2022-2023学年福建省龙岩市第二中学高一上学期第一次月考化学试题含解析

这是一份2022-2023学年福建省龙岩市第二中学高一上学期第一次月考化学试题含解析，共18页。试卷主要包含了单选题，计算题，实验题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。

福建省龙岩市第二中学2022-2023学年高一上学期第一次月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列说法不正确的是
A．用小苏打发酵面团制作馒头 B．过氧化钠漂白的原理和活性炭不一样
C．用苏打治疗胃酸过多 D．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢
【答案】C
【详解】A．碳酸氢钠受热分解为二氧化碳，可以用小苏打发酵面团制作馒头，故A正确；
B．过氧化钠具有氧化性，可以用来漂白，活性炭具有吸附性，可以吸附有色物质，过氧化钠漂白的原理和活性炭不一样，故B正确；
C．苏打为碳酸钠，碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，故C错误；
D．碳酸钙和醋酸反应生成可溶性盐醋酸钙，可用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢，故D正确；
故选：C。
2．要研究金属钠与酒精、水反应的剧烈程度，下列研究方法中没有用到的是
A．分类法 B．观察法 C．实验法 D．比较法
【答案】A
【详解】A．没有分门别类地对物质及其变化进行研究，A正确；
B．实验过程中需要用肉眼观察实验现象，用到的是观察法，B错误；
C．以实验研究金属钠能跟氧气、水等无机物反应，跟酒精、醋酸等有机物反应，用到的是实验法，C错误；
D．采取对比方法研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，用到的是比较法，D错误；
故答案选A。
3．下列说法正确的是
A．的质量为
B．既可以表示2个氢原子又可以表示氢原子
C．铁原子的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
D．阿伏伽德罗常数就等于
【答案】C
【详解】A．的质量为1mol×18g/mol=18g，故A错误；
B．只可以表示2个氢原子，故B错误；
C．铁原子的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量，故C正确；
D．阿伏伽德罗常数为12克12C所含的原子数，约等于，故D错误；
故选：C。
4．下列有关氯气的说法正确的是
A．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，现象是先变红后褪色
B．氯气是黄绿色的气体，有毒，有刺激性气味，不能溶于水
C．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味
D．氯水长时间放置不会变质，还可消毒杀菌
【答案】A
【详解】A．氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则将氯气持续通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，故A正确；
B．氯气能溶于水，与水反应，氯气是黄绿色气体，有毒，有刺激性气味，故B错误；
C．闻气体的方法是用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔，不能直接用鼻子闻，故C错误；
D．长时间放置，HClO分解，则变质，为HCl溶液，不能杀菌消毒，故D错误；
故选：A。
5．将一小块钠投入到以下物质中，其中一种产生的现象与其余三种不同，这种物质是
A．水 B．稀H2SO4 C．MgCl2溶液 D．BaCl2溶液
【答案】C
【详解】Na与水反应生成NaOH和H2，Na与BaCl2溶液、MgCl2溶液都是Na先与水反应生成NaOH和H2，NaOH溶液再和溶液中溶质反应，NaOH与MgCl2溶液反应生成M(OH)2沉淀，与氯化钡不反应，钠与稀硫酸反应生成氢气，因此只有Na和氯化镁溶液生成沉淀，其他都只产生气体，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
6．规范操作是实验安全和成功的重要保证。下列操作正确的是




A．加热高锰酸钾
B．稀释浓硫酸
C．检查装置气密性
D．溶解固体

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．加热高锰酸钾时试管口要略低于试管底，A错误。
B．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，B错误。
C．检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，且松开手后，形成小水柱，C正确。
D．溶解固体时应该用烧杯，不能用量筒，D错误。
故选C。
7．下列关于Na2CO3和NaHCO3说法正确的是
A．相同物质的量浓度的溶液，NaHCO3溶液pH更大
B．可向NaHCO3溶液中滴加适量盐酸的方法除去其中的Na2CO3
C．相同物质的量浓度的溶液与盐酸反应，Na2CO3溶液反应更快，产生的气体也多
D．可用加热的方法除去混在Na2CO3固体中的NaHCO3
【答案】D
【详解】A．相同物质的量浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液，即前者pH大，故A错误；
B．加入适量的盐酸，引入新的杂质Cl-，应向该溶液中通入适量的CO2，发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故B错误；
C．题中没有指明两种溶液的体积，无法判断出产生气体的多少，故C错误；
D．碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、CO2和H2O，可用加热的方法除去混在Na2CO3固体中的NaHCO3，故D正确；
答案为D。
8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．CuOCuSO4溶液Cu
B．CaCl2溶液CaCO3CaO
C．NaNa2ONaOH
D．NaClO溶液HClOHCl
【答案】D
【详解】A．氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，钠是活泼的金属，和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，A错误；
B．盐酸的酸性强于碳酸，二氧化碳通入氯化钙溶液中不可能生成碳酸钙，B错误；
C．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，得不到氧化钠，C错误；
D．碳酸的酸性强于次氯酸，向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳生成次氯酸，次氯酸不稳定光照分解生成氯化氢和氧气，D正确；
答案选D。
9．下列物质的保存方法不正确的是（      ）
A．漂白粉密封保存 B．氯水保存在无色试剂瓶中
C．过氧化钠应密封保存 D．金属钠保存在煤油中
【答案】B
【详解】A、漂白粉露置在空气中，会与二氧化碳及水蒸气反应而逐渐失效，故应密封保存，选项A正确；
B、氯水中的次氯酸见光分解，故氯水需保存在棕色试剂瓶中，选项B不正确；
C、过氧化钠能与空气中的二氧化碳及水蒸气反应，故应密封保存，选项C正确；
D、金属钠能与空气中的氧气及水蒸气反应，故通常保存在煤油中，选项D正确。
答案选B。
【点睛】本题考查药品的储存，解题的关键是了解所储存物质的特性，易错点为选项B，氯水中的次氯酸见光分解，故氯水需保存在棕色试剂瓶中。
10．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．FeCl3
【答案】C
【详解】A．铜与盐酸不反应，A错误；
B．铁与氯气反应生成氯化铁，与盐酸反应生成氯化亚铁，B错误；
C．镁与氯气或与盐酸反应均生成氯化镁，C正确；
D．根据B中分析可知，D错误；
答案选C。
11．下列各组物质反应，条件(温度、浓度、反应物用量等)改变，不会引起产物改变的是
A．和 B．和
C．C和 D．和
【答案】A
【详解】A．NaHCO3和HCl反应只生成氯化钠、水和CO2，与条件（温度、浓度、反应物用量等）无关，故A选；
B．常温下Na和O2反应生成氧化钠，点燃或加热反应生成过氧化钠，对应的方程式为4Na+O2=2Na2O、2Na+O2Na2O2，反应温度不同其产物不同，故B不选；
C．C不充分燃烧生成CO，充分燃烧生成CO2，故C不选；
D．Na2CO3和少量HCl反应生成碳酸氢钠和氯化钠，和过量HCl反应生成氯化钠、水和CO2，反应物用量不同其产物不同，故D不选；
故选：A。
12．下列关于钠的氧化物的说法正确的是
A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成
B．Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比不相同
C．将金属钠切开，表面变暗，最终得到淡黄色固体
D．保持温度不变，向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应后，溶液中Na+浓度增大
【答案】A
【详解】A．脱脂棉燃烧需要具备两个条件，一是氧气助燃，二是达到着火点，该现象能够说明时放热反应且有氧气生成，A正确；
B．Na2O是由Na+与O2-构成，阳离子和阴离子个数比均为2：1；Na2O2是Na+与构成，阳离子和阴离子个数比也为2：1，B错误；
C．Na暴漏与空气中表面变暗，生成的白色的氧化钠，不能产生过氧化钠，C错误；
D．过氧化钠与水反应后生成氢氧化钠，因为是饱和烧碱溶液，所以温度不变溶液中NaCl饱和溶液的浓度仍然不变，则溶液中钠离子浓度不变，D错误；
故合理选项是A。
13．用表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有
A．标准状况下，的体积约为 B．常温常压下，含氢原子数目为
C．含氮原子数目为 D．二氧化碳中含有个原子
【答案】B
【详解】A.水为液体，不能用气体摩尔体积计算，故A错误；
B.常温常压下，含氢原子数目为，故B正确；
C.1molN2含氮原子数为，故C错误；
D.未标明气体存在的温度压强，无法计算，故D错误；
故选：B。
14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA
B．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
C．含有NA个氩原子的氩气在标准状况下的体积约为11.2L
D．25℃，1.01×105 Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA
【答案】D
【详解】A．标准状况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B．在常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L Cl2的物质的量小于0.5mol，则含有的分子数小于0.5NA，故B错误；
C．氩气为单原子分子，故含有NA个氩原子的氩气为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，故C错误；
D．64g SO2的物质的量为1mol，而二氧化硫中含有3个原子，故1mol二氧化硫中含3NA个原子，故D正确；
答案选D。
15．化学就在我们身边。下表是生活中常见的两种清洁剂，已知。下列说法不正确的是
清洁剂名称
洁厕灵
“84”消毒液
有效成分



A．X是
B．洁厕灵与“84”消毒液混用，消毒效果更好
C．“84”消毒液中NaClO属于盐，其中元素的化合价呈价
D．洁厕灵可用于金属表面除锈
【答案】B
【详解】A．反应方程式为，故A正确；
B．洁厕灵与“84”消毒液混用生成氯气，有毒，故B错误；
C．“84”消毒液中NaClO属于盐，其中元素的化合价呈+1价，故C正确；
D．洁厕灵主要成分为盐酸，能用于金属表面除锈，故D正确；故选：B
16．相同状况下，体积相等的五个气球分别充满相应的气体，如下图所示。与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】由阿佛加德罗定律可知，相同状况下，气体体积之比等于其物质的量之比，即体积相等，物质的量相等，假设HCl为1mol，则含有2mol原子，设混合气体均为1mol，如原子数相等，则原子物质的量相等；
A．Ar是单原子分子，一个O3分子中含3个O原子，二者的物质的量比为1：1时才符合与HCl原子数相等，故A不符合题意；
B．H2是双原子分子，一个NH3分子中有4个原子，无论混合气体由什么比例组成，1mol混合气体所含的原子数大于2mol，故B不符合题意；
C．N2、O2都是由2个原子组成，所以无论混合气体由什么比例组成，1mol混合气体所含的原子数肯定为2mol，符合题意中的“一定相等”，故C正确；
D．CO是双原子分子，一个CO2分子中含3个原子，无论混合气体由什么比例组成，1mol混合气体所含的原子数大于2mol，故D不符合题意；
答案为C。
17．下表中，陈述Ⅰ、陈述Ⅱ之间具有因果关系的的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
向滴有酚酞的水中加Na2O2，溶液先变红色，后褪色
Na2O2与水反应能生成氢氧化钠
B
氯水放置数天后酸性增强
氯气与水反应生成的HClO见光易分解生成HCl
C
金属钠保存在煤油中，以隔绝空气
金属钠是银白色固体
D
Cl2可用于自来水杀菌、消毒
Cl2具有刺激性气味

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．Na2O2与水反应能生成氢氧化钠，使酚酞试液变为红色；同时Na2O2具有强氧化性，又将红色物质氧化变为无色，该实验不仅体现Na2O2与水反应能生成氢氧化钠，还证明了Na2O2的强氧化性，A不符合题意；
B．氯水放置数天后酸性增强，是由于在溶液中存在反应：Cl2+H2OHCl+HClO，光照HClO发生分解反应产生HCl、O2，使平衡正向移动，最终氯水完全变为HCl，因而酸性增强，二者具有因果关系，B符合题意；
C．金属钠保存在煤油中，可以防止钠与空气中的水、氧气发生反应导致变质，而与其是银白色固体无关，二者不具有因果关系，C不符合题意；
D．Cl2可用于自来水杀菌、消毒，是由于氯气溶于水得到的氯水中含有强氧化性的HClO具有杀菌消毒作用，而与Cl2具有刺激性气味的性质无关，D不符合题意；
故合理选项是B。

二、计算题
18．完成下列填空题。
(1)标准状况下，二氧化碳的质量是_______g，含有的分子数是_______个。
(2)氧气含有的原子数是_______个，标准状况下的体积是_______L。
(3)标准状况下，二氧化碳和氧气的混合气体中含有的氧原子数是_______个。
(4)个的质量与_______的质量相等。
(5)标准状况下，氦气的分子数目是_______个；标准状况下，个氧气分子的体积是_______L，氧气的质量是_______g。
(6)相同物质的量的和，它们的质量之比为_______；相同质量的和，它们物质的量之比为_______，所含氧原子个数比为_______。
【答案】(1)     11     0.25NA
(2)     NA     11.2
(3)NA
(4)0.1
(5)     0.5NA     4.48     6.4
(6)     2：3     3：2     1：1

【解析】（1）
标准状况下，二氧化碳的质量是=11g，含有的分子数是。
（2）
氧气含有的原子数是个，标准状况下的体积是。
（3）
标准状况下，每个二氧化碳和氧气含有2个氧原子，二氧化碳和氧气的混合气体中含有的氧原子数是。
（4）
根据，n=0.1mol，则与0.1的质量相等。
（5）
标准状况下，11.2L氦气的分子数目是个；标准状况下，1.204×1023个氧气分子的体积是，氧气的质量是。
（6）
相同物质的量的和，且设物质的量为nmol，它们的质量之比为；相同质量的和，且设质量为mg，它们物质的量之比为=3：2，所含氧原子个数比为=1:1。

三、实验题
19．Ⅰ.氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，实验室拟用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，请回答下列问题。

(1)Ⅰ中所盛试剂为_______ (填序号，下同)，Ⅱ中所盛试剂为_______。
A．氢氧化钠溶液     B．饱和食盐水     C．浓硫酸     D．硝酸银溶液
(2)实验中利用氢氧化钠吸收氯气尾气，写出氯气尾气处理的化学方程式_______。
(3)工业上将氯气通入石灰乳[主要成分为]制取漂白粉，反应的化学方程式为_______；漂白粉与空气中的和作用，即可产生具有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为_______。
Ⅱ.如图是一组探究氯气性质的装置。

(4)现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条_______(填现象，下同)。
(5)现打开K，溶液A为氢氧化钠溶液，通入的氯气是湿润的，布条是干燥的，则有色布条_______。
Ⅲ.某学习小组设计以下三个实验探究氯水的组成，请根据下表回答问题。
实险序号
实险方法
实验现象
结论
①
将氯水滴加溶液中
a：_______
氯水中含有
②
将氯水滴加到含酚酞的溶液中
红色溶液变为无色
…
③
将氯水滴加到溶液中
b：_______
氯水中含有

(6)指出实验①和实验③中的实验现象：a：_______，b：_______。
Ⅳ.漂粉精真正起消毒作用的物质是。漂粉精在水中释放的途径如下：
(7)途径1：_______(把反应补充完整)
途径2：
(8)游泳池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
①池水碱性过强，杀毒作用会_______(填“增强”或“减弱”)。
②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入、以降低酸性。
【答案】(1)     C     B
(2)Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O
(3)     2Cl2+2Ca(OH)2= Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O     Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO
(4)不褪色
(5)褪色
(6)     生成白色沉淀     生成气体
(7)Ca(OH)2
(8)增强

【分析】用所示装置制备干燥纯净的氯气，浓盐酸和二氧化锰加热生成氯气，浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体首先通过饱和食盐水除杂，再通过浓硫酸干燥氯气后，使用向上排空气收集，氯气有毒，尾气使用氢氧化钠溶液吸收尾气；
（1）
由分析可知，氯气通过洗气装置时应该长进短出，且应该先除杂后干燥，则Ⅰ中所盛试剂为浓硫酸，Ⅱ中所盛试剂为饱和食盐水；故选C 、B；
（2）
氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠：Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O；
（3）
氯气通入石灰乳[主要成分为]制取漂白粉生成氯化钙和次氯酸钙，2Cl2+2Ca(OH)2= Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；漂白粉与空气中的和作用生成次氯酸、碳酸钙，Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO；
（4）
氯气和水生成漂白性的次氯酸，干燥的氯气不能使有色布条褪色，故溶液A为浓硫酸干燥氯气后，则有色布条不能褪色；
（5）
打开K，溶液A为氢氧化钠溶液，通入的氯气是湿润的，氯气和水生成漂白性的次氯酸，次氯酸能使有色布条褪色；
（6）
氯离子能和银离子生成氯化银沉淀，故现象为生成白色沉淀；
氯水中含有盐酸，盐酸和碳酸钠生成二氧化碳气体，故现象为生成气体；
（7）
根据质量守恒可知，次氯酸钙和水生成次氯酸和氢氧化钙，故填Ca(OH)2；
（8）
漂粉精真正起消毒作用的物质是，次氯酸和碱发生中和反应生成水和盐，导致次氯酸被消耗，杀毒作用会减弱。

四、元素或物质推断题
20．Ⅰ．如图所示，A、B两种常见化合物，A为淡黄色粉末，无色气体D能使澄清石灰水变浑浊。回答下列问题：

(1)A的化学式为___________，B的固体俗称 ___________，气体C的名称为___________。
(2)写出A中加水时的化学反应方程式的化学方程式：___________。
(3)写出固体B加热的化学反应方程式：___________。
Ⅱ．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：
(4)仪器a的名称是：___________，装置A中液体试剂选用___________。
(5)装置B的作用是___________，装置E中碱石灰的作用是___________。
(6)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为___________。
【答案】(1)     Na2O2     小苏打     氧气
(2)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
(3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(4)     分液漏斗     6 mol·L-1盐酸
(5)     除去气体中的HCl     吸收装置D中反应剩余的CO2，防止水蒸气进入D中
(6)78%

【解析】（1）
化合物A为淡黄色粉末，则A是Na2O2；无色气体D能使澄清石灰水变浑浊，则D是CO2，根据物质反应转化关系可知：B是NaHCO3；C是O2。B是NaHCO3，固体俗称小苏打；气体C的名称为氧气；
（2）
A是Na2O2，Na2O2与水反应产生NaOH、O2，反应的化学方程式为：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；
（3）
B是NaHCO3，该物质不稳定，受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
（4）
在装置A中用HCl与CaCO3反应制取CO2气体，通过装置B除去CO2中的杂质HCl气体，然后通过装置C浓硫酸干燥作用后，在装置D中发生反应：2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2，未反应的CO2通过装置E的碱石灰进行吸收，同时碱石灰也可以防止F中水蒸气进入装置D中，然后将产生的O2收集在装置F中，并根据排出水的体积量取反应产生的O2的体积。根据图示可知仪器a是分液漏斗；硫酸与CaCO3反应产生的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进一步发生，因此应该使用盐酸与CaCO3反应制取CO2气体，故装置A中液体试剂选用6 mol·L-1盐酸；
（5）
盐酸具有挥发性，使制取得到的CO2气体中含有杂质HCl，装置B的作用是除去CO2气体中的杂质HCl；装置E中碱石灰的作用是吸收装置D中反应剩余的CO2，防止水蒸气进入D中，避免对实验结果产生干扰；
（6）
n(O2)=，根据方程式2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2中物质反应转化关系可知：n(CO2)=0.02 mol，m(Na2O2)=0.02 mol×78 g/mol=1.56 g，则Na2O2试样的纯度为。