2023年中考化学高频考点突破--溶液的浓度

这是一份2023年中考化学高频考点突破--溶液的浓度，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合题等内容，欢迎下载使用。

2023年中考化学高频考点突破--溶液的浓度
一、单选题
1．把10 mL溶质质量分数为35%的浓盐酸稀释100倍，则稀释后的溶液中所含溶质的质量（　　）
A．减少99% B．增大100倍 C．增大1倍 D．不变
2．如图是固体甲、乙的溶解度曲线图，下列说法正确的是（　　）

A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而减小
C．用冷却热饱和溶液的方法可除去混在甲中的乙物质
D．20℃时，可配制质量分数为30%的乙物质溶液
3．如图是a、b、c三种固体的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）

A．t2℃时a、b的饱和溶液溶质质量分数相等
B．当b中含有少量a时，可以用蒸发结晶的方法提纯b
C．通过降低温度可将c的饱和溶液变为不饱和溶液
D．将t2℃时a、b的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量a一定大于b
4．一份溶质质量分数为8%的氯化钠溶液蒸发掉100g水后，其溶质质量分数变为24%，则原溶液中溶质的质量为（　　）
A．4g B．8g C．12g D．24g
5．在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法不正确的是（　　）

A．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液
B．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾
C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大
D．将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解
6．如果要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加水的质量为
A．50g B．90g C．100g D．200g
7．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图I，所示。在常温下，先分别向装有适量甲、乙物质的两支试管里加入等量的蒸馏水，充分震荡后，两支试管底部均有未溶解的固体；再将两支试管放进盛有冰水混合物的烧杯里，如图II所示。关于该实验，下列说法中正确的是（　　）

A．乙溶液中溶质的质量分数增大
B．装有甲物质的试管中剩余的固体减少
C．甲、乙两物质的溶解度都增大
D．两支试管里剩余的固体都增多
8．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是（　　）

A．t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液
B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%
C．t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和
D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙
9．如图是A，B，C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）

A．t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A
B．当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯A
C．升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和
D．将t2℃时，A、
10．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线．下列说法中不正确的是（　　）

A．当温度由t3→t2时，乙溶液由m→n的变化是由不饱和转化为饱和
B．t3时同处a点的甲、乙物质的溶解度降温到t1时都会有晶体析出
C．要配制质量分数相等的甲、乙两种饱和溶液，温度应该控制在t2℃
D．当温度由t2→t1时，甲溶液由n→h的溶质质量分数可能不变
11．下列图象能正确反映其对应变化关系的是（　　）
A．向饱和KNO3溶液中加入KNO3固体
B．向一定量的锌粉中滴加稀盐酸
C．向一定量盐酸中滴加NaOH溶液
D．用相同质量的双氧水制取氧气
12．某实验员老师在处理实验室废液时，发现有一瓶含氢氧化钠和碳酸钠的溶液100g，为了处理废液，他向溶液中加入稀盐酸至刚好没有气泡产生为止，共用去14.6%的稀盐酸100g，最终得到溶液195.6g，用 pH 试纸定为中性后才倒入下水道。则此溶液中钠元素的质量分数为(　　)
A．4.6% B．5.3% C．9.2% D．11.7%
二、填空题
13．A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）　 　 ℃时，A、B两种物质在100g水中达到饱和状态时溶解的质量相等；
（2）若B中混有少量的A，最好采用　 　 的方法提纯B；
（3）现有接近饱和的C物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：①加入C物质；②恒温蒸发溶剂；③　 　 ；
（4）t3℃时将20g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是　 　 ；
（5）将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的质量由大到小的顺序是　 　 ．

14．A，B，C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：当A中混有少量B时，可采用　 　方法提纯 A物质。t2℃时，将75 g A的饱和溶液稀释为20%的溶液，需加水的质量为　 　g．t2 ℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序为　 　。

15．请仔细观察下面溶液的变化并回答问题．

（1）A中的试管　 　 （填“能”或“不能”）把水加入浓硫酸中．
（2）B中溶液变浑浊的原因是　 　 ．
（3）把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸，　 　 （填“会”或“不会”）出现与图中相同的现象．
（4）在A、B、C中Ca（OH）2溶液的质量分数的大小关系是　 　 （用A、B、C和“＞”、“＜”、“=”表示）．
16．海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，并将分析结果填入下列空格。

溶质的质量　 　（填“变大”、“变小”、“不变”，下同）；溶剂的质量　 　；溶液的质量　 　；溶质的质量分数　 　。
三、综合题
17．溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表如下：(20℃)

请你仔细分析后回答下列问题：
（1）20 ℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，氨水的密度逐渐　 　(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）将100mL溶质的质量分数为16%的硫酸与100mL水混匀后，所得溶液的溶质质量分数　 　8%(填“＞”“＜”“＝”或“无法判断”)。
18．根据图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）P点表示　 　．
（2）t2℃，a、b、c三种物质的溶解度的大小关系为　 　．
（3）t1℃时，a．b两种饱和溶液的质量分数大小关系是　 　．
（4）b中含有少量的a，若要提纯b，可采用　 　结晶的方法．
（5）要将b物质的不饱和溶液变成饱和溶液可采用　 　方法．
19．某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质．为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液．反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示．
求：

（1）生成CO2的质量．
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数．
（3）根据条件，此题还可求算出下列中的　 　（只填字母标号，不计算，可多选）．
a．该纯碱样品中NaCl的质量分数；
b．反应所用稀盐酸的溶质质量分数；
c．反应后所得溶液中NaCl的质量分数；
d．反应生成水的质量．
20．100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应，试计算：
（1）生成氢气的质量；
（2）该硫酸中溶质的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（保留到0.1%）．

答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】把10 mL溶质质量分数为35%的浓盐酸稀释100倍，是向浓溶液中加入水进行稀释，溶液稀释前后，溶质的质量不变，故稀释后的溶液中所含溶质的质量不变。
故答案为：D。

【分析】根据加水稀释时溶液中溶质质量不变分析。
2．【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】解：A. 由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，从图中可以看出，只有在高于交点对应的温时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故说法错误，不符合题意。
B. 甲的溶解度随温度升高而增大，故说法错误，不符合题意。
C. 甲的溶解度受温度影响变化较大，乙的溶解度随温度升高而减小，在降温时甲物质会析出，过滤即可得到甲晶体，可除去混在甲中的乙物质，故说法正确，符合题意。
D. 20℃时，乙的溶解度为30g，故其饱和溶液中溶质的质量分数为 30g30g+100g ×100%＜30%，故不能配制质量分数为30%的乙物质溶液，故说法错误，不符合题意。
故答案为：C。

【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度查出对应的温度；（3）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质畺分数的大小。
3．【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】
A、饱和溶液的质量分数计算公式是：溶解度100g+溶解度 ×100%，又因为t2℃时，a和b溶解度相等，所以饱和溶液质量分数也相等，故正确；不符合题意；
B、由溶解度曲线的意义可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而变化不大，所以，当b中含有少量a时，可以用蒸发结晶的方法提纯b，故正确；不符合题意；
C、c物质溶解度随着温度升高而减小，所以降温c的溶解度减小，饱和溶液能变为不饱和溶液，故正确；不符合题意；
D、两溶液的质量未知，故无法比较析出晶体的多少，故错误，不符合题意.
故答案为：D.
【分析】t2℃时a、b的溶解度相等，饱和溶液中溶质质量分数=×100%；
B、a的溶解度受温度的影响较大，b的溶解度受温度影响不大，当b中含有少量a时，可以用蒸发结晶的方法提纯b；
C、c的溶解度随温度的降低而增大；
D、两溶液的质量未知，故无法比较析出晶体的多少．
4．【答案】C
【知识点】用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】设原溶液中溶液的质量为x，
则x×8%=（x﹣100g）×24% x=150g
则原溶液中溶质的质量为150g×8%=12g．
即：原溶液中溶质的质量为12g．
故选：C．
【分析】根据题意，一份溶质的质量分数为8%的氯化钠溶液蒸发掉100g水后，其溶质的质量分数变为24%，据此结合溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答．
5．【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、烧杯②中的底部有未溶解的固体，故是饱和溶液，A不符合题意；
B、在t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，故烧杯①中是氯化钾溶液，B符合题意；
C、烧杯②的固体没有完全溶解，故烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大，C不符合题意；
D、t2℃时，硝酸钾的溶解度大于t1℃时氯化钾的溶解度，故温度升高至t2℃时，烧杯②中的固体完全溶解，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据不能继续溶解溶质的溶液是饱和溶液分析
B、根据两种物质的在同一温度下的溶解度分析
C、根据溶质质量分数的计算方法分析
D、根据t2℃时两种物质的溶解度分析
6．【答案】C
【知识点】用水稀释改变浓度的方法
【解析】【分析】溶液在进行加水稀释时，稀释前后溶液中溶质的质量不变，根据此等量关系，可利用浓溶液的有关数据计算稀释所需要加水的质量．
【解答】设需要加入水的质量为x
100g×20%=（100g+x）×10%
x=100g
故选C．
7．【答案】A
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、乙物质的溶解度曲线表明，温度降低物质的溶解度变大。所以，放入冰水后，随温度降低乙物质的溶解度变大，试管底部固体物质乙继续溶解，溶液的溶质质量分数增大，A符合题意；
B、甲物质的溶解度曲线表明，温度降低物质的溶解度减小。所以，放入冰水后，随温度降低甲物质的溶解度变小，试管内饱和溶液析出晶体，底部固体物质甲增加，B不符合题意；
C、物质的溶解度受温度影响，由于放入冰水降温，根据曲线得知，甲物质的溶解度减小，乙物质的溶解度增大，C不符合题意；
D、综合以上A、B两项的分析可得，盛甲物质的试管内固体物质增加，而盛乙物质的试管内固体物质减少，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据溶解度曲线图中，甲的溶解度随温度的升高增大，乙的溶解度随温度的升高而减小分析
8．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】解：A、t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，甲饱和溶液的溶质质量分数小于乙饱和溶液，该选项说法不正确；
B、t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，都为： {#mathmL#}30g100g+30g{#/mathmL#} ×100%=23.1%，该选项说法不正确；
C、甲和乙的溶解度都是随着温度的升高而增大，t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲和乙仍然都是饱和溶液，该选项说法不正确；
D、因为t3℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，因此t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙，该选项说法正确．
故选：D．
【分析】饱和溶液的溶质质量分数= {#mathmL#}溶解度100g+溶解度{#/mathmL#} ×100%；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化．
9．【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】解：A、由溶解度曲线可知，在t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A，正确；
B、A的溶解度随温度的升高而增大，当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯A，正确；
C、C的溶解度随温度升高而减小，升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和，正确；
D、由t2℃降温到t1℃，C的溶质质量分数不变，而A和B的溶解度减小，导致溶质质量分数减小，由图可知t1℃时B的溶解度大于t2℃时C的溶解度大于t1℃时A的溶解度，因此B＞C＞A，错误．
故选D．
【分析】由A，B，C三种物质的溶解度曲线图可知：在t1℃时，B的溶解度等于c的溶解度；C的溶解度随温度的升高而减小；降温可使接近饱和的A溶液变成饱和溶液等信息．
10．【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、t3℃时，m在乙物质的溶解度曲线下，是不饱和溶液，t2℃时，n在乙物质的溶解度曲线上，溶液是饱和状态，所以当温度由t3→t2时，乙溶液由m→n的变化是由不饱和转化为饱和，故A正确；
B、甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以t3时同处a点的甲、乙物质的溶解度降温到t1时都会有晶体析出，故B正确；
C、t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以要配制质量分数相等的甲、乙两种饱和溶液，温度应该控制在t2℃，故C正确；
D、当温度由t2→t1时，溶解度减小，所以甲溶液由n→h的溶质质量分数一定减小，故D错误．
故选：D．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
11．【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；溶质的质量分数及相关计算；金属的化学性质；中和反应及其应用
【解析】【解答】解：A、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾不再溶解，故其溶液的质量分数不变，故A错误；
B、在一定量的铁粉中加盐酸，生成氢气，随着反应的进行氢气由0逐渐增大，当铁粉全部反应完，反应停止氢气质量不变，故B正确；
C、向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始溶液的pH小于7，随着氢氧化钠的加入，溶液的pH会大于7，故C错误；
D、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，有无催化剂只是改变化学反应的速率，不影响生成氧气的量，所以最终生成氧气的质量应该相等，故D错误．
故选：B．
【分析】A、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾不再溶解，故其溶液的质量分数不变；
B、在一定量的锌粉中加盐酸，生成氢气，随着反应的进行氢气由0逐渐增大，当锌粉全部反应完，反应停止氢气质量不变；
C、向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始溶液的pH小于7；
D、根据用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，有无催化剂只是改变化学反应的速率，不影响生成氧气的量进行解答；
12．【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；物质组成的综合计算
【解析】【解答】向废液中加入稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为： HCl+NaOH=NaCl+H2O ， Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ，根据方程式可知，最终钠元素都是以氯化钠的形式存在，故氯离子和钠离子的个数比为1:1。因为用去14.6%的稀盐酸100g，氯元素的质量为 100g×14.6%×35.536.5=14.2g ，则钠元素的质量为 14.2g35.5×23=9.2g ，因为钠元素在反应前后质量不变，故此溶液中钠元素的质量分数为 9.2g100g×100%=9.2% ，
故答案为：C。

【分析】稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水。
根据化学方程式可知，钠元素最终以氯化钠形式存在，根据氯化钠的化学式可知，氯离子和钠离子的个数比为1:1。
根据质量守恒定律，元素的质量、种类不变，进行计算。
稀盐酸中氯离子也就是生成物氯化钠中的氯离子。
13．【答案】t2；蒸发结晶（或蒸发溶剂）；升高温度；20%；C＞B＞A
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】解：（1）A、B两种物质的溶解度曲线交点对应的温度是t2℃，说明该温度下两种物质的溶解度相等，也就是t2℃，A、B两种物质在100g水中达到饱和状态时溶解的质量相等；故填：t2；
（2）从题目提供的信息可得：A物质的溶解度受温度影响很大，提纯A最好用降温结晶，B的溶解度受温度影响较小，得到B的晶体，最好采用蒸发结晶．故答案为：故填：蒸发结晶（或蒸发溶剂）；
（3）由图象可知，C物质的溶解度随着温度的升高而减小，所以要把C物质的不饱和溶液变成饱和溶液可采取升温的方法，故填：升高温度；
（4）由溶解度曲线可知，t3℃时A物质的溶解度是25g，也就是在该温度下，100g水中最多溶解A物质25g，50g水中最多溶解12.5g，那么t3℃时将20g A物质放入50g水中，充分搅拌，并不能完全溶解，所得溶液为该温度下的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数为：25g100g+25g=20%；故填：20%；
（5）将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，A、B析出晶体，A析出的多；C变成不饱和溶液，溶液质量不变，所以降温后溶液质量大小关系是：C＞B＞A．故填：C＞B＞A．
【分析】（1）根据溶解度曲线的意义来分析；
（2）A物质的溶解度受温度影响很大，提纯A最好用降温结晶，B的溶解度受温度影响较小，得到B的晶体，最好采用蒸发结晶；
（3）根据饱和溶液和不饱和溶液之间的转化方法来分析；
（4）根据t3℃时A物质的溶解度来分析；
（5）根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，分析溶质质量分数变化的情况．
14．【答案】降温结晶（或冷却热饱和溶液）；50；B>A>C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】根据AB两物质的溶解度随温度的关系是A的溶解度随温度的升高而升高且变化明显，B的溶解度随温度的升高而升高且变化不明显，所以一般采用降温结晶法分提纯A。
t2℃时，A的溶解度为50g/100g水，溶液稀释前后，溶质的质量不变，75gA的饱和溶液中溶质的质量为25g，稀释为20%的溶液，需加水的质量为x，则有25g=20%×（75g+x），解得x=50g，故需要加水的质量为50g。
t2℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是B＞A＞C，因为A、B的溶解度随温度的升高而升高，C的溶解度随温度的升高而降低，降温后A、B均析出晶体，但B的溶解度大于A，C的质量分数不变，还是最小。
【分析】根据A、B两种物质的溶解度随温度的变化分析；根据溶液稀释前后溶质的质量不变分析；根据降温后A和Ｂ的溶解度降低，Ｃ的溶解度增大分析

15．【答案】不能；浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高使Ca（OH）2析出；会；A=C＞B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算；稀释浓硫酸
【解析】【解答】（1）稀释浓硫酸的操作应该是酸入水，否则会使由于放出大量的热而使酸液飞溅发生危险，故答案为：不能．
（2）浓硫酸溶于水会放热，使溶液温度升高，导致氢氧化钙的溶解度变小，溶质析出．故答案为：浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高使Ca（OH）2析出．
（3）Mg和稀盐酸反应时也会放出热量，因此会出现相同的现象，故答案为：会．
（4）A、C是常温时的氢氧化钙的饱和溶液，B是温度升高后的氢氧化钙的饱和溶液，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，故溶质质量分数的关系是A=C＞B．故答案为：A=C＞B．
【分析】（1）稀释浓硫酸的操作应该是酸入水，否则会使酸液飞溅发生危险．
（2）浓硫酸溶于水会放热，使溶液温度升高，导致氢氧化钙的溶解度变小．
（3）Mg和稀盐酸反应也会放热，也会出现相同的现象．
（4）A、B、C中A、C是常温时的氢氧化钙的饱和溶液，B是高温时的氢氧化钙的饱和溶液，利用这一关系可解决此题．
16．【答案】不变；变小；变小；变大
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，可推出右侧海水中溶质不变，溶剂减少，又因为溶液由溶质和溶剂两部分组成，即溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量，故溶液质量减少，因为溶质不变，溶液质量减少，所以溶质质量分数增加。
【分析】团购价海水中的各种离子不能通过淡化膜可知，可推出右侧海水中溶质不变，水在减少，进行分析。
17．【答案】（1）减小
（2）＞
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）由20℃时密度与其溶质的质量分数对照表，氨水的溶质质量分数由4%至28%不断增大时溶液密度的变化是由0.98g·mL-1-0.90g·mL-1，所以氨水的密度逐渐减小，故填：减小；
（2）水的密度为1g·mL-1而16%的硫酸的密度是1.11g·mL-1，所得溶液的溶质质量分数为： 16%×100mL×1.11g·mL−116%×100mL×1.11g·mL−1+100mL×1g·mL−1×100% ＞8%，故填：＞。
【分析】（1）根据20℃时密度与其溶质的质量分数对照表，进行分析。
（2）根据水的密度，16%的硫酸的密度，计算，加入水后所得溶液的溶质质量分数。
18．【答案】（1）t1℃时b、c溶解度相等
（2）b＞a＞c
（3）a＞b
（4）降温
（5）降温（加溶质或加热蒸发）
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】解：（1）由溶解度曲线可知，P点表示：t1℃时b、c溶解度相等，故答案为：t1℃时b、c溶解度相等；（2）t2℃，a、b、c三种物质的溶解度的大小关系为b＞a＞c；故答案为：b＞a＞c；（3）t1℃时，a、b两种饱和溶液的质量分数大小关系是a＞b，故答案为：a＞b；（4）b中含有少量的a，若要提纯b，可采用降温结晶的方法，因为b受温度的影响变化比a大；故答案为：降温；5）要将b物质的不饱和溶液变成饱和溶液可采用：降温或加溶质或加热蒸发，故答案为：降温（加溶质或加热蒸发）
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；P点表示：t1℃时b、c溶解度相等；t2℃，a、b、c三种物质的溶解度的大小关系为b＞a＞c；t1℃时，a、b两种饱和溶液的质量分数大小关系是a＞b；b中含有少量的a，若要提纯b，可采用降温结晶的方法，因为b受温度的影响变化比a大；要将b物质的不饱和溶液变成饱和溶液可采用：降温或加溶质或加热蒸发．
19．【答案】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为172.5g﹣163.7g=8.8g
（2）设：样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O106 　　　　　 44
x 　　　　　　 8.8g
10644=X8.8g ， x= 106×8.8g44 =21.2g，
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 21.2g26.5g ×100%=80%，
答：该纯碱样品中Na2CO3质量分数为80%．
（3）abcd
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（3）a、利用样品质量与碳酸钠质量差即可求得样品中氯化钠的质量，氯化钠质量与样品质量比可计算样品中氯化钠的质量分数；故a正确；
b、根据反应的化学方程式，由二氧化碳质量可计算稀盐酸中HCl中质量；所加入稀盐酸溶液的质量172.5g﹣26.5g=146g，可以计算出反应所用稀盐酸的溶质质量分数；故b正确；
c、虽然可通过计算确定反应后所得氯化钠溶液中氯化钠的质量，题目说的是烧杯内物质的质量，所得溶液的质量就为163.7g，且其中没有不溶解于水的杂质存在．所以可以计算所得溶液的溶质的质量分数；故c正确；
d、根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量可计算出生成水的质量；故d正确；
【分析】在对变化的曲线进行分析时，曲线的折点意味着恰好完全反应，此时总质量与反应前总质量的差即为反应放出气体的质量．
20．【答案】（1）解：设硫酸溶液中溶质的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为z
Zn+
H2SO4=
ZnSO4+
H2↑
65
98
161
2
13g
x
y
z
6513g = 98x x=19.6g
6513g = 161y y=32.2g
6513g = 2z z=0.4g
（2）解：硫酸溶液中溶质的质量分数= 19.6g100g ×100%=l9.6%
（3）解：硫酸锌溶液的溶质质量分数= 32.2g13g+100g−0.4g ×100%=28.6%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据锌与硫酸反应的化学方程式，由13g锌的质量计算恰好完全反应时放出氢气的质量、参加反应的硫酸的质量、及反应生成硫酸锌的质量，然后分别利用溶液中溶质质量分数的计算公式，求出硫酸溶液中溶质的质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量分数．