还剩26页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
北京市通州区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
展开
这是一份北京市通州区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题，共29页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
北京市通州区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
一、单选题
1．（2020·北京通州·统考一模）现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是（ ）
A．港珠澳大桥路面使用了沥青，沥青可以通过石油分馏得到
B．用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质
C．被誉为“中国天眼”的射电望远镜，其“眼眶”的结构钢梁属于合金材料
D．新型聚氨酯迷彩伪装涂料可用于军车多环境下的隐身，聚氨酯属于无机非金属材料
2．（2020·北京通州·统考一模）下列对化学用语的理解正确的是（ ）
A．键线式H-C1-O可以表示次氯酸分子的结构
B．电子式可以表示氢氧根离子，也可以表示羟基
C．结构示意图可以可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-
D．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
3．（2020·北京通州·统考一模）如图所示为破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键
B．过程Ⅱ可用方程式表示为
C．过程Ⅲ中是吸热过程
D．上述过程说明中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂
4．（2020·北京通州·统考一模）“暖冰”是科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。用“暖冰”做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液呈血红色。则下列说法不正确的是（ ）
A．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
5．（2020·北京通州·统考一模）抗癌药物“6-Azulenol”的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
A．分子式为C12H18O2
B．分子中含有两种官能团，能发生加成、氧化、酯化反应
C．能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同
D．lmol该物质与足量的Na反应可产生22.4LH2 （标况下）
6．（2020·北京通州·统考一模）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制次氯酸：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-
B．[Ag(NH3)2]OH与足量盐酸反应生成AgCl：[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2O
C．Cl2与热的NaOH溶液反应制取NaClO3：2Cl2+6OH-=3Cl-+ClO3-+3H2O
D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4-+5SO2+4OH-=2Mn2++5SO42-+2H2O
7．（2020·北京通州·统考一模）关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ）
A．图1所示的装置能将化学能转变为电能
B．图2所示的反应为吸热反应
C．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
D．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
8．（2020·北京通州·统考一模）下列操作能达到相应实验目的的是（ ）
实验目的
操作
A
检验绿茶中是否含有酚类物质
向茶水中滴加FeCl3溶液
B
测定84消毒液的pH
用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上
C
除去苯中混有的少量苯酚
向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，过滤后分液
D
实验室制备乙酸乙酯
向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热
A．A B．B C．C D．D
9．（2020·北京通州·统考一模）纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗，其制备过程如图所示，下列叙述不合理的是（ ）
A．在反应②中，的作用可能是促进氯化铁水解
B．直接加热FeCl3溶液也可以得到四氧化三铁
C．反应③的化学反应方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2
D．纳米四氧化三铁在水中形成的分散系，有可能产生丁达尔现象
10．（2020·北京通州·统考一模）下列有关物质结构或性质的说法不正确的是（ ）
A．三联苯与四联苯互为同系物
B．可用燃烧法鉴别环乙烷、苯、CCl4
C．分子式为C5H10的烃存在顺反异构体
D．分子中所有原子可能位于同一平面
11．（2020·北京通州·统考一模）某离子反应涉及到H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应中Cl-为氧化产物
B．NH4+是还原剂，ClO-是氧化剂
C．消耗1mol还原剂，转移6mol电子
D．反应后溶液的酸性减弱
12．（2020·北京通州·统考一模）我国最近在太阳能光电催化一化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是
A．该工艺中光能最终转化为化学能
B．该装置工作时，H+由b极区流向a极区
C．a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+
D．a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液
13．（2020·北京通州·统考一模）从粗铜精炼的阳极泥（主要含有）中提取粗碲的一种工艺流程如图：（已知微溶于水，易溶于强酸和强碱）下列有关说法正确的是（ ）
A．“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸
B．“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒
C．“还原”时发生的离子方程式为
D．判断粗碲洗净的方法：取最后一次洗涤液，加入溶液，没有白色沉淀生成
14．（2021·北京通州·统考一模）书法是中华文化之瑰宝，其美尽在笔墨纸砚之间。下列关于传统文房四宝说法正确的是
A
B
C
D
制笔用的狼毫主要成分是蛋白质
墨汁是一种水溶液
宣纸是合成高分子材料
砚石的成分与水晶相同
A．A B．B C．C D．D
15．（2021·北京通州·统考一模）下列化学用语表示正确的是
A．PCl3电子式为：
B．乙炔的球棍模型：
C．聚氯乙烯的结构简式：
D．离子结构示意图：可表示16O2-，也可表示18O2-
16．（2021·北京通州·统考一模）下列叙述正确的是
A．陶瓷盆的主要成分是合金
B．铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂
C．二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆
D．二氧化硅可作中国天眼传输信息用的光纤材料
17．（2021·北京通州·统考一模）CO与N2O在铁催化剂表面进行如下两步反应，其相对能量与反应历程如图所示。
第一步：Fe*+N2O=FeO※+N2
第二步：FeO*+CO=Fe*+CO2
下列叙述不正确的是
A．第一步反应比第二步反应快 B．上述两步反应的△H均小于0
C．Fe*是反应的催化剂 D．总反应为CO+N2O=N2+CO2
18．（2021·北京通州·统考一模）下列说法正确的是
A．“84”消毒液的消毒原理与酒精的相同
B．丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子
C．蛋白质在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收
D．“垃圾分类”将易腐垃圾转化成热值较高的可燃性气体，属于生物质能的热化学转换
19．（2021·北京通州·统考一模）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．醋酸钠的水解：
B．铜与稀硝酸的反应：
C．0.1mol/LMgCl2溶液中加入足量石灰乳：
D．饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去：
20．（2021·北京通州·统考一模）“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是
A．加热时，①中上部汇集了固体
B．加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色
C．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红
D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
21．（2021·北京通州·统考一模）有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成过程如图所示，下列说法正确的是
A．M的一氯代物有3种 B．N、W组成上相差一个CH2原子团，互为同系物
C．只有N能与氢氧化钠溶液反应 D．M、N、W均能发生加成反应和取代反应
22．（2021·北京通州·统考一模）下列对于“实验操作”的“实验现象”和“实验结论”的描述均正确的是
实验操作
实验现象
实验结论
A
向两支盛有少量溴的四氯化碳溶液的试管中分别加入适量苯和通入足量乙烯
溶液均褪色
溴与苯、乙烯都能发生反应
B
向某钠盐中滴加盐酸，产生的气体通入品红溶液
品红溶液褪色
该钠盐可能为Na2S2O3
C
向盛有10滴0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LKCl溶液至不再生成沉淀后，再向其中滴加0.1mol/LKI溶液
先观察到白色沉淀，后沉淀颜色变为黄色
Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)
D
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液
溶液变红
Fe(NO3)2样品已变质
A．A B．B C．C D．D
23．（2021·北京通州·统考一模）设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A．pH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+数目为0.1NA
B．标准状况下，1.12L苯含有C－H键的个数为3NA
C．7.8gNa2S与7.8gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA
D．1molCl2和Fe在一定条件下充分反应，转移电子数为3NA
24．（2021·北京通州·统考一模）某种有机发光材料由不同主族的短周期元素R、W、X、Y 、Z组成。五种元素的原子序数依次增大，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，只有W、X、Y同周期，且W、X、Y相邻。下列说法正确的是
A．离子半径： Z>Y>X B．最高正价： R
25．（2021·北京通州·统考一模）实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Cu、Zn)制备CuSO4·5H2O的部分实验步骤如图：
下列说法不正确的是
A．“溶解Ⅰ”中，为加快溶解速率，可将铜帽粉碎
B．“滤液Ⅰ”中，溶质的主要成分为ZnSO4
C．“溶解Ⅱ”过程中，有大量的气体产生
D．“操作Ⅰ”是将溶液直接加热蒸干得到CuSO4·5H2O晶体
26．（2021·北京通州·统考一模）CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH，其反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。按n(CO)∶n(H2)=1∶2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是
A．p10
C．平衡常数：K(X)=K(Y) D．在Z点时，CO转化率为75%
27．（2021·北京通州·统考一模）研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是
A．加入HNO3降低了正极反应的活化能
B．电池工作时正极区溶液的pH降低
C．1 molCH3CH2OH被完全氧化时有3 molO2被还原
D．负极反应为CH3CH2OH+3H2O−12e-=2 CO2↑+12 H+
28．（2022·北京通州·统考一模）2022年北京冬奥会首次使用CO2跨临界直冷新型环保制冰技术。下列有关说法不正确的是
A．CO2是由极性键构成的非极性分子
B．干冰中CO2分子间只存在范德华力
C．冰中H2O分子之间的主要作用力是氢键
D．此技术制冰的过程中发生的是化学变化
29．（2022·北京通州·统考一模）新疆土质呈碱性、阳光充足等优势造就了新疆棉以绒长、品质好、产量高著称于世。下列有关说法不正确的是
A．新疆棉的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子
B．新疆棉可被生物降解
C．新疆棉的主要成分和淀粉互为同分异构体
D．可用灼烧的方法鉴别新疆棉和蚕丝棉
30．（2022·北京通州·统考一模）碲化镉(CdTe)发电玻璃的发电原理是在玻璃表面涂抹一层碲化镉，使其具有光电转换功能。下列说法正确的是
A．碲元素在元素周期表中位于d区
B．原子核内中子数为128
C．与互为同位素
D．发电玻璃的发电过程是化学能转化为电能
31．（2022·北京通州·统考一模）下列化学用语或图示表达正确的是
A．的电子式 B．的模型
C．的原子结构示意图 D．苯的分子结构模型
32．（2022·北京通州·统考一模）下列说法正确的是
A．第一电离能： B．金属性：
C．热稳定性： D．电负性：
33．（2022·北京通州·统考一模）下列叙述的事实与化学知识没有关联的是
选项
事实
化学知识
A
用酒精免洗消毒液洗手
的酒精(体积分数)能使蛋白质变性
B
焊接金属时用溶液除锈
加热易分解
C
用糯米酿制米酒
葡萄糖在酶的作用下转变为乙醇
D
用氯化铁溶液蚀刻电路板
可将Cu氧化为
A．A B．B C．C D．D
34．（2022·北京通州·统考一模）侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应有：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
下列制取少量的实验原理和装置能达到实验目的的是
A．制取 B．除去中
C．制取 D．制取
35．（2022·北京通州·统考一模）下列用于解释事实的方程式书写不正确的是
A．新切开的钠的光亮表面在空气中很快变暗：
B．将通入苯酚钠溶液中出现浑浊：2 +CO2+H2O→2 +Na2CO3
C．向溶液中滴加氨水产生白色沉淀：
D．向悬浊液中滴加溶液产生黄色沉淀：
36．（2022·北京通州·统考一模）下列事实或数据不能用平衡移动原理解释的是
A
B
C
D
密闭容器中，氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
向新制氯水中滴加溶液，溶液由浅黄绿色变为无色
c(氨水)mol/L
0.1
0.01
pH
11.1
10.6
A．A B．B C．C D．D
37．（2022·北京通州·统考一模）雄黄()和雌黄()是提取砷的主要矿物原料，二者都难溶于水，在自然界中共生，且可以相互转化。雌黄()能溶于，反应如下：。下列说法不正确的是
A．生成，则反应中转移电子的物质的量为
B．若将该反应设计成原电池，可选用硝酸作电解质溶液、石墨作负极、作正极
C．反应产生的可用溶液吸收
D．雄黄转化为雌黄过程需要氧化剂
38．（2022·北京通州·统考一模）将的溶液和溶液等体积混合，取混合液分别完成下列实验：
实验编号
实验操作
实验现象
①
滴入KSCN溶液
溶液变红色
②
滴入AgNO3溶液
有黄色沉淀生成
③
滴入溶液
有蓝色沉淀生成
④
滴入淀粉溶液
溶液变蓝色
下列说法不正确的是A．由实验①和②不能说明与没有发生反应
B．由实验③和④说明与发生反应
C．由实验①和③说明与发生的是可逆反应
D．由实验②和④说明与发生的是可逆反应
39．（2022·北京通州·统考一模）有机物X和Y在一定条件下可制得环氧树脂粘合剂Z，其结构：X为，Y为，Z为，下列说法正确的是
A．X核磁共振氢谱有3个吸收峰
B．生成的同时生成
C．X、Y反应生成Z的过程既有取代反应，也有聚合反应
D．相同条件下，苯酚和Y反应生成结构与Z相似的高分子
40．（2022·北京通州·统考一模）室温下用质量和表面积相同的镁条各一片(已用砂纸打磨)，分别探究不同条件下与水反应的实验(装置图如下)，实验2的镁条放在尖嘴玻璃导管内并浸于蒸馏水中，实验3产生的浑浊物主要为碱式碳酸镁[]。下列说法不正确的是
实验1
实验2
实验3
镁条表面有微小气泡，且溶液较长时间无明显变化
镁条表面有较多气泡且产生气泡速率逐渐加快，溶液中无明显现象
镁条表面有大量气泡，溶液逐渐变为浑浊
A．实验1现象不明显，可能与表面生成了难溶的有关
B．实验2比实验1现象更明显，可能是由于玻璃管空间狭小热量不易散失
C．实验3中破坏了在镁条表面的沉积，增大了镁与水的接触面积
D．由实验1和实验3可得出“碱性增强有利于加快镁与水反应速率”的结论
41．（2022·北京通州·统考一模）稀土永磁材料——高性能钕铁硼合金为新能源汽车提供核心原材料。从制钕铁硼的废料中提取氧化钕(Nd2O3)的工艺流程如图1所示，草酸钕晶体的热重曲线如图2所示。
已知：ⅰ.与酸反应生成离子，草酸钕晶体[]的摩尔质量是；
ⅱ.生成，开始沉淀时，完全沉淀时
生成，开始沉淀时，完全沉淀时
下列说法不正确的是
A．气体1的主要成分是，滤渣1是硼和其他不溶性杂质
B．“氧化”时会发生反应：
C．若“调”与“氧化”顺序颠倒，的利用率无影响
D．由图2可知，时剩余固体的主要成分是
参考答案：
1．D
【详解】A．通过石油分馏最后可以得到沸点高、难挥发的物质为沥青，沥青常用于铺路，故A正确；
B．Fe3O4俗称磁性氧化铁，是一种具有磁性的物质，故B正确；
C．钢铁结成的圈梁，不是纯金属材料，是铁合金，属于合金材料，故C正确；
D．聚氨酯由小分子通过聚合反应获得，属于有机高分子材料，不是无机非金属材料，故D错误；
答案选D。
【点睛】无机非金属材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料。是除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称，有机高分子材料又称聚合物或高聚物，一类由一种或几种分子或分子团(结构单元或单体)以共价键结合成具有多个重复单体单元的大分子，其分子量高达10 000以上，可高达几百万，它们可以是天然产物如纤维、蛋白质和天然橡胶等，也可以是用合成方法制得的，如合成橡胶、合成树脂、合成纤维等非生物高聚物等。
2．C
【详解】A．C1最外层有7个电子，形成共价键时只能形成一个共价键，O最外层有6个电子，形成共价键是可以形成两个共价键，键线式H-O-C1可以表示次氯酸分子的结构，故A错误；
B．羟基(-OH)为9电子微粒，电子式表示为，氢氧根离子(OH-)为10电子微粒，电子式为，故B错误；
C．35Cl-和37Cl-的中子数不同，但核电荷数和核外电子数相同，均为Cl−，核电荷数为17，核外电子数为18，结构示意图为，故C正确；
D．甲烷和四氯化碳分子均为正四面体结构，但Cl原子半径大于C，所以可以表示甲烷分子，但不可以表示四氯化碳分子，故D错误；
答案选C。
【点睛】判断比例模型时，要要对照一下原子半径的大小，看是否符合。
3．C
【详解】A．由题干反应历程图信息可知，过程Ⅰ为CFCl3CFCl2+Cl，则断裂极性键C-C1键，A正确；
B．由题干反应历程图信息可知，过程Ⅱ可用方程式表示为，B正确；
C．过程Ⅲ中此过程为化学键的形成过程，是放热过程，C错误；
D．由题干反应历程图信息可知，上述过程说明中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂，D正确；
故答案为：C。
4．B
【详解】A．酸性KMnO4溶液褪色，说明燃烧生成了具有还原性的物质；含有少量KSCN 的FeCl2溶液呈血红色，说明燃烧生成了具有氧化性的物质，故A正确；
B．水凝固形成20℃时的“暖冰”，只是水的存在状态发生了变化，没有生产新的物质，所发生的是物理变化，故B错误；
C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质，该物质可能是双氧水，故C正确；
D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”，否则20℃时，水分子不能瞬间凝固形成冰，故D正确；
答案选B。
5．D
【详解】A．该有机物分子中含有13个碳原子、18个H原子、3个O原子，故该有机物分子式为：C13H18O3，故A错误；
B．该有机物含有羧基、醇羟基、碳碳双键三种官能团，故B错误；
C．该有机物与溴水发生加成反应使溴水褪色，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不相同，故C错误；
D．羧基、羟基能与Na反应生成氢气，1mol 该有机物与足量Na反应生成1mol氢气，标况下生成氢气体积为22.4L，故D正确。
综上所述，答案为D。
【点睛】注意把握有机物的结构特点和官能团的性质。
6．B
【详解】A．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸，反应生成碳酸氢钙和次氯酸，正确的离子方程式为：ClO−+H2O+CO2═HClO+HCO3−，故A错误；
B．[Ag(NH3)2]OH与足量盐酸反应生成AgCl，该反应的离子方程式为：[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2O，故B正确；
C．Cl2与热的NaOH溶液发生氧化还原反应生成NaClO3，正确的离子方程式为：3Cl2+6OH−＝5Cl−+ClO3−+3H2O，题中所给的离子方程式电荷不守恒，故C错误；
D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：5SO2+2MnO4−+2H2O═5SO42−+2Mn2++4H+，故D错误；
答案选B。
【点睛】正确的离子方程式要符合客观事实，要符合电荷守恒，原子守恒等。
7．C
【详解】A．图I所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池，没有电流通过，所以不能把化学能转变为电能，故A错误；
B．图II所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故B错误；
C．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故C正确；
D．中和反应为放热反应，反应物的总能量比生成物的总能量高，故D错误；
答案选C。
【点睛】从化学模型中帮助学生理解反应中的能量变化，高处的水，流入低处，释放能量，低处的水吸收能量才能到达高处，从生活中找出合适的化学模型，有利于学生理解。
8．A
【详解】A选项，检验绿茶中是否含有酚类物质，向茶水中滴加FeCl3溶液，变紫色，则含有分类物质，故A正确，符合题意；
B选项，不能用pH试纸测定84消毒液的pH，因为84消毒液有漂白性，故B错误，不符合题意；
C选项，除去苯中混有的少量苯酚，滴加溴水，苯酚和溴水反应生成2,4,6—三溴苯酚与苯互溶，不能用过滤、分液，故C错误，不符合题意；
D选项，实验室制备乙酸乙酯，向试管中依次加入乙醇、浓硫酸、乙酸和碎瓷片，加热，故D错误，不符合题意。
综上所述，答案为A。
【点睛】检验酚羟基主要用铁离子检验。
9．B
【详解】A．因反应②不参加反应，但加快反应速率，即加快了氯化铁水解，故A正确；
B．直接加热FeCl3溶液，促进了氯化铁的水解，HCl易挥发，最终氢氧化铁分解生成氧化铁，不会得到四氧化三铁，故B错误；
C．由制备过程图可知，反应③的反应物为FeOOH和CO，由一种生成物为Fe3O4和质量守恒定律可知反应为：6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2，故C正确；
D．纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，属于胶体分散系，则具有丁达尔现象，故D正确；
答案选B。
10．A
【详解】A．结构相似，类别相同，在分子组成上相差一个或多个“-CH2-”原子团的有机物互为同系物，三联苯与四联苯苯环的数目不同，二者不是同系物，故A错误；
B．苯的含碳量更高，苯燃烧时比环己烷燃烧黑烟更浓，四氯化碳不燃烧，现象不同可鉴别，故B正确；
C．主链有5个C原子时，相应烯烃有CH2═CH−CH2−CH2−CH3、CH3−CH═CH−CH2−CH3，其中CH3−CH═CH−CH2−CH3有2种顺反异构，主链有4个碳原子时，相应烯烃有CH2═C(CH3)CH2CH3；CH3C(CH3)═CHCH3；CH3CH(CH3)CH═CH2，都不存在顺反异构，故C正确；
D．苯环、−CHO均为平面结构，和苯环上的碳直接相连的所有原子共面，则所有原子可能共面，故D正确；
答案选A。
【点睛】顺反异构：立体异构的一种，由于双键不能自由旋转引起的，一般指烯烃的双键，也有C=N双键，N=N双键及环状等化合物的顺反异构。顺式异构体：两个相同原子或基团在双键同一侧的为顺式异构体。 反式异构体：两个相同原子或基团分别在双键两侧的为反式异构体。
11．B
【分析】由曲线变化图可知，随反应进行N2的物质的量增大，ClO-的物质的量减小，故N2是生成物，ClO-为反应物，则NH4+应是反应物，N元素化合价发生变化，具有氧化性的ClO-为反应物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，则反应的方程式应为3ClO-+2NH4++2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-，以此解答该题。
【详解】根据分析，反应的方程式应为3ClO-+2NH4++2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-，
A．由方程式可知，N元素的化合价升高，则N2为氧化产物，故A错误；
B．由方程式可知，NH4+被ClO-氧化成N2，NH4+是还原剂，ClO-是氧化剂，故B正确；
C．N元素化合价由−3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，故C错误；
D．反应在碱性条件下发生，反应消耗OH-，反应后溶液的碱性减弱，故D错误；
答案选B。
12．A
【分析】根据图示，b极上氢离子转化为氢气，得电子，发生还原反应，a极上亚铁离子转化为铁离子，失电子，发生氧化反应，氢离子通过质子交换膜向b电极移动，据此分析解答。
【详解】A．该制氢工艺中光能转化为电能，最终转化为化学能，故A正确；
B．根据图示，该装置工作时，H+由b极区放电生成氢气，由a极区流向b极区，故B错误；
C．a极上亚铁离子转化为铁离子，失电子，发生氧化反应，电极反应为Fe2+-e-= Fe3+，故C错误；
D．a极区Fe2＋和Fe3＋可相互转化，不需补充含Fe2＋和Fe3＋的溶液，故D错误；
答案选A。
13．D
【详解】A.由题中信息可知，TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱，是两性氧化物。Cu2Te与硫酸、氧气反应，生成硫酸铜和TeO2，硫酸若过量，会导致TeO2的溶解，造成原料的利用率降低，故A错误；
B.“过滤”用到的玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒，故B错误；
C.Na2SO3加入到Te(SO4)2溶液中进行还原得到固态碲，同时生成Na2SO4，该反应的离子方程式是2SO32－+Te4 ++2H2O=Te↓+2SO42－+4H+，故C错误；
D.通过过滤从反应后的混合物中获得粗碲，粗碲表面附着液中含有SO42-，取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则说明洗涤干净，故D正确。
故选D。
14．A
【详解】A．狼毫即狼的毛发，主要成分为蛋白质，A正确；
B．墨汁是胶体，不是溶液，B错误；
C．宣纸的主要成分是纤维素，属于天然高分子材料，C错误；
D．砚石的主要成分无机盐，水晶的成分是二氧化硅，二者成分不相同，D错误；
综上所述答案为A。
15．D
【详解】A．PCl3中P、Cl原子最外层都有8个电子，正确电子式为，A错误；
B．乙炔分子中存在碳碳三键，为直线形分子，球棍模型为，B错误；
C．聚乙烯通过加聚反应生成聚氯乙烯，聚氯乙烯正确的结构简式为，C错误；
D．16O2-、18O2-质子数相同，都为氧离子，核外有10个电子，有2个电子层，最外层电子数为8，结构示意图为，D正确；
综上所述答案为D。
16．D
【详解】A．陶瓷盆的主要成分是陶瓷，为传统无机非金属材料，A错误；
B．生石灰可以作干燥剂，但不能作抗氧化剂，B错误；
C．二氧化硫因具有漂白性而用于漂白纸浆，与其氧化性无关，C错误；
D．二氧化硅对光有很好的反射性，是制造光导纤维的主要原料，D正确；
综上所述答案为D。
17．A
【详解】A．根据反应历程图，第一步活化能高于第二步活化能，活化能越高，反应速率越慢，则第一步反应比第二步反应慢，A叙述错误；
B．根据反应历程图，可知两步反应的生成物的总能量低于反应总能量的反应，则两步反应均为放热反应，∆H均小于0，B叙述正确；
C．由题意可知，第一步Fe*被消耗，第二步Fe*又生成，说明Fe*是反应的催化剂，C叙述正确；
D．第一步反应+第二步反应=总反应，则总反应为CO+N2O=N2+CO2，D叙述正确；
答案为A。
18．D
【详解】A．“84”消毒液的消毒原理是次氯酸钠的强氧化性使病毒蛋白质变性，酒精无氧化性，但酒精可以使蛋白质变性，从而达到杀死细菌的目的，A错误；
B．丝绸的主要成分为蛋白质，B错误；
C．蛋白质水解生成氨基酸，不生成甘油，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，C错误；
D．将易腐垃圾经过发酵转化生成热值较高可燃气体如甲烷等，将生物质能转化为化学能储存，属于生物质能的热化学转化，D正确；
综上所述答案为D。
19．C
【详解】A．醋酸钠是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，醋酸钠水解的离子方程式为：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，A错误；
B．铜与稀硝酸反应生成NO，离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，B错误；
C．MgCl2溶液中加入足量石灰乳得到氢氧化镁沉淀，石灰乳状态的氢氧化钙不能写成离子，所以离子方程式为Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+，C正确；
D．选项所给离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO，D错误；
综上所述答案为C。
20．A
【详解】A．加热氯化铵分解，在上方HCl与氨气化合生成氯化铵，则①中封管内固体由下方转移到上方，A正确；
B．氨气的水溶液显碱性，加热时氨气逸出，酚酞溶液褪色，冷却时氨气溶于酚酞溶液，溶液显红色，B错误；
C．二氧化硫可使品红褪色，化合生成无色物质，加热可分解，则加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，C错误；
D．可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不是可逆反应，D错误；
综上所述答案为A。
21．D
【详解】A．M中甲基上有一种氢原子，苯环上有3种氢原子，所以M的一氯代物有4种，故A错误；
B．N的官能团为羧基，W是官能团为酯基，二者结构不相似，不是同系物，故B错误；
C．W中含有酯基，也可以和NaOH溶液反应，故C错误；
D．M、N、W均含有苯环，可以发生加成反应，M中甲基可以在光照条件下与氯气等发生取代反应，N中含有羧基，可以发生酯化反应，酯化反应也属于取代反应，W中含有酯基，可以发生水解反应，水解反应也为取代反应，故D正确；
综上所述答案为D。
22．B
【详解】A．苯不能与溴发生加成反应，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A错误；
B．Na2S2O3可以在酸性环境中发生歧化生成SO2，SO2可以使品红溶液褪色，B正确；
C．根据现象可知AgI比AgCl更容易沉淀，二者为同类型沉淀，所以Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，C错误；
D．溶于稀硫酸后，即便Fe(NO3)2没有变质，酸性环境中也会将Fe2+氧化为Fe3+，此实验无法证明Fe(NO3)2是否变质，D错误；
综上所述答案为B。
23．C
【详解】A．溶液体积未知，无法确定溶液中微粒的数目，A错误；
B．标况下苯不是气体，1.12L苯的物质的量不是0.05mol，B错误；
C．7.8gNa2S与7.8gNa2O2的物质的量均为0.1mol，Na2S由钠离子和硫离子构成，Na2O2由钠离子和过氧根构成，所以二者所含阴离子数目均为0.1NA，C正确；
D．1molCl2和Fe完全反应后转化为Cl-，所以转移电子数为2NA，D错误；
综上所述答案为C。
24．D
【分析】五种元素的原子序数依次增大，只有W、X、Y同周期，则R为H元素，Z为第三周期元素，W、X、Y均为第二周期元素；W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，五种元素不同主族，则Z不可能为Na，若为Mg，则没有满足条件的W和X，若为Al，则W、X、Y分别为6、7、8号元素，即分别为C、N、O，符合题意；若Z为Si，则没有满足条件的W和X；若Z为P，则W、X、Y分别为7、8、9号，分别为N、O、F，而N与P同主族，不符合题意；若Z的原子序数再增大，则Y不可能为第二周期主族元素；
综上所述R为H元素、W为C元素、X为N元素、Y为F元素、Z为Al元素。
【详解】A．电子层数数相同时核电荷数越小离子半径越大，所以离子半径N3->F->Al3+，即X>Y>Z，故A错误；
B．主族元素若有最高正价，则最高正价等于族序数，所以最高正价H
D．H与C可以组成烷烃、烯烃等多种烃类化合物，故D正确；
综上所述答案为D。
25．D
【详解】A．将铜帽粉碎，增大接触面积，加快反应速率，A正确；
B．Cu不溶于H2SO4，Zn溶于H2SO4生成可溶于水的ZnSO4，“滤液Ⅰ”中，溶质的主要成分为ZnSO4，B正确；
C．“溶解Ⅱ”过程中有铜离子生成，且反应放热，促进双氧水分解产生大量氧气，C正确；
D．“操作Ⅰ”是从硫酸铜、稀硫酸的混合溶液中获取硫酸铜晶体，直接加热蒸干会使硫酸铜晶体失去结晶水，且有杂质，应经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作得到CuSO4·5H2O晶体，D错误；
综上所述答案为D。
26．D
【详解】A．由300℃时，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，所以p1＞p2，A错误；
B．由图可知，升高温度，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的△H＜0，B错误；
C．A、B处的温度不同，平衡常数与温度有关，故平衡常数不等，C错误；
D．设向密闭容器充入了1molCO和2molH2，CO的转化率为x，则
，在Z点时，CH3OH的体积分数为，解得x=0.75，D正确；
故选D。
27．B
【分析】该装置为原电池，据图可知，Pt电极上乙醇转化为CO2，被氧化，所以Pt电极为负极，碳电极为正极。
【详解】A．由图可知，硝酸是正极的催化剂，所以HNO3降低了正极反应的活化能，A正确；
B．电池工作时正极区的总反应为O2+4e−+4H+=2H2O，氢离子浓度减小，溶液的pH升高，B错误；
C．1mol氧气得4mol电子，当有1mol CH3CH2OH被完全氧化为二氧化碳时转移12mol电子，根据电子守恒，有3mol O2被还原，C正确；
D．乙醇在负极失电子发生氧化反应，据图可知生成二氧化碳，所以电极反应式为CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+，D正确；
综上所述答案为B。
28．D
【详解】A．二氧化碳中C-O键为极性键，正负电荷重心重合，是非极性分子，A正确；
B．干冰为分子晶体，分子间只存在范德华力，B正确；
C．冰中水分子间存在氢键和范德华力，但氢键作用力比范德华力强，C正确；
D．该过程中无新物质生成，为物理变化，D错误；
故选D。
29．C
【详解】A．新疆棉的主要成分为纤维素，纤维素属于天然高分子化合物，A项正确；
B．新疆棉的主要成分为纤维素，其在环境中接触到的许多生物可使之分解、水解，使其很快降解，B项正确；
C．纤维素和淀粉的分子式虽然都可以表示为(C6H10O5)n，但两者n值不同，两者不互为同分异构体，C项错误；
D．新疆棉的主要成分是纤维素，新疆棉灼烧时产生烧纸的气味，蚕丝棉的主要成分为蛋白质，蚕丝棉灼烧时产生烧焦羽毛的特殊气味，现象不同，可用灼烧的方法鉴别新疆棉和蚕丝棉，D项正确；
答案选C。
30．C
【详解】A．碲为52号元素，元素在元素周期表中位于p区，A错误；
B．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；质量数=质子数+中子数，原子核内中子数为128-52=76，B错误；
C．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；与互为同位素，C正确；
D．发电玻璃的发电原理是在玻璃表面涂抹一层碲化镉，使其具有光电转换功能，发电玻璃的发电过程是把光能转化为电能，D错误；
故选C。
31．D
【详解】A．氯气是双原子分子，电子式为，故A错误；
B．二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2，孤对电子对数为0，VSEPR模型为直线形，不是V形，故B错误；
C．镁原子的核电荷数为12，原子结构示意图为，故C错误；
D．苯的结构简式为，分子结构模型为，故D正确；
故选D。
32．A
【详解】A．第一电离能：同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，特例IIA>IIIA，故C>Be>B，A正确；
B．同主族元素从上往下金属性逐渐增强，故：Li
D．同周期从左往右电负性逐渐增强，故电负性：Cl>S>P，D错误；
故选A。
33．B
【详解】A．免洗消毒液的主要成分是能使蛋白质变性的体积分数75%的酒精，消毒能力强，用酒精免洗消毒液洗手可以起到杀菌消毒的作用，故A正确；
B．氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，氯化铵溶液常用于焊接金属时除锈，则溶液除锈与氯化铵受热易分解无关，故B错误；
C．用糯米酿制米酒的过程为淀粉在酶的作用下发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下发酵转变为乙醇，故C正确；
D．铁离子能与铜反应生成亚铁离子和铁离子，所以常用氯化铁溶液蚀刻电路板，故D正确；
故选B。
34．C
【详解】A．图1装置中试剂是稀盐酸和大理石反应生成二氧化碳气体，可用于制取CO2，但长颈漏斗下端在液面以上，没有形成液封，故A不符题意；
B．图2装置中除去CO2中HCI，可以把混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液，导气管应长进短出，才能达到除杂目的，故B不符题意；
C．图3装置中装置图中向溶有足量氨气的饱和食盐水中通入二氧化碳，在冰水温度下发生反应，生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，可以制备碳酸氢钠，故C符合题意；
D．图1装置中碳酸氢钠固体受热分解过程中生成碳酸钠、二氧化碳和水，装置中生成的水会倒流炸裂试管，应试管口略向下倾斜，故D不符题意；
答案选C。
35．B
【详解】A．钠的还原性强，能与空气中的氧气迅速反应生成氧化钠，所以新切开的钠的光亮表面在空气中很快变暗，反应的方程式为，故A正确；
B．二氧化碳与苯酚钠溶液反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的方程式为+CO2+H2O→ +NaHCO3，故B错误；
C．氯化铝溶液与氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为，故C正确；
D．氯化银的溶度积小于碘化银，向氯化银悬浊液中滴加碘化钾溶液产生黄色沉淀的反应为氯化银与碘化钾溶液反应生成碘化银和氯化钾，反应的离子方程式为，故D正确；
故选B。
36．A
【详解】A．氢气与碘蒸气反应生成碘化氢气体的反应是气体体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，则加压后颜色变深是因为浓度增大，不是因为平衡移动，故A符合题意；
B．新制氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OH++Cl—+HClO，向新制氯水中滴加氢氧化钠溶液，氢氧根离子中和酸，生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动，则溶液由浅黄绿色变为无色，该现象能用平衡移动原理解释，故B不符合题意；
C．水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向右移动，水中离子浓度增大，则纯水电导率增大能用平衡移动原理解释，故C不符合题意；
D．由氨水的pH与浓度变化的关系可知，氨水中存在电离平衡，加水稀释时，电离平衡右移，氨水浓度变为原来的10倍时，pH<1，则氨水的pH与浓度变化的关系能用平衡移动原理解释，故D不符合题意；
故选A。
37．B
【详解】A．根据反应方程式分析硝酸根中氮由+5价降低到+4价，10mol硝酸根离子完全被还原转移10mol电子，由反应可知生成2mol H3AsO4 转移10mol电子，则生成 1mol H3AsO4 ，则反应中转移电子的物质的量为5 mol ，A正确；
B．若将该反应设计成原电池，分析化合价知 As2S3中元素化合价均升高，应在负极，故可选用硝酸作电解质溶液、石墨作正极、 As2S3 作负极，B错误；
C．NO2会污染环境，因此反应产生的 NO2 可用 NaOH 溶液吸收，C正确；
D．雄黄( As4S4 )中As化合价为+2价，雌黄( As2S3 )As化合价为+3价，故雄黄转化为雌黄过程需要氧化剂，D正确；
故选B。
38．D
【分析】由实验的实验现象可知，过量的碘化钾溶液与硫酸铁溶液混合时，铁离子与碘离子反应生成亚铁离子和碘离子的反应为可逆反应，反应的方程式为2Fe3++2I—2Fe2++I2，反应后的溶液中含有钾离子、硫酸根离子、铁离子、亚铁离子、碘离子和单质碘。
【详解】A．由分析可知，铁离子与碘离子反应生成亚铁离子和碘离子的反应为可逆反应，，反应后的溶液中含有铁离子和碘离子，所以由实验①和②不能说明铁离子与碘离子没有发生反应，故A正确；
B．由分析可知，铁离子与碘离子反应生成亚铁离子和碘离子的反应为可逆反应，所以由实验③和④说明铁离子与碘离子发生反应，故B正确；
C．由分析可知，溶液混合时，碘化钾溶液过量，溶液中存在铁离子说明该反应为可逆反应，所以由实验①和③说明铁离子与碘离子发生的是可逆反应，故C正确；
D．由分析可知，溶液混合时，碘化钾溶液过量，溶液中存在碘离子不能说明该反应为可逆反应，所以由实验②和④不能说明铁离子与碘离子发生的是可逆反应，故D错误；
故选D。
39．C
【详解】A．由结构简式可知，X分子中含有4类氢原子，核磁共振氢谱有4个吸收峰，故A错误；
B．由原子个数守恒可知，X与Y反应生成1molZ的同时生成(n+2)mol氯化氢，故B错误；
C．由结构简式可知，X与Y反应生成Z的过程为X与Y发生缩聚反应生成，与Y发生取代反应生成Z，则生成Z的过程中既有取代反应，也有聚合反应，故C正确；
D．苯酚分子中只含有1个羟基，和Y只能发生取代反应或环加成反应，不能发生缩聚反应，所以不能生成结构与Z相似的高分子，故D错误；
故选C。
40．D
【详解】A．金属镁与水反应生成，会覆盖在镁条的表面阻止反应的继续进行，故实验1现象不明显，A正确；
B．实验2比实验1现象更明显，可能是由于玻璃管空间狭小热量不易散失，导致温度升高，的溶解度增大，覆盖在镁条的表面的溶解，不再阻止反应的进行，B正确；
C．由于可电离产生，从而破坏的生成，故实验3中破坏了在镁条表面的沉积，增大了镁与水的接触面积，C正确；
D．由题干信息可知实验1和实验3所得到的产物不同，故变量不唯一，不能由实验1和实验3可得出“碱性增强有利于加快镁与水反应速率”的结论， D错误；
故选D。
41．C
【分析】钕铁硼废料中主要含Nd、Fe、B，由信息及流程可知，加入稀盐酸，硼不与酸反应，则滤渣是硼，Fe与盐酸反应生成气体为氢气，Nd能与酸发生置换反应，反应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、2Nd+6HCl=2NdCl3+3H2↑，然后加过氧化氢可氧化亚铁离子，加NaOH调节pH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，滤液2中加草酸生成Nd2(C2O4)3•10H2O在氧气下焙烧得到Nd2O3，以此来解答。
【详解】A．Fe与盐酸反应生成气体为氢气，硼不与酸反应，则气体的主要成分是H2，滤渣是硼和其他不溶性杂质，A正确；
B．往滤液1中加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，pH=4时Fe3+已经完全沉淀，则反应方程式为，，B正确；
C．若“调”与“氧化”顺序颠倒，即先氧化此时溶液显酸性，反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，此时生成Fe3+并未完全沉淀，且Fe3+能够催化H2O2的分解，从而减小了H2O2的利用率，C错误；
D．由图可知，设质量为100g，含结晶水为100g×≈24.6g，则110℃时完全失去结晶水，然后Nd2(C2O4)3在氧气中加热导致固体质量减少，此时剩余固体的摩尔质量为732g/mol×51.9%=379.91g/mol，Nd2O2CO3的摩尔质量为380g/mol，则500℃时剩余固体的主要成分是Nd2O2CO3，D正确；
故答案为：C。
北京市通州区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
一、单选题
1．（2020·北京通州·统考一模）现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是（ ）
A．港珠澳大桥路面使用了沥青，沥青可以通过石油分馏得到
B．用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质
C．被誉为“中国天眼”的射电望远镜，其“眼眶”的结构钢梁属于合金材料
D．新型聚氨酯迷彩伪装涂料可用于军车多环境下的隐身，聚氨酯属于无机非金属材料
2．（2020·北京通州·统考一模）下列对化学用语的理解正确的是（ ）
A．键线式H-C1-O可以表示次氯酸分子的结构
B．电子式可以表示氢氧根离子，也可以表示羟基
C．结构示意图可以可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-
D．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
3．（2020·北京通州·统考一模）如图所示为破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键
B．过程Ⅱ可用方程式表示为
C．过程Ⅲ中是吸热过程
D．上述过程说明中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂
4．（2020·北京通州·统考一模）“暖冰”是科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。用“暖冰”做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液呈血红色。则下列说法不正确的是（ ）
A．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
5．（2020·北京通州·统考一模）抗癌药物“6-Azulenol”的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
A．分子式为C12H18O2
B．分子中含有两种官能团，能发生加成、氧化、酯化反应
C．能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同
D．lmol该物质与足量的Na反应可产生22.4LH2 （标况下）
6．（2020·北京通州·统考一模）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制次氯酸：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-
B．[Ag(NH3)2]OH与足量盐酸反应生成AgCl：[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2O
C．Cl2与热的NaOH溶液反应制取NaClO3：2Cl2+6OH-=3Cl-+ClO3-+3H2O
D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4-+5SO2+4OH-=2Mn2++5SO42-+2H2O
7．（2020·北京通州·统考一模）关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ）
A．图1所示的装置能将化学能转变为电能
B．图2所示的反应为吸热反应
C．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
D．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
8．（2020·北京通州·统考一模）下列操作能达到相应实验目的的是（ ）
实验目的
操作
A
检验绿茶中是否含有酚类物质
向茶水中滴加FeCl3溶液
B
测定84消毒液的pH
用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上
C
除去苯中混有的少量苯酚
向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，过滤后分液
D
实验室制备乙酸乙酯
向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热
A．A B．B C．C D．D
9．（2020·北京通州·统考一模）纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗，其制备过程如图所示，下列叙述不合理的是（ ）
A．在反应②中，的作用可能是促进氯化铁水解
B．直接加热FeCl3溶液也可以得到四氧化三铁
C．反应③的化学反应方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2
D．纳米四氧化三铁在水中形成的分散系，有可能产生丁达尔现象
10．（2020·北京通州·统考一模）下列有关物质结构或性质的说法不正确的是（ ）
A．三联苯与四联苯互为同系物
B．可用燃烧法鉴别环乙烷、苯、CCl4
C．分子式为C5H10的烃存在顺反异构体
D．分子中所有原子可能位于同一平面
11．（2020·北京通州·统考一模）某离子反应涉及到H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应中Cl-为氧化产物
B．NH4+是还原剂，ClO-是氧化剂
C．消耗1mol还原剂，转移6mol电子
D．反应后溶液的酸性减弱
12．（2020·北京通州·统考一模）我国最近在太阳能光电催化一化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是
A．该工艺中光能最终转化为化学能
B．该装置工作时，H+由b极区流向a极区
C．a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+
D．a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液
13．（2020·北京通州·统考一模）从粗铜精炼的阳极泥（主要含有）中提取粗碲的一种工艺流程如图：（已知微溶于水，易溶于强酸和强碱）下列有关说法正确的是（ ）
A．“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸
B．“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒
C．“还原”时发生的离子方程式为
D．判断粗碲洗净的方法：取最后一次洗涤液，加入溶液，没有白色沉淀生成
14．（2021·北京通州·统考一模）书法是中华文化之瑰宝，其美尽在笔墨纸砚之间。下列关于传统文房四宝说法正确的是
A
B
C
D
制笔用的狼毫主要成分是蛋白质
墨汁是一种水溶液
宣纸是合成高分子材料
砚石的成分与水晶相同
A．A B．B C．C D．D
15．（2021·北京通州·统考一模）下列化学用语表示正确的是
A．PCl3电子式为：
B．乙炔的球棍模型：
C．聚氯乙烯的结构简式：
D．离子结构示意图：可表示16O2-，也可表示18O2-
16．（2021·北京通州·统考一模）下列叙述正确的是
A．陶瓷盆的主要成分是合金
B．铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂
C．二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆
D．二氧化硅可作中国天眼传输信息用的光纤材料
17．（2021·北京通州·统考一模）CO与N2O在铁催化剂表面进行如下两步反应，其相对能量与反应历程如图所示。
第一步：Fe*+N2O=FeO※+N2
第二步：FeO*+CO=Fe*+CO2
下列叙述不正确的是
A．第一步反应比第二步反应快 B．上述两步反应的△H均小于0
C．Fe*是反应的催化剂 D．总反应为CO+N2O=N2+CO2
18．（2021·北京通州·统考一模）下列说法正确的是
A．“84”消毒液的消毒原理与酒精的相同
B．丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子
C．蛋白质在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收
D．“垃圾分类”将易腐垃圾转化成热值较高的可燃性气体，属于生物质能的热化学转换
19．（2021·北京通州·统考一模）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．醋酸钠的水解：
B．铜与稀硝酸的反应：
C．0.1mol/LMgCl2溶液中加入足量石灰乳：
D．饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去：
20．（2021·北京通州·统考一模）“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是
A．加热时，①中上部汇集了固体
B．加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色
C．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红
D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
21．（2021·北京通州·统考一模）有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成过程如图所示，下列说法正确的是
A．M的一氯代物有3种 B．N、W组成上相差一个CH2原子团，互为同系物
C．只有N能与氢氧化钠溶液反应 D．M、N、W均能发生加成反应和取代反应
22．（2021·北京通州·统考一模）下列对于“实验操作”的“实验现象”和“实验结论”的描述均正确的是
实验操作
实验现象
实验结论
A
向两支盛有少量溴的四氯化碳溶液的试管中分别加入适量苯和通入足量乙烯
溶液均褪色
溴与苯、乙烯都能发生反应
B
向某钠盐中滴加盐酸，产生的气体通入品红溶液
品红溶液褪色
该钠盐可能为Na2S2O3
C
向盛有10滴0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LKCl溶液至不再生成沉淀后，再向其中滴加0.1mol/LKI溶液
先观察到白色沉淀，后沉淀颜色变为黄色
Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)
D
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液
溶液变红
Fe(NO3)2样品已变质
A．A B．B C．C D．D
23．（2021·北京通州·统考一模）设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A．pH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+数目为0.1NA
B．标准状况下，1.12L苯含有C－H键的个数为3NA
C．7.8gNa2S与7.8gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA
D．1molCl2和Fe在一定条件下充分反应，转移电子数为3NA
24．（2021·北京通州·统考一模）某种有机发光材料由不同主族的短周期元素R、W、X、Y 、Z组成。五种元素的原子序数依次增大，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，只有W、X、Y同周期，且W、X、Y相邻。下列说法正确的是
A．离子半径： Z>Y>X B．最高正价： R
25．（2021·北京通州·统考一模）实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Cu、Zn)制备CuSO4·5H2O的部分实验步骤如图：
下列说法不正确的是
A．“溶解Ⅰ”中，为加快溶解速率，可将铜帽粉碎
B．“滤液Ⅰ”中，溶质的主要成分为ZnSO4
C．“溶解Ⅱ”过程中，有大量的气体产生
D．“操作Ⅰ”是将溶液直接加热蒸干得到CuSO4·5H2O晶体
26．（2021·北京通州·统考一模）CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH，其反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。按n(CO)∶n(H2)=1∶2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是
A．p1
C．平衡常数：K(X)=K(Y) D．在Z点时，CO转化率为75%
27．（2021·北京通州·统考一模）研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是
A．加入HNO3降低了正极反应的活化能
B．电池工作时正极区溶液的pH降低
C．1 molCH3CH2OH被完全氧化时有3 molO2被还原
D．负极反应为CH3CH2OH+3H2O−12e-=2 CO2↑+12 H+
28．（2022·北京通州·统考一模）2022年北京冬奥会首次使用CO2跨临界直冷新型环保制冰技术。下列有关说法不正确的是
A．CO2是由极性键构成的非极性分子
B．干冰中CO2分子间只存在范德华力
C．冰中H2O分子之间的主要作用力是氢键
D．此技术制冰的过程中发生的是化学变化
29．（2022·北京通州·统考一模）新疆土质呈碱性、阳光充足等优势造就了新疆棉以绒长、品质好、产量高著称于世。下列有关说法不正确的是
A．新疆棉的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子
B．新疆棉可被生物降解
C．新疆棉的主要成分和淀粉互为同分异构体
D．可用灼烧的方法鉴别新疆棉和蚕丝棉
30．（2022·北京通州·统考一模）碲化镉(CdTe)发电玻璃的发电原理是在玻璃表面涂抹一层碲化镉，使其具有光电转换功能。下列说法正确的是
A．碲元素在元素周期表中位于d区
B．原子核内中子数为128
C．与互为同位素
D．发电玻璃的发电过程是化学能转化为电能
31．（2022·北京通州·统考一模）下列化学用语或图示表达正确的是
A．的电子式 B．的模型
C．的原子结构示意图 D．苯的分子结构模型
32．（2022·北京通州·统考一模）下列说法正确的是
A．第一电离能： B．金属性：
C．热稳定性： D．电负性：
33．（2022·北京通州·统考一模）下列叙述的事实与化学知识没有关联的是
选项
事实
化学知识
A
用酒精免洗消毒液洗手
的酒精(体积分数)能使蛋白质变性
B
焊接金属时用溶液除锈
加热易分解
C
用糯米酿制米酒
葡萄糖在酶的作用下转变为乙醇
D
用氯化铁溶液蚀刻电路板
可将Cu氧化为
A．A B．B C．C D．D
34．（2022·北京通州·统考一模）侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应有：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
下列制取少量的实验原理和装置能达到实验目的的是
A．制取 B．除去中
C．制取 D．制取
35．（2022·北京通州·统考一模）下列用于解释事实的方程式书写不正确的是
A．新切开的钠的光亮表面在空气中很快变暗：
B．将通入苯酚钠溶液中出现浑浊：2 +CO2+H2O→2 +Na2CO3
C．向溶液中滴加氨水产生白色沉淀：
D．向悬浊液中滴加溶液产生黄色沉淀：
36．（2022·北京通州·统考一模）下列事实或数据不能用平衡移动原理解释的是
A
B
C
D
密闭容器中，氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
向新制氯水中滴加溶液，溶液由浅黄绿色变为无色
c(氨水)mol/L
0.1
0.01
pH
11.1
10.6
A．A B．B C．C D．D
37．（2022·北京通州·统考一模）雄黄()和雌黄()是提取砷的主要矿物原料，二者都难溶于水，在自然界中共生，且可以相互转化。雌黄()能溶于，反应如下：。下列说法不正确的是
A．生成，则反应中转移电子的物质的量为
B．若将该反应设计成原电池，可选用硝酸作电解质溶液、石墨作负极、作正极
C．反应产生的可用溶液吸收
D．雄黄转化为雌黄过程需要氧化剂
38．（2022·北京通州·统考一模）将的溶液和溶液等体积混合，取混合液分别完成下列实验：
实验编号
实验操作
实验现象
①
滴入KSCN溶液
溶液变红色
②
滴入AgNO3溶液
有黄色沉淀生成
③
滴入溶液
有蓝色沉淀生成
④
滴入淀粉溶液
溶液变蓝色
下列说法不正确的是A．由实验①和②不能说明与没有发生反应
B．由实验③和④说明与发生反应
C．由实验①和③说明与发生的是可逆反应
D．由实验②和④说明与发生的是可逆反应
39．（2022·北京通州·统考一模）有机物X和Y在一定条件下可制得环氧树脂粘合剂Z，其结构：X为，Y为，Z为，下列说法正确的是
A．X核磁共振氢谱有3个吸收峰
B．生成的同时生成
C．X、Y反应生成Z的过程既有取代反应，也有聚合反应
D．相同条件下，苯酚和Y反应生成结构与Z相似的高分子
40．（2022·北京通州·统考一模）室温下用质量和表面积相同的镁条各一片(已用砂纸打磨)，分别探究不同条件下与水反应的实验(装置图如下)，实验2的镁条放在尖嘴玻璃导管内并浸于蒸馏水中，实验3产生的浑浊物主要为碱式碳酸镁[]。下列说法不正确的是
实验1
实验2
实验3
镁条表面有微小气泡，且溶液较长时间无明显变化
镁条表面有较多气泡且产生气泡速率逐渐加快，溶液中无明显现象
镁条表面有大量气泡，溶液逐渐变为浑浊
A．实验1现象不明显，可能与表面生成了难溶的有关
B．实验2比实验1现象更明显，可能是由于玻璃管空间狭小热量不易散失
C．实验3中破坏了在镁条表面的沉积，增大了镁与水的接触面积
D．由实验1和实验3可得出“碱性增强有利于加快镁与水反应速率”的结论
41．（2022·北京通州·统考一模）稀土永磁材料——高性能钕铁硼合金为新能源汽车提供核心原材料。从制钕铁硼的废料中提取氧化钕(Nd2O3)的工艺流程如图1所示，草酸钕晶体的热重曲线如图2所示。
已知：ⅰ.与酸反应生成离子，草酸钕晶体[]的摩尔质量是；
ⅱ.生成，开始沉淀时，完全沉淀时
生成，开始沉淀时，完全沉淀时
下列说法不正确的是
A．气体1的主要成分是，滤渣1是硼和其他不溶性杂质
B．“氧化”时会发生反应：
C．若“调”与“氧化”顺序颠倒，的利用率无影响
D．由图2可知，时剩余固体的主要成分是
参考答案：
1．D
【详解】A．通过石油分馏最后可以得到沸点高、难挥发的物质为沥青，沥青常用于铺路，故A正确；
B．Fe3O4俗称磁性氧化铁，是一种具有磁性的物质，故B正确；
C．钢铁结成的圈梁，不是纯金属材料，是铁合金，属于合金材料，故C正确；
D．聚氨酯由小分子通过聚合反应获得，属于有机高分子材料，不是无机非金属材料，故D错误；
答案选D。
【点睛】无机非金属材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料。是除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称，有机高分子材料又称聚合物或高聚物，一类由一种或几种分子或分子团(结构单元或单体)以共价键结合成具有多个重复单体单元的大分子，其分子量高达10 000以上，可高达几百万，它们可以是天然产物如纤维、蛋白质和天然橡胶等，也可以是用合成方法制得的，如合成橡胶、合成树脂、合成纤维等非生物高聚物等。
2．C
【详解】A．C1最外层有7个电子，形成共价键时只能形成一个共价键，O最外层有6个电子，形成共价键是可以形成两个共价键，键线式H-O-C1可以表示次氯酸分子的结构，故A错误；
B．羟基(-OH)为9电子微粒，电子式表示为，氢氧根离子(OH-)为10电子微粒，电子式为，故B错误；
C．35Cl-和37Cl-的中子数不同，但核电荷数和核外电子数相同，均为Cl−，核电荷数为17，核外电子数为18，结构示意图为，故C正确；
D．甲烷和四氯化碳分子均为正四面体结构，但Cl原子半径大于C，所以可以表示甲烷分子，但不可以表示四氯化碳分子，故D错误；
答案选C。
【点睛】判断比例模型时，要要对照一下原子半径的大小，看是否符合。
3．C
【详解】A．由题干反应历程图信息可知，过程Ⅰ为CFCl3CFCl2+Cl，则断裂极性键C-C1键，A正确；
B．由题干反应历程图信息可知，过程Ⅱ可用方程式表示为，B正确；
C．过程Ⅲ中此过程为化学键的形成过程，是放热过程，C错误；
D．由题干反应历程图信息可知，上述过程说明中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂，D正确；
故答案为：C。
4．B
【详解】A．酸性KMnO4溶液褪色，说明燃烧生成了具有还原性的物质；含有少量KSCN 的FeCl2溶液呈血红色，说明燃烧生成了具有氧化性的物质，故A正确；
B．水凝固形成20℃时的“暖冰”，只是水的存在状态发生了变化，没有生产新的物质，所发生的是物理变化，故B错误；
C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质，该物质可能是双氧水，故C正确；
D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”，否则20℃时，水分子不能瞬间凝固形成冰，故D正确；
答案选B。
5．D
【详解】A．该有机物分子中含有13个碳原子、18个H原子、3个O原子，故该有机物分子式为：C13H18O3，故A错误；
B．该有机物含有羧基、醇羟基、碳碳双键三种官能团，故B错误；
C．该有机物与溴水发生加成反应使溴水褪色，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不相同，故C错误；
D．羧基、羟基能与Na反应生成氢气，1mol 该有机物与足量Na反应生成1mol氢气，标况下生成氢气体积为22.4L，故D正确。
综上所述，答案为D。
【点睛】注意把握有机物的结构特点和官能团的性质。
6．B
【详解】A．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸，反应生成碳酸氢钙和次氯酸，正确的离子方程式为：ClO−+H2O+CO2═HClO+HCO3−，故A错误；
B．[Ag(NH3)2]OH与足量盐酸反应生成AgCl，该反应的离子方程式为：[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2O，故B正确；
C．Cl2与热的NaOH溶液发生氧化还原反应生成NaClO3，正确的离子方程式为：3Cl2+6OH−＝5Cl−+ClO3−+3H2O，题中所给的离子方程式电荷不守恒，故C错误；
D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：5SO2+2MnO4−+2H2O═5SO42−+2Mn2++4H+，故D错误；
答案选B。
【点睛】正确的离子方程式要符合客观事实，要符合电荷守恒，原子守恒等。
7．C
【详解】A．图I所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池，没有电流通过，所以不能把化学能转变为电能，故A错误；
B．图II所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故B错误；
C．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故C正确；
D．中和反应为放热反应，反应物的总能量比生成物的总能量高，故D错误；
答案选C。
【点睛】从化学模型中帮助学生理解反应中的能量变化，高处的水，流入低处，释放能量，低处的水吸收能量才能到达高处，从生活中找出合适的化学模型，有利于学生理解。
8．A
【详解】A选项，检验绿茶中是否含有酚类物质，向茶水中滴加FeCl3溶液，变紫色，则含有分类物质，故A正确，符合题意；
B选项，不能用pH试纸测定84消毒液的pH，因为84消毒液有漂白性，故B错误，不符合题意；
C选项，除去苯中混有的少量苯酚，滴加溴水，苯酚和溴水反应生成2,4,6—三溴苯酚与苯互溶，不能用过滤、分液，故C错误，不符合题意；
D选项，实验室制备乙酸乙酯，向试管中依次加入乙醇、浓硫酸、乙酸和碎瓷片，加热，故D错误，不符合题意。
综上所述，答案为A。
【点睛】检验酚羟基主要用铁离子检验。
9．B
【详解】A．因反应②不参加反应，但加快反应速率，即加快了氯化铁水解，故A正确；
B．直接加热FeCl3溶液，促进了氯化铁的水解，HCl易挥发，最终氢氧化铁分解生成氧化铁，不会得到四氧化三铁，故B错误；
C．由制备过程图可知，反应③的反应物为FeOOH和CO，由一种生成物为Fe3O4和质量守恒定律可知反应为：6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2，故C正确；
D．纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，属于胶体分散系，则具有丁达尔现象，故D正确；
答案选B。
10．A
【详解】A．结构相似，类别相同，在分子组成上相差一个或多个“-CH2-”原子团的有机物互为同系物，三联苯与四联苯苯环的数目不同，二者不是同系物，故A错误；
B．苯的含碳量更高，苯燃烧时比环己烷燃烧黑烟更浓，四氯化碳不燃烧，现象不同可鉴别，故B正确；
C．主链有5个C原子时，相应烯烃有CH2═CH−CH2−CH2−CH3、CH3−CH═CH−CH2−CH3，其中CH3−CH═CH−CH2−CH3有2种顺反异构，主链有4个碳原子时，相应烯烃有CH2═C(CH3)CH2CH3；CH3C(CH3)═CHCH3；CH3CH(CH3)CH═CH2，都不存在顺反异构，故C正确；
D．苯环、−CHO均为平面结构，和苯环上的碳直接相连的所有原子共面，则所有原子可能共面，故D正确；
答案选A。
【点睛】顺反异构：立体异构的一种，由于双键不能自由旋转引起的，一般指烯烃的双键，也有C=N双键，N=N双键及环状等化合物的顺反异构。顺式异构体：两个相同原子或基团在双键同一侧的为顺式异构体。 反式异构体：两个相同原子或基团分别在双键两侧的为反式异构体。
11．B
【分析】由曲线变化图可知，随反应进行N2的物质的量增大，ClO-的物质的量减小，故N2是生成物，ClO-为反应物，则NH4+应是反应物，N元素化合价发生变化，具有氧化性的ClO-为反应物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，则反应的方程式应为3ClO-+2NH4++2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-，以此解答该题。
【详解】根据分析，反应的方程式应为3ClO-+2NH4++2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-，
A．由方程式可知，N元素的化合价升高，则N2为氧化产物，故A错误；
B．由方程式可知，NH4+被ClO-氧化成N2，NH4+是还原剂，ClO-是氧化剂，故B正确；
C．N元素化合价由−3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，故C错误；
D．反应在碱性条件下发生，反应消耗OH-，反应后溶液的碱性减弱，故D错误；
答案选B。
12．A
【分析】根据图示，b极上氢离子转化为氢气，得电子，发生还原反应，a极上亚铁离子转化为铁离子，失电子，发生氧化反应，氢离子通过质子交换膜向b电极移动，据此分析解答。
【详解】A．该制氢工艺中光能转化为电能，最终转化为化学能，故A正确；
B．根据图示，该装置工作时，H+由b极区放电生成氢气，由a极区流向b极区，故B错误；
C．a极上亚铁离子转化为铁离子，失电子，发生氧化反应，电极反应为Fe2+-e-= Fe3+，故C错误；
D．a极区Fe2＋和Fe3＋可相互转化，不需补充含Fe2＋和Fe3＋的溶液，故D错误；
答案选A。
13．D
【详解】A.由题中信息可知，TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱，是两性氧化物。Cu2Te与硫酸、氧气反应，生成硫酸铜和TeO2，硫酸若过量，会导致TeO2的溶解，造成原料的利用率降低，故A错误；
B.“过滤”用到的玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒，故B错误；
C.Na2SO3加入到Te(SO4)2溶液中进行还原得到固态碲，同时生成Na2SO4，该反应的离子方程式是2SO32－+Te4 ++2H2O=Te↓+2SO42－+4H+，故C错误；
D.通过过滤从反应后的混合物中获得粗碲，粗碲表面附着液中含有SO42-，取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则说明洗涤干净，故D正确。
故选D。
14．A
【详解】A．狼毫即狼的毛发，主要成分为蛋白质，A正确；
B．墨汁是胶体，不是溶液，B错误；
C．宣纸的主要成分是纤维素，属于天然高分子材料，C错误；
D．砚石的主要成分无机盐，水晶的成分是二氧化硅，二者成分不相同，D错误；
综上所述答案为A。
15．D
【详解】A．PCl3中P、Cl原子最外层都有8个电子，正确电子式为，A错误；
B．乙炔分子中存在碳碳三键，为直线形分子，球棍模型为，B错误；
C．聚乙烯通过加聚反应生成聚氯乙烯，聚氯乙烯正确的结构简式为，C错误；
D．16O2-、18O2-质子数相同，都为氧离子，核外有10个电子，有2个电子层，最外层电子数为8，结构示意图为，D正确；
综上所述答案为D。
16．D
【详解】A．陶瓷盆的主要成分是陶瓷，为传统无机非金属材料，A错误；
B．生石灰可以作干燥剂，但不能作抗氧化剂，B错误；
C．二氧化硫因具有漂白性而用于漂白纸浆，与其氧化性无关，C错误；
D．二氧化硅对光有很好的反射性，是制造光导纤维的主要原料，D正确；
综上所述答案为D。
17．A
【详解】A．根据反应历程图，第一步活化能高于第二步活化能，活化能越高，反应速率越慢，则第一步反应比第二步反应慢，A叙述错误；
B．根据反应历程图，可知两步反应的生成物的总能量低于反应总能量的反应，则两步反应均为放热反应，∆H均小于0，B叙述正确；
C．由题意可知，第一步Fe*被消耗，第二步Fe*又生成，说明Fe*是反应的催化剂，C叙述正确；
D．第一步反应+第二步反应=总反应，则总反应为CO+N2O=N2+CO2，D叙述正确；
答案为A。
18．D
【详解】A．“84”消毒液的消毒原理是次氯酸钠的强氧化性使病毒蛋白质变性，酒精无氧化性，但酒精可以使蛋白质变性，从而达到杀死细菌的目的，A错误；
B．丝绸的主要成分为蛋白质，B错误；
C．蛋白质水解生成氨基酸，不生成甘油，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，C错误；
D．将易腐垃圾经过发酵转化生成热值较高可燃气体如甲烷等，将生物质能转化为化学能储存，属于生物质能的热化学转化，D正确；
综上所述答案为D。
19．C
【详解】A．醋酸钠是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，醋酸钠水解的离子方程式为：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，A错误；
B．铜与稀硝酸反应生成NO，离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，B错误；
C．MgCl2溶液中加入足量石灰乳得到氢氧化镁沉淀，石灰乳状态的氢氧化钙不能写成离子，所以离子方程式为Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+，C正确；
D．选项所给离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO，D错误；
综上所述答案为C。
20．A
【详解】A．加热氯化铵分解，在上方HCl与氨气化合生成氯化铵，则①中封管内固体由下方转移到上方，A正确；
B．氨气的水溶液显碱性，加热时氨气逸出，酚酞溶液褪色，冷却时氨气溶于酚酞溶液，溶液显红色，B错误；
C．二氧化硫可使品红褪色，化合生成无色物质，加热可分解，则加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，C错误；
D．可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不是可逆反应，D错误；
综上所述答案为A。
21．D
【详解】A．M中甲基上有一种氢原子，苯环上有3种氢原子，所以M的一氯代物有4种，故A错误；
B．N的官能团为羧基，W是官能团为酯基，二者结构不相似，不是同系物，故B错误；
C．W中含有酯基，也可以和NaOH溶液反应，故C错误；
D．M、N、W均含有苯环，可以发生加成反应，M中甲基可以在光照条件下与氯气等发生取代反应，N中含有羧基，可以发生酯化反应，酯化反应也属于取代反应，W中含有酯基，可以发生水解反应，水解反应也为取代反应，故D正确；
综上所述答案为D。
22．B
【详解】A．苯不能与溴发生加成反应，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A错误；
B．Na2S2O3可以在酸性环境中发生歧化生成SO2，SO2可以使品红溶液褪色，B正确；
C．根据现象可知AgI比AgCl更容易沉淀，二者为同类型沉淀，所以Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，C错误；
D．溶于稀硫酸后，即便Fe(NO3)2没有变质，酸性环境中也会将Fe2+氧化为Fe3+，此实验无法证明Fe(NO3)2是否变质，D错误；
综上所述答案为B。
23．C
【详解】A．溶液体积未知，无法确定溶液中微粒的数目，A错误；
B．标况下苯不是气体，1.12L苯的物质的量不是0.05mol，B错误；
C．7.8gNa2S与7.8gNa2O2的物质的量均为0.1mol，Na2S由钠离子和硫离子构成，Na2O2由钠离子和过氧根构成，所以二者所含阴离子数目均为0.1NA，C正确；
D．1molCl2和Fe完全反应后转化为Cl-，所以转移电子数为2NA，D错误；
综上所述答案为C。
24．D
【分析】五种元素的原子序数依次增大，只有W、X、Y同周期，则R为H元素，Z为第三周期元素，W、X、Y均为第二周期元素；W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，五种元素不同主族，则Z不可能为Na，若为Mg，则没有满足条件的W和X，若为Al，则W、X、Y分别为6、7、8号元素，即分别为C、N、O，符合题意；若Z为Si，则没有满足条件的W和X；若Z为P，则W、X、Y分别为7、8、9号，分别为N、O、F，而N与P同主族，不符合题意；若Z的原子序数再增大，则Y不可能为第二周期主族元素；
综上所述R为H元素、W为C元素、X为N元素、Y为F元素、Z为Al元素。
【详解】A．电子层数数相同时核电荷数越小离子半径越大，所以离子半径N3->F->Al3+，即X>Y>Z，故A错误；
B．主族元素若有最高正价，则最高正价等于族序数，所以最高正价H
D．H与C可以组成烷烃、烯烃等多种烃类化合物，故D正确；
综上所述答案为D。
25．D
【详解】A．将铜帽粉碎，增大接触面积，加快反应速率，A正确；
B．Cu不溶于H2SO4，Zn溶于H2SO4生成可溶于水的ZnSO4，“滤液Ⅰ”中，溶质的主要成分为ZnSO4，B正确；
C．“溶解Ⅱ”过程中有铜离子生成，且反应放热，促进双氧水分解产生大量氧气，C正确；
D．“操作Ⅰ”是从硫酸铜、稀硫酸的混合溶液中获取硫酸铜晶体，直接加热蒸干会使硫酸铜晶体失去结晶水，且有杂质，应经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作得到CuSO4·5H2O晶体，D错误；
综上所述答案为D。
26．D
【详解】A．由300℃时，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，所以p1＞p2，A错误；
B．由图可知，升高温度，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的△H＜0，B错误；
C．A、B处的温度不同，平衡常数与温度有关，故平衡常数不等，C错误；
D．设向密闭容器充入了1molCO和2molH2，CO的转化率为x，则
，在Z点时，CH3OH的体积分数为，解得x=0.75，D正确；
故选D。
27．B
【分析】该装置为原电池，据图可知，Pt电极上乙醇转化为CO2，被氧化，所以Pt电极为负极，碳电极为正极。
【详解】A．由图可知，硝酸是正极的催化剂，所以HNO3降低了正极反应的活化能，A正确；
B．电池工作时正极区的总反应为O2+4e−+4H+=2H2O，氢离子浓度减小，溶液的pH升高，B错误；
C．1mol氧气得4mol电子，当有1mol CH3CH2OH被完全氧化为二氧化碳时转移12mol电子，根据电子守恒，有3mol O2被还原，C正确；
D．乙醇在负极失电子发生氧化反应，据图可知生成二氧化碳，所以电极反应式为CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+，D正确；
综上所述答案为B。
28．D
【详解】A．二氧化碳中C-O键为极性键，正负电荷重心重合，是非极性分子，A正确；
B．干冰为分子晶体，分子间只存在范德华力，B正确；
C．冰中水分子间存在氢键和范德华力，但氢键作用力比范德华力强，C正确；
D．该过程中无新物质生成，为物理变化，D错误；
故选D。
29．C
【详解】A．新疆棉的主要成分为纤维素，纤维素属于天然高分子化合物，A项正确；
B．新疆棉的主要成分为纤维素，其在环境中接触到的许多生物可使之分解、水解，使其很快降解，B项正确；
C．纤维素和淀粉的分子式虽然都可以表示为(C6H10O5)n，但两者n值不同，两者不互为同分异构体，C项错误；
D．新疆棉的主要成分是纤维素，新疆棉灼烧时产生烧纸的气味，蚕丝棉的主要成分为蛋白质，蚕丝棉灼烧时产生烧焦羽毛的特殊气味，现象不同，可用灼烧的方法鉴别新疆棉和蚕丝棉，D项正确；
答案选C。
30．C
【详解】A．碲为52号元素，元素在元素周期表中位于p区，A错误；
B．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；质量数=质子数+中子数，原子核内中子数为128-52=76，B错误；
C．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；与互为同位素，C正确；
D．发电玻璃的发电原理是在玻璃表面涂抹一层碲化镉，使其具有光电转换功能，发电玻璃的发电过程是把光能转化为电能，D错误；
故选C。
31．D
【详解】A．氯气是双原子分子，电子式为，故A错误；
B．二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2，孤对电子对数为0，VSEPR模型为直线形，不是V形，故B错误；
C．镁原子的核电荷数为12，原子结构示意图为，故C错误；
D．苯的结构简式为，分子结构模型为，故D正确；
故选D。
32．A
【详解】A．第一电离能：同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，特例IIA>IIIA，故C>Be>B，A正确；
B．同主族元素从上往下金属性逐渐增强，故：Li
D．同周期从左往右电负性逐渐增强，故电负性：Cl>S>P，D错误；
故选A。
33．B
【详解】A．免洗消毒液的主要成分是能使蛋白质变性的体积分数75%的酒精，消毒能力强，用酒精免洗消毒液洗手可以起到杀菌消毒的作用，故A正确；
B．氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，氯化铵溶液常用于焊接金属时除锈，则溶液除锈与氯化铵受热易分解无关，故B错误；
C．用糯米酿制米酒的过程为淀粉在酶的作用下发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下发酵转变为乙醇，故C正确；
D．铁离子能与铜反应生成亚铁离子和铁离子，所以常用氯化铁溶液蚀刻电路板，故D正确；
故选B。
34．C
【详解】A．图1装置中试剂是稀盐酸和大理石反应生成二氧化碳气体，可用于制取CO2，但长颈漏斗下端在液面以上，没有形成液封，故A不符题意；
B．图2装置中除去CO2中HCI，可以把混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液，导气管应长进短出，才能达到除杂目的，故B不符题意；
C．图3装置中装置图中向溶有足量氨气的饱和食盐水中通入二氧化碳，在冰水温度下发生反应，生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，可以制备碳酸氢钠，故C符合题意；
D．图1装置中碳酸氢钠固体受热分解过程中生成碳酸钠、二氧化碳和水，装置中生成的水会倒流炸裂试管，应试管口略向下倾斜，故D不符题意；
答案选C。
35．B
【详解】A．钠的还原性强，能与空气中的氧气迅速反应生成氧化钠，所以新切开的钠的光亮表面在空气中很快变暗，反应的方程式为，故A正确；
B．二氧化碳与苯酚钠溶液反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的方程式为+CO2+H2O→ +NaHCO3，故B错误；
C．氯化铝溶液与氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为，故C正确；
D．氯化银的溶度积小于碘化银，向氯化银悬浊液中滴加碘化钾溶液产生黄色沉淀的反应为氯化银与碘化钾溶液反应生成碘化银和氯化钾，反应的离子方程式为，故D正确；
故选B。
36．A
【详解】A．氢气与碘蒸气反应生成碘化氢气体的反应是气体体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，则加压后颜色变深是因为浓度增大，不是因为平衡移动，故A符合题意；
B．新制氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OH++Cl—+HClO，向新制氯水中滴加氢氧化钠溶液，氢氧根离子中和酸，生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动，则溶液由浅黄绿色变为无色，该现象能用平衡移动原理解释，故B不符合题意；
C．水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向右移动，水中离子浓度增大，则纯水电导率增大能用平衡移动原理解释，故C不符合题意；
D．由氨水的pH与浓度变化的关系可知，氨水中存在电离平衡，加水稀释时，电离平衡右移，氨水浓度变为原来的10倍时，pH<1，则氨水的pH与浓度变化的关系能用平衡移动原理解释，故D不符合题意；
故选A。
37．B
【详解】A．根据反应方程式分析硝酸根中氮由+5价降低到+4价，10mol硝酸根离子完全被还原转移10mol电子，由反应可知生成2mol H3AsO4 转移10mol电子，则生成 1mol H3AsO4 ，则反应中转移电子的物质的量为5 mol ，A正确；
B．若将该反应设计成原电池，分析化合价知 As2S3中元素化合价均升高，应在负极，故可选用硝酸作电解质溶液、石墨作正极、 As2S3 作负极，B错误；
C．NO2会污染环境，因此反应产生的 NO2 可用 NaOH 溶液吸收，C正确；
D．雄黄( As4S4 )中As化合价为+2价，雌黄( As2S3 )As化合价为+3价，故雄黄转化为雌黄过程需要氧化剂，D正确；
故选B。
38．D
【分析】由实验的实验现象可知，过量的碘化钾溶液与硫酸铁溶液混合时，铁离子与碘离子反应生成亚铁离子和碘离子的反应为可逆反应，反应的方程式为2Fe3++2I—2Fe2++I2，反应后的溶液中含有钾离子、硫酸根离子、铁离子、亚铁离子、碘离子和单质碘。
【详解】A．由分析可知，铁离子与碘离子反应生成亚铁离子和碘离子的反应为可逆反应，，反应后的溶液中含有铁离子和碘离子，所以由实验①和②不能说明铁离子与碘离子没有发生反应，故A正确；
B．由分析可知，铁离子与碘离子反应生成亚铁离子和碘离子的反应为可逆反应，所以由实验③和④说明铁离子与碘离子发生反应，故B正确；
C．由分析可知，溶液混合时，碘化钾溶液过量，溶液中存在铁离子说明该反应为可逆反应，所以由实验①和③说明铁离子与碘离子发生的是可逆反应，故C正确；
D．由分析可知，溶液混合时，碘化钾溶液过量，溶液中存在碘离子不能说明该反应为可逆反应，所以由实验②和④不能说明铁离子与碘离子发生的是可逆反应，故D错误；
故选D。
39．C
【详解】A．由结构简式可知，X分子中含有4类氢原子，核磁共振氢谱有4个吸收峰，故A错误；
B．由原子个数守恒可知，X与Y反应生成1molZ的同时生成(n+2)mol氯化氢，故B错误；
C．由结构简式可知，X与Y反应生成Z的过程为X与Y发生缩聚反应生成，与Y发生取代反应生成Z，则生成Z的过程中既有取代反应，也有聚合反应，故C正确；
D．苯酚分子中只含有1个羟基，和Y只能发生取代反应或环加成反应，不能发生缩聚反应，所以不能生成结构与Z相似的高分子，故D错误；
故选C。
40．D
【详解】A．金属镁与水反应生成，会覆盖在镁条的表面阻止反应的继续进行，故实验1现象不明显，A正确；
B．实验2比实验1现象更明显，可能是由于玻璃管空间狭小热量不易散失，导致温度升高，的溶解度增大，覆盖在镁条的表面的溶解，不再阻止反应的进行，B正确；
C．由于可电离产生，从而破坏的生成，故实验3中破坏了在镁条表面的沉积，增大了镁与水的接触面积，C正确；
D．由题干信息可知实验1和实验3所得到的产物不同，故变量不唯一，不能由实验1和实验3可得出“碱性增强有利于加快镁与水反应速率”的结论， D错误；
故选D。
41．C
【分析】钕铁硼废料中主要含Nd、Fe、B，由信息及流程可知，加入稀盐酸，硼不与酸反应，则滤渣是硼，Fe与盐酸反应生成气体为氢气，Nd能与酸发生置换反应，反应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、2Nd+6HCl=2NdCl3+3H2↑，然后加过氧化氢可氧化亚铁离子，加NaOH调节pH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，滤液2中加草酸生成Nd2(C2O4)3•10H2O在氧气下焙烧得到Nd2O3，以此来解答。
【详解】A．Fe与盐酸反应生成气体为氢气，硼不与酸反应，则气体的主要成分是H2，滤渣是硼和其他不溶性杂质，A正确；
B．往滤液1中加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，pH=4时Fe3+已经完全沉淀，则反应方程式为，，B正确；
C．若“调”与“氧化”顺序颠倒，即先氧化此时溶液显酸性，反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，此时生成Fe3+并未完全沉淀，且Fe3+能够催化H2O2的分解，从而减小了H2O2的利用率，C错误；
D．由图可知，设质量为100g，含结晶水为100g×≈24.6g，则110℃时完全失去结晶水，然后Nd2(C2O4)3在氧气中加热导致固体质量减少，此时剩余固体的摩尔质量为732g/mol×51.9%=379.91g/mol，Nd2O2CO3的摩尔质量为380g/mol，则500℃时剩余固体的主要成分是Nd2O2CO3，D正确；
故答案为：C。
相关试卷
北京市延庆区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题： 这是一份北京市延庆区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题，共33页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
北京市西城区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题： 这是一份北京市西城区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题，共32页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
北京市延庆区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-非选择题： 这是一份北京市延庆区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-非选择题，共48页。试卷主要包含了填空题，实验题，原理综合题，有机推断题，工业流程题，结构与性质等内容，欢迎下载使用。
