化学人教版课题2 酸和碱的中和反应同步测试题

这是一份化学人教版课题2 酸和碱的中和反应同步测试题
（进阶篇）2022-2023学年下学期初中化学人教版九年级同步分层作业10.2酸和碱的中和反应一．选择题（共3小题）1．类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法，下列有关推理正确的是（　　）A．二氧化锰在氯酸钾和过氧化氢分解反应中都作催化剂，所以二氧化锰可作一切化学反应的催化剂 B．合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，所以所有的合金一定是混合物 C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D．碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，所以能使紫色石蕊变蓝的溶液一定是碱溶液2．推理是化学思维的一种方式，下列推理正确的是（　　）A．酸碱中和反应放出热量，所以放出热量的反应一定是酸碱中和反应 B．催化剂在化学反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质一定是催化剂 C．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 D．同种元素原子的质子数相同，所以质子数相同的原子一定属于同种元素3．下列图像能正确反映对应的变化关系的是（　　）A．A B．B C．C D．D二．填空题（共2小题）4．已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，如图表示向甲中加入乙时，溶液的pH变化曲线。（1）甲是 　 　；乙是 　 　。（2）c点处溶液呈 　 　性，此时溶液中含有的溶质是 　 　。（3）该反应的化学方程式为 　 　。5．氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为 　 　。如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有 　 　；从微观角度看，该化学反应的实质是 　 　。三．实验题（共3小题）6．在盐酸和氢氧化钠反应的过程中，如图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图象。（1）反应的化学方程式为　 　；（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是　 　mL；（3）图中b点所示溶液中，含有的溶质是　 　。（4）当滴加5mL氢氧化钠溶液时，向溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈　 　色。7．氢氧化钠是初中学习的一种重要物质，下面是有关氢氧化钠的实验。【实验项目Ⅰ】利用图甲装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，仪器A是一种带有刻度的滴管，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图乙和图丙。（1）盐酸与氢氧化钠发生中和反应的化学方程式为 　 　。（2）仪器A中溶液的溶质是 　 　（填化学式）。（3）图乙中，说法错误的是 　 　（填字母）。A.b点所示溶液中滴入酚酞试液会变红色B.c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C.c点所示溶液中的溶质种类比d点多D.一段时间后，溶液pH会变为0（4）图丙中，V的数值最接近 　 　（填“6”、“12”或“16”），中和反应是 　 　反应（填“放热”或“吸热”）。【实验项目Ⅱ】某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，变质程度如何？同学们进行了以下探究：（5）请完成实验报告8．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。资料：①KOH与NaOH化学性质相似；②K2CO3与Na2CO3化学性质相似。【演示实验】氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，直接观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。（1）测定溶液pH的方法小红同学在实验过程中用pH试纸测的pH变化如图1所示，小红是将 　 　溶液滴向 　 　溶液中，证明发生了化学反应的依据是 　 　，反应的化学方程式 　 　，为C点的阴离子有 　 　。（2）测混合过程中的温度变化由图2知，稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热反应。①B点表示的含义是 　 　。②C点溶质 　 　。（3）借助于酸碱指示剂小明同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。小明同学继续探究：反应后溶液中溶质是什么呢？针对疑问，大家纷纷提出猜想。猜想一：只有K2SO4猜想二：有K2SO4和H2SO4猜想三：有K2SO4和H2SO4和KOH其他同学认为有一种猜想是不合理的，理由是 　 　。为了验证其余猜想，各学习小组选用BaCl2溶液、生锈铁钉，进行如下方案的探究：小芳针对上述方案提出疑问，有一个方案是不合理的，理由是 　 　。（反思交流）小花向氢氧化钾溶液中滴加稀硫酸，看到了气泡，她很想知道这瓶氢氧化钾溶液的成分，你能帮她设计实验方案吗？方案：　 　。（请写出操作、现象、结论）四．解答题（共3小题）9．在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示．（1）该反应的化学方程式为　 　；（2）该实验操作是将　 　滴加到另一种溶液中；（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式）　 　；（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈　 　．10．如图是氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的图示，回答问题：①写出图Ⅰ反应的化学方程式：　 　。②结合图Ⅱ的微观图示，判断图Ⅲ中①代表 　 　（用化学符号表示），若要验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是 　 　（填字母）。A．取样，加入CuO粉末B．取样，滴加NaOH溶液C．取样，加入CaCO3粉末D．取样，滴加AgNO3溶液11．科学探究是进行科学解释和发现、应用和创新的科学实践活动，也是获取科学知识、理解科学本质、认识客观世界的重要途径。图甲装置用来探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，仪器A是一种带有刻度的滴管，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图乙和图丙。（1）盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的化学方程式为 　 　；（2）图甲中，仪器A中溶液的溶质是 　 　（填化学式）；（3）图乙中，说法错误的是 　 　（填字母）；A．b点所示溶液中滴入酚酞试液会变红色B．c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C．c点所示溶液中的溶质种类比d点多D．一段时间后，溶液pH会变为0（4）图丙中，图像说明中和反应是 　 　反应（填“放热”或“吸热”）。五、推断题12.在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．①方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）．测定某NaOH溶液的pH，pH大于7，测定某稀H2SO4的pH，pH小于7．将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH 小于7．结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且 过量．②方案二：观察 ．（根据图示实验步骤，概括方案要点）结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为 ．③上述两个方案在设计思想上的相同点是 ．④为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是 （选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度 次．（进阶篇）2022-2023学年下学期初中化学人教版九年级同步分层作业10.2酸和碱的中和反应参考答案与试题解析一．选择题（共3小题）1．【解答】解：A、二氧化锰作为氯酸钾和过氧化氢反应的催化剂，改变反应速率，但是不是所以反应都以二氧化锰为催化剂，选项A错误；B、合金含有多种物质，因此属于混合物，选项B正确；C、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，选项C错误；D、碱溶液显碱性，可使紫色石蕊溶液变蓝，而使紫色石蕊溶液变蓝的溶液只能是显碱性，但不一定属于碱，如碳酸钠溶液显碱性，但不是碱溶液，溶于盐溶液，选项D错误；故选：B。2．【解答】解：A、酸碱中和反应属于放热反应，放出热量，而一些化合反应也会放出热量，如氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量，而不属于中和反应，选项A错误；B、催化剂反应前后质量和化学性质都不变，不是只有质量不变就属于催化剂，选项B错误；C、单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不属于置换反应，选项C错误；D、元素种类根据核内质子数决定，所以同种元素的质子数相同，质子数相同则都是同一种元素，选项D正确；故选：D。3．【解答】解：A、用胃舒平治疗胃酸过多时，胃液中的盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，胃液的pH逐渐变大，当酸消耗完全pH＝7，氢氧化铝难溶于水，溶液的pH不再改变，该项错误；B、向等质量镁和锌中，逐渐加入溶质质量分数相同的稀硫酸，反应的化学方程式分别为Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑，Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，反应开始时稀硫酸用量较少，金属过量，硫酸能够完全参与反应，参与反应的金属、硫酸和生成的化合物的质量比分别m（Mg）：m（H2SO4）：m（MgSO4）＝24：98：120：12：49：60、m（Zn）：m（H2SO4）：m（ZnSO4）＝65：98：161，反应开始时等质量的硫酸参与反应，生成硫酸锌的质量大于硫酸镁的质量；随着硫酸的加入，最终镁消耗的硫酸质量较多，生成的化合物的质量大于生成硫酸锌的质量，该项正确；C、红磷燃烧放热，因此反应开始时装置内的气体受热膨胀，导致压强增大，随着氧气的消耗，装置内的气体减少，压强下降，当反应结束恢复到室温后压强保持不变，低于反应前气体压强，该项错误；D、将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水，溶液的溶质质量分数逐渐变大，当有少量晶体析出时，溶液达到饱和状态，继续蒸发水，溶质质量分数保持不变，该项错误；故选：B。二．填空题（共2小题）4．【解答】解：（1）乙加入甲中，甲开始pH大于7，所以甲为氢氧化钠溶液，乙为盐酸溶液；故答案为：氢氧化钠溶液；盐酸溶液。（2）c点pH为7，所以显中性；此时盐酸与氢氧化钠完全反应，溶质只有氯化钠；故答案为：中；NaCl。（3）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H2O；故答案为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O。5．【解答】解：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O；根据图像可以看出，前后没有改变的是钠离子与氯离子；微观示意图可以看出是氢离子与氢氧根离子反应生成水，其他离子没有变化；故答案为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；Na+、Cl﹣；氢离子与氢氧根离子结合生成水。三．实验题（共3小题）6．【解答】（1）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O；故答案为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。（2）溶液呈中性时，pH为7，此时对应的氢氧化钠溶液的体积为10mL；故答案为：10。（3）b点时pH大于7，说明溶液呈碱性，氢氧化钠过量，还有反应生成的氯化钠，所以此时溶质为氯化钠和氢氧化钠；故答案为：NaCl、NaOH。（4）根据题目信息可知，滴加5mL氢氧化钠溶液时，溶液呈酸性，酸性溶液加入紫色石蕊溶液，溶液变红；故答案为：红。7．【解答】解：（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学反应方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；（2）从图乙中知道开始烧杯内溶液pH大于7，应该为氢氧化钠溶液，所以仪器A中溶液的溶质是HCl；（3）A、b点pH大于7，说明溶液显碱性，所以这时加入酚酞试液会变红，说法正确，不符合题意；B、c点是溶液pH等于7，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，所以溶液中溶质只有氯化钠，c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物，说法正确，不符合题意；C、c点所示溶液中的溶质只有氯化钠，而d点pH小于7，说明盐酸过量了，所以d点时溶质有氯化钠和氯化氢，说法错误，符合题意；D、因为随着盐酸的继续加入，溶液pH会逐渐降低，但不会等于0，说法错误，符合题意；故选CD；（4）根据图3丙中的图象可知，加入稀盐酸的体积达到VmL时，溶液的温度最高，说明反应放热；对应的反应进度是HCl与NaOH恰好完全反应，观察图乙，HCl与NaOH恰好完全反应消耗的稀盐酸的体积是12mL；（5）因步骤一实验结论有碳酸钠，步骤二中说明将步骤一试管中的物质过滤。则步骤一中有沉淀产生，所以加入的是能够和碳酸根产生沉淀的物质，可以是过量的氯化钡溶液或氯化钙溶液等，实验现象会产生白色沉淀。步骤一中已经经碳酸根全部除去，步骤二中过滤后加入酚酞仍然变红，说明溶液仍然为碱性，则还有没有变质的氢氧化钠存在，所以实验结论是部分变质。故答案为：（1）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；（2）HCl；（3）CD；（4）12；放热；（5）过量的氯化钡溶液或氯化钙溶液；产生白色沉淀；部分变质。8．【解答】解：（1）由pH变化曲线可知，溶液刚开始呈酸性，此时溶液应是H2SO4溶液，所以应是将KOH溶液滴入H2SO4溶液中，在逐渐滴加的过程中，此时溶液的酸碱性发生改变，证明此时发生了化学反应，反应的化学方程式为：2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O；C点KOH溶液过量，此时溶液中溶质有KOH和K2SO4，所以C点的阴离子有：SO42﹣和OH﹣；（2）①酸碱中和反应为放热反应，B点此时温度达到最高值，证明KOH溶液和H2SO4溶液恰好反应；②随着氢氧化钾的不断增加，C点溶质为：K2SO4和KOH；（3）KOH和H2SO4能反应，不能在同一溶液中共存，所以此猜想不合理；实验结论里显示溶液中存在H2SO4，向溶液中加入生锈铁钉，铁锈与H2SO4反应，反应现象为：铁锈减少（或消失），溶液变成黄色；化学反应方程式为：3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O；向溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，只能证明有硫酸根离子，而不能证明有氢离子，所以滴加BaCl2溶液的实验方案不合理；向氢氧化钾溶液中滴加稀硫酸，看到了气泡，探究这瓶氢氧化钾溶液的成分，设计实验方案为：取少量溶液于试管中，加过量的CaCl2溶液，再加无色酚酞，若溶液变红则成分是KOH和K2CO3；若溶液不变红，则成分是K2CO3。故答案为：（1）KOH；H2SO4；溶液的酸碱性发生改变；2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O；SO42﹣和OH﹣；（2）①KOH和H2SO4恰好反应；②K2SO4和KOH；（3）KOH和H2SO4能反应，不能在同一溶液中共存；铁锈减少（或消失），溶液变成黄色；3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O；加BaCl2溶液，产生白色沉淀，只能证明有硫酸根离子，而不能证明有氢离子；取少量溶液于试管中，加过量的CaCl2溶液，再加无色酚酞，若溶液变红则成分是KOH和K2CO3；若溶液不变红，则成分是K2CO3。四．解答题（共3小题）9．【解答】解：（1）稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O．（2）开始时溶液的pH小于7，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中．故填：氢氧化钠溶液．（3）当加入溶液的质量为ag时，溶液的pH小于7，说明盐酸过量，所得溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠．故填：HCl、NaCl．（4）当加入溶液的质量为bg时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，显碱性的溶液能使酚酞试液变红色．故填：红色．10．【解答】解：①盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O；故答案为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。②Ⅲ中①粒子数目在不断减少，盐酸与氢氧化钠反应，使烧杯中的氢氧根离子减少；A、盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，可以看到固体粉末溶解，溶液变为蓝色，选项A符合题意；B、酚酞的变色范围为8.2﹣10，溶液显碱性后才会看到变色，加入氢氧化钠浓度过低，将盐酸消耗完毕，溶液变红，无法判断盐酸是否过量，选项B不符合题意；C、盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可以看到产生气泡，粉末溶解，选项C符合题意；D、盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀，但是生成的氯化钠也会与硝酸银反应生成氯化银沉淀，无法判断是否含有盐酸，选项D不符合题意；故答案为：OH﹣；AC。11．【解答】解：（1）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H2O；故答案为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O。（2）从图乙可以看出烧杯溶液开始pH大于7，所以烧杯内氢氧化钠溶液，A中为盐酸，加入盐酸后溶液pH减少；故答案为：HCl。（3）A、b点溶液pH大于7，显碱性，加入酚酞后溶液变红，选项A正确；B、c点酸碱恰好反应完全，溶质只有氯化钠，蒸发后只得到氯化钠，为纯净物，选项B正确；C、c点只有氯化钠，d点含有氯化钠和盐酸，选项C错误；D、溶液最终含有氢离子浓度不再变化，接近加入盐酸的中氢离子浓度，所以pH不会变为0，选项D错误；故答案为：CD。（4）根据图丙可以看出反应后温度升高，所以属于放热反应；故答案为：放热12．【解答】解：（1）氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，硫酸呈酸性，其pH小于7，所以本题答案为：稀H2SO4；（2）由图示可以看出，此实验为向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入足量的稀硫酸，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，根据酚酞在酸碱溶液中的颜色变化，所以本题答案为：向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入足量的稀硫酸，溶液由红色变为无色；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（3）无论是测溶液的PH，还是酚酞颜色的变化，都与溶液的酸碱性变化有关，所以本题答案为：混合前后溶液的酸碱性是否发生了变化；（4）中和反应为放热反应，可以通过测定反应前后溶液的温度变化来进行确定，反应前测起始温度，反应中测温度是否升高，加入过量的硫酸再测溶液的温度是否降低，所以本题答案为：放热，三．    A.用胃舒平【主要成分Al（OH）3】治疗胃酸过多时，胃液中pH的变化情况B.分别向等质量镁和锌中，逐渐加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量C.在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量D.将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水，直至有少量晶体析出实验步骤实验现象实验结论①步骤一：取少量溶液于试管中加入 　 　充分反应　 　溶液中含有碳酸钠②步骤二：将步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入酚酞溶液变红　 　实验方案加入生锈铁钉滴加BaCl2溶液实验现象　 　产生白色沉淀实验结论溶液中有H2SO4相关化学方程式 　 　溶液中有H2SO4