第九讲 金属及金属活动性——浙江省中考化学

这是一份第九讲 金属及金属活动性——浙江省中考化学，共9页。试卷主要包含了图形题，金属与金属化合物溶液的反应，天平问题，探究金属的活动性强弱，应用于判断非金属的活动性顺序，溶液质量改变问题，计算题等内容，欢迎下载使用。
第九讲 金属及金属活动性
一、图形题
等质量的金属与足量的酸反应和等质量等质量分数的酸与足量的金属反应分别涉及到的反应时间和产生氢气的坐标图。

例1、等质量的铁和锌分别与足量的同种稀硫酸完全反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。其中正确的是（ ）

例2、等质量的同种稀硫酸分别与足量的铁和锌反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。其中正确的是（ ）

小结：1、反应快慢的顺序Mg＞Al＞Zn＞Fe，即金属活动性顺序。金属活动性越强，反应越快，时间越短，最先出现转折点；
2、等质量的金属与足量的酸完全反应，产生氢气多少的顺序Al＞Mg＞Fe＞Zn。氢气的质量与金属的相对原子质量和化合价有关。相对原子质量越大，氢气质量越小（涉及铝时，相对原子质量按18来计算）；
3、等质量等质量分数的酸与足量的金属完全反应，产生氢气质量相等，Mg=Al=Zn=Fe 。因为，氢气中的氢元素完全来自于酸。
注意：等量金属与足量酸反应，酸的质量与产生氢气的质量关系图。
Mg
Zn
Fe

Al
0
酸的质量/g
H2/g

二、金属与金属化合物（盐）溶液的反应
例1、向AgNO3 、Cu（NO3)2、 Mg（NO3)2 的混合溶液加入一些锌粉，完全反应后过滤，不可能存在的情况是（ ）
A.滤纸上有Ag ，滤液中有Ag+ 、Cu2+ 、Zn2+ 、Mg2+
B.滤纸上有Ag、Cu ，滤液中有Ag+、 Zn2+、 Mg2+
C.滤纸上有Ag、Cu、Zn ，滤液中有Zn2+、 Mg2+
D.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+ 、Zn2+ 、Mg2+
例2、电子工业制作电路板的过程中，用FeCl3溶液来溶解电路板中多余的铜，反应如下： 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。FeCl3溶液也可跟铁发生反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2。现向FeCl3溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应后，发现有固体剩余。下面有关说法正确的是（ ）
A、向剩余的固体加入稀盐酸，若无气体放出，说明反应后的溶液中没有Cu2+
B、若剩余固体是铜与铁的混合物，则说明两种金属都有部分溶解
C、剩余固体只含有铜
D、剩余固体中如果有铁，一定也有铜
小结：越活泼的金属，越先反应；越不活泼的金属，越先被置换。
三、天平问题
例1、如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（ ）
A、向左偏 B、向右偏
C、先向左偏后向右偏 D、先向右偏后向左
小结：1、刚开始比较金属的活动性，活动性强，刚开始反应速率快，产生气体多；
2、最终比较相对原子质量。等量金属与足量酸反应，产生气体与相对原子质量成反比。（Al相对原子质量按18计算）
四、探究金属的活动性强弱
比较三种金属的活动性（例： Zn、Fe、Cu）
方法一、取中间的金属（Fe）分别放入前后金属的盐溶液里（ZnSO4、CuSO4）；
方法二、取前后金属（Zn、Cu）分别放入中间金属的盐溶液里（FeSO4）；
方法三、若是两种活泼金属与一种不活泼金属，则可取三种金属分别放入稀硫酸（或盐酸）里；
方法四、若是一种活泼与两种不活泼金属，则取前两种金属分别放入稀硫酸（或盐酸），取后两种之一放入另一金属的盐溶液里。
例1、某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中 ②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中 ③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中 ④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中，可以选择的方案是( )
A、①或④ B、①或② C、②或③ D、③或④
五、应用于判断非金属的活动性顺序
例1、置换反应是化学反应的基本类型之一。金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ； Br2+2KI=2KBr+I2； I2+Na2S=2NaI+S↓
由此可判断：①S、Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 。
②下列化学方程式书写错误的是 。
A、C12+2NaI = 2NaCl+I2 B、I2+2KBr = 2KI+Br2
C、Br2+Na2S = 2NaBr+S↓ D、C12+K2S = 2KCl+S↓
六、溶液质量改变问题
例1：将少量的铁粉加入到足量的稀盐酸中，充分反应后，溶液的质量增多还是减少？
例2：将一定量的铁粉加入到足量的硫酸铜溶液中，溶液的质量增多还是减少？
小结：1、金属与酸反应，虽然生成氢气，但溶液的质量一定增多。
2、金属与盐溶液反应，反应后溶液的质量与两种金属的相对原子质量及化学方程式中金属元素前配平系数有关。
七、计算题
例1、由两种金属组成的混合物共30g，与足量盐酸完全反应，共放出1g H2，试判断原混合物的组成不可能是（ ）
A、Zn和 Mg B、Fe和Al C、Zn和Fe D、Fe和Cu
例2、有氧化铁和铁粉的混合物200g，通入氢气在高温下充分反应后，继续通入氢气直到冷却，称得剩余固体质量为161.6g。则原混合物中氧化铁的质量为（ ）
A、32g B、38.4g C、48g D、128g
刻意练习：
基础篇
1、不久前，日本某一材料研究所的科学家发明了一种“碳纳米管温度计”，这种温度计被认定是目前世界上最小的温度计。研究人员在长约10-6m，直径为10-7m的碳纳米管中充入液态的金属镓。当温度升高时，管中镓就会膨胀，通过电子显微镜就能读取温度值。这种温度计测量的范围可从30℃到490℃，并且精确度较高，可用于检查电子线路是否异常、测量毛细血管的温度等许多方面。根据以上信息判断下列推测中正确的是（　　）
A、碳纳米管的体积在10℃至500℃之间随温度变化很小，可忽略不计
B、金属镓的熔点、沸点都很低
C、在30℃到490℃之间金属镓的体积与温度变化呈正比
D、金属镓的体积在30℃到490℃之间随温度变化很小，可忽略不计
2、有三种金属M、N、R，其氧化物中只有N的氧化物溶于水，且水溶液pH大于7；又知R能从硝酸银溶液中置换出银，R不溶于盐酸；M能在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，生成黑色固体。则M、N、R在金属活动顺序表中的正确位置是（　　）
A、M、N、（H）、R B、R、M、（H）、N
C、R、（H）、M、N D、N、M、（H）、R
3、某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况如右图所示。下列对该图象理解的叙述中，正确的是（ ）
A、金属活动性由强到弱：X、Z、Y
B、金属活动性由强到弱：X、Y、Z
C、X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe
D、相对原子质量的大小：Z>Y>X
4、Fe、Mg、Al三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因是（　　）
A、Fe，Mg、Al的质量相等，盐酸足量
B、Fe，Mg、Al的质量比是28：12：9，盐酸足量
C、Fe，Mg、A1的质量比是56：24：27，盐酸足量
D、Fe，Mg、Al均为过量，所用盐酸的质量分数和质量都相同
5、往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是（ ）
A、滤渣中一定有Fe粉 B、滤渣中一定有Cu粉
C、滤液中一定有Fe2+ D、滤液中一定有Ag+、Cu 2+
6、相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是（ ）
A、金属的活泼性N＞M B、两个反应生成H2的体积相等
C、相对原子质量N＞M D、两个反应消耗盐酸的质量一定相等
7、向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，完全反应后过滤。不可能的情况是( )
A、滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+ B、滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+
C、滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+ D、滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Ag+、Cu2+
8、所谓合金，就是不同种金属（或金属与非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物。根据下列四种金属的熔、沸点判断，其中不能形成合金的是（ ）

Na
Cu
Al
Fe
熔点（℃）
97.5
1083
660
1535
沸点（℃）
883
2595
2200
3000
A、Cu和Al B、Fe和Cu C、Fe和Na D、Al和Na
9、向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。以下关于该滤渣和滤液的说法中正确的是（　　 ）
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生；②向滤渣中加入稀盐酸，可能没有气泡产生；③滤渣中一定含有Ag，可能有Fe；④向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生；⑤滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3。
A、①③⑤ B、①④ C、②③ D、②④⑤
10、赤铁矿的主要成分是氧化铁（Fe2O3）。测得某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为56%（杂质中不含铁元素），则该样品中氧化铁的质量分数是（　 　）
A、80% B、70% C、60% D、90%
2、向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后再加入一定量的稀盐酸，没有气体产生，将混合液过滤，则下列说法中错误的是（ ）
A、滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和稀盐酸
B、滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和硝酸银
C、滤出的固体中一定含银，可能含铜
D、滤出的固体中一定含银，可能含铜和氯化银
11、下列说法正确的是（ ）
①非金属氧化物不一定是酸性氧化物； ②酸性氧化物不一定是非金属氧化物；
③金属氧化物不一定是碱性氧化物； ④碱性氧化物一定是金属氧化物。
A、① B、③ C、④ D、②④
12、实验室里，用如下图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是（ ）

A、实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成
B、实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁
C、反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成
D、为了减少空气污染，应增加尾气处理装置
13、等质量的甲、乙两种金属分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示。下列相关判断中，错误的是（ ）
A、金属活动性甲比乙强
B、若甲是铁，则乙可能是锌；若甲是铝，则乙可能是镁
C、若稀硫酸的质量相等，则甲反应后所得溶液质量比乙大
D、若将相同质量的两种金属都放入足量的硫酸铜溶液中，则甲置换出铜的质量一定比乙多
14、若以下的物质转化都由一步反应完成：①ZnO→ZnCl2 ②Zn（OH）2→ZnCl2  ③ZnCO3→ZnCl2，则下列说法不正确的是（　　）
A、三种反应中元素化合价都不变 B、②可以通过加入氯化铜来完成
C、三个反应都属于复分解反应 D、三个反应都能加入盐酸来完成
15、某同学在实验室以氧化铜、锌和稀盐酸为原料，用两种不同的办法制得等质量铜。一下有关量的叙述中，符合实验结果的是（   ） 
①消耗相同质量的稀盐酸；②消耗相同质量的锌；③消耗相同质量的氧化铜；④生成不同质量的氯化锌 
Ａ、①②③④     Ｂ、①②③      Ｃ、③④       Ｄ、①③④ 
16、将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：
①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是____________；
②若天平失去平衡，则指针一定偏向放_____________的一边。
17、金属镁可与热水反应生成氢氧化镁，所得溶液呈碱性，可使酚酞试液显红色。将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞试液，溶液变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去。
（1）溶液红色褪去说明溶液的碱性 。
消失或减弱
（2）据你推测，导致溶液碱性变化的原因可能是：
① 氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小，从而使溶液碱性消失（或减弱），
② 。
吸收了空气中的二氧化碳而使溶液碱性消失（或减弱）
（3）组织学生设计一个实验来验证你的一种推测，简要说明操作、现象及结论：
。
18、利用如图的实验装置，测定某氧化铜试样中氧化铜的质量分数。根据实验装置回答下列问题：

（1）装置B的作用是 吸收氯化氢，装置F的作用是 。
吸收空气中的水蒸气
（2）装置C中盛放的试剂是 。
（3）假设试样中的杂质不反应，且B、C、E装置吸收均完全．取20克试样，若实验前称得U型管E 和其中的氯化钙质量为100.8克，充分反应后称得U型管E总质量为104.4克，则试样中氧化铜的质量分数为 。80%
（4）若取消F装置，那么测得的试样中氧化铜的质量分数比实际试样中氧化铜的质量分数
偏大 （填偏大或偏小）。
19、实验室利用下图装置测量锌的相对原子质量。a g锌与H2SO4反应(设锌全部参加反应，产生气体在量程范围内，气体的密度为0.089 3 g/L) 请回答下列问题。

(1)检验该装置的气密性的方法是 。
(2)实验结束，恢复到室温后测定C中收集到液体的体积为V L，则锌的相对原子质量表达式为 。如果锌的质量是准确的，但实际测得锌的相对原子质量偏大的可能原因是 。
(3)若气体测量装置部分改为右图甲、乙管的装置，要保证容器内气压与大气压一致的操作是 ，读数时注意视线 。
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提高篇
1、在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡．然后向左盘的烧杯 中加入8.4g铁，反应物之间恰好完全反应．欲使天 平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入（　　）
A、8.4g铝 B、8.4g氧化钙 C、8.4g镁 D、8.4g碳酸镁
2、在托盘天平左右两托盘中各放一只烧杯，调至平衡，向烧杯中分别注入质量相等，溶质质量分数相同的稀硫酸，然后向两烧杯中分别加入相同质量的铜铝合金和镁，两烧杯物质完全反应后，天平保持平衡，则合金中铝与铜的质量比是（ ）
A、3：1 B、2：1 C、3：4 D、2：3
3、在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（ ）
A、1.8g铝粉和1.8g 铁粉 B、4.2g碳酸镁和2g硝酸银
C、5.6g铁粉和5.6g 锌粉 D、10g碳酸钙和5.6g氧化钙
4、现有锌和另一种金属组成的合金6.5g，洋洋同学向此合金中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后发现金属完全消失，若产生氢气的质量为m．则下列判断正确的是（　　）
A、如果合金为锌和铁，m不可能是0.2g
B、反应后溶液中的溶质只有两种
C、如果合金为锌和镁，m可能是0.1g，则该合金中锌的质量分数为50%
D、如果合金为锌和铁，所加稀盐酸溶质质量分数一定大于7.3%．
5、已知氧化还原反应中存在如下关系：强氧化剂+强还原剂→弱还原剂+弱氧化剂，现有下列三个能反应的式子：2W-+X2→2X-+W2；2Y-+W2→2W-+Y2；2X-+Z2→2Z-+X2，以上反应均在同温、同压、同浓度下进行，正确的结论是（　　）
A、氧化性是：Y2＞X2 B、还原性是：Y-＞Z-
C、2Z-+Y2→2Y-+Z2的反应能够进行 D、在X-、Y-、W-、Z-中X-的还原性最强
6、某同学在参考书上看到方程式：Zn+2H2SO4（浓）═ZnSO4+SO2↑+2H2O，感到困惑，便进行了实验：向10g 98%的浓硫酸中加入锌粉，产生刺激性气味的气体，然后继续加入锌粉直到不冒气泡．下列说法不正确的是（　　）
A、该实验可以说明：同种物质的溶液浓度大小不同时，化学性质可能不同
B、实验中除了生成SO2，还会生成CO2
C、实验中生成SO2的质量应等于3.2g
D、用此反应制ZnSO4虽有污染，但原料利用率高
7、在托盘天平的两盘里，各放等质量、等质量分数的稀H2SO4，天平平衡。下列反应后仍然使天平平衡的是（ ）
A、H2SO4都足量，分别加入等质量但不足量的镁、铝
B、H2SO4的量一定且相等，分别加入等质量但过量的镁、铝
C、加入等质量金属，镁过量，铝恰好与H2SO4完全反应
D、H2SO4都足量，分别加入9.9克铝和9.6克镁
8、在天平两端的烧杯中盛有等质量、等质量分数的盐酸，天平平衡。分别向一只烧杯中加入一定质量的镁，另一只烧杯中加入一定质量的铝。充分反应后，天平平衡。则加入Mg和Al的质量比可能是（ ）
A、11:12 B、32:33 C、3:4 D、1:1 
9、将下列各组中的物质混合，若每组中最后一种物质过量，充分反应后过滤，则滤纸上仅留下一种不溶物（纯净物）的是（　　）
①NaOH溶液，MgCl2溶液，硝酸         ②BaCl2溶液，NaNO3溶液，稀硫酸
③CuCl2溶液，FeCl2溶液，锌粒        ④NaCl溶液，AgNO3溶液，盐酸
⑤Fe2（SO4）3溶液，NaNO3溶液，Ba（OH）2溶液。
A、①④ B、②③ C、③⑤ D、②④
10、在CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀H2SO4并微热，反应停止后滤出不溶物，再向滤液中加入一薄铁片，足够时间后，铁片上无任何变化。通过分析，判断以下结论正确的是（　　）
A、滤出的不溶物中只有铜，不可能有铁
B、滤出的不溶物中一定有铜，也可能有铁
C、滤出的不溶物中只有铁，不可能有铜
D、滤液中一定含有FeSO4，可能含有CuSO4和H2SO4
11、取两份等质量的xCuCO3·yCu(OH)2固体，在一份中加入过量盐酸，生成CO2 6.6 g；加热另一份使其完全分解，得到CuO 20.0 g。则x和y的关系正确的是 ( )
A、x∶y = 1∶1 B、x∶y =2∶3 C、x∶y =3∶2 D、x∶y =2∶1
12、现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物种加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。下列说法正确的是（　　）
A、若混合物为Fe、Al，m可能是0.2g
B、若混合物为Fe、Zn，m不可能是0.2g
C、若混合物为Fe、Zn，m可能是0.1g，则该混合物中铁的质量分数为50%
D、若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
13、为探究某稀硫酸中溶质的质量分数，小明和小勇分别取质量分数相等的稀硫酸100g．小明向其中加入6.5g锌粒，反应结束时观察到锌粒完全消失；小勇向其中加入13g锌粒，反应结束时观察到锌粒有剩余．有关实验的推理一定正确的是（　　）
A、反应后小明所得溶液中的溶质只有硫酸锌
B、反应后小勇所得溶液中可能含硫酸
C、两位同学实验中生成氢气的质量均少于0.4g
D、原稀硫酸中溶质的质量分数一定大于9.8%小于19.6%
14、向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如右图所示。下列说法正确的是 ( )
A、取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀
B、c点溶液中溶质为Zn(NO3)2
C、若取b～c段固体，滴加稀盐酸，无气泡产生
D、取d点的固体有2种
15、将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，请回答下列问题。对于该图象的理解，下列说法正确的是 ①③（填序号）。
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线；②反应结束后两种金属一定都有剩余；③反应结束后稀硫酸都没有剩余；④反应结束后消耗两种金属的质量相等；⑤反应结束后所得溶液质量相等。
16、将金属铜进行如图1实验：向得到的C溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，滴加Ba（OH）2溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图2所示。请回答：

（1）写出Cu→A的化学方程式 。
（2）写出C溶液中溶质的化学式 。
17、把铁片和铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中，充分反应后过滤，在滤纸上留下少量金属，并得到滤液。
（1）在滤液里滴加盐酸：
① 若有白色沉淀产生，则滤纸上一定含有的金属是      ，滤液中一定含有的金属离子是        。
② 若无白色沉淀产生，则滤纸上一定含有的金属是       ，可能含有的金属是         ；滤液中一定含有的金属离子是       ，可能含有的金属离子是           。
（2）向从滤纸上得到的金属中滴加稀盐酸：
 ① 若有气体产生，则滤纸上一定含有的金属是       ，滤液中一定含有的金属离子是           。
 ② 若无气体产生，则滤纸上一定含有的金属是         ，可能含有的金属是         ；滤液中一定含有的金属离子是       ，可能含有的金属离子是          。
18、某学习小组用如右图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。
（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：
；
（2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述再进行的操作的顺序是 （填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 ；
（3）B中发生反应的化学方程式为 ；
（4）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，测得氢气体积为V　L，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是 　　　 ；
A、反应前加入稀酸的体积 B、反应前加入稀酸的质量分数
C、实验前反应装置中空气的体积 D、实验条件下氢气的密度
（5）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为b　g，则锌的质量分数为 ；
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将 （填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。
19、某同学做了个如图实验，将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投放到烧杯中，充分反应。
（1）实验中观察到铁粉表面有红 色物质析出，写出有关反应的化学方程式 。
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
（2）若溶液体积变化忽略不计，则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比 （填“变大”或“变小”“不变”），原因是什么？
。溶液密度减小，塑料小球所受浮力减小，因此进入溶液的体积增加
20、钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资，广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等方面。钨在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO4、MnWO4。黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法（如下图，已知钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定）。

其中A、B、C都是钨的化合物。
（1）写出A的化学式：ANa2WO4 ；写出生成B的化学方程式：Na2WO4 +2HCl═H2WO4↓+2NaCl ；由产品C得到高纯度的钨，应该用H2作还原剂，写出用H2还原三氧化钨的化学方程式：
。WO3 +3H2
W+3H2O（2）目前，冶炼拉制钨丝的金属钨，都用组成为非整比的钨氧化物为原料，这种氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨。试确定组成为WO2.9的氧化钨中这两种价态的钨原子数之比等于 。1：4
21、已知钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。质量均为m g的钠、镁、锌三种金属分别与25g 质量分数为19.6% 的稀硫酸反应。
（1）由于金属的量不确定，产生的氢气的质量大小有多种可能（不考虑镁与水的反应），如镁、锌产生氢气的质量相同且都小于钠产生的氢气质量的情况表示为Na＞Mg=Zn。请按以上表示，写出所有可能情况。
Na＞Mg＞Zn Na=Mg＞Zn、Mg＞Na＞Zn
（2）试确定，当产生的氢气的质量大小为Na＞Mg=Zn时，m的取值范围 。
m≥3.25
（3）m=4.6 时，Zn与酸反应产生H2的质量与金属质量（m）的关系如下图。请在图中再画出钠和镁二种金属分别与酸反应产生H2的质量与金属质量（m）的关系图线。（在图线上用元素符号注明）

22、锌粉、镁粉、铝粉、的混合物44g与400g一定溶质质量分数的稀硫酸恰好完全反应，将溶液蒸发结晶的干燥的无水固体140克，求：（1）生成气体质量；（2）硫酸的质量分数。








23、在100g盐酸溶液中,加入少量Mg和Zn,金属完全溶解，然后加入溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液，加入60g溶液后出现沉淀，当加入到80g时金属离子恰好都以碱的形式析出，过滤，在滤液中只有一种溶质。求：（1）原盐酸中溶质的质量分数：（2）反应中放出的氢气的质量；（3）滤液中溶质的质量分数。