山东专版中考化学总复习第七讲溶液第2课时溶解度与溶解度曲线练习五四制

这是一份山东专版中考化学总复习第七讲溶液第2课时溶解度与溶解度曲线练习五四制，共8页。试卷主要包含了根据下表信息，相关说法正确的是，列表和作图是常用的数据处理方法，甲　增加溶质　丙　BD等内容，欢迎下载使用。


1．(2017·成都中考)根据下表信息，相关说法正确的是( )
A.20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0
B．40 ℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%
C．40 ℃时，向100 g水中加入50 g NH4Cl充分溶解，溶液质量为145.8 g
D．60 ℃降温到20 ℃时，KNO3和KCl的饱和溶液析出晶体较多的是KNO3
2．(2018·宁波中考)20 ℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50 g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如表：
下列说法错误的是( )
A．20 ℃时，50 g NaCl饱和溶液中含有18 g NaCl
B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9∶25
D．相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关
3．(2018·济宁中考)为探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计图Ⅰ所示装置。在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌。结合图Ⅱ硝酸钾溶解度曲线，对硝酸钾溶液变化的推断，合理的是( )
①X为NaCl固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
②X为NaOH固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
③X为NH4NO3晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
④X为浓H2SO4，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液
A．①②③ B．①③④
C．①②④ D．②③④
4．(2018·黄石中考)T1 ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图一所示。硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图二所示。下列说法错误的是( )
A．烧杯乙中上层清液是饱和溶液
B．烧杯甲中溶解的溶质是氯化钾
C．烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数
D．将温度由T1 ℃升高到T2 ℃，充分搅拌，烧杯乙中固体不一定全部溶解
5．(2019·易错题)20 ℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲，升温到50 ℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是( )
A．图甲溶液中溶质的质量分数a大于b
B．图乙中a、b溶液一定都是不饱和溶液
C．图丙中M表示a的溶解度曲线
D．30 ℃时，a、b溶液溶质质量分数不相等
6．(2018·德州中考)如图是甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线。以下说法正确的是( )
A．t2 ℃时溶解度由大到小的顺序是乙>丙>甲
B．由t2 ℃降到t1 ℃析出晶体最多的是甲溶液
C．由t2 ℃降到t1 ℃丙溶液浓度一定不发生变化
D．甲、乙、丙三种物质溶解度都随温度升高而增大
7．(2016·咸宁中考)列表和作图是常用的数据处理方法。结合所绘图表判断下列说法正确的是( )
氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度
A.图像与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中表格的优点是变化规律更直观
B．由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响
C．40 ℃时，将50 g NaOH分别投入到100 g水和酒精中都能得到饱和溶液
D．40 ℃时，将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成
8.(2018·十堰中考)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
(1)甲、乙、丙三种固体物质溶解度受温度影响最大的是______。
(2)欲将t1℃时乙物质的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是__________________________(任填一种)。
(3)氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的______(填“甲”“乙”或“丙”)相似。
(4)下列说法正确的是________。
A．t1℃甲、乙两物质溶液的溶质质量分数相等
B．t2℃配制300 g甲的饱和溶液，需要固体甲的质量为100 g
C．t2℃甲、乙、丙三种饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体的质量比乙多
D．t1℃等质量的甲、乙、丙三种固体配制成该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量大小：丙＞甲＝乙
9．(2018·新疆中考)水是生命之源，人类的日常生活离不开水。
(1)对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，净化程度相对较高的是________。
(2)写出电解水的化学反应方程式：____________________________；该反应的基本类型是________。
(3)A、B、C三种固体的溶解度曲线如图所示：
①P点的含义是_____________________________________________________；
②t2℃时，将15 g A物质加入50 g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为________g。
③若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是________(填“降温”或“蒸发”)结晶。
(4)如表是CO2在水中的溶解度的几组数据：(单位：mL)
①根据数据分析：CO2在水中的溶解度随温度的升高而________(填“增大”或“减小”)。
②打开汽水瓶盖有气体溢出，说明原瓶内的气压______(填“＞”“＝”或“＜”)瓶外大气压。
(5)配制500 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，正确的实验操作顺序是______________(填序号)。
①溶解 ②溶液装瓶、贴标签 ③称量 ④计算 ⑤量取
10．(2017·呼和浩特中考)t2 ℃时，将甲、乙各80 g分别放在盛有100 g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图一，甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题：
(1)固体甲对应的溶解度曲线是______(填“a”或“b”)。
(2)M点的含义为________________________________。
(3)向烧杯①的溶液中继续加入15 g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分甲析出，你认为“全部溶解”的原因是___________
___________________________________。
(4)将t2 ℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1 ℃时，所得溶液的有关说法正确的是__________(填字母)。
a．甲溶液仍为饱和溶液
b．两溶液质量甲＜乙
c．两溶液中溶剂质量甲＝乙
d．两溶液溶质质量分数甲＞乙
11．(2018·菏泽中考)如图中，图一为四种物质的溶解度曲线，在图二中分别向两支试管内滴加一定量的水后，X和Y的饱和溶液均变混浊，则下列说法错误的是( )
A．10 ℃时，物质溶解度大小关系为①>③>②>④
B．X为Ce2(SO4)3，Y不一定是NH4H2PO4
C．若NH4H2PO4中混有少量的NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶除去
D．20 ℃时，将40 g NaCl加入到100 g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是2∶5
12．(2019·原创题)如图1是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
(1)t2℃时将30 g A物质加入到50 g水中，充分溶解，所得溶液的质量为________g，溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)t2℃时，将C物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取_________________的方法。
(3)下列说法正确的是________。
A．t2℃时，将A和C的混合溶液(两者均已达到饱和)降温至t1℃，析出的晶体含有A和C
B．t2℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C
C．从混有少量B的A物质中提取较纯净的A，可通过冷却热饱和溶液实现
D．t1℃时，欲用A的饱和溶液配制10%的A溶液，只需要烧杯、量筒、胶头滴管三种玻璃仪器
(4)如图2所示，20 ℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入一小段镁条，再加入5 mL 稀盐酸，立即产生大量的气泡，写出反应的化学方程式__________________________________________，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？______。请解释原因_______________________________________________________________________________。
13．(2018·东营中考)我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法为纯碱工业技术的发展做出了杰出的贡献。在制备纯碱的过程中涉及Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3等物质。请结合表格数据回答下列问题：
(1)表中三种物质中，溶解性属于可溶的物质是______________________。
(2)在50 ℃时，向100 g水中加入48 g Na2CO3充分搅拌所得溶液质量为__________________ ；保持烧杯中各物质质量不变，降温至40 ℃时，所得溶液溶质的质量分数会________(填“变小”“不变”或“变大”)。
(3)请根据表格中数据，在图中绘制出碳酸钠的溶解度曲线。
(4)根据溶解度曲线回答下列问题：
①60 ℃时，向等质量的上述四种固体物质中分别加水配成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序是_____________________________________________
_________________________________________________________________。
②侯氏制碱法的关键步骤是先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，其化学方程式为NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NH4Cl＋NaHCO3。请问生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先析出______________________________，理由是__________________________
_________________________________________________________________。
参考答案
1．C 2.A 3.B 4.D 5.C 6.C 7.D
8．(1)甲 (2)增加溶质(或蒸发溶剂) (3)丙 (4)BD
9．(1)蒸馏 (2)2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑ 分解反应
(3)①t1℃时，A、C物质的溶解度相等 ②60 ③降温
(4)①减小 ②＞ (5)④③⑤①②
10．(1)a (2)t1 ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 (3)甲物质溶于水放热，温度升高，溶解度增大 (4)abd
11．D
12．(1)80 饱和 (2)升高温度(或加入C物质或蒸发溶剂) (3)BC (4)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ C 镁与盐酸反应放出热量导致温度升高，C的溶解度减小
13．(1)碳酸氢钠(或NaHCO3) (2)147.3 g 变大
(3)
(4)①NaHCO3、NaCl、Na2CO3、NH4Cl(或NaHCO3＞NaCl＞Na2CO3＞NH4Cl) ②碳酸氢钠(或NaHCO3) 碳酸氢钠(或NaHCO3)的溶解度比氯化铵(或NH4Cl)小
实验小组
第一组
第二组
第三组
第四组
水的质量/g
50
50
50
50
所取NaCl的质量/g
15
20
25
30
剩余NaCl的质量/g
0
2
7
12