(通用版)高考化学一轮复习课件第七章化学反应速率和化学平衡第1节考点1化学反应速率 (含解析)

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ml·L－1·min－1　
ml·L－1·s－1 　
2．化学反应速率与化学计量数的关系同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能______，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的____________之比。如在反应aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)中，存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d。
3．注意事项(1)化学反应速率是指一定时间内的______速率，而不是______速率，且只取____值。(2)同一化学反应，在同一时间段内用不同物质表示的反应速率，其数值可能______，但表示反应的快慢程度________。(3)一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。
4．反应速率的实验测定(1)可直接观察的某些性质，如放出气体的体积和体系压强。(2)依靠科学仪器测量的性质，如颜色深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。(3)溶液中利用颜色深浅与显色物质浓度间的正比关系，测量反应速率。
【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√　(6)×　(7)√　(8)×
2．在2 L的密闭容器中发生反应后各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：
(1)该反应的反应物是______，生成物是_____________________________，反应方程式为______________________________________________。(2)0～10 s的平均反应速率v(H2)＝___________________________________。(3)能否用I2(s)的物质的量变化量来表示该反应的速率？________(填“能”或“否”)。【答案】(1)H2和I2　HI　H2(g)＋I2(s)===2HI(g)(2)0.039 5 ml·L－1·s－1 　(3)否
化学反应速率的计算★★★★
2．在298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当c(HI)＝0.500 ml·L－1，c(H2O2)＝0.400 ml·L－1时的反应速率为(　　)A．0.038 0 ml·L－1·s－1　 B．0.152 ml·L－1·s－1C．0.608 ml·L－1·s－1　 D．0.760 ml·L－1·s－1【答案】B　
【解析】当c(HI)＝0.100 ml·L－1，c(H2O2)＝0.100 ml·L－1，v＝0.007 60 ml·L－1·s－1，由表中数据可知，速率与c(HI)成正比、与c(H2O2)成正比，所以当c(HI)＝0.500 ml·L－1，c(H2O2)＝0.400 ml·L－1，v＝0.007 60 ml·L－1·s－1×5×4＝0.152 ml·L－1·s－1。
3．(2018·江西临川一中模拟)向体积为2 L的固定密闭容器中通入3 ml X气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)===Y(g)＋3Z(g)。经5 min 后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的化学反应速率为__________，X的转化率为__________，Z的平衡浓度为________________。【答案】0.03 ml·L－1·min－1　20%　0.45 ml·L－1
计算化学反应速率的三种常用方法(1)定义式法：根据v＝Δc/Δt进行计算。(2)比例式法：根据化学反应速率之比等于化学计量数之比进行计算。(3)三段式法(具体步骤如下)：①写出有关反应的化学方程式。②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。③根据已知条件列方程式计算。
化学反应速率大小的比较★★★
【答案】C　【解析】换算成用同一物质表示速率再比较，如以N2为标准，A、B、D项分别换算为0.375 ml·L－1·min－1、0.35 ml·L－1·min－1、0.275 ml·L－1·min－1，所以最快的为C项。
5．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.45 ml·L－1·s－1，②v(B)＝0.6 ml·L－1·s－1，③v(C)＝0.4 ml·L－1·s－1，④v(D)＝0.45 ml·L－1·s－1。下列有关反应速率的比较正确的是(　　) A．④>③＝②>①　　　B．①>④>②＝③C．①>②>③>④ D．④>③>②>①【答案】B　
定量法比较化学反应速率的大小由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应进行的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。(1)先看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。(2)再用转化同一物质法(或比值法)进行比较。