2021-2022学年化学苏教版必修第一册习题：专题5 微观结构与物质的多样性 测评（A）

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www.ks5u.com专题5测评(A)(时间:60分钟　满分:100分)一、选择题(本题共12小题,每小题5分,共60分。每小题只有1个选项符合题意)1.无机化学命名委员会在1989年作出决定:把周期表原先的主、副族号取消,由左到右按原顺序编为18列,如碱金属为第1列,稀有气体元素为第18列。按这个规定,下列说法正确的是(　　)。A.每一列都有非金属元素B.第3列元素种类最多,第14列元素的化合物种类最多C.从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高,而第17列元素的单质熔点逐渐降低D.只有第2列元素的原子最外层有2个电子答案:B解析:第2列至第12列只有金属元素,A项错误。第3列除了Sc、Y之外,还包括镧系元素、锕系元素,一共32种元素,数目远远大于其他列,C元素是有机化合物的主体元素,故第14列元素的化合物种类最多,B项正确。从上到下第1列元素的金属性逐渐增强,金属单质的熔点逐渐降低;第17列元素的单质熔点逐渐升高,C项错误。He元素最外层有2个电子,D项错误。2.设NA表示阿伏加德罗常数的值,16O和18O是氧元素的两种核素,下列说法正确的是(　　)。A.16O与18O互为同素异形体B.16O与18O的核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D.标准状况下,11.2 L16O2和11.2 L18O2均含NA个氧原子答案:D解析:16O与18O互为同位素,A项错误;16O与18O是氧元素的不同核素,核外电子排布方式相同,B项错误;16O与18O间的相互转化是原子核发生变化,不能通过化学变化实现,C项错误;标准状况下,11.2L16O2和11.2L18O2的物质的量均为0.5mol,均含NA个氧原子,D项正确。3.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是(　　)。A.原子序数为15的元素的最高化合价为+3价B.第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素C.Li、Na、K、Rb、Cs的得电子能力逐渐增强D.原子序数为16的元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族答案:B解析:原子序数为15的元素为P,其最高化合价为+5价,A项错误;第ⅦA族元素是同周期中最靠右的主族元素,同周期从左向右元素的非金属性(不考虑稀有气体元素)逐渐增强,B项正确;Li、Na、K、Rb、Cs的原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强,失电子能力逐渐增强,C项错误;原子序数为16的元素为S,处于周期表的第三周期第ⅥA族,D项错误。4.甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表,己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是(　　)。A.丙与戊的原子序数相差25B.气态氢化物的热稳定性:庚<己<戊C.常温下,甲和乙的单质能与水剧烈反应D.丁的最高价氧化物可形成共价晶体答案:D解析:根据己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性可知,己为S元素,结合元素周期表中各元素的相对位置,可得出庚为F、戊为As、丁为Si、丙为B;由甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数,说明甲为Mg、乙为Ca。丙(5B)与戊(33As)的原子序数相差28,A项错误;元素的非金属性越强,其对应气态氢化物的热稳定性越强,因非金属性:庚(F)>己(S)>戊(As),则气态氢化物的热稳定性:庚(HF)>己(H2S)>戊(AsH3),B项错误;常温下,镁与水反应很缓慢,钙能与水剧烈反应,C项错误;丁(Si)的最高价氧化物(SiO2)可形成共价晶体,如石英晶体,D项正确。5.下列电子式或结构式错误的是(　　)。答案:C解析:CCl4的电子式为,C项不正确。6.下列有关物质结构的说法正确的是(　　)。A.78 g Na2O2晶体中阴、阳离子个数均为2NAB.4.48 L NH3中含有0.6NA个N—HC.S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClD.PCl5和NH3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构答案:C解析:78gNa2O2的物质的量是1mol,晶体中阴、阳离子个数分别为NA、2NA,A项错误;4.48LNH3的物质的量不一定是0.2mol,因为未指明所处的状况,其中不一定含有0.6NA个N—H,B项错误;S2Cl2是共价化合物,其结构式为Cl—S—S—Cl,C项正确;PCl5和NH3分子中P和H均没有达到8电子稳定结构,D项错误。7.某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”有下列四点感悟,其中不正确的是(　　)。A.离子化合物中可能含有共价键B.PH4F为离子化合物C.离子化合物不一定含金属元素D.NaOH与NH4Cl的混合固体在加热过程中只有离子键发生断裂答案:D解析:A项,NaOH为离子化合物,既含有离子键又含有共价键,正确;B项,类比NH4Cl,可知PH4F为离子化合物,正确;C项,NH4P、NH4Cl均是由非金属元素组成的离子化合物,正确;D项,NaOH与NH4Cl反应生成NaCl、NH3和H2O,N中的共价键也发生断裂,错误。8.下列有关化学键的说法中正确的是(　　)。A.碘晶体升华和冰融化时都涉及化学键的变化B.氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键C.共价化合物中可能含有离子键D.氯化铵受热变成气体,冷却后又变成晶体,此过程中化学键没有发生变化答案:B解析:碘晶体、冰为分子晶体,则碘晶体升华、冰融化时都破坏了分子间作用力,A错误;氯化钠熔化破坏离子键,HCl溶于水破坏共价键,B正确;共价化合物中一定不含有离子键,C错误;氯化铵受热变成气体,冷却后又变成晶体,此过程中发生了化学变化,一定有化学键的断裂和生成,D错误。9.短周期元素X、Y、Z所在的周期序数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中只存在离子键的是(　　)。A.Z2Y B.X2Y2 C.Z2Y2 D.ZYX答案:A解析:短周期元素X、Y、Z所在周期序数依次增大,则X只能在第一周期,Y2-与Z+核外电子层结构相同,则Y为第二周期氧元素,Z是第三周期钠元素,由原子序数之和可求出X的原子序数为1,是氢元素。则所给4个选项中物质分别为Na2O、H2O2、Na2O2、NaOH,只存在离子键的是Na2O。10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,其中只有一种是金属元素,X、W同主族且能形成一种离子化合物WX;Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐;Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3∶4。下列说法中正确的是(　　)。A.原子半径:W>Z>Y>XB.氢化物稳定性:Y>ZC.WY3中只有离子键没有共价键D.X与Z可形成10电子和18电子分子答案:D11.下列说法中,正确的是(　　)。A.液溴、溴蒸气是同素异形体B.同素异形体是同种元素的不同单质C.SO2、SO3互为同分异构体D.同分异构体的分子组成相同,分子结构不同答案:B解析:同素异形体是同种元素形成的性质不同的单质,A错误,B正确;同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物,不是分子组成相同,C、D错误。12.下列叙述正确的是(　　)。A.共价晶体中,共价键越强,熔、沸点越高B.分子晶体中,分子间作用力越大,该分子越稳定C.分子晶体中,共价键越强,熔、沸点越高D.某晶体溶于水后,可发生电离,该晶体一定是离子晶体答案:A解析:共价晶体中,共价键越强,克服共价键所需要的能量越多,其熔、沸点越高,A项正确;分子的稳定性属于化学性质,与分子间作用力无关,B项不正确;分子晶体的熔、沸点与分子间作用力有关,与分子内的化学键无关,C项不正确;硫酸晶体溶于水后可电离出自由移动的离子,但其固体属于分子晶体,D项不正确。二、非选择题(本题共4小题,共40分)13.(8分)A、B、C、D都是短周期元素,原子半径D>C>A>B。已知:A、B处于同一周期,A、C处于同一主族;C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和;C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题:(1)这四种元素分别是(填名称):A　　　,B　　　　,C　　　　,D　　　　。 (2)A、B、D三种元素单质的熔点由高到低的顺序是　　　　　　　　　　。 (3)C的单质是　　　　晶体,B的单质和D的单质在常温下反应的生成物属于　　　晶体。 答案:(1)碳　氧　硅　钠　(2)C(金刚石或石墨)>Na>O2(O3)(答案合理即可)　(3)共价　离子解析:(1)C为主族元素且C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍,故C位于第ⅣA族,D位于第ⅠA族。因为A、B处于同一周期,A、C处于同一主族,原子半径C>A>B,则C位于第三周期,A、B位于第二周期。故C为硅,A为碳,B为氧。由于原子半径D>C,且D为短周期元素,故D为钠。(2)C形成的晶体可能为金刚石,也可能为石墨等,由于金刚石和石墨的熔点都非常高,Na形成的晶体为金属晶体,O元素的单质O2或O3形成的晶体都为分子晶体。(3)Si的单质是共价晶体,O2和Na反应的生成物Na2O属于离子晶体。14.(10分)四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如表所示,元素X的原子核外电子数是M的2倍,Y的氧化物具有两性。回答下列问题:  MPXY  (1)元素Y在周期表中的位置是第　　　周期　　　族。 (2)这四种元素最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是　　　　,碱性最强的是　　　　。(填化学式) (3)气体分子(MP)2的电子式为　　　　。(MP)2称为拟卤素,性质与卤素类似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 答案:(1)三　ⅢA(2)HNO3　Mg(OH)2(3N︙︙C︙︙　2NaOH+(CN)2NaCN+NaCNO+H2O解析:短周期主族元素中元素X的原子核外电子数是M的2倍,则X的原子序数为偶数12、14或16。Y的氧化物具有两性,而短周期中最典型的两性氧化物是氧化铝(Al2O3),再结合表中的相对位置可知Y为Al,X为Mg,M为C,P为N。(1)13号元素铝的原子结构示意图为,铝在周期表中的位置是第三周期ⅢA族。(2)元素非金属性越强,其最高价氧化物的水化物的酸性越强,所以酸性最强的是HNO3,元素金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强,所以Mg(OH)2碱性最强。(3)ⅣA族的碳(C)原子最外层有4个电子,其成键特点通常是“4个键”:可以是四个单键、一个三键和一个单键、一个双键和两个单键或两个双键。ⅤA族的氮(N)原子最外层有5个电子,其成键特点通常是“3个键”:可以是三个单键、一个双键和一个单键或一个三键,据此可写出(CN)2的结构式为N≡C—C≡N,电子式为N︙︙C︙︙。快速准确书写(CN)2与NaOH溶液反应的化学方程式必须善于进行类比迁移,抓住(MP)2称为拟卤素,性质与卤素类似来推断,(CN)2与H2O或NaOH溶液发生类似Cl2与H2O或NaOH溶液的反应。15.(12分)短周期A、B、C、D、E、F六种元素,它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中,A的原子半径最小,B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍,C为地壳中含量最多的元素,D是原子半径最大的短周期主族元素,D的单质在高温下与C的单质充分反应,可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答问题:(1)写出下列元素名称:A　　　　　　　,B　　　　　, C　　　　　　　,D　　　　　。 (2)E在元素周期表中的位置:　　　　　　　　　　。 (3)F的离子结构示意图:　　　　　　　　　　。 (4)A、B组成的最简单化合物的名称是　　　　　　。 (5)C、D按原子个数比1∶1组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 (6)能说明E的非金属性比F的非金属性　　(填“强”或“弱”)的事实是　　　　　　　　　　　　(举一例)。 答案:(1)氢　碳　氧　钠　(2)第三周期第ⅥA族　(3)　(4)甲烷　(5)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑　(6)弱　S与Fe反应生成FeS,Cl2与Fe反应生成FeCl3(合理即可)16.(10分)已知X、Y、Z都是短周期元素,它们的原子序数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y和X可以形成能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色的气体。则:(1)X是　　　(填名称,下同),Y是　　　,Z是　　　　。 (2)由Y和Z组成,且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式是　　　　。 (3)由X、Y、Z中的两种元素组成,且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是　　　　和　　　　。 (4)X、Y、Z可以形成一种盐,此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4∶2∶3,该盐的化学式是　　　　　　　　。 答案:(1)氢　氮　氧　(2)N2O5　(3)NOH-(或其他合理答案)　(4)NH4NO3解析:X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,说明X为氢元素。Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,说明Z为氧元素。能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色的气体为NH3,则Y为氮元素。