2022-2023学年福建省宁德第一中学高一上学期10月月考化学试题含解析

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福建省宁德第一中学2022-2023学年高一上学期10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．用自来水养金鱼时，通常先将自来水晒一段时间再注入鱼缸，目的是（    ）A．提高水温 B．增加水中氧气的含量C．除去水中少量的次氯酸 D．用紫外线杀死水中的细菌【答案】C【分析】普通的自来水在自来水厂都要通入氯气消毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的。【详解】自来水在Cl2消毒中发生Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO 具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的。如果将刚从自来水龙头里放出来的水直接养鱼，里面的次氯酸没有分解，就会将鱼致死，则放在阳光里晒一下就是为了将次氯酸分解和使盐酸挥发除去，故合理选项是C。【点睛】本题考查氯水的性质及应用。注重了化学与生活的联系，学生应学会利用化学知识来解决生活中常见的问题，注意晒一段时间主要是使HClO分解。2．下面关于金属钠的描述正确的是A．少量钠应保存在水中B．钠离子性质很活泼C．钠很软，在新材料领域没有用途D．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在【答案】D【详解】A．钠很活泼能与氧气和水反应，所以少量钠应保存在煤油中，故A错误；B．钠原子最外层一个电子，易失去，所以钠原子具有较强的还原性，而钠离子只能得电子，具有弱氧化性，故B错误；C．钠的导电和导热性较好，在新材料领域有用途，故C错误；D．钠与氧气、水等都能发生剧烈反应，性质活泼，在自然界里不能以游离态存在，故D正确；答案选D。3．下列各组物质中，因为反应条件、浓度或用量不同而发生不同化学反应的是①C与       ②与        ③与      ④与A．除③外 B．除③④外 C．除④外 D．除①外【答案】A【详解】①充足时：，不足时：，为用量不同，发生不同反应；②常温下：，加热时：，为反应条件不同，发生不同的反应；③，有强氧化性可将氧化成，只有一种化学反应；④Fe和O2直接反应，在不超过570℃时灼热，生成物是Fe3O4；温度高于570℃时生成的是FeO，为反应条件不同，发生不同的反应；故选A。4．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是A．I图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用B．II图中：闻Cl2的气味C．III图中：生成棕黄色的烟D．IV图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应【答案】D【详解】A．I图中：干燥的色布不褪色，湿润的色布褪色，证明氯气无漂白作用，氯气溶于水产生的氯水具有漂白作用，A正确；B．Cl2是有毒气体，为达到闻气体气味同时又避免中毒的目的，应该采用II图中所示的扇闻的方法闻Cl2的气味，B正确；C．将灼热的Cu丝伸入到盛有Cl2的集气瓶中，会看到铜丝在Cl2中着火燃烧，同时看到有棕黄色的烟，C正确；D．Cl2与NaOH发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应发生使烧瓶中的气体压强减小，通过导气管与外界大气相通的气球就会鼓起胀大，而不是干瘪，D错误；故合理选项是D。5．下列有关Na2CO3、NaHCO3的说法不正确的是A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．受热时NaHCO3比Na2CO3稳定C．同浓度Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液碱性强D．与足量盐酸反应得到等质量CO2，用NaHCO3质量比Na2CO3要少【答案】B【详解】A．相同条件下Na2CO3的溶解度更大，即Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故A正确；B．NaHCO3受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，而Na2CO3受热不分解，则受热时NaHCO3不如Na2CO3稳定，故B错误；C．由于碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则同浓度Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液碱性强，故C正确；D．与足量盐酸反应得到等质量CO2，结合C元素守恒可知消耗NaHCO3和Na2CO3的物质的量相等，由于M(NaHCO3)＜M(Na2CO3)，根据m=nM可知，用NaHCO3质量比Na2CO3要少，故D正确；选B。6．某同学结合所学知识探究与能否反应，设计装置如下，下列说法正确的是A．装置A气密性的检查方法：关闭，向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变，说明气密性良好B．装置B中盛放无水硫酸铜，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气C．装置A也可直接用于大理石与稀硫酸反应制取D．D中盛放无水硫酸铜的作用，是检验是否有空气中的水蒸气进入【答案】A【分析】由实验装置可知，A装置中锌与稀盐酸反应制备氢气，盐酸易挥发，制得的氢气中混有氯化氢和水蒸气，B装置中应盛放碱石灰除去氢气中混有的氯化氢和水蒸气；C装置中过氧化钠用于验证过氧化钠在加热条件下是否与氢气反应；D装置中盛有的无水硫酸铜用于检验过氧化钠与氢气共热反应后是否有水生成。【详解】A．检验A装置气密性可通过液差法检验，具体操作为先关闭活塞K1，然后直接向长颈漏斗中加水至漏斗中液面高于试管中液面，静置一段时间后，长颈漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好，故A正确；B．由分析可知，B装置中应盛放碱石灰除去氢气中混有的氯化氢和水蒸气，故B错误；C．大理石与稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙包裹在固体表面，阻止反应继续进行，使反应不能进行到底，故C错误；D．由分析可知，D装置中盛有的无水硫酸铜用于检验过氧化钠与氢气共热反应后是否有水生成，故D错误；故选A。7．向和的混合溶液中加入溶液中的恰好完全沉淀，再加入足量强碱并加热使氨气完全逸出，收集到，则原溶液中的物质的量浓度为(单位：)A． B． C． D．【答案】A【详解】向和的混合溶液中加入溶液中的恰好完全沉淀，则原溶液中有bmol，再加入足量强碱并加热使氨气完全逸出，收集到，说明原溶液中有cmol，根据电荷守恒，的物质的量为(2b-c)mol，原溶液中则原溶液中的物质的量浓度为=，故选A。8．下列溶液含有的氯离子的物质的量浓度最大的是A．1mL 0.2mol/L 溶液 B．1mL 0.5mol/L 溶液C．2mL 0.3mo/L NaCl溶液 D．4mL 0.1mol/L 溶液【答案】A【详解】A．0.2mol/LCaCl2溶液中氯离子物质的量浓度为0.4mol/L；B．KClO3溶液中阴离子为，没有氯离子，氯离子物质的量浓度为0；C．0.3mol/LNaCl溶液中氯离子物质的量浓度为0.3mol/L；D．0.1mol/LAlCl3溶液中氯离子物质的量浓度为0.3mol/L;所以氯离子物质的量浓度最大的是0.2mol/LCaCl2溶液；答案选A。9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，71g氯气含有的电子数目为34NAB．标准状况下，22.4LH2O所含的分子数目为NAC．0.1mol Mg变为Mg2+时，得到的电子数目为0.2NAD．0.5mol·L﹣1的AlCl3溶液中含有的Cl-的数目为1.5 NA【答案】A【详解】A．71g氯气为1mol，每个Cl有17个电子，1mol氯气含有电子数目为34NA，故A正确；B．标准状况下，H2O不是气态，不能用气体摩尔体积计算，故B错误；C．0.1mol Mg变为Mg2+时，失去的电子数目为0.2NA，故C错误；D．0.5mol•L﹣1的AlCl3溶液，没给出溶液的体积，无法计算其中含有的Cl﹣的数目，故D错误；故答案为A。10．有一瓶14％KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28％的KOH溶液100mL(蒸发过程中无溶质析出)。这100mL溶液的物质的量的浓度为A．6mol·L﹣1 B．5mol·L﹣1 C．6.25mol·L﹣1 D．6.75mol·L﹣1【答案】B【详解】14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液，则根据溶质的质量不变可知，原溶液的质量m=200g，因此KOH的质量是28g，则n(KOH)=28g÷56g/mol=0.5mol，所以c(KOH)=0.5mol÷0.1L=5 mol/L。答案选B。11．标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为(　　)A．22.4(m+n) B．22.4×6.02×1023(m+n)C． D．m+n【答案】A【详解】在标准状况下22.4 L气体所含有的分子为1 mol，含有的分子数目为NA，1 L气体中所含有的气体分子数为(m+n)，则，则阿伏加德罗常数NA=22.4(m+n)，故合理选项是A。12．某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的反应，固体质量增加wg。下列物质①；②CO；③CO和的混合物；④甲醛(HCHO)；⑤；⑥葡萄糖()中，符合题意的是A．③④⑤ B．①②③ C．④⑤ D．全部【答案】D【分析】根据可知固体增加的质量等于与等物质的量的CO的质量；根据可知固体增加的质量等于与等物质的量的的质量，据此作答。【详解】由分析可知，w g分子组成符合的物质在中完全燃烧，将其产物（和水蒸气）通过足量后，固体增重必为w g。①②③符合；④甲醛分子式为，符合；⑤的分子式为，可改写成，符合；⑥葡萄糖分子式为，可改写成，符合；D项正确。 二、实验题13．Ⅰ.实验室要配制480 mL 0.2 mol·L﹣1 NaOH溶液，请回答下列问题：(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有_______(填字母)。A．烧杯   B．500 mL容量瓶   C．漏斗   D．胶头滴管   E.玻璃棒(2)用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_______ g。(3)下列主要操作步骤的正确顺序是_______(填序号)。①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。(4)实验室用氢氧化钠固体配制氢氧化钠溶液，得到的溶液浓度偏高，原因可能是_______。A、氢氧化钠固体已变质B、固体溶解后立即转移入容量瓶C、定容时，俯视刻度线D、容量瓶洗净后未干燥E、称量时在右侧托盘中加入药品并使用了游码Ⅱ.如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式:HC1相对分子质量:36.5密度:1.19 g/cm3HCl的质量分数:36.5% (5)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______ mol/L。(6)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度(7)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。该学生需要量取_______mL上述浓盐酸进行配制。(8)现有0.27Kg质量分数为10％的CuCl2溶液，则溶液中CuCl2的物质的量为_______。【答案】(1)C(2)4.0g(3)①③⑤②④(4)BC(5)11.9(6)BD(7)16.8(8)0.2 【解析】（1）溶液配制过程中需要烧杯溶解固体，需要500mL容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容，需要玻璃棒搅拌和引流，所以没有用到的是漏斗，故选C；（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为m=c×V×M=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g，故答案为4.0g；（3）实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作进行排序，所以其排列顺序为：①③⑤②④，故答案为①③⑤②④；（4）A、氢氧化钠固体已变质溶质减少，配制的浓度偏低；B、固体溶解后应冷却后再转移入容量瓶，立即转移热胀冷缩，相当于加水少了，配制的浓度偏高；C、定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，配制的浓度偏高；D、容量瓶洗净后未干燥，对溶质和液体的体积均无影响，对溶液浓度物影响；E、称量时在右侧托盘中加入药品并使用了游码，溶质称少了，配制的浓度偏低；故答案为BC（5）设盐酸的体积为1L，则溶质的质量为1000mL×1.19g ▪cm -3 ×36.5%，溶质的物质的量为  =11.9mol，所以溶质的物质的量浓度为 =11.9mol/L，故答案为11.9；（6）A.n=cV，所以与溶液体积有关，故A错误；B.溶液的浓度是均一稳定的，与所取溶液的体积无关，故B正确；C.N=nN A =cVN A ，所以与溶液体积有关，故C错误； D.溶液的密度是均一的，所以与所取溶液的体积无关，故D正确；故选BD；（7）根据溶液稀释前后溶质的量不变可知，V(浓盐酸)×11.9=0.400mol·L-1×0.5L，V(浓盐酸)= 0.0168L=16.8mL；综上所述，本题答案是：16.8；（8）根据质量分数，可以求得氯化铜溶液中含有氯化铜的质量为：0.27Kg×0.1=0.027Kg，即为27g氯化铜溶液，求得其物质的量为 =0.2mol；14．化学兴趣小组的同学为测定和NaCl混合物中的质量分数，进行了如图实验。(1)甲同学取一定质量(xg)的样品，用上图示装置测定的质量，反应前先打开弹簧夹，通入一段时间的，然后关闭弹簧夹，接上总质量为m g的干燥管，再打开分液漏斗的活塞，滴加稀硫酸进行反应。待锥形瓶中不再有气泡产生，关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，再通入一段时间的然后取下干燥管称得其质量为n g。①仪器a的名称是_______，洗气瓶b中盛放的液体是_______。(写名称)②锥形瓶中发生的反应的化学方程式为_______。③如果没有第一次通入，那么测量的结果会_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)，第二次通入的作用是_______。(2)乙同学用图中所示方法和步骤进行实验：乙同学测得样品中的质量分数为_______。【答案】(1)     分液漏斗     浓硫酸     Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑     偏高     将反应生成的二氧化碳赶到干燥管中被碱石灰完全吸收(2)×100% 【分析】由题意可知，测定混合物中碳酸钠质量分数的操作为实验前先打开弹簧夹，通入一段时间的氮气，将装置中的排尽后，关闭弹簧夹，接上盛有碱石灰的干燥管，再打开分液漏斗的活塞，滴加稀硫酸进行反应，待锥形瓶中不再有气泡产生，关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，再通入一段时间的氮气，称量干燥管的质量。（1）①由实验装置图可知，仪器a为分液漏斗；装置b中盛放的浓硫酸用于干燥二氧化碳，防止碱石灰吸收水蒸气导致实验结果偏高，故答案为：分液漏斗；浓硫酸；②锥形瓶中发生的反应为碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，故答案为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；③由题意可知，如果没有第一次通入氮气，装置中空气中的二氧化碳被干燥管中的碱石灰吸收后，会导致所测结果偏高；第二次通入氮气的目的是将反应生成的二氧化碳赶到干燥管中被碱石灰完全吸收，减小实验误差，故答案为：偏高；将反应生成的二氧化碳赶到干燥管中被碱石灰完全吸收；（2）由流程图可知，乙同学测得xg样品中碳酸钠与氢氧化钡溶液反应生成yg碳酸钡沉淀，则样品中碳酸钠的质量分数为×100%=×100%，故答案为：×100%。15．为了防控疫情，学校要定时进行消毒。Ⅰ．工业上使用氯气与氢氧化钠反应制取“84消毒液”。(1)其有效成分是_______(填化学式)。(2)“84消毒液”使用时应按比例稀释，放置20～30min，放置过程中生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为：_______。Ⅱ．“消毒液”中氯元素的存在形态与溶液pH的关系如表：溶液pH＞95～64～52～3＜2主要成分NaClOHCl与NaClO(少量)HCl与Cl2(少量)HClO与Cl2Cl2 (3)请你写出pH降低时产生氯气的化学方程式：_______。Ⅲ．同学猜测“84消毒液”(以下简称“84“)可漂白米醋，进行了如下实验：编号实验操作实验现象实验一滴入米醋后立即褪色，闻到刺激性气味实验二溶液为浅棕色，无刺激性气味 (4)实验二的目的是：①_______；②_______。(5)结合化学反应的方程式，解释实验一的现象：_______。Ⅳ．ClO2一种常用的自来水消毒剂。某研究小组用如图装置制备少量ClO2(夹持装置已略去)。资料：ClO2常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。 制备ClO2的化学反应方程式为2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O(6)装置中，冰水浴的作用是_______。(7)ClO2中Cl的化合价是_______。现有10 L 0.2 mol·L-1的NaClO3足量浓HCl反应，可获得ClO2的质量为_______。【答案】(1)NaClO(2)ClO-+H2O+CO2=HClO+(3)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O(4)     排除因米醋被稀释导致颜色褪去的可能性     排除醋酸挥发产生刺激性气味气体的可能性(5)溶液pH较大，发生ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO，所以立即褪色(6)使ClO2冷凝为液体，收集ClO2(7)     +4     135 g 【分析】氯气与氢氧化钠溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，该反应就是制取84消毒液”的反应原理，其有效成分是NaClO，由于酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，所以食醋、空气中的CO2都会导致“84消毒液”发生变质。“84消毒液”中Cl元素呈现的化合价与溶液pH关系密切，在酸性环境会发生归中反应产生Cl2，在进行实验判断成分时，要采用控制变量方法进行实验，成分利用题干信息分析实验操作的目的，结合物质的量的有关公式c=、m=n∙M计算制取的ClO2的质量。（1）“84消毒液”有效成分是NaClO；（2）“84消毒液”有效成分是NaClO，由于空气中含有CO2，酸性：H2CO3＞HClO，所以“84消毒液”在空气中久置，会发生反应：ClO-+H2O+CO2=HClO+，最终得到NaHCO3和HClO；（3）“84消毒液”成分是NaCl、NaClO的混合物，随着溶液pH的降低，会发生归中反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，而产生Cl2；（4）“84消毒液”中含有水，实验2作为对照实验，可以排除因米醋被稀释导致颜色褪去的可能性，同时也可以排除醋酸挥发产生刺激性气味气体的可能性；（5）在实验一中，向5滴管“84”中滴加2滴米醋，溶液pH较大，发生离子反应：ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO，所以立即褪色；（6）ClO2在常温下是一种黄绿色气体，在11℃时液化成红棕色液体，所以冰水浴的作用是使ClO2冷凝为液体，便于收集ClO2；（7）ClO2中O为-2价，则根据化合物中元素化合价代数和为0，可知其中Cl的化合价为+4价。根据反应方程式2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O可知：1 mol NaClO3发生反应可制取得到1 mol ClO2；10 L0.2 mol/LNaClO3的物质的量为n(NaClO3)=0.2 mol/L×10 L=2 mol，则产生的ClO2的物质的量为2 mol，其质量为m=n∙M=2 mol×67.5 g/mol=135 g。 三、计算题16．回答下列问题：(1)含有6.02×1023个氢原子的CH4的物质的量是_______。(2)在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的相对分子质量为_______。(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶7，则A的摩尔质量为_______。(4)相同条件下，体积比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均摩尔质量是_______，若标准状况下，3.2g H2和O2的混合气体所占的体积为8.96L。则该混合气体中O2的质量为_______。【答案】(1)0.25mol(2)30(3)28g·mol-1(4)          2.56g 【解析】（1）6.02×1023个氢原子物质的量是1mol，实验CH4的物质的量0.25mol；故答案为0.25mol；（2）温度、压强相同时，气体体积之比等于其物质的量之比，则，；故答案为30；（3）温度、体积相同时，气体压强之比等于其物质的量之比，所以A的摩尔质量为g·mol-1；故答案为28g·mol-1；（4）体积比为的H2和O2的混合气体的平均摩尔质量；3.2g H2和O2的混合气体所占的体积为8.96L，则有关系是为，，解的故答案为2.56。