2023年中考化学高频考点突破--溶液的浓度综合题

这是一份2023年中考化学高频考点突破--溶液的浓度综合题，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合题等内容，欢迎下载使用。

2023年中考化学高频考点突破--溶液的浓度综合题
一、单选题
1．关于如图所示的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液，溶质质量分数相等
B．t2℃时甲物质的饱和溶液，升高温度溶质质量分数增大
C．t2℃时甲物质的饱和溶液，降温至t1℃析出晶体（b﹣a）g
D．甲、乙两种物质的溶解度均随温度的升高而增大
2．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（　　）

A．t1℃时，甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等
B．t2℃时，用等质量的甲和乙固体配制饱和溶液，得到乙溶液的质量大于甲
C．将t1℃时的甲、乙饱和溶液升温至t2℃，甲溶液中溶质的质量分数会比乙大
D．用升温的方法能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液
3．下列关于溶液的说法中错误的是（　　）
A．饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变
B．在溶液里进行的化学反应，通常比较快
C．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大
D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数可能不变
4．如表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度数据，下列说法正确的是（　　）
温度（℃）
0
20
40
60
80
100
溶解度
（g）
NaOH
31
91
111
129
313
336
Ca（OH）2
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
A．在20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入111gNaOH，固体全溶且恰好饱和
B．取20℃时NaOH的饱和溶液向其中加少量水，其溶质的质量分数不变
C．将80℃时NaOH和Ca(OH)2的饱和溶液降温至20℃，析出的晶体是Ca(OH)2
D．取20℃时Ca(OH)2的饱和溶液向其中加少量CaO，恢复至20℃，其溶质的质量分数不变
5．为预防禽流感，某同学为养鸡场配制消毒液，在用量筒量取浓的氯胺(NH4Cl)消毒液的体积时仰视读数，量取水的体积时俯视读数(其他操作过程均符合题意)，则所配消毒液的质量分数（　　）
A．无影响 B．偏大 C．偏小 D．无法确定
6．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（　　）

A．t1℃时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等
B．t1℃时，甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
C．t1℃时，甲和乙两种物质的饱和溶液升温到t2℃，甲溶液的溶质质量分数比乙大
D．t2℃时，100g水中分别溶解20g甲、乙两种溶质，降温过程中甲先达到饱和
7．如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）

A．甲中含有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
B．t3℃时，甲的溶液溶质质量分数不一定大于乙的溶液溶质质量分数
C．t1℃时，乙的不饱和溶液通过蒸发溶剂的方法可以转变成饱和溶液
D．t3℃时，将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至t2℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
8．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中错误的是（　　）

A．在t1℃时，甲、乙两物质溶解度相等
B．将t2℃时甲、乙物质的饱和溶液降温，甲析出的晶体比乙多
C．将t1℃时乙的饱和溶液升温到t2℃时，溶质的质量分数不变
D．将t2℃时甲、乙物质的饱和溶液降温，都会析出晶体
9．下列图象分别表示 4 个实验的过程中，其中图象与对应实验相符的是（　　）
A．
将一定质量的不饱和KNO3 溶液恒温蒸发至有晶体析出
B．
向等质量的金属 Fe 和 Zn 中分别加入等浓度的稀盐酸
C．
向 NaOH 溶液中逐滴加入稀 HCl 至过量
D．
电解一定质量的水
10．如表是Na2CO3、NaCl的溶解度。
温度
Na2CO3
NaCl
20℃
21.8g
36.0g
30℃
39.7g
36.3g
20℃时，向2只盛有100g水的烧杯中，分别加入30g两种固体，充分溶解。下列说法正确的是（）

A．烧杯①中溶质与溶剂的质量比为3：10
B．烧杯②中溶质的质量分数为30%
C．烧杯①中溶液升温至30℃，溶质质量分数不变
D．烧杯①②中溶液升温至30℃（忽略水的蒸发），溶液质量①＝②
11．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
C．t2℃时，30g甲溶解在50g水中形成80g溶液
D．t2℃时，甲饱和溶液溶质质量分数为50%
12．关于溶液的说法错误的是（　　）
A．固体、液体、气体都可以做溶质
B．溶液一定是均一、稳定的混合物
C．欲使100克KNO3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5克KNO3固体
D．25℃时，将KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量不一定相等
二、填空题
13．在20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。20℃时硝酸钾的溶解度为　 　；上述溶液中硝酸钾的质量分数为　 　。（计算结果保留一位小数）
14．如图所示是化学试剂瓶上的标签，取10mL该硫酸可配制成9.8%的稀硫酸质量为　 　g，配制9.8%的稀硫酸的操作是　 　；完全中和稀硫酸需要氢氧化钠的质量为mg，若用mg氢氧化钾与上述稀硫酸充分反应，所得溶液的pH　 　7（填“大于”、“小于”或“等于”）
15．16克某二价金属R的氧化物与98克质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应．则R的相对原子质量为　 　；反应后溶液中溶质的质量分数为　 　．
16．t℃时，烧杯中盛有20g水。对其进行如下操作，分别得到t℃时溶液A和溶液B。

①上述溶液中溶质的化学式是　 　。
②充分搅拌使用的仪器名称是　 　。
③溶液A是　 　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
④要使部分硝酸钾固体全部溶解，还可以采用的方法为　 　。
⑤t℃，未溶解的硝酸钾为1g，则该温度下，硝酸钾的溶解度为　 　g/100g水。
⑥请写出溶液A与溶液B的溶质质量分数的大小关系并分析理由　 　。
三、综合题
17．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。

（1）图中P点的意义是　 　；
（2）若甲中混有少量的乙，提纯甲的方法是　 　；
（3）t2℃时，将不饱和的甲溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是　 　；
（4）将等质量的甲、乙两种物质的溶液由t2℃降温到t1℃，析出晶体的质量 （填序号）。
A．甲＞乙 B．甲＜乙 C．无法确定
18．图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。

（1）图甲中，t2℃时c物质的溶解度为　 　g；P点的意义是　 　。
（2）将t2℃的A，B，C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是　 　。
（3）t2℃时，B物质的溶解度为40g，在150g水中投入　 　g的B物质，溶液刚好饱和。
（4）如图乙所示，t1℃时在试管中加入少量烧碱，再加入5mL水，烧杯中出现浑浊，则可能为　 　（填“A”、“B”或“C”）。
19．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（假设反应中生成的气体完全逸出），回答下列问题：

（1）Na2CO3的相对分子质量为　 　；反应后生成气体的质量是　 　 g．
（2）请列式计算所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）．
20．将400g稀硫酸分4次加入20g铜铝合金中，产生氢气的情况如下：
次数
1
2
3
4
氢气质量/g
0.5
0.5
m
0.3
求：
（1）m的值为　 　g．
（2）铜铝合金中铜的质量分数
（3）稀硫酸中溶质的质量分数．

答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】解：A、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，所以t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液，溶质质量分数相等，如果不是饱和溶液则无法判断，故A错误；
B、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以t2℃时甲物质的饱和溶液，升高温度溶质质量分数不变，故B错误；
C、不知道甲物质饱和溶液的质量，所以t2℃时甲物质的饱和溶液，降温至t1℃析出晶体不能判断，故C错误；
D、溶解度曲线可知，甲、乙两种物质的溶解度均随温度的升高而增大，故D正确．
故选：D．
【分析】A、根据t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同进行解答；
B、根据甲物质的溶解度随温度的升高而增大进行解答；
C、根据不知道甲物质饱和溶液的质量，所以t2℃时甲物质的饱和溶液，降温至t1℃析出晶体不能判断进行解答；
D、根据溶解度曲线可知，甲、乙两种物质的溶解度均随温度的升高而增大进行解答．
2．【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】解：A、t1℃时，甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等错误，因为没有指明是饱和溶液；故选项错误；
B、t2℃时，用等质量的甲和乙固体配制饱和溶液，得到乙溶液的质量大于甲正确，因为该温度下，等质量的甲和乙固体配制饱和溶液，乙用的水多；故选项正确；
C、将t1℃时的甲、乙饱和溶液升温至t2℃，甲溶液中溶质的质量分数会比乙大错误，还是相等，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大的；故选项错误；
D、用升温的方法能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液错误，因为甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大的；故选项错误；
故选B
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；t1℃时，甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等错误，因为没有指明是饱和溶液；t2℃时，用等质量的甲和乙固体配制饱和溶液，得到乙溶液的质量大于甲正确；将t1℃时的甲、乙饱和溶液升温至t2℃，甲溶液中溶质的质量分数会比乙大错误，还是相等；用升温的方法能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液错误，因为甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大的．
3．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、恒温蒸发溶剂的方法使饱和溶液析出晶体，因溶液温度不变，物质溶解度也不变，析出晶体后的饱和溶液质量分数也不变；而改变温度析出晶体，因温度改变物质的溶解度改变，析出晶体后的饱和溶液质量分数也发生改变．所以，饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变的说法正确；
B、溶液中的溶质以分子或离子的形式存在，所以在溶液里进行反应时，物质接触充分，反应速度比较快．说法正确；
C、对于溶解度随温度升高而增大的物质而言，同种溶质低温下的饱和溶液的溶质质量分数也可能会小于高温下同种溶质不饱和溶液溶液的溶质质量分数．在不明确温度时，比较某物质的饱和溶液与不饱和溶液的溶质质量分数是无价值的．说法不正确；
D、通过改变温度的方法使不饱和溶液变成饱和溶液，溶液的组成不变，溶质质量分数也不变．说法正确．故选C．
【分析】在思考溶液的问题时切忌以偏概全，若不能全面思考往往会因分析不全面而产生错误的判断．
4．【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、20℃时氢氧化钠在水中的溶解度是91g，即100g水中能溶解91g的氢氧化钠固体，若放入111g氢氧化钠固体不能全部溶解，故A不符合题意；
B、20℃氢氧化钠溶液中加入少量水，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质的质量分数变小，故B不符合题意；
C、随着温度降低，氢氧化钠溶解度降低，氢氧化钙溶解度增高，因此降温时会析出氢氧化钠固体，不会析出氢氧化钙固体，故C不符合题意；
D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并释放出热量，氢氧化钙溶解度随气温升高而减小，反应过程中会有氢氧化钙析出，此时溶液仍是饱和溶液；温度恢复至20℃时，析出的氢氧化钙会继续溶于水，且氧化钙与水生成氢氧化钙的反应中消耗了一部分水，水的质量减少，同时生成物是氢氧化钙，导致溶质质量增加，溶剂质量减少，所以此时氢氧化钙溶液仍然是饱和溶液，溶质的质量分数不变。故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据表中的物质的溶解度随温度的变化及溶质质量分数的计算方法分析
5．【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】在用量筒量取浓的氯胺(NH4Cl)消毒液的体积时仰视读数，所量取的氯胺的体积偏大，质量也就偏大；量取水的体积时俯视读数，所量取的水的体积偏小，水的质量也就偏小。根据： 溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量×100% ，氯胺是溶质，质量偏大，溶质的质量分数也就偏大；
故答案为：B。

【分析】量取水时俯视读数，会导致所量水的体积偏小，使所配消毒液的质量分数偏大。
6．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等，即该温度下甲和乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，错误，不符合题意；
B、t1℃时，等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等，错误，不符合题意；
C、由溶解度曲线可知甲和乙的溶解度均随温度的升高而增大，由于t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等，即溶质的质量分数相等，升高温度后，它们均变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变仍相等，错误，不符合题意；
D、由溶解度曲线可知，当溶质的质量均为20g时，乙需要的溶剂的量更多，即t2℃时，100g水中分别溶解20g甲、乙两种溶质，降温过程中甲先达到饱和，正确，不符合题意.
故答案为：D.
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
7．【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由图可知，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中含有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，不符合题意；
B、t3℃时，溶解度：甲大于乙，甲的饱和溶液额溶质质量分数大于乙的饱和溶液的溶质质量分数，溶液状态未知，故甲的溶液溶质质量分数不一定大于乙的溶液溶质质量分数，不符合题意；
C、t1℃时，乙的不饱和溶液通过蒸发溶剂的方法，可以转变成饱和溶液，说法符合题意，不符合题意；
D、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故t3℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，析出晶体的质量甲一定大于乙，但是溶液状态未知，无法比较，符合题意。
故答案为：D。

【分析】A、由于甲的溶解度受温度影响较大，故可以采用降温结晶的方法提纯甲；
B、 t3℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数一定大于乙的饱和溶液的溶质质量分数；
C、不饱和溶液通过加溶质或蒸发溶剂一定可以转化为饱和溶液；
D、 t3℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液溶液分别降温至t2℃，析出晶体的质量甲一定大于乙 。
8．【答案】B
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、在t1℃时，甲和乙的溶解度曲线相交于一点，说明该温度下，甲、乙两种物质的溶解度相等，不符合题意；
B、将t2℃时甲、乙物质的饱和溶液降温，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，无法比较析出晶体的质量，符合题意；
C、将t1℃时乙的饱和溶液升温到t2℃时，升温后，乙的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量不变，故溶质的质量分数不变，不符合题意；
D、将t2℃时，甲、乙物质的饱和溶液降温，甲、乙的溶解度均减小，都会析出晶体，不符合题意。
故答案为：B。

【分析】A、考察溶解度曲线上点的含义
B、甲乙溶液起始质量未知，故降温结晶析出晶体质量无法判断；
C、溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%
D、根据甲乙溶解度曲线可知， t2℃时 甲乙饱和溶液降温，溶解度降低，会有结晶析出
9．【答案】D
【知识点】电解水实验；溶质的质量分数及相关计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A.将一定质量的不饱和KNO3 溶液恒温蒸发至有晶体析出，溶质质量分数会在原有基础上增加，至达到饱和时保持不变，所以图像起点应从纵坐标一定数值起，不符合题意；
B. 向等质量的金属 Fe 和 Zn中分别加入等浓度的稀盐酸 ，横坐标酸的质量相等时，纵坐标产生氢气质量也应相等，不符合题意；
C. 向NaOH溶液中逐滴加入稀HCl至过量 ，溶液pH应从大于7下降，至等于7，小于7，不符合题意；
D. 电解一定质量的水，气体随反应增加，且产生氢气和氧气体积比为2：1， 符合题意；
故答案为：D
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
10．【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、烧杯①中溶质与溶剂的质量比为：21.8g：100g＝109：500，不符合题意；
B、烧杯②中溶质的质量分数为： 30g30g+100g ×100%＝23.1%，不符合题意；
C、烧杯①中溶液升温至30℃，温度升高碳酸钠溶解度增大，固体继续溶解，溶质质量分数增大，不符合题意；
D、烧杯①②中溶液升温至30℃（忽略水的蒸发），两种物质全部溶解，溶液质量①＝②，符合题意。
故答案为：D。

【分析】根据溶解度对应溶液为饱和溶液，则饱和溶液中溶质、溶剂、溶液质量比为溶解度：100：100+溶解度分析，且饱和溶液溶质质量分数也可利用溶解度?100+溶解度计算。
11．【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】解：A、甲的溶解度大于乙的溶解度错误，因为没有指明温度，故选项错误；
B、t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等正确，因为在该温度下甲和乙有交点；故选项正确；
C、t2℃时，甲的溶解度是50g，30g甲溶解在50g水中形成溶液的质量=25g+50g=75g，不是80g溶液；故选项错误；
D、t2℃时，甲饱和溶液溶质质量分数= 50g150g×100 ≈33.3%，不是50%，故选项错误；
故选B
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；甲的溶解度大于乙的溶解度错误，因为没有指明温度；t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等正确，因为在该温度下甲和乙有交点；t2℃时，甲的溶解度是50g，30g甲溶解在50g水中形成溶液的质量=25g+50g=75g，不是80g溶液；t2℃时，甲饱和溶液溶质质量分数= 50g150g×100 ≈33.3%，不是50%．
12．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、溶质可以是固体、液体、气体，A不符合题意；
B、溶液的特点：均一、稳定的混合物，B不符合题意；
C、溶质质量分数的计算：×100%，溶质加入5g，溶液质量变为105g，所以溶质质量分数不是10%，C符合题意；
D、25℃时，当KNO3溶液属于不饱和溶液时，a与b的质量不相等，D不符合题意.
故答案为：C.

【分析】A、溶液中的溶质可以是固体、气体也可以是液体；
B、溶液时均一、稳定的混合物；
C、根据溶质的质量分数=×100%进行计算即可；
D、如果25℃时，KNO3溶液是饱和溶液，则a=b，如果是不饱和溶液，则a不等于b.
13．【答案】31.6g；24.0%
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】在20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解，说明在该温度下，溶解的硝酸钾的质量为（40-8.4）g=31.6g。根据溶解度的定义，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。故填31.6g。
20℃时100g水中硝酸钾固体未全部溶解，说明该溶液未硝酸钾的饱和溶液，则溶质质量分数为31.6g100g+31.6g×100%=24.0% ，故填24.0%。

【分析】根据溶解度定义及饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/溶解度+100分析。
14．【答案】184；用量筒量取浓硫酸和水，把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌；小于
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；溶液的酸碱性与pH值的关系；标签上标示的物质成分及其含量；根据化学反应方程式的计算；稀释浓硫酸
【解析】【解答】10mL=10cm3．设可配制成9.8%的稀硫酸质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则1.84g/cm3×10cm3×98%=x×9.8%， x=184g．
接下来所要进行的操作是量取浓硫酸和水，再进行混匀，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散．
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 　　 98
2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O
112 　　98
由氢氧化钠、氢氧化钾与硫酸反应的质量关系，与等质量的硫酸反应，消耗的氢氧化钾的质量比消耗的氢氧化钠的质量多，则完全中和稀硫酸需要氢氧化钠的质量为mg，若用mg氢氧化钾与上述稀硫酸充分反应，则稀硫酸有剩余，所得溶液显酸性，反应后溶液pH值小于7．
故答案为：184；用量筒量取浓硫酸和水，把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌；小于．
【分析】根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意、浓硫酸的稀释方法，进行分析解答．根据氢氧化钠、氢氧化钾分别与稀硫酸反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，再根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，进行分析解答．本题难度不大，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变、利用化学方程式的计算判断出反应后剩余的物质等是正确解答本题的关键．
15．【答案】64；28.1%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：设R的相对原子质量为x，生成RSO4的质量为y，
反应的硫酸质量为：98g×20%=19.6g，
RO+
H2SO4═
RSO4+H2O
x+16
98
x+96
16g
19.6g
y
{#mathmL#}x+1616g{#/mathmL#} = {#mathmL#}9819.6g{#/mathmL#} = {#mathmL#}x+96y{#/mathmL#} ，
x=64，y=32g，
反应后溶液中溶质的质量分数为： {#mathmL#}32g16g+98g{#/mathmL#} ×100%=28.1%．
故填：64；28.1%．
【分析】R的化合价是+2，氧元素的化合价是﹣2，氧化物的化学式是RO，
根据稀硫酸的质量和溶质质量分数可以计算R的相对原子质量和反应生成的溶质的质量，进一步可以计算反应后溶液中溶质的质量分数．
16．【答案】KNO3；玻璃棒；饱和；升高温度；20；如溶液B为t℃饱和溶液，则溶液A和B溶质质量分数相等。如溶液B为t℃不饱和溶液，则溶液A的溶质质量分数大于溶液B。
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】①由题意可知，溶液中溶质是硝酸钾，化学式是KNO3；
②充分搅拌使用的仪器名称是玻璃棒；
③由于溶液A中有未溶解的硝酸钾，所以溶液A是饱和溶液；
④由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以要使部分硝酸钾固体全部溶解，还可以采用的方法为升高温度；
⑤t℃，未溶解的硝酸钾为1g，由题意可知，4g的硝酸钾溶解在20g中形成了饱和溶液，则该温度下，硝酸钾的溶解度为20g；
⑥溶液A与溶液B的溶质质量分数的大小关系是：如溶液B为t℃饱和溶液，则溶液A和B溶质质量分数相等．如溶液B为t℃不饱和溶液，则溶液A的溶质质量分数大于溶液B.
故答为：KNO3；玻璃棒；饱和；升高温度；20；如溶液B为t℃饱和溶液，则溶液A和B溶质质量分数相等．如溶液B为t℃不饱和溶液，则溶液A的溶质质量分数大于溶液B.
【分析】①根据硝酸钾的名称写出化学式即可；
②溶解时用玻璃棒搅拌可以使物质充分溶解；
③当有为溶解的固体时，溶液一定是饱和溶液；
④硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，升高温度可以使部分硝酸钾固体全部溶解；
⑤根据溶解度的含义分析计算即可解答；
⑥如溶液B为t℃饱和溶液，则溶液A和B溶质质量分数相等．如溶液B为t℃不饱和溶液，则溶液A的溶质质量分数大于溶液B.
17．【答案】（1）t1℃时，甲和乙的溶解度相等
（2）降温结晶
（3）加入溶质
（4）C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】解：（1）P点表示在t1℃时，甲和乙的溶解度相等 ；（2）因为甲的溶解度受温度影响较大，故采用降温结晶法 ；（3）把甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用加入甲、蒸发溶剂、降温三种方法；（4）因为题中没有说明两种溶液的溶质质量分数，故无法判断降温时是否析出晶体以及析出晶体的质量。
故答案为：（1）t1℃时，甲和乙的溶解度相等；（2）降温结晶；（3）加入溶质；（4）C。

【分析】交点的含义是指在该温度下两种物质的溶解度相等；根据溶解度随温度的变化选择提纯方法；根据不饱和溶液变成饱和溶液的方法来解答；根据溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数来解答。
18．【答案】（1）18；t1℃时，B和C的溶解度相等
（2）B＞C＞A
（3）60
（4）C
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】(1)由图甲可知，t2℃时，C物质的溶解度为18g；
由图甲可知，t1℃时，B、C的溶解度曲线相交于P点，故P点的意义是：t1℃时，B和C的溶解度相等；
(2)将t2℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，降温后，A、B的溶解度减小，还是饱和溶液，C的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，C的溶质质量分数不变，t1℃时，B的溶解度＞t2℃时，C的溶解度＞t1℃时，A的溶解度，故t1℃时，B的饱和溶液的溶质质量分数＞t2℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数＞t1℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是：B＞C＞A；
(3)t2℃时，B物质的溶解度为40g，故该温度下，100g水中最多能溶解40gB物质，故该温度下，在150g水中投入1.5×40g=60gB物质，恰好饱和；
(4)烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，烧杯中出现浑浊，说明该物质的溶解度随温度的升高而减小，故可能为C。
【分析】（1）根据溶解度曲线图上的脚垫含义进行分析
（2）根据溶质质量分数的计算方法进行分析
（3）根据 t2℃时， B物质的溶解度进行分析
（4）根据物质的溶解度进行分析
19．【答案】（1）106；4.4
（2）解：设样品中碳酸钠的质量为x，恰好完全反应生成氯化钠的质量为y．
Na2CO3+2HCl═
2NaCl+H2O+
CO2↑
106
117
44
x
y
4.4g
则 106x = 117y = 444.4g ，
解得：x=10.6g，y=11.7g
故反应后溶液中溶质的质量为：（12g﹣10.6g）+11.7g=13.1g
则所得不饱和溶液的溶质质量分数为： 13.1107.6g ×100%=12.2%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：（1）碳酸钠（Na2CO3）的相对分子质量为23×2+12+16×3=106．依据题意及质量守恒定律可知，溶液质量的减少量即为生成气体的质量．
则生成气体的质量为12g+100g﹣107.6g=4.4g故答案为：（1）106；4.4g；（2）12.2%
【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，根据质量守恒定律，求生成气体的质量；（2）根据碳酸钠和氯化钙反应的化学方程式，已知氯化钙的质量可以求出生成的碳酸钙的质量，从而完成该题的解答
20．【答案】（1）0.5
（2）解：完全反应后生成氢气的质量是：0.5g+0.5g+0.5g+0.3g=1.8g
设样品中铝的质量为x，
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+
3H2↑
54
6
x
1.8g
54x=61.8g
x=16.2g
样品中铜的质量分数是： 20g−16.2g20g ×100%=19%
答：铜铝合金中铜的质量分数19%
（3）解：设100g稀硫酸中溶质的质量为y；
2Al+
3H2SO4═Al2（SO4）3+
3H2↑


294
6


y
0.5g
294y=60.5g
y=24.5g
稀硫酸中溶质的质量分数为 24.5g100g×100% =24.5%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：（1）根据第一、二次加入100g稀硫酸生成氢气的质量为0.5g，说明每消耗100g稀硫酸生成氢气的质量为0.5g，第四次加入100g稀硫酸生成氢气的质量为0.3g，故第三次加入100g稀硫酸完全反应，生成氢气的质量为0.5g；故填：0.5；
【分析】（1）根据第一、二次加入100g稀硫酸生成氢气的质量为0.5g，说明每消耗100g稀硫酸生成氢气的质量为0.5g，第四次加入100g稀硫酸生成氢气的质量为0.3g，说明金属铝一反应结束，算有剩余（2）根据生成氢气的总质量结合化学方程式计算．（3）根据表中数据结合化学方程式分析解答；