高中化学全真模拟卷01（原卷版）

这是一份高中化学全真模拟卷01（原卷版），共7页。试卷主要包含了选择题，必考题，选考题等内容，欢迎下载使用。
全真模拟卷（一）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）７． “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”、“酥暖薤白酒，乳和地黄粥”是唐代诗人白居易的著名诗句。下列有关该诗句中所涉及的物质的说法错误的是A．“新醅酒”是纯净物，“薤白酒”是混合物            Ｂ．“红泥小火炉”的红泥的颜色来自氧化铁Ｃ．酿酒的过程中发生了化学反应同时生成了CO2        Ｄ．“酒”和“乳”的化学成分不同8．由CH4制备合成气（CO、H2），再由合成气制备CH3OH的反应转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状态下11.2 LCH4所含的非极性键为0.5 NAB．等物质的量的CH3OH和CH4，CH3OH的质子数比CH4多8 NAC．44 gCO2气体和44 gCH4与CO的混合气体，所含C原子数均为NAD．制备合成气的反应中，若生成2 molCO，反应转移电子数为6 NA9．有以下合成路线（部分反应条件已省略）：  有关下列说法错误的是A．物质A的名称为乙炔，其电子式为B．物质B中所有原子可能共平面C．物质C的同分异构体中含有苯环且苯环上有两个取代基的有3种D．反应③的反应条件为Cu/加热，反应类型为氧化反应10．海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分（设以NaCl为主）以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。其大致结构如图所示。下列叙述正确的是A．海冰内层“盐泡”越多，密度越小．B．海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在C．海冰内层NaCl的浓度约为10－4 mol/L（设海冰的密度为0.9 g/cm3）D．海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多11．工业上可利用电解原理间接氧化法降解处理含有机污染物的废水，其原理如图所示：    下列说法错误的是A．介质离子在电极A上发生氧化反应，电极A为阳极B．介质离子被氧化得到的强氧化剂可能为Cl2、O2C．有机污染物在石墨电极上被还原为无污染物质D．若介质离子为OH－，电极B上发生的反应为2H2O＋2e－===== H2↑＋2OH－12．下列离子方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3B．Na2S2O3溶液中滴加H2SO4溶液，出现淡黄色浑浊：＋2H+===== SO2↑＋S↓＋H2OC．淀粉－KI溶液中加入少量氯水，溶液变蓝色：Cl2＋2I－===== 2Cl－＋I2D．向等浓度的KBr和KI溶液中加入少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀：Ag＋＋Br－===== AgBr↓13． “九宫格”是一种深受大众喜爱的数学游戏。若在一格中填充了5种元素，如图所示，X、Y、Z、W、Q为相同短周期元素且最外层电子数依次增加，横行和纵行所含元素最外层电子数之和均为10。下列说法错误的是A．若为第二周期元素，X常用作电池电极材料B．若为第二周期元素，W和Q可形成多种二元化合物C．若为第三周期元素，Z的单质及其氧化物能溶于强酸也能溶于强碱D．若为第三周期元素，通常用电解熔融氯化物的方法来冶炼X、Y、Z的单质二、必考题（本题共3小题，共43分）26．（14分）三氯化钌广泛应用于氯碱工业中金属阳极钌涂层及加氢催化剂。现以废弃催化剂为原料回收贵金属钌，其工艺流程如下：回答下列问题：（1）K2RuO4中Ru的化合价为       ，“碱溶”中产生的气体可用于         （写一种工业用途）。（2）“氧化”时欲使2 molK2RuO4氧化为RuO4，则需要氧化剂的物质的量为       mol。（3）“氧化”时应先加                 ，氧化效果更佳。（4）RuO4气体有剧毒，实验时应在     中进行，“盐酸吸收”时的化学方程式为                    。（5）可用氢还原重量法测定产品的纯度，其原理为2RuCl3＋3H2=== 2Ru＋6HCl。某同学对产品纯度进行测定，所得数据记录如下：实验序号产品质量/g固体Ru质量/g①1.25000.4700②1.25000.5300③1.25000.5000则产品的纯度为            （用百分数表示，保留小数点后两位有效数字）（6）钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，根据图示写出合成反应的化学方程式                  。27．（14分）实验室可用苯乙酮间接电氧化法合成苯甲酸，原理如图所示：                     实验步骤如下：步骤I：电合成：在电解池中加入KI、20mL蒸馏水和20mL的1,4-二氧六环，搅拌至完全溶解，再加入20mL苯乙酮，连接电化学装置，恒定电压下电解7h；步骤II：清洗分离：反应停止后，将反应液转移至烧瓶，蒸馏除去反应溶剂；用蒸馏水和二氯甲烷洗涤烧瓶，将洗涤液转移至分液漏斗；用二氯甲烷萃取除去亲油性杂质，分离出水相和有机相；步骤III：制得产品：用浓盐酸酸化水相至pH为1~2，接着加入饱和NaHSO3溶液，振荡、抽滤、干燥，称量得到产品7.8g；有关物质的数据如下表所示：物质分子式溶解性沸点(℃)密度(g/cm3)相对分子质量苯乙酮C8H8O难溶于水202.31.03120苯甲酸C7H6O2微溶于水2491.27122二氯甲烷CH2Cl2不溶于水401.3385回答下列问题：（1）步骤I中，阴极的电极反应式为                         ，阳极I－失去电子后的产物与OH－反应的离子方程式为                              （2）步骤II蒸馏过程中，需要使用到的玻璃仪器有                ，（填标号）除此之外还需要                     （3）步骤II分液过程中，应充分振荡，静置分层后        （填标号）A．直接将有机相从分液漏斗的上口倒出B．直接将有机相从分液漏斗的下口放出C．先将有机相从分液漏斗的下口放出，再将水相从下口放出D．先将有机相从分液漏斗的下口放出，再将水相从上口倒出（4）步骤III中，加入浓盐酸的目的是                      （5）步骤III中，加入饱和NaHSO3溶液，水相中的颜色明显变浅，说明过量的I2被还原为I－，其离子方程式为                         （6）本实验的产率是              （保留小数点后一位有效数字）（7）得到的粗苯甲酸可用            法进行提纯。28．（15分）工业上可用甲醇、二氧化碳制备DMC。其反应原理为：2CH3OH(g)＋CO2(g)→DMC(g)＋H2O(g) △H1=－15kJ/mol（平衡常数为K1）物质CH3OH(g)CO2(g)DMC(g)H2O(g)生成焓kJ/mol－201x－569－241已知：生成焓()是某温度下，用处于标准状态的各种元素的最稳定单质生成标准状态下1mol某纯物质的热效应。（1）DMC的分子式是            ，x为             kJ/mol。（2）从平衡移动的角度选择有利于合成DMC的条件是        （填序号）A．高温高压       B．高温低压        C．低温低压         D．低温高压 （3）有研究者用CO(g)和O2(g)代替CO2(g)进行实验，已知CO(g)的燃烧热为283kJ/mol。2CH3OH(g)＋CO(g)＋O2(g)→DMC(g)＋H2O(g) ∆H2 （平衡常数为K2）①∆H2=            ②在相同温度下，两个反应的平衡常数K2       K1（填“>”“=”“<”）（4）在体积为1 L的恒容密闭容器中，投入4 molCH3OH(g)和2 molCO2(g)，不同温度下CH3OH(g)的平衡转化率如图所示。温度为300℃时，反应达到平衡，此时容器内压强为起始压强的         倍，平衡常数为             （结果保留2位有效数字）。（5）以多孔铂为电极，在上图装置中A、B口分别通入DMC和O2构成燃料电池，其负极电极反应式是                         ，若该电池的理论输出电压为2.4V，能量密度E=            kW · h/Kg（能量密度=电池输出电能/燃料质量，1 kW·h=3.6×106 J，F=96500 C/mol，结果保留两位小数）三、选考题（2题中任选一题作答，共15分）35．[物质结构与性质]（15分）金属钛因为其优越的性能被称为“未来金属”，其工业冶炼涉及到的反应如下：TiO2＋2C＋2Cl2=TiCl4＋2CO。回答下列相关问题：（1）基态钛原子的价层电子排布式为          ，上述反应中非金属元素电负性由大到小是          ；（2）己知部分物质熔沸点如下：名称金红石金刚石四氯化钛四溴化钛四碘化钛化学式TiO2CTiCl4TiBr4TiI4熔点/℃18303550－24.138150沸点/℃29274827136.4233.1377.2自左向右，表中的三种钛的卤化物熔沸点依次升高的原因是                    ；（3）配位数为6，组成为TiCl3·6H2O的晶体有两种：化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的X呈绿色，定量实验表明，X与AgNO3以1:2物质的量比反应生成沉淀。Y呈紫色，且Y与AgNO3以1:3物质的量之比反应生成沉淀，则Y的化学式为                    。（4）钙钛矿是重要的含钛矿物之一，其主要成分Z的晶胞如图所示。推测Z的化学式为          ，Ca填充在O围成的空隙中。（5）若晶胞参数a=384.1 pm，Z晶体的密度为          （列出计算表达式并计算出两位有效数字结果，3.8413≈56.67，阿伏伽德罗常数用6.0×1023 mol－l)。36．[有机化学基础]（15分）双氯芬酸钠是常用的抗炎镇痛药，一种合成路线如下：已知：①A分子不能发生银镜反应且核磁共振氢谱显示只有3组峰，峰面积之比为1:2:2；②请回答下列问题：（1）9.8gA完全燃烧可得到26.4 gCO2和9.0 gH2O，则A的结构简式是          。（2）合成路线中烃基－Ph的结构简式是        ，B分子中所含官能团的名称为         。（3）E生成F的反应类型是            ，F的结构简式是                。（4）写出F生成双氯芬酸钠的化学方程式                                  。（5）满足下列条件的A的同分异构体共有      种（不考虑立体异构），请写出其中一种同分异构体的结构简式                     。i)分子中含有环状结构            ii)能发生银镜反应（6）设计由2-丙醇和对苯二胺()为原料制备 的合成路线（其他无机试剂任选）。