第六讲 碳和碳的氧化物——浙江省中考化学

这是一份第六讲 碳和碳的氧化物——浙江省中考化学，共6页。试卷主要包含了1991年碳纳米管被发现，航天探测发现，检验某可燃化合物是否含有碳，现有CO等内容，欢迎下载使用。
基础篇
1、有一首赞美某种气体的诗，其中的几句是：“她营造了云雾缭绕的仙景；她驱散了炎炎夏日的暑气；她奋不顾身扑向烈火；她带给大地勃勃生机”这首诗所赞美的气体是（ ）
A、氧气 B、氮气 C、二氧化碳 D、甲烷
2、1991年碳纳米管被发现。碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的材料，管的直径一般为几纳米到几十纳米，管的厚度仅为几纳米。碳纳米管由于其独有的结构和奇特的物理、化学特性以及潜在的应用前景而受到人们的关注。下列有关碳纳米管的说法中正确的是（ ）
A．碳纳米管是一种新型的高分子化合物
B．碳纳米管的化学性质常温时很稳定
C．碳纳米管导电属于化学变化
D．碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同
3、航天探测发现：金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是三氧化二碳(C2O3)，实验证明它的化学性质与一氧化碳相似。下列关于三氧化二碳(C2O3)的说法中，不正确的是
A、C2O3中碳的化合价为+3价 B、C2O3充分燃烧的产物是CO2
C、在一定条件下C2O3能还原氧化铁 D、C2O3能使澄清石灰水变浑浊
4、检验某可燃化合物是否含有碳、氢、氧三种元素，将该物质在氧气中或空气中燃烧后还必须进行的实验有：①用带火星的木条检验； ②用无水硫酸铜检验； ③用澄清石灰水检验； ④对反应物、生成物进行称量．以下选项中正确的是（ ）
A、①②③④ B、②③④ C、①②③ D、②③
5、现有CO、CO2混合气体，小芳同学按如下顺序进行操作(下图所示装置中a是弹簧夹，b是分液漏斗活塞)：①关b开a；②通入混合气体；③收集气体；④关a开b；⑤收集气体。通过上述操作小芳( )
A、只收集到CO气体
B、只收集到CO2气体
C、先收集到CO气体，后收集到CO2气体
D、先收集到CO2气体，后收集到CO气体
6、将5克有CO和O2组成的混合气体点燃后，生成的气体通入足量的石灰水中．得到10克白色沉淀，由此推断原混合气体中（ ）
A、CO可能是3.4g B、O2一定是1.6g
C、O2可能是2.2g D、CO为3.3g，O2为1.7g
7、向澄清石灰水中通入过量的CO2，发生如下反应：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CO2＋CaCO3＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水，下列图示正确的是（ ）
8、一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为（ ）
A、10% B、30% C、50% D、70%
9、二氧化碳气体在温度低于31.26℃和压力高于72.9个大气压的状态下会形成的超临界CO2流体。该流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素（C8H8O3）。
①将香兰草豆荚研磨成粉的目的是 ，操作1的名称为 。
②操作2如果不减压,则需要将温度控制到31.26℃ （填“以上”或“以下”)。
③操作3的名称为 ，操作4的名称为 。以上提取香兰素的过程中，可循环使用的物质有 。
10、乙醇完全燃烧时生成CO2和H2O。如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还有CO生成。现用以下装置进行实验，确证乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O。
请回答下列问题：
（1）能确证产物中有H2O的现象是 ；能确证产物中有CO的现象是 。
（2）实验时，可观察到装置B中石灰水变浑浊，D中石灰水无变化。B装置的作用是
；C装置的作用是 ；D装置的作用是 。
（3）若乙醇燃烧产物中CO和CO2的总质量为25.2g，其中碳元素与氧元素的质量比为2：5，则参加反应的乙醇的质量为 g，产物中H2O的质量为 g。
（4）科学家发现海底埋藏着大量的“可燃冰”——甲烷的水合物．质量相等的甲烷和乙醇在氧气充足的条件下完全燃烧，产生CO2的质量较多的是 。
11、如下图所示，A管中盛有干燥的炭粉，C管中盛有干燥的氧化铜粉末，B、D两个U型管中装有氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，用来充分吸收二氧化碳气体。
将3.0 克干燥的二氧化碳气体全部通入A管进行实验，实验结束后，B管质量增加0.8克，D管质量增加3.3克，计算进入C管和离开C管的一氧化碳的质量各为多少？
12、某校化学兴趣小组承担了某项研究课题的一部分：通过实验探究气体X（已知由两种元素组成）的元素组成。实验装置如下。将0.17gX气体由注射器A缓缓送入B装置（B装置中的空气已预先除去），使之完全反应，生成的气体全部用D装置抽取收集。实验的现象和数据记录如下：
（1）参加反应的氧元素的质量是 g，X中一定有 元素。
（2）经测定，D中的气体由一种元素组成，常温常压下密度是1.25g/L，试推测该气体的化学式是 ，其质量是 g。（常见气体密度如下）
（3）写出B装置中发生反应的化学方程式 。
13、用木炭还原氧化铜的实验如下图所示。
(1)酒精灯加网罩的目的是_ _；
(2)刚开始预热时，试管②中立即有气泡产生，但石灰水不变浑浊，原因是_ _；
(3)继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质。请你写出带点部分化学方程式：_ 、 _；
(4)停止加热时，应先将导气管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出。这样操作的原因是_ _、_ 。
提高篇
1、某混合气体可能含CO、CO2、NH3、HCl、H2和H2O（g)中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸（增重）、灼热氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，下列对原混合气体成分的推断不正确的是（ ）
A、一定有CO2、HCl、H2 B、可能有CO、H2O
C、一定没有NH3、CO2 D、一定没有NH3、可能有CO
2、有一包黑色粉末4.8克，它是由氧化铜和木炭粉混合而成，现将它装入大试管中，加热到不再生成红色物质为止，冷却后分离，得红色物质2.4克，那么原混合物中氧化铜的百分含量可能是（ ）
A、95.3% B、90.6% C、62.5% D、无法确定
3、某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g。下列关于气体X成分的分析中，错误的是（ ）
A、一定没有二氧化碳 B、可能含有甲烷和氢气
C、可能只有甲烷 D、可能含有氢气和一氧化碳
15、某无色气体可能含有H2、CO、CH4中的一种或几种，依次进行下列实验(假设每一步反应或吸收均完全)：①无色气体在氧气中充分燃烧；②燃烧生成的气体通过盛浓硫酸的洗气瓶，装置质量增加10.8 g；③再将剩余气体通过盛NaOH溶液的洗气瓶，装置质量增加13.2 g。下列推断不正确的是( )
A、 该气体一定含有H2、CO、CH4 B、该气体可能含有H2和CO
C、 该气体可能含有CO和CH4 D、该气体可能含有CH4
4、水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气。某课题组同学为验证水煤气的成分，设计实验装置如图所示：
请分析上面信息后回答：
（1）你认为验证水煤气中各成分的顺序依次是H2O、CO2、H2、CO ；
（2）装置E内观察到的现象是 ；
（3）实验中两次用到装置A，其目的分别是 ，通过验证生成物中有水蒸气来证明水煤气中含有氢气
；请你设计一种尾气处理方案： 。
5、下图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置，这种方法是：在电炉加热时用纯净的氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。
回答下列问题：
（1）A装置中a仪器的名称锥形瓶 ，b中盛放的物质是 。
（2）A装置中发生的化学方程式为： 。
（3）C中氧化铜的作用： 。
双氧水
（4）若去掉B装置会对氢 元素的测量结果有影响，会使测量结果 （填“偏大”或“偏小”）。
（5）E装置中所盛放物质最好选用② （①氢氧化钙溶液 ②氢氧化钠溶液 ③水）
（6）若准确称取1.12g样品（样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种）。经充分燃烧后，D装置增重1.44g，E装置增重3.52g，则该有机物样品中所含的元素为 。
6、某气体可能由CO 、CO2、H2、HCl 中的一种或几种组成。为研究其组成，某兴趣小组的同学按如图装置进行实验(有些固定装置已经省去)。
请回答：
(1)若该气体中含有H2，则能观察到的实验现象是 ；
(2)按上述装置进行实验，观察到A处没有明显现象，据此现象，你能确定气体中CO2?若能，请说明理由；若不能，请你在不影响其它气体检验的前提下，对上述装置提出一个简单的改进方案，使实验能确定CO2 。
7、已知相同温度和压强下，气体的体积比等于气体的分子个数比．在20℃，101kPa条件下，将12L O2与8L CO和H2的混合气体相混合，使其完全燃烧后恢复到原来的温度和压强．
（1）若剩余气体的体积是12L，则原混合气体中V（CO）=4 L；
（2）若剩余气体的体积是V L，则原混合气体中 ；
（3）若剩余气体的体积为V L，则V的取值范围是 。
8、某课外活动小组用加热碳粉（过量）和氧化铜的混合物的方法制得铜粉样品后，再用下图装置对得的样品进行实验。图中铁加台等装置已略去。请帮助他们完成下列实验报告。
（一）实验目的： 。
测定铜粉样品中铜的质量分数
（二）实验用品：
仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等。
药品：红褐色铜粉（含炭）样品，过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸。
（三）实验内容
（四）计算：样品中铜的质量分数= ×100%（用含W、m1、m2的代数式表示）。
（五）问题和讨论：
实验完成后，教师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全、D中吸收完全、所得的结果也会有误差。经过讨论，有同学提出在B与C之间增加一个装置。再次实验后，得到了较为正确的结果。原实验所结果不够准确的原因可能是双氧水分解后产生的氧气会带出一部分水蒸气，通过C后被D吸收，而使m2的值增大，而使测得的铜的质量分数偏小 ，在B与C之间增加的装置可以是 ，其中盛放的药品是 。盛有浓硫酸的洗气瓶
9、现有氧化铜和碳粉的混合物共mg，将它们隔绝空气加热，反应完全后冷却，得到残留固体。（1）写出可能发生的化学反应方程式。
（2）若碳与氧化铜在混合物中的质量比为x。问x取值范围不同时，残留固体和生成的气体为何物？
10、有CO和O2混合气体6 L，用电火花引燃，经充分反应后体积为V L(所有体积均在同温同压下测定)。
若CO在混合气体中的体积为xL,计算x为不同值时反应后的体积V(以x表示)。
(2)在下图上画出V随x变化的曲线。
现 象
反应前质量（g）
反应后质量（g）
B装置中
逐渐变成亮红色
21.32
21.08
C装置中
变蓝色
32.16
32.43
气 体
H2
O2
CO
CH4
N2
CO2
常温常压时的密度（g/L）
0.09
1.43
1.25
0.72
1.25
1.98
实验过程
实验现象
有关化学方程式
在C中加入样品Wg，D中装入药品后称量为m1g。连接好仪器后，检查装置气密性。
打开A的活塞，慢慢滴加溶液。


对C进行加热，当C中药品充分反应后，关闭A的活塞，停止加热。


冷却后，称量D的质量为m2g。