(通用版)高考化学一轮复习课件第二章化学物质及其变化第4节考点3氧化还原反应方程式的书写与配平 (含解析)

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1．氧化还原方程式配平的基本原则
氧化还原反应方程式的书写与配平★★★★
【答案】(1)4　1　1　1　2(条件：加热)　(2)3　8　3　2　4(3)5　1　3　3　3　3　(4)2　16　10　2　5　8(5)3　6　2　1　3(条件：加热)(6)2　9　3　3　5(条件：加热)(7)3　2　4OH－　3　2　5(8)2　5　6H＋　2　5　8(9)Al2O3　3C　N2　2　3CO(条件：高温)
2．按要求书写方程式：(1)已知某反应中反应物与生成物有KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。写出该反应的化学方程式：____________________________________。(2)某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯(C2HCl3)，向此污水中加入KMnO4(高锰酸钾的还原产物为MnO2)溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2。写出该反应的化学方程式：________________________________________。(3)在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要的工业产品保险粉(Na2S2O4)，同时产生二氧化碳气体。该反应的离子方程式为________________________________________________________________。
(4)化合物K2FeO4可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得。其反应的离子方程式为______________________。
(3)缺项配平法：缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式(或离子)没有写出来，一般为水、H＋或OH－。①方法：先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质或离子的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。②补项原则：酸性条件下，缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水)；碱性条件下，缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－。
(4)整体配平法：如果反应物中某物质各元素化合价同升或同降，可将其作为一个整体找出化合价升降总数，再根据化合价升降法进行配平。例如：__Cu2S＋__HNO3―→__H2SO4＋__Cu(NO3)2＋__NO↑＋__H2O，Cu2S中Cu和S的化合价都升高，Cu：＋1→＋2价，升高1×2＝2，S：－2→＋6价，升高8，Cu2S整体升高2＋8＝10价；HNO3中N的化合价降低， N：＋5→＋2价，降低3价。升高、降低的最小公倍数是30。配平后得3Cu2S＋22HNO3===3H2SO4＋6Cu(NO3)2＋10NO↑＋8H2O。
3．(1)[2018·全国卷Ⅱ，28(1)]①以闪锌矿(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌(流程图略)，焙烧过程中主要反应的化学方程式为________________________________。②溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_______________________________________________________________。(2)[2017·江苏卷，19(2)]NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为________________________________________________。
陌生氧化还原反应方程式、离子方程式、电极反应式的书写★★★★
(6)(2018·河南南阳一模)海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO) 中加入硝酸铵、水、硫酸溶解，反应中N 元素被还原为最低价，则Cu溶解的离子方程式为__________________________________； 向含CuSO4、(NH4)2SO4混合溶液中加入足量(NH4)2SO3、NH4Cl，使Cu2＋充分还原得到氯化亚铜(CuCl)，其主要反应的离子方程式为_______________________________________________________________。