化学九年级下册实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制课文内容课件ppt

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实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制           1．练习配制一定溶质质量分数的溶液。2．加深对溶质的质量分数概念的理解。3.培养解决定量实验的初步能力。  配制溶液的操作步骤与注意事项。配制溶液时的误差分析。  （一）实验目的1．练习配制一定溶质质量分数的溶液。2．加深对溶质的质量分数概念的理解。（二）实验用品托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。氯化钠、蒸馏水。（三）新课讲授回顾思考溶质的质量分数的计算公式是怎样的？答案：溶质质量分数= ×100%  探究实验　配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 怎样配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液？ 阅读教材讨论，了解配制溶液的操作。知识点1：用固体配制【实验活动】配制质量分数为6%的氯化钠溶液(用氯化钠固体配制)。实验步骤(1)计算：计算氯化钠的质量和水的体积。氯化钠的质量为50g×6%＝3g，水的质量为50g－3g＝47g，利用密度公式将水的质量转化为体积47mL。（2）称量：用托盘天平称量3g氯化钠，放入烧杯中。（3）量取：用量筒量取47mL的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。（4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。思考:为什么不选用10mL的童简呢?如果选用10 mL的量筒，需要童取5次才能量取到所需的水，这样将会导致误差增大。选择量简时应遵循一次量完的原则。【注意事项】1.天平注意事项①检查天平是否平衡，若不平衡则调节平衡螺母使天平平衡；②托盘上各放大小相同、质量相等的干净的纸；③用药匙取NaCl，用过的药匙立刻用干净的纸擦拭干净；④左物右码，正确放置砝码并调节游码至所需质量，然后添加氯化钠固体直至天平平衡；⑤称量完毕，把游码移回0处。2.量筒注意事项①倾倒液体时，瓶口紧挨着量筒口；②接近所需体积刻度时，量筒应放在水平面上，视线与凹液面最低处保持水平，用胶头滴管添加液体至所需刻度。3.综合注意事项①使用玻璃棒在烧杯内搅拌，不得用玻璃棒在烧杯中研磨固体。②称量氯化钠时,药匙中剩余的药品不能放回原瓶，应放入指定的容器内回收。③使用胶头滴管应先挤压胶帽,赶走里面的空气,再去吸取液体,使用时应悬在量筒的正上方,不能触碰量筒内壁。知识点2：用浓溶液配制配制质量分数为3%的氯化钠溶液(用浓溶液配制稀溶液)。（1）计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需6%氯化钠溶液的质量为50g×3%＝m×6%，m＝25g，溶液的体积为≈24mL；水的质量为50g－25g＝25g，即25mL。（2）量取：用量筒量取24mL氯化钠溶液和25mL水，倒入烧杯中。（3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。（4）把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中。用浓溶液配制稀溶液时，一般计算出所需浓溶液体积，用量筒直接量取，不需使用天平和药匙。误差分析1．配制的溶液的溶质质量分数偏大的原因：（1）量取水时俯视读数，导致水量偏小；（2）量筒内的水倒入烧杯时有少量洒在烧杯外；（3）砝码生锈，导致称量的药品质量偏大；2．配制的溶液的溶质质量分数偏小的原因：（1）量取水时仰视读数，导致水量偏大；（2）称量时“左码右物”（使用了游码），导致称量的药品质量偏少；（3）食盐不纯（含杂质或者水分）。（4）烧杯中原来有水。问题与交流准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有什么重要意义？请举例说明。例如在给农作物或树木喷施农药溶液时，农药溶液太稀，即溶液的溶质质量分数太小，不能杀死害虫和病菌。但农药溶液太浓，即溶液的溶质质量分数太大，又会毒害农作物或树木，因此在配制溶液时，必须准确配制一定溶质质量分数的溶液。（四）课堂小结（五）随堂练习1．实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（    ）A．烧杯               B．量筒               C．集气瓶            D．托盘天平【答案】C2．泡菜具有独特的风味,适合制作泡菜的食盐水浓度是 4%。在配制 4%的食盐水时,会导致溶液浓度偏小的是( )①称量好的食盐倒人烧杯时,有少许洒出②量水的体积时,俯视量筒③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的④用4g食盐和 100g水配制溶液A.②③ B. ①③④ C.①②③ D. ①②③④ 【答案】B【解析】①称量好的食盐倒入烧杯时,有少许洒出,会导致溶解的氯化钠质量偏小,所配制氯化钠溶液的质量分数偏小;②用量筒量取水时俯视读数,使量取水的实际体积偏小,所配制氯化钠溶液的质量分数偏大;③烧杯内壁是潮湿的,水的体积因此而偏大,所配制氯化钠溶液的质量分数偏小;④用4g食盐和100g水配制溶液,溶质的质量分数是 ×100%≈3.8%  ,所配制氯化钠溶液的质量分数偏小。3．实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是（    ）A．用50 mL量筒量水B．将固体放于托盘天平的右盘称取C．将固体直接投入量筒中溶解D．将配好的溶液装入贴有标签（如图）的试剂瓶中，塞好瓶塞【答案】D【解析】A，溶质的质量是3g，需要水的质量是97ml，所以需要100ml的量筒，故A错误；B，试用天平时，左物右码，将固体放于托盘天平的左盘称取，故B错误；C，量筒不可以用来溶解固体，应换成烧杯，故C错误。4．质量分数为10%的盐酸5 g，加水稀释至250 g后取出10 g，则此10 g溶液中溶质的质量分数是(    )A．0.2%            B．0.5%                C．1%                 D．2%【答案】A【解析】根据加水稀释时，溶液中溶质质量不变，加水稀释至250g溶液中溶质的质量分数x100%=0.2%.，故选A5．某学生要配制质量分数为10%的食盐溶液，他读量筒中水的体积刻度时，视线仰视．而调节天平平衡时，指针偏左，称量食盐时天平平衡，则他配制的食盐溶液的质量分数（   ）A．等于10%        B．小于10%            C．大于10%       D．无法确定【答案】B【解析】读量筒中水的体积刻度时，视线仰视。实际取得的水的体积偏多，而调节天平平衡时，指针偏左，相当于左盘中加入了一部分食盐，这样称得的食盐的质量小于要称值，则他配制的食盐溶液的质量分数小于 10%，故答案选B.6．如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序                 ；（2）图②中用来取用NaCl的仪器是           ；（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺位置见图，则称取的NaCl质量为       ；（4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的质量分数         （填“大于”“小于”或“等于”）10%。【答案】（1）②⑤①④③   （2）药匙   （3）18.2g    （4）小于  实验活动5　一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制用固体配制用浓溶液配制误差分析  本节课是实验活动课，学生动手又动脑，参与实验的积极性高，使学生学习化学的兴趣更加浓厚。学生在观察、操作和体验中，去感受和领悟科学的理念，从而提高学生的科学素养，现在的学生严重脱离生活、生产活动，难以体会配制一定溶质质量分数的溶液在实际应用中的意义。