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北京市东城区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
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这是一份北京市东城区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题，共29页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
北京市东城区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
一、单选题
1．（2020·北京东城·统考一模）下列行为不合理或不符合安全要求的是
A．用较热的纯碱溶液清洗碗筷上的油污
B．向室内空气中喷洒高浓度酒精进行消毒
C．用稀释的84消毒液漂白白色棉织物上的污渍
D．油锅炒菜着火时，关掉炉灶燃气阀门，盖上锅盖
2．（2020·北京东城·统考一模）对下列过程的化学用语表述正确的是
A．把钠加入水中，有气体生成：2Na + H2O = Na2O＋H2↑
B．用稀硫酸做导电实验，灯泡发光： H2O H+＋OH-
C．向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水，生成白色沉淀：Al3+ + 3OH- =Al（OH）3↓
D．用电子式表示NaCl的形成过程：
3．（2020·北京东城·统考一模）下列图示装置所表示的实验中，没有发生氧化还原反应的是
A．蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近
B．铝丝伸入硫酸铜溶液中
C．测定空气中氧气含量
D．向蔗糖中加入浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
4．（2020·北京东城·统考一模）阅读体检报告呈现的的部分内容，判断下列说法不正确的是
项目名称
检查结果
单位
参考范围
钾
4.1
mmol/L
3.5~5.5
钙
2.15
mmol/L
2.13~2.70
胱抑素C
0.78
mg/L
0.59~1.03
尿素
4.18
mmol/L
2.78~7.14
甘油三酯
1.50
mmol/L
0.45~1.70
A．体检指标均以物质的量浓度表示
B．表中所示的检查项目均正常
C．尿素是蛋白质的代谢产物
D．甘油三酯的结构可表示为（R1、R2、R3为烃基）
5．（2020·北京东城·统考一模）硒（34Se）元素是人体必需的微量元素之一，与溴同周期。下列说法不正确的是
A．原子半径由大到小顺序：Se＞Br＞Cl
B．氢化物的稳定性：硒化氢＜水＜氟化氢
C．SeO2和NaOH溶液反应生成Na2SeO4和水
D．SeO2既可发生氧化反应，又可发生还原反应
6．（2020·北京东城·统考一模）下列实验操作中选用的部分仪器，不正确的是
A．盛放NaOH溶液，选用④
B．从食盐水中获得食盐，选用①、⑥、⑦
C．分离I2的四氯化碳溶液和水，选用②、③
D．配制100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液，选用③、⑤、⑥和⑧
7．（2020·北京东城·统考一模）已知：①C2H6（g） C2H4（g）+H2（g） DH1 ＞0。
②C2H6（g）+=2CO2（g）+3H2O（l） DH 2 ＝-1559.8 kJ·mol-1
③C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） DH 3＝-1411.0 kJ·mol-1
下列叙述正确的是
A．升温或加压均能提高①中乙烷的转化率
B．①中断键吸收的能量少于成键放出的能量
C．用DH 2和DH 3可计算出①中的DH
D．推测1 mol C2H2（g）完全燃烧放出的热量小于1411.0 kJ
8．（2020·北京东城·统考一模）已知苯可以进行如下转化：
下列叙述正确的是
A．用蒸馏水可鉴别苯和化合物K
B．化合物M与L互为同系物
C．①、②反应发生的条件均为光照
D．化合物L能发生加成反应，不能发生取代反应
9．（2020·北京东城·统考一模）常温常压下，下列实验方案能达到实验目的的是
实验目的
实验方案
A
证明苯酚有弱酸性
向苯酚浊液中加入NaOH溶液
B
证明葡萄糖中含有羟基
向葡萄糖溶液中加入高锰酸钾酸性溶液
C
比较镁和铝的金属性强弱
用pH试纸分别测量MgCl2和AlCl3溶液的pH
D
测定过氧化钠样品（含少量氧化钠）的纯度
向a g样品中加入足量水，测量产生气体的体积
A．A B．B C．C D．D
10．（2020·北京东城·统考一模）科研人员提出CeO2催化合成DMC需经历三步反应，示意图如下：
下列说法正确的是
A．①、②、③中均有O—H的断裂
B．生成DMC总反应的原子利用率为100%
C．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
D．DMC与过量NaOH溶液反应生成和甲醇
11．（2020·北京东城·统考一模）25oC时，浓度均为0.1 mol·L–1的几种溶液的pH如下：
溶液
①CH3COONa溶液
②NaHCO3溶液
③CH3COONH4溶液
pH
8.88
8.33
7.00
下列说法不正确的是A．①中， c（Na+） ＝ c（CH3COO–） ＋ c（ CH3COOH）
B．由①②可知，CH3COO–的水解程度大于的水解程度
C．③中，c（CH3COO–） ＝ c（NH4+） ＜ 0.1 mol·L–1
D．推测25oC，0.1 mol·L–1 NH4HCO3溶液的pH ＜8.33
12．（2020·北京东城·统考一模）如图所示装置，两个相同的玻璃管中盛满NaCl稀溶液（滴有酚酞），a、b为多孔石墨电极。闭合S1一段时间后，a附近溶液逐渐变红；断开S1，闭合S2，电流表指针发生偏转。
下列分析不正确的是
A．闭合S1时，a附近的红色逐渐向下扩散
B．闭合S1时， a附近液面比b附近的低
C．断开S1、闭合S2时，b附近黄绿色变浅
D．断开S1、闭合S2时，a上发生反应：H2 ˗ 2e- = 2H+
13．（2020·北京东城·统考一模）取某品牌加碘食盐（其包装袋上的部分说明如下）配成溶液，加入少量淀粉和稀盐酸后分成2份于试管中，分别进行下列实验。
配料
含碘量（以I 计）
食用方法
精制盐、碘酸钾、亚铁氰化钾（抗结剂）
（35＋15）mg/kg
待食品熟后加入碘盐
①加入FeCl2溶液，振荡，溶液由无色变蓝色。
②加入KI溶液，振荡，溶液由无色变蓝色。
下列分析合理的是A．碘酸钾的化学式为KIO4，受热易分解
B．①或②都能说明食盐中含碘酸钾，其还原产物为I2
C．一袋（200 g）食盐中含 I 为5×10-5 mol 时，符合该包装说明
D．食盐中添加碘酸钾与亚铁氰化钾的目的均与反应速率有关
14．（2020·北京东城·统考一模）298 K时，γ-羟基丁酸水溶液发生如下反应，生成丁内酯： HOCH2CH2CH2COOH +H2O
不同时刻测得丁内酯的浓度如下表。
20
50
80
100
120
160
220
∞
0.024
0.050
0.071
0.081
0.090
0.104
0.116
0.132
注：该条件下副反应、溶液体积变化忽略不计。下列分析正确的是A．增大γ-羟基丁酸的浓度可提高γ-丁内酯的产率
B．298 K时，该反应的平衡常数为2.75
C．反应至120 min时，γ-羟基丁酸的转化率＜50%
D．80～120 min的平均反应速率：v（γ-丁内酯） ＞1.2×10-3 mol ∙ L-1∙min-1
15．（2021·北京东城·统考一模）2020年10月，我国实施嫦娥五号登月计划，实现月球表面无人采样返回。嫦娥五号探测器所用下列构件主要由有机合成材料制造的是
A．聚酰胺国旗 B．陶瓷雷达密封环
C．单晶硅太阳能电池板 D．铝基碳化硅“挖土”钻杆
16．（2021·北京东城·统考一模）下列反应中，水只作氧化剂的是
A．与水反应 B．与水反应 C．与水反应 D．与水蒸气反应
17．（2021·北京东城·统考一模）下列说法不正确的是
A．新制氢氧化铜可用于区分葡萄糖和蔗糖
B．酒精可使细菌中的蛋白质变性，起到杀菌消毒的作用
C．淀粉与纤维素的分子式均可表示为，二者互为同分异构体
D．其他条件相同时，油脂在碱性条件下的水解程度大于其在酸性条件下的水解程度
18．（2021·北京东城·统考一模）下列除杂或鉴别方法利用了氧化还原反应的是
A．用溶液除去乙炔中的
B．用酸性溶液除去中的
C．用焰色试验鉴别溶液和溶液
D．用盐酸鉴别固体和固体
19．（2021·北京东城·统考一模）有机物G是合成药物心律平的中间体，其结构简式如下。下列关于G的说法不正确的是
A．分子式是 B．存在顺反异构体
C．能发生还原反应和取代反应 D．最多能与发生反应
20．（2021·北京东城·统考一模）常温下，下列实验事实能证明醋酸是一元酸的是
A．0.1mol/L醋酸溶液pH=3
B．向醋酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红
C．等物质的量浓度时，醋酸溶液的导电性弱于盐酸
D．完全中和25mL0.1mol·L-1醋酸溶液需要25mL0.1mol·L-1NaOH溶液
21．（2021·北京东城·统考一模）根据下列反应所得结论正确的是
选项
反应
结论
A
非金属性：C＞Si
B
非金属性：Br＞I
C
金属性：Na＞K
D
金属性：Fe＞Cu
A．A B．B C．C D．D
22．（2021·北京东城·统考一模）一定温度下，将气体X和Y各0.4mol充入2L恒容密闭容器中，发生反应：，K=1。其中Y呈红棕色，其他气体均无色。下列事实不能说明反应达到平衡状态的是
A．容器内气体颜色保持不变 B．容器内气体密度保持不变
C．c(X)=c(N)=0.1mol·L-1 D．X的转化率达到50%
23．（2021·北京东城·统考一模）下列实验中相关反应的离子方程式书写不正确的是
装置
编号
溶质X
①
H2SO4
②
CuSO4
③
NaHCO3
④
KAl(SO4)2
A．
B．
C．
D．
24．（2021·北京东城·统考一模）根据下列实验所得结论正确的是
选项
A
B
C
D
装置
现象
①中产生大量气泡
②中无明显现象
试管中溶液出现浑浊
①中固体溶解
②中固体不溶解
压缩体积，气体颜色加深
结论
是
分解的催化剂
酸性：碳酸>苯酚
的溶解度大于
增大压强，上述平衡逆向移动
A．A B．B C．C D．D
25．（2021·北京东城·统考一模）常温下，用0.10 mol∙L−1 NaOH溶液滴10mL 0.10 mol∙L−1 H2A溶液，测得滴定曲线如下。下列说法正确的是
A．溶液①中H2A的电离方程式是H2A2H＋＋A2−
B．溶液②中c(HA－)＞c(A2−)＞c(H2A)
C．溶液③中c(Na＋)=c(HA－)＋c(A2−)
D．溶液④中2c(Na＋)=c(A2−)＋c(HA－)＋c(H2A)
26．（2021·北京东城·统考一模）塑料PET的一种合成路线如下图所示，其中①和②均为可逆反应。
下列说法不正确的是
A．PET在一定条件下可降解成单体
B．①中可通过蒸馏分离出CH3OH提高反应物的转化率
C．依据①推测PET的结构简式为
D．该合成路线中乙二醇可循环使用
27．（2021·北京东城·统考一模）我国科学家利用Na2CO3和碳纳米管组装“无Na预填装”的Na-CO2二次电池(如下图所示)。b电极中的碳纳米管可作导体、反应物和CO2通道等。电池的总反应，下列关于该电池的说法不正确的是
A．不能用水配制电解液
B．电池组装后，在使用前必须先充电
C．放电时，电解液中的Na+向a电极移动
D．充电时，b极反应为2Na2CO3+C-4e-=4Na++3CO2↑
28．（2021·北京东城·统考一模）用下图装置探究铜与硝酸的反应，实验记录如下：
装置
步骤
操作
现象
①
打开止水夹，挤压胶头，使浓硝酸滴入试管
产生红棕色气体，溶液变为绿色
②
一段时间后，关闭止水夹，推动注射器活塞使部分水进入试管
注射器内剩余的水被“吸入”试管；铜表面产生无色气泡，溶液变蓝，试管内气体逐渐变为无色
③
一段时间后，打开止水夹，拉动注射器活塞吸取少量无色气体；拔下注射器，再拉动活塞吸入少量空气
注射器中无色气体变为红棕色
下列说法不正确的是A．①中反应的化学方程式是Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
B．②中注射器内剩余的水被“吸入”试管的原因可能是NO2与H2O反应导致压强减小
C．③中的实验现象能证明②中Cu与硝酸反应生成了NO
D．待②中反应停止后，向试管内滴加少量稀硫酸，有气体产生
29．（2022·北京东城·统考一模）下列说法正确的是
A．电解质溶液导电的过程发生了化学变化
B．原子核外电子发生跃迁属于化学变化
C．石油分馏利用了石油中各组分化学性质的差异
D．“碳中和”是指利用中和反应吸收CO2
30．（2022·北京东城·统考一模）下列化学用语或图示表示不正确的是
A．HCl的电子式是 B．N2的结构式是N=N
C．乙醇的结构模型是 D．Na的原子结构示意图是
31．（2022·北京东城·统考一模）下列分子中的碳原子为sp杂化的是
A．CH4 B．HCHO C．C2H2 D．C2H4
32．（2022·北京东城·统考一模）下列实验所用主要仪器合理的是
A．除去粗盐中的少量泥沙——分液漏斗
B．实验室用自来水制取蒸馏水——冷凝管
C．配制一定质量分数的NaCl溶液——容量瓶
D．用酸性KMnO4标准溶液滴定草酸溶液——碱式滴定管
33．（2022·北京东城·统考一模）柠檬酸是一种食品添加剂，易溶于水，其结构如图所示。下列关于柠檬酸的说法不正确的是
A．能与H2O形成氢键
B．能与NaOH反应生成柠檬酸三钠
C．能在一定条件下发生消去反应
D．分子中含有手性碳原子
34．（2022·北京东城·统考一模）下列方程式与所给事实不相符的是
A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O
C．铝溶于NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑
D．将充满NO2的试管倒扣在水中：3NO2+H2O=2HNO3+NO
35．（2022·北京东城·统考一模）用如图所示实验装置验证SO2的性质。
下列说法不合理的是
A．①中铜丝上下移动可控制反应发生或停止
B．②中品红溶液褪色说明SO2具有漂白作用
C．③中石蕊溶液变红说明SO2溶于水显酸性
D．④为浸有H2SO4的棉团，用于吸收尾气
36．（2022·北京东城·统考一模）下列实验对应的结论正确的是
选项
A
B
C
D
实验
2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)
有白色沉淀产生
均有白色沉淀
产生白色沉淀(AgSCN)
结论
正反应放热
白色沉淀一定
是BaSO3
待测液中含有Cl-和SO
Ag+与Fe2+不反应
A．A B．B C．C D．D
37．（2022·北京东城·统考一模）一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如图。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的气态氢化物的水溶性显碱性。
下列判断不正确的是
A．第一电离能：X
C．W与Z可按原子个数比2：1和1：1形成两种化合物
D．该药物在碱性溶液中加热，可水解产生Y的气态氢化物
38．（2022·北京东城·统考一模）配制pH约为10的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液，其中NaHCO3和Na2CO3的浓度分别为0.06mol·L-1和0.04mol·L-1。下列关于该溶液的说法不正确的是
A．c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.10mol·L-1
B．2c(CO)+c(HCO)
D．向其中滴加少量NaOH溶液时，的值增大
39．（2022·北京东城·统考一模）有机小分子X通过选择性催化聚合可分别得到聚合物Y、Z。
下列说法不正确的是
A．X的结构简式是
B．Y中含有酯基，Z中不含有酯基
C．Y和Z的链节中C、H、O的原子个数比相同
D．Y和Z分别通过化学反应均可形成空间网状结构
40．（2022·北京东城·统考一模）热激活电池是一种需要达到启动温度才开始工作的电池。一种热激活电池的结构如图1所示，其放电后的产物为Li7Si3和LiMn2O4。
已知：LiCl和KCl混合物的熔点与KCl的物质的量分数的关系如图2所示。
下列说法不正确的是
A．放电时，Li+向b极区移动
B．放电时，a极的电极反应是3Li13Si4-1le-=4Li7Si3+11Li+
C．该电池中火药燃烧产生的热能转化为电能
D．调节混合物中KCl的物质的量分数可以改变电池的启动温度
41．（2022·北京东城·统考一模）X为含Cu2+的配合物。实验室制备X的一种方法如图。
下列说法不正确的是
A．①中发生反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH
B．在①和②中，氨水参与反应的微粒相同
C．X中所含阴离子是SO
D．X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度
42．（2022·北京东城·统考一模）CH4联合H2O和CO2制取H2时，发生的主要反应如下：
①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206kJ·mol-1
②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H2=+247kJ·mol-1
将CH4、H2O和CO2按一定比例通入填充有催化剂的恒容反应器，在不同温度下，反应相同时间内(反应均未达到化学平衡状态)测得的值如图所示。
下列说法正确的是
A．由①②可知，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=+41kJ·mol-1
B．反应条件不变，若反应足够长时间，①比②先达到化学平衡状态
C．其他条件不变时，升高温度，①的化学反应速率减小，②的化学反应速率增大
D．其他条件不变时，增大原料中H2O的浓度可以提高产物中的值
参考答案：
1．B
【详解】A. 酯在碱性溶液中可以水解，加热促进了碳酸根的水解，增强了纯碱溶液的碱性，所以去污效果更好；
B.使用高浓度酒精，对细菌蛋白脱水过于迅速，使细菌表面蛋白质首先变性凝固，形成了一层坚固的包膜，酒精反而不能很好地渗入细菌内部，减弱了其杀菌能力；
C.稀释的84消毒液中的主要成分次氯酸钠具有漂白性，故可以漂白白色棉织物上的污渍；
D.迅速关闭燃气阀门，先切断火灾源头，迅速盖上锅盖，使锅里面的火缺氧自然熄灭；
答案选B。
2．D
【详解】A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na +2H2O =2NaOH＋H2↑，A错误；
B.用稀硫酸做导电实验时灯泡发光是因为硫酸溶于水电离出自由移动离子，H2SO4=2H++SO42-，B错误；
C.一水合氨为弱碱，向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水，生成白色沉淀：Al3+ +3NH3∙H2O =Al（OH）3↓+3NH4+，C错误；
D. NaCl为离子化合物，用电子式表示NaCl的形成过程：，D正确；
答案选D。
3．A
【详解】A.蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近，氨气与氯化氢反应生成氯化铵，反应无化合价变化，不发生氧化还原反应，A正确；
B.铝丝伸入硫酸铜溶液中，发生反应2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+，有化合价变化，发生氧化还原反应，B错误；
C.利用某些物质(如:磷)与空气中氧气反应（不生成气体,生成固体），使容器内压强减小，测定进入容器内水的体积，即为空气中氧气的体积，发生氧化还原反应，C错误；
D.浓硫酸能将蔗糖中的H、O元素以2：1脱去，自身被还原成二氧化硫，发生氧化还原反应，D错误；
答案选A。
4．A
【详解】A.物质的量浓度单位为mol/L或mmol/L，胱抑素C 的单位为mg/L ，不是以物质的量浓度表示；
B.根据参考范围可知，表中所示的检查项目均在正常范围内；
C.蛋白质的代谢产物为尿素等；
D.甘油三酯是羧酸与甘油形成的酯，结构可表示为（R1、R2、R3为烃基）；
答案选A。
5．C
【详解】A.同一主族从上到下，同周期从右到左，原子半径逐渐增大，故原子半径由大到小顺序：Se＞Br＞Cl；
B.同一主族从上到下，同周期从右到左，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故氢化物的稳定性：硒化氢＜水＜氟化氢；
C.SeO2为酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成Na2SeO3和水；
D. Se 元素最外层有6个电子，最高化合价为+6价，最低负价为-2价，SeO2中Se为+4价，为Se元素的中间价态，故既可发生氧化反应，又可发生还原反应；
答案选C。
【点睛】酸性氧化物与碱反应生成相应化合价的盐和水。
6．A
【详解】A.氢氧化钠与玻璃塞中的二氧化硅发生反应，故保存氢氧化钠不能用玻璃塞；
B.从食盐水中获得食盐采用蒸发结晶的方法，需要酒精灯、玻璃棒、蒸发皿等仪器；
C.分离I2的四氯化碳溶液和水采用分液的方法，需要分液漏斗、烧杯等；
D.配制100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液，需要烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等仪器；
答案选A。
【点睛】盛放强碱溶液，需要使用橡胶塞。
7．D
【详解】A.①为反应前后气体分子数增加的反应，故加压使反应向逆向移动，乙烷的转化率降低，A错误；
B.①为吸热反应，反应中断键吸收的能量大于成键放出的能量，B错误；
C.反应②③中不存在反应①中生成的氢气，故不能通过盖斯定律用DH 2和DH 3可计算出①中的DH，C错误；
D.根据②③推断，C2Hn中n值越小，释放的能量越小，推测1 mol C2H2（g）完全燃烧放出的热量小于1411.0 kJ，D正确；
答案选D。
8．A
【详解】A.化合物K为溴苯，溴苯的密度比水大，苯的密度比水小，用蒸馏水可鉴别苯和溴苯，A正确；
B.化合物M的分子式为C6H12与L的分子式为C6H10，不满足同系物的定义，两者不是同系物，B错误；
C.反应①为苯的取代，反应条件为溴、铁或溴化铁作催化剂，C错误；
D.化合物L中有碳碳双键能发生加成反应，其它碳原子上的氢也可以被取代反应，D错误；
答案选A。
【点睛】结构相似,在分子组成上相差1个或几个“CH2”的物质,互称为同系物，必须是同一类物质，含有相同且数量相等的官能团。
9．D
【详解】A.苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚钠，只能说明苯酚溶液呈酸性，A错误；
B.葡萄糖分子中含有醛基、羟基，都能使高锰酸钾溶液褪色，B错误；
C.用pH试纸无法精准地测量MgCl2和AlCl3溶液的pH， C错误；
D.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化钠与水反应只生成氢氧化钠，通过测量产生气体的体积测定过氧化钠样品（含少量氧化钠）的纯度，D正确；
答案选D。
10．D
【详解】A.根据示意图可知①、②、③中①、③有O—H的断裂，A错误；
B.①中有水分子生成，生成DMC总反应的原子利用率小于100%，B错误；
C.催化剂的使用不影响化学反应平衡，不能提高反应物的平衡转化率，C错误；
D. DMC的结构中有酯基，能与过量NaOH溶液发生水解反应生成和甲醇，D正确；
答案选D。
11．B
【详解】A. CH3COO-为弱酸根离子，在溶液中水解生成醋酸，根据元素守恒，①中， c（Na+）＝c（CH3COO–）＋c（ CH3COOH）；
B.醋酸的酸性大于碳酸，故CH3COO–的水解程度小于的水解程度；
C. CH3COONH4溶液呈中性，CH3COO-、NH4+的水解程度相同，故③中，c（CH3COO–） ＝ c（NH4+）＜0.1 mol·L–1；
D. NH4+的水解显酸性，故0.1 mol·L–1 NH4HCO3溶液的pH ＜8.33；
答案选B。
12．D
【分析】闭合S1时，装置为电解装置，a极附近溶液逐渐变红，说明a极生成氢氧根离子，a极为阴极；断开S1，闭合S2，装置为原电池装置。
【详解】A.闭合S1时，装置为电解装置，a极为阴极生成氢氧根离子，阴离子向阳极移动，故 a附近的红色逐渐向下扩散；
B.闭合S1时，装置为电解装置，a极发生电极反应2H2O+2e-=2OH-+H2，消耗了水分子，导致a附近液面比b附近的低；
C.闭合S1，b极生成氯气，断开S1，闭合S2，装置为原电池装置，b极为正极，发生电极反应Cl2+2e-=2Cl-，b附近黄绿色变浅；
D.断开S1，闭合S2，装置为原电池装置，a极为负极，发生反应H2+2OH-=2e-+2H2O；
答案选D。
【点睛】原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应；电解池装置有外接电源，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
13．C
【详解】A.碘酸钾化学式为KIO3，根据“待食品熟后加入碘盐”可知碘酸钾受热易分解，A错误；
B.加入FeCl2溶液、KI溶液，碘酸钾与二价铁离子、碘离子发生氧化还原反应，碘酸钾与FeCl2反应生成I-，B错误；
C.一袋（200 g）食盐中含 I 为5×10-5 mol 时，含碘的质量为127×5×10-5 =6.35mg，则1kg含碘的质量为31.75g，符合该包装说明，C正确；
D.向食盐中添加碘酸钾是为了防止碘缺乏，D错误；
答案选C。
14．B
【详解】A.增大γ-羟基丁酸的浓度可以使平衡正向移动，γ-丁内酯的产量增加，但不能提高γ-丁内酯的产率，A错误；
B.该反应的平衡常数, B正确；
C.反应至120 min时，丁内酯的浓度为0.090mol∙L-1，反应了的γ-羟基丁酸的浓度为0.090mol∙L-1，转化率为，C错误；
D.80～120 min， ∆c（γ-丁内酯）=(0.09-0.071) mol∙L-1，平均反应速率：v（γ-丁内酯）= ，D错误；
答案选B。
15．A
【详解】A．聚酰胺是有机高分子化合物，属于有机合成材料，故A正确；
B．陶瓷属于硅酸盐，不属于有机合成材料，故B错误；
C．单晶硅是非金属单质，不属于有机合成材料，故C错误；
D．铝基碳化硅是新型无机非金属材料，不属于有机合成材料，故D错误；
故选A。
16．D
【详解】A．氯气与水反应属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；
B．过氧化钠水反应属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；
C．碳化钙与水的反应没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故C错误；
D．铁与水蒸气反应属于氧化还原反应，反应中水作氧化剂，故D正确；
故选D。
17．C
【详解】A．葡萄糖为多羟基醛，能与新制氢氧化铜悬浊液反应，产生砖红色沉淀，蔗糖不是还原性糖，不与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，新制氢氧化铜可以鉴别葡萄糖和蔗糖，故A不符合题意；
B．酒精能使蛋白质变性，起到杀菌消毒的作用，故B不符合题意；
C．淀粉与纤维素的分子式均可表示为，但n值不同，因此淀粉和纤维素不互为同分异构体，故C符合题意；
D．油脂在碱性条件彻底水解成甘油和高级脂肪酸盐，在酸性条件下水解成甘油和高级脂肪酸，该反应为可逆反应，故D不符合题意；
答案为C。
18．B
【详解】A．硫酸铜溶于和硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，能除去乙炔中的硫化氢，但反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，则用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢没有利用氧化还原反应，故A不符合题意；
B．二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，二氧化碳不能酸性高锰酸钾溶液反应，则用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中的二氧化硫利用了氧化还原反应，故B符合题意；
C．焰色反应是元素的性质，属于物理变化，则用焰色试验鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液没有利用氧化还原反应，故C不符合题意；
D．盐酸与碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液的反应属于复分解反应，则用盐酸鉴别碳酸钠固体和氢氧化钠固体没有利用氧化还原反应，故D不符合题意；
故选B。
19．D
【详解】A．由结构简式可知，有机物G的分子式为，故A正确；
B．顺反异构体产生的条件是分子不能自由旋转，双键或环状化合物的同一碳上不能有相同的基团，由结构简式可知，有机物G分子中两个双键碳原子上都连有不同的原子或原子团，存在顺反异构体，故B正确；
C．由结构简式可知，有机物G分子中含有苯环、羟基、羰基和碳碳双键，一定条件下能发生还原反应和取代反应，故C正确；
D．由结构简式可知，有机物G分子与溴水反应时，酚羟基的邻、对位上有2个氢原子能被溴原子取代，碳碳双键能与溴水发生加成反应，则1molG最多能与3mol溴发生反应，故D错误；
故选D。
20．D
【详解】A．0.1mol/L醋酸溶液pH=3，即溶液中c(H+)=0.001mol/L，说明醋酸不完全电离，为弱酸，但不能说明其为一元酸，A不符合题意；
B．向醋酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明醋酸钠溶液中存在醋酸根的水解，能说明醋酸是弱酸，但不能说明其为一元酸，B不符合题意；
C．等物质的量浓度时，醋酸溶液的导电性弱于盐酸，说明醋酸不完全电离，为弱酸，但不能说明其为一元酸，C不符合题意；
D．NaOH为一元碱，而中和NaOH溶液时所需的醋酸的物质的量和NaOH的物质的量相等，说明醋酸只能电离出一个氢离子，为一元酸，D符合题意；
综上所述答案为D。
21．B
【详解】A．该反应中C是还原剂，Si为还原产物，说明该条件下还原性C＞Si，所以不能体现非金属性C＞Si，A错误；
B．该反应中溴单质为氧化剂，碘单质为氧化产物，说明氧化性Br2＞I2，单质的氧化性越强，非金属性也越强，说明非金属性Br＞I，B正确；
C．该反应中Na为还原剂，K为还原产物，说明该条件下还原性Na＞K，但实际上同主族自上而下金属性增强，即金属性K＞Na，C错误；
D．该反应不能比较Fe和Cu的还原性强弱，所以不能比较Fe和Cu的金属性强弱，D错误；
综上所述答案为B。
22．B
【详解】A．Y为红棕色，气体气体无色，所以未平衡时Y的浓度会发生变化，容器内气体颜色会发生变化，当其不变时说明Y的浓度不再改变，反应达到平衡，A不符合题意；
B．反应物和生成物都是气体，所以气体总质量始终不变，容器恒容，则无论是否平衡，密度都不发生变化，即密度不变不能说明反应达到平衡，B符合题意；
C．根据题目所给条件可知初始投料为c(X)=c(Y)=0.2mol/L，根据反应方程式可知，当c(X)=c(N)=0.1mol/L时，容器内c(X)=c(Y)= c(M)=c(N)=0.1mol/L，则Qc==1=K，说明反应到达平衡，C不符合题意；
D．X的转化率达到50%，即此时Δc(X)=0.2mol/L×50%=0.1mol/L，根据C选项的计算可知此时Qc=K，说明反应到达平衡，D不符合题意；
综上所述答案为B。
23．A
【详解】A．氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，氢氧化钡完全反应，钡离子和氢氧根的系数比为1：2，离子方程式为，A错误；
B．氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为，B正确；
C．据图可知氢氧化钡少量，所以氢氧根可以完全反应，氢氧化钡和碳酸氢钠的系数比为1：2，离子方程式为，C正确；
D．KAl(SO4)2过量，则铝离子生成氢氧化铝沉淀，钡离子和硫酸根生成硫酸钡沉淀，由于氢氧化钡少量，所以要保持钡离子和氢氧根的系数比为1：2，，可得离子方程式为，D正确；
综上所述答案为A。
24．C
【详解】A．过氧化氢溶液的质量分数不同，变量不唯一化，产生大量气泡无法判断二氧化锰是否为反应的催化剂，故A错误；
B．盐酸的酸性强于碳酸，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢会先于二氧化碳与苯酚钠溶液反应，溶液变浑浊不能判断碳酸酸性强于苯酚，故B错误；
C．硫化锌能溶于1mol/L稀硫酸，而硫化铜不能溶于1mol/L稀硫酸，说明硫化锌的溶解度大于硫化铜，故C正确；
D．氢气与碘蒸汽反应生成碘化氢的反应是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，故D错误；
故选C。
25．B
【详解】A．0.10 mol∙L−1 H2A溶液，pH=1.3，说明c(H＋)＜0.1mol∙L−1，因此H2A部分电离，溶液①中H2A的电离方程式是H2AH＋＋HA－，故A错误；
B．溶液②溶质为NaHA，溶液显酸性，说明HA－电离程度大于水解程度，因此溶液中c(HA－)＞c(A2−)＞c(H2A)，故B正确；
C．溶液③溶质为NHA和Na2A的混合物，溶液呈中性，根据电荷守恒和溶液呈中性得到c(Na＋)=c(HA－)＋2c(A2−)，故C错误；
D．溶液④中溶质为Na2A，根据物料守恒得到c(Na＋)=2c(A2−)＋2c(HA－)＋2c(H2A)，故D错误。
综上所述，答案为B。
26．C
【详解】A．根据题目所给信息可知反应②为可逆反应，说明PET在一定条件下可以降解为单体，A正确；
B．根据流程可知中-OCH3被-OCH2CH2OH取代得到PET单体，则反应①产物中还有CH3OH，反应①为可逆反应，蒸馏分离出产物甲醇，可以使平衡正向移动，提高反应物的转化率，B正确；
C．参考反应①可知反应②中应是一个单体上的取代基上的-OH脱去氢原子后剩余然后原子团取代另一个单体上的取代基上的-OCH2CH2OH得到PET和乙二醇，所以PET的结构简式为C错误；
D．根据C选项分析可知反应②中产物有乙二醇，可以在反应①中重复利用，D正确；
综上所述答案为C。
27．C
【分析】根据总反应可知充电时Na2CO3(s)/碳纳米管电极上C被氧化为二氧化碳，所以b电极为阳极，a电极为阴极，钠离子在Al复合电极上被还原为Na单质，则放电时a为负极，钠被氧化为Na+，b电极为正极，二氧化碳部分被还原为C单质，部分生成碳酸钠。
【详解】A．由于该电池工作时有钠单质参与，钠会与水反应降低效率，所以不能用水配制电解液，A正确；
B．根据题意可知该电池组装好时Al符合电极上没有钠单质，所以要先充电，生成钠单质，然后才能放电，B正确；
C．放电时a极为负极，而原电池中阳离子向正极移动，即Na+向b电极移动，C错误；
D．充电时b为阳极，Na2CO3(s)/碳纳米管电极上C被氧化为二氧化碳，电极反应为2Na2CO3+C-4e-=4Na++3CO2↑，D正确；
综上所述答案为C。
28．C
【详解】A．①中反应为浓硝酸氧化铜单质的反应，生成硝酸铜和二氧化氮，化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，A正确；
B．根据②中现象可知铜与浓硝酸反应生成的NO2和水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，气体的体积减少，且变为无色，试管内压强降低，将水吸入试管，同时生成的硝酸继续和铜反应，所以铜表面产生气泡，B正确；
C．③中现象说明试管内气体含有NO，但NO2和水反应时会生成NO，所以无法证明铜与硝酸反应生成了NO，C错误；
D．试管内液体含有硝酸铜，滴加少量稀硫酸，引入氢离子，相当于溶液中含有了硝酸，所以会继续和铜反应，有气体产生，D正确；
综上所述答案为C。
29．A
【详解】A． 电解质溶液导电的过程就是电解的过程，在电极上发生氧化还原反应，发生了化学变化，故A正确；
B． 原子核外电子发生跃迁不产生新物质，不属于化学变化，故B错误；
C． 石油分馏利用了石油中各组分物理性质的差异，主要是沸点的差异，故C错误；
D． “碳中和”是指一定时间内CO2吸收和排放的量相当，故D错误；
故选A。
30．B
【详解】A． HCl是共价化合物，HCl的电子式是，故A正确；
B． 氮气中形成氮氮叁键，N2的结构式是N≡N，故B错误；
C． 乙醇中碳和氧均采用sp3杂化，乙醇的结构模型是 ，故C正确；
D． 钠是11号元素，有三个电子层，Na的原子结构示意图是，故D正确；
故选B。
31．C
【详解】A．CH4中碳形成4个σ键，为sp3杂化，故A不选；
B．HCHO中碳形成3个σ键，没有孤电子对，为sp2杂化，故B不选；
C．C2H2中碳形成2个σ键，没有孤电子对，为sp杂化，故C选；
D．C2H4中碳形成3个σ键，没有孤电子对，为sp2杂化，故D不选；
故选C。
32．B
【详解】A． 分离固体和溶液，用过滤法，除去粗盐中的少量泥沙用漏斗，故A错误；
B． 实验室用自来水制取蒸馏水采用蒸馏的方法，仪器要用蒸馏烧瓶、冷凝管等，故B正确；
C． 配制一定质量分数的NaCl溶液用烧杯、玻璃棒和天平，故C错误；
D． 酸性KMnO4溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管盛装，用酸性KMnO4标准溶液滴定草酸溶液要用酸式滴定管，故D错误；
故选B。
33．D
【详解】A． 柠檬酸中的羟基和羧基均能与H2O形成氢键，故A正确；
B． 柠檬酸中含有三个羧基，能与NaOH反应生成柠檬酸三钠，故B正确；
C． 柠檬酸与羟基相连的碳的邻碳上有氢，能在一定条件下发生消去反应，故C正确；
D． 没有一个碳上连有4个不同的原子或原子团的特征碳，柠檬酸分子中不含有手性碳原子，故D错误；
故答案选D。
34．A
【详解】A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2，Cl2过量，亚铁离子、溴离子都被氧化，反应的离子方程式为，故A符合题意；
B．氯化铵与氢氧化钙加热反应生成氯化钙、氨气和水，即，故B不符合题意；
C．铝与碱反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为，故C不符合题意；
D．将充满NO2的试管倒扣在水中，NO2与水反应生成硝酸和NO，即3NO2+H2O=2HNO3+NO，故D不符合题意；
答案选A。
35．D
【分析】在装置①中Cu与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应，产生CuSO4、SO2、H2O，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O；通过抽动铜丝可控制反应的发生与停止，比Cu片更容易控制化学反应的发生与停止；②中观察到的现象为品红溶液褪色，这体现了SO2的漂白性，③中石蕊溶液变红说明SO2溶于水显酸性。
【详解】A． ①中通过抽动铜丝可控制反应的发生与停止，故A正确；
B． ②中品红溶液褪色，这体现了SO2的漂白性，故B正确；
C． 二氧化硫与水反应生成亚硫酸，③中石蕊溶液变红说明SO2溶于水显酸性，故C正确；
D． ④为浸有NaOH或Na2CO3溶液的棉团，用于吸收尾气，故D错误；
故选D。
36．A
【详解】A．2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)在热水中呈红棕色，说明加热平衡逆向移动，正反应是放热反应，故A正确；
B．3Ba2++2NO+3SO2+2H2O =3BaSO4 +2NO+4H+，产生的白色沉淀是硫酸钡，故B错误；
C．碳酸钠加硝酸银和氯化钡产生碳酸银和碳酸钡均为白色沉淀，不一定是待测液中含有Cl-和SO，故C错误；
D．Fe2++Ag+ Ag+Fe3+是可逆反应，产生白色沉淀(AgSCN)，不能说明Ag+与Fe2+不反应，故D错误；
故选A。
37．B
【分析】一种对中枢神经有抑制作用的药物，其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的气态氢化物的水溶性显碱性，得Y为N元素，X能形成4个共价键，X为C元素，W形成1个其价键，W为H元素，Z形成2个共价键，Z为O元素。
【详解】A． N的2p能级处于半充满状态，第一电离能大，第一电离能：C
C． W与Z可按原子个数比2：1和1：1形成两种化合物H2O、H2O2，故C正确；
D． 该药物在碱性溶液中加热，可水解产生Y的气态氢化物和碳酸钠和丙二酸钠，故D正确；
故选B。
38．C
【详解】A．混合溶液中NaHCO3和Na2CO3的浓度分别为0.06mol·L-1和0.04mol·L-1，依据物料守恒可知：，故A项正确；
B．依据电荷守恒可知：，而溶液的，即，则有，故B项正确；
C．对于某一反应，化学平衡常数只受温度的影响，因此该反应的化学平衡常数不变，故C项错误；
D．向混合溶液中滴加少量NaOH溶液时，发生反应：，导致减小，增大，所以的值增大，故D项正确；
答案选C。
39．B
【分析】X的结构简式是，通过选择性催化聚合可分别得到聚合物X和Z，X是碳碳双键聚合，Y是酯基开环得到的聚酯。
【详解】A． X含有碳碳双键和酯基，X的结构简式是，故A正确；
B． Y中含有酯基，Z中也含有酯基-COO-R，故B错误；
C． Y和Z都是由聚合而成，Y和Z的链节中C、H、O的原子个数比相同，故C正确；
D． Y中含有酯基、Z中含有碳碳双键，分别通过化学反应均可形成空间网状结构，故D正确；
故选B。
40．C
【详解】A． 放电时，Li+向正极移动，即向b极区移动，故A正确；
B． 放电时，a极的Li13Si4失电子发生氧化反应，电极反应是3Li13Si4-1le-=4Li7Si3+11Li+，故B正确；
C． 该电池中火药反应产生的化学能转化为电能，故C错误；
D． LiCl和KCl混合物的熔点与KCl的物质的量分数的关系图，调节混合物中KCl的物质的量分数为0.6时，400℃时就可以启动电池，故D正确；
故选C。
41．B
【分析】向硫酸铜中加入氨水首先①中发生反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2，继续添加氨水沉淀溶解②中发生反应Cu(OH)2+4NH3 =[Cu(NH3)4](OH)2，X为含Cu2+的配合物，故X为深蓝色晶体[Cu(NH3)4]·H2O。
【详解】A．①中发生反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2，A项正确；
B．在①中，氨水参与反应的微粒是Cu2+，在②中，氨水参与反应的微粒是Cu(OH)2，B项错误；
C．X为深蓝色晶体[Cu(NH3)4]·H2O，所含阴离子为，C项正确；
D．加入95%的乙醇析出[Cu(NH3)4]·H2O，利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，D项正确；
答案选B。
42．D
【分析】由图可得，在不同温度下，反应相同时间内(反应均未达到化学平衡状态)测得的值，随温度升高而减小。
【详解】A. ①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206kJ·mol-1，②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H2=+247kJ·mol-1，由①-②可知，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=206kJ·mol-1-247kJ·mol-1= -41kJ·mol-1，故A错误；
B. 反应条件不变，若反应足够长时间，无法确定2个反应的速率，无法确定谁先达到化学平衡状态，故B错误；
C. 其他条件不变时，升高温度，增大活化分子百分数，化学反应速率增大，①的化学反应速率增大，②的化学反应速率增大，故C错误；
D. 其他条件不变时，增大原料中H2O的浓度，①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)平衡正向移动，氢气增大的幅度大于CO，可以提高产物中的值，故D正确；
故选D。
北京市东城区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
一、单选题
1．（2020·北京东城·统考一模）下列行为不合理或不符合安全要求的是
A．用较热的纯碱溶液清洗碗筷上的油污
B．向室内空气中喷洒高浓度酒精进行消毒
C．用稀释的84消毒液漂白白色棉织物上的污渍
D．油锅炒菜着火时，关掉炉灶燃气阀门，盖上锅盖
2．（2020·北京东城·统考一模）对下列过程的化学用语表述正确的是
A．把钠加入水中，有气体生成：2Na + H2O = Na2O＋H2↑
B．用稀硫酸做导电实验，灯泡发光： H2O H+＋OH-
C．向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水，生成白色沉淀：Al3+ + 3OH- =Al（OH）3↓
D．用电子式表示NaCl的形成过程：
3．（2020·北京东城·统考一模）下列图示装置所表示的实验中，没有发生氧化还原反应的是
A．蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近
B．铝丝伸入硫酸铜溶液中
C．测定空气中氧气含量
D．向蔗糖中加入浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
4．（2020·北京东城·统考一模）阅读体检报告呈现的的部分内容，判断下列说法不正确的是
项目名称
检查结果
单位
参考范围
钾
4.1
mmol/L
3.5~5.5
钙
2.15
mmol/L
2.13~2.70
胱抑素C
0.78
mg/L
0.59~1.03
尿素
4.18
mmol/L
2.78~7.14
甘油三酯
1.50
mmol/L
0.45~1.70
A．体检指标均以物质的量浓度表示
B．表中所示的检查项目均正常
C．尿素是蛋白质的代谢产物
D．甘油三酯的结构可表示为（R1、R2、R3为烃基）
5．（2020·北京东城·统考一模）硒（34Se）元素是人体必需的微量元素之一，与溴同周期。下列说法不正确的是
A．原子半径由大到小顺序：Se＞Br＞Cl
B．氢化物的稳定性：硒化氢＜水＜氟化氢
C．SeO2和NaOH溶液反应生成Na2SeO4和水
D．SeO2既可发生氧化反应，又可发生还原反应
6．（2020·北京东城·统考一模）下列实验操作中选用的部分仪器，不正确的是
A．盛放NaOH溶液，选用④
B．从食盐水中获得食盐，选用①、⑥、⑦
C．分离I2的四氯化碳溶液和水，选用②、③
D．配制100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液，选用③、⑤、⑥和⑧
7．（2020·北京东城·统考一模）已知：①C2H6（g） C2H4（g）+H2（g） DH1 ＞0。
②C2H6（g）+=2CO2（g）+3H2O（l） DH 2 ＝-1559.8 kJ·mol-1
③C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） DH 3＝-1411.0 kJ·mol-1
下列叙述正确的是
A．升温或加压均能提高①中乙烷的转化率
B．①中断键吸收的能量少于成键放出的能量
C．用DH 2和DH 3可计算出①中的DH
D．推测1 mol C2H2（g）完全燃烧放出的热量小于1411.0 kJ
8．（2020·北京东城·统考一模）已知苯可以进行如下转化：
下列叙述正确的是
A．用蒸馏水可鉴别苯和化合物K
B．化合物M与L互为同系物
C．①、②反应发生的条件均为光照
D．化合物L能发生加成反应，不能发生取代反应
9．（2020·北京东城·统考一模）常温常压下，下列实验方案能达到实验目的的是
实验目的
实验方案
A
证明苯酚有弱酸性
向苯酚浊液中加入NaOH溶液
B
证明葡萄糖中含有羟基
向葡萄糖溶液中加入高锰酸钾酸性溶液
C
比较镁和铝的金属性强弱
用pH试纸分别测量MgCl2和AlCl3溶液的pH
D
测定过氧化钠样品（含少量氧化钠）的纯度
向a g样品中加入足量水，测量产生气体的体积
A．A B．B C．C D．D
10．（2020·北京东城·统考一模）科研人员提出CeO2催化合成DMC需经历三步反应，示意图如下：
下列说法正确的是
A．①、②、③中均有O—H的断裂
B．生成DMC总反应的原子利用率为100%
C．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
D．DMC与过量NaOH溶液反应生成和甲醇
11．（2020·北京东城·统考一模）25oC时，浓度均为0.1 mol·L–1的几种溶液的pH如下：
溶液
①CH3COONa溶液
②NaHCO3溶液
③CH3COONH4溶液
pH
8.88
8.33
7.00
下列说法不正确的是A．①中， c（Na+） ＝ c（CH3COO–） ＋ c（ CH3COOH）
B．由①②可知，CH3COO–的水解程度大于的水解程度
C．③中，c（CH3COO–） ＝ c（NH4+） ＜ 0.1 mol·L–1
D．推测25oC，0.1 mol·L–1 NH4HCO3溶液的pH ＜8.33
12．（2020·北京东城·统考一模）如图所示装置，两个相同的玻璃管中盛满NaCl稀溶液（滴有酚酞），a、b为多孔石墨电极。闭合S1一段时间后，a附近溶液逐渐变红；断开S1，闭合S2，电流表指针发生偏转。
下列分析不正确的是
A．闭合S1时，a附近的红色逐渐向下扩散
B．闭合S1时， a附近液面比b附近的低
C．断开S1、闭合S2时，b附近黄绿色变浅
D．断开S1、闭合S2时，a上发生反应：H2 ˗ 2e- = 2H+
13．（2020·北京东城·统考一模）取某品牌加碘食盐（其包装袋上的部分说明如下）配成溶液，加入少量淀粉和稀盐酸后分成2份于试管中，分别进行下列实验。
配料
含碘量（以I 计）
食用方法
精制盐、碘酸钾、亚铁氰化钾（抗结剂）
（35＋15）mg/kg
待食品熟后加入碘盐
①加入FeCl2溶液，振荡，溶液由无色变蓝色。
②加入KI溶液，振荡，溶液由无色变蓝色。
下列分析合理的是A．碘酸钾的化学式为KIO4，受热易分解
B．①或②都能说明食盐中含碘酸钾，其还原产物为I2
C．一袋（200 g）食盐中含 I 为5×10-5 mol 时，符合该包装说明
D．食盐中添加碘酸钾与亚铁氰化钾的目的均与反应速率有关
14．（2020·北京东城·统考一模）298 K时，γ-羟基丁酸水溶液发生如下反应，生成丁内酯： HOCH2CH2CH2COOH +H2O
不同时刻测得丁内酯的浓度如下表。
20
50
80
100
120
160
220
∞
0.024
0.050
0.071
0.081
0.090
0.104
0.116
0.132
注：该条件下副反应、溶液体积变化忽略不计。下列分析正确的是A．增大γ-羟基丁酸的浓度可提高γ-丁内酯的产率
B．298 K时，该反应的平衡常数为2.75
C．反应至120 min时，γ-羟基丁酸的转化率＜50%
D．80～120 min的平均反应速率：v（γ-丁内酯） ＞1.2×10-3 mol ∙ L-1∙min-1
15．（2021·北京东城·统考一模）2020年10月，我国实施嫦娥五号登月计划，实现月球表面无人采样返回。嫦娥五号探测器所用下列构件主要由有机合成材料制造的是
A．聚酰胺国旗 B．陶瓷雷达密封环
C．单晶硅太阳能电池板 D．铝基碳化硅“挖土”钻杆
16．（2021·北京东城·统考一模）下列反应中，水只作氧化剂的是
A．与水反应 B．与水反应 C．与水反应 D．与水蒸气反应
17．（2021·北京东城·统考一模）下列说法不正确的是
A．新制氢氧化铜可用于区分葡萄糖和蔗糖
B．酒精可使细菌中的蛋白质变性，起到杀菌消毒的作用
C．淀粉与纤维素的分子式均可表示为，二者互为同分异构体
D．其他条件相同时，油脂在碱性条件下的水解程度大于其在酸性条件下的水解程度
18．（2021·北京东城·统考一模）下列除杂或鉴别方法利用了氧化还原反应的是
A．用溶液除去乙炔中的
B．用酸性溶液除去中的
C．用焰色试验鉴别溶液和溶液
D．用盐酸鉴别固体和固体
19．（2021·北京东城·统考一模）有机物G是合成药物心律平的中间体，其结构简式如下。下列关于G的说法不正确的是
A．分子式是 B．存在顺反异构体
C．能发生还原反应和取代反应 D．最多能与发生反应
20．（2021·北京东城·统考一模）常温下，下列实验事实能证明醋酸是一元酸的是
A．0.1mol/L醋酸溶液pH=3
B．向醋酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红
C．等物质的量浓度时，醋酸溶液的导电性弱于盐酸
D．完全中和25mL0.1mol·L-1醋酸溶液需要25mL0.1mol·L-1NaOH溶液
21．（2021·北京东城·统考一模）根据下列反应所得结论正确的是
选项
反应
结论
A
非金属性：C＞Si
B
非金属性：Br＞I
C
金属性：Na＞K
D
金属性：Fe＞Cu
A．A B．B C．C D．D
22．（2021·北京东城·统考一模）一定温度下，将气体X和Y各0.4mol充入2L恒容密闭容器中，发生反应：，K=1。其中Y呈红棕色，其他气体均无色。下列事实不能说明反应达到平衡状态的是
A．容器内气体颜色保持不变 B．容器内气体密度保持不变
C．c(X)=c(N)=0.1mol·L-1 D．X的转化率达到50%
23．（2021·北京东城·统考一模）下列实验中相关反应的离子方程式书写不正确的是
装置
编号
溶质X
①
H2SO4
②
CuSO4
③
NaHCO3
④
KAl(SO4)2
A．
B．
C．
D．
24．（2021·北京东城·统考一模）根据下列实验所得结论正确的是
选项
A
B
C
D
装置
现象
①中产生大量气泡
②中无明显现象
试管中溶液出现浑浊
①中固体溶解
②中固体不溶解
压缩体积，气体颜色加深
结论
是
分解的催化剂
酸性：碳酸>苯酚
的溶解度大于
增大压强，上述平衡逆向移动
A．A B．B C．C D．D
25．（2021·北京东城·统考一模）常温下，用0.10 mol∙L−1 NaOH溶液滴10mL 0.10 mol∙L−1 H2A溶液，测得滴定曲线如下。下列说法正确的是
A．溶液①中H2A的电离方程式是H2A2H＋＋A2−
B．溶液②中c(HA－)＞c(A2−)＞c(H2A)
C．溶液③中c(Na＋)=c(HA－)＋c(A2−)
D．溶液④中2c(Na＋)=c(A2−)＋c(HA－)＋c(H2A)
26．（2021·北京东城·统考一模）塑料PET的一种合成路线如下图所示，其中①和②均为可逆反应。
下列说法不正确的是
A．PET在一定条件下可降解成单体
B．①中可通过蒸馏分离出CH3OH提高反应物的转化率
C．依据①推测PET的结构简式为
D．该合成路线中乙二醇可循环使用
27．（2021·北京东城·统考一模）我国科学家利用Na2CO3和碳纳米管组装“无Na预填装”的Na-CO2二次电池(如下图所示)。b电极中的碳纳米管可作导体、反应物和CO2通道等。电池的总反应，下列关于该电池的说法不正确的是
A．不能用水配制电解液
B．电池组装后，在使用前必须先充电
C．放电时，电解液中的Na+向a电极移动
D．充电时，b极反应为2Na2CO3+C-4e-=4Na++3CO2↑
28．（2021·北京东城·统考一模）用下图装置探究铜与硝酸的反应，实验记录如下：
装置
步骤
操作
现象
①
打开止水夹，挤压胶头，使浓硝酸滴入试管
产生红棕色气体，溶液变为绿色
②
一段时间后，关闭止水夹，推动注射器活塞使部分水进入试管
注射器内剩余的水被“吸入”试管；铜表面产生无色气泡，溶液变蓝，试管内气体逐渐变为无色
③
一段时间后，打开止水夹，拉动注射器活塞吸取少量无色气体；拔下注射器，再拉动活塞吸入少量空气
注射器中无色气体变为红棕色
下列说法不正确的是A．①中反应的化学方程式是Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
B．②中注射器内剩余的水被“吸入”试管的原因可能是NO2与H2O反应导致压强减小
C．③中的实验现象能证明②中Cu与硝酸反应生成了NO
D．待②中反应停止后，向试管内滴加少量稀硫酸，有气体产生
29．（2022·北京东城·统考一模）下列说法正确的是
A．电解质溶液导电的过程发生了化学变化
B．原子核外电子发生跃迁属于化学变化
C．石油分馏利用了石油中各组分化学性质的差异
D．“碳中和”是指利用中和反应吸收CO2
30．（2022·北京东城·统考一模）下列化学用语或图示表示不正确的是
A．HCl的电子式是 B．N2的结构式是N=N
C．乙醇的结构模型是 D．Na的原子结构示意图是
31．（2022·北京东城·统考一模）下列分子中的碳原子为sp杂化的是
A．CH4 B．HCHO C．C2H2 D．C2H4
32．（2022·北京东城·统考一模）下列实验所用主要仪器合理的是
A．除去粗盐中的少量泥沙——分液漏斗
B．实验室用自来水制取蒸馏水——冷凝管
C．配制一定质量分数的NaCl溶液——容量瓶
D．用酸性KMnO4标准溶液滴定草酸溶液——碱式滴定管
33．（2022·北京东城·统考一模）柠檬酸是一种食品添加剂，易溶于水，其结构如图所示。下列关于柠檬酸的说法不正确的是
A．能与H2O形成氢键
B．能与NaOH反应生成柠檬酸三钠
C．能在一定条件下发生消去反应
D．分子中含有手性碳原子
34．（2022·北京东城·统考一模）下列方程式与所给事实不相符的是
A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O
C．铝溶于NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑
D．将充满NO2的试管倒扣在水中：3NO2+H2O=2HNO3+NO
35．（2022·北京东城·统考一模）用如图所示实验装置验证SO2的性质。
下列说法不合理的是
A．①中铜丝上下移动可控制反应发生或停止
B．②中品红溶液褪色说明SO2具有漂白作用
C．③中石蕊溶液变红说明SO2溶于水显酸性
D．④为浸有H2SO4的棉团，用于吸收尾气
36．（2022·北京东城·统考一模）下列实验对应的结论正确的是
选项
A
B
C
D
实验
2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)
有白色沉淀产生
均有白色沉淀
产生白色沉淀(AgSCN)
结论
正反应放热
白色沉淀一定
是BaSO3
待测液中含有Cl-和SO
Ag+与Fe2+不反应
A．A B．B C．C D．D
37．（2022·北京东城·统考一模）一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如图。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的气态氢化物的水溶性显碱性。
下列判断不正确的是
A．第一电离能：X
C．W与Z可按原子个数比2：1和1：1形成两种化合物
D．该药物在碱性溶液中加热，可水解产生Y的气态氢化物
38．（2022·北京东城·统考一模）配制pH约为10的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液，其中NaHCO3和Na2CO3的浓度分别为0.06mol·L-1和0.04mol·L-1。下列关于该溶液的说法不正确的是
A．c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.10mol·L-1
B．2c(CO)+c(HCO)
D．向其中滴加少量NaOH溶液时，的值增大
39．（2022·北京东城·统考一模）有机小分子X通过选择性催化聚合可分别得到聚合物Y、Z。
下列说法不正确的是
A．X的结构简式是
B．Y中含有酯基，Z中不含有酯基
C．Y和Z的链节中C、H、O的原子个数比相同
D．Y和Z分别通过化学反应均可形成空间网状结构
40．（2022·北京东城·统考一模）热激活电池是一种需要达到启动温度才开始工作的电池。一种热激活电池的结构如图1所示，其放电后的产物为Li7Si3和LiMn2O4。
已知：LiCl和KCl混合物的熔点与KCl的物质的量分数的关系如图2所示。
下列说法不正确的是
A．放电时，Li+向b极区移动
B．放电时，a极的电极反应是3Li13Si4-1le-=4Li7Si3+11Li+
C．该电池中火药燃烧产生的热能转化为电能
D．调节混合物中KCl的物质的量分数可以改变电池的启动温度
41．（2022·北京东城·统考一模）X为含Cu2+的配合物。实验室制备X的一种方法如图。
下列说法不正确的是
A．①中发生反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH
B．在①和②中，氨水参与反应的微粒相同
C．X中所含阴离子是SO
D．X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度
42．（2022·北京东城·统考一模）CH4联合H2O和CO2制取H2时，发生的主要反应如下：
①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206kJ·mol-1
②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H2=+247kJ·mol-1
将CH4、H2O和CO2按一定比例通入填充有催化剂的恒容反应器，在不同温度下，反应相同时间内(反应均未达到化学平衡状态)测得的值如图所示。
下列说法正确的是
A．由①②可知，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=+41kJ·mol-1
B．反应条件不变，若反应足够长时间，①比②先达到化学平衡状态
C．其他条件不变时，升高温度，①的化学反应速率减小，②的化学反应速率增大
D．其他条件不变时，增大原料中H2O的浓度可以提高产物中的值
参考答案：
1．B
【详解】A. 酯在碱性溶液中可以水解，加热促进了碳酸根的水解，增强了纯碱溶液的碱性，所以去污效果更好；
B.使用高浓度酒精，对细菌蛋白脱水过于迅速，使细菌表面蛋白质首先变性凝固，形成了一层坚固的包膜，酒精反而不能很好地渗入细菌内部，减弱了其杀菌能力；
C.稀释的84消毒液中的主要成分次氯酸钠具有漂白性，故可以漂白白色棉织物上的污渍；
D.迅速关闭燃气阀门，先切断火灾源头，迅速盖上锅盖，使锅里面的火缺氧自然熄灭；
答案选B。
2．D
【详解】A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na +2H2O =2NaOH＋H2↑，A错误；
B.用稀硫酸做导电实验时灯泡发光是因为硫酸溶于水电离出自由移动离子，H2SO4=2H++SO42-，B错误；
C.一水合氨为弱碱，向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水，生成白色沉淀：Al3+ +3NH3∙H2O =Al（OH）3↓+3NH4+，C错误；
D. NaCl为离子化合物，用电子式表示NaCl的形成过程：，D正确；
答案选D。
3．A
【详解】A.蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近，氨气与氯化氢反应生成氯化铵，反应无化合价变化，不发生氧化还原反应，A正确；
B.铝丝伸入硫酸铜溶液中，发生反应2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+，有化合价变化，发生氧化还原反应，B错误；
C.利用某些物质(如:磷)与空气中氧气反应（不生成气体,生成固体），使容器内压强减小，测定进入容器内水的体积，即为空气中氧气的体积，发生氧化还原反应，C错误；
D.浓硫酸能将蔗糖中的H、O元素以2：1脱去，自身被还原成二氧化硫，发生氧化还原反应，D错误；
答案选A。
4．A
【详解】A.物质的量浓度单位为mol/L或mmol/L，胱抑素C 的单位为mg/L ，不是以物质的量浓度表示；
B.根据参考范围可知，表中所示的检查项目均在正常范围内；
C.蛋白质的代谢产物为尿素等；
D.甘油三酯是羧酸与甘油形成的酯，结构可表示为（R1、R2、R3为烃基）；
答案选A。
5．C
【详解】A.同一主族从上到下，同周期从右到左，原子半径逐渐增大，故原子半径由大到小顺序：Se＞Br＞Cl；
B.同一主族从上到下，同周期从右到左，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故氢化物的稳定性：硒化氢＜水＜氟化氢；
C.SeO2为酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成Na2SeO3和水；
D. Se 元素最外层有6个电子，最高化合价为+6价，最低负价为-2价，SeO2中Se为+4价，为Se元素的中间价态，故既可发生氧化反应，又可发生还原反应；
答案选C。
【点睛】酸性氧化物与碱反应生成相应化合价的盐和水。
6．A
【详解】A.氢氧化钠与玻璃塞中的二氧化硅发生反应，故保存氢氧化钠不能用玻璃塞；
B.从食盐水中获得食盐采用蒸发结晶的方法，需要酒精灯、玻璃棒、蒸发皿等仪器；
C.分离I2的四氯化碳溶液和水采用分液的方法，需要分液漏斗、烧杯等；
D.配制100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液，需要烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等仪器；
答案选A。
【点睛】盛放强碱溶液，需要使用橡胶塞。
7．D
【详解】A.①为反应前后气体分子数增加的反应，故加压使反应向逆向移动，乙烷的转化率降低，A错误；
B.①为吸热反应，反应中断键吸收的能量大于成键放出的能量，B错误；
C.反应②③中不存在反应①中生成的氢气，故不能通过盖斯定律用DH 2和DH 3可计算出①中的DH，C错误；
D.根据②③推断，C2Hn中n值越小，释放的能量越小，推测1 mol C2H2（g）完全燃烧放出的热量小于1411.0 kJ，D正确；
答案选D。
8．A
【详解】A.化合物K为溴苯，溴苯的密度比水大，苯的密度比水小，用蒸馏水可鉴别苯和溴苯，A正确；
B.化合物M的分子式为C6H12与L的分子式为C6H10，不满足同系物的定义，两者不是同系物，B错误；
C.反应①为苯的取代，反应条件为溴、铁或溴化铁作催化剂，C错误；
D.化合物L中有碳碳双键能发生加成反应，其它碳原子上的氢也可以被取代反应，D错误；
答案选A。
【点睛】结构相似,在分子组成上相差1个或几个“CH2”的物质,互称为同系物，必须是同一类物质，含有相同且数量相等的官能团。
9．D
【详解】A.苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚钠，只能说明苯酚溶液呈酸性，A错误；
B.葡萄糖分子中含有醛基、羟基，都能使高锰酸钾溶液褪色，B错误；
C.用pH试纸无法精准地测量MgCl2和AlCl3溶液的pH， C错误；
D.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化钠与水反应只生成氢氧化钠，通过测量产生气体的体积测定过氧化钠样品（含少量氧化钠）的纯度，D正确；
答案选D。
10．D
【详解】A.根据示意图可知①、②、③中①、③有O—H的断裂，A错误；
B.①中有水分子生成，生成DMC总反应的原子利用率小于100%，B错误；
C.催化剂的使用不影响化学反应平衡，不能提高反应物的平衡转化率，C错误；
D. DMC的结构中有酯基，能与过量NaOH溶液发生水解反应生成和甲醇，D正确；
答案选D。
11．B
【详解】A. CH3COO-为弱酸根离子，在溶液中水解生成醋酸，根据元素守恒，①中， c（Na+）＝c（CH3COO–）＋c（ CH3COOH）；
B.醋酸的酸性大于碳酸，故CH3COO–的水解程度小于的水解程度；
C. CH3COONH4溶液呈中性，CH3COO-、NH4+的水解程度相同，故③中，c（CH3COO–） ＝ c（NH4+）＜0.1 mol·L–1；
D. NH4+的水解显酸性，故0.1 mol·L–1 NH4HCO3溶液的pH ＜8.33；
答案选B。
12．D
【分析】闭合S1时，装置为电解装置，a极附近溶液逐渐变红，说明a极生成氢氧根离子，a极为阴极；断开S1，闭合S2，装置为原电池装置。
【详解】A.闭合S1时，装置为电解装置，a极为阴极生成氢氧根离子，阴离子向阳极移动，故 a附近的红色逐渐向下扩散；
B.闭合S1时，装置为电解装置，a极发生电极反应2H2O+2e-=2OH-+H2，消耗了水分子，导致a附近液面比b附近的低；
C.闭合S1，b极生成氯气，断开S1，闭合S2，装置为原电池装置，b极为正极，发生电极反应Cl2+2e-=2Cl-，b附近黄绿色变浅；
D.断开S1，闭合S2，装置为原电池装置，a极为负极，发生反应H2+2OH-=2e-+2H2O；
答案选D。
【点睛】原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应；电解池装置有外接电源，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
13．C
【详解】A.碘酸钾化学式为KIO3，根据“待食品熟后加入碘盐”可知碘酸钾受热易分解，A错误；
B.加入FeCl2溶液、KI溶液，碘酸钾与二价铁离子、碘离子发生氧化还原反应，碘酸钾与FeCl2反应生成I-，B错误；
C.一袋（200 g）食盐中含 I 为5×10-5 mol 时，含碘的质量为127×5×10-5 =6.35mg，则1kg含碘的质量为31.75g，符合该包装说明，C正确；
D.向食盐中添加碘酸钾是为了防止碘缺乏，D错误；
答案选C。
14．B
【详解】A.增大γ-羟基丁酸的浓度可以使平衡正向移动，γ-丁内酯的产量增加，但不能提高γ-丁内酯的产率，A错误；
B.该反应的平衡常数, B正确；
C.反应至120 min时，丁内酯的浓度为0.090mol∙L-1，反应了的γ-羟基丁酸的浓度为0.090mol∙L-1，转化率为，C错误；
D.80～120 min， ∆c（γ-丁内酯）=(0.09-0.071) mol∙L-1，平均反应速率：v（γ-丁内酯）= ，D错误；
答案选B。
15．A
【详解】A．聚酰胺是有机高分子化合物，属于有机合成材料，故A正确；
B．陶瓷属于硅酸盐，不属于有机合成材料，故B错误；
C．单晶硅是非金属单质，不属于有机合成材料，故C错误；
D．铝基碳化硅是新型无机非金属材料，不属于有机合成材料，故D错误；
故选A。
16．D
【详解】A．氯气与水反应属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；
B．过氧化钠水反应属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；
C．碳化钙与水的反应没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故C错误；
D．铁与水蒸气反应属于氧化还原反应，反应中水作氧化剂，故D正确；
故选D。
17．C
【详解】A．葡萄糖为多羟基醛，能与新制氢氧化铜悬浊液反应，产生砖红色沉淀，蔗糖不是还原性糖，不与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，新制氢氧化铜可以鉴别葡萄糖和蔗糖，故A不符合题意；
B．酒精能使蛋白质变性，起到杀菌消毒的作用，故B不符合题意；
C．淀粉与纤维素的分子式均可表示为，但n值不同，因此淀粉和纤维素不互为同分异构体，故C符合题意；
D．油脂在碱性条件彻底水解成甘油和高级脂肪酸盐，在酸性条件下水解成甘油和高级脂肪酸，该反应为可逆反应，故D不符合题意；
答案为C。
18．B
【详解】A．硫酸铜溶于和硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，能除去乙炔中的硫化氢，但反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，则用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢没有利用氧化还原反应，故A不符合题意；
B．二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，二氧化碳不能酸性高锰酸钾溶液反应，则用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中的二氧化硫利用了氧化还原反应，故B符合题意；
C．焰色反应是元素的性质，属于物理变化，则用焰色试验鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液没有利用氧化还原反应，故C不符合题意；
D．盐酸与碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液的反应属于复分解反应，则用盐酸鉴别碳酸钠固体和氢氧化钠固体没有利用氧化还原反应，故D不符合题意；
故选B。
19．D
【详解】A．由结构简式可知，有机物G的分子式为，故A正确；
B．顺反异构体产生的条件是分子不能自由旋转，双键或环状化合物的同一碳上不能有相同的基团，由结构简式可知，有机物G分子中两个双键碳原子上都连有不同的原子或原子团，存在顺反异构体，故B正确；
C．由结构简式可知，有机物G分子中含有苯环、羟基、羰基和碳碳双键，一定条件下能发生还原反应和取代反应，故C正确；
D．由结构简式可知，有机物G分子与溴水反应时，酚羟基的邻、对位上有2个氢原子能被溴原子取代，碳碳双键能与溴水发生加成反应，则1molG最多能与3mol溴发生反应，故D错误；
故选D。
20．D
【详解】A．0.1mol/L醋酸溶液pH=3，即溶液中c(H+)=0.001mol/L，说明醋酸不完全电离，为弱酸，但不能说明其为一元酸，A不符合题意；
B．向醋酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明醋酸钠溶液中存在醋酸根的水解，能说明醋酸是弱酸，但不能说明其为一元酸，B不符合题意；
C．等物质的量浓度时，醋酸溶液的导电性弱于盐酸，说明醋酸不完全电离，为弱酸，但不能说明其为一元酸，C不符合题意；
D．NaOH为一元碱，而中和NaOH溶液时所需的醋酸的物质的量和NaOH的物质的量相等，说明醋酸只能电离出一个氢离子，为一元酸，D符合题意；
综上所述答案为D。
21．B
【详解】A．该反应中C是还原剂，Si为还原产物，说明该条件下还原性C＞Si，所以不能体现非金属性C＞Si，A错误；
B．该反应中溴单质为氧化剂，碘单质为氧化产物，说明氧化性Br2＞I2，单质的氧化性越强，非金属性也越强，说明非金属性Br＞I，B正确；
C．该反应中Na为还原剂，K为还原产物，说明该条件下还原性Na＞K，但实际上同主族自上而下金属性增强，即金属性K＞Na，C错误；
D．该反应不能比较Fe和Cu的还原性强弱，所以不能比较Fe和Cu的金属性强弱，D错误；
综上所述答案为B。
22．B
【详解】A．Y为红棕色，气体气体无色，所以未平衡时Y的浓度会发生变化，容器内气体颜色会发生变化，当其不变时说明Y的浓度不再改变，反应达到平衡，A不符合题意；
B．反应物和生成物都是气体，所以气体总质量始终不变，容器恒容，则无论是否平衡，密度都不发生变化，即密度不变不能说明反应达到平衡，B符合题意；
C．根据题目所给条件可知初始投料为c(X)=c(Y)=0.2mol/L，根据反应方程式可知，当c(X)=c(N)=0.1mol/L时，容器内c(X)=c(Y)= c(M)=c(N)=0.1mol/L，则Qc==1=K，说明反应到达平衡，C不符合题意；
D．X的转化率达到50%，即此时Δc(X)=0.2mol/L×50%=0.1mol/L，根据C选项的计算可知此时Qc=K，说明反应到达平衡，D不符合题意；
综上所述答案为B。
23．A
【详解】A．氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，氢氧化钡完全反应，钡离子和氢氧根的系数比为1：2，离子方程式为，A错误；
B．氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为，B正确；
C．据图可知氢氧化钡少量，所以氢氧根可以完全反应，氢氧化钡和碳酸氢钠的系数比为1：2，离子方程式为，C正确；
D．KAl(SO4)2过量，则铝离子生成氢氧化铝沉淀，钡离子和硫酸根生成硫酸钡沉淀，由于氢氧化钡少量，所以要保持钡离子和氢氧根的系数比为1：2，，可得离子方程式为，D正确；
综上所述答案为A。
24．C
【详解】A．过氧化氢溶液的质量分数不同，变量不唯一化，产生大量气泡无法判断二氧化锰是否为反应的催化剂，故A错误；
B．盐酸的酸性强于碳酸，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢会先于二氧化碳与苯酚钠溶液反应，溶液变浑浊不能判断碳酸酸性强于苯酚，故B错误；
C．硫化锌能溶于1mol/L稀硫酸，而硫化铜不能溶于1mol/L稀硫酸，说明硫化锌的溶解度大于硫化铜，故C正确；
D．氢气与碘蒸汽反应生成碘化氢的反应是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，故D错误；
故选C。
25．B
【详解】A．0.10 mol∙L−1 H2A溶液，pH=1.3，说明c(H＋)＜0.1mol∙L−1，因此H2A部分电离，溶液①中H2A的电离方程式是H2AH＋＋HA－，故A错误；
B．溶液②溶质为NaHA，溶液显酸性，说明HA－电离程度大于水解程度，因此溶液中c(HA－)＞c(A2−)＞c(H2A)，故B正确；
C．溶液③溶质为NHA和Na2A的混合物，溶液呈中性，根据电荷守恒和溶液呈中性得到c(Na＋)=c(HA－)＋2c(A2−)，故C错误；
D．溶液④中溶质为Na2A，根据物料守恒得到c(Na＋)=2c(A2−)＋2c(HA－)＋2c(H2A)，故D错误。
综上所述，答案为B。
26．C
【详解】A．根据题目所给信息可知反应②为可逆反应，说明PET在一定条件下可以降解为单体，A正确；
B．根据流程可知中-OCH3被-OCH2CH2OH取代得到PET单体，则反应①产物中还有CH3OH，反应①为可逆反应，蒸馏分离出产物甲醇，可以使平衡正向移动，提高反应物的转化率，B正确；
C．参考反应①可知反应②中应是一个单体上的取代基上的-OH脱去氢原子后剩余然后原子团取代另一个单体上的取代基上的-OCH2CH2OH得到PET和乙二醇，所以PET的结构简式为C错误；
D．根据C选项分析可知反应②中产物有乙二醇，可以在反应①中重复利用，D正确；
综上所述答案为C。
27．C
【分析】根据总反应可知充电时Na2CO3(s)/碳纳米管电极上C被氧化为二氧化碳，所以b电极为阳极，a电极为阴极，钠离子在Al复合电极上被还原为Na单质，则放电时a为负极，钠被氧化为Na+，b电极为正极，二氧化碳部分被还原为C单质，部分生成碳酸钠。
【详解】A．由于该电池工作时有钠单质参与，钠会与水反应降低效率，所以不能用水配制电解液，A正确；
B．根据题意可知该电池组装好时Al符合电极上没有钠单质，所以要先充电，生成钠单质，然后才能放电，B正确；
C．放电时a极为负极，而原电池中阳离子向正极移动，即Na+向b电极移动，C错误；
D．充电时b为阳极，Na2CO3(s)/碳纳米管电极上C被氧化为二氧化碳，电极反应为2Na2CO3+C-4e-=4Na++3CO2↑，D正确；
综上所述答案为C。
28．C
【详解】A．①中反应为浓硝酸氧化铜单质的反应，生成硝酸铜和二氧化氮，化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，A正确；
B．根据②中现象可知铜与浓硝酸反应生成的NO2和水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，气体的体积减少，且变为无色，试管内压强降低，将水吸入试管，同时生成的硝酸继续和铜反应，所以铜表面产生气泡，B正确；
C．③中现象说明试管内气体含有NO，但NO2和水反应时会生成NO，所以无法证明铜与硝酸反应生成了NO，C错误；
D．试管内液体含有硝酸铜，滴加少量稀硫酸，引入氢离子，相当于溶液中含有了硝酸，所以会继续和铜反应，有气体产生，D正确；
综上所述答案为C。
29．A
【详解】A． 电解质溶液导电的过程就是电解的过程，在电极上发生氧化还原反应，发生了化学变化，故A正确；
B． 原子核外电子发生跃迁不产生新物质，不属于化学变化，故B错误；
C． 石油分馏利用了石油中各组分物理性质的差异，主要是沸点的差异，故C错误；
D． “碳中和”是指一定时间内CO2吸收和排放的量相当，故D错误；
故选A。
30．B
【详解】A． HCl是共价化合物，HCl的电子式是，故A正确；
B． 氮气中形成氮氮叁键，N2的结构式是N≡N，故B错误；
C． 乙醇中碳和氧均采用sp3杂化，乙醇的结构模型是 ，故C正确；
D． 钠是11号元素，有三个电子层，Na的原子结构示意图是，故D正确；
故选B。
31．C
【详解】A．CH4中碳形成4个σ键，为sp3杂化，故A不选；
B．HCHO中碳形成3个σ键，没有孤电子对，为sp2杂化，故B不选；
C．C2H2中碳形成2个σ键，没有孤电子对，为sp杂化，故C选；
D．C2H4中碳形成3个σ键，没有孤电子对，为sp2杂化，故D不选；
故选C。
32．B
【详解】A． 分离固体和溶液，用过滤法，除去粗盐中的少量泥沙用漏斗，故A错误；
B． 实验室用自来水制取蒸馏水采用蒸馏的方法，仪器要用蒸馏烧瓶、冷凝管等，故B正确；
C． 配制一定质量分数的NaCl溶液用烧杯、玻璃棒和天平，故C错误；
D． 酸性KMnO4溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管盛装，用酸性KMnO4标准溶液滴定草酸溶液要用酸式滴定管，故D错误；
故选B。
33．D
【详解】A． 柠檬酸中的羟基和羧基均能与H2O形成氢键，故A正确；
B． 柠檬酸中含有三个羧基，能与NaOH反应生成柠檬酸三钠，故B正确；
C． 柠檬酸与羟基相连的碳的邻碳上有氢，能在一定条件下发生消去反应，故C正确；
D． 没有一个碳上连有4个不同的原子或原子团的特征碳，柠檬酸分子中不含有手性碳原子，故D错误；
故答案选D。
34．A
【详解】A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2，Cl2过量，亚铁离子、溴离子都被氧化，反应的离子方程式为，故A符合题意；
B．氯化铵与氢氧化钙加热反应生成氯化钙、氨气和水，即，故B不符合题意；
C．铝与碱反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为，故C不符合题意；
D．将充满NO2的试管倒扣在水中，NO2与水反应生成硝酸和NO，即3NO2+H2O=2HNO3+NO，故D不符合题意；
答案选A。
35．D
【分析】在装置①中Cu与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应，产生CuSO4、SO2、H2O，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O；通过抽动铜丝可控制反应的发生与停止，比Cu片更容易控制化学反应的发生与停止；②中观察到的现象为品红溶液褪色，这体现了SO2的漂白性，③中石蕊溶液变红说明SO2溶于水显酸性。
【详解】A． ①中通过抽动铜丝可控制反应的发生与停止，故A正确；
B． ②中品红溶液褪色，这体现了SO2的漂白性，故B正确；
C． 二氧化硫与水反应生成亚硫酸，③中石蕊溶液变红说明SO2溶于水显酸性，故C正确；
D． ④为浸有NaOH或Na2CO3溶液的棉团，用于吸收尾气，故D错误；
故选D。
36．A
【详解】A．2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)在热水中呈红棕色，说明加热平衡逆向移动，正反应是放热反应，故A正确；
B．3Ba2++2NO+3SO2+2H2O =3BaSO4 +2NO+4H+，产生的白色沉淀是硫酸钡，故B错误；
C．碳酸钠加硝酸银和氯化钡产生碳酸银和碳酸钡均为白色沉淀，不一定是待测液中含有Cl-和SO，故C错误；
D．Fe2++Ag+ Ag+Fe3+是可逆反应，产生白色沉淀(AgSCN)，不能说明Ag+与Fe2+不反应，故D错误；
故选A。
37．B
【分析】一种对中枢神经有抑制作用的药物，其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的气态氢化物的水溶性显碱性，得Y为N元素，X能形成4个共价键，X为C元素，W形成1个其价键，W为H元素，Z形成2个共价键，Z为O元素。
【详解】A． N的2p能级处于半充满状态，第一电离能大，第一电离能：C
C． W与Z可按原子个数比2：1和1：1形成两种化合物H2O、H2O2，故C正确；
D． 该药物在碱性溶液中加热，可水解产生Y的气态氢化物和碳酸钠和丙二酸钠，故D正确；
故选B。
38．C
【详解】A．混合溶液中NaHCO3和Na2CO3的浓度分别为0.06mol·L-1和0.04mol·L-1，依据物料守恒可知：，故A项正确；
B．依据电荷守恒可知：，而溶液的，即，则有，故B项正确；
C．对于某一反应，化学平衡常数只受温度的影响，因此该反应的化学平衡常数不变，故C项错误；
D．向混合溶液中滴加少量NaOH溶液时，发生反应：，导致减小，增大，所以的值增大，故D项正确；
答案选C。
39．B
【分析】X的结构简式是，通过选择性催化聚合可分别得到聚合物X和Z，X是碳碳双键聚合，Y是酯基开环得到的聚酯。
【详解】A． X含有碳碳双键和酯基，X的结构简式是，故A正确；
B． Y中含有酯基，Z中也含有酯基-COO-R，故B错误；
C． Y和Z都是由聚合而成，Y和Z的链节中C、H、O的原子个数比相同，故C正确；
D． Y中含有酯基、Z中含有碳碳双键，分别通过化学反应均可形成空间网状结构，故D正确；
故选B。
40．C
【详解】A． 放电时，Li+向正极移动，即向b极区移动，故A正确；
B． 放电时，a极的Li13Si4失电子发生氧化反应，电极反应是3Li13Si4-1le-=4Li7Si3+11Li+，故B正确；
C． 该电池中火药反应产生的化学能转化为电能，故C错误；
D． LiCl和KCl混合物的熔点与KCl的物质的量分数的关系图，调节混合物中KCl的物质的量分数为0.6时，400℃时就可以启动电池，故D正确；
故选C。
41．B
【分析】向硫酸铜中加入氨水首先①中发生反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2，继续添加氨水沉淀溶解②中发生反应Cu(OH)2+4NH3 =[Cu(NH3)4](OH)2，X为含Cu2+的配合物，故X为深蓝色晶体[Cu(NH3)4]·H2O。
【详解】A．①中发生反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2，A项正确；
B．在①中，氨水参与反应的微粒是Cu2+，在②中，氨水参与反应的微粒是Cu(OH)2，B项错误；
C．X为深蓝色晶体[Cu(NH3)4]·H2O，所含阴离子为，C项正确；
D．加入95%的乙醇析出[Cu(NH3)4]·H2O，利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，D项正确；
答案选B。
42．D
【分析】由图可得，在不同温度下，反应相同时间内(反应均未达到化学平衡状态)测得的值，随温度升高而减小。
【详解】A. ①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206kJ·mol-1，②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H2=+247kJ·mol-1，由①-②可知，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=206kJ·mol-1-247kJ·mol-1= -41kJ·mol-1，故A错误；
B. 反应条件不变，若反应足够长时间，无法确定2个反应的速率，无法确定谁先达到化学平衡状态，故B错误；
C. 其他条件不变时，升高温度，增大活化分子百分数，化学反应速率增大，①的化学反应速率增大，②的化学反应速率增大，故C错误；
D. 其他条件不变时，增大原料中H2O的浓度，①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)平衡正向移动，氢气增大的幅度大于CO，可以提高产物中的值，故D正确；
故选D。
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