第七讲 溶解度——浙江省中考化学

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第七讲 溶解度刻意练习：基础篇1、一定温度下溶质质量分数为a%的硝酸钾溶液，将其分成两份，一份等温蒸发10g水，得1g晶体；另一份等温蒸发12.5g，得2g晶体，则该温度下硝酸钾的溶解度为多少（    ）A、30g           B、40g           C、50g            D、60g2、 t℃时，在足量的饱和碳酸钠溶液中加入ag无水碳酸钠，可析出mg碳酸钠晶体，则（m-a）的值是（    ）A、饱和溶液失去溶剂的质量                  B、减少的饱和溶液的质量C、析出无水物的质量                        D、饱和溶液失去溶质的质量3、18O是科实验中常用的一种示踪原子，用仪器可以观测到它在化学变化中的行踪．在某一饱和硫酸铜溶液（不含18O）中．加入ag带标记18O的无水硫酸铜粉末（CuS04中的氧元素全部为18O），如果保持温度不变，其结果是（　　）A、无水硫酸铜不再溶解，ag带标记18O的无水硫酸铜粉末没有发生改变B、溶液中可找到带标记18O的SO42-，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于agC、溶液中可找到带标记18O的SO42-，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于agD、有部分带标记18O的SO42-进入溶液中，但固体质量保持不变4、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是（　　）A、要使乙从溶液中析出可采用蒸发溶剂的方法B、甲物质的溶解度受温度的影响较大C、t2℃时，配制相同质量、相同溶质质量分数的溶液，所需溶质质量：甲＞乙＞丙D、将三种物质的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，只有丙无晶体析出5、粗食盐的杂质主要是氯化镁，工业上常把粗盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤出食盐，以便除去氯化镁．对此下面评论正确的是（　　）A、浸洗前后，被浸洗的食盐中氯化镁的含量基本不变B、浸洗前后，食盐水中的NaCl的质量分数基本不变C、浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去D、粉碎颗粒的大小影响浸洗后的盐中氯化镁的含量6、氢氧化钙在80°C时的溶解度为x克，20°C时Ca（OH）2溶解度为y克，取20°C时Ca（OH）2的饱和溶液蒸发掉w克水后，再恢复至20°C，其溶液中溶质质量分数为z%，则x、y、z的关系正确的是（　　）A、x＞y＞z       B、x＜y＜z       C、y＜x，y＜z       D、y＞x，y＞z7、在温度不变的情况下，将不含结晶水的某物质的溶液甲经历如下变化据此，，下列结论正确的是（　　）A、若将甲溶液一次性蒸发20g水，则析出晶体5gB、若将丙溶液再蒸发10g，则析出的晶体质量一定大于5gC、乙溶液和丙溶液中，溶质质量分数可能相同D、若使甲溶液变为饱和溶液可采用加溶质、蒸发水、降低温度的方法8、下图是几种盐的溶解度曲线，根据曲线判断下列说法正确的是（　　）A、20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是31.6%B、30℃时，将35g硝酸钾和35g食盐同时溶于100g水中，蒸发时先析出的是氯化钠C、40℃时，35g食盐溶于100g水中，降温至0℃时，可析出氯化钠晶体D、60℃时，200g水中溶解80g硫酸铜达饱和，降温至30℃，可析出30g硫酸铜晶体9、A、B两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。(1)在t1℃时，分别用mg水配制成A、B两种饱和溶液。其中，以_____为溶质的饱和溶液质量大，它比另者多__      ___g；(2)在t2℃，A、B各取ng并分别加适量水使其完全溶解制成饱和溶液。其中，以_   __为溶质的饱和溶液质量大，它比另者多  _         g。10、10℃时，100g FeSO4饱和溶液蒸发20g水后,恢复到10℃,求析出绿矾晶体的质量（已知10℃时FeSO4的溶解度20g）。         提高篇1、在t ℃时，向x g KNO3不饱和溶液中加入a g KNO3或蒸发掉b g水，恢复到t ℃，溶液均达到饱和，据此，下列推论不正确的是(     )A、在t ℃时，KNO3的溶解度为gB、若原溶液中溶质的质量分数为%，则x=2bC、在t ℃时，所配的KNO3溶液中溶质的质量分数为w≤%D.若将原溶液蒸发掉2b g水，恢复到原温度析出2a g KNO32、在一定温度下，某未饱和溶液蒸发掉15克水（部分）后，析出2克晶体（不含结晶水）；向原溶液投入5克溶质晶体后，溶液中还剩下1克固体溶质，则此温度下该溶质的溶解度为（     ）A、13.3克          B、26.7克          C、33.3克          D、40克3、20℃时，将某盐R的溶液蒸发掉10g水后恢复到20℃，需再加6g盐R（不含结晶水），溶液即达饱和，若将原溶液蒸发掉30g 水，只需加1g盐R就可在20℃时达饱和。则20℃时盐R的溶解度是（     ）A、20 g          B、25 g           C、30 g           D、35 g4、某物质能与水反应．现将少量该物质加到饱和石灰水中，溶液变浑浊．有关叙述正确的是（　　）A、该物质一定是二氧化碳               B、反应后溶质的质量一定减小C、反应前后溶剂的质量保持不变         D、反应前后溶液中溶质的质量分数一定不变5、生在10℃时取100g水配制氯化钾的饱和溶液，又取50g水加入35.4g硝酸钠配成溶液，然后将两种溶液混合，此时析出的晶体是（已知在10℃时，氯化钾的溶解度为30g，硝酸钠的溶解度为80g，硝酸钾的溶解度为20.9g，氯化钠的溶解度为35.8g。）（     ）A、氯化钾           B、硝酸钾            C、氯化钠             D、硝酸钠6、在一定温度下,盐A的饱和溶液为16.7%，向此饱和溶液中加入质量为Rg的A的无水盐，温度不变时析出Wg带一定量结晶水的A盐晶体，则从饱和中析出的溶质质量为(      )A.R×16.7%          B.W×16.7%         C.(W-R) ×16.7%          D.(W+R) ×16.7% 7、某温度下，氯化镁饱和溶液浓度为40%，在足量的此溶液中加入4.6g无水氯化镁，最终析出结晶水合物40.6g，则该结晶水合物的化学式是（　　）A、MgCl2•7H2O       B、MgCl2•2H2O        C、MgCl2•6H2O        D、MgCl2•5H2O8、t℃时将NaOH溶液蒸去8.2g水后，恢复至t℃时，析出5.8gNaOH•H2O晶体，再蒸去1.2g水，恢复至t℃时，又析出5.8gNaOH•H2O晶体，则t℃时无水NaOH的溶解度约为（　　）A、483.3g          B、61.5g            C、133.3g           D、333.3g9、A、B两种化合物的溶解度曲线如下图，现要用结晶法从A、B混合物中提取A（不考虑A、B共存于溶液中时，对各自溶解度的影响）。取90g混合物，将它溶于200g热水，然后冷却至20℃，若要使A析出而B不析出，则混合物中B的质量分数最高不能超过       ，此时至少可析出A的质量为          g。10、将30℃时含有某种溶质的溶液136g，分成两等份，其中一份加入该溶质10g，结果只溶解2g就不再溶解了；将另一份冷却到0℃时，析出溶质5.5g，此时溶液的溶质质量分数为20%，求该物质在30℃时的溶解度。       11、某固态混合物中含有mgKNO3和若干不溶于水的杂质，将此混合物加入ng水中，在10℃、40℃、75℃时观察，充分溶解后的结果如下（溶解度曲线如图所示）：温度10℃40℃75℃未溶固体261g175g82g通过计算回答：（1）m、n的值各为多少？              （2）75℃时所得溶液是否饱和？（3）在什么温度将mg硝酸钾溶于ng水中恰好达到饱和状态？         11、取MnO2和KClO3的固体混合物25g，加热至恒重。在一定温度下，将残留的固体加入12g水中，有12g固体未溶，再加入5g水，仍有10g固体未溶，KCl在不同温度下的溶解度见下表。求原混合物中可能含有KClO3的质量。温度（℃）020406080100溶解度（g/100g水）28.034.440.345.851.156.3       12、（1）某温度时将某固体物质的溶液40g分为两等份，一份恒温蒸发水，溶液达饱和时，质量减少了一半：另一份加入原溶质，溶液达饱和时，所加溶质的质量恰好为此溶液质量的八分之一。求：①此温度时该溶质的溶解度。②原溶液的溶质质量分数。      （2）往盛放一定量硫酸铜溶液的烧杯中滴入氢氧化钠溶液，当沉淀不再产生时用去氢氧化钠溶液20g，将反应后的溶液过滤，得4.9g沉淀和55．lg滤液，将滤液蒸发掉12.5g水，恰好形成22℃时硫酸钠饱和溶液。求：