第十讲 酸和碱——浙江省中考化学

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第十讲 酸和碱
刻意练习：
基础篇
1、在中和反应中，强碱与弱酸反应生成的盐，其溶液呈碱性，强酸与弱碱生成的盐，其溶液呈酸性。实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围分别如下：
甲基橙：3.1~4.4 石蕊：5.0~8.0 酚酞：8.2~10.0
用5% NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是（ ）
A、溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B、溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C、溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D、溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
2、下列物质存放在烧杯中一段时间后，变质且质量变大的是（　　）
①浓盐酸  ②浓硫酸  ③烧碱  ④食盐  ⑤生石灰
A、只有①② B、只有③④ C、只有②⑤ D、只有③⑤
3、下列实验现象和对应的结论描述都正确的是（　　）
A、向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生——该固体一定是碳酸盐
B、向某无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色——该溶液一定是碱溶液
C、某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味——该化肥一定是铵态氮肥
D、把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭——该气体一定是二氧化碳
4、酸碱质子理论认为：凡是能够给出质子（H+）的物质都是酸，凡是能够接受质子的物质都是碱。下列微粒中，既可以看做酸又可以看做碱的是（　　）
A、HCO3- B、CO32- C、S2- D、NH4+
5、下列实验操作中，溶液导电能力的变化与加入物质B的质量的函数关系符合图示典线的是（ ）
A、盐酸中滴加氢氧化钠溶液直至过量
B、石灰水中滴加碳酸钠液直至过量
C、硝酸银溶液中滴加氯化钠溶液直至过量
D、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液直至过量
6、某课外研究学习小组的同学，上网得知浓磷酸与浓硫酸的物理性质相似。现将半烧杯的浓磷酸放置在空气中，通过实验测定浓磷酸某种物理性质的有关数据，绘制成如右图所示的函数图象，其中横坐标表示时间，纵坐标可表示：①溶质的质量、②溶质的质量分数、③溶液的质量、④溶液的体积、⑤溶剂的质量．其中可能正确的是（　　）
A、①②③ B、①②③④ C、③④⑤ D、②③④⑤
7、打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（Cl-）。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（　　）

A、①③ B、②④ C、①②④ D、①③④
8、将等质量盐酸溶液和氢氧化钠溶液混合并充分反应，所得溶液的pH（　　）
A、小于7 B、大于7 C、等于7 D、难以判断
9、某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥，若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同，则此时碱流量阀调节的方法是（　　）
A、不用变动 B、减小流量 C、加大流量 D、无法确定
10、在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（　　）
A、滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B、滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C、测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1
D、滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
11、往盛有稀硫酸的烧杯中加入足量的氧化铜粉末，充分反应后，再向烧杯中继续加入某种金属．实验过程中，烧杯中硫酸铜的质量随时间变化如图所示（不考虑其他因素对烧杯中物质的影响）。下列判断错误的是（　　）
A、从0到t3，烧杯中水的质量不断增加
B、t1时与t2时烧杯中物质总质量相等
C、加入的金属一定是银
D、从t3到t4，硫酸铜质量变化可通过置换反应实现
12、Fe、Mg、Zn三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因有①Fe、Mg、Zn的质量相等；②Fe、Mg、Zn的质量比为56：24：65；③Fe、Mg、Zn的质量比为28：12：32；④Fe、Mg、Zn均为过量，所用的盐酸的质量和溶质质量分数都相同。你认为可能的原因是（　　）
A、②④ B、①④ C、①③ D、②③
13、向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量。小烧杯中有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是（　　）

A B C D
14、X、Y、W三种物质属于常见的酸、碱、盐，它们在溶液中有如下转化关系：
①X+W=BaSO4↓+2H2O；②W+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓；③X+2Y=Na2SO4+2CO2↑+2H2O
推断Y的化学式为（　　）
A、Na2CO3 B、Ba（OH）2 C、H2SO4 D、NaHCO3
15、下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是（　　）
①C2H5OH→CO2 ②CaO→Ca(OH)2 ③H2O2→H2O ④HNO3→HCl ⑤Fe2O3→Fe
A、①②③④ B、①②③⑤ C、①③④⑤ D、②③④⑤
16、将两种溶液混合未发生化学反应，所得溶液的pH=3，则原来两种溶液的pH可能分别是（ ）
A、2和10 B、2和3 C、2和7 D、7和10
17、在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是（　　）
A、BaCl2溶液、NaOH溶液 B、Na2CO3溶液、KOH溶液
C、Fe2（SO4）3溶液、NaNO3溶液 D、Cu片、Na2SO4溶液
18、“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对有关知识发表的部分见解。其中不正确的是（　　）
A、该条件下NaHCO3的溶解度较小 B、NaHCO3不是纯碱
C、析出固体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液 D、从该反应可以获得氮肥
19、将a克的烧碱溶液与b克的硫酸铜溶液充分混合，反应所得的混合物过滤，得到蓝色沉淀物和无色滤液。下列有关说法正确的是（ ）
A、滤液中可能含有硫酸铜 B、滤液的pH一定等于7
C、滤液的质量一定小于（A+B）g D、滤液中含有的溶质只可能为一种
20、实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl-、Ba2+、SO42-、CO32-中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：
①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，分析上面实验得出的结论中，正确的是（　　）
A、只含有Mg2+、SO42- B、一定含有K+、Mg2+、Cl-、SO42-
C、一定含有Mg2+、SO42-，可能含有Cl-、K+ D、一定含有Cl-、K+，可能含有Mg2+、SO42-
21、U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）．下列说法正确的是（　　）
A、开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色
B、开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色
C、充分反应后U形管中溶液可能呈红色
D、充分反应后U形管中溶液一定呈无色
22、烧杯中盛有盐酸和MgCl2的混合溶液，向其中逐渐加入过量10%氢氧化钠溶液过程中有关图像表达不正确的是（ ） 

23、某澄清溶液由HNO3、K2CO3、H2SO4、CuCl2四种中的两种混合而成。向该溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量和加入Ba（OH）2溶液的体积如图。
（1）滴加Ba（OH）2溶液开始时无沉淀产生，说明溶液中一定不含 。
H2SO4
（2）该溶液所含溶质是HNO3 和 。
CuCl2
（3）不含另外一种物质的原因是 。
24、调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道．食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们生活密切相联．根据所学知识回答：
（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-和H+ （填离子符号）。
（2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是HCl （填化学式）。
（3）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与CaCO3 （填化学式）反应。
（4）若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗。清洗过程中发生反应的化学方程式为 。
CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O
（5）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和另一种液体．已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了16kg，则所得食醋中醋酸的质量为 30kg。
25、物质的性质和用途是化学的重要研究内容。
（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做 干燥剂。
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学方程式解释
。
（3）如图，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色。请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是 。不能与HNO3共存
26、某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3-混合液中的三种阳离子逐一除去．步骤如下（所加试剂均过量）：
步骤一：混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1；
步骤：：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2；
步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3。
（1）同学们确认A是NaCl溶液，写出步骤一中反应的化学方程式： 。
（2）三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是 （填物质名称或化学式）。
（3）滤液3中，除NaNO3外还含有的盐是 。
27、如图，现有A、B、C三种物质，已知A为一种氯化物，B为一种钠盐，C为一种碱。如图表示的是A、B、C的溶液两两反应的实验现象。请根据有关实验现象回答下列问题。
（1）A的化学式为 ；B的化学式为 。
（2）B与C反应的化学方程式 ；
（3）A溶液与洁净的铁钉反应的化学方程式
。
28、从下列实验事实说明几种酸的酸性强弱：
（1）硫酸和醋酸钠作用，生成醋酸；（2）醋酸和碳酸钠作用，生成碳酸；
（3）硼酸不能使碳酸钠转变为碳酸；（4）硫酸和磷酸钠作用，生成磷酸；
（5）磷酸和醋酸钠作用，生成醋酸。
酸性由强到弱的顺序是： 。
29、请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。

（1）A中的试管 （填“能”或“不能”）把水加入浓硫酸中。
（2）B中溶液变浑浊的原因是 。
（3）把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸， （填“会”或“不会”）出现与上图相同的现象。
（4）在A、B、C中Ca（OH）2溶液的质量分数的大小关系是 （用A、B、C和“＞”、“＜”、“=”表示）。
30、某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：

请回答下列问题：
（1）操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有                               ；
使用托盘天平进行称量前，应先检查                                           。
（2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是
                                                                    。
（3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现
有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有                          ；滴加盐酸的过程中发生反应的化学方程式为                                        。
31、在如图所置的试管中，加入氢氧化钠固体，片刻后，U型管中右侧液面将 （填“上升”“下降”或“不变”），产生这一现象的原因是_____________________________。若用____________或____________代替氢氧化钠固体，则U型管中液面也会出现同样现象。
32、小林和小雨同学对氢氧化钠溶液使酚酞溶液变红的现象很感兴趣，决定做实验进行探究：氢氧化钠溶液中到底是哪一种粒子使酚酞溶液变红？实验中可供使用的用品有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钾溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、酚酞溶液及若干支试管。
【提出假设】假设（1）：使酚酞溶液变红的是H2O。假设（2）：使酚酞溶液变红的是Na+。
假设（3）：使酚酞溶液变红的是 。
小东认为不做实验即可说明假设（1）不成立，原因 。
【实验验证】小林通过对比实验，得出了正确结论。（完成下列实验操作、现象及实验结论）
实验操作
实验现象
实验结论
（1）向装有氢氧化钠溶液的试管中滴加酚酞溶液
溶液变成红色
不填
（2）


【实验反思】小雨认为，可以向小林实验中的步骤（1）后的试管中加入盐酸也可得出正确结论，你 （填“同意”或“不同意”）她的观点吗？
【实验拓展】小林将酚酞试液滴入碳酸钠溶液中，发现溶液也变红。他们经过分析、讨论、归纳，得出的结论 ：能使酚酞变红的溶液不一定是 ，有可能是 。
33、某碳酸钠固体样品中含有少量氯化钠。研究性学习小组的同学在探究该固体混合物中碳酸钠的质量分数时，设计并完成以下实验。
①取质量为a g的三个烧杯，各盛放质量分数相同的稀盐酸25g；
②向三个烧杯中分别放入质量不同的固体样品；
③充分反应后，称量烧杯和剩余物的质量。实验数据如下表。
所称量的物质
实验1
实验2
实验3
烧杯+稀盐酸（g）
a+25
a+25
a+25
加入的固体样品（g）
3.2
6.6
7.6
充分反应后，烧杯+剩余物（g）
a+27.1
a+29.4
a+30.4
问：三次实验中，稀盐酸完全反应的是（填实验序号） 。
2和3
求：（1）该固体样品中含碳酸钠的质量分数；（2）所用盐酸溶液的质量分数。










提高篇
1、为完全中和某一强酸溶液，需用10克溶质的质量分数为4%的NaOH溶液。如果改用10克溶质的质量分数为4%的KOH溶液，反应后，溶液的pH（　　）
A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、无法判断
2、物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑。根据上述观点，下列说法中不正确的是（ ）
A、NaF的水解产物是NaOH和HF B、CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O
C、PCl3的水解产物之一是PH3 D、Mg3N2的水解产物是Mg(OH)2和NH3
3、在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：3NaOH+AlCl3=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaAlO2易溶于水。下列图象不正确的是（　　）

A B C D
4、将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和硫酸溶液混合，混合后的溶液能与下列物质发生反应的是（　　）
A、Ba（OH）2 B、Fe C、HCl D、FeCl2
5、氯气（Cl2）能与水发生如下反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，其中HClO是一种酸。将Cl2通入氢氧化钠溶液中，反应的生成物有（　　）
A、NaCl、H2O B、NaClO、H2O C、NaCl、NaClO D、NaCl、NaClO、H2O
6、对于反应X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓（　　）
A、Y也有可能是沉淀 B、X和Y的相对式量之差可能为18
C、Y可能是NaSO4 D、X可能是CuCl2或Cu（NO3）2
7、二氧化硫是有刺激性的有毒的气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3），硫化氢（H2S）是一种具有剧毒的臭鸡蛋气味的气体，其水溶液叫氢硫酸（H2S）。又知相同条件下H2S的酸性小于H2SO3，现在室温下向饱和H2SO3溶液通入过量H2S气体，反应方程式为：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O，则溶液的pH随通入H2S体积的变化曲线示意图正确的是（　　）

A B C D
8、已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别是Ba（OH）2溶液、MgSO4溶液、Na2CO3溶液和稀HCl中的一种．甲、乙混合有白色沉淀出现；乙、丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎为零．则甲、乙、丙、丁四种溶液分别是（　　）
A、Ba（OH）2、MgSO4、Na2CO3、HCl B、Na2CO3、Ba（OH）2、MgSO4、HCl
C、HCl、MgSO4、Ba（OH）2、Na2CO3 D、Ba（OH）2、Na2CO3、HCl、MgSO4
9、某学生根据已学知识在实验室以氧化铜、锌和稀盐酸为原料，用两种不同的方法制得等质量的铜。以下有关量的叙述中，符合实验结果的是①消耗相同质量的盐酸②消耗相同质量的锌③消耗相同质量的氧化铜 ④生成不同质量的氯化锌(  )
A、①②③④　　　　 B、①②③　　　　 C、③④　　　　   D、①③④
10、下列各组物质中，前者能由化合反应直接制取，后者可由分解反应直接制取的是（ ）
A、Fe(OH)3，NaOH B、HCl，H2 C、MgO，CO2 D、Cu(OH)2，CuSO4
11、某物质能与水反应．现将少量该物质加到饱和石灰水中，溶液变浑浊．有关叙述正确的是（　　）
A、该物质一定是二氧化碳 B、反应后溶质的质量一定减小
C、反应前后溶剂的质量保持不变 D、反应前后溶液中溶质的质量分数一定不变
12、硫化氢（H2S）是一种有毒的气体，工业上产生的硫化氢要经过处理，使其变成硫单质．富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：
①用2%～3%的Na2CO3溶液作吸收剂生成两种酸式盐，其中一种为NaHS；
②再加入一种RNO（液）（R表示一种有机基团）与生成的这种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和RNHOH；
③第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；
④RNHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO。
（1）写出步骤①中另一种酸式盐的化字式NaHCO3 ；
（2）步骤②反应的化学方程式为NaHS+RNO+H2O═S↓+NaOH+RNHOH ；富玛克斯法的总反应的化学方程式为 2H2S+O2═2S↓+2H2O；RNO在整个过程中起到 催化的作用。
（3）富玛克斯法治理硫化氢优点是 。
13、用熟石灰中和一定量的盐酸时，反应过程中溶液的pH变化曲线如下图所示，据此回答以下问题
①要得到该变化曲线，所进行操作是将 滴加到 中；
②熟石灰与盐酸反应的化学方程式为 ；
③如图当加入质量为ng时，溶液中的溶质为 ；
④若改用相同质量氢氧化钠与相同质量氯化氢反应，所得溶液的pH
7（填“＞“、“＜“或“=”）发生化学方程式 。
14、下列五种溶液：①NaOH溶液、②Ba（OH）2溶液、③Na2SO4溶液、④稀硝酸、⑤混有少量硝酸的MgSO4溶液。
（1）指出其中属于碱溶液的是①② （选填序号）；
（2）若将Ba（OH）2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的MgSO4溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba（OH）2的质量变化符合下列图象的是C （选填序号）。

15、小丽用如图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应。

（1）关闭K，通入二氧化碳，A、B中均无明显变化，则B中盛放的是 溶液。
（2）打开K，继续通入二氧化碳，B中反应的化学方程式为 。此步实验目的是 。
（3）小丽认为：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳，因此上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应．小丽用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50mL上述溶液放入A、B中，关闭K，通入约500mL二氧化碳，A、B中均无明显变化。此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是 。
16、甲乙丙丁四位同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液滴入酚酞试液，溶液变成了红色，一会儿红色就消失了。同学们做了如下猜想：
甲：可能是酚酞变质的缘故；
乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应的缘故；
丙：可能是酚酞与空气中氧气反应，使红色消失的缘故；
丁：可能与氢氧化钠溶液质量分数大小有关。
（1） 甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是
。
若酚酞试剂变质，就不可能出现遇氢氧化钠溶液变红的现象
（2）乙同学的猜想也不正确，理由是 。
碳酸钠溶液显碱性，也可使酚酞试剂变红
（3）为证实丙同学的猜想，还需作如下实验，请完成下表。
实验步骤
设计这一步骤的目的
1．用煮沸过的蒸馏水配制氢氧化钠溶液。

2．在氢氧化钠溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油。

（4）通过以上实验，四位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色又消失。因此酚酞红色褪去与氧气无关。若丁同学的猜想正确，设计如下实验证明并完成有关问题：
  实验方法
观察到的现象和结论
方案一：分别配制不同质量分数的氢氧化钠溶液，然后各滴加2滴酚酞试液。
质量分数小的溶液中红色不消失，质量分数大的溶液中红色会消失，则证明

方案二：





17、某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣。
探究一：菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？
① 可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙（CaC2O4）、碳酸钙。
② 醋酸（化学式用HAc表示）不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。

根据流程回答问题：
（1）操作①的名称是 。
过滤
（2）加入足量CaCl2溶液的目的是 。
把可溶性的碳酸盐和草酸盐转化为沉淀
（3）已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，步骤③中发生反应的化学反应方程式为
。CaCO3+2HAc═Ca（Ac）2+H2O+CO2↑
【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐。
探究二：不同温度下，草酸钙分解的产物是否相同？
已知下列事实：①草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一种固态氧化物；②12.8g的草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如乙图所示。根据上述事实，回答下列问题：
（4）草酸钙高温完全分解的化学方程式为
。CaC2O4CaO+CO↑+CO2↑（5）通过上图数据分析，400℃-500℃发生反应的化学方程式是CaC2O4 CaCO3+CO↑；700℃时剩余固体的成分是 。CaCO3和CaO
18、为检测某化工厂排放的废液中是否含有S042-，同学们设计了方案，并进行实验。
方案
步骤
现象
结论
Ⅰ
①取样品，滴加BaCl2溶液
②对步骤①反应后的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀盐酸
①有白色沉淀产生
②无明显现象
废液中含有S042-
Ⅱ
①取样品，滴加过量
②在步骤①的溶液中滴加BaCl2溶液
①无明显现象
②有白色沉淀产生
废液中含有SO42-
Ⅲ
①取样品，滴加Ba（N03）2溶液
②对步骤①产生的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀硝酸
①有白色沉淀产生
②无明显现象
废液中含有S042-
（1）方案Ⅱ的实验结论如果正确，步骤①中滴加的物质是 。
（2）方案Ⅰ和Ⅲ中，结论不成立的方案是 ，理由是 。
（3）方案Ⅲ的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除 的干扰。
19、某同学对课本实验结论：“葡萄糖与新制氢氧化铜共热生成红色的Cu2O沉淀”提出质疑，认为红色沉淀不一定就是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了研究。
一、提出猜想： 。
二、查阅资料：①Cu2O属于碱性氧化物； ②Cu+在酸性条件下能发生自身氧化还原反应；③在空气中灼烧Cu2O能生成CuO。
三、制备红色沉淀：①制备氢氧化铜悬浊液②氢氧化铜悬浊液与葡萄糖共热。③过滤、洗涤、低温烘干得红色粉末。
四、红色沉淀探究，该同学设计了四种方案：
方案Ⅰ：取该红色粉末溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色变化。
方案Ⅱ：取该红色粉末溶于足量稀硫酸中，观察是否有残渣。
方案Ⅲ：称得干燥坩埚a g，取红色粉末置于坩埚中再称得质量为b g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量，反复多次直到质量不变，称得最后质量为c g，比较a、b、c的关系。
方案Ⅳ：装置如图所示：（夹持仪器略去）

试回答下列问题：
(1)请你评价方案Ⅰ和方案Ⅱ。如果你认为该方案合理，请简述其工作原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因
。
（2）方案Ⅲ中，如果a、b、c的关系符合c= 可确认红色粉末是Cu2O。
（3）方案Ⅳ中，实验前应检验装置气密性，请简述如何检验。
。
（4）方案Ⅳ中，要测定红色粉末的成分，必须测定下列哪些物理量 （填序号）。
①通入氢气体积；②反应前，红色粉末+双通管的总质量；③实验前干燥管的质量；④完全反应后，红色粉末+双通管的总质量；⑤双通管的质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸的物质的量浓度；⑧实验后干燥管的质量；⑨实验条件下的大气压强和室温。