2022-2023学年福建省泉州市永春美岭中学高一上学期第一次月考化学试题含解析

福建省泉州市永春美岭中学2022-2023学年高一上学期第一次月考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列物质中都含有氢元素，其中属于酸的是(　　)

A．NH3 B．CH4 C．NaHCO3 D．HClO3

【答案】D

【分析】电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，据此判断。

【详解】A、氨气在溶液中不能电离不是酸，选项A错误；

B、甲烷在溶液中不能电离，含有氢元素，属于烃类，选项B错误；

C、碳酸氢钠含有氢元素，属于盐类，电离时生成的阳离子为氢离子和钠离子，属于酸式盐，选项C错误；

D、氯酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，属于酸，选项D正确；

答案选D。

【点睛】本题考查学生酸的含义和物质的分类知识，可以根据概念来回答，难度不大。

2．下列说法错误的是

A．分解反应可能是氧化还原反应 B．置换反应一定是氧化还原反应

C．复分解反应可能属于氧化还原反应 D．化合反应不一定是氧化还原反应

【答案】C

【详解】A．如高锰酸钾的分解属于氧化还原反应，A正确；

B．所有酯化反应，都是氧化还原反应，B正确；

C．复分解反应没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，C错误；

D．如Na2O＋H2O=2NaOH，没有化合价的变化， 不属于氧化还原反应，D正确；

故选C。

3．能够用来鉴别NH4Cl   、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是

A．AgNO3溶液 B．Ba(OH) 2溶液 C．稀盐酸 D．NaOH溶液

【答案】B

【分析】碳酸根离子检验可用酸或能生成碳酸钡或碳酸钙的可溶性碱或盐检验，铵根离子用氢氧根离子检验，所以可以选用氢氧化钡溶液。

【详解】A．氯离子和碳酸根离子都能和银离子反应生成白色沉淀，反应现象相同，所以无法鉴别，故A错误；

B．氯化铵和氢氧化钡溶液反应生成有刺激性气味的氨气，碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡白色沉淀，氯化钠和氢氧化钡不反应，所以三种溶液反应现象不同，所以可以鉴别，故B正确；

C．稀盐酸和氯化铵、氯化钠溶液不反应，所以现象相同，则无法鉴别，故C错误；

D．氢氧化钠和氯化钠、碳酸钠溶液不反应，所以现象相同，则无法鉴别，故D错误；

故选答案选B。

【点睛】本题考查了物质的鉴别，根据物质的性质结合反应现象来分析解答，只要产生不同的现象就可鉴别，否则无法鉴别，熟悉常见物质的性质，难度不大。

4．设NA表示阿伏加德罗常数，数值约为6.02×1023。下列说法正确的是

A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为6.02×1022

B．2 g氢气所含分子数目为2×6.02×1023

C．在25℃，1.01×105 Pa时，11.2 L氧气的质量为16g

D．标准状况下，以任意比混合的氢气和氧气混合物2.24 L，所含的分子数为6.02×1022 个

【答案】D

【详解】A．金属镁变成镁离子时失去两个电子，2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为，故A错误；

B．2 g氢气所含分子数目为，故B错误；

C．标准状况下：0℃，1.01×105 Pa，在25℃，1.01×105 Pa时不是标准状况下，无法确定的值，无法计算，故C错误；

D．氢气和氧气在标准状况下均为气体，所以以任意比混合的氢气和氧气混合物2.24 L，所含的分子数为，故D正确；

故选D。

5．下列物质所含原子数最多的是

A．常温常压下28gCO B．标准状况下22．4LN2

C．1mol的CH4 D．NA 个NO分子

【答案】C

【分析】原子物质的量越大，原子数越多。

【详解】A．常温常压下28gCO的物质的量为28g÷28g/mol=1mol，含有原子物质的量为2mol；

B．标准状况下22.4LN2的物质的量为22.4L÷22.4L/mol=1mol，含有原子物质的量为2mol；

C．1mol的CH4含有原子的物质的量为5mol；

D．NA个NO分子物质的量为1mol，含有原子物质的量为2mol；

故选C。

6．下列说法中正确的是

①1 mol O2的质量是32 g·mol-1 ②H2的摩尔质量是2 g ③1 mol H＋的质量是1 g ④对原子而言，摩尔质量和相对原子质量的数值和含义完全相同

A．①②③ B．③④ C．③ D．②④

【答案】C

【详解】①质量的单位是g，1 mol O2的质量是32 g，①错误；

②摩尔质量单位是g/mol，H2的摩尔质量是2 g /mol，②错误；

③1 mol H＋的质量是1 g，③正确；

④对原子而言，摩尔质量数值上等于该原子的相对原子质量，④错误；

综上所述，③正确；

故选C。

7．胶体区别于其他分散系的本质特征是

A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路” B．胶体微粒大小在1～100nm之间

C．胶体微粒可以透过滤纸 D．胶体是介稳体系

【答案】B

【分析】

【详解】胶体具有丁达尔效应，具有介稳性、能够透过滤纸，但胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质粒子的直径大小不同，其中分散质粒子直径大于100nm的是浊液，小于1nm的是溶液，介于1nm和100nm之间的是胶体，答案选B。

【点睛】该题容易错选A。丁达尔效应可以用来鉴别溶液和胶体，但不是分散系的本质区别。

8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA

B．22 g CO2所含有的分子数为0.5NA

C．11.2 L H2所含有的分子数为0.5NA

D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积不可能为22.4 L

【答案】B

【详解】A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为，故A错误；

B．22 g CO2所含有的分子数为，故B正确；

C．未说明是否为标准状况下，不明确，无法计算，故C错误；

D．没有指明压强，与压强和温度有关，常温下可能为，所以常温下NA个Cl2分子所占有的体积可能为，故D错误；

故选B。

9．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A．烧碱、液态氧、碘酒

B．生石灰、白磷、熟石灰

C．干冰、铁、氯化氢

D．空气、氮气、胆矾

【答案】A

【详解】A．烧碱是NaOH的俗称，是化合物，液态氧是单质，碘酒是溶液，属于混合物，故选A；

B．生石灰是CaO的俗称，是化合物，白磷是单质，熟石灰是Ca(OH)2的俗称，是化合物，故不选B；

C．干冰是指固态的二氧化碳，是化合物，铁是单质，氯化氢是化合物，故不选C；

D．空气中含有氮气、氧气等多种成分是混合物，氮气是单质，胆矾是五水合硫酸铜，是化合物，故不选D；

选A。

10．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

A．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O B．H2CO3＝H2O＋CO2↑

C．NH3＋HCl＝NH4Cl D．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

【答案】D

【分析】氧化还原反应的特征为有化合价的升降，有化合价的变化的反应属于氧化还原反应。

【详解】A．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O为酸碱中和反应，无元素化合价发生变化，没有发生氧化还原反应，故A不选；

B．碳酸的分解反应，无元素化合价发生变化，没有发生氧化还原反应，故B不选；

C．为化合反应，各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故C不选；

D．Fe和Cl的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D选；

故选D。

11．下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是(　　)

A．Na2CO3·10H2O、石墨 B．碘酒、干冰

C．石油、液氧 D．盐酸、水

【答案】C

【详解】A、Na2CO3·10H2O是化合物，石墨是单质，故A错误；B、碘酒是碘的酒精溶液是混合物，干冰是化合物，故B错误；C、液氧是单质，石油是多种烃的混合物，故C正确；D、盐酸是HCl和H2O的混合物，水是化合物，D错误。故选C。

12．设为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为

B．18g水含有电子数为

C．标准状况下，22.4L氢气含有氢原子个数为2

D．11.2L氢气一定含有个氢原子

【答案】C

【详解】A．1mol中含有钠离子2mol，全部溶于水后溶液中含有的钠离子数目为，故A错误；

B．1个分子中含有10个电子，18g水含有电子数为，故B错误；

C．标准状况下，22.4L氢气含有氢原子个数为，故C正确；

D．未说明是否为标准状况下，不明确，无法计算，故D错误；

故选C。

13．下列属于电解质并能导电的物质是

A．熔融的NaCl B．KNO3溶液 C．Na D．酒精

【答案】A

【分析】

【详解】电解质必须是化合物，是纯净物， KNO3溶液是混合物，不是电解质；Na 是单质，不是电解质，酒精不导电，也不是电解质，熔融的氯化钠能够电离出阴阳离子，能够导电，属于电解质，选A。

14．下列叙述正确的是

A．氯化钠在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质

D．醋酸溶液中存在 ，醋酸是强电解质

【答案】C

【详解】A．NaCl溶于水时，在水分子的作用下就能电离成Na＋和Cl－，A错误；

B．溶于水后电离出的阳离子全部是H＋的化合物才是酸，B错误；

C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡在熔融状态能导电，硫酸钡属于电解质，判断是否是电解质，与是否溶于水无关，C正确；

D．醋酸溶液中存在，说明醋酸部分电离，醋酸是弱电解质，D错误；

故选C。

15．a mol氢气分子和a mol氧气分子一定不相同的是

A．原子数 B．分子数 C．质量 D．体积

【答案】C

【详解】A．氢气和氧气均为双原子分子，a mol氢气分子和a mol氧气分子原子数相等，故A不符合题意；

B．在物质量相等情况下，氢气分子和氧气分子分子数相等，故B不符合题意；

C．氢气和氧气的摩尔质量不相等，a mol氢气分子和a mol氧气分子的质量一定不相同，故C符合题意；

D．同温同压下，物质的量相同的气体具有相同的体积，故标准情况下，a mol氢气分子和a mol氧气分子的体积相等，故D不符合题意；

故答案选C。

16． 下列实验操作中，正确的是(　　)

A．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

B．用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子

C．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体

D．向Fe(OH)3胶体加入足量稀盐酸后，依然有丁达尔现象

【答案】A

【详解】A．胶体有丁达尔效应，溶液没有，可以用丁达尔效应区别溶液和胶体，A正确；

B．胶体粒子可以透过滤纸，不能用过滤方法除去溶液中的胶体粒子，B错误；

C．向氢氧化钠溶液中滴加FeCl3溶液会出现Fe(OH)3沉淀，而不是胶体，C错误；

D．向Fe(OH)3胶体加入足量稀盐酸后，先出现沉淀，后沉淀溶解得到FeCl3溶液，不会有丁达尔现象，D错误；

答案选A。

17．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是

A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量

【答案】A

【分析】等质量的H3和H2，则H3物质的量为n(H3)=mol，H2物质的量为n(H2)=mol。

【详解】A．原子的物质的量分别为mol×3，mol×2，因此原子数相同，故A符合题意；

B．根据分子数之比等于物质的量之比，因此分子数不相同，故B不符合题意；

C．根据体积之比等于物质的量之比，因此体积不相同，故C不符合题意；

D．H3物质的量为n(H3)=mol，H2物质的量为n(H2)=mol，故D不符合题意；

故答案为A。

18．标准状况下，下列物质的体积最大的是

A．0.3mol的NH3 B．18g水(密度约1g/cm3 )

C．2mol的Al (密度约2.7g/cm3 ) D．1.204×1023个HCl分子

【答案】A

【详解】A．标准状况下，0.3mol的NH3体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L；

B．18g水(密度约1g/cm3 )体积为18g÷1g/cm3 =18mL；

C． 2mol的Al (密度约2.7g/cm3 )的体积为2mol×27g/mol÷2.7g/cm3=20 cm3；

D．标准状况下，1.204×1023个HCl体积为1.204×1023÷(6.02×1023mol-1)×22.4L/mol=4.48L；

综上所述，标准状况下，上述物质的体积最大的是0.3molNH3；

故选A。

19．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是

A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的物质的量比乙的物质的量少

C．甲的体积与乙的体积相等

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

【答案】B

【详解】A．根据PV=nRT，===，若两容器的温度和压强均相同，则密度之比等于摩尔质量之比，又甲的密度大于乙的密度，则甲的摩尔质量大于乙，则：A、由A可知，甲的物质的量小，则由N=nNA可知，甲的分子数比乙的分子数少，故A错误；

B．充有质量相同的甲、乙两种气体，因M甲＞M乙，则由n=可知，甲的物质的量比乙的物质的量少，故B正确；

C．两容器的温度和压强均相同，根据V=nVm可知，甲的体积小，故C错误；

D．甲的摩尔质量大于乙，则甲的相对分子质量比乙相对分子质量大，故D错误；

故选B。

20．1gNH3含N个氢原子，则阿伏加德罗常数为

A． B． C．3N D．17N

【答案】A

【详解】NH3的分子量为17g/mol，1gNH3物质的量为，氢原子的物质的量为；氢原子为，已知1gNH3含N个氢原子；所以，，故答案选A。

二、填空题

21．回答下列问题：

(1)现有下列物质：①纯碱 ②氧化钠 ③二氧化硅 ④铁 ⑤氧气 ⑥氢氧化钙 ⑦硫酸 请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：按组成分类，属于单质的是_______，属于氧化物的是______，属于酸的是_____，属于碱的是_____，属于盐的是______。

(2)属于电解质的物质是_______________________

【答案】(1)     ④⑤     ②③     ⑦     ⑥     ①

(2)①②⑥⑦

【分析】在水溶液中或者熔融状态下导电的化合物为电解质，如酸、碱、盐、金属氧化物、水等；由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子形成的为盐；电离出的阳离子全部是氢离子的是酸；电离出的阴离子全部是氢氧根离子的是碱；有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物；由一种元素形成的纯净物是单质；

①纯碱是电解质、也是盐；②氧化钠是电解质、也是氧化物；③二氧化硅属于非电解质、是氧化物；④铁是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤氧气是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑥氢氧化钙是电解质、也是碱；⑦硫酸是电解质、也是酸；

【详解】（1）综上所述，属于单质的是④⑤，属于氧化物的是②③，属于酸的是⑦，属于碱的是⑥，属于盐的是①，故填④⑤；②③；⑦；⑥；①；

（2）综上所述，以上物质中，属于电解质的是①②⑥⑦，故填①②⑥⑦。

三、计算题

22．回答下列问题：

(1)6.02×1024个Na+约含_________mol Na+，其质量为____________g；

(2)4.5molCH4约含有_____________个CH4，其质量为________g；

(3)49gH2SO4约含有____________个H，共含有_______mol原子。

【答案】(1)     10     230

(2)     2.709×1024  (或4.5NA)     72

(3)     6.02×1023(或NA)     3.5

【详解】（1）6.02×1024个Na+约含mol Na+，其质量为10mol×23g/mol=230g；

（2）4.5molCH4约含有4.5mol×NAmol-1=4.5NA个CH4（或2.709×1024个），其质量为4.5mol×16g/mol=72g；

（3）1分子H2SO4中含有2个氢原子、共7个原子；49gH2SO4(0.5mol)含有2×0.5mol××NAmol-1=NA个H（或6.02×1023个），共含有3.5mol原子。

四、填空题

23．写出下列物质的电离方程式：

(1)硫酸铝 _________________________

(2)碳酸钠__________________________

(3)硝酸铜 _________________________

(4)氢氧化钡_________________________

【答案】(1)

(2)

(3)

(4)

【分析】强电解质在水溶液中完全电离，如强酸、强碱、绝大数盐，电离用等号(=)；弱电解质部分电离，如弱酸、弱碱、极少数盐，电离用可逆符号()；，

【详解】（1）硫酸铝属强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为，故填；

（2）碳酸钠属强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为，故填；

（3）硝酸铜属强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为，故填；

（4）氢氧化钡属强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为，故填。

五、计算题

24．已知金属钠投入水中能发生下列反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。如将2.3g钠投入水中，充分反应。则求生成的NaOH的物质的量为________，标准状况下H2的体积为________。

【答案】     0.1mol     1.12L

【详解】由反应知：n(NaOH)=n(Na)=，则n(H2)=，V(H2)=；

答案为：0.1mol；1.12L。