2022-2023学年福建省石狮市石光中学高一上学期第一次阶段考试（月考）化学试题含解析

这是一份2022-2023学年福建省石狮市石光中学高一上学期第一次阶段考试（月考）化学试题含解析，共20页。试卷主要包含了单选题，计算题，填空题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。

福建省石狮市石光中学2022-2023学年高一上学期第一次阶段考试（月考）化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列物质与危险化学品标志的对应关系错误的是




A．乙醇
B．CH4
C．浓硫酸
D．汽油

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．乙醇易燃烧，且为液体，故为易燃液体，A正确；
B．CH4易燃烧，且为气体，故为易燃气体，B正确；
C．浓硫酸是强酸，有强腐蚀性，是腐蚀品，C正确；
D．汽油无毒，不是剧毒品，D错误；
故选D。
2．下列叙述正确的是
A．1molH2O的质量为 B．CH4的摩尔质量为16g
C．1molCO的体积约为22.4L D．个O2分子的质量为16g
【答案】D
【详解】A．H2O的摩尔质量是18g/mol，1molH2O的质量是18g，故A错误；
B．1molCH4的质量是16g，CH4的摩尔质量是16g/mol，故B错误；
C．标准状况下，1mol任何气体物质的体积均为22.4L，但题目中无标准状况，故C错误；
D．氧气物质的量为=0.5mol，其质量为0.5mol×32g/mol=16g，故D正确；
故选D。
3．NA为阿伏加德罗常数，下列物质的物质的量最小的是
A．标准状况下33.6LO2 B．含NA个氢原子的CH4
C．48gSO2 D．含个分子的CO2
【答案】A
【详解】A．标准状况下33.6LO2的物质的量是 ；
B．NA个氢原子的甲烷的物质的量是 0.25mol；
C．48gSO2的物质的量是=0.75mol；
D．3.01×1023个CO2分子的物质的量是3.01×1023÷6.02×1023mol-1=0.5mol；
物质的量最大的是O2；
故选A。
4．下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是
选项
分类
名称(或俗名)
化学式
A
正盐
小苏打
NaHCO3
B
酸
氯酸
HClO3
C
盐
苛性钠
NaOH
D
碱
纯碱
Na2CO3

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．小苏打即NaHCO3为酸式盐，不是正盐，故A错误；
B．HClO3为氯酸，属于酸，故B正确；
C．苛性钠即NaOH为碱，不是盐，故C错误；
D．纯碱即Na2CO3，是盐不是碱，故D错误；
故选B。
5．人们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米镊子具有相同数量级的是
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
【答案】B
【详解】7 nm介于1~100 nm之间，胶体的分散质粒子直径恰好在此范围内，故答案选B。
6．下列电离方程式不正确的是（　　）
A．HCl=H＋+Cl－ B．Ba（OH）2 =Ba2＋+ 2OH－
C．KNO3 =K＋+NO3－ D．NaHCO3=Na+ +H+ +CO32－
【答案】D
【详解】A.氯化氢的水溶液为盐酸，属于强电解质，完全电离生成氢离子和氯离子：HCl=H＋+Cl－，故A正确；
B. 氢氧化钡是强碱，属于强电解质，完全电离生成钡离子和氢氧根离子：Ba(OH)2 =Ba2＋+ 2OH－，故B正确；
C. 硝酸钾属于钾盐，钾盐全可溶，属于强电解质，完全电离生成钾离子和硝酸根离子：KNO3 =K＋+NO3－，故C正确；
D.碳酸氢钠是钠盐，钠盐全可溶，属于强电解质，完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子： NaHCO3=Na+ +HCO3－，故D错误；
答案选D。
【点睛】电离方程式书写时需注意物质是强电解质还是弱电解质。
7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．常温常压下，48gO2和O3混合物中含有的氧原子数为3NA
B．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
C．标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数目为0.5NA
D．1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为2NA
【答案】A
【详解】A．氧气和臭氧都是由氧原子构成，则48g混合物中含有氧原子的物质的量为=3mol，则氧原子数3NA，A项正确；
B．氦气为单原子分子，含NA个氦原子的氦气分子数也为NA，则物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，B项错误；
C．标况下，CCl4为液体，所以11.2L CCl4在标准状况下物质的量不是0.5mol，C项错误；
D．1mol/L的MgCl2溶液的体积未知，无法计算其物质的量，D项错误；
答案选A。
8．下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是
A．、臭氧 B．盐酸、C60
C．冰水混合物、铜 D．碘酒、干冰
【答案】B
【详解】A．结晶水合物Na2CO3•10H2O属于纯净物，臭氧属于单质，故A错误；
B．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，C60属于单质，故B正确；
C．冰水混合物属于纯净物，铜是单质，故C错误；
D．碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，干冰是二氧化碳的固体形式，属于化合物，故D错误；
故答案为B。
9．现有一瓶A和B的混合物，已知它们的性质如下表。
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm—3
溶解性
A
—11.5
198
1.11
A、B互溶，
且均易溶于水
B
17.9
290
1.26

据此分析，将A和B相互分离的常用方法是（   ）A．过滤 B．蒸发 C．分液 D．蒸馏
【答案】D
【详解】由题目信息可知，A、B互溶，且均易溶于水，但二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法将A和B相互分离；
答案选D。
10．下列实验操作中错误的是
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．称量NaOH时，称量物放在烧杯中，置于托盘天平的左盘
C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
【答案】C
【详解】A．分液时应注意防止液体重新混合而污染，所以分液漏斗下层液体从下口放出，然后关闭分液漏斗活塞，再使上层液体从上口倒出，A正确；
B．NaOH易吸水潮解，所以应该使用烧杯称量，且左物右码，B正确；
C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，萃取剂的密度比水大或小都可，C错误；
D．蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，D正确；
故选C。
11．下列所给溶液，溶质物质的量浓度为的是
A．含Na+为2mol的Na2SO4溶液
B．将22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液
C．100mL5mol/L的KNO3溶液加水称释至500mL
D．将4.0gNaOH溶于水配成1L溶液
【答案】C
【详解】A．没有给出溶液的体积，无法计算浓度，A错误；
B．没有给出气体的状态，无法计算气体的物质的量，B错误；
C．溶液的体积变为原来的5倍，浓度变为原来的，即，C正确；
D．4.0gNaOH的物质的量，溶于水配成1L溶液，则其浓度为，D错误；
故选C。
12．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是

A
B
C
D
实验
分离植物油和氯化钠溶液
配制0.10mol/L NaOH溶液
分离酒精和水
除去CO2气体中的HCl气体
装置或仪器





A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．植物油和氯化钠溶液互不相溶，分层后，植物油在上层，利用图中分液装置可分离，A项正确；
B．NaOH固体溶于水放热，不能直接放在容量瓶中加水稀释，B项错误；
C．蒸馏操作中冷却水的流向应为下口进，上口出，C项错误；
D．二氧化碳、HCl均与NaOH溶液反应，图中装置不能除杂，试剂应为饱和碳酸氢钠溶液，D项错误；
答案选A。
13．下列物质能导电且属于电解质的是
A．稀盐酸 B．铜 C．NaCl溶液 D．熔融硝酸钾
【答案】D
【详解】A．稀盐酸属于混合物，不是化合物，所以不属于电解质，故A不选；
B．铜能导电，但铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；
C．氯化钠溶液属于混合物，不是化合物，所以不属于电解质，故C不选；
D．熔融硝酸钾是熔化状态下能导电的化合物，所以属于电解质，熔融硝酸钾里有自由移动的离子，能导电，故D选；
故选D。
14．2g NaOH固体溶于水配成250mL溶液，取出其中的50mL，该50mLNaOH溶液的物质的量浓度为（ ）
A．0.04 mol/L B．0.2 mol/L C．1 mol/L D．2 mol/L
【答案】B
【详解】溶液是均一稳定的分散系，所以取出的50mL，其浓度和原溶液是相同的；2g氢氧化钠物质的量是，所以原溶液的浓度为=0.2 mol/L；
答案是B。
15．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A．NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑ B．CH4+2O2CO2+2H2O
C．2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe D．3Cl2+2Fe2FeCl3
【答案】B
【详解】A．该反应属于复分解反应，没有化合价变化，不是氧化还原反应，故A不符合题意；
B．该反应不属于四种基本反应类型，且有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B符合题意；
C．该反应属于置换反应，是氧化还原反应，故C不符合题意；
D．该反应属于化合反应，是氧化还原反应，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
16．下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是
A．某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质一定是钠盐
B．无色试液加入溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中一定含有
C．无色溶液中加入溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有
D．无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液一定含有
【答案】B
【详解】A．某物质焰色反应呈黄色，说明一定含有钠元素，但由于钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，因此也可能含有钾元素，所以该物质不一定是钠盐，A错误；
B．无色试液加入NaOH溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定是氨气，因此试液中一定含有NH4+，B正确；
C．无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡，所以原溶液不一定含有SO42-，C错误；
D．无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体是CO2，但原溶液不一定含有CO32-，也可能含有HCO3-，D错误；
答案选B。
17．下列溶液中，跟溶液中所含的Cl−物质的量浓度相同的是
A．溶液 B．200mL0.25mol⋅L−1AlCl3溶液
C．溶液 D．溶液
【答案】D
【分析】溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关。
【详解】中氯离子物质的量浓度为。
A．溶液中氯离子物质的量浓度为，A错误；
B．200mL0.25mol⋅L−1AlCl3溶液中氯离子物质的量浓度为0.25mol⋅L−1×3=0.75mol⋅L−1，B错误；
C．溶液中没有氯离子，C错误；
D．溶液中氯离子的浓度为0.5mol⋅L−1，D正确；
故选D。
18．某无色透明溶液中只可能含有①Na+、②、③Cl−、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的物质的量均为1mol。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如表。下列结论正确的是
步骤
操作
现象
(1)
用紫色石蕊试液检验
溶液变红
(2)
向溶液中滴加BaCl2和稀HCl
有白色沉淀生成
(3)
将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成

A．该实验无法确定是否含有③ B．可能含有的离子是①②③
C．肯定含有的离子是①②⑥ D．肯定没有的离子是③④⑤⑦
【答案】C
【分析】由无色可知不含⑦Cu2+，由步骤(1)的操作和现象可知，一定含⑥H+，由离子共存可知，不含④、⑤；由步骤(2)中可知白色沉淀为硫酸钡，则一定含； (3)中白色沉淀为AgCl，但(2)中引入氯离子，由操作和现象不能判断是否含氯离子，由于每种离子的物质的量均为1mol，由电荷守恒可知，还一定含①Na，则一定不含日③Cl-。
【详解】A．根据上述分析，一定不含③，A错误；
B．根据上述分析，一定含①②⑥，一定不含③④⑤⑦，B错误；
C．根据上述分析，肯定含有的离子是①②⑥，C正确；
D．根据上述分析，肯定没有的离子有③④⑤⑦，，D错误；
故选C。
19．常温下，某反应M+N→盐+水，其中M、N的类别不可能是
A．酸、碱 B．氧化物、酸 C．单质、盐 D．氧化物、碱
【答案】C
【详解】A．酸碱中和反应生成盐和水，故A不选；
B．酸和碱性氧化物反应能生成盐和水，故B不选；
C．单质和盐在常温下不会生成水和盐，故C选；
D．氧化物若为酸性氧化物，则能与碱反应生成盐和水，故D不选。
故选C。
20．如下图所示的实验进行一段时间后，只取烧杯内的液体进行分析，下列描述合理的是

A．滴入几滴碘水，溶液变蓝色
B．滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生
C．光束通过时可产生丁达尔现象
D．烧杯内半透膜外的液体不导电
【答案】B
【分析】淀粉溶液属于胶体，不能透过半透膜，钠离子和氯离子可以透过半透膜，得到NaCl溶液。
【详解】A．烧杯内的液体为NaCl溶液，滴入几滴碘水溶液不变蓝，A错误；
B．烧杯内的液体为NaCl溶液，滴入几滴AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，B正确；
C．烧杯内的液体为NaCl溶液，不能产生丁达尔现象，C 错误；
D．烧杯内的液体为NaCl溶液，NaCl为强电解质，NaCl溶液具有导电性，D 错误。
答案选B。
21．下列说法错误的是

A．图1表示干燥的NaCl固体不导电，分析其原因是无自由移动的离子
B．图2表示熔融的NaCl能导电，分析其原因是在电源的作用下NaCl电离出了自由移动的离子
C．图3表示NaCl溶液能导电，分析其原因是在水分子的作用下NaCl电离出了自由移动的离子
D．图3表示能自由移动的离子是水合钠离子和水合氯离子
【答案】B
【详解】A．固体无自由移动的离子，不导电，故A正确；
B．熔融状态下，加热破坏离子键，存在自由移动的离子，可导电，与外加电源无关，故B错误；
C．氯化钠为电解质，在水分子的作用下可发生电离，故C正确；
D．图3中离子以水合离子的形成存在，可自由移动，可导电，故D正确。
故选B。
22．在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。 当左边充入 28gN2，右边充入 8gCO 和 CO2 的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）。则混合气体中 CO 和 CO2 的分子个数比为（ ）

A．1：1 B．1：3 C．2：1 D．3：1
【答案】D
【详解】根据阿伏加德罗定律可知相同条件下气体的体积之比是物质的量之比，根据示意图可知氮气和混合气体的体积之比是4：1。28g氮气是1mol，所以混合气体的物质的量是0.25mol，设混合气体中CO和CO2的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y＝0.25、28x+44y＝8，解得x＝0.1875、y＝0.0625，所以混合气体中CO和CO2的分子个数比为3：1，答案选D。

二、计算题
23．请按要求填空。
(1)标准状况下44.8L的CO2物质的量为_______。
(2)在14.2gNa2SO4中：含有的Na+的数目是_______；含有的的质量是_______；
(3)含13.8gNa+的Na3PO4溶液100mL，的物质的量浓度为_______；
(4)已知反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，现有1.92g铜和足量稀硝酸完全反应，产生气体在标准状况下的体积是_______。
【答案】(1)2mol
(2)     0.2NA     9.6g
(3)2mol/L
(4)0.448L

【详解】（1）标准状况下，44.8LCO2的物质的量为=2mol；
（2）14.2gNa2SO4的物质的量为=0.1mol，所以n(Na+)=0.2mol，所以含有的Na+的数目是0.2NA；n()=0.1mol，含有的的质量是0.1mol×96g/mol=9.6g；
（3）n(Na+)==0.6mol，则n()=0.2mol，的物质的量浓度为=2mol/L；
（4）1.92g铜的物质的量为=0.03mol，由反应方程式可知生成的NO为0.02mol，则标准状况下的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L。

三、填空题
24．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A、萃取分液法B、结晶法C、分液法D、蒸馏法E、过滤法F、渗析法
(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物_______。
(2)分离水和汽油的混合物_______。
(3)分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物_______。
(4)从碘的水溶液里提取碘_______。
(5)从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾_______。
【答案】(1)E
(2)C
(3)D
(4)A
(5)B

【详解】（1）沙子不溶于水，食盐溶于水，则利用过滤法分离饱和食盐水与沙子的混合物，故答案为E；
（2）水和汽油分层，则利用分液法分离水和汽油，故答案为C；
（3）四氯化碳和甲苯的沸点不同，利用蒸馏法先分离得到四氯化碳，剩下的液体是甲苯，故答案：D；
（4）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用萃取分液法从碘水中提取碘，故答案为A；
（5）硝酸钾的溶解度受温度的影响大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，所以可采用冷却饱和溶液结晶先得到硝酸钾，溶液中的溶质主要是氯化钠，故答案：B。
25．现有以下物质：①熔化的NaOH②稀硫酸③K2CO3固体④Fe⑤酒精(C2H5OH)溶液⑥干冰，按要求回答问题。
(1)把上述六种物质分类时，某同学选出Fe与其他物质不同，除了是否单质为依据外，还可能的分类依据是_______。
(2)属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。
(3)写出属于电解质的电离方程式_______。
(4)写出上述物质间可以发生氧化还原反应的化学方程式_______。
(5)二氧化硫是一种酸性氧化物，可以用过量NaOH溶液吸收，溶液中增加的一种离子的符号为_______。
(6)NaOH溶液和Al(OH)3胶体外观相似，区别它们的实验方法是_______。
【答案】(1)是否含有氧元素
(2)     ①③     ⑥
(3)、
(4)
(5)
(6)用一束光束通过胶体，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应的是Al(OH)3胶体，另一种为NaOH溶液

【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；
【详解】（1）上述六种物质除了铁之外都含有氧元素，故还可能的分类依据是是否含有氧元素；
（2）①熔化的NaOH为电解质；②稀硫酸为溶液混合物；③K2CO3固体为电解质；④Fe为金属单质；⑤酒精酒精(C2H5OH)溶液为混合物；⑥干冰为非电解质；
故属于电解质的是①③；属于非电解质的是⑥；
（3）熔化的NaOH完全电离，；K2CO3溶于水完全电离，；
（4）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，存在元素化合价改变为氧化还原反应，；
（5）二氧化硫是一种酸性氧化物，可以用过量NaOH溶液吸收，反应生成亚硫酸钠和水，增加的离子为亚硫酸根离子；
（6）光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；故区别它们的实验方法是用一束光束通过胶体，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应的是Al(OH)3胶体，另一种为NaOH溶液。

四、元素或物质推断题
26．某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，回答下列问题：

供选试剂：Na2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸
(1)操作②的名称是_______。
(2)试剂a是_______(填化学式，下同)，试剂b是_______，固体B是_______。
(3)加入试剂a所发生的化学反应方程式为_______。
(4)该方案能否达到实验目的？_______(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进(若能，此问不用回答)_______。
【答案】(1)过滤；
(2)     K2CO3；     HCl；     BaCl2；
(3)BaCl2+K2CO3=BaCO3+2KCl；
(4)     不能；     加入适量盐酸至不再生成气体,再蒸发结晶。

【分析】分离KCl和BaCl2两种固体混合物，由实验流程可知，操作①为溶解，加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体B为BaCl2，操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，应加入过量盐酸生成NaCl，蒸发、结晶、干燥分离出固体C为KCl，则试剂a为K2CO3，试剂b为盐酸，操作②为过滤，以此来解答。
【详解】（1）操作②用于分离固体和溶液，为过滤操作。故答案为：过滤；
（2）固体溶解后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，a为K2CO3，b为HCl，固体B为BaCl2，故答案为：K2CO3；HCl；BaCl2；
（3）加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，钡离子和碳酸根离子反应生成沉淀碳酸钡，反应的化学方程式为BaCl2+K2CO3=BaCO3+2KCl，故答案为：BaCl2+K2CO3=BaCO3+2KCl；
（4）操作②所得滤液为NaCl和K2CO3的混合物，蒸发结晶干燥，得到固体C为氯化钠和碳酸钠的混合物，不能分离得到氯化钠，需要加入适量盐酸除去碳酸钠，到不再生成气体,再蒸发结晶比较纯净的氯化钠故该方案不能达到实验目的，故答案为：加入适量盐酸至不再生成气体,再蒸发结晶。

五、填空题
27．实验室用的浓硫酸来配制的稀硫酸。可供选用的仪器有：①烧瓶②烧杯③药匙④量筒⑤托盘天平⑥玻璃棒。请回答下列问题：
(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_______(选填序号)，还缺少的仪器有_______(写仪器名称)。
(2)需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL，量取浓硫酸时应选用_______规格的量筒。(选填①10mL②50mL③100mL)
(3)实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：_______、_______。
(4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_______。
A．容量瓶上标有容积、温度和浓度
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干
C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．使用前要检查容量瓶是否漏水
(5)在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_______。(填序号)
①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，仰视刻度线
⑤量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
(6)若定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是_______。
【答案】(1)     ①③⑤     500mL容量瓶、胶头滴管
(2)     5.4     ①
(3)     稀释浓硫酸时需要使用玻璃棒搅拌，加速稀释过程     转移溶液时使用玻璃棒引流，避免液体流到容量瓶外边
(4)D
(5)①④
(6)重新配制

【详解】（1）配制480mL0.2mol•L-1的稀硫酸，配制过程为：计算、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，还缺少500mL容量瓶、胶头滴管，不需要使用的有烧瓶、药匙、托盘天平；
（2）配制500mL0.2mol•L-1的稀硫酸，根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变可知：需要浓硫酸的体积为：（0.2mol/L×500mL）÷18.4mol/L≈5.4mL，量取5.4mL浓硫酸，需要选用10mL量筒，即①正确；
（3）配制过程中总共两次用到玻璃棒，分别为：稀释浓硫酸时需要使用玻璃棒搅拌，加速稀释过程；转移溶液时使用玻璃棒引流，避免液体流到容量瓶外边；
（4）A．容量瓶上标有容积、温度和刻度线，容量瓶上没有标出浓度，因为容量瓶可以配制不同浓度的溶液，即配制的溶液的浓度不确定，A错误；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要烘干，因为定容时还需要加入蒸馏水，容量瓶中有少量的蒸馏水不影响配制结果，B错误；
C．配制溶液时，把量好的浓硫酸倒入小烧杯中进行稀释，不能直接在容量瓶中稀释浓硫酸，C错误；
D．容量瓶有瓶塞，配制时需要摇匀，所以使用前要检查容量瓶是否漏水，避免影响配制结果，D正确；
答案选D。
（5）①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，①正确；
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，热的溶液体积偏大，待到冷却后溶液的体积会偏小，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，②错误；
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制的溶液中溶质的物质的量和溶液的体积没有影响，所以不影响配制结果，③错误；
④定容时，仰视刻度线，导致加入的蒸馏水超过了刻度线，配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，④正确；
⑤量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线，所量取浓硫酸体积偏大，浓度偏高，⑤错误；
答案选①④。
（6）若定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，操作错误，应重新配制。