初中化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱课题2 酸和碱的中和反应精练

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（培优篇）2022-2023学年下学期初中化学人教版九年级同步分层作业10.2酸和碱的中和反应一．选择题（共11小题）1．证据推理是学习化学的重要方法。下列推理正确的是（　　）A．离子是带电的原子，所以带电的粒子一定是离子 B．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物D．溶液一定是混合物，所以混合物一定是溶液2．有关中和反应的说法一定正确的是（　　）A．反应物均须溶于水 B．有沉淀生成 C．有气体生成 D．有水生成3．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是（　　）A．图中c点所示溶液呈碱性 B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4 C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中 D．由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应4．某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向20mL0.4%的NaOH溶液（预先滴入3滴酚酞试液）中逐滴滴入0.4%的稀盐酸。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液pH随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法中不正确的是（　　）A．烧杯中的溶液在a点时显红色 B．在b点时溶液中H+和OH﹣恰好完全反应 C．在c点时溶液加入碳酸钠粉末，有气泡产生 D．在滴入稀盐酸的过程中，溶液里Na+、Cl﹣逐渐减少5．某探究小组将氢氧化钠溶液逐滴滴加到稀硫酸中，并通过温度传感器测得溶液温度变化曲线如图所示。分析图像下列说法错误的是（　　）A．该反应是放热反应 B．当滴入氢氧化钠6mL时，溶液中的溶质为H2SO4和Na2SO4 C．当滴加氢氧化钠10mL后，滴加紫色石蕊溶液显紫色 D．若改用同浓度的氢氧化钙溶液，滴入10mL时pH＜76．向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图像与该反应事实不相符的是（　　）A． B． C． D．7．某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向20mL0.4%的NaOH溶液（预先滴入3滴酚酞试液）中逐滴滴入0.4%的稀盐酸。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液pH随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法中，不正确的是（　　）A．烧杯中的溶液在a点时显红色 B．在b点时溶液中H+和OH﹣恰好完全反应 C．在c点时烧杯中的溶液呈酸性 D．在滴入稀盐酸的过程中溶液里Na+逐渐减少8．化学小组的同学在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是（　　）A．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 B．B点溶液能使紫色石蕊溶液变红 C．原氢氧化钠溶液中溶质的质量为g D．A点溶液含有的溶质是NaOH、Na2SO49．实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。下列说法不正确的是（　　）A．反应过程中温度升高、酸性减弱 B．30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl C．该实验是将稀NaOH溶液滴入稀盐酸中 D．该实验中可用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液10．某学习小组进行盐酸与氢氧化钠的中和反应实验时，在常温下，向一定量的某溶液中滴加X溶液，得到了如图所示的pH变化曲线。下列说法不正确的是（　　）A．X溶液是盐酸 B．a点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5：40 C．b点时，溶液中的Na+个数等于Cl﹣个数 D．向c点的溶液中加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀11．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应，其微观示意图如下：下列说法不正确的是（　　）A．反应后溶液呈中性 B．反应前后元素种类发生了变化 C．反应前后原子种类不变 D．反应的实质是H+与OH﹣结合生成H2O二．科学探究题（共1小题）12．某校兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题进行了如下探究，请你一起参与此次探究活动：（1）探究一：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和？[方案设计]小亮、小丽两位同学设计了如下方案进行探究：[方案评价]小林同学认为以上设计的两个方案中只有一个正确，你认为　 　同学的方案正确，另外一个方案错误的原因是　 　。（2）探究二：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？[作出猜想]小亮猜想：溶质有NaCl；小丽猜想：溶质有NaCl、NaOH；小林猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH；你的猜想：溶质有　 　（填化学式）。小丽认为小林的猜想是错误的，她的理由是　 　。[实验设计及验证]请你将下列实验报告填写完整：13.酸、碱、盐之间的反应与人们日常生活有着密切的关系。（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为其主要成分醋酸（化学式为CH3OOH）在水溶液中能解离出CH3COO-和 （填离子符号）。（2）胃液分泌过多会引起胃病。服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛，其治疗的化学原理为 （用化学方程式表示）。（3）某同学不小心被黄蜂了（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛可以涂抹下列物质中的 （填字母）。A．食醋（pH=3）B．浓硫酸 C．食盐水（pH=7）D．苏打或肥皂水（pH=9～10）（4）酿酒厂生产白酒时，常加入适量稀硫酸来控制酸度，发酵完成后进行蒸馏，即可得到白酒，盐酸的价格比硫酸低，同样能控制酸度，请说明控制酸度不用盐酸的原因 。14.图象是研究化学问题的一种常见描述方法，根据下列图象进行回答：（1）图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线。向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有阳的离子为Na+、H+（填离子符号）。（2）图二是20℃时，取10mL 10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系。①由图可知中和反应是放热反应，你的依据为 。②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为 。（3）图三是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答：①t1℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用 的方法达到饱和状态；②将t2℃时，300g的a物质饱和溶液降温到t1℃时，可以析出 g a物质；③t2℃时将等质量的a、b、c三种溶质分别配成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序依次为 。15.某同学在做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题。（1）向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是 。（2）曲线上 点表示酸和碱恰好完全反应。（3）C点溶液中含有 种溶质。（培优篇）2022-2023学年下学期初中化学人教版九年级同步分层作业10.2酸和碱的中和反应参考答案与试题解析一．选择题（共11小题）1．【解答】解：A、离子是带电的原子，如Na+、Cl﹣，但带电的粒子不一定是离子，如质子和电子，故选项不合题意。B、酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，因此中和反应一定生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应虽然生成盐和水，但不是中和反应，故选项不合题意。C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，比如二氧化碳，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物，可以是单质，比如氧气，也可以是混合物，比如氧气和臭氧组成的混合物，故选项符合题意。D、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物，所以溶液一定是混合物，但是混合物不一定是溶液。比如油水虽然是混合物，但其不均一、不稳定，属于乳浊液，故选项不符合题意。故选：C。2．【解答】解：A、反应物不一定都溶于水，例如氢氧化镁难溶于水，能和盐酸反应生成氯化镁和水，发生中和反应，该选项不正确。B、中和反应不一定生成沉淀，例如氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，是中和反应，不产生沉淀，该选项不正确。C、中和反应不生成气体，该选项不正确。D、酸和碱反应生成盐和水的反应是中和反应，因此中和反应一定生成水，该选项正确。故选：D。3．【解答】解：A、c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，故选项说法错误。B、a点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为NaOH和Na2SO4，故选项说法错误。C、由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误。D、c点到d点的变化过程中，是完全反应后继续滴加稀硫酸，没有发生化学反应，故选项说法正确。故选：D。4．【解答】解：A、a点时溶液的pH大于7，显碱性，烧杯中的溶液在a点时显红色，故选项说法正确。B、b点时溶液的pH等于7，显中性，在b点时溶液中H+和OH﹣恰好完全反应，故选项说法正确。C、c点时溶液的pH小于7，在c点时烧杯中的溶液呈酸性，稀盐酸过量，在c点时溶液加入碳酸钠粉末，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生，故选项说法正确。D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，在滴入稀盐酸的过程中溶液里Na+不变，Cl﹣的数目逐渐增加，故选项说法错误。故选：D。5．【解答】解：A、由通过温度传感器测得溶液温度变化曲线图，该反应是放热反应，故选项说法正确。B、当滴入氢氧化钠6mL时，还没有完全反应，稀硫酸有剩余，溶液中的溶质为H2SO4和Na2SO4，故选项说法正确。C、当滴加氢氧化钠10mL后，是恰好完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，滴加紫色石蕊溶液显蓝色，故选项说法错误。D、由2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O，98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，98份质量的硫酸与74份质量的氢氧化钙恰好完全反应，若改用同浓度的氢氧化钙溶液，稀硫酸有剩余，溶液显酸性，滴入10mL时pH＜7，故选项说法正确。故选：C。6．【解答】解：A、向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应的进行，溶液的导电性逐渐减弱，至完全反应，减弱至0，继续滴加稀硫酸，溶液的导电性又开始增强，故选项图象正确。B、向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应的进行，溶液中水的质量逐渐增加，至完全反应，继续滴加稀硫酸，水的质量仍在增加，故选项图象错误。C、向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，故选项图象正确。D、向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应的进行，沉淀的质量逐渐增加，至完全反应，不再发生改变，故选项图象正确。故选：B。7．【解答】解：A、a点时溶液的pH大于7，显碱性，烧杯中的溶液在a点时显红色，故选项说法正确。B、b点时溶液的pH等于7，显中性，在b点时溶液中H+和OH﹣恰好完全反应，故选项说法正确。C、c点时溶液的pH小于7，在c点时烧杯中的溶液呈酸性，故选项说法正确。D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，在滴入稀盐酸的过程中溶液里Na+不变，故选项说法错误。故选：D。8．【解答】解：A、由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误。B、B点时溶液的pH等于7，显中性，不能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法错误。C、由题意，不知氢氧化钠的溶质质量分数、稀硫酸的质量、稀硫酸的溶质质量分数，无法确定原氢氧化钠溶液中溶质的质量，故选项说法错误。D、A点时溶液的pH大于7，显碱性，A点溶液含有的溶质是NaOH、Na2SO4，故选项说法正确。故选：D。9．【解答】解：A、由稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度的变化图可知，反应过程中温度升高，有热量放出；根据pH的变化曲线可知，图象中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，该过程是将氢氧化钠滴入稀盐酸中，变化过程中酸性减弱，故选项说法正确。B、30s时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，溶液中溶质为HCl和NaCl，故选项说法正确。C、图象中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法正确。D、氢氧化钠固体溶于水时放热，会干扰温度的测定，不能用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液，故选项说法错误。故选：D。10．【解答】解：A、图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，不断地加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，即X溶液是氢氧化钠溶液，故选项说法错误。B、a点溶液的pH小于7，显酸性，说明氢氧化钠溶液过量，溶液中的盐酸还没有完全反应，参加反应的HCl 与NaOH的质量比为36.5：40，故选项说法正确。C、b 点时溶液的pH等于7，显中性，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液中的 Na+个数等于 Cl﹣个数，故选项说法正确。D、c点溶液pH大于7，显碱性，氢氧化钠溶液过量，加入硫酸铜溶液，氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故选项说法正确。故选：A。11．【解答】解：A、将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，二者恰好完全反应，反应后溶液呈中性，故选项说法正确。B、反应前后元素种类没有发生变化，故选项说法错误。C、反应前后原子种类不变，故选项说法正确。D、反应的实质是H+与OH﹣结合生成H2O，故选项说法正确。故选：B。二．科学探究题（共1小题）12．【解答】解：（1）[方案评价]小丽同学的方案正确，另外一个方案错误的原因是盐酸过量时酚酞试液不变色。故填：小丽；盐酸过量时酚酞试液不变色。（2）[作出猜想]小亮猜想：溶质有NaCl；小丽猜想：溶质有NaCl、NaOH；小林猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH；猜想：溶质有NaCl、HCl。小丽认为小林的猜想是错误的，她的理由是盐酸和氢氧化钠不能共存。故填：NaCl、HCl；盐酸和氢氧化钠不能共存。[实验设计及验证]取少量溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，产生气泡，是因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验过程如下所示：【解答】解：（1）酸在水溶液中会电离出氢离子和酸根离子，所以分醋酸（化学式为CH3OOH）在水溶液中能解离出CH3COO和H+；（2）氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；（3）依据酸碱中和反应的原理，黄蜂毒液呈碱性，为了减轻疼痛可以涂抹酸性物质，浓硫酸具有腐蚀性，故选：A；（4）物料发酵完成后进行蒸馏的过程是：对发酵后所得液体进行蒸发，然后对蒸发出来的蒸气进行冷却降温，使之变成液体。如果蒸气中混有其他气体，得到的酒精将混有杂质。因盐酸具有挥发性，蒸馏时盐酸中的HCl蒸气会混入酒精中，所以不能用盐酸来代替硫酸。故答案为：（1）H+；（2）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；（3）A；（4）盐酸具有挥发性，蒸馏时盐酸中的HCl蒸气会混入酒精中。【解答】解：（1）由图象可知，向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液呈酸性，即溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，其中的阳离子是钠离子和氢离子；故填：Na+、H+；（2）①由图可知中和反应是放热反应，依据是开始随着反应的进行，溶液温度逐渐升高。故填：开始随着反应的进行，溶液温度逐渐升高；②用氢氧化钠固体与稀盐酸反应不能得到相同结论，这是因为氢氧化钠固体溶于水放热，无法判断溶液温度升高是由于哪种原因导致的。故填：氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度也会升高；（3）①由于c的溶解度随着温度升高而减小，所以t1℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用升温的方法达到饱和状态；故填：升温；②将t2℃时，a的溶解度是50g,300ga物质的饱和溶液中溶质质量是100g,水200g,降温到t1℃时a的溶解度是20g,则200g水中最多溶解40ga物质，因此可以析出100g-40g=60gde a物质。故填：60；③t2℃时将等质量的a、b、c三种溶质分别配成饱和溶液，溶解度大的需要的水少，溶解度小的需要的水多，所以所得溶液质量由大到小的顺序依次为c＞b＞a；故填：c＞b＞a。15.【解答】解：（1）根据图示可知在A点pH小于7溶液呈酸性，向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是紫色石蕊试液变红色；（2）酸碱恰好完全中和时溶液呈中性，pH=7，所以B点表示酸和碱恰好完全中和；（3）在C点溶液的pH大于7溶液呈碱性，溶液中的溶质有盐和碱两种溶质。故答案为：（1）紫色石蕊试液变红色；（2）B；（3）二。方案设计者方案步骤方案预估现象方案预估结论小亮取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡酚酞试液不变色恰好完全中和小丽用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照pH＝7恰好完全中和实验操作实验现象实验结论　 　　 　你的猜想正确实验操作实验现象实验结论取少量溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液产生气泡你的猜想正确