2023年中考化学高频考点突破--空气

这是一份2023年中考化学高频考点突破--空气，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合题等内容，欢迎下载使用。


2023年中考化学高频考点突破--空气
一、单选题
1．用高锰酸钾制取氧气有如下操作步骤： ① 检查装置的气密性； ② 点燃酒精灯； ③ 把试管固定在铁架台上； ④ 用排水集气法收集； ⑤ 把导气管撤离水面 ⑥ 连接仪器, ⑦ 熄灭酒精灯； ⑧ 装药品。操作顺序正确的是（）
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①⑥⑧③②④⑦⑤
C．⑥①⑧③②④⑤⑦ D．⑦③①⑧②④⑥⑤
2．化学与我们生活生产息息相关。下列说法或解释不正确的是（　　）
A．焚烧秸秆会严重污染空气，主要因为秸秆燃烧产生大量有害气体和烟尘
B．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源
C．工厂的污水会严重污染河流，可以注入地下来治理
D．农业上需水量很大，采取滴灌的方式可以提高水的利用效益
3．推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是（　　）
A．铝比铁活泼，所以铝制品更易腐蚀
B．许多物质能在氧气中燃烧，所以氧气可以作燃料
C．水通电生成氢气和氧气，所以水由氢元素和氧元素组成
D．Na+、Cl﹣的最外层电子数均为8，所以最外层电子数为8的粒子都是离子
4．下列图象与事实相符的是（）
A． 往一定质量的碳酸钙中加入稀盐酸
B． 电解水时氢气与氧气体积
C． 高温加热木炭粉与氧化铜的混合物
D． 镁带在密封的容器中燃烧
5．在催化剂作用下，二氧化碳能高效转化为甲醇(CH3OH)，相关反应如下图所示，其中“ ”、“ ”、“ ”表示不同的原子。下列说法错误的是（）

A．该反应的四种物质中有两种氧化物
B．该反应前后氢元素的化合价改变
C．该反应的催化剂在反应前后化学性质不改变
D．参加反应的乙和生成的丙的质量比为1∶16
6．物质世界丰富多彩。下列说法错误的是（　　）
A．道狭草木长，夕露沾我衣一—说明空气中含有水蒸气
B．化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化
C．利用化学研发新药品，可为生命健康提供保障
D．液态氧气具有助燃性，用作火箭推进燃料
7．江苏省实施“清水蓝天”工程以来，环境质量得到显著提升。下列行为不利于“清水蓝天”工程的是（　　）
A． 分类回收垃圾
B． 使用太阳能路灯
C． 开发氢燃料电池客车
D． 直接排放废水
8．人类离不开空气，下列有关空气及其成分的说法正确的是（　　）
A．洁净的空气是纯净物
B．空气中主要气体的体积分数由大到小依次是：O2、N2、CO2
C．氧气能支持燃烧，可以作燃料
D．在氧气里点燃细铁丝可发生剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
9．空气质量指数简称AQI。下列不计入空气质量评价的主要污染物的是（　　）
A．臭氧 B．细颗粒物
C．二氧化碳 D．可吸入颗粒物
10．下列情况可能引起空气污染的是：（　　）
①煤和石油的燃烧 ②工业废气的任意排放 ③燃放鞭炮 ④飞机、汽车尾气的排放。
A．只有①② B．只有③④ C．只有①②③ D．①②③④
11．分别取两份相同质量、相同浓度的过氧化氢溶液，其中一份（用a表示）直接加热制取氧气，在另一份（用b表示）中加入少量的二氧化锰。下列关于a、b的图像正确的是（　　）
A． B．
C． D．
12．空气是一种宝贵的自然资源，下列说法正确的是（　　）
A．空气中的稀有气体是一种纯净物
B．空气成分中体积分数最大的是氮气
C．空气中各成分的含量恒定不变
D．空气污染指数越大，空气质量状况越好
二、填空题
13．请按要求从下列物质中①CO、②NaHCO3、③KNO3、④CH4、⑤N2、⑥CaO选择合适的物质，将其序号填写在下列横线上：
（1）最简单的有机物　 　 ；
（2）具有还原性的有毒气体　 　 ；
（3）属于复合肥的是　 　 ；
（4）可以治疗胃酸过多症的物质是　 　 ；
（5）可作食品干燥剂的物质是　 　 ；
（6）空气中含量最多的物质是　 　 ．
14．空气中的各成分按体积计，氧气占　 　。
15．铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属。
（1）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是　 　
（2）常温下一些金属的物理性质数据如下：
金属单质
铜
铝
锌
铁
铅
导电性（以银的导电性为100作标准）
99
61
27
17
7.9
密度/(g·cm-3)
8.92
2.70
7.14
7.86
11.3
熔点/℃
1083
660
419
1535
328
硬度（以金刚石的硬度为10作标准）
2.5~3
2~2.9
2.5
4~5
1.5
分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是　 　。
（3）金属铝与氧化铁在高温条件下能发生置换反应，其化学方程式为　 　。
（4）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应。在实验室里，可用下图所示装置进行实验：实验中玻璃管内的粉末由红色变为　 　色，该反应的化学方程式为　 　。

16．氧气性质比较活泼，能支持燃烧．
（1）如何验证一瓶无色气体是氧气？　 　
（2）做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中预先加少量或铺一层细沙的目的是什么？　 　
三、综合题
17．回答：
（1）检验氧气最简便的方法是什么？
（2）举例说明什么是氧化反应？
（3）氧气可以用排水集气法收集，说明氧气具有什么性质？
18．根据所学知识，结合下面的图完成题目：

（1）写出图1A中一种玻璃仪器的名称　 　．
（2）用高锰酸钾制取氧气时，选用的发生装置是　 　（填序号，下同），收集装置是　 　；装药品时还需要的实验用品是　 　，反应的化学方程式是　 　．
（3）如图2是a、b、c三部分组成的实验装置图．a处反应的化学方程式是　 　；b处的现象是　 　；一段时间后，c处0以上的棉花团比0以下的棉花团变红色的个数　 　（填“多”或“少”），原因是　 　．
19．研究“水”可从多角度展开。

（1）水的电解
①宏观现象：按图所示装置，通电一段时间后，试管A、B中产生气体的体积比约为　 　；
②微观分析：该反应中发生分解的微粒名称是　 　 ；
③结论：水由　 　 组成；
（2）水的性质
将黄豆粒大小的金属钾放入盛有水的烧杯中，生成H2；在反应后电解水装置的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红。写出该反应的化学方程式　 　；
①水的用途
碘与锌在常温下反应速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是　 　 ；
②下列实验中，对水的主要作用分析不全面的是　 　 （填字母）。

A．a图中的水便于观察烧瓶内气压变化
B．b图中的水提供热量
C．c图集气瓶中的水排尽空气且便于观察H2何时集满
D．d图中的水可防止熔融物炸裂集气瓶
20．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点．
（1）图1表示水、二氧化碳和氧气的循环图．
①从宏观角度看，图1中三种物质的组成中都含有　 　，从微观角度看，图1中三种物质都是由　 　构成的．
②试写出图1中实现b转化的化学方程式　 　
（2）图2表示某反应的微观示意图，试写出相应的化学方程式　 　．
（3）图3表示氯和溴元素（Br）的原子结构示意图，由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是　 　，写出溴单质（Br2）与氢氧化钠溶液反应的化学方程式　 　．

答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法
【解析】【解答】实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意点分别是：连 ( 连接仪器、组装实验装置 )→ 查 ( 检查装置的气密性 )→ 装 ( 装入固体药品,注意用高锰酸钾时,在试管口放一团棉花 )→ 定 ( 用铁架台固定仪器装置 )→ 点 ( 用火柴点燃酒精灯,给试管加热 )→ 收 ( 收集氧气 )→ 移 ( 把导管移出水面 )→ 熄 ( 熄灭酒精灯 ) ,可得正确的操作顺序是： ⑥①⑧③②④⑤⑦ 。
故答案为：C。

【分析】根据实验室制取氧气的口诀：“查装定点收移熄”，进行分析。
2．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；氮气及稀有气体的用途；保护水资源
【解析】【解答】A.焚烧秸秆会严重污染空气，主要因为秸秆燃烧产生大量有害气体和烟尘，故A正确；A不符合题意；
B.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故B正确；B不符合题意；
C.工厂的污水会严重污染河流，不可以注入地下来治理，处理后再排放，故C错误；C符合题意；
D.农业上需水量很大，采取滴灌的方式可以提高水的利用效益，故D正确；D不符合题意.
故答案为：C.
【分析】只要不产生有害物质，不污染水源、节约用水即可.
3．【答案】C
【知识点】氧气的化学性质；电解水实验；常见金属的特性及其应用；核外电子在化学反应中的作用
【解析】【解答】A. 铝比铁活泼，但是常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，具有吸附性，可以加速铁的锈蚀，故不符合题意；
B. 许多物质能在氧气中燃烧，是因为氧气具有助燃性，氧气不具有可燃性，不能作燃料，故不符合题意；
C. 水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水由氢元素和氧元素组成，故符合题意；
D. 钠离子和氯离子的最外层电子数均为8，但是最外层电子数为8的粒子不一定都是离子，如氖原子最外层电子数为8，故不符合题意。
故答案为：C。

【分析】A、铝比铁活泼，但是常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜。
B、根据氧气具有助燃性分析。
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变分析。
D、最外层电子数为8的粒子可能是离子，也可能是原子。
4．【答案】C
【知识点】氧气的化学性质；电解水实验；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、碳酸钙和盐酸反应，足量的盐酸可以把碳酸钙完全反应，因此最终碳酸钙的质量应该为0，A不符合题意；
B、电解水得到的氢气和氧气的体积比是2：1，而图像上氢气和氧气体积比是1：2，B不符合题意；
C、根据质量守恒定律可知化学反应前后元素的质量不变，因此铜元素的质量不会发生变化，C符合题意；
D、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，在密闭容器内没有气体的交换，因此物质的总质量不会发生变化，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析
B、根据电解水的实验现象和结论分析
C、根据化学反应前后元素质量不变分析
D、根据化学反应前后物质的质量不变分析
5．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】由二氧化碳高效转化为甲醇相关反应图和质量守恒定律可知，该反应的反应物是二氧化碳和氢气，生成物是甲醇和水，化学方程式是：CO2+3H2一定条件__ CH3OH+H2O。A、氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，因此该反应中的二氧化碳和水属于氧化物，故A不符合题意；
B、在反应物氢气中的氢元素显0价，生成物水中的氢元素显+1价，该反应前后氢元素的化合价改变，故B不符合题意；
C、由催化剂的概念可知，该反应的催化剂在反应前后化学性质与质量不改变，故C不符合题意；
D、根据化学方程式可知，在反应中，氢气与甲醇的质量比=（2×3）：32=3：16，故D符合题意。
故答案为：D。

【分析】A、根据氧化物定义分析，氧化物为由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物；
B、根据元素化合价规律分析，单质中元素化合价为0，化合物中各元素化合价代数和为0，所以要计算化合物中某元素化合物时，先确定出其他元素的化合价，再根据化合价规律计算所求元素的化合价；
C、根据催化剂一变两不变原则分析；
D、根据物质间质量比为相对分子质量×分子个数之比分析。
6．【答案】D
【知识点】空气的组成；氧气的化学性质；氧气的用途
【解析】【解答】A、空气中露水的出现，说明空气中含有水蒸气，选项不符合题意；
B、化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，选项不符合题意；
C、化学变化能够改善人类的生活和维护人体健康，如利用化学研发新药品，可为生命健康提供保障，选项不符合题意；
D、氧气没有可燃性，不能用作燃料，选项符合题意，
故答案为：D。

【分析】A、根据水蒸气遇冷凝结成水滴进行分析；
B、根据化学反应的能量变化进行分析；
C、根据化学能制造新物质进行分析；
D、根据做燃料的物质具有可燃性，氧气具有助燃性，不具有可燃性进行分析。
7．【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源
【解析】【解答】A、分类回收垃圾,有利于“清水蓝天”工程，故不符合题意；
B、使用太阳能路灯,既环保又节能，故不符合题意；
C、开发氢燃料电池客车，既环保又节能，故不符合题意；
D、直接排放废水，对水体造成了污染，故符合题意。

【分析】A、根据垃圾分类回收有利于保护环境分析；
B、根据使用太阳能可以节能能源且保护环境分析；
C、根据氢燃料无污染分析；
D、根据水的污染原因分析。
8．【答案】D
【知识点】空气的组成；氧气的化学性质
【解析】【解答】A、洁净的空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质，属于混合物，选项A不符合题意；
B、空气中各种气体的体积分数是：氮气78%，氧气21%，二氧化碳0.03%，体积分数由大到小依次是：N2、O2、CO2，选项B不符合题意；
C、氧气能支持燃烧，具有助燃性，在燃烧过程中可以作助燃剂，选项C不符合题意；
D、铁丝在氧气中能燃烧，现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据空气中含有多种物质分析
B、根据空气中各成分的体积分数分析
C、根据氧气助燃不可燃分析
D、根据铁丝燃烧的现象分析
9．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】目前计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物和臭氧等；二氧化碳属于空气成分，不属于空气污染物，不计入空气质量评价的物质。
故答案为：C。
【分析】根据空气的成分不污染大气进行分析
10．【答案】D
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】① 煤和石油的燃烧，会产生二氧化硫、二氧化氮等有害气体，会污染空气，故符合题意；
② 工业废气的任意排放，会污染空气，故符合题意；
③ 燃放鞭炮，会产生二氧化硫等有害气体，会污染空气，故符合题意；
④ 飞机、汽车排放的尾气中含有一氧化碳、一氧化氮等有害气体，会污染空气，故符合题意。
故答案为：D。

【分析】根据空气的污染物是主要有害气体和可吸入颗粒物，有害气体主要有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧等，进行分析。
11．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】分别取两份相同质量、相同浓度的过氧化氢溶液，其中一份（用a表示）直接加热制取氧气，在另一份（用b表示）中加入少量的二氧化锰，过氧化氢在加热的条件下会分解生成氧气和水，在该反应中，二氧化锰是催化剂，会加快反应速率，故b最先产生氧气，但是最后，a、b生成氧气的质量相同。
故答案为：C。

【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
12．【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】A、稀有气体是氦气、氖气、氩气等多种气体的混合物，不符合题意；
B、空气中体积分数最大的是氮气，约占78%，符合题意；
C、空气中各成分的含量并不一定是恒定不变，不符合题意；
D、空气质量报告中所列的空气污染指数越大，空气质量越差，不是空气质量状况越好，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据稀有气体是一类物质总称分析
B、根据空气中各成分的体积分数分析
C、根据空气的组成是变化的分析
D、根据空气污染指数越大，空气质量越差分析
13．【答案】④；①；③；②；⑥；⑤
【知识点】空气的组成；常用盐的用途；常见化肥的种类和作用；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】解：（1）最简单的有机物是CH4；
（2）具有还原性的有毒气体是CO；
（3）属于复合肥的是KNO3；
（4）可以治疗胃酸过多症的物质是NaHCO3；
（5）可作食品干燥剂的物质是CaO；
（6）空气中含量最多的物质是N2；
故答案为：（1）④；（2）①；（3）③；（4）②；（5）⑥；（6）⑤．
【分析】①甲烷分子只含一个碳原子和四个氢原子，最构成最简单的有机物；
②CO具有还原性，能与血红蛋白结合导致煤气中毒；
③KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥；
④NaHCO3能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以用于治疗胃酸过多；
⑤CaO能与水生成氢氧化钙，具有很强的吸水性，无毒，可用作食品的干燥剂；
⑥空气的成分按体积分数计算，氮气大约占78%，所以空气中含量最多的物质是N2．
14．【答案】21%
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。故填：21%。
【分析】根据空气的成分，进行分析。
15．【答案】铜；铁的硬度大；2Al + Fe2O32Fe + Al2O3；黑​；3CO + Fe2O33CO2+ 2Fe
【知识点】常见金属的特性及其应用；文字表达式
【解析】【解答】（1）人类最早大规模冶炼和使用的是铜，因为铜相对不活泼，较容易通过化学反应冶炼出来；（2）由图可知，铝单质较软，容易变形，铁较硬，不容易变形，适合做锤子；（3）方程式为2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3；（4）反应时三氧化二铁变为铁单质，由红色变为黑色，反应方程式为3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe。
【分析】金属的性质是课本上的基础知识，属于中考必考的知识点，考查较为直接，应注意回归课本。
16．【答案】（1）将带火星的木条伸入集气瓶内，如果复燃是氧气。
（2）防止高温熔融物溅落到瓶底使瓶底炸裂。
【知识点】氧气的检验和验满；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】（1）只有氧气能使带火星的木条复燃。（2）铁丝燃烧放出大量的热，使固体熔化，防止高温熔融物溅落到瓶底使瓶底炸裂。
【分析】（1）根据氧气要用带火星木条验证分析；
（2）根据铁丝燃烧时瓶底加水或细沙是为了防止炸裂瓶底分析。
17．【答案】（1）解：由于氧气能支持燃烧，故检验氧气的方法可将带火星木条伸入集气瓶中，看是否复燃
（2）解：物质与氧发生的化学反应叫氧化反应，例如：C+O2点燃__ CO2
（3）解：收集方法的选择是根据：难溶于水或不易溶于水，且不与水反应，用排水法收集
【知识点】氧气的收集方法；氧气的检验和验满；氧化反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据氧气能支持燃烧确定检验氧气的方法．（2）根据氧化反应的概念进行分析解答即可．（3）根据气体的物理性质决定该气体的收集方法．
18．【答案】（1）试管（或酒精灯）
（2）A；C；药匙；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；澄清的石灰水变浑浊；少；二氧化碳的密度比空气大
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的收集方法；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】解：（1）图1A中的玻璃仪器有试管和酒精灯；故填：试管（或酒精灯）；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应方程式是：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；属于固体加热制取气体，故选择装置A来制取；氧气的密度比空气大，所以还可用向上排空气法收集；添加粉末状药品需要用药匙；故填：A；C；药匙；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）大理石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以b中澄清的石灰水变浑浊；由于二氧化碳的密度比空气大，所以0以下变红色的个数多；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；澄清的石灰水变浑浊；少；二氧化碳的密度比空气大．
【分析】（1）熟记仪器的名称；（2）根据反应物、反应条件、生成物写出方程式；根据氧气的密度选择收集装置；并据高锰酸钾制取氧气的实验步骤解答；（3）根据实验室制取二氧化碳的原理以及二氧化碳的性质来分析．本题主要考查常见气体的实验室制取方法，常见气体的发生装置的选取的依据是气体制取的反应原理，即反应物的状态和反应条件会，从题干信息中找突破口，找出反应物和生成物，写化学方程式．
19．【答案】（1）2：1；水分子；氢、氧元素（或H、O）
（2）2K+2H2O=2KOH+H2↑；加快反应速度（或催化作用）；AB
【知识点】催化剂的特点与催化作用；电解水实验；物质的元素组成；物质发生化学变化时的能量变化；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）①宏观现象：试管A、B中产生气体分别是氢气和氧气，它们的体积比约为2∶1。
②微观分析：该反应中发生分解的微粒名称是水分子，因为化学变化的实质是水分子的化分成氢原子和氧原子。
③结论：水由氢氧元素(或H、O)组成。
（2）将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中，生成H2；在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明生成了碱。该反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑。
①碘与锌在常温下反应速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是加快反应速度(或催化作用)。
②对水的主要作用分析∶A、a图中的水不仅便于观察烧瓶内气压变化，还可以检查装置的气密性，故分析不全面；
B、b图中的水不仅提供热量，还可以隔绝空气，故分析不全面；
C、c图集气瓶中的水排尽空气且便于观察H2何时集满，故分析全面；
D、d图中的水防止熔融物炸裂集气瓶，故分析全面。
故答案为AB。
【分析】（1）①水电解时，与电源正极相连的试管中产生的气体是氧气，与电源负极相连的试管中产生的气体是氢气。
②微观分析：化学反应的实质是分子化分成原子，原子重新组合成分子。
③宏观分析：物质是由元素组成的。
（2）根据文字叙述，找出反应物和生成物，再写出化学方程式。注意配平。
①催化剂会改变反应的速度。
②分析问题要思考全面。

20．【答案】（1）氧元素；分子；2H2O 2H2↑+O2↑
（2）Cl2+H2O═HCl+HClO
（3）原子的最外层电子数相同；Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；文字表达式；微粒观点及模型图的应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）①从宏观角度看，水、二氧化碳和氧气中三种物质的组成中都含有氧元素，从微观角度看，水、二氧化碳和氧气中三种物质都是由分子构成的．②电解水的化学方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑；（2）由图中可知，一个氯气分子和一个水分子反应生成一个氯化氢分子和一个次氯酸分子．化学方程式为：Cl2+H2O═HCl+HClO；（3）图3表示氯和溴元素（Br）的原子结构示意图，由图可知，溴原子的核外有四个电子层，该元素周期表中位于第四周期，氯和溴具有相似化学性质是因为原子的最外层电子数相同，氯气常用于自来水消毒，是因为氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），则溴单质（Br2）与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O．答案：（1）①氧元素，分子； ②2H2O 2H2↑+O2↑；（2）Cl2+H2O═HCl+HClO；（3）原子的最外层电子数相同 ， Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O．
【分析】（1）①根据物质是由元素组成的解答；根据水、二氧化碳和氧气都是由分子构成的解答；②根据电解水生成氢气和氧气；（2）根据质量守恒定律可以正确书写化学方程式；（3）在原子中，电子层数等于周期数，最外层电子数决定了元素性质，根据氯气能与水的反应，写出溴单质（Br2）与氢氧化钠溶液反应的化学方程式．本题的难度不大，能够从宏观和微粒两个方面正确认识物质是解答本题的基础知识．