞0可知，KI一定是被氧化
B．由a＞b可知，离子的还原性与其浓度有关
C．由c＞b可知，增加的浓度。可使平衡逆向进行
D．推测d＞a
参考答案：
1．D
【详解】A．聚四氢呋喃，是一种易溶解于醇、酯、酮、芳烃和氯化烃，不溶于酯肪烃和水的白色蜡状固体，其结构式为：，属于有机高分子化合物，A不符合题意；
B．聚酯纤维，俗称“涤纶”，是由有机二元酸和二元醇缩聚而成的聚酯经纺丝所得的合成纤维，简称PET纤维，属于有机高分子化合物，B不符合题意；
C．聚丙烯是丙烯加聚反应而成的聚合物，属于有机高分子化合物，C不符合题意；
D．镀锌钢丝是用热镀或电镀方法在表面镀锌的碳素钢丝，不属于有机物，D符合题意；故答案为：D。
2．D
【详解】A．过氧化钠中存在氧氧之间的一对共用电子对，所以Na2O2的电子式：，故A正确；
B．钠原子失去一个电子变成钠离子，所以钠离子核外只有两个电子层，即Na+的结构示意图：，故B正确；
C．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，则氧元素的一种核素18O的中子数为18-8=10，故C正确；
D．氢氧化钠中含有离子键和共价键，而不是只含离子键，故D错误；
故选：D。
3．A
【详解】A．纤维素是葡萄糖的脱水缩合物，故纤维素水解的最终产物为葡萄糖，A正确；
B．油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应，属于水解反应，也属于取代反应，不是加成反应，B错误；
C．聚乙烯是乙烯的加聚产物，聚乙烯中无碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误；
D．蛋白质遇重金属离子会变性，D错误；故答案为：A。
【点睛】向某些蛋白质溶液中加入某些无机盐溶液后，可以降低蛋白质的溶解度，使蛋白质凝聚而从溶液中析出，这种作用叫盐析，可复原；向某些蛋白质溶液中加入某些重金属盐，可以使蛋白质性质发生改变而凝聚，进而从溶液中析出，这种作用叫变性，性质改变，无法复原。
4．B
【详解】A．同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，碱性：KOH＞NaOH，能用元素周期律解释，A不符合题意；
B．含氧酸中非羟基氧原子个数越多酸性越强，与元素周期律没有关系，B符合题意；
C．同主族元素，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，稳定性：HBr>HI，能用元素周期律解释，C不符合题意；
D．同周期元素，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，金属性：Mg＞Al，能用元素周期律解释，D不符合题意；故答案为：B。
5．D
【详解】A.室温下，22.4 LNO2的物质的量无法计算，所以不能计算其中含有的原子总数，故A错误；
B.1molH2O中含有2mol共价键，36gH2O为2mol，则其中含有共价键的总数为4NA；故B错误；
C.1molNO中含有的电子数为15 NA，标准状况下，11.2L NO的物质的量为0.5mol，其中所含电子总数为 15 NA×0.5 =7.5NA，故C错误；
D.3NO2 + H2O=2HNO3＋NO反应中，每生成2molHNO3转移的电子数为2NA，所以生成 1molHNO3 转移电子的数目为NA，故D正确；
综上所述，答案为D。
6．B
【详解】A．催化剂表面发生氮气与氢气生成氨的反应，发生的是非极性共价键的断裂和极性共价键的形成，A项错误；
B．氮气与氢气在催化剂表面发生反应，无副产物产生，原子利用率100%，B项正确；
C．在催化剂b表面形成氮氧键时，NH3转化为NO，N的化合价由-3升高到+2价，失去电子，C项错误；
D．催化剂a、b只能改变反应速率，不能提高平衡转化率，D项错误；
故答案为B。
7．C
【详解】A．NaHCO3是弱酸强碱盐，其电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，A错误；
B．Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，B错误；
C．CaSO4是微溶物，CaCO3是难溶物，Na2CO3溶液与CaSO4反应：CaSO4(s)+CO32-=CaCO3(s)+SO42−，C正确；
D．Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应，使Ba2+恰好沉淀完全，其离子反应方程式为：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42−=BaSO4↓＋2H2O，D错误；故答案为：C。
8．A
【详解】A．2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，该反应中各元素化合价不变，没有电子转移，所以不属于氧化还原反应，A符合题意；
B．氯水中存在，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，AgNO3 溶液滴入氯水中产生AgCl白色沉淀，Ag++Cl-=AgCl↓，c(Cl-)减小，平衡正向移动，淡黄绿色褪去，该过程中Cl元素的化合价由0价升高为+1价，又降低为-1价，与氧化还原反应有关，B不符合题意；
C．2MnO4−+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，该反应中，Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，有电子转移，属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．2NO+O2=2NO2，该反应中，N元素的化合价由+2价升高为+4价，O元素的化合价由0价降低为-2价，有电子转移，属于氧化还原反应，D不符合题意；故答案为：A。
9．D
【详解】A．烃是指只含C、H两种元素的有机化合物，M为，不属于烃，A错误；
B．结构相似，分子之间相差若干个CH2的有机物互称为同系物，乙醇的分子式C2H6O，N的分子式C2H6O2，不互为同系物，B错误；
C．缩聚反应是指由一种或多种单体相互缩合生成高分子的反应，其主产物称为缩聚物，除形成缩聚物外，还有水、醇、氨或氯化氢等低分子副产物产生，合成聚氨酯的反应属于加聚反应，C错误；
D．聚氨酯中含有肽键，在一定条件下可发生水解反应，D正确；故答案为：D。
10．A
【详解】A．构成原电池，Zn为负极，Cu为正极，有电子转移，故A正确；
B．亚硝酸钠可被高锰酸钾氧化，该反应中亚硝酸钠作还原剂，故B错误；
C．制备乙酸乙酯还需要浓硫酸作催化剂、吸水剂，图中装置不能制备，故C错误；
D．氯化铵分解后，在试管口化合生成氯化铵，应选铵盐与碱加热制备，故D错误；
故选：A。
11．B
【详解】A．X电极材料为Li，电池放电时，X电极发生氧化反应，故A错误；
B．电池放电时，Y为正极，发生还原反应，充电时，Y发生氧化反应，接电源正极，故B正确；
C．电池放电时，电子由锂电极经过导线流向硫电极，故C错误；
D．锂单质与水能够发生反应，因此不能向电解液中添加Li2SO4水溶液，故D错误；
故答案为：B。
12．C
【详解】A．苯甲醛→苯甲酸，增加了氧原子，属于氧化反应，苯甲醛→苯甲醇，增加了氢原子，属于还原反应，所以苯甲醛既发生了氧化反应，又发生了还原反应，A正确；
B．反应后的溶液分为有机层和水层，互不相溶，可用分液法分离，有机层中苯甲醛和苯甲醇的沸点相差较大，可用蒸馏法分离，B正确；
C．反应后的溶液中加酸酸化，苯甲酸进入有机层，应该分液后蒸馏，C错误；
D．苯甲酸为无色、无味片状晶体，常温下，苯甲酸微溶于水，含杂质的粗苯甲酸可用重结晶法提纯，D正确；故答案为：C。
13．D
【详解】A．a点为0.1mol/LHA溶液，若是强酸，pH=1，但pH约为3，HA是弱酸，A正确；
B．b点溶液中溶质为等物质的量的KA和HA，溶液显酸性，离子浓度关系为：c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)，B正确；
C．c点溶液的pH=7，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，c(K+)=c(A-)，C正确；
D．c点溶液的pH=7，溶质为HA和KA，HA抑制水的电离，d点溶液的溶质为KA，KA促进水的电离，水的电离程度：c点
14．C
【详解】A．10mL5% H2O2 的试管中滴2滴1mol/L NaCl，无气泡产生，说明NaCl对H2O2分解没有催化作用，A正确；
B．10mL5% H2O2 的试管中滴2滴1mol/L CuSO4 ，有气泡产生，说明CuSO4对H2O2分解有催化作用，B正确；
C．由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ对比可知，CuSO4对H2O2分解有催化作用，且在CuSO4存在时，NaCl对H2O2分解有催化作用，C错误；
D．由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ对比可知，CuSO4对H2O2分解有催化作用，且在CuSO4存在时，NaCl对H2O2分解有催化作用，NaCl浓度越大，催化效果越强，D正确；故答案为：C。
15．C
【详解】A．复原变形金属只改变了金属形状，没有新物质的形成，属于物理变化，A项错误；
B．补配玉器缺损，没有新物质的形成，不属于化学变化，B项错误；
C．青铜器除锈见新，铜锈的主要成分是铜绿，利用化学物质将铜绿转化为新物质，从而达到青铜器除锈的目的，属于化学变化，C项正确；
D．剥离丝绸残片，没有新物质的生成，D项错误；
答案选C。
16．A
【详解】A．HClO的结构式为，A项错误；
B．乙烯的球棍模型为 ，B项正确；
C．Cl的原子结构示意图为 ，C项正确；
D．溴乙烷为C2H5Br，它的官能团为－Br，D项正确；
答案选A。
17．A
【详解】A．麦芽糖为二糖，葡萄糖为单糖，二者结构不同，不是同系物，A项错误；
B．氨基酸是一种两性化合物，与酸、碱反应生成盐，B项正确；
C．乙醛与碳酸氢钠不反应，乙酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，C项正确；
D．氢键不是化学键，是一种分子间作用力，D项正确；
答案选A。
18．A
【详解】A．7.8g过氧化钠即0.1mol，过氧化钠中的阳离子是Na+，阴离子是，所以0.1mol过氧化钠总共含有0.3NA个离子，A项正确；
B．NO2与水反应的方程式为：，起还原剂作用的NO2与起氧化剂作用的NO2比例为1:2，因此，1molNO2完全反应转移电子数为NA个电子，B项错误；
C．1个NH3中含有10个质子，标况下22.4L的氨气，即1mol，含有10NA个质子，C项错误；
D．在水溶液中会发生水解，因此1L浓度为0.1mol/L的NH4Cl溶液中，的数目小于0.1NA，D项错误；
答案选A。
19．B
【详解】A．镓的质子数为31，A项正确；
B．同一周期原子序数越大半径越小，故K的原子半径比镓大，B项错误；
C．Ga位于元素周期表第ⅢA族，C项正确；
D．同主族金属元素，原子序数越大，金属性越强，元素对应的最高价水化物的碱性越强，故的碱性比强，D项正确；
答案选B。
20．B
【详解】A．氮气分子中的氮氮三键分别在三个阶段与H原子相连，故途径Ⅰ中分子仅断裂键，A项正确；
B．氮氮三键中的两个氮原子，均参与反应，生成氨气分子，B项错误；
C．两种途径均是使氮氮键断裂与H原子结合逐步形成氨气分子，故总反应式均为，C项正确；
D．催化剂可以降低反应活化能，提高反应速率，D项正确；
答案选B。
21．D
【详解】A．电解精铜时，阴极时电解质溶液中铜离子得到电子，发生电极反应为，A项正确；
B．由Na和Cl形成离子键的过程是钠原子失去一个电子，而氯原子得到一个电子，从而形成离子键，B项正确；
C．常温时，0.1mol/L氨水的pH=11.1说明氨水是弱电解质，不完全电离，C项正确；
D．石灰水敞口存放，出现白色固体：，D项错误；
答案选D。
22．B
【详解】A．线型PAA的单体为CH2=CHCOONa，单体不存在顺反异构现象，故A正确；
B． CH2=CHCOONa中的碳碳双键发生的加成聚合反应，形成网状结构，过程发生了加聚反应，故B错误；
C．分析结构可知交联剂a的结构简式是 ，故C正确；
D．线型PAA( )具有高吸水性，和−COONa易溶于水有关，故D正确；
答案选B。
23．C
【详解】分析：A项，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；B项，红色褪色是HClO表现强氧化性；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl；D项，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2。
详解：A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项，答案选C。
点睛：本题考查氧化还原反应的判断，分析颜色变化的原因、理解氧化还原反应的特征是解题的关键。
24．C
【详解】A．通过加热自来水，经过冷却后得到蒸馏水，图中蒸馏装置可以用于实验室制取蒸馏水，故A正确；
B．氨气的密度比空气小，试管口略向下倾斜，图中装置可以用于实验室制取氨气，故B正确；
C．二氧化碳和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，故应该用饱和碳酸氢钠溶液来进行除杂，故C错误；
D．二氧化氮比空气密度大，故导管应该长进短出，故D正确；
答案选C。
25．D
【详解】A．放电时，负极上Zn发生氧化反应，电极反应式为：Zn一2e-+4OH- =Zn(OH)，故A正确；
B．由图中反应机理可知，CO2转化为HCOOH，故B正确；
C．充电时，阳极上H2O转化为O2，阴极上Zn(OH)转化为 Zn，电极反应式为：，故C正确；
D．右侧电极版连接电源正极，充电时发生反应：H2O-4e-=O2↑+4H+，应向左侧移动，故D错误；
故选D。
26．B
【详解】A．起始投料比均为1，由方程式可知二者按照1:1反应，则a点对应的CO的转化率与甲醇的转化率相同，A项正确；
B．e点一氧化碳的转化率小于d点，生成的甲酸甲酯较少，反应物较多，K值较小，，B项错误；
C．70~80℃，CO转化率随温度升高而增大，其原因是还没有达到平衡状态，升高温度加快反应速率，C项正确；
D．85~90℃，CO转化率随温度升高而降低，原因是升高温度,平衡逆向移动，D项正确；
答案选B。
27．C
【详解】A、根据图象，当pH=9时，c(HA)=(A－)，故A说法正确；B、HA为弱酸，0.1molHA的pH>1，HA为酸，因此HA的pH<7，故B说法正确；C、x=5时，此时溶液中的溶质为NaA和HA，且两者物质的量相等，A－的物质的量分数为0.5，根据图象此时pH=9，溶液显碱性，即c(A－)>c(HA)，故C说法错误；D、x=10时，NaOH和HA恰好完全反应，此时的溶液中溶质为NaA，根据物料守恒，因此有c(A－)＋c(HA)=c(Na＋)，故D说法正确。
28．D
【详解】A．苯酚具有弱酸性，存在电离平衡，电离方程式为 ，A项正确；
B．根据题中反应式，铁离子浓度增大，促进反应正向移动，紫色物质生成增多，B项正确；
C．氢离子浓度变大，平衡逆向移动，紫色物质减少，溶液颜色变浅，C项正确；
D．探究阴离子种类对显色反应的影响，应保证铁离子的浓度相同，题中两次实验的铁离子浓度不同，故不能排除铁离子的浓度对显色反应的影响，D项错误；
答案选D。
29．A
【详解】A．氮化硼陶瓷属于无机物，A说法错误；
B．硅单质是常用的半导体材料，可用于制作芯片，B说法正确；
C．液氧液氢作推进剂，产物是水，对环境没有污染，C说法正确；
D．钛位于元素周期表第四周期第ⅡB族，属于过渡金属元素，D说法正确；
答案选A。
30．D
【详解】A．乙炔的分子式为C2H2，为直线型，为其空间结构模型，A正确；
B．根据VSEPR理论，二氧化硫中S提供6个价电子，O不提供电子，故6/2=3，即SO2为角型或者叫V型，B正确；
C．反-2-丁烯中两个甲基位于双键的异侧，结构简式为，C正确；
D．氨分子中N和H原子形成共用电子对，N原子含有1对孤对电子，其电子式为：，D错误；
答案选D。
31．D
【详解】A．由结构可知，分子中含有苯环，属于属于芳香族化合物，A正确；
B．分子中含有酚羟基、酯基、碳碳双键，共3种基团，B正确；
C．分子中含有碳碳双键能与溴水发生加成反应，C正确；
D．酚羟基、酯基都可以和氢氧化钠反应，该分子中酯水解以后形成的酚羟基也能与氢氧化钠反应，故1mol香豆素-4最多能与含的溶液反应，D错误；
故选D。
32．B
【详解】A．同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则最简单氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI，A正确；
B．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，但是N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能大小：F >N>O> C，B错误；
C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐变强，碱性减弱；同主族元素从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱；酸性：，C正确；
D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；电负性：C
33．C
【详解】A．配制溶液时，应先在烧杯中溶解，再转移，而不能直接在容量瓶中溶解，A错误；
B．实验室加热氯化铵和氢氧化钙(熟石灰)的混合物制取氨气，若直接加热氯化铵生成的HCl和NH3在试管口又重新反应生成NH4Cl，不能达到实验目的，B错误；
C．氨气极易溶于水，尾气处理时需要防倒吸，装置能达到实验目的，C正确；
D．CO2和HCl均会和NaOH反应，可用饱和的NaHCO3溶液除去中的少量，D错误；
答案选C。
34．D
【详解】A．用Zn粉代替Zn粒，可以增大接触面积，加快反应速率，A不符合题意；
B．滴加少量的CuSO4溶液，Zn会先置换出铜，之后形成原电池，可以加快反应速率，B不符合题意；
C．升高温度可以加快反应速率，C不符合题意；
D．CH3COOH为弱酸，1mol/LCH3COOH溶液溶液中c(H+)＜1mol/L，加入后相当于稀释，会使氢离子浓度变小，减慢反应速率，D符合题意；
综上所述答案为D。
35．A
【详解】A．石灰乳在离子方程式中应写化学式，该离子方程式为：，A错误；
B．溴单质与二氧化硫在溶液中反应生成强酸硫酸和HBr，离子方程式为：，B正确；
C．电解饱和食盐水生成氯气、氢气和NaOH，离子方程式为：，C正确；
D．海产品中通入Cl2可将I-氧化为I2从而提取碘单质，离子方程式为：，D正确；
答案选A。
36．D
【详解】A．由[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl−[CuCl4]2−(黄)+4H2O ΔH＞0可知，[Cu(H2O)4]2+呈现蓝色，[CuCl4]2−呈现黄色，由光学知识可得黄色光+蓝色光=绿色光，所以溶液为绿色，是因为[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2−同时存在，故A正确；
B．由[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl−[CuCl4]2−(黄)+4H2O ΔH＞0可知，该反应是一个吸热反应，升高温度，平衡正向移动，[CuCl4]2−的浓度增大，溶液变为黄绿色，故B正确；
C．由[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl−[CuCl4]2−(黄)+4H2O ΔH＞0可知，加几滴AgNO3溶液，Cl-与Ag+反应，即Ag++Cl-=AgCl↓，Cl-浓度减小，平衡向逆反应方向移动，[CuCl4]2−的浓度减小，[Cu(H2O)4]2+浓度增大，上层清液为蓝色，故C正确；
D．在CuCl2溶液中加入少量Zn片，会发生Zn置换出Cu，即Cu2++Zn=Zn2++Cu，Cu2+浓度减小，则[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2−浓度均减小，上层清液为浅黄绿色，故D错误；
答案为D。
37．D
【详解】A．由图看出路径中有碳氧单键断裂和碳氧三键的形成，A错误；
B．HCOOH的C元素化合价为+2，CO2为+4价，化合价降低，CO2被还原为HCOOH，B错误；
C．根据转化示意图可知，两个转化路径中，不存在着非极性键的形成，C错误；
D．该机理图可知CO2在两种金属催化剂作用下生成两种不同产物，即催化剂具有选择性，D正确；
答案选D。
38．D
【分析】原电池中电子由负极流出，向正极移动；已知，放电时电子由B极一侧向A极移动，则A为正极、B为负极；
【详解】A．负极发生氧化反应，由图可知，电极反应为，A正确；
B．放电时，阳离子向电源正极运动，通过离子交换膜由B极一侧向A极移动，B正确；
C．A极为电池的正极，则充电时为阳极，C正确；
D．充电时，阳极发生氧化反应转化为，阴极发生还原反应转化为，故电池总反应为：，D错误；
故选D。
39．C
【详解】A．铁与氯气反应生成氯化铁，化学方程式是2Fe+3Cl22FeCl3，故A正确；
B．反应Ⅰ中尾气氯气，因此可用 FeCl2溶液作为反应Ⅰ中尾气吸收剂，生成 FeCl3，且反应后溶液进入到反应Ⅱ进行反应，故B正确；
C．反应中 Cl 元素化合价由 +1 价降低为 −1 价，Fe 元素化合价由 +3 价升高到 +6 价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3:2，故C错误；
D．K2FeO4中 +6 价铁具有强氧化性，用于饮用水杀菌消毒，得到的还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体吸附杂质达到净化水，故D正确。
故答案为C。
40．D
【详解】A．结合网状聚合物的结构片段可知，甲基丙四酸甲酯生成线型聚合物a过程中，碳碳双键发生了加聚反应，A正确；
B．结合已知信息，线型聚合物a中含有酯基，能够和乙二醇交联形成网状结构，B正确；
C．一定条件下网状聚合物水解可以得到交联剂b，实现交联剂b的回收再利用，C正确；
D．根据已知信息可推知，线型聚合物a与交联剂b作用形成网状结构聚合物和醇，没有水生成，D错误；
答案选D。
41．C
【详解】A．a点为0.1000mol•L-1的NaHCO3溶液，溶液中存在HCO的水解平衡和电离平衡，溶液的pH＞7，呈碱性，说明HCO水解程度大于电离程度，A正确；
B．25℃时，b点溶液的pH=7，呈中性，则c(H+)=c(OH-)，结合电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(HCO)+2c(CO)+c(Cl-)+c(OH-)可知：c(Na+)=c(HCO)+2c(CO)+c(Cl-)，B正确；
C．c点加入5.00mL等浓度的盐酸，反应后溶质为碳酸氢钠、氯化钠和碳酸，此时溶液pH＜7，呈酸性，溶液中的H+主要来自碳酸的电离，C错误；
D．d点n(NaHCO3)=n(HCl)=0.01L×0.1000mol•L-1=0.001mol，二者恰好完全反应，混合液体积为20.00mL，则反应后溶液中满足c(Na+)=c(Cl-)=，D正确；
答案选C。
42．A
【详解】A．原电池中，Ag+在正极得到电子，被还原，I-在负极失去电子，被氧化，因此闭合K时，电压表读数a＞0，但I-不一定是被AgNO3所氧化，A错误；
B．步骤ii向B中滴入，至沉淀完全，溶液中I-浓度减小，已知其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原利)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大，a＞b，说明溶液中I-浓度减小，还原性减弱，因此离子的还原性与其浓度有关，B正确；
C．c＞b，说明投入一定量NaCl(s)使得B中I-浓度增大，还原性增强，则推知增加的浓度，可使平衡逆向进行，C正确；
D．重复i，再向A中加入与适量，Ag+浓度增大，氧化性增强，电压越大，故d＞a，D正确；
答案选A。
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