北京市丰台区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题

这是一份北京市丰台区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题，共61页。试卷主要包含了单选题，实验题，结构与性质，工业流程题，有机推断题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。

北京市丰台区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题

一、单选题
1．（2022·北京朝阳·统考一模）下列变化属于物理变化的是
A．液氨汽化 B．火炬中的燃烧
C．煤转化为汽油 D．聚乳酸塑料袋降解为和
2．（2022·北京朝阳·统考一模）下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是
A．用固体制备纯碱
B．用作为潜水艇或呼吸面具的氧气来源
C．用净化含少量泥土的浑浊水
D．用除去粗盐中的钙离子
3．（2022·北京朝阳·统考一模）下列化学用语或图示表达不正确的是
A．的结构示意图：
B．2—甲基丁烷的结构模型：
C．乙醇的核磁共振氢谱：
D．的电子式：
4．（2022·北京朝阳·统考一模）干冰(固态二氧化碳)在-78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是

A．干冰晶体是共价晶体
B．每个晶胞中含有4个分子
C．每个分子周围有12个紧邻的分子
D．干冰升华时需克服分子间作用力
5．（2022·北京朝阳·统考一模）下列性质的比较，不正确的是
A．酸性： B．电负性：
C．热稳定性： D．第一电离能：
6．（2022·北京朝阳·统考一模）下列方程式与所给事实不相符的是
A．SO2通入氯水中，溶液褪色：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
B．酚酞滴入NaHCO3溶液中变为浅红色：HCOCO+H+
C．冷凝NO2气体得到N2O4液体：2NO2(g)N2O4(l)   ΔH<0
D．制备Fe(OH)2时，需除去溶液中的氧气，防止发生：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
7．（2022·北京朝阳·统考一模）某同学进行如下实验：
实验
操作和现象
Ⅰ
向溴水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显橙色
Ⅱ
向碘水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显紫色
Ⅲ
向KBr、KI的混合液中加入CCl4。滴加氯水，振荡后CCl4层显紫色；再滴加氯水，振荡后紫色褪去；继续滴加氯水，振荡后CCl4层变为橙色

下列分析不正确的是A．Ⅰ中CCl4层显橙色，说明CCl4层含Br2
B．Ⅱ中的现象说明I2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性
C．Ⅲ中CCl4层显紫色，说明Cl2的氧化性强于I2
D．Ⅲ中CCl4层变为橙色时，水层中仍含有大量I-
8．（2022·北京朝阳·统考一模）2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如下：

下列说法不正确的是
A．反应①中分解制备需从外界吸收能量
B．反应②中，碳原子的杂化方式发生了变化
C．核磁共振、X射线衍射等技术可检测合成淀粉与天然淀粉的组成结构是否一致
D．C6→淀粉的过程中只涉及O-H键的断裂和形成
9．（2022·北京朝阳·统考一模）下列做法或实验(图中部分夹持略)，不能达到目的的是
防止铁管道被腐蚀
检验产生的
制备并收集
精炼粗铜




A
B
C
D

A．A B．B C．C D．D
10．（2022·北京朝阳·统考一模）测量汽车尾气中氮氧化物(NO、NO2)含量的方法如下：
i.在高温、催化剂作用下，NO2分解为NO和O2
ii.再利用O3与NO反应，产生激发态的NO2(用NO2*表示)，当NO2*回到基态NO2时，产生荧光。通过测量荧光强度可获知NO的浓度，二者呈正比
下列说法不正确的是
A．基态NO2与NO2*具有的能量不同
B．NO2在大气中形成酸雨：4NO2+O2+2H2O=4HNO3
C．O3与NO发生反应：NO+O3=NO2*+O2
D．测得荧光强度越大，说明汽车尾气中NO含量越高
11．（2022·北京朝阳·统考一模）聚碳酸酯(L)是滑雪镜镜片的主要材料，透明性好、强度高、不易碎，能够给运动员提供足够的保护，其结构简式如图。

已知：2R＇OH++2R＂OH。L可由两种链状单体经这反应制备。下列关于L的说法不正确的是
A．制备L的反应是缩聚反应
B．制备L的每个单体分子中均含两个苯环
C．L中的官能团是酯基和醚键
D．通过蒸馏出苯酚可促进L的合成
12．（2022·北京朝阳·统考一模）在T℃，气体通过铁管时，发生腐蚀反应(X)：(K=0.33)，下列分析不正确的是
A．降低反应温度，可减缓反应X的速率
B．在气体中加入一定量能起到防护铁管的作用
C．反应X的可通过如下反应获得：、
D．T℃时，若气体混合物中，铁管被腐蚀
13．（2022·北京朝阳·统考一模）探究溶液的性质，进行如下实验。(已知：的)
实验
装置
气体a
现象
Ⅰ


溶液立即变黄，产生乳白色沉淀
Ⅱ

一段时间后，溶液略显浑浊

下列分析或解释正确的是A．溶液呈碱性：
B．实验Ⅰ、Ⅱ的现象说明，的氧化性强于
C．两个实验中，通入气体后，试管中溶液的均降低
D．实验Ⅰ中，溶液能促进气体的溶解
14．（2022·北京朝阳·统考一模）溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色(a)。加入少量浓黄色加深(b)。已知：(黄色)；浓度较小时(用表示)几乎无色，取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是
A．测溶液a的，证明发生了水解
B．加入浓HCl，H+与Cl-对溶液颜色变化、Fe3+浓度大小的影响是一致的
C．向b中加入后，黄色褪去，说明能抑制水解
D．将溶液a滴入沸水中，加热，检测有丁达尔效应，说明加热能促进水解
15．（2019·北京朝阳·北京四中校考一模）下列中国制造的产品主体用料不是金属材料的是

世界最大射电望远镜

中国第一艘国产航母

中国大飞机C919

世界最长的港珠澳大桥
A．钢索
B．钢材
C．铝合金
D．硅酸盐

A．A B．B C．C D．D
16．（2019·北京朝阳·北京四中校考一模）下列指定反应的离子方程式正确的是（     ）
A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−
B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+=I2+3H2O
C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2O
D．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑
17．（2019·北京朝阳·北京四中校考一模）化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（    ）

A．分子中两个苯环一定处于同一平面
B．不能与饱和溶液反应
C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种
D．1mol化合物X最多能与反应
18．（2019·北京朝阳·北京四中校考一模）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是

A． B． C． D．
19．（2019·北京朝阳·北京四中校考一模）我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下。下列说法不正确的是（    ）

A．b为电源的正极
B．①②中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化
C．a极的电极反应式为2C2O― 4e－＝4CO2↑＋O2↑
D．上述装置存在的电解总反应式为：CO2 C＋O2
20．（2019·北京朝阳·北京四中校考一模）室温下，将0.10 mol·L-1盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH= -lg c(OH-)。下列说法正确的是（    ）

A．M点所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)= c(Cl-)
B．N点所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)
C．Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积
D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
21．（2019·北京朝阳·北京四中校考一模）电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图1 为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线，图2 为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线，温度均由22℃上升到70℃。下列判断不正确的是

A．由曲线1可以推测：温度升高可以提高离子的迁移速率
B．由曲线4可以推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关
C．由图1和图2可以判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是Cl-的迁移速率大于CH3COO-的迁移速率
D．由图1和图2可以判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中H+、OH-的浓度和迁移速率无关
22．（2021·北京朝阳·统考一模）新中国化学题材邮票记载了我国化学的发展历程，形象地呈现了人类与化学相互依存的关系。下列邮票内容所涉及的主要物质，不属于有机化合物的是




齐鲁三十万吨
乙烯工程
化学工业
生产橡胶
侯氏制碱法
生产纯碱
人工全合成
结晶牛胰岛素
A
B
C
D

A．A B．B C．C D．D
23．（2021·北京朝阳·统考一模）下列实验中物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是
A．将Na2O2粉末露置在空气中，固体由淡黄色变为白色
B．向K2Cr2O7酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色
C．向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，固体由白色变为黄色
D．用FeCl3溶液浸泡覆铜电路板，溶液由黄色变为蓝绿色
24．（2021·北京朝阳·统考一模）下列除杂试剂选取不合理的是  

物质(括号内为杂质)
所用试剂
A
CO2(HCl)
饱和NaHCO3溶液
B
C2H4(SO2)
溴水
C
NO(NO2)
H2O
D
( )
NaOH溶液

A．A B．B C．C D．D
25．（2021·北京朝阳·统考一模）X、Y、Z、R、M为原子序数依次增大的短周期元素，其原子的最外层电子数与原子半径的关系如图所示。

下列说法不正确的是
A．Y形成的化合物种类最多
B．同周期元素的简单阳离子中，R+的半径最大
C．同主族中，M的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
D．X的原子与Y、Z、R、M的原子均可形成共价化合物
26．（2021·北京朝阳·统考一模）下列解释事实的离子方程式不正确的是
A．用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓
B．用醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O
C．实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
D．向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液滴加Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀完全：Al3++SO+Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+BaSO4↓
27．（2021·北京朝阳·统考一模）下列实验方法不能达到实验目的的是
证明铁钉能够发生析氢腐蚀
证明氨气易溶于水
制备乙酸乙酯
制备Fe(OH)3胶体




A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
28．（2021·北京朝阳·统考一模）有机化合物M的合成路线如下图所示，下列说法不正确的是

A．反应①还可能生成
B．Y的分子式为
C．若用标记Z中的O原子，则M中一定含有
D．试剂1为NaOH醇溶液
29．（2021·北京朝阳·统考一模）我国研究人员研发了一种新型纳米催化剂，实现CO2和H2反应得到CH4，部分微粒转化过程如图(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。下列说法不正确的是

A．过程②吸收热量
B．过程③涉及极性键的断裂和形成
C．结合过程③，过程④的方程式为：*C+*OH+5H→CH4+H2O
D．整个过程中制得1molCH4转移电子的物质的量为8mol
30．（2021·北京朝阳·统考一模）不同温度下，将1molCO2和3molH2充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH。平衡时CH3OH的物质的量分数随温度变化如图所示。

下列说法不正确的是
A．该反应的ΔH＜0
B．240℃时，该反应的化学平衡常数K=
C．240℃时，若充入2 mol CO2和6 mol H2，平衡时CH3OH的物质的量分数大于25%
D．240℃时，若起始时充入0.5 mol CO2、2 mol H2、1 mol CH3OH、1 mol H2O，反应向正反应方向进行
31．（2021·北京朝阳·统考一模）双极膜能够在直流电场作用下将H2O解离为H+和OH-。以维生素C的钠盐(C6H7O6Na)为原料制备维生素C(C6H8O6，具有弱酸性和还原性)的装置示意图如下。

下列说法不正确的是
A．a离子是OH-，b离子是H+
B．生成维生素C的离子方程式为+H+=C6H8O6
C．X极的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+
D．将X极区的Na2SO4替换为C6H7O6Na，可以提高维生素C的产率
32．（2021·北京朝阳·统考一模）实验室用如图方法制备饮用水消毒剂：

已知：为强氧化剂，其中N元素为价。下列说法不正确的是
A．的电子式为
B．电解池中总反应的化学方程式为
C．若与恰好完全反应，则X为
D．饮用水中残留的可用适量溶液去除
33．（2021·北京朝阳·统考一模）室温下，下列说法不正确的是
A．中和等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸，CH3COOH消耗的NaOH多
B．pH=9的CH3COONa溶液与pH=5的CH3COOH溶液，水的电离程度相同
C．将0.2mol·L-1的CH3COOH溶液稀释一倍，CH3COOH的电离程度增大
D．等体积、等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后，溶液中微粒浓度存在如下关系：c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H＋)
34．（2021·北京朝阳·统考一模）M()和N()在一定条件下可制得环氧树脂粘合剂P，其结构如下：

下列说法不正确的是
A．M苯环上的一溴代物有2种
B．N含有2种官能团
C．相同条件下，苯酚也可以和N反应生成结构与P相似的高分子
D．生成1molP的同时生成(n+2)molHCl
35．（2021·北京朝阳·统考一模）向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO3溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，实验如下：

下列分析不正确的是
A．过程①后溶液pH明显变小
B．过程③中加入NaCl溶液的目的是除去Ag+
C．不能判断4H++4I-+O2=2H2O+2I2是过程④中溶液变蓝的原因
D．综合上述实验，过程①中蓝色褪去的原因是Ag+氧化了I2
36．（2020·北京丰台·统考一模）2020年2月4日投入使用的武汉火神山医院在建设中使用了大量建筑材料。下列主要成分为无机非金属材料的是
A．瓷砖 B．硫氧镁彩钢板
C．塑料管道 D．螺纹钢
37．（2020·北京丰台·统考一模）下列化学用语或图示表达正确的是
A．乙烯的结构式是CH2＝CH2 B．质量数为3的氢原子是
C．钠离子的结构示意图是 D．CO2的电子式是
38．（2020·北京丰台·统考一模）下列说法不正确的是
A．毛发和蚕丝的主要成分都是蛋白质
B．天然气和沼气的主要成分都是甲烷
C．油脂氢化、氨基酸形成多肽、蛋白质水解都属于取代反应
D．氨基乙酸、乙醛、乙二醇均可发生聚合反应
39．（2020·北京丰台·统考一模）下列各项比较中，一定相等的是
A．等物质的量的OH-和-OH中所含电子数
B．等质量的氧气和臭氧中含有的氧原子数目
C．1molNa2O2固体中阳离子与阴离子的数目
D．等物质的量的Cu与Fe分别与足量的稀硝酸反应时转移的电子数
40．（2020·北京丰台·统考一模）根据元素周期律判断，不正确的是
A．酸性：H3PO4＞H2SO4 B．稳定性：HF＞HCl
C．原子半径：Na＞S D．失电子能力：Ca＞Mg
41．（2020·北京丰台·统考一模）下列实验对应的化学用语正确的是
A．FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，静置一段时间后：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
B．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2＋+H2O2=2Fe3＋+O2↑+2H＋
C．AgCl悬浊液中滴入Na2S溶液：2Ag++S2-=Ag2S↓
D．澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
42．（2020·北京丰台·统考一模）反应条件会影响化学反应产物或现象。下列有关影响因素的分析不正确的是
选项
反应物
反应产物或现象
影响因素
A
C2H5OH、浓硫酸
C2H4或乙醚
温度
B
Fe、H2SO4
FeSO4或钝化
H2SO4的浓度
C
Na、O2
Na2O或Na2O2
O2用量
D
AgNO3溶液、氨
现象不同
试剂滴加顺序

A．A B．B C．C D．D
43．（2020·北京丰台·统考一模）工业排放的对苯二甲酸回收困难，经研究采用ZnO为催化剂，催化脱羧制备苯，脱羧反应机理如下。下列说法中不正确的是

A．过程(1)中断开O—H键需要吸收能量
B．过程(2)中断开C—C键，形成C—H键
C．对苯二甲酸在脱羧反应中被还原为苯
D．ZnO能降低对苯二甲酸脱羧反应的焓
44．（2020·北京丰台·统考一模）PTMC属于可降解脂肪族聚酯，在药物释放、医疗器械等生物医学领域有广泛的应用。PTMC由X[]、Y（HOCH2CH2CH2OH）、Z]反应而成，其结构如下。下列说法正确的是

A．X与Z单体相同
B．X与Z互为同分异构体
C．生成PTMC的反应为缩聚反应
D．1molPTMC完全水解需要消耗(m+n－1)molNaOH
45．（2020·北京丰台·统考一模）直接碳固体氧化物燃料电池作为全固态的能量转换装置，采用固体碳作为燃料，以多孔Pt作电极、氧化锆为电解质，其工作原理如下图。下列说法不正确的是

已知：CO2(g)+C=2CO(g)      △H=+172.5kJ•mol-1 CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283kJ•mol-1
A．电极a为正极，电子由b经过导线到a
B．电极b发生的电极反应为：CO+O2--2e-=CO2
C．依据装置原理可推测，该条件下CO放电比固体C更容易
D．若1molC(s)充分燃烧，理论上放出的热量为110.5kJ
46．（2020·北京丰台·统考一模）由下列实验及现象推出相应结论正确的是
选项
实验
现象
结论
A
某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,再加足量盐酸
先有白色沉淀生成，加盐酸后白色沉淀不消失
原溶液中有SO42-
B
将湿润的淀粉碘化钾试纸放在盛有红棕色气体的集气瓶口
试纸变蓝
红棕色气体为溴蒸气
C
将碳酸钠与盐酸反应产生的气体通入盛有硅酸钠溶液的烧杯中
烧杯中液体变浑浊
非金属性：Cl＞C＞Si
D
将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液
先有白色沉淀生成，后转变为蓝色沉淀
溶解度：Cu(OH)2＜Mg(OH)2

A．A B．B C．C D．D
47．（2020·北京丰台·统考一模）已知常温下，3种物质的电离平衡常数如下表：
物质
HCOOH
CH3COOH
NH3·H2O
电离平衡常数K
1.77×10−4
1.75×10−5
1.76×10−5

下列说法不正确的是A．等物质的量浓度时，溶液pH：HCOONa＜CH3COONa
B．pH均为3时，溶液浓度：c(HCOOH)＞c(CH3COOH)
C．HCOOH溶液与氨水混合，当溶液pH＝7时，c(HCOO-)＝c(NH4+)
D．等物质的量浓度等体积的CH3COOH溶液和氨水混合，溶液pH约为7
48．（2020·北京丰台·统考一模）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.4mol充入4L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH＜0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表，下列说法不正确的是
t/min
2
4
10
15
n(Y)/mol
0.32
0.28
0.20
0.20

A．反应前4min平均速率v(X)＝7.5´10-3mol·L-1·min-1
B．该温度下此反应的平衡常数：K＝20
C．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v(逆)＜v(正)
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.8mol气体X和0.8mol气体Y，到达平衡时，Y的转化率为50%
49．（2020·北京丰台·统考一模）某小组同学探究SO2与Fe3+盐溶液的反应，进行了如下实验：已知：Fe3++HSO3-⇌Fe(HSO3)2+(红棕色)

结合上述实验，下列说法不正确的是
A．产生红棕色物质的反应速率快于SO2与Fe3+氧化还原反应的速率
B．①与②对照，说明阴离子种类对SO2与Fe3+氧化还原反应的速率有影响
C．Fe(NO3)3溶液中加入1滴浓硝酸后变为无色，说明浓硝酸具有漂白性
D．5h后③比①黄色更深不能证明是NO3-浓度的增大减慢了SO2与Fe3+反应的速率
50．（2021·北京丰台·统考一模）下列我国古代的技术应用中，不涉及化学反应的是




A．胆矾炼铜
B．火药使用
C．打磨磁石制指南针
D．粮食酿醋

A．A B．B C．C D．D
51．（2021·北京丰台·统考一模）下列应用中利用了物质还原性的是
A．明矾净化水 B．漂白粉漂白织物
C．纯碱去油污 D．铁粉作食品脱氧剂
52．（2021·北京丰台·统考一模）下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是
A．NO2气体溶于水，气体由红棕色变为无色
B．SO2气体通入品红溶液，溶液由红色变为无色
C．KI溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色逐渐变为黄色
D．KSCN溶液滴入FeCl3溶液中，溶液由棕黄色变为红色
53．（2021·北京丰台·统考一模）已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是（    ）
A．质子数：c＞b
B．离子的还原性：Y2-＞Z-
C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ
D．原子半径：X＜W
54．（2021·北京丰台·统考一模）下列叙述正确的是
A．0.5 mol/L CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+
B．常温常压下28gCO与22.4 LO2所含分子数相等
C．相同状况下的12Cl8O和14N2，若体积相等，则密度相等
D．等物质的量的-CH3与-OH所含电子数相等
55．（2021·北京丰台·统考一模）下列离子方程式正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多：+H+=CO2↑+H2O
B．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-=+H2O
C．稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H++2=3Fe3++2NO↑+4H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
56．（2021·北京丰台·统考一模）下列实验过程可以达到实验目的的是
编号
实验过程
实验目的
A
称取11.7g固体NaCl置于500mL容量瓶中，加入适量蒸馏水溶解，定容
配制0.4 mol/L的NaCl溶液
B
常温下，测定等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的pH
证明相同条件下，在水溶液中HCl电离程度大于CH3COOH
C
向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，观察实验现象
检验Na2SO3溶液是否变质
D
无水乙醇与浓H2SO4共热至170℃，将产生的气体通入溴水，观察溴水是否褪色
证明乙烯跟溴水发生反应

A．A B．B C．C D．D
57．（2021·北京丰台·统考一模）内酯Y可以由X通过电解合成，并可在一定条件下转化为Z，转化路线如下：

下列说法不正确的是
A．X→Y的反应在电解池阳极发生
B．Y→Z的反应类型是加成反应
C．X、Y、Z中只有Y不能与Na2 CO3溶液反应
D．在催化剂作用下Z可与甲醛发生反应
58．（2021·北京丰台·统考一模）在大量排放CO2导致全球气候变暖的背景下，以CO2为原料的甲烷催化干重整工艺(DRM)被广泛关注。其主要反应机理如图：

下列关于该过程的说法不正确的是
A．CO2是氧化剂
B．只有极性键发生断裂
C．载体没有参与反应
D．获得的产物可用作燃料、冶炼金属等
59．（2021·北京丰台·统考一模）一种微生物电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图：

下列说法正确的是
A．a电极作原电池的正极
B．处理后的硝酸根废水pH降低
C．电池工作时，中间室的Cl-移向右室，Na+移向左室，实现海水淡化
D．左室发生反应的电极反应式：C6H12O6-24e-+6H2O= 6CO2↑+24H+
60．（2021·北京丰台·统考一模）以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
①CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ∆H1=-49.5 kJ/mol
②CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ∆H2=-90.4 kJ/mol
③CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ∆H3
不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，CO2平衡转化率随温度变化关系如图。下列说法正确的是

A．∆H3=-40.9 kJ/mol
B．p1 < p2 < p3
C．为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，反应条件应选择高温、高压
D．T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是：该温度下，主要发生反应③
61．（2021·北京丰台·统考一模）常温下，下列说法不正确的是
A．pH均为5的稀盐酸和NH4Cl溶液，由水电离的H+浓度之比为1：104
B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，Kw不变
C．等物质的量浓度的HCOONa和NaF溶液，前者pH较大，则可发生反应：HCOOH+NaF=HF+HCOONa
D．等物质的量浓度等体积的CH3COOH和CH3COONa溶液混合后pH约为4.7，则混合液中c(CH3COO-)>c(Na-)>c(H+)>c(OH-)
62．（2021·北京丰台·统考一模）可用作安全玻璃夹层的高分子PVB的合成路线如下：

已知：醛与二元醇反应可生成环状缩醛，如：
下列说法不正确的是
A．合成A的聚合反应是加聚反应
B．B易溶于水
C．试剂a是1-丁醛
D．B与试剂a反应的物质的量之比为2：1
63．（2021·北京丰台·统考一模）向2 mL 1 mol/L淀粉KI溶液中通入SO2再加入1 mL 1mol/L盐酸，溶液迅速变黄，塞紧胶塞静置一段时间，溶液变成乳黄色。

下列说法中不正确的是
资料：SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O
A．整个反应过程中，KI可能起到了催化剂的作用
B．该反应能够证明SO2既有氧化性又有还原性。
C．改变c(H+)对反应速率没有影响
D．结合实验现象可以证明SO2与I-的反应速率小于SO2与I2的反应

二、实验题
64．（2022·北京朝阳·统考一模）以次氯酸盐为有效成分的消毒剂应用广泛。电解溶液制备溶液的装置示意如下。
资料：i.次氯酸钠不稳定：a.       b.
ii.将次氯酸盐转化为次氯酸能更好地发挥消毒功能，次氯酸具有更强的氧化性

[制备]
(1)产生：
①生成的反应包括：、、_______。
②测所得溶液，试纸先变蓝()后褪色，说明溶液具有的性质是_______。
(2)相同温度下，在不同初始下电解溶液，对浓度的影响如下所示。

推测浓度在为3或13时较小的原因：
Ⅰ.时，阳极有放电
Ⅱ.时，的溶解度减小
Ⅲ.时，浓度增大，促使被氧化
①检验电解产物，推测Ⅰ成立。需要检验的物质是_______。
②根据化学平衡移动原理，推测Ⅱ合理。依据的化学平衡是_______。
③经检验，推测Ⅲ合理。用方程式解释：_______。
根据上述实验，电解法制备溶液，初始不宜过小或过大。
(3)同样方法电解溶液制备，由于生成_______覆盖在电极表面，电解难以持续。
[保存]
低温保存、加入、等物质能增强溶液的稳定性。
[测量]
(4)取V1mL所得样液，加水稀释。依次加入溶液、稀。析出的用标准溶液滴定至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗溶液V2mL。(已知：)，样液中_______。

三、结构与性质
65．（2022·北京朝阳·统考一模）以、和为主要成分的镀液可在某些材料上镀铜，原理如下：
(1)基态原子的价层电子排布式为_______。
(2)根据反应原理分析
①镀铜反应中，利用了的_______性。
②选择进行化学镀铜的原因之一是它易溶于水。下列分析正确的是_______
a．、均属于极性分子
b．与之间能形成氢键
c．在醛基的碳氧双键中，电子偏向碳原子
(3)镀液中的、、三种微粒，空间结构为三角形的是_______。
(4)为防止与形成沉淀，可加入使形成配合物。能电离出和。
(EDTA4-)
中除部分O外，还能与配位的原子是_______。
(5)铜—镍镀层能增强材料的耐蚀性。按照核外电子排布，把元素周期表划分为5个区。位于_______区。
(6)聚酰亚胺具有高强度、耐紫外线、优良的热氧化稳定性等性质。某聚酰亚胺具有如下结构特征：

上述方法不适合在该聚酰亚胺基材上直接镀铜。原因是：
①_______。
②聚合物有可能与配位。

四、工业流程题
66．（2022·北京朝阳·统考一模）从印刷电路板的腐蚀废液(主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2等)中回收FeCl3、制备CuSO4·5H2O的流程如下。

(1)上述流程中能加快反应速率的措施有_______。
(2)粗品的主要成分是硫酸铜晶体，而不是硝酸铜晶体，分析有两种可能的原因：
①相对于Cu2+，粗液中浓度过小，原因是_______(用离子方程式表示)，不能得到硝酸铜晶体。
②粗液中浓度较大，但由于_______，不能得到硝酸铜晶体。
(3)测量粗品中铁(含、)的含量，评定纯度等级。
Ⅰ．用水溶解一定质量粗品，加入稀和溶液，加热。
Ⅱ．待溶液冷却后，加入试剂X至溶液。过滤、洗涤，得到红褐色沉淀。
Ⅲ．用稀溶解红褐色沉淀，滴入溶液，稀释至一定体积。将溶液红色的深浅与标准色阶对照，确定含量。
已知：完全沉淀的pH为6.7，完全沉淀的pH为2.8
①Ⅰ中将氧化为的离子方程式是_______。
②试剂X是_______。
(4)电解：在不同电压、不同pH(pH<7)条件下电解溶液，研究溶液的再生条件。
序号
电压

阴极现象
阳极产物
i

a
无气泡，少量金属析出
无，有
ii

b
较多气泡，极少量金属析出
无，有
iii

a
少量气泡，少量金属析出，
有，有

(，)
①iii中产生的原因有、_______。
②溶液再生的合适条件是_______(填实验序号)。

五、有机推断题
67．（2022·北京朝阳·统考一模）药物Q能阻断血栓形成，它的一种合成路线。

已知：i.
ii.R＇CHOR＇CH=NR＂
(1)→A的反应方程式是_______。
(2)B的分子式为。E的结构简式是_______。
(3)M→P的反应类型是_______。
(4)M能发生银镜反应。M分子中含有的官能团是_______。
(5)J的结构简式是_______。
(6)W是P的同分异构体，写出一种符合下列条件的W的结构简式：_______。
i.包含2个六元环，不含甲基
ii.W可水解。W与溶液共热时，最多消耗
(7)Q的结构简式是，也可经由P与Z合成。已知：，合成Q的路线如下(无机试剂任选)，写出X、Y、Z的结构简式：_______。


六、原理综合题
68．（2022·北京朝阳·统考一模）某小组验证“”(反应A)存在限度，并探究外加试剂对该平衡的影响。
(1)从正反应方向探究实验。取溶液，加入溶液()，溶液呈棕黄色，不再发生变化。
①通过检测出_______，证实反应A存在限度。
②加入，振荡，平衡向_______移动。
③除反应A外，还发生_______(写方程式)，促进与的反应。
(2)从逆反应方向探究实验：向碘水(含淀粉)中加入酸性溶液，无明显变化。未检出。
①甲同学认为加入溶液可增大与的反应程度。甲同学依据的原理是_______。
②验证：加入溶液，产生沉淀a，溶液蓝色褪去。能检出。
(3)乙同学认为碘水中含有，加入溶液也可能产生沉淀。做对照实验：直接向碘水(含淀粉)中加入溶液。产生沉淀，溶液蓝色褪去。
查阅资料：
实验验证：

已知：、(微溶)
①Ⅲ中溶液的作用是_______。
②Ⅳ中溶液的作用是_______(用离子方程式表示)。
检验、比较沉淀a、b的成分，可明确物质的作用。
(4)问题思考：向与碘水的混合液中加入溶液，可能发生如下反应：
i.与在的促进下发生的氧化还原反应
ii.与在促进下发生的反应
iii.与的反应
确认是否发生反应iii，设计实验：将反应后混合物过滤，_______。
供选择试剂：稀、溶液、溶液
已知：、溶于溶液；难溶于稀

参考答案：
1．A
【详解】A．液氨汽化，氨分子没变，没有生成新物质，属于物理变化，故选A；    
B．火炬中的燃烧生成水，有新物质生成，属于化学变化，故不选B；
C．煤转化为汽油，有新物质生成，属于化学变化，故不选C；    
D．聚乳酸塑料袋降解为和，有新物质生成，属于化学变化，故不选D；
选A。
2．B
【详解】A．碳酸氢钠加热分解得到纯碱，同时生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为，反应的过程中元素化合价均未发生变化，为非氧化还原反应，故A不符合题意；
B． 与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为，，反应过程中氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B符合题意；
C． Al2(SO4)3在溶液中水解出Al(OH)3胶体，能吸附水中的杂质从而净水，水解过程中元素的化合价没有发生变化，为非氧化还原反应，故C不符合题意；
D． 中的碳酸根离子与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，从而除去粗盐中的钙离子，该反应为非氧化还原反应，故D不符合题意；
答案选B。
3．C
【详解】A．Cl是17号元素，则的结构示意图为： ，A正确；
B．2—甲基丁烷的结构球棍模型为： ，B正确；
C．已知CH3CH2OH分子中含有3种不同环境的H，则乙醇的核磁共振氢谱图中有3种吸收峰，原图错误，C错误；
D．已知NaCl是离子化合物，则的电子式为： ，D正确；
故答案为：C。
4．A
【详解】A．由题干信息可知，干冰(固态二氧化碳)在-78℃时可直接升华为气体，干冰晶体是分子晶体，A错误；
B．由题干图示晶胞图可知，每个晶胞中含有=4个分子，B正确；
C．由题干图示晶胞图可知，以其中面心上的一个CO2为例，其周围有3个相互垂直的平面，每个平面上有4个CO2与之最近且距离相等，则每个分子周围有12个紧邻的分子，C正确；
D．已知干冰是分子晶体，故干冰升华时需克服分子间作用力，D正确；
故答案为：A。
5．C
【详解】A．硫酸为强酸，磷酸为中强酸，酸性：，A正确；
B．元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性：S C．元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性：S D．同一主族元素从上向下，第一电离能逐渐减小，第一电离能：，D正确；
答案选C。
6．B
【详解】A．二氧化硫有还原性，氯气有氧化性，SO2通入氯水中，溶液褪色，发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，A正确；
B．酚酞滴入NaHCO3溶液中变为浅红色，NaHCO3水解使溶液显碱性，反应的离子方程式为：HCO+H2OH2CO3+OH-，B错误；
C．冷凝NO2气体得到N2O4液体，反应为可逆反应、放热反应，热化学方程式为：2NO2(g)N2O4(l) ΔH<0，C正确；
D．氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，制备Fe(OH)2时，需除去溶液中的氧气，防止发生：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，D正确；
答案选B。
7．D
【详解】A．向溴水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4将溴水中的溴萃取出来，CCl4层显橙色，说明CCl4层含Br2，A正确；
B．向碘水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4将碘水中的碘萃取出来，CCl4层显紫色，说明CCl4层含I2，I2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性，B正确；
C．向KBr、KI的混合液中加入CCl4，滴加氯水，振荡后CCl4层显紫色，说明CCl4层含I2，氯气将KI中的碘置换出来，Cl2的氧化性强于I2，C正确；
D．再滴加氯水，振荡后紫色褪去，氯气与碘、水反应生成了盐酸和碘酸，继续滴加氯水，振荡后CCl4层变为橙色，氯气和溴化钾反应生成溴单质，水溶液中已不存在I-，D错误；
答案选D。
8．D
【详解】A．已知H2在氧气中燃烧是一个放热反应，则可知反应①中分解制备需从外界吸收能量，A正确；
B．已知CO2中C原子周围的价层电子对数为2+=2，则C原子为sp杂化，而CH3OH中C原子均以单键与周围的3个H和一个O原子形成4个σ键，则该C原子以sp3杂化，则反应②中，碳原子的杂化方式发生了变化，B正确；
C．核磁共振可以检测有机物中不同环境的H原子种类，X射线衍射则可以检测晶体与非晶体和晶体的结构，则可用核磁共振、X射线衍射等技术可检测合成淀粉与天然淀粉的组成结构是否一致，C正确；
D．由题干反应历程图可知，C6→淀粉的过程中涉及O-H键和O-C键的断裂，C-O键的形成，D错误；
故答案为：D。
9．A
【详解】A．废铁、铁管道和电源形成电解池，为外加电流阴极保护法，但是应当将铁管道作阴极才能防止铁管道被腐蚀，图中铁管道作阳极，不能达到保护铁管道被腐蚀的目的，故A符合题意；
B．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，因此若品红溶液褪色，则说明生成的气体为SO2，该装置能检验产生的SO2，故B不符合题意；
C．加热条件下Ca(OH)2和NH4Cl反应生成NH3，氨气密度小于空气，采用向下排空气法收集氨气，收集氨气时导气管应该伸入到试管底部，该装置能达到实验目的，故C不符合题意；
D．电解法精炼粗铜时，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极，该装置能达到精炼铜的目的，故D不符合题意；
答案选A。
10．D
【详解】A．由题干信息ii: 当NO2*回到基态NO2时，产生荧光可知基态NO2与NO2*具有的能量不同， 故A正确；
B．已知3NO2+H2O=2HNO3+NO，2NO+O2=2NO2， 则NO2在大气中形成酸雨总的反应方程式为: 4NO2+O2+2H2O=4HNO3，故B正确；
C．由题干信息ii可知，O3与NO反应，产生激发态的NO2(用NO2*表示)，O3与NO发生反应：NO+O3=NO2*+O2，故C正确；
D．由信息可知，在高温、催化剂作用下，NO2分解为NO和O2，信息ii测量荧光强度可获知NO的浓度，二者呈正比，测得荧光强度越大，说明NO的含量越高，但这个NO不一定都是汽车尾气中NO，也可能是汽车尾气中的NO2分解生成的NO，则只能说明汽车尾气中氮氧化物的含量越高，故D错误；
故答案为D
11．C
【详解】A．由、发生缩聚反应制备，故A正确；
B．制备L的单体是、，每个单体分子中均含两个苯环，故B正确；
C．L中的官能团是酯基和酚羟基，故C错误；
D．、发生缩聚反应生成和苯酚，蒸馏出苯酚，平衡正向移动，可促进L的合成，故D正确；
故选C。
12．D
【详解】A．降低反应温度，活化分子百分数减小，可减缓反应X的速率，故A正确；
B．在气体中加入一定量，氢气浓度增大，可以抑制平衡正向移动，能起到防护铁管的作用，故B正确；
C．①、②，根据盖斯定律①-②得，故C正确；
D． T℃时，若气体混合物中，则Q=，反应逆向移动，铁管不易腐蚀，故D错误；
故选D。
13．D
【详解】A。溶液因水解呈碱性，水解方程式为，故A错误；
B．实验Ⅰ、Ⅱ的溶液酸碱性不同，不能比较和的氧化性，故B错误；
C．实验Ⅰ中随的增多，酸性增强，pH减小；实验Ⅱ中溶液的碱性增强，pH增大，故C错误；
D．溶液因水解呈碱性，溶于水显酸性，故溶液能促进气体的溶解，故D正确；
故选D。
14．B
【详解】A．如果FeCl3溶液不水解则溶液呈中性，现测溶液a的，证明发生了水解，反应原理为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，A正确；
B．加入浓，H+浓度增大，抑制Fe3+水解，Fe3+浓度增大，而Cl-浓度增大，促进平衡正向移动，Fe3+浓度减小，溶液颜色也不一样，则与对溶液颜色变化、浓度大小的影响是不一致的，B错误；
C．向b中加入后，是由于Ag++Cl-=AgCl↓，导致平衡逆向移动，溶液黄色变浅但不会褪去，同时溶液中H+浓度增大，说明能抑制水解，使得溶液几乎无色，C正确；
D．将溶液a滴入沸水中，发生反应：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，加热，检测有丁达尔效应，说明加热能促进水解，D正确；
故答案为：B。
15．D
【详解】A．世界最大射电望远镜主体用料：钢索是合金，属于金属材料，故A不符合；
B．中国第一艘国产航母主体用料：钢材属于合金为金属材料，故B不符合；
C．中国大飞机C919主体用料：铝合金属于金属材料，故C不符合；
D．世界最长的跨海大桥港珠澳大桥主体用料：硅酸盐不是金属材料，故D符合；
故答案为D。
16．A
【分析】A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3；
B项，电荷不守恒，得失电子不守恒；
C项，在碱性溶液中不可能生成H+；
D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2。
【详解】A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反应的离子方程式为CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，A项正确；
B项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B项错误；
C项，在碱性溶液中不可能生成H+，正确的离子方程式为3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C项错误；
D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，D项错误；答案选A。
【点睛】本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中D项）等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等（题中B项）；④从反应的条件进行判断（题中C项）；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。
17．C
【详解】A.两个苯环中间有一个碳原子，该碳原子形成四个单键，单键可以自由旋转，所以该碳原子和两个苯环不一定处于同一平面，选项A错误；
B.X分子中含有羧基，可以和反应，选项B错误；
C.在酸性条件下，分子内酯基断开，产物只有一种，选项C正确；
D.分子中有酚酯，其水解需要，羧基也会与反应，则最多可以与反应，选项D错误。
答案选C。
【点睛】该题的难点是有机物共线、共面判断，解答该类试题的判断技巧：①甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5种分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代，则取代后的分子空间构型基本不变。②借助C—C键可以旋转而—C≡C—键、键不能旋转以及立体几何知识判断。③苯分子中苯环可以以任一碳氢键为轴旋转，每个苯分子有三个旋转轴，轴上有四个原子共线。
18．D
【详解】分析：在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯的性质、产品中含有的杂质，结合选项解答。
详解：A、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确；
B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液吸收，注意导管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正确；
C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分离，C正确；
D、乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现分离，D错误。
答案选D。
点睛：掌握乙酸乙酯的制备原理是解答的关键，难点是装置的作用分析，注意从乙酸乙酯的性质（包括物理性质和化学性质）特点的角度去解答和判断。
19．B
【分析】由题给示意图可知，①捕获CO2时，CO2与O生成C2O，②捕获CO2时，CO2与O生成CO，d电极上碳酸根转化为碳，碳元素的化合价降低被还原，则d电极为电解池的阴极，电极反应式为CO+4e－＝C+ O，与d电极相连的c电极为电源的负极，则b电极为正极，与正极相连的a电极为电解池的阳极，C2O在阳极上失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氧气，电极反应式为2C2O― 4e－＝4CO2↑＋O2↑。
【详解】A.由分析可知，电极b为电源的正极，故A正确；
B.由题给示意图可知，①捕获CO2时，CO2与O生成C2O，②捕获CO2时，CO2与O生成CO，CO2、C2O和CO中碳元素的化合价均为+4价，则①②中碳元素的化合价没有发生变化，故B错误；
C.由分析可知，a电极为电解池的阳极，C2O在阳极上失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氧气，电极反应式为2C2O― 4e－＝4CO2↑＋O2↑，故C正确；
D.由分析可知，该装置为电解装置，电解反应为二氧化碳电解生成碳和氧气，总反应式为：CO2 C＋O2，故D正确；
故选B。
20．D
【分析】已知室温时水的电离常数为110-14，则根据曲线得Q点时溶液中pH=pOH=7，Q点时溶液显中性，溶质为NH4Cl和NH3·H2O；Q点左侧溶液为碱性，Q点右侧溶液为酸性。
【详解】A项，根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+ c(Cl-)，而M点加的盐酸比Q点少，溶液为碱性，即c(H+)＜c(OH-)，则c(NH4+)＞c(Cl-)，故A项错误；
B项，根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+ c(Cl-)，而N点加的盐酸比Q点多，溶液为酸性，即c(H+)＞c(OH-)，则c(NH4+)＜c(Cl-)，故B项错误；
C项，根据分析，Q点时溶液显中性，溶质为NH4Cl和NH3·H2O，则消耗的盐酸体积小于氨水的体积，故C项错误；
D项，M点溶液为碱性，而pH=a，则水电离出的c(H+)=10-amol/L，N点溶液为酸性，pOH=a，则水电离出的c(OH-)=10-amol/L，，而水电离出的H+和OH-始终相等，即M点和N点均满足水电离出的c(H+)= c(OH-)=10-amol/L，即水的电离程度相同，故D项正确。
综上所述，本题正确答案为D。
21．D
【详解】A．曲线1中盐酸溶液在升高温度的过程中离子浓度不变，但电导率逐渐升高，说明温度升高可以提高离子的迁移速率，故A正确；
B．温度升高，促进CH3COONa溶液中CH3COO-的水解，则由曲线3和曲线4可知，温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关，故B正确；
C．曲线1和曲线2起始时导电率相等，但温度升高能促进醋酸的电离，溶液中离子浓度增加，但盐酸溶液的导电率明显比醋酸高，说明可能原因是Cl-的迁移速率大于CH3COO-的迁移速率，故C正确；
D．曲线1和曲线2起始时导电率相等，可知盐酸和醋酸两溶液中起始时离子浓度相等，包括H+和OH-浓度也相等，而随着温度的升高，促进醋酸的电离，醋酸溶液中的H+和OH-浓度不再和盐酸溶液的H+和OH-浓度相等，则两者的导电率升高的幅度存在差异，可能与溶液中H+、OH-的浓度和迁移速率有关，故D错误；
故答案为D。
22．C
【详解】乙烯工程、生产橡胶、结晶牛胰岛素涉及的是有机物，纯碱为碳酸钠，所以侯氏制碱法生产纯碱涉及的是无机物，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
23．C
【详解】A．过氧化钠与空气中水蒸气、二氧化碳反应生成氧气，反应中发生了氧化还原反应，故A不选；
B．向K2Cr2O7酸性溶液中滴加乙醇，K2Cr2O7酸性溶液被乙醇还原成三价铬离子，溶液由橙色变为绿色，与氧化还原反应有关，故B不选；
C．发生的离子反应为AgCl+I-⇌AgI+Cl-，无化合价变化，与氧化还原反应无关，故C选；
D．氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，铁离子被还原为亚铁离子，与氧化还原反应有关，故D不选；
故选：C。
24．B
【详解】A．饱和碳酸氢钠溶液和氯化氢反应生成二氧化碳，则可以达到实验目的，A不选；
B．乙烯和二氧化硫均与溴水反应，应该用氢氧化钠溶液除去乙烯中的二氧化硫，B选；
C．二氧化氮溶于水生成NO和硝酸，则可以达到实验目的，C不选；
D．苯酚和氢氧化钠溶液反应，苯不能，可以达到实验目的，D不选；
答案选B。
25．D
【详解】图象可知X、Y、Z、R、M分别为H、C、N、Na、S
A.Y形成的化合物种类最多，C元素形成的化合物最多，正确
B.同周期元素的简单阳离子中，R+的半径最大，正确
C.同主族中，M的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，正确
D.X的原子与Y、Z、R、M的原子均可形成共价化合物，R为金属元素，不正确，答案选D
26．D
【详解】A．用Na2S去除废水中的Hg2+，离子方程式，Hg2++S2-═HgS↓，故A正确；
B．醋酸溶解水垢中的碳酸钙，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B正确；
C．二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、水、氯气，离子方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故C正确；
D．向明矾(KAl(SO4)2•12H2O)溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀，KAl(SO4)2•12H2O与氢氧化钡的物质的量之比为1：2，反应生成偏铝酸钠，正确的离子方程式为：2Ba2++4OH-+Al3++2 SO═2BaSO4↓++2H2O，故D错误；
故选：D。
27．A
【详解】A．食盐水呈中性，与铁钉不可能发生析氢腐蚀，而应发生吸氧化腐蚀，不能达到目的，A符合题意；
B．氨气在水中能形成喷泉，则表明圆底烧瓶内可形成负压，从而证明氨气易溶于水，能达到目的，B不符合题意；
C．乙醇、乙酸、浓硫酸加热可发生酯化反应，收集液体的导管口位于饱和碳酸钠溶液的液面上，可防止倒吸，能达到目的，C符合题意；
D．将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，从而制得氢氧化铁胶体，能达到目的，D不符合题意；
故选A。
28．D
【分析】与Br2发生1,4加成得到X，X的结构简式是，X在催化剂作用下与H2加成得到Y，Y的结构简式是，Y中的Br原子在NaOH水溶液中被-OH所取代得到Z，Z与CH3COOH发生酯化反应，得到M。
【详解】A．双烯烃可以发生1,4加成，也可以发生1,2加成生成，A正确；
B．据分析，Y的结构简式是，分子式为，B正确；
C．据分析，Z到M是Z中的两个羟基分别与CH3COOH发生酯化反应，酯化反应中羟基失去氢原子，氧原子留在酯基，故若用标记Z中的O原子，则M中一定含有，C正确；
D．据分析，试剂1的作用是将Y中的溴原子取代为羟基，故试剂1为NaOH水溶液，D错误；
故选D。
29．C
【详解】A．由图可知，过程②为*CO2→*CO+*O，在断键过程中吸收热量，故A正确；
B．过程③为：*CO+*O+2H→2*OH+*C，CO中的极性共价键被破坏，形成*OH中新极性键，故B正确；
C．结合过程③，过程④的方程式应为：*C+2*OH+6H→CH4+2H2O，故C错误；
D．整个过程中由1molCO2制得1molCH4，C元素化合价由+4降低为-4，则转移电子的物质的量为8mol，故D正确。
故选C。
30．B
【详解】A．据图知温度升高，甲醇的物质的量分数减小，则平衡逆向移动，该反应为放热反应，则ΔH＜0，故A正确；
B．240℃时，甲醇的物质的量分数为25%，设甲醇的转化物质的量为xmol，列三段式：
    
平衡时甲醇的物质的量分数，解得x=，化学平衡常数，故B错误；
C．240℃时，若充入2 mol CO2和6 mol H2，即建立新的等效平衡，相当于在原平衡上增大压强，该反应是气体分子数减小，则平衡正向进行，CH3OH的物质的量分数大于25%，故C正确；
D．240℃时，若起始时充入0.5 mol CO2、2 mol H2、1 mol CH3OH、1 mol H2O，，反应向正反应方向进行，故D正确；
故选：B。
31．D
【分析】在X电极，水失电子生成O2，同时生成H+，Na+通过阳离子交换膜进行碱室，与a离子即OH-构成NaOH；则b离子为H+，与结合为C6H7O8。Y电极为阴极，H2O得电子生成H2和OH-。
【详解】A．由以上分析可知，a离子是OH-，b离子是H+，A正确；
B．为弱酸根离子，与b离子即H+结合生成维生素C，离子方程式为+H+=C6H8O6，B正确；
C．在X极，H2O失电子生成O2和H+，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，C正确；
D．若将X极区的Na2SO4替换为C6H7O6Na，一方面生成的C6H8O6导电能力弱，另一方面维生素C易被生成的O2氧化，不能提高维生素C的产率，D不正确；
故选D。
32．C
【详解】A．NH4C1为离子化合物，是铵根离子和氯离子构成的，电子式为，故A正确；
B．氯化铵溶液加入盐酸后电解生成氢气、NCl3溶液，阴极生成氢气，阳极生成NCl3，电解方程式为，故B正确；
C．若NaClO2与NCl3恰好完全反应，发生反应为：，x为NaCl、NaOH的混合溶液，故C错误；
D．饮用水中残留的ClO2具有强氧化性，硫酸亚铁和ClO2反应产生的铁盐，可以水解得到氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体吸附水中的悬浮物而净水，可用适量FeSO4溶液去除，故D正确。
故选：C。
33．B
【详解】A．等pH时，醋酸浓度大，则等体积时醋酸的物质的量大，则醋酸消耗的NaOH 溶液体积更多，故A正确；
B．pH=9的CH3COONa溶液中，醋酸根离子水解促进了水的电离，pH=5的CH3COOH溶液，醋酸电离的氢离子抑制了水的电离，两溶液中水的电离程度一定不相同，故B错误；
C．加水稀释促进醋酸电离，CH3COOH的电离程度增大，故C正确；
D．混合后为CH3COONa溶液，由电荷守恒：c(OH-)+ c(CH3COO-)=c(Na+)＋c(H＋)，由物料守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)=c(Na+)，联立两式可得：关系：c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H＋)，故D正确；
故选：B。
34．C
【详解】A．M()的苯环上有2种氢原子，一溴代物有2种，故A正确；
B．N()中含有氯原子和醚键2种官能团，故B正确；
C．苯酚中只有一个羟基，相同条件下，不能和N反应生成结构与P相似的高分子，根据题意，在一定条件下可以生成或等小分子，故C错误；
D．根据原子守恒，生成1molP的同时生成(n+2)molHCl，故D正确；
故选C。
35．D
【分析】在碘水中存在如下平衡：I2+H2OHI+HIO，I-与Ag+反应生成AgI沉淀，促进I2与水的反应不断正向进行；过滤，所得滤液1中含有HIO和HNO3，还有未反应完的AgNO3，加入NaCl溶液，将发生Ag+与Cl-生成AgCl的沉淀反应，往滤液2中加入KI溶液，发生I-、HIO、H+的氧化还原反应，从而生成I2，使溶液再次变蓝色。
【详解】A．由分析可知，过程①后，溶液的主要成分为HIO、HNO3及未反应的AgNO3，所以pH明显变小，A正确；
B．过程③中加入NaCl溶液，可与Ag+反应生成AgCl沉淀，排除Ag+可能对后续实验产生的干扰，所以目的是除去Ag+，B正确；
C．过程④中，加入KI，可能发生HIO、H+、I-的氧化还原反应，也可能发生反应4H++4I-+O2=2H2O+2I2，不能肯定溶液变蓝的原因是哪一个，C正确；
D．过程①中蓝色褪去的原因可能是Ag+氧化了I2，也可能是Ag+促进了I2与H2O的反应，D不正确；
故选D。
36．A
【详解】A．瓷砖为硅酸盐材料属于无机非金属材料，A项正确；
B．钢板属于金属材料，B项错误；
C．塑料属于有机高分子材料，C项错误；
D．螺纹钢属于金属材料，D项错误；
答案选A。
37．B
【详解】A．结构式中的所有共价键都应用短线代替标记出，CH2=CH2为乙烯的结构简式，是结构式中略去单键后的式子，A项错误；
B．H原子原子序数为1，所以质量数为3的氢原子可表示成，B项正确；
C．钠离子只有两个电子层，且最外层达到8电子稳定结构，所以钠离子的结构示意图为：，C项错误；
D．CO2中C与每个氧原子之间都有两对共用电子对，因此其电子式为：，D项错误；
答案选B。
38．C
【详解】A．毛发和蚕丝主要成分都是蛋白质，A项正确；
B．天然气属于化石能源，其与沼气的主要成分都是甲烷，B项正确；
C．油脂氢化是加成反应，氨基酸形成多肽属于缩聚反应，蛋白质水解属于取代反应，C项错误；
D．氨基乙酸分子中既有氨基又有羧基，可以发生聚合反应；乙醛在酸性条件下可以转化为乙烯醇，乙烯醇则可发生加聚反应生成聚乙烯醇；乙二醇结构中含有两个羟基，可以与乙二酸发生缩聚反应生成聚酯，D项正确；
答案选C。
39．B
【详解】A．1个OH-含有10个电子，一个羟基含有9个电子，所以等物质的量的氢氧根和羟基所含电子数不相等，A项错误；
B．氧气与臭氧都是由氧原子构成的，因此，质量相等时，所含的氧原子数目一定相等，B项正确；
C．Na2O2中的阳离子是Na+，阴离子是，因此其中的阴阳离子个数比为1:2，数目不相等，C项错误；
D．稀硝酸足量时，能够将Fe全部氧化为Fe3+，而Cu只能被氧化为Cu2+，所以相等物质的量的Fe和Cu与足量稀硝酸反应时，Fe转移的电子数更多，D项错误；
答案选B。
40．A
【详解】A．S和P同周期，S的非金属性更强，所以S的最高价氧化物形成的水化物H2SO4酸性强于P对应的H3PO4，A项错误；
B．F的非金属性强于Cl，所以其简单氢化物HF相比于HCl更稳定，B项正确；
C．同周期从左至右，原子半径逐渐减小，所以Na原子的半径比S原子半径大，C项正确；
D．元素金属性越强，对应单质的失电子能力越强；同主族从上至下，金属性逐渐增强，所以Ca的失电子能力强于Mg，D项正确；
答案选A。
【点睛】元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其形成的简单氢化物稳定性越强；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强。
41．D
【详解】A．Fe(OH)2容易被氧化转变为Fe(OH)3，相关的方程式为：，A项错误；
B．Fe2+具有还原性与H2O2反应时做还原剂，H2O2则作氧化剂，O从-1价降价至-2价，因此，不会有O2生成；正确的离子方程式为：，B项错误；
C．AgCl在离子方程式中不能拆分，并且该反应是可逆反应，正确的离子方程式为：，C项错误；
D．由于加入的NaHCO3是过量的，所以Ca(OH)2解离出的OH-被全部消耗，Ca2+则又与生成的结合生成沉淀，所以离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，D项正确；
答案选D。
【点睛】判断离子方程式是否正确，可以先验证其是否守恒(原子守恒，电荷守恒，电子得失守恒)，再验证其物质的拆分是否正确，最后查验反应是否符合实际，产物是否正确，化学计量系数是否正确等。
42．C
【详解】A．温度为140℃时，乙醇在浓硫酸的作用下生成乙醚；而温度升高到170℃，乙醇则在浓硫酸的作用下生成乙烯；这体现了温度对反应的影响，A项正确；
B．Fe与稀硫酸反应生成FeSO4，Fe在常温下遇浓硫酸则发生钝化；这体现了浓度对于反应的影响，B项正确；
C．Na与O2在常温下反应生成Na2O，加热或点燃的条件下，则生成Na2O2；这体现了温度对于反应的影响，C项错误；
D．若向AgNO3溶液中滴加稀氨水，随着稀氨水的量逐渐增大，会观察到先有沉淀生成，后沉淀又溶解的现象；若向稀氨水中滴加AgNO3溶液，则无法观察到沉淀先出现后溶解的现象；这体现了试剂滴加顺序对反应的影响，D项正确；
答案选C。
43．D
【详解】A．化学键断裂，需要吸收能量，所以过程(1)中断开O-H键需要吸收能量，A项正确；
B．过程(2)发生前，中的C原子与苯环上的C原子成键；过程(2)发生后，苯环上的被取代为H原子；因此，过程(2)发生了C-C键的断裂和C-H键的生成，B项正确；
C．由反应机理示意图可知，对苯二甲酸经过脱羧反应后生成了苯，C项正确；
D．由题可知，ZnO为对苯二甲酸脱羧反应的催化剂，催化剂不会影响反应的焓变，D项错误；
答案选D。
44．A
【详解】A．由X和Z的结构可知，其单体均为HOCH2CH2CH2CH2CH2COOH，A项正确；
B．由于X和Z的聚合度不相等，所以X和Z并非同分异构体，B项错误；
C．由PTMC的结构可知，生成一分子PTMC时，需要一分子的X和一分子Z中的羧基与一分子Y中的羟基分别发生酯化反应，因此，反应类型为酯化而非缩聚，C项错误；
D．由PTMC结构可知，其分子中一共含有m+n个酯基，所以1molPTMC完全水解时会消耗(m+n)mol的NaOH，D项错误；
答案选A。
45．D
【分析】分析电池的工作原理示意图，电池在工作时，氧化锆电解质中的O2-由a电极向b电极迁移，因此a为正极，b为负极；电池在工作时，固体碳首先转化为CO，再扩散到b电极上发生电化学反应，相比于直接利用固体碳，这种方式更容易反应。
【详解】A．通过分析可知，a电极为正极，b电极为负极；所以电子通过导线，由b电极向a电极迁移，A项正确；
B．由电池的工作原理示意图可知，b电极上发生的是CO的氧化反应，因此电极反应式为：，B项正确；
C．通过分析可知，电池在工作时，是将固体碳转变为CO后再利用CO发生的电化学反应，这种方式相比于直接利用固体碳，更容易放电，C项正确；
D．由题可知，C完全燃烧的热化学方程式为：   ，所以1molC(s)充分燃烧理论上放出的热量为393.5kJ，D项错误；
答案选D。
【点睛】原电池中的三个方向：(1)电子的方向：在外电路中沿着导线从负极传递至正极；(2)电流的方向：对于外电流，从正极流向负极；对于内电流，从负极流向正极；(3)电解质溶液中离子的迁移方向：带正电的阳离子朝正极迁移，带负电的阴离子朝负极迁移。
46．D
【详解】A．若原溶液中含有，由于加入的Ba(NO3)2中的会在酸性条件下能体现氧化性从而将氧化为，再与Ba2+生成不溶于盐酸的BaSO4沉淀，所以原溶液中不一定含有，A项错误；
B．NO2也是红棕色的气体，也能将I-氧化为I2，从而使试纸变蓝，因此红棕色气体不一定是溴蒸汽，B项错误；
C．非金属性的强弱是通过比较最高价氧化物对应的水化物也就是最高价含氧酸酸性来证明的，因此盐酸能使碳酸钠反应放出CO2气体只能说明盐酸酸性强于碳酸，不能说明Cl的非金属性强于C；此外，由于盐酸具有挥发性，其与碳酸钠反应产生的CO2气体中一定会含有一部分HCl杂质，由于盐酸酸性强于硅酸，HCl气体也能使Na2SiO3水溶液生成H2SiO3沉淀而变浑浊；因此，若不除去CO2中的HCl杂质，那么也无法验证C的非金属性强于Si，C项错误；
D．MgSO4溶液中加NaOH会生成Mg(OH)2白色沉淀，沉淀不再生成时，说明原溶液中的MgSO4全部转变为Mg(OH)2，体系为Mg(OH)2的饱和溶液；向其中加入少量CuSO4溶液后出现蓝色沉淀，说明沉淀由Mg(OH)2转化为Cu(OH)2，因此Cu(OH)2比Mg(OH)2更难溶，溶解度更小，D项正确；
答案选D。
47．B
【详解】A．由题可知，，所以相同浓度时，的水解程度更大，CH3COONa溶液的碱性更强，A项正确；
B．由题可知，，所以相同pH时，的浓度更大，B项错误；
C．溶液与氨水混合后，若溶液常温下pH=7，则；根据溶液中的电荷守恒关系：，可知，C项正确；
D．等体积等浓度的醋酸与氨水混合后，溶液即可视为CH3COONH4的溶液，由题可知，，溶液中和的水解程度相近，所以溶液pH值约为7，D项正确；
答案选B。
【点睛】弱酸或弱碱的电离常数越小，则可认为其“越弱”；相同浓度时，越弱的酸或碱的溶液，酸性或碱性就越弱；其他条件相同时，越弱的酸或碱形成的盐在发生水解时，水解程度就越大；电离常数相同的弱酸和弱碱形成的盐，由于对应的离子水解程度相同，所以其溶液可能显中性。
48．B
【详解】A．由题可知，4min时，Y的物质的量减少0.12mol，那么X的物质的量也减少0.12mol，根据公式：，A项正确；
B．由题可知，10min时反应达到平衡状态；平衡状态时，Y的物质的量为0.2mol，浓度为0.05mol/L，X的物质的量为0.2mol，浓度为0.05mol/L，Z的物质的量为0.4mol，浓度为0.1mol/L，所以平衡常数为：，B项错误；
C．由于该反应为放热反应，降低温度会使反应正向进行，达到新的平衡状态前，C项正确；
D．温度不变，平衡常数仍为4，列三段式：
，那么有：，解得x=0.1，所以X的转化率即50%，D项正确；
答案选B。
【点睛】外界条件的改变可能会使可逆反应的与不再相等，会发生平衡移动；若条件改变后，，反应正向进行建立新的平衡状态；若条件改变后，，反应逆向进行建立新的平衡状态。
49．C
【详解】A．三组实验在通入SO2后，都迅速的产生了大量红棕色物质，并且无丁达尔效应，因此红棕色物质即；在静置了5个小时后，红棕色物质才消失；尤其是第二组实验，在溶液中不存在其他氧化性粒子即时，仍然先产生大量的红棕色物质，在5h后才发生褪色，说明产生红棕色物质的反应速率要明显快于Fe3+和SO2的氧化还原反应速率，A项正确；
B．实验②的溶液中阴离子中不含具有氧化性的离子，其在静置5h后，加入铁氰化钾溶液，产生大量蓝色沉淀，说明生成了大量的Fe2+；而实验①的溶液中含有能够在一定条件下体现氧化性的，其在静置5h后，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，说明相比于实验①生成的Fe2+量较少；因此能证明阴离子种类对SO2与Fe3+的氧化还原反应的速率有影响，B项正确；
C．由于Fe3+容易发生水解，在较浓的Fe3+的溶液(1mol/L)中，Fe3+会水解生成，从而显现出较深的黄色，若向其中加入浓硝酸，则溶液的酸性增强，那么Fe3+水解被抑制，在溶液中则更多地以形式存在；具有极浅的紫色，肉眼观察近乎无色；因此溶液由黄色变为“无色”，并不是硝酸具有漂白性，而是Fe3+的水解平衡受抑制的结果，C项错误；
D．由题可知，实验①和实验③的溶液，在静置5h后，加入铁氰化钾溶液，产生的蓝色沉淀的量并无明显差异，所以说明Fe3+和SO2的氧化还原反应速率并没有产生明显的差异；结合C项的分析，黄色是由于Fe3+发生水解产生的，因此实验③的溶液后来变成比实验①更黄的颜色，可能是由于在体现氧化性的过程中消耗了较多的H+而使得溶液的酸性变弱，Fe3+水解平衡正向移动导致溶液黄色加深；D项正确；
答案选C。
50．C
【详解】A．胆矾炼铜即湿法炼铜，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，发生了化学变化，A不合题意；
B．火药使用过程中发生S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，发生了化学变化，B不合题意；
C．打磨磁石制指南针，没有新物质生成，未发生化学变化，C符合题意；
D．粮食酿醋是由淀粉变为葡萄糖，再转化为酒精，最后转化为乙酸的过程，均发生了化学变化，D不合题意；
故答案为：C。
51．D
【详解】A．明矾净化水是由于Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，生成的Al(OH)3胶体)具有强吸附性，未发生氧化还原反应，A不合题意；
B．漂白粉漂白织物是利用漂白粉具有强氧化性而不是还原性，B不合题意；
C．纯碱去油污是由于Na2CO3在水溶液中发生水解呈碱性，促进了油脂的水解，未发生氧化还原反应，C不合题意；
D．铁粉作食品脱氧剂，是铁与氧气反应，反应中铁作还原剂，具有还原性，D符合题意；
故答案为：D。
52．A
【详解】A．二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，气体由红棕色变为无色，N元素的化合价发生变化，与氧化还原反应有关，A项正确；
B．SO2气体通入品红溶液，溶液由红色变为无色说明二氧化硫具有漂白性，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，B项错误；
C．碘化钾溶液滴入氯化银浊液中，生成碘化银沉淀，该反应元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，C项错误；
D．KSCN溶液滴入氯化铁溶液中，溶液变为红色，发生络合反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，D项错误；
答案选A。
53．B
【分析】具有相同电子层结构的离子符号阴上阳下的原则。X、W是阳离子，Y、Z是阴离子，所以X、W位于Y、Z的下一周期；再根据所带电荷数，则W的原子序数大于X，Z的原子序数大于Y。
【详解】A. X在Y的下一周期，所以质子数b＞c，A错误；
B. Z在Y元素的右侧，Z元素的非金属性比Y强，所以阴离子的还原性Y2-＞Z-，B正确；
C. Z元素的非金属性比Y强，所以Z的氢化物比Y的氢化物稳定，C错误；
D. X与W是同周期元素，X的原子序数小于W，所以X的原子半径大于W，D错误。
答案选B。
54．D
【详解】A．由于不知道溶液的体积，故无法计算0.5 mol/L CuCl2溶液中所含Cu2+的数目，A错误；
B．常温常压下28gCO的物质的量为：=1mol，但常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4 LO2的物质的量小于1mol，故所含分子数不相等，B错误；
C．相同状况下气体的密度之比摩尔质量之比， 12Cl8O和14N2的摩尔质量分别为30g/mol、28g/mol，故密度不相等，C错误；
D．1mol的-CH3与-OH均含有9个电子，故等物质的量的-CH3与-OH所含电子数相等，D正确；
故答案为：D。
55．A
【详解】A．用小苏打治疗胃酸过多的离子方程式为：+H+=CO2↑+H2O，A正确；
B．过量的SO2通入NaOH溶液中的离子方程式为：SO2+OH-=，B错误；
C．稀硝酸与过量的铁屑反应生成Fe2+，故该反应的离子方程式为：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O，C错误；
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，D错误；
故答案为：A。
56．B
【详解】A．不能在容量瓶中进行溶解操作，A错误；
B．若等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，醋酸的pH较大，说明醋酸的电离程度较小，B正确；
C．即便亚硫酸钠没有变质，稀硝酸也会将亚硫酸根氧化成硫酸根，所以无法检验亚硫酸钠是否变质，C错误；
D．浓硫酸具有强氧化性，反应过程中会生成二氧化硫，二氧化硫也可以使溴水褪色，D错误；
综上所述答案为B。
57．B
【详解】A．X Y的过程是一个失H的过程，是氧化反应，在电解池中，阳极发生氧化反应，故A正确；
B．YZ的反应是一个酯交换反应，通式为RCOOR’+R’’OHRCOOR’’+R’OH，是一个取代反应，故B错误；
C．羧酸和苯酚均能与Na2CO3反应，分别生成H2CO3和NaHCO3，故C正确；
D．Z为酚类化合物可以与甲醛发生缩聚反应制备邻甲基酚醛树脂，故D正确；
故选B。
58．C
【详解】A．由题干所示主要反应机理图可知，该过程的总反应为：CH4+CO2 CO+2H2，反应中CO2中的C元素的化合价由+4价降低为+2价，被还原，CO2是氧化剂，A正确；
B．由题干所示主要反应机理图可知，该过程的总反应为：CH4+CO2CO+2H2，故反应物CH4和CO2均只含极性共价键，故只有极性键发生断裂，B正确；
C．由题干所示主要反应机理图可知，载体在反应过程中参与反应，C错误；
D．该过程的总反应为：CH4+CO2CO+2H2，获得的产物为CO和H2可用作燃料、冶炼金属等，D正确；
故答案为：C。
59．D
【分析】据图可知a电极上C6H12O6被氧化生成CO2，所以a为负极，b为正极，硝酸根被还原生成氮气。
【详解】A．a电极上C6H12O6被氧化生成CO2，所以a为负极，A错误；
B．b为正极，硝酸根被还原生成氮气，根据电子守恒和元素守恒可知电极反应式为2NO+6H2O+10e-=N2↑+12OH-，生成氢氧根，所以pH增大，B错误；
C．原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极，所以中间室的Cl-移向左室，Na+移向右室，C错误；
D．左室C6H12O6被氧化生成CO2，根据电子守恒和元素守恒可知电极反应式为C6H12O6-24e-+6H2O= 6CO2↑+24H+，D正确；
综上所述答案为D。
60．D
【详解】A．根据盖斯定律可知，反应③可由反应①-反应②，故∆H3=∆H1-∆H2=(-49.5 kJ/mol)-( -90.4 kJ/mol)=+40.9 kJ/mol，A错误；
B．分析反应①正反应为气体体积减小的方向，反应③反应前后气体体积不变，故增大压强，反应①正向移动，CO2的转化率增大，反应③不移动，故p1 ＞ p2 ＞ p3，B错误；
C．为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，即让反应①尽可能正向移动，而反应①是一个正反应为气体体积减小的放热反应，故反应条件应选择低温、高压，C错误；
D．根据A的分析可知，反应③为吸热反应且反应前后气体的体积不变，故改变压强平衡不移动，升高温度平衡正向移动，故T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是：该温度下，主要发生反应③，D正确；
故答案为：D。
61．C
【详解】A．pH为5的稀盐酸中氢离子浓度为10-5mol/L，氢氧根离子浓度为10-9mol/L，由水电离的氢离子浓度为10-9mol/L，NH4Cl溶液中氢离子全部由水电离，水电离的氢离子浓度为10-5mol/L，故由水电离的H+浓度之比为1：104，A项正确；
B．Kw是温度的函数，温度不变，Kw不变，B项正确；
C．等物质的量浓度的HCOONa和NaF溶液，前者pH较大，说明甲酸的酸性比氟化氢酸性弱，不能发生选项中的反应，C项错误；
D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液混合后，溶液呈酸性，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，则醋酸电离程度大于醋酸根离子的水解程度，醋酸根离子浓度大于钠离子浓度，D项正确；
答案选C。
62．D
【分析】由已知醛和二元醇的反应及PVB的结构简式可推知：试剂a为CH3CH2CH2CHO，B为 ，A与NaOH反应后酸化得到B和CH3COOH，可推知A为，据此分析解题  。
【详解】A．由分析可知，聚合物A的结构简式为：，故合成A的单体为：CH2=CHOOCCH3，故合成A的聚合反应是加聚反应，A正确；
B．由分析可知，B的结构简式为，含有醇羟基，故B易溶于水，B正确；
C．由分析可知，试剂a的结构简式为CH3CH2CH2CHO，其名称为1-丁醛，C正确；
D．由已知信息可知，1mol-CHO需要2mol-OH，所以B与试剂a反应的物质的量之比为2:n，D错误；
故答案为：D。
63．C
【详解】A．由题可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应生成了S和SO，反应方程式为3SO2+2H2OS↓+2SO+4H+，KI在反应过程中没有任何改变，故为催化剂，A正确；
B．根据A选项的方程式可知，SO2既有氧化性又有还原性，B正确；
C．H+为反应物，改变反应物浓度，改变反应速率，C错误；
D．KI先与SO2反应生成I2，若SO2与I-的反应速率大于SO2与I2的反应，则应该马上生成淡黄色固体，但是先生成了乳黄色液体，而要在一定条件下沉淀才能生成S，则可以说明SO2与I-的反应速率小，D正确；
答案选C。
64．(1)     Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O     碱性和漂白性
(2)     O2     Cl2+H2OH++Cl-+HClO     -4e-+2H2O=+4H+
(3)Ca(OH)2
(4)

【解析】(1)
①生成的反应包括：阳极反应式：、阴极反应式：，将阳极室产生的Cl2与阴极室产生的NaOH反应生成NaClO，该反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
②测所得溶液，试纸先变蓝()后褪色，说明溶液具有的性质是碱性和漂白性，故答案为：碱性和漂白性；
(2)
①推测Ⅰ成立，即时，阳极有放电，该电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，则需要检验的物质是O2，故答案为：O2；
②已知Cl2溶于水时存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO，则pH=3时，溶液中H+增大，上述化学平衡逆向移动，则Cl2的溶解度较小即推测Ⅱ合理，故答案为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO；
③经检验，推测Ⅲ合理即时，浓度增大，促使被氧化，即此时ClO-放电生成，该电极反应为：-4e-+2H2O=+4H+，故答案为：-4e-+2H2O=+4H+；
(3)
同样方法电解溶液制备， 在阴极区生成Ca(OH)2是一种微溶物，覆盖在电极表面，电解难以持续，故答案为：Ca(OH)2；
(4)
取V1mL所得样液，加水稀释。依次加入溶液、稀，析出的用标准溶液滴定至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗溶液V2mL，根据反应方程式：2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O和，不难找出关系式：ClO-~I2~2Na2S2O3，则有：n(NaClO)=n(Na2S2O3)=amol/L×V2×10-3L，样液中=，故答案为：。
65．(1)3d104s1
(2)     还原     ab
(3)HCHO
(4)N
(5)d
(6)该聚酰亚胺基材上存在酰胺键，在碱性条件下易发生水解而遭到破

【解析】（1）
已知Cu是29号元素，则基态原子的价层电子排布式为3d104s1，故答案为：3d104s1；
（2）
①镀铜反应中，Cu2+被还原为Cu，HCHO被氧化为HCOO-，则HCHO为还原剂体现还原性，故答案为：还原；
②a．根据相似相溶原理可知，、均属于极性分子，a正确；
b．能够形成分子间氢键的物质之间的溶解性增大，则与之间能形成氢键，b正确；
c．由于O的电负性比C的大，在醛基的碳氧双键中，电子偏向氧原子，c错误；
故答案为：ab；
（3）
镀液中的、、三种微粒中中心原子S原子周围的价层电子对数为：4+=4，中心原子C原子周围的价层电子对数为：3+=3，中心原子O原子周围的价层电子对数为：2+=4，根据价层电子对互斥理论可知，它们的空间结构分别为正四面体形、平面三角形和V形，故答案为：HCHO；
（4）
由的结构简式可知， 部分O原子和N原子上有孤电子对，能与Cu2+形成配位键，则中除部分O外，还能与配位的原子是N，故答案为：N；
（5）
已知Ni是28号元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，则位于d区，故答案为：d；
（6）
①由于该聚酰亚胺基材上存在酰胺键，在碱性条件下易发生水解而遭到破坏，②聚合物中的O和 N中存在孤电子对，可能与配位，则上述方法不适合在该聚酰亚胺基材上直接镀铜，故答案为：该聚酰亚胺基材上存在酰胺键，在碱性条件下易发生水解而遭到破坏。
66．(1)加热、搅拌
(2)     3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O     Cu(NO3)2的溶解度比CuSO4的大
(3)     2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O     氨水

(4)     2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-     ii  

【解析】（1）
常用加快化学反应速率的措施有加热，溶解时搅拌等，根据流程图，加快化学反应速率的措施有：加热，搅拌，故答案为：加热、搅拌；
（2）
①由于离子反应3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，导致溶液中相对于Cu2+，粗液中浓度过小，不能得到硝酸铜晶体，故答案为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；
②粗液中浓度较大，但由于Cu(NO3)2的溶解度比CuSO4的大，也能导致不能得到硝酸铜晶体，故答案为：Cu(NO3)2的溶解度比CuSO4的大；
（3）
①Ⅰ中加入稀硫酸和H2O2的目的就是将氧化为，便于后续调节pH来产生氢氧化铁沉淀而除去铁，该反应的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故答案为： 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；
②该步骤的目的是制备硫酸铜晶体，为了不引入新的杂质，故加入的试剂X是氨水等，故答案为：氨水；
（4）
，故答案为：①由表中信息可知，iii中产生了Cl2，Cl2能够将Fe2+氧化为Fe3+，故iii中产生的原因有、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
②由实验现象可知，ii阴极由较多气泡，极少量金属析出，则Fe2+的损失少，且阳极上不产生Cl2，对环境无污染，故溶液再生的合适条件是ii，故答案为：ii。
67．(1)+CH3COOH +H2O
(2)
(3)酯化反应(或取代反应)
(4)羧基和醛基
(5)
(6) 或者或者或者
(7)，，

【分析】本题为有机合成流程题，由题干中A的结构简式和A到B的转化条件可知，A的结构简式为：，由信息①、(2)小问中B的分子式和A到B的转化条件并结合E和P的产物的结构简式可知，B的结构简式为：，由B到D转化条件可知，D的结构简式为：，由D到E的转化条件可知，E的结构简式为：，由F的分子式和转化条件可知，F的结构简式为：，由生成M的转化条件结合M的分子式和M能够发生银镜反应可知，M的结构简式为：，由M转化为P的条件可知，P的结构简式为：，由J的分子式和G的结构简式可知，J的结构简式为：，(6) 由分析可知，P的结构简式为：，其分子式为：C9H8O3，则W是P的同分异构体，则符合i．包含2个六元环，不含甲基，ii．W可水解，即含有酯基，W与溶液共热时，最多消耗，即分子中含有酚羟基和酚酯基等条件的W的结构简式为： 或者或者或者 ，(7) 由分析可知，P的结构简式为：，由题干E+P转化为J的转化信息可知，Q可以由和Z转化为来，则可由Y发生水解得到，则可由X在铁粉和酸作用下制得，可由在浓硫酸、浓硝酸共同作用下制得，据此分析解题。
【详解】（1）由分析可知，A的结构简式为：，则→A的反应方程式是+CH3COOH +H2O，故答案为：+CH3COOH +H2O；
（2）由分析可知，B的分子式为，E的结构简式是，故答案为：；
（3）由分析可知，M→P即+CH3OH+H2O，则该反应的反应类型是酯化反应(或取代反应)，故答案为：酯化反应(或取代反应)；
（4）由分析可知，M能发生银镜反应，M的结构简式为：，则M分子中含有的官能团是羧基和醛基，故答案为：羧基和醛基；
（5）由分析可知， J的结构简式是，故答案为：；
（6）由分析可知，P的结构简式为：，其分子式为：C9H8O3，则W是P的同分异构体，则符合i．包含2个六元环，不含甲基，ii．W可水解，即含有酯基，W与溶液共热时，最多消耗，即分子中含有酚羟基和酚酯基等条件的W的结构简式为： 或者或者或者，故答案为： 或者或者或者；
（7）由分析可知，P的结构简式为：，由题干E+P转化为J的转化信息可知，Q可以由和Z转化为来，则可由Y发生水解得到，则可由X在铁粉和酸作用下制得，可由在浓硫酸、浓硝酸共同作用下制得，故答案为：，，。
68．(1)          正反应方向    
(2)生成AgI沉淀，降低，逆向进行（生成AgI沉淀，提高了I2的氧化能力）
(3)     还原    
(4)方法一：取滤渣，加入足量Na2S2O3溶液，过滤，若有固体剩余，加入稀HNO3，产生的气体遇空气变红棕色，说明滤渣中含银，iii成立
方法二：取滤渣，加入足量KI溶液，过滤，若有固体剩余，加入稀HNO3，产生的气体遇空气变红棕色，说明滤渣中含银，iii成立

【解析】（1）
①溶液中检测出，说明未完全转化为，证明该反应存在限度；
②加入，振荡，反应生成的碘被萃取，使得平衡向正反应方向移动；
③KI中的碘离子能与反应A生成的单质碘发生反应，消耗生成的碘，从而使平衡向正反应方向移动；
（2）
加入溶液，碘离子与银离子结合生成AgI沉淀，碘离子的浓度减小，平衡逆向移动，可增大与的反应程度，同时生成的AgI沉淀，提高了I2的氧化能力，被氧化成的反应程度增大；
（3）
①由图可知，步骤Ⅲ中加入KI溶液后，淀粉溶液变蓝，根据说明KI将滤液中的还原成了；
②已知，则沉淀b为和，，加入KI可将转化成，反应的离子方程式为。
（4）
若与发生反应，会有单质银生成，确认是否发生反应iii，只需检验是否有单质银生成，因此取滤渣，加入足量Na2S2O3溶液，过滤，若有固体剩余，加入稀HNO3，产生的气体遇空气变红棕色，说明滤渣中含银，iii成立；或者取滤渣，加入足量KI溶液，过滤，若有固体剩余，加入稀HNO3，产生的气体遇空气变红棕色，说明滤渣中含银，iii成立。