(通用版)高考化学一轮复习课件第七章化学反应速率和化学平衡第2节考点1可逆反应与化学平衡状态 (含解析)

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考点1　可逆反应与化学平衡状态
2．化学平衡状态(1)建立过程。在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：
同理，若在相同的条件下，把同一可逆反应的生成物加入(即反应从逆向开始)，也可以建立相同的平衡状态。以上过程可用下图表示：
从____________开始建立
(2)概念。一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率____________，反应物的浓度和生成物的浓度____________，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
(2)静态标志：各种“量”不变①各物质的质量、物质的量或浓度不变。②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。③温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。总之，若物理量由变量变成了不变量，则表明该可逆反应达到平衡状态；若物理量为“不变量”，则不能作为平衡标志。
【答案】(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)√　(7)×
极端假设，界定范围，突破判断★★★
【解析】假设反应向正反应方向进行，由于Y2(g)过量，则完全转化时，Z(g)的浓度为4 ml·L－1；假设反应向逆反应方向进行，则完全转化时，X2(g)、Y2(g)的浓度分别为2 ml·L－1、4 ml·L－1。由题意知，该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，生成物也不可能完全转化为反应物，故A项正确，B、C、D项均错误。
【解析】平衡浓度之比为1∶3，转化浓度也为1∶3，故c1∶c2＝1∶3，A、C两项不正确；平衡时Y、Z的生成速率之比应为3∶2，B项不正确；由可逆反应的特点可知0 化学平衡状态的判断★★★★
【答案】Ⅰ.(1)①③④⑦　(2)⑤⑦　(3)①③④⑤⑦(4)①②③④⑦　(5)②④⑦　(6)①②③Ⅱ.(1)②③④⑦　(2)⑤⑦　(3)②③④⑤⑦　(4)②③④⑦
A．①② B．②④C．③④ D．①④【答案】D