第八讲 有关溶液中溶质质量分数的计算练习题——浙江省中考化学（无答案）

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第八讲 有关溶液中溶质质量分数计算刻意练习：基础篇1、有W g溶质质量分数为10%的食盐溶液，要使其溶质质量分数变为20%，可采用的方法是（    ）A、再加入W/10 g食盐               B、再加入2W g溶质质量分数为30%的食盐溶液C、蒸发掉溶剂的一半                D、蒸发浓缩成W/2 g食盐溶液2、工业品盐酸中因含有Fe3＋而带黄色，若某工业品盐酸中H＋和Cl－的个数比为91:94，则该盐酸中Fe3＋和Cl－的个数比为(     )A、1:1               B、1:3               C、91:94              D、1:943、在20℃时，向质量均为50g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液（如有不溶解的氯化钾，则过滤除去）。加入氯化钾的质量与所得溶液的质量见下表，下列说法正确的是（　　）实验编号12345加入氯化钾的质量/g510152025溶液的质量/g5560656767A、在20℃时，实验3所得的溶液为饱和溶液B、在20℃时，所得溶液的溶质的质量分数：实验1＜实验2＜实验3＜实验4＜实验5C、在20℃时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可以通过蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液D、在20℃时，实验5所得的溶液中溶质的质量为17g4、现用98%的浓硫酸配制1000mL溶质质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14g/mL）。下列说法正确的是（　 　）A、配制时应将水小心地加入浓硫酸中        B、该稀硫酸中，溶剂质量：溶质质量=5：1C、实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等D、配制该稀硫酸需要加水800mL5、某温度时，将烧杯中的x gKNO3饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂，然后再将烧杯中的物质逐渐升温（假设升温时溶剂没有损失），能够正确表示此过程中KNO3溶液溶质的质量分数（w）与时间（t）关系的示意图是（　 　）                     A                    B                     C                   D6、已知mg Al2（SO4)3溶液中含ag Al3+。若将该溶液加水稀释至4mg，则稀释后溶液中SO42-的质量分数是(     )A、4a/3m×100%       B、6.3a/4m×100%      C、a/4m×100%       D、16a/3m×100%7、某甲醇水溶液中甲醇（CH4O）所含氢原子数和水中含的氢原子个数相等，则该溶液中溶质质量分数为（     ）A、64%              B、50%            C、47.1%            D、无法判断8、下列操作过程中必须使用托盘天平的是（　 　）A、用加热法测定硫酸铜晶体里的结晶水数目B、将体积分数为99%的乙醇稀释成体积分数为75%的医用酒精C、用98%的浓硫酸配制500克质量分数为10%的稀硫酸D、滴入适量的氯化钡溶液将3毫升某溶液里的硫酸根离子沉淀完全9、配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是（    ）A、所用NaOH已潮解           B、用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数C、托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在纸上称量D、用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘10、经实验测得某一溶液由Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四种离子组成，其中含有4.6克Na+、6克Mg2+、14.2克Cl-，则SO42-质量为（　　）A、9.6克         B、28.8克        C、14.4克         D、48克11、已知下列现象和数据都是在20℃时所得。①取110g NH4Cl饱和溶液蒸发掉10g水后，析出晶体3.72g；②将120g NaNO3饱和溶液和50g NaNO3晶体共置于一个烧杯中，再加入50g水，溶液仍然饱和，还剩余6g晶体没有溶解；③NaCl饱和溶液中溶质与溶液的质量比为36：136。则20℃时3种物质的溶解度由大到小的顺序为（　　）A、①②③          B、②①③           C、③①②              D、①③②12、某工厂常用1体积的浓硫酸（密度为1.84g/cm3，溶质的质量分数为98%）和7体积蒸馏水混合来配制体积比浓度为1：7的稀硫酸，该稀硫酸中溶质的质量分数最接近于（　　）A、10%          B、15%          C、20%           D、25%13、在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①称量、量取；②过滤；③蒸发结晶、干燥；④计算；⑤溶解。请按要求回答下列问题：（1）甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50g 5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是④①⑤           （用以上序号填空），现实验室中有10mL、50mL、100mL等不同规格的量筒，配制上述溶液时最好选用50        mL的量筒。（2）乙同学用10g含杂质10%的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50g 5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是                   ⑤②③④①⑤。（用以上序号填空）14、实验室制取二氧化碳后，将废液过滤，得到含有氯化钙和稀盐酸的混合液，20℃时，取混合液141.2g于烧杯中，向其中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，所产生的沉淀与所滴入碳酸钠溶液的质量关系如图所示。当滴入碳酸钠溶液至图中A点时，通过计算确定所得溶液是否为饱和溶液。（提示：20℃时，氯化钠溶解度为36克。）         15、菱镁矿的主要成分是MgCO3，为了分析某菱镁矿中镁元素的含量，某学习小组进行了实验研究。取10g菱镁矿，逐渐加入未知浓度的H2SO4溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量记录如下表： 加入H2S04溶液的质量/g 50 100  150  200NaOH溶液增加的质量/g 2.2  4.4  4.4  4.4说明：菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应。（1）10g菱镁矿与H2SO4溶液完全反应，生成CO2的质量为            。（2）计算该菱镁矿中镁元素的质量分数。(写出计算过程)    （3）该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质的质量分数是                 。（4）为避免溶液排放对环境的影响，某同学对上述反应后溶液进行了过滤，并在滤液中加入了l.71％的Ba(OH)2溶液。请你画出加入Ba(OH)2溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。          提高篇1、现有Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三种溶液，它们所含溶质的质量比为106:98:171，若以不同顺序将它们逐个混合起来（若出现沉淀则过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来），最终所得的溶液（　　）A、可能呈酸性       B、一定呈碱性       C、可能呈中性     D、以上都不对2、在100g浓度为ω%的稀硫酸中加入4g氧化铜粉末，待氧化铜全部溶解后，向所得蓝色溶液中加入10g铁粉，充分反应后，过滤，得滤液和5.2滤渣。下列计算结果正确的是（　　）A、5.2g滤渣是由3.2g铜和2g铁组成           B、滤液是25%的硫酸亚铁溶液C、反应过程中产生的氢气是0.286g             D、ω=143、某容器中装有盐水若干，老师让小强再倒入质量分数为1%的盐水80克以配成质量分数为2%的盐水。但小强却错误的倒入了80克水。老师发现后说，不要紧，你再将第三种盐水40克倒入容器，就可得到2%的盐水了。那么，第三种盐水的质量分数为（      ） A．3%          B. 4%            C. 5%            D.6%4、把含镁元素质量相等的下列物质，投入足量且等质量的稀盐酸中充分反应后，所得溶液中的MgCl2质量分数最小的是（　　）A．Mg          B．MgO            C．Mg（OH）2             D．MgCO35、下列各组内的物质充分反应后过滤，所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，一定减少的是（　　）A、二氧化碳通入到澄清石灰水中            B、铝加入到稀硫酸中C、铜加入到硝酸银溶液中                  D、碳酸钠固体加入到稀盐酸中6、欲配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液，下列操作不会导致溶液中NaCl质量分数小于10%的是（　　）A、在溶解氯化钠固体时用玻璃棒搅拌加速溶解B、烧杯先用少量蒸馏水润洗后再配制溶液C、称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数D、试剂瓶用蒸馏水润洗后再盛装配好的溶液7、保持恒定温度，在Ⅰ、Ⅱ两烧杯中分别加入质量和溶质质量分数均相等的未饱和溶液的硫酸铜溶液，然后向（Ⅰ）杯中加入硫酸铜粉末，向（Ⅱ）杯加入CuSO4·5H2O粉末，每次向两个烧杯中加入的粉末的质量相等。溶液中溶质的质量分数和加入粉末质量关系的曲线如右图。其中正确的是（    ）A、（Ⅰ）杯a—c—e （Ⅱ）杯a—b—eB、（Ⅰ）杯a—b—d （Ⅱ）杯a—c—dC、（Ⅰ）杯a—c—d （Ⅱ）杯a—b—dD、（Ⅰ）杯a—b—e （Ⅱ）杯a—c—e8、在一定量的硫酸溶液中加入氯化钡溶液直到反应完全，产生沉淀的质量与原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液的质量分数为（　　）A、42%            B、36%           C、30%            D、24%9、锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g，则反应中生成氢气的质量为（　　）A、0.15g        B、0.20g           C、0.30g           D、0.45g10、电解水时，常在水中加入硫酸以增强水的导电性，硫酸本身并不参加反应。现用40g溶质质量分数为5%的硫酸溶液进行电解水的实验，一段时间后，硫酸的浓度变为8%，则参加电解反应的水的质量为（     ）A、25g          B、20g           C、15g             D、2g11、向100g质量分数为3.65%的盐酸中逐滴加入4%的氢氧化钠溶液，同时测定有关数据下列图象正确的是（横坐标为每次加入氢氧化钠溶液的量） （　　）                A                 B                  C                D12、现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残的溶液为100g，其中含洗涤剂的质量分数为1%，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为         g。现用5700g 清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g 溶液）。方法一：用5700g 清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）            g；方法二：将5700g 清水均分成质量相等的三份（每份1900g ），分三次漂洗。第1次，用1900g 清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）             g；第2次，再用1900g 清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）             g；第3次，再用1900g 清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）             g；由以上计算分析，用相同的质量的水漂洗衣服，                漂洗效果更好。13、黄铜是铜和锌的合金．向一定质量的黄铜样品中加入154.7g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气。（1）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数为            。(精确到小数点后一位)（2）要计算反应后溶液中溶质的质量分数，需先求出某些物质的质量。除此之外，你还能计算出                      。（填序号）①锌的质量         ②铜的质量分数        ③锌的质量分数④硫酸锌的质量     ⑤硫酸溶液的体积      ⑥反应后溶液溶质质量分数14、为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉未于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入80g稀硫酸时反应恰好完全，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。（1）该实验取用的样品质量为           g。（2）求样品中铁的质量分数（结果保留一位小数）      （3）实验中使用的稀硫酸的溶质质量分数为       。反应结束后，小王不慎向烧杯中多了20g稀硫酸，若在上图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的_       （填“上方”、“下方”或“线上”）。15、在100mL稀盐酸中加入混合均匀的NaHCO3和KHCO3固体粉末，充分反应后使气体全部逸出。右图是加入粉末的质量与产生CO2（该状况下，气体的密度为1.964 g/L）体积的关系。请计算：（1）该盐酸中HCl的质量。（2）若该盐酸为120 mL时，加入粉末为58.5 g，求产生CO2的体积。（3）若粉末的质量为x g，该盐酸的体积为140 mL，产生的CO2体积为y L。试写出粉末质量x（g）与产生CO2体积y（L）之间的关系。              16、现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案：【实验数据】实验共记录了两组数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g。根据实验设计及有关数据进行分析与计算：（1）混合溶液中HCl的质量分数为          （只写结果）（2）混合溶液中CaCl2的质量分数为多少？（写出计算过程）       （3）实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为        （保留小数点后一位）