高中化学全真模拟卷01（解析版）

这是一份高中化学全真模拟卷01（解析版），共14页。试卷主要包含了选择题，必考题，选考题等内容，欢迎下载使用。
全真模拟卷（一）
一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
７． “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”、“酥暖薤白酒，乳和地黄粥”是唐代诗人白居易的著名诗句。下列有关该诗句中所涉及的物质的说法错误的是
A．“新醅酒”是纯净物，“薤白酒”是混合物 Ｂ．“红泥小火炉”的红泥的颜色来自氧化铁
Ｃ．酿酒的过程中发生了化学反应同时生成了CO2 Ｄ．“酒”和“乳”的化学成分不同
【答案】A
【解析】

8．由CH4制备合成气（CO、H2），再由合成气制备CH3OH的反应转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状态下11.2 LCH4所含的非极性键为0.5 NA
B．等物质的量的CH3OH和CH4，CH3OH的质子数比CH4多8 NA
C．44 gCO2气体和44 gCH4与CO的混合气体，所含C原子数均为NA
D．制备合成气的反应中，若生成2 molCO，反应转移电子数为6 NA
【答案】D
【解析】

9．有以下合成路线（部分反应条件已省略）：



有关下列说法错误的是
A．物质A的名称为乙炔，其电子式为
B．物质B中所有原子可能共平面
C．物质C的同分异构体中含有苯环且苯环上有两个取代基的有3种
D．反应③的反应条件为Cu/加热，反应类型为氧化反应
【答案】B
【解析】

物质A的名称为乙炔，根据价键知识可知其电子式为，A项正确；
B分子中含有甲基（－CH3），甲基上所有原子不可能共平面，B项错误；
物质C的分子式为C6H7NO，其同分异构体中含有苯环且苯环上有两个取代基的有以下3种：（邻、间、对3种），C项正确；
反应③为醇氧化为醛的反应，其反应条件为Cu作催化剂、加热，反应类型为氧化反应，D项正确。
10．海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分（设以NaCl为主）以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。其大致结构如图所示。下列叙述正确的是









A．海冰内层“盐泡”越多，密度越小．
B．海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在
C．海冰内层NaCl的浓度约为10－4 mol/L（设海冰的密度为0.9 g/cm3）
D．海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多
【答案】C
【解析】

11．工业上可利用电解原理间接氧化法降解处理含有机污染物的废水，其原理如图所示：
Ti/RuO2-IrO2
石 墨


































下列说法错误的是
A．介质离子在电极A上发生氧化反应，电极A为阳极
B．介质离子被氧化得到的强氧化剂可能为Cl2、O2
C．有机污染物在石墨电极上被还原为无污染物质
D．若介质离子为OH－，电极B上发生的反应为2H2O＋2e－===== H2↑＋2OH－
【答案】C
【解析】

由电极A上失去电子，介质离子被氧化为强氧化剂，可知电极A为阳极，发生氧化反应，A项正确；溶液中的介质离子（Cl－、OH－）被氧化为Cl2、O2，B项正确；有机污染物通过与强氧化剂发生溶液中的氧化还原反应，被氧化为无污染的物质，并非在石墨电极上被还原为无污染的物质，C项错误；电极B为阴极，发生还原反应，若介质离子为OH－，则电极B上发生的反应为2H2O＋2e－ === H2↑＋2OH－，D项正确。
12．下列离子方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是
A．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3
B．Na2S2O3溶液中滴加H2SO4溶液，出现淡黄色浑浊：＋2H+===== SO2↑＋S↓＋H2O
C．淀粉－KI溶液中加入少量氯水，溶液变蓝色：Cl2＋2I－===== 2Cl－＋I2
D．向等浓度的KBr和KI溶液中加入少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀：Ag＋＋Br－===== AgBr↓
【答案】D
【解析】

13． “九宫格”是一种深受大众喜爱的数学游戏。若在一格中填充了5种元素，如图所示，X、Y、Z、W、Q为相同短周期元素且最外层电子数依次增加，横行和纵行所含元素最外层电子数之和均为10。下列说法错误的是

A．若为第二周期元素，X常用作电池电极材料
B．若为第二周期元素，W和Q可形成多种二元化合物
C．若为第三周期元素，Z的单质及其氧化物能溶于强酸也能溶于强碱
D．若为第三周期元素，通常用电解熔融氯化物的方法来冶炼X、Y、Z的单质
【答案】B
【解析】


二、必考题（本题共3小题，共43分）
26．（14分）三氯化钌广泛应用于氯碱工业中金属阳极钌涂层及加氢催化剂。现以废弃催化剂为原料回收贵金属钌，其工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）K2RuO4中Ru的化合价为 ，“碱溶”中产生的气体可用于 （写一种工业用途）。
（2）“氧化”时欲使2 molK2RuO4氧化为RuO4，则需要氧化剂的物质的量为 mol。
（3）“氧化”时应先加 ，氧化效果更佳。
（4）RuO4气体有剧毒，实验时应在 中进行，“盐酸吸收”时的化学方程式为 。
（5）可用氢还原重量法测定产品的纯度，其原理为2RuCl3＋3H2=== 2Ru＋6HCl。某同学对产品纯度进行测定，所得数据记录如下：
实验序号
产品质量/g
固体Ru质量/g
①
1.2500
0.4700
②
1.2500
0.5300
③
1.2500
0.5000
则产品的纯度为 （用百分数表示，保留小数点后两位有效数字）
（6）钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，根据图示写出合成反应的化学方程式 。

【答案】（14分，除标注外，每空2分）
（1）＋6（1分） 制取硝酸（1分）
（2）2
（3）H2SO4
（4）通风橱 2RuO4＋16HCl=== 2RuCl3＋5Cl2↑＋8H2O
（5）82.18%
（6）N2＋3H22NH3
【解析】
（1）根据化合物中化合价之和为0可知K2RuO4中Ru的化合价为＋6价；“碱溶”中产生的气体为NO2，在工业上可用来制取硝酸；
（2）“氧化”时，K2RuO4作还原剂，NaClO作氧化剂，其中K2RuO4被氧化为RuO4，NaClO被还原为NaCl，现有2 molK2RuO4被氧化为RuO4失去4mole－，则NaClO应得到4mole－，故其物质的量为2mol；
（3）“氧化”时，NaClO作氧化剂，NaClO在酸性环境下氧化性强，故应先加H2SO4，再加NaClO；
（4）RuO4是剧毒气体，为了实验安全，应严格检查装置的气密性，且应在通风橱中进行；RuO4具有强氧化性，可用盐酸吸收得到RuCl3，其化学方程式为：2RuO4＋16HCl=== 2RuCl3＋5Cl2↑＋8H2O；
（5）根据三次实验所得剩余固体的质量，取平均值，其质量为0.5000g，则产品中RuCl3质量为：
，产品的纯度为：=82.18%
（6） 根据图示可知，Ru参与了反应，在反应前后质量和化学性质均未发生变化，其作用是催化剂，利用Ru作催化剂合成氨气，其化学方程式为：N2＋3H22NH3。
27．（14分）实验室可用苯乙酮间接电氧化法合成苯甲酸，原理如图所示：










实验步骤如下：
步骤I：电合成：在电解池中加入KI、20mL蒸馏水和20mL的1,4-二氧六环，搅拌至完全溶解，再加入20mL苯乙酮，连接电化学装置，恒定电压下电解7h；
步骤II：清洗分离：反应停止后，将反应液转移至烧瓶，蒸馏除去反应溶剂；用蒸馏水和二氯甲烷洗涤烧瓶，将洗涤液转移至分液漏斗；用二氯甲烷萃取除去亲油性杂质，分离出水相和有机相；
步骤III：制得产品：用浓盐酸酸化水相至pH为1~2，接着加入饱和NaHSO3溶液，振荡、抽滤、干燥，称量得到产品7.8g；
有关物质的数据如下表所示：
物质
分子式
溶解性
沸点(℃)
密度(g/cm3)
相对分子质量
苯乙酮
C8H8O
难溶于水
202.3
1.03
120
苯甲酸
C7H6O2
微溶于水
249
1.27
122
二氯甲烷
CH2Cl2
不溶于水
40
1.33
85
回答下列问题：
（1）步骤I中，阴极的电极反应式为 ，阳极I－失去电子后的产物与OH－反应的离子方程式为
（2）步骤II蒸馏过程中，需要使用到的玻璃仪器有 ，（填标号）除此之外还需要

（3）步骤II分液过程中，应充分振荡，静置分层后 （填标号）
A．直接将有机相从分液漏斗的上口倒出
B．直接将有机相从分液漏斗的下口放出
C．先将有机相从分液漏斗的下口放出，再将水相从下口放出
D．先将有机相从分液漏斗的下口放出，再将水相从上口倒出
（4）步骤III中，加入浓盐酸的目的是
（5）步骤III中，加入饱和NaHSO3溶液，水相中的颜色明显变浅，说明过量的I2被还原为I－，其离子方程式为
（6）本实验的产率是 （保留小数点后一位有效数字）
（7）得到的粗苯甲酸可用 法进行提纯。
【答案】（14分，除标注外，每空2分）
（1）H2O＋2e－=== H2↑＋2OH－ I2＋2OH－=== I－＋IO－＋H2O
（2）a、c、d、e、g （直形）冷凝管（1分）
（3）D（1分）
（4）将苯甲酸盐转化为苯甲酸（1分）
（5）＋I2＋H2O=== ＋3H＋＋2I－
（6）37.6%
（7）重结晶法（1分）
【解析】
根据合成原理图示可知，通过电解KI溶液，获得氧化剂KIO/I2，利用其氧化性将苯乙酮氧化为苯甲酸。
（1）阴极区发生的电极反应为：H2O＋2e－=== H2↑＋2OH－，阳极区发生的电极反应为：I－2e－=== I2，I2与OH－反应的离子方程式为：I2＋2OH－=== I－＋IO－＋H2O。
（2）蒸馏过程中，应使用到的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、（直形）冷凝管、尾接管、锥形瓶，故应选择a、c、d、e、g，除此之外，还需要的是（直形）冷凝管。
（3）根据给出的物质的性质，二氯甲烷的密度比水的密度大，故二氯甲烷在下层，水层在上层，分液时，应先将有机相从分液漏斗的下口放出，再将水相从上口倒出，故选D。
（4）通过反应，苯乙酮被氧化为苯甲酸盐溶液，加入浓盐酸的目的是将苯甲酸盐转化为苯甲酸，故本题答案为：将苯甲酸盐转化为苯甲酸。
（5）具有还原性，I2单质具有氧化性，二者发生氧化还原反应：
＋I2＋H2O=== ＋3H＋＋2I－。
（6）反应中，加入了20mL苯乙酮，其密度为1.03g/cm3，物质的量为0.17mol，根据反应原理可知，理论上应得到苯甲酸的物质的量为0.17mol，即20.74g，实际获得苯甲酸7.8g，故其产率为。
（7）苯甲酸可用重结晶法进行提纯
28．（15分）工业上可用甲醇、二氧化碳制备DMC。其反应原理为：
2CH3OH(g)＋CO2(g)→DMC(g)＋H2O(g) △H1=－15kJ/mol（平衡常数为K1）
物质
CH3OH(g)
CO2(g)
DMC(g)
H2O(g)
生成焓kJ/mol
－201
x
－569
－241
已知：生成焓()是某温度下，用处于标准状态的各种元素的最稳定单质生成标准状态下1mol某纯物质的热效应。
（1）DMC的分子式是 ，x为 kJ/mol。
（2）从平衡移动的角度选择有利于合成DMC的条件是 （填序号）
A．高温高压 B．高温低压 C．低温低压 D．低温高压
（3）有研究者用CO(g)和O2(g)代替CO2(g)进行实验，已知CO(g)的燃烧热为283kJ/mol。
2CH3OH(g)＋CO(g)＋O2(g)→DMC(g)＋H2O(g) ∆H2 （平衡常数为K2）
①∆H2=
②在相同温度下，两个反应的平衡常数K2 K1（填“>”“=”“
（4）0.9倍 0.033
（5）C3H6O3－12e－＋18OH－=== 3＋12H2O 8.58kW·h/Kg
【解析】
（1）根据反应2CH3OH(g)＋CO2(g)→DMC(g)＋H2O(g) 及质量守恒，可知DMC的分子式为C3H6O3，DMC是碳酸二甲酯，其结构简式为CH3O(CO)OCH3。根据生成焓的定义，可得∆H=生成物的生成焓－反应物的生成焓，即：－15=（－569－241）－（－201×2＋x），得x=－393kJ/mol；
（2）合成碳酸二甲酯（DMC）的反应是放热反应且正向是气体体积减小的反应，根据勒夏特列原理，应选择低温高压的条件才有利于合成DMC；
（3）①根据CO(g)的燃烧热为283 kJ/mol得：
CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ∆H3=－283kJ/mol（平衡常数为K3，K3>105）
根据盖斯定律，可得∆H2 =∆H1 ＋∆H3=－15kJ/mol－283kJ/mol=－298kJ/mol
②根据反应可知，K2=K1 • K3因为K3>105，所以K2>K1。
（4） 2CH3OH(g)＋CO2(g)→CH3O(CO)OCH3(g)＋H2O(g)
起始 4 2 0 0
转化 4×30% =1.2 0.6 0.6 0.6
平衡 2.8 1.4 0.6 0.6
，即平衡时压强为起始压强的0.9倍；
平衡常数；
（5）燃料电池中，通入燃料的一极为负极，通DMC的电极为负极，电解质为KOH溶液，所以其电极反应为C3H6O3－12e－＋18OH－=== 3＋12H2O；
一个DMC分子经过电化学氧化可以产生12个电子的电量，可得
=8.58kW·h/Kg；
三、选考题（2题中任选一题作答，共15分）
35．[物质结构与性质]（15分）
金属钛因为其优越的性能被称为“未来金属”，其工业冶炼涉及到的反应如下：TiO2＋2C＋2Cl2=TiCl4＋2CO。回答下列相关问题：
（1）基态钛原子的价层电子排布式为 ，上述反应中非金属元素电负性由大到小是 ；
（2）己知部分物质熔沸点如下：
名称
金红石
金刚石
四氯化钛
四溴化钛
四碘化钛
化学式
TiO2
C
TiCl4
TiBr4
TiI4
熔点/℃
1830
3550
－24.1
38
150
沸点/℃
2927
4827
136.4
233.1
377.2
自左向右，表中的三种钛的卤化物熔沸点依次升高的原因是 ；
（3）配位数为6，组成为TiCl3·6H2O的晶体有两种：化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的X呈绿色，定量实验表明，X与AgNO3以1:2物质的量比反应生成沉淀。Y呈紫色，且Y与AgNO3以1:3物质的量之比反应生成沉淀，则Y的化学式为 。
（4）钙钛矿是重要的含钛矿物之一，其主要成分Z的晶胞如图所示。推测Z的化学式为 ，Ca填充在O围成的空隙中。

（5）若晶胞参数a=384.1 pm，Z晶体的密度为 （列出计算表达式并计算出两位有效数字结果，3.8413≈56.67，阿伏伽德罗常数用6.0×1023 mol－l)。
【答案】（15分，除标注外，每空2分）
（1）3d24s2 O>Cl>C
（2）三种物质都是都是分子晶体，组成和结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高
（3）[Ti(H2O)6]Cl3
（4）CaTiO3 正八面体
（5）ρ==4.0g/cm3（3分）
【解析】
（1）钛的原子序数为22，位于周期表第四周期IVB族，其价层电子排布式为3d24s2；元素的非金属性越强，其电负性越强，所以上述反应中非金属元素电负性又大到小的顺序为O>Cl>C；
（2）三种钛的卤化物均为分子晶体，组成和结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高；
（3）配合物外界能够完全电离，Y与AgNO3以1:3的物质的量之比反应生成沉淀，所以外界能电离出3个Cl－，内界含6个配位H2O分子，这Y的化学式为[Ti(H2O)6]Cl3；
（4）根据所给晶胞的结构可知，Ti位于顶点，其原子个数为8×=1，Ca位于体心，其原子个数为1，O位于面心，其原子个数为8×=3，所以其化学式为CaTiO3；由晶胞结构图可知，Ca填充在O围成的正八面体空隙中；
（5）根据密度的计算公式ρ===4.0g/cm3。
36．[有机化学基础]（15分）双氯芬酸钠是常用的抗炎镇痛药，一种合成路线如下：

已知：
①A分子不能发生银镜反应且核磁共振氢谱显示只有3组峰，峰面积之比为1:2:2；
②
请回答下列问题：
（1）9.8gA完全燃烧可得到26.4 gCO2和9.0 gH2O，则A的结构简式是 。
（2）合成路线中烃基－Ph的结构简式是 ，B分子中所含官能团的名称为 。
（3）E生成F的反应类型是 ，F的结构简式是 。
（4）写出F生成双氯芬酸钠的化学方程式 。
（5）满足下列条件的A的同分异构体共有 种（不考虑立体异构），请写出其中一种同分异构体的结构简式 。
i)分子中含有环状结构 ii)能发生银镜反应
（6）设计由2-丙醇和对苯二胺()为原料制备 的合成路线（其他无机试剂任选）。


【答案】（15分，除标注外，每空2分）
（1）（1分）
（2）（1分） 羰基（或酮基）、氯原子
（3）取代反应（1分）
（4）
（5）12种
五元环： [1种] 四元环：（1.2.3为-CHO的位置）[4种]
三元环：（1.2为-CH2CHO的位置）（1.2为-CHO的位置）
[7种]（任写一种，1分）
（6）
（3分）
【解析】
（1）9.8gA完全燃烧可得到26.4g（0.6mol）CO2和9.0g（0.5mol）H2O，即9.8gA含有7.2gC和1.0gH，其余为O，O元素质量为1.6g，即0.1molO，故N(C):N(H):N(O)=6:10:1，A的分子式为C6H10O，又A分子不能发生银镜反应且核磁共振氢谱显示只有3组峰，峰面积之比为1:2:2，结合B分子的结构，可知A的结构简式是（环己酮）；
（2）根据已知条件及产物的结构，可知E和F的结构分别是和，即可得合成路线中烃基－Ph的结构简式是（苯基），B分子中所含官能团的名称是羰基（或酮基）、氯原子；
（3）有E和F的结构可知，E生成F的反应类型是取代反应，F的结构简式是；
（4）F生成双氯芬酸钠的化学方程式是
（5）的同分异构体要满足条件能发生银镜反应，说明分子中含有醛基（-CHO），又要含有环状结构，其结构有以下12种：
五元环： [1种] 四元环：（1.2.3为-CHO的位置）[4种]
三元环：（1.2为-CH2CHO的位置）（1.2为-CHO的位置）
[7种]（任写一种，1分）
（6）由2-丙醇和对苯二胺为原料制备 的合成路线如下：