2020版高考化学一轮复习考点备考课件7.2.1可逆反应与化学平衡状态 (含解析)

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1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”(1)2H2O 2H2↑＋O2↑为可逆反应( )(2)二次电池的充、放电为可逆反应( )(3)可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化( )(4)化学反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等( )(5)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度( )
1.(2019·广东广州模拟)可逆反应：2NO2 2NO＋O2在固定体积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(　　)①单位时间内生成n ml O2的同时生成2n ml NO2；②单位时间内生成n ml O2 的同时生成2n ml NO；③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥ B.②③⑤C.①③④ D.①②③④⑤⑥
都是气体，任意时刻密度都不变
解析　此题列出了判断可逆反应是否达到平衡状态的多种情况，应从平衡状态的两个重要特征上判断：(1)v(正)＝v(逆)，(2)混合物中各组成成分的百分含量不变。①符合特征(1)；②表示的都是正反应方向；③说明了反应中各物质的转化量的关系；④NO2是红棕色气体，颜色不变时说明NO2的浓度保持不变，符合特征(2)；⑤中是恒容条件，ρ始终不变；⑥中说明符合特征(2)。故①④⑥能说明是否达到平衡状态。
判断化学平衡状态的两方法和两标志
1．两方法——逆向相等、变量不变(1)“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的减少速率和生成速率相等。(2)“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。2．两标志——本质标志、等价标志(1)本质标志：v(正)＝v(逆)≠0。对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。
解题提示：利用完全转化求出各物质的最大值和最小值，可能的浓度介于二者之间。
解析　若X2完全转化为Z，则X2、Y2、Z的浓度分别是0 ml·L－1、0.2 ml·L－1、0.4 ml·L－1；若Z完全转化为X2、Y2，则X2、Y2、Z的浓度分别是0.2 ml·L－1、0.4 ml·L－1、0 ml·L－1；反应为可逆反应，反应物不能完全转化，所以，0＜c(X2)＜0.2 ml·L－1，0.2 ml·L－1＜c(Y2)＜0.4 ml·L－1，0＜c(Z)＜0.4 ml·L－1。