高中化学全真模拟卷03（原卷版）

这是一份高中化学全真模拟卷03（原卷版），共7页。试卷主要包含了选择题，必考题，选考题等内容，欢迎下载使用。
全真模拟卷（三）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）７．下列叙述所涉及的实验操作为蒸馏的是A．制取食盐：又淮厂地面有日晒自然生霜如马牙者，谓之大晒盐B．制青蒿素：青蒿一握，以水二升渍，绞取汁C．精制酒精：用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露D．精制砒霜：将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器8．叠氮化碳(C2N14)是一种高氮含能化合物，一点微小的震动都足以让它发生爆炸，其结构简式如图所示(原子间的短线代表单键或双键，－N3结构中不含N－N键)，下列说法正确的是A．C2N14在空气中爆炸的产物为NO2和CO2B．一个C2N14分子中含有2个N2分子C．1 molC2N14分子中含N－N键的数目为7NAD．该分子含有多种同分异构体9．有研究团队发现，宿主蝙蝠蛋白MTHFD1的抑制剂carolacton可有效抑制新冠病毒复制。该抑制剂的结构如下，若一个碳原子上连有4个不同的原子或原子团，则该碳原子为手性碳原子。下列有关说法错误的是A．carolacton分子中含有5种官能团B．carolacton可发生加成、取代、氧化反应C．carolacton分子中含有8个手性碳原子D．1 molcarolacton最多可与2 molNaOH溶液发生反应10．原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z的最外层电子数和原子半径的关系如图所示，Z的最外层电子数是W、Y的3倍。下列说法正确的是A．X、Y、Z简单离子的半径：X<Y<ZB．X、Y、Z三种元素组成的化合物中只含离子键C．X与Z两种元素组成的化合物是水晶的主要成分D．含Z元素的盐溶液可能显酸性或碱性11．在一种混合的、无贵金属的耦合AlcOx－CO2R电解槽中，可将CO2气体转化为合成气，其原理如图所示，下列说法错误的是A．电极A为原电池的正极，发生还原反应B．电极B的电极反应式为：CH2OH(CHOH)CH2OH－2e－＋2OH－===   CH2OHCOCH2OH＋2H2OC．若通过交换膜的离子是，则电极A的电解反应式可表示为：5CO2＋3H2O＋4e－===   CO＋H2＋4D．若电极A处产生的 CO和H2的物质的量之比为1:3，则电极B消耗丙三醇的物质的量为4 mol12．某化学课外活动小组为探究FeCl3溶液与Na2S溶液反应的产物，设计了如下实验，并得到相应的实验现象如表所示：序号实验操作实验现象①向FeCl3溶液中滴加Na2S溶液至过量开始时观察到黄色浑浊，同时产生气体，过量时产生黑色沉淀②向Na2S溶液中滴加FeCl3溶液至过量开始时产生黑色沉淀，继续滴加黑色沉淀溶解，出现黄色浑浊，同时产生气体已知FeS和Fe2S3均为黑色沉淀。下列说法错误的是A．实验①和实验②中均不生成Fe(OH)3沉淀B．实验①和实验②中黑色沉淀成分不同，气体成分相同C．实验②中，黑色沉淀溶解时溶液的pH增大D．由实验可知，FeCl3溶液与Na2S溶液的反应产物与溶液酸碱性有关13．常温下，几种弱电解质的电离平衡常数如表所示，向20 mL 0.1 mol/L的盐酸溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的氨水，溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．CH3COONH4溶液中c(OH－)=c(H＋)≠10－7 mol/LB．和能发生彻底水解反应C．曲线上水的电离程度最大的点为b点D．d点时，c(OH－)－c(H＋)=二、必考题（本题共3小题，共43分）26．（14分）茉莉醛被广泛应用于食品、化妆品和洗涤剂中。实验室制备茉莉醛的反应、装置示意图和有关数据如下： 相对分子质量密度/g·cm－3沸点/℃苯甲醛1061.04179庚醛1140.85153茉莉醛2020.97287实验步骤：在a中加入5.3mL苯甲醛、5 mL95%乙醇、12 mL10%KOH溶液，在c中加入6.84 g庚醛。搅拌并加热至60~65℃，打开c向a中缓慢滴加庚醛。保温搅拌反应3 h。反应待冷却后，静置分层，分出有机层，水层用20 mL二氯甲烷分两次萃取，萃取分液后与有机层合并，有机层再用10 mL水洗涤3次，洗涤后加入无水Na2SO4。蒸馏，收集287~290℃馏分，馏分用柱色谱法进行分离，得茉莉醛4.04g。回答下列问题：（1）仪器a的名称是                ，实验中应采取的加热方法是              。（2）在洗涤操作中，用水洗涤的主要目的是              ，加入无水Na2SO4的目的是              。（3）用二氯甲烷萃取分液时，水层在           （填“上”或“下”）层。（4）柱色谱法分离中使用的吸附剂为硅胶或碳酸钙，除此之外，还可以使用          （填序号）①活性炭   ②氯化钠    ③氧化铝    ④碳酸钾（5）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为                        。（6）本实验所得茉莉醛产率约为          %。27．（14分）从铜电解阳极泥中可回收提纯硒、碲等，其一种工艺流程如下：已知：①铜阳极泥化学成分：元  素AuAgCuSeTe成分/%0.912.0823.46.73.1②亚碲酸为二元弱酸，在水中溶解度较小。回答下列问题：（1）亚碲酸（H2TeO3）中Te元素的化合价为          ，滤渣1的主要成分为              。（2）“氧化”时控制溶液的pH=3，则“氧化”生成的离子方程式为              。（3）“硒、碲分离”时，溶液中硒、碲浓度比值随pH的变化如图所示，则pH应调至        。（4）已知TeO2是两性氧化物，写出其与强碱溶液反应的离子方程式                   。（5）“还原2”中若得到Se单质7.9g，则需要还原剂的物质的量为            。（6）若从100 g铜阳极泥中回收Se、Te的总质量为9.2g，则回收率为            。28．（15分）工业合成氨反应被誉为最伟大的反应之一。回答下列问题：（1）已知热化学方程式：2H2(g)＋H2(g)=2H2O(g)  ΔH1=－483.6kJ/mol4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)  ΔH2=－905kJ/molN2(g)＋O2(g)=NO(g)  ΔH3=＋180kJ/mol则N2(g)+3H2 (g)=2NH3(g) ΔH4=           kJ/mol（2）20世纪初，以Nernst和Haber为代表的研究小组研究不同反应条件下的合成氨反应，试解释Haber采取的生产条件平衡混合气体中NH3所占体积分数高的原因                              。研究者压强/atm温度/℃催化剂反应结果（平衡混合气体中NH3所占体积分数）Nernst50685铂、锰0.96%Haber150~250550锇、铀8.25%（3）Bosch在研究合成氨工业的催化剂和装置时，发现氢气渗透到钢铁内部生成了一种温室效应气体物质，该气体为             ，用铁催化氨分解时产生了FeN，再通入氮气和氢气时，氢气与FeN反应生成了氨气，其化学方程式为                              。（4）以氨气和二氧化碳为原料制备尿素的化学方程式为CO2(g)+2NH3(g)⇋CO(NH2)2 (g)+H2O(g)，该反应的平衡常数表达式为K=                    ，反应物平衡转化率随氨碳比的变化曲线如图所示，其中表示CO2平衡转化率的变化曲线为          。（5）尿素的过度使用会造成水体污染，科学家通过电解的方法处理含尿素的碱性废水，并向煤液化供氢。其装置如图所示，电极a应接电源的       极，电极b上的电极反应式为                   ，a电极区和b电极区产生的气体在相同条件下的体积比为               。三、选考题（2题中任选一题作答，共15分）35．[物质结构与性质]（15分）贝壳、珍珠、方解石等主要成分均含有CaCO3，回答下列问题：（1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧碳酸钙时的焰色为_______（填标号）。A．黄色          B．红色         C．紫色        D．绿色（2）CaCO3中三种元素第一电离能由小到大的顺序是__________。CaCO3中的化学键除了σ键外，还存在_________________。（3）关于CO2和的下列说法正确的是__________。a．两种微粒价层电子对数相同        b．两种微粒的中心原子均无孤电子对c．键角：CO2＞                d．两种微粒的中心原子杂化方式相同（4）难溶碳酸盐易分解，CaCO3、BaCO3热分解温度更高的是_____，原因是______。（5）方解石的菱面体结构如图1，沿三次轴的俯视图为正六边形。方解石的六方晶胞结构如图2，晶胞底面为平行四边形，其较小夹角为60°，边长为a nm，晶胞高为c nm。A点在俯视图中为a，则B点在俯视图中的位置为_________（填字母）。方解石的六方晶胞中，Ca2＋和个数比为___________；若阿伏加德罗常数为NA，则该方解石的密度为________g/cm3（列出计算式）。36．[有机化学基础]（15分）普鲁本辛是一种常用的解痉和抑制胃酸分泌的药物，其药物中间体的合成路线如下：回答下列问题：（1）物质A的名称为           ，物质C中所含官能团名称为         、         （2）由A生成B的反应类型为           ，由B生成C的反应条件为              （3）物质G的结构简式为             ，写出下列反应的化学方程式：     H＋I：                                                     （4）满足以下条件的F的同分异构体有       种i)能发生银镜反应   ii)遇FeCl3溶液显紫色    iii)分子中含有两个苯环其中核磁共振氢谱有6组峰，峰面积比为1:2:2:2:2:1的结构简式为                 （5）以乙烯为原料合成丁二酸乙二酯（），其合成路线为                                                                   （无机原料任选）