2022-2023学年福建省福州市第三中学高一上学期10月月考化学试题含解析

福建省福州市第三中学2022-2023学年高一上学期10月月考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．在一定体积的容器中，加入3mol氯气和15mol氟气，于400℃和2633kPa下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下9mol氟气。则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是

A．1：2 B．1：3 C．1：4 D．1：6

【答案】C

【详解】参加反应的氙气和氟气的物质的量之比为3：（15-9）=1:2，氙气是单原子分子，氟气是双原子分子，所以得到的无色晶体中，氙和氟的原子个数比为1:4；

答案选C。

2．某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是

①该硫原子的相对原子质量为         ②mg该硫原子的物质的量为 mol

③该硫原子的摩尔质量是aNA g           ④ag该硫原子所含的电子数为16NA

A．①③ B．②④ C．①② D．②③

【答案】C

【详解】①该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C原子质量的，即，正确；

②mg硫原子的个数为，其物质的量为mol，正确；

③该原子的摩尔质量是aNA g/mol，不正确；

④一个硫原子所含电子数为16，则16NA为1 mol硫原子所含电子数，不正确。

答案选C。

3．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的是

A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质

C．X只能是盐类 D．X只能是碱类

【答案】A

【分析】一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态和溶于水时能够电离，说明该物质在溶于水和熔融状态下能电离出离子而导电，该物质应该是离子化合物。

【详解】A．说明该物质在溶于水或熔融状态下能电离出离子而导电，一定是电解质，且该物质是离子化合物，A正确；

B．说明该物质在溶于水或熔融状态下能电离出离子而导电，一定是电解质，不是非电解质，B错误；

C．X是离子化合物，可以是碱或者是盐，C错误；

D．该化合物是离子化合物，该物质可能是碱，也可能是盐，D错误；

故合理选项是A。

4．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1L0.1mol/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4

B．标准状况下，1mol含有电子数为9

C．2.3g钠由原子变为离子时，失去电子数为0.2

D．常温常压下，9.2g和混合气体中共含有的原子数为0.6

【答案】D

【详解】A．1L0.1mol/L硫酸钠溶液中除Na2SO4含有氧原子外，溶剂H2O中还含有大量的氧原子，所以1L0.1mol/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数大于0.4，选项A错误；

B．OH−为10电子离子，1mol OH−含有的电子数为10NA，选项B错误；

C．2.3克钠物质的量为0.1mol，失去电子数为0.1，选项C错误；

D．NO2和N2O4的最简式都是NO2，所以常温常压下，9.2g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为，即为0.6 NA，选项D正确；

答案选D。

5．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O

【答案】C

【详解】A、二氧化锰与浓盐酸需要在加热的条件下反应制取氯气，A不正确；

B、用装置乙除去氯气中的少量氯化氢应该用饱和氯化钠溶液，且气体是长口进短口出，B不正确；

C、二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，装置丙是过滤装置，C正确；

D、锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制备MnCl2·4H2O，应该在氯化氢的气氛中进行，D不正确。

答案选C。

6．下列选项中最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是

A．溶液

B．沉淀

C．溶液

D．沉淀

【答案】C

【详解】A．碳酸钙高温分解生成CaO，CaO与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠发生复分解反应生成碳酸钙沉淀，即溶液，该转化过程可以实现得到目标产物，选项A不符合；

B．铜与氧气发生氧化反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜溶液，硫酸铜再与NaOH反应生成氢氧化铜沉淀，即沉淀，该转化过程可以实现得到目标产物，选项 B不符合；

C．高锰酸钾分解生成氧气，单质硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，硫在氧气中点燃不能得到三氧化硫，所以溶液，该转化过程不能实现，选项C符合；

D．碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，则沉淀，该转化过程可以实现得到目标产物，故D不符合；

答案选C。

7．化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中，不正确的是

A．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓

B．取用少量化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记

C．熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭

D．做氢气还原氧化铜的实验时，先通氢气再加热

【答案】A

【详解】A．量筒不能用来稀释溶液，应该在烧杯中稀释浓硫酸，操作错误，选项A不正确；

B．取用化学药品，应熟悉药品的性质与分类，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志，选项B正确；

C．根据酒精灯使用方法的认识，熄灭酒精灯需要用到灯帽盖灭，严禁用嘴吹灭，选项C正确；

D．做氢气还原氧化铜的实验时，先通氢气片刻，再加热氧化铜，选项D正确；

答案选A。

8．最初化学家对氧化锆的分子式有争议，经测定，锆（Zr）的相对原子质量约为91，其氯化物蒸气的密度是同温同压下H2密度116～117倍，试判断与氯化物价态相同的氧化锆的分子式

A．ZrO B．Zr2O C．Zr2O3 D．ZrO2

【答案】D

【详解】在相同条件下，气体的密度之比是相应气体的摩尔质量之比，所以该氯化物的相对分子质量是232～234之间。由于皓元素的相对原子质量是91，所以该氯化物中氯原子的个数是，即皓元素的化合价是＋4价，因此选项D正确，答案选D。

9．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是(　　)

A．硝酸钠、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰

C．氯化钾、碳酸钙 D．硫酸铜、氢氧化钠

【答案】C

【详解】A．硝酸钠、氢氧化钠都溶于水，不能分离，选项A错误；

B．氧化铜、氧化铁都不溶于水，也不能分离，选项B错误；

C．氧化铜不溶于水，氯化钾溶于水，所以先加水溶解再进行过滤，即可分离，选项C正确；

D．硫酸铜、氢氧化钠都溶于水，且两者反应生成氢氧化铜和硫酸钠，也不能分离，选项D错误；

答案选C。

10．甲、乙两种有机物的物理性质如下，将甲、乙混合物分离应采取的方法是

A．蒸馏 B．分液 C．蒸发 D．萃取

【答案】A

【详解】根据题目中所给的物质数据，甲、乙两种物质互溶但二者沸点相差较大，故分离两种物质可以利用蒸馏的方法，故答案选A。

11．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（    )

A．57 B．47 C．61 D．293

【答案】A

【详解】原子中质子数=核外电子数，故该原子的核外电子数是118 ， 则该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是175-118=57，所以A符合题意；故选A。

【点睛】核内质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数。

12．氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子个数之比35Cl∶37Cl为3∶1，则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是

A．5∶2∶3 B．5∶2∶2 C．9∶3∶1 D．9∶3∶2

【答案】D

【详解】设相对分子质量为70、72、74的Cl2分子个数分别为X、Y、Z个，相对分子质量为70的Cl2是由 2个35Cl组成的，故x个相对分子质量为70的Cl2中含有的35Cl原子个数为 2X个；相对分子质量为72的Cl2是由一个35Cl和一个37Cl组成，故y个相对分子质量为72的Cl2中含有的35Cl原子和37Cl原子个数分别为为Y个；相对分子质量为74的Cl2是由 2个37Cl组成的，故z个相对分子质量为74的Cl2中含有的37Cl原子个数为为2Z个；通过上述分析可知则：35Cl原子有(2X+Y)个，37Cl原子有(Y+2Z)个，已知35Cl和37Cl的个数之比为 3∶1，则(2X+Y)∶(Y+2Z)=3∶1，即3Y+6Z=2X+Y，解得 X=Y+3Z，满足此关系就可。

A．将X=5、Y=2、Z=1分别带入关系式X═Y+3Z，可知该式子不成立，错误；

B．将X=5、Y=2、Z=2分别带入关系式X═Y+3Z，可知该式子不成立，错误；

C．将X=9、Y=3、Z=1分别带入关系式X═Y+3Z，可知该式子不成立，错误；

D．将X=9、Y=3、Z=4分别带入关系式X=Y+3Z，可知该式子成立，正确。

13．已知：碘受热易升华。下列实验中，所选装置或实验设计合理的是

A．用图①和②所示装置可以除去碘水溶液中的CaCO3杂质，并获得固体碘

B．用乙醇提取碘水中的碘应选择图③所示装置

C．用图④所示装置可制备蒸馏水

D．用盛有饱和NaOH溶液的图⑤装置除去CO2中含有的少量HCl

【答案】C

【详解】A．CaCO3不溶于水，则可用图①所示装置可以除去碘水溶液中的CaCO3杂质，碘易升华，则不可用图②所示装置获得固体碘，故A不符合题意；

B．乙醇和碘水是互溶的，则不能用乙醇萃取碘水中的碘，故B不符合题意；

C．可通过蒸馏的方法制备蒸馏水，则图④所示装置可制备蒸馏水，故C符合题意；

D．二者均与NaOH溶液反应，除杂设计不合理，可选饱和的碳酸氢钠溶液，故D不符合题意；

答案C。

14．使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是

A．分液漏斗使用前不需要检漏

B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离

C．分离液体时，应先将分液漏斗颈的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准分液漏斗上的小孔

D．若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出

【答案】C

【详解】A．分液漏斗使用前需要检漏，故A错误；

B．分液漏斗应该固定在铁架台上，而不是将漏斗拿在手上进行分离，故B错误；

C．分离液体时，应先将分液漏斗颈的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准分液漏斗上的小孔，才能使内外压强一致，故C正确；

D．若分液时不小心有少量上层液体流下来，应静置后重新分液，故D错误；

故选C。

15．有X、Y、Z三种溶液。在溶液中加入X，生成白色沉淀；在沉淀中加入Y，沉淀溶解并产生气体，再加入Z，又出现白色沉淀。X、Y、Z分别是

A．A B．B C．C D．D

【答案】B

【详解】在溶液中加入X，生成白色沉淀，选项C中的KCl不能与之反应生成白色沉淀，排除掉；在沉淀中加入Y，沉淀溶解并产生气体，可排除选项D，因为BaCO3与H2SO4反应又生成不溶的BaSO4。再加入Z，又出现白色沉淀，可知又加入了硫酸根与钙离子或钡离子反应生成沉淀，选项B符合。

答案选B。

16．体积为VmL、密度为的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为ω%，下列关系式中正确的是

A． B． C． D．

【答案】D

【详解】A．根据c=可知，c=，选项A错误；

B．溶液的质量为ρV，溶质的质量等于溶液的质量与质量分数的乘积，则m=ρV×ω%=，选项B错误；

C．根据c==可得，溶质质量分数为：ω=，选项C错误；

D．溶液中溶质的物质的量为：n=mol，溶液的体积为：0.001VL，则该溶液的浓度为：c===，选项D正确；

答案选D。

17．下列溶液中，钠离子物质的量浓度最大的是

A．1000mL0.2mol/L的NaCl溶液 B．100mL0.25mol/L的溶液

C．100mL0.3mol/L的溶液 D．10mL0.2mol/L的溶液

【答案】B

【详解】A．1000mL0.2mol/L的NaCl溶液中Na+的浓度c(Na+)=0.2 mol/L×1=0.2 mol/L；

B．100mL0.25mol/L的溶液中Na+的浓度c(Na+)=0.25 mol/L×2=0.5 mol/L；

C．100mL0.3mol/L的溶液中Na+的浓度c(Na+)=0.3 mol/L×1=0.3 mol/L；

D．10mL0.2mol/L的溶液中Na+的浓度c(Na+)=0.2 mol/L×2=0.4 mol/L；

可见c(Na+)最大值是0.5 mol/L，故合理选项是B；

答案选B。

18．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是

A．加盐酸酸化的BaC12溶液，产生白色沉淀，溶液中一定含有大量

B．某溶液中加入盐酸后产生无色气体，该气体通入澄清石灰水产生白色沉淀，原溶液中一定含有大量

C．加入足量浓NaOH溶液，加热，产生了带有强烈刺激性气味的气体，并能使湿润红色石蕊试纸变蓝，溶液中一定含有大量的

D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀，原溶液中一定含有大量的Cl-

【答案】C

【详解】A．加盐酸酸化的BaC12溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根或是银离子中的至少一种，故A错误；

B．气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则该溶液中可能含有或SO，或含有HCO或HSO，或都有，故B错误；

C．加入足量浓NaOH溶液、加热，产生的带有强烈刺激性味的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，能够证明原溶液中一定含有大量的，故C正确；

D．先加适量的盐酸将溶液酸化，引进了氯离子，无法判断原溶液中是否含有大量的Cl-，故D错误。

答案选C。

19．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是

A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较H2O2分解速率的大小

B．相同环境下若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好

C．用图乙所示装置测定反应速率，需要记录反应产生的气体体积及反应时间

D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

【答案】B

【详解】A．反应速率可以通过观察产生气泡的快慢来判断，故A正确；

B．图甲所示实验中没有控制变量，没有设计实验验证和对反应速率的影响，故该实验不能确定和对分解的催化效果，故B错误；

C．反应速率可以用单位时间内产生气体的体积表示，要测定反应速率，需要记录反应产生的气体体积及反应时间，故C正确；

D．关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，若气密性不好，气体就能够加入，活塞不能回到原位，故D正确。

故答案选B。

20．100mL溶液中溶有和，已知该溶液中的物质的量为0.7mol，的物质的量为0.2mol，则铝离子浓度为

A．2 B．4 C．0.2 D．0.4

【答案】B

【详解】已知该溶液中的物质的量为0.7mol，的物质的量为0.2mol，根据电荷守恒有：n()+3n(Al3+)=2n()，则0.2mol +3n(Al3+)=20.7mol，n(Al3+)=0.4mol，则铝离子浓度为=4；

答案选B。

二、填空题

21．实验室用质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸配制0.920mol/L的稀硫酸溶液240mL。可供选用的仪器有：①胶头滴管②玻璃棒③烧杯④量筒。请回答下列问题：

(1)配制上述溶液时，需要浓硫酸的体积为______mL。

(2)除上述仪器外，完成该实验还缺少的仪器有______(写仪器名称)。

(3)配制过程中的下列操作，对所配溶液的浓度有何影响？(用“偏高”、“偏低”和“无影响”填空)

①如果定容时俯视刻度：______。

②如果定容摇匀后，发现液面低于刻度线，加水至液面与刻度线相切：______。

③如果未恢复至室温即转移：______。

【答案】(1)12.5mL

(2)250mL容量瓶

(3)     偏高     偏低     偏高

【详解】（1）质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸的物质的量浓度c=，配制0.920mol/L的稀硫酸溶液240mL，应选择250mL容量瓶，需要浓硫酸的体积为V ===0.0125L=12.5mL；

（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为:计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的是: 250mL容量瓶；

故答案为: 250mL容量瓶；

（3）①如果定容时俯视刻度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故答案为:偏高；

②如果定容摇匀后，发现液面低于刻度线，加水至液面与刻度线相切，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故答案为:偏低；

③如果未恢复至室温即转移，冷却后溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，故答案为偏高。

三、元素或物质推断题

22．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由、、、、、、、中的不同阳、阴离子各一种组成。已知：

①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1mol/L乙溶液中；

③向丙容器中滴入溶液有不溶于稀的白色沉淀生成。

(1)甲是______，乙是______，丙是______，丁是______。

(2)50mL含、的混合溶液中加入过量的甲溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀加入过量的稀充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。

①写出产生气体的化学方程式：______；

②混合溶液中的物质的量的浓度是______。

【答案】(1)     Ba(OH)2     H2SO4     MgCl2     (NH4)2CO3

(2)     BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑     2.8mol/L

【分析】①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg (OH) 2，因此甲只能是Ba (OH)2；

②0.1mol/L乙溶液中c (H+) >0.1mol/L， 说明乙为二元酸，只能是硫酸；

③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，则丁为(NH4) 2CO3。

【详解】（1）由以上分析可知甲是Ba(OH)2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是(NH4 )2CO3，故答案为: Ba(OH)2， H2SO4，MgCl2，(NH4)2CO3；

（2）①碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为:BaCO3 +2H+ = Ba2+ + H2O+ CO2↑，故答案为:BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；

②碳酸钡能够溶于稀硝酸，硫酸钡不溶，依据质量守恒得: n(Na2SO4) = n (BaSO4) == 0.02mol，碳酸钡的质量为: 14.51g- 4.66g= 9.85g，碳酸钡的物质的量为: 0.05mol，根据质量守恒可知：n(Na2CO3) = n (ВаСО3) = 0.05mol，则n(Na+) = 2n (Na2SO4)+2n(Na2CO3)=20.02mol+20.05mol = 0.14mol，混合溶液中Na+的物质的量的浓度是= 2.8mol/L，答案为2.8mol/L。