(通用版)高考化学一轮复习课件第七章化学反应速率和化学平衡第3节考点1化学平衡常数及其应用 (含解析)

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考点1　化学平衡常数及其应用
1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物__________________与反应物__________________的比值是一个常数，用符号______表示。
3．意义及影响因素(1)K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。(2)K只受________影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。(3)化学平衡常数是指某一具体反应在某温度下的平衡常数。
4．影响因素一个可逆反应的K仅受________影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度(　　)(2)温度、浓度、压强、催化剂均能改变平衡常数(　　)(3)升高温度，平衡常数一定增大(　　)(4)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动(　　)(5)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化(　　)(6)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度(　　)
【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√　(7)×　(8)×　(9)√
化学平衡常数及其影响因素★★★
下列叙述正确的是(　　)A．降低温度，总反应K减小B．K＝K1＋K2C．适当升温，可提高消毒效率D．压强增大，K2减小【答案】C　
2．(2019·广东梅州月考)在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如右图所示(注：T1、T2均大于300 ℃)：
(1)该反应正反应为________(填“吸”或“放”)热反应；温度为T5时，该反应耗时40 s达到平衡，则此温度下，该反应的平衡常数数值为__________________。(2)如果该反应的平衡常数K值变大，该反应________(填编号)。a．一定向逆反应方向移动b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小c．一定向正反应方向移动d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
(3)请说明随温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因：____________________ _____________________________________________________。(4)保持温度、体积不变，充入CO2气体，则CaCO3的质量____________，CaO的质量____________，CO2的浓度____________(填“增大”“减小”或“不变”)。【答案】(1)吸　0.20　(2)bc　(3)随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需要的时间变短　(4)增大　减小　不变【解析】(1)T5时，c(CO2)＝0.20 ml·L－1，K＝c(CO2)＝0.20。(2)K值增大，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率。(4)体积不变，增大c(CO2)，平衡逆向移动，CaCO3质量增大，CaO质量减小，由于温度不变，K不变，所以c(CO2)不变。
化学平衡常数的注意事项及应用(1)注意事项：在平衡常数表达式中：纯液体、纯固体物质或稀水溶液中水的浓度均不写，但是水蒸气的浓度要写。在非水溶液中进行的反应，若有水参加或生成，则水的浓度不可视为常数，应写进平衡常数的表达式中。
②利用化学平衡常数判断可逆反应的热效应。
化学平衡常数、转化率的计算与判断★★★★
【答案】(1)AD　(2)0.74(或180)　(3)0.08 ml·L－1·min－1　80
【答案】(1)2.5　2.8×10－3　(2)>　>
回答下列问题：(1)在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为______________ml·L－1·s－1。(2)反应的ΔH____________(填“大于”或“小于”)0；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。反应的平衡常数K1为____________。(3)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 ml·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。①T_________(填“大于”或“小于”)100 ℃，判断理由是______________。②列式计算温度T时反应的平衡常数K2：___________________。(4)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是______________________。