(通用版)高考化学一轮复习课件第三章金属及其化合物第2节考点3铝及其化合物转化的图像分析 (含解析)

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1．四个基本图像(1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像。
(2)偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像。
2．拓展图像①向AlCl3溶液中逐滴加入氨水或NaAlO2溶液至过量，图像如图(a)所示。②向NaAlO2溶液中逐滴加入AlCl3溶液或通入CO2至过量，图像如图(b)所示。③向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液(即将Mg、Al溶于过量盐酸所得的溶液)中逐滴滴入NaOH溶液至过量，图像如图(c)所示。
1．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是______(填序号)。①NaOH、AlCl3　②NaHCO3、H2SO4③NaAlO2、NaHSO4　④Na2CO3、HCl⑤Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2【答案】①③④
2．下列图像中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，用合适图像对应的标号填空。
(1)向AlCl3溶液中加入氨水至过量：____________。(2)向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量：________。(3)向AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量：________。(4)澄清石灰水中通入过量CO2：____________。(5)含有少量盐酸的AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：______。(6)含有少量HCl的AlCl3溶液中加入过量氨水：________。【答案】(1)③　(2)⑥　(3)①　(4)②　(5)⑤　(6)④
【解析】(1)AlCl3与NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀，沉淀不溶于NH3·H2O，故选③。(2)Al(OH)3溶于强碱NaOH，现象为先生成沉淀后又溶解，且沉淀量最大点左右加入NaOH的物质的量之比为3∶1，故选⑥。(3)加入NaOH溶液先生成沉淀至最大值，而Al(OH)3又溶于NaOH溶液，故选①。(4)由Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2知选②。 (5)因NaOH先与HCl反应，后与AlCl3反应，故选⑤。(6)氨水先与HCl反应，再与AlCl3反应生成Al(OH)3沉淀，沉淀不溶解，故选④。
1．下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量)与对应的选项相符合的是(　　)
涉及Al(OH)3沉淀的图像原理分析★★★★
A．图①向1 L浓度均为0.1 ml·L－1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 ml·L－1的稀H2SO4B．图②向1 L浓度分别为0.1 ml·L－1和0.3 ml·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 ml·L－1的稀NaOH溶液C．图③向烧碱溶液中滴加明矾溶液D．图④向AlCl3溶液中滴加过量氨水【答案】A
关于图像题的分析思路(1)看面：弄清纵、横坐标的含义。(2)看线：弄清线的变化趋势，每条线都代表着一定的化学反应过程。(3)看点：弄清曲线上拐点的含义，如与坐标轴的交点，曲线的交点、折点、最高点与最低点等。曲线的拐点代表着一个反应过程的结束或开始。
3．(2018·湖北黄冈高三质检)向盛有100 mL HNO3溶液的烧杯中加入一定量的Cu、Al合金(还原产物为NO )，充分反应后向溶液中加入1 ml·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加溶液的体积的关系如下图所示。则原HNO3溶液的物质的量浓度是(　　)A．0.4 ml·L－1　B．0.45 ml·L－1C．0.525 ml·L－1　D．0.625 ml·L－1【答案】C
与Al(OH)3有关的图像计算★★★★
【解析】沉淀最大时溶液为NaNO3，此时用去NaOH0.04 L×1 ml·L－1＝0.04 ml，由钠元素守恒可知此时NaNO3为0.04 ml，Cu2＋、Al3＋沉淀用去NaOH 40 mL－2.5 mL＝37.5 mL，即0.0375 ml NaOH，由电荷守恒可知，Cu、Al合金单质失去n ml e－(带负电荷的电子)成为Cu2＋、Al3＋，则Cu2＋、Al3＋需结合n ml OH－(带负电荷的离子)才能生成电中性的Cu(OH)2、Al(OH)3，即Cu、Al失电子与后来结合OH－的物质的量相等，故Cu、Al合金与HNO3溶液反应时失去电子为0.0375 ml，则HNO3溶液得到0.0375 ml电子生成NO，而每生成1 ml NO 转移3 ml e－，故生成NO 0.0375 ml÷3＝0.0125 ml，由N 元素守恒可知反应前的硝酸HNO3物质的量与反应后生成的NaNO3、NO的物质的量之和相等，即0.04 ml＋0.0125 ml＝0.0525 ml，则原HNO3溶液的物质的量浓度是0.0525 ml÷0.1 L＝0.525 ml/L。