初中化学沪教版九年级下册第3节 物质的溶解性同步训练题

这是一份初中化学沪教版九年级下册第3节 物质的溶解性同步训练题，共19页。
第6章第2节溶液组成的表示

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知识点01影响物质溶解性的因素
①碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中，说明同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。
②高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却能溶解在汽油，说明不同种物质在同一溶剂中的溶解性不同。
③物质的溶解性受温度影响。
【即学即练1】为了探究影响固体溶解性的因素，某同学设计了如下三组实验：
实验组别
第一组
第二组
第三组
实验温度
20℃
20℃
20℃
20℃
80℃
20℃
溶剂种类
水
酒精
水
水
水
水
溶剂质量
20g
20g
10g
10g
10g
10g
固体种类
A
A
A
B
A
B
加入固体质量
10g
10g
10g
10g
10g
10g
溶解固体质量
6.2g
0g
①
3.6g
10g
3.6g
(1)第一组的实验目的是 ；该组中所得到的溶液是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(2)第二组中“①”的数值为 g。
(3)能得出结论“20℃时固体A的溶解性小于固体B的溶解性”的是 (填“第一组”、“第二组”或“第三组”)。
(4)由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是 (填序号)。
A．温度 B．加入溶剂种类 C．加入溶剂质量 D．加入固体种类 E．加入固体质量

知识点02 饱和溶液、不饱和溶液
1.概念：
饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。
2.判断方法
（1）当溶液中有固态溶质时，若固体不再减少，那么该溶液是饱和的；若固体不断减少，那么该溶液是不饱和的。
（2）当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，若固体不溶解，则原溶液是饱和的；若固体继续溶解，则原溶液是不饱和的。
（3）当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。
【即学即练2】（2021湖南中考）下列有关溶液的说法错误的是
A．溶液是均一、稳定的混合物
B．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体
C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用
【即学即练3】现有一瓶某温度下接近饱和的硝酸钾溶液，欲将其转化为饱和溶液，下列措施不正确的是(　　)
A．降低温度 B．蒸发一定量水，在恢复到原温度
C．温度不变时增加溶质 D．升高温度

知识点03 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
对大多数固体溶质而言：

对氢氧化钙或气体溶质而言：

溶液的稀、浓与溶液是否饱和的关系
如图所示，饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液；但同种溶质在同一温度下，其饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。

【即学即练4】能将不饱和NaCl溶液变为饱和NaCl溶液的方法是（  ）
A. 加水                        B. 升高温度                         C. 加入NaCl                   D. 倒出部分溶液
【即学即练5】化学概念间有包含、交叉等关系。下列关系表示错误的是
A． B．
C． D．

能力拓展

考法01 考查物质溶解性的影响因素
小明同学在实验室探究影响物质溶解性的因素，完成了下列实验并记录现象。

加入10mL水并振荡
加入10mL酒精并振荡
氯化钠
氯化钠逐渐消失，得到无色溶液
不溶解
碘
几乎不溶解
碘逐渐消失，得到棕褐色溶液
（1）该实验探究的目的是　 　。
（2）实验结论是　 　。
（3）若要探究温度对物质溶解性的影响，在实验过程中应该控制的变量是 ，需要改变的因素是 　。

考法02 考查饱和溶液与不饱和溶液转化方法
1.在室温时，向氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠晶体，则
①溶液质量增加       ②溶质质量增加        ③溶剂质量不变     
④晶体质量不变         ⑤晶体质量减少
A．①② B．③④ C．①⑤ D．①②④
2．一定能将不饱和溶液变为饱和溶液的方法是
A．升温 B．降温 C．加溶剂 D．加溶质

分层提分

题组A基础过关练
1.能证明某氯化钾溶液已经达到饱和状态的方法是（）
A. 温度不变时，向该溶液中加入少量水
B. 取出少量该溶液，降温，有氯化钾晶体析出．
C. 取出少量该溶液，升温，无氯化钾晶体析出
D. 温度不变时，向该溶液中加入少量氯化钾晶体，晶体不再溶解
2.下列说法正确的是( )
A．对饱和状态的某溶液，只要升高温度就一定变成不饱和溶液
B．当饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质质量分数不一定减小
C．对接近饱和状态的某溶液，都可以通过降低温度来变成饱和溶液
D．在相同温度下，同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量可能相等
3.能证明某KNO3溶液在20 ℃时已达到饱和状态的方法是
A．取少量该溶液，恒温20 ℃蒸发，有晶体析出
B．取少量该溶液，降温到10 ℃，有KNO3晶体析出
C．取少量该溶液升温，无KNO3晶体析出
D．温度不变时，向该溶液中加放少量KNO3晶体，晶体不再溶解
4.20℃时，盛有饱和硝酸钾溶液的烧杯底部有少量未溶解的硝酸钾晶体。升温至35℃时杯中的溶液变为不饱和溶液。则升温过程中下列说法错误的是（  ）
A. 溶液质量增加        B. 溶剂质量不变            
C. 溶质质量不变        D. 溶质质量分数变大
5.固体物质的溶解性与下列因素无关的是（ ）
A．温度的高低 B．溶质的性质 C．压力的大小 D．溶剂的性质
6.（2021北京）用MgCl2溶液喷洒路面可融雪、防尘。20℃时，按下表数据配制溶液，回答14-16问题。
序号
①
②
③
④
MgCl2的质量/g
30
40
50
60
水质量/g
100
100
100
100
（已知：20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g）
（1）所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：2的是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
（2）①中溶质的质量分数约为（　　）
A．23% B．30% C．35% D．43%
（3）所得溶液中，属于饱和溶液的是（　　）
A．① B．② C．③ D．④

题组B能力提升练
1．现有时的硝酸钾饱和溶液，在下列情况下能改变溶液的溶质质量分数的是（ ）
A．恒温蒸发掉水 B．恒温加入少量的硝酸钾
C．降温到 D．升温到
2.在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液可采取的方法有：①升高温度；②降低温度；③增加硝酸钾；④减少硝酸钾；⑤增加溶剂；⑥减少溶剂.（  ）
A. ①②③     B. ②③④    C. ③④⑤      D. ②③⑥
3.如图所示，四圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液的集合，A、B、C、D集合分别表示：
A. .
B. .
C. .
D. .
4. 20℃时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)，充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是（  ）

A.所得溶液可能都是饱和溶液      B.20℃时，乙溶液的溶质质量最小
C.溶液溶质的质量分数：甲>丙>乙    D.升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大
5．（2021江苏中考）向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15g、30g、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法正确的是

A．可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解
B．甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液
C．乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等
D．蔗糖的溶解度随温度的升高而减小
6.下列叙述中错误的是（   ）
A.固体、液体或气体都可作溶质：75%的医用酒精，“75%”是指体积分数，溶质是乙醇
B.盐水的沸点比水低、凝固点比水高
C.配制100g10%的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、称量（量取）、溶解、装瓶、贴标签
D.配制100g10%的NaCl溶液，需要10gNaCl、90g水
7.20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是
实验序号
水的质量（g）
加入NaC1的质量（g）
溶液的质量（g）
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.6
④
10
5
13.6
A．②中所得溶液是饱和溶液
B．20℃时10g水最多能溶解4g NaCl
C．③④溶液的溶质质量分数相等
D．①所得溶液的溶质质量分数为20％

题组C培优拔尖练
1．图1是甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，图2是30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况，下列说法正确的是(  )

A. 甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大                   
B. 加入试管1的固体是丙
C. 向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中一定有晶体析出          
D. 将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲=丙
2.下表表示夏季某湖泊随水深不同，水温和水中溶解氧的变化情况。收集这些数据是为了研究一些问题。根据数据，下列说法不正确的是
水深(m)
水面
1
5
9
13
17
21
水温(℃)
23
22
20
10
5
4
4
溶解氧(mg/100mL)
12
12
9
4
3
2
2

A. 鱼有时游到湖面甚至将嘴伸出湖面进行呼吸可能是为了获得足够的氧气
B. 该湖泊的水温和溶解氧仅与阳光能射入湖水的深度密切相关
C. 该湖泊水中的溶解氧主要来自浮游植物的光合作用
D. 该湖泊水深超过17m后，水深和水温对溶解氧的影响就很小了
3.（2022江苏盐城市射阳县综合素质能力竞赛）同学们在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是
序号
温度/℃
水的质量/g
加入硝酸钾质量/g
所得溶液质量/g
①
10
100
40
120.9
②
60
50
20
70

A. 10℃时硝酸钾的溶解度为40g
B. 实验②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液
C. 要将实验①中剩余硝酸钾全部溶解，只能采用加水的方法
D. 若将实验②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小
4.某兴趣小组进行了化学探究活动。
实验一：相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯中，敞口放置在空气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表。
时间
水
饱和石灰水
稀盐酸
浓硫酸
氢氧化钠溶液
n小时
8.14g
8.32g
8.62g
11.16g
9.36g
2n小时
5.74g
5.93g
6.67g
12.53g
8.45g
实验二：

下列说法错误的是（  ）
A. 浓硫酸敞口久置后浓度会变小
B. 实验二的溶液①中溶质只有Na2CO3
C. 稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大
D. 饱和石灰水的质量变化小于水的质量变化，原因之一是饱和石灰水吸收了空气中的CO2
知识点01影响物质溶解性的因素
①碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中，说明同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。
②高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却能溶解在汽油，说明不同种物质在同一溶剂中的溶解性不同。
③物质的溶解性受温度影响。
【即学即练1】为了探究影响固体溶解性的因素，某同学设计了如下三组实验：
实验组别
第一组
第二组
第三组
实验温度
20℃
20℃
20℃
20℃
80℃
20℃
溶剂种类
水
酒精
水
水
水
水
溶剂质量
20g
20g
10g
10g
10g
10g
固体种类
A
A
A
B
A
B
加入固体质量
10g
10g
10g
10g
10g
10g
溶解固体质量
6.2g
0g
①
3.6g
10g
3.6g
(1)第一组的实验目的是 ；该组中所得到的溶液是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(2)第二组中“①”的数值为 g。
(3)能得出结论“20℃时固体A的溶解性小于固体B的溶解性”的是 (填“第一组”、“第二组”或“第三组”)。
(4)由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是 (填序号)。
A．温度 B．加入溶剂种类 C．加入溶剂质量 D．加入固体种类 E．加入固体质量
【答案】(1)溶剂种类对溶质溶解性的影响；饱和；(2)3.1g；(3)第二组；(4)ABD。
【解析】(1)比较表格中的数据可以知道在第一组实验中只有溶剂不同，其它条件都是相同的，而且由表格可知，第一组实验中，水和酒精中分别加入了10g固体A，水中溶解了6.2g，酒精中不溶解，由于固体剩余，故所得到溶液一定为饱和溶液。(2)由题意可知，第一组与第二组实验对比，第一组实验中20g水溶解了6.2g固体A达到饱和，第二组与第一组实验对比，只有溶剂质量不同，其他条件相同，20g水溶解6.2g固体A饱和，10g水需要溶解3.1g 固体A达到饱和。
(3)由题意可知，能得出结论“20℃时固体A的溶解性小于固体B的溶解性”，根据对比实验，找出20℃时固体A与固体B出溶质不同外，其他条件相同的数据，只有第二组数据符合；
(4)由题意可知，分组实验对比，对比第二组与第三组实验中固体A的溶解性，可以发现溶解性与温度有关；对比第一组实验本身，可以得出溶剂的种类可以影响溶解性；对比第二组实验本身可以得出溶解性与加入的固体种类有关；

知识点02 饱和溶液、不饱和溶液
1.概念：
饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。
2.判断方法
（1）当溶液中有固态溶质时，若固体不再减少，那么该溶液是饱和的；若固体不断减少，那么该溶液是不饱和的。
（2）当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，若固体不溶解，则原溶液是饱和的；若固体继续溶解，则原溶液是不饱和的。
（3）当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。
【即学即练2】（2021湖南中考）下列有关溶液的说法错误的是
A．溶液是均一、稳定的混合物
B．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体
C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用
【答案】C
【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，说法正确。B、溶液中溶质可以是固体、液体或气体，如食盐水中的溶质氯化钠是固体，白酒中的溶质酒精是液体，盐酸中的溶质氯化氢是气体，说法正确。C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，说法错误。D、洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用，洗涤剂可以使油污以细小的液滴均匀分散在水中，形成乳浊液，说法正确。故选：C。
【即学即练3】现有一瓶某温度下接近饱和的硝酸钾溶液，欲将其转化为饱和溶液，下列措施不正确的是(　　)
A．降低温度 B．蒸发一定量水，在恢复到原温度
C．温度不变时增加溶质 D．升高温度
【答案】D
【解析】A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，降低温度后，硝酸钾的溶解度减小，可使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，故选项错误。
B、蒸发一定量水，在恢复到原温度，可使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，故选项错误。
C、温度不变时增加溶质，可使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，故选项错误。
D、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度，硝酸钾的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故选项正确。故选：D。

知识点03 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
对大多数固体溶质而言：

对氢氧化钙或气体溶质而言：

溶液的稀、浓与溶液是否饱和的关系
如图所示，饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液；但同种溶质在同一温度下，其饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。

【即学即练4】能将不饱和NaCl溶液变为饱和NaCl溶液的方法是（  ）
A. 加水     B. 升高温度     C. 加入NaCl      D. 倒出部分溶液
【答案】C
【解析】A.加水，能溶解更多的氯化钠，溶液仍为不饱和溶液，故不符合题意。
B.氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大，升高温度，氯化钠的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故不符合题意。
C.加NaCl固体，能将不饱和NaCl溶液变为饱和NaCl溶液，故符合题意。
D.溶液具有均一性，倒出部分溶液，溶液仍为不饱和溶液，故不符合题意。
【即学即练5】化学概念间有包含、交叉等关系。下列关系表示错误的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】A、饱和溶液与浓溶液、稀溶液是交叉关系，故A正确；B、化合物包含含氧化合物，含氧化合物包含氧化物，故B正确；C、氧化反应不一定是化合反应，如蜡烛在空气中燃烧属于氧化反应，但不是化合反应，故化合反应与氧化反应是交叉关系，C错误；D、混合物包含空气，空气包含稀有气体，故D正确。故选C。

能力拓展

考法01 考查物质溶解性的影响因素
小明同学在实验室探究影响物质溶解性的因素，完成了下列实验并记录现象。

加入10mL水并振荡
加入10mL酒精并振荡
氯化钠
氯化钠逐渐消失，得到无色溶液
不溶解
碘
几乎不溶解
碘逐渐消失，得到棕褐色溶液
（1）该实验探究的目的是　 　。
（2）实验结论是　 　。
（3）若要探究温度对物质溶解性的影响，在实验过程中应该控制的变量是 ，需要改变的因素是 　。
【答案】（1）探究溶剂种类对物质溶解性的影响
（2）物质在不同种类的溶剂中溶解性不同（描述合理即可）
（3）溶质种类 温度

考法02 考查饱和溶液与不饱和溶液转化方法
1.在室温时，向氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠晶体，则
①溶液质量增加       ②溶质质量增加        ③溶剂质量不变     
④晶体质量不变         ⑤晶体质量减少
A．①② B．③④ C．①⑤ D．①②④
【答案】B
【解析】在室温时，向氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠晶体，溶液质量和溶质质量均不会增加，溶剂质量和晶体质量均不会改变，晶体质量也不会减少。故选B。
2．一定能将不饱和溶液变为饱和溶液的方法是
A．升温 B．降温 C．加溶剂 D．加溶质
【答案】D
【解析】
A、大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，升温后溶解度增大，所得溶液仍为不饱和溶液，故选项错误。
B、少数物质的溶解度随着温度的降低而增大，降温后溶解度增大，所得溶液仍为不饱和溶液；降温不一定能将不饱和溶液变为饱和溶液，故选项错误。
C、不饱和溶液加溶剂，所得溶液仍为不饱和溶液，故选项错误。
D、加溶质，能将不饱和溶液变为饱和溶液，是最简便且可靠的方法，故选项正确。
故选：D。

分层提分

题组A基础过关练
1.能证明某氯化钾溶液已经达到饱和状态的方法是（）
A. 温度不变时，向该溶液中加入少量水
B. 取出少量该溶液，降温，有氯化钾晶体析出．
C. 取出少量该溶液，升温，无氯化钾晶体析出
D. 温度不变时，向该溶液中加入少量氯化钾晶体，晶体不再溶解
【答案】D
【解析】能证明某氯化钾溶液已经达到饱和状态的方法：温度不变时，向该溶液中加入少量氯化钾晶体，晶体不再溶解，说明已经达到饱和状态。
2.下列说法正确的是( )
A．对饱和状态的某溶液，只要升高温度就一定变成不饱和溶液
B．当饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质质量分数不一定减小
C．对接近饱和状态的某溶液，都可以通过降低温度来变成饱和溶液
D．在相同温度下，同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量可能相等
【答案】BD
【解析】A.有的物质的溶解度随温度的升高而增大，有的物质的溶解度随温度的升高而减小；所以饱和状态的某溶液，升高温度不一定变成不饱和溶液，有可能析出晶体，如氢氧化钙溶液，故错误；B．饱和溶液析出晶体的方法有：改变温度，改变温度析出晶体溶质质量分数会变小；如果恒温蒸发溶剂析出晶体，溶质质量分数不变，故正确；C．不饱和溶液变为饱和溶液的方法：增加溶质、蒸发溶剂、改变温度（有的物质是升高温度，如氢氧化钙，有的是降低温度，如硝酸钾），故错误；D．在相同温度下，同一物质的饱和溶液与不饱和溶液的溶质质量分数不同，但溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，所以在相同温度下，同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质质量可能相等，溶液质量不相同时，溶质质量可能相同，故正确。因此本题选BD。
3.能证明某KNO3溶液在20 ℃时已达到饱和状态的方法是
A．取少量该溶液，恒温20 ℃蒸发，有晶体析出
B．取少量该溶液，降温到10 ℃，有KNO3晶体析出
C．取少量该溶液升温，无KNO3晶体析出
D．温度不变时，向该溶液中加放少量KNO3晶体，晶体不再溶解
【答案】D
【解析】A、溶液即使不饱和，恒温蒸发水也可能有晶体析出，错误；B、接近饱和的溶液在降温到10 ℃时，也可能有晶体析出，错误；C、硝酸钾的溶解能力随温度的升高而增大，升高温度永远不会有晶体析出，错误；D、在一定温度下，向一定量的溶剂中加某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫饱和溶液，正确。故选D。
4.20℃时，盛有饱和硝酸钾溶液的烧杯底部有少量未溶解的硝酸钾晶体。升温至35℃时杯中的溶液变为不饱和溶液。则升温过程中下列说法错误的是（  ）
A. 溶液质量增加        B. 溶剂质量不变            
C. 溶质质量不变        D. 溶质质量分数变大
【答案】C
【解析】20℃时，饱和的硝酸钾溶液，其底部有少量未溶解的硝酸钾晶体（没有溶解不算是溶质），升温至35℃时，硝酸钾的溶解度增大，硝酸钾继续溶解，溶质的质量加大，而溶剂的量不变，溶液中溶质的质量分数变大；只有C项不符合题意。
5.固体物质的溶解性与下列因素无关的是（ ）
A．温度的高低 B．溶质的性质 C．压力的大小 D．溶剂的性质
【答案】C
【解析】
A、温度的高低，影响固体物质的溶解性，故选项错误。
B、溶质的性质，影响固体物质的溶解性，是影响固体物质溶解性的内因，故选项错误。
C、气压对固体的溶解性几乎无影响，压力的大小，不影响固体物质的溶解性，故选项正确。
D、溶剂的性质，影响固体物质的溶解性，是影响固体物质溶解性的内因，故选项错误。
故选C。
6.（2021北京）用MgCl2溶液喷洒路面可融雪、防尘。20℃时，按下表数据配制溶液，回答14-16问题。
序号
①
②
③
④
MgCl2的质量/g
30
40
50
60
水质量/g
100
100
100
100
（已知：20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g）
（1）所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：2的是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
（2）①中溶质的质量分数约为（　　）
A．23% B．30% C．35% D．43%
（3）所得溶液中，属于饱和溶液的是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
【答案】C 、A 、D
【解析】
(1)根据标准中能够信息可得，3溶液中溶质与溶剂的质量比为50:100=1:2，故选C；
(2)①溶液中溶质的质量分数=30/（30+100）×100%=23%，故选A；
(3)20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g，即100g溶剂中溶解54.6g溶质为饱和溶液，4溶液为100g水中MgCl2的的质量为60g，大于54。6g，为饱和溶液，故选D。

题组B能力提升练
1．现有时的硝酸钾饱和溶液，在下列情况下能改变溶液的溶质质量分数的是（）
A．恒温蒸发掉水 B．恒温加入少量的硝酸钾
C．降温到 D．升温到
【答案】C
【解析】A、饱和硝酸钾溶液当恒温蒸发水时，因温度没变所以溶解度也没变，故溶质的质量分数不变，故错误；B、恒温向饱和硝酸钾溶液中加硝酸钾时，因溶液饱和所以不再溶解，所以溶质质量分数不变，故错误；C、降低温度可以导致硝酸钾的溶解度降低，从而导致原来20℃饱和溶液会析出硝酸钾，使溶液变稀溶质质量分数变小，故正确；D、当升高温度时，饱和溶液会变为不饱和溶液，但溶液中溶质和溶剂没有变化，所以溶质的质量分数不变，故错误。故选C。
2.在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液可采取的方法有：①升高温度；②降低温度；③增加硝酸钾；④减少硝酸钾；⑤增加溶剂；⑥减少溶剂.（  ）
A. ①②③  B. ②③④    C. ③④⑤      D. ②③⑥
【答案】D
【解析】硝酸钾溶液的溶解度随温度的增加而增加，所以要将接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液需要降低温度；还可以增加硝酸钾或者减少溶剂。
3.如图所示，四圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液的集合，A、B、C、D集合分别表示：
A. .
B. .
C. .
D. .
【答案】A．饱和浓溶液　B．饱和稀溶液　C．不饱和浓溶液　D．不饱和稀溶液
【解析】从图中可以看出A处是饱和溶液和浓溶液的相交的区域，故A是饱和浓溶液；
B是饱和溶液和稀溶液的相交处，B是饱和稀溶液；
C是不饱和溶液和浓溶液的相交处，C是不饱和浓溶液，
D处是不饱和溶液和浓溶液的相交的区域，故D是不饱和稀溶液；
4. 20℃时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)，充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是（  ）

A. 所得溶液可能都是饱和溶液      B. 20℃时，乙溶液的溶质质量最小
C. 溶液溶质的质量分数：甲>丙>乙    D. 升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大
【答案】A
【解析】A.甲和丙中均有不溶解的溶质存在，说明二者均已饱和，根据乙物质没有未溶解的固体，可知乙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故A符合题意；
B.20℃时，据图可知，在三个各盛有100g水中，所溶解的三种物质的质量由大到小的顺序为：乙＞丙＞甲，所以三溶液中溶质的质量乙＞丙＞甲，故B不符合题意；
C.20℃时，据图可知，在三个各盛有100g水中，所溶解的三种物质的质量由大到小的顺序为：乙＞丙＞甲，所以三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲，故C不符合题意；
D.乙物质已经完全溶解在水中，因为不知道甲乙丙的溶解度随温度变化的情况，所以乙溶液中溶质的质量分数不一定改变，故D不符合题意。
5．（2021江苏中考）向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15g、30g、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法正确的是

A．可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解
B．甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液
C．乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等
D．蔗糖的溶解度随温度的升高而减小
【答案】A
【解析】A、对比乙丙图可知，升温固体溶解，可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解，A正确。B、溶液中没有固体不溶解，可能刚好饱和，也可能不饱和，B错误。C、乙、丙烧杯中溶剂质量相等，乙部分溶解，丙全部溶解，溶质的质量分数不相等，C错误。D、对比乙丙图可知，升温固体溶解，蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，D错误。故选：A。
6.下列叙述中错误的是（   ）
A. 固体、液体或气体都可作溶质：75%的医用酒精，“75%”是指体积分数，溶质是乙醇
B. 盐水的沸点比水低、凝固点比水高
C. 配制100g10%的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、称量（量取）、溶解、装瓶、贴标签
D. 配制100g10%的NaCl溶液，需要10gNaCl、90g水
【答案】B
【解析】A.75%的医用酒精是指体积分数，医用酒精是乙醇和水的溶液，溶质为乙醇，故正确，不符合题意；
B.盐水的沸点高于水，凝固点低于水，故错误，符合题意；
C.配制100g10%的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、称量（量取）、溶解、装瓶、贴标签，故正确，不符合题意；
D.配制100g10%的NaCl溶液，需要NaCl质量=100g×10%=10g、需要水的质量=100g-10g=90g，故正确，不符合题意。
7.20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是
实验序号
水的质量（g）
加入NaC1的质量（g）
溶液的质量（g）
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.6
④
10
5
13.6
A．②中所得溶液是饱和溶液
B．20℃时10g水最多能溶解4g NaCl
C．③④溶液的溶质质量分数相等
D．①所得溶液的溶质质量分数为20％
【答案】C
【解析】
A、对比②③可见，20℃时，10g水中达到饱和，可以溶解3.6g氯化钠，②实验只溶解了3g氯化钠，所得溶液是不饱和溶液，选项错误；
B、根据对比②③可见，20℃时，10g水中达到饱和，最多可以溶解3.6g氯化钠，选项错误；
C、 ③、④溶液中同为10g水中溶解了3.6g氯化钠，所以③、④溶液的溶质质量分数相等，选项正确；
D、①所得溶液是10g水中溶解了2g氯化钠制得，所得溶液的溶质质量分数为×100%≈16.7%，选项错误。
故选C。

题组C培优拔尖练
1．图1是甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，图2是30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况，下列说法正确的是(  )

A. 甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大                   
B. 加入试管1的固体是丙
C. 向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中一定有晶体析出          
D. 将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲=丙
【答案】B
【解析】A、要比较溶解度大小，一定要指明温度，A不符合题意，
B、根据溶解度曲线，30℃时，物质甲、乙、丙的溶解度的大小关系：甲>乙>丙，故加入试管1的固体是丙，B符合题意，
C、由于硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，虽然根据溶解度曲线可知，甲乙两物质溶解度随温度的升高而增大，但由于原甲、乙溶液并不是饱和溶液，故温度降低不一定有晶体析出，C不符合题意，
D，根据溶解度曲线，物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，故将30℃时甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到20℃时，都有晶体析出，成为20℃时的饱和溶液，而在20℃时：乙的溶解度大于甲，故溶质质量分数乙也大于甲，而对于丙而言，溶解度随温度的升高而降低，故30℃降温到20℃，由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中的溶质、溶剂质量都不变，故溶质质量分数也不变，而在30℃时，物质丙的溶解度要小于20℃时甲的溶解度，故丙的溶质质量分数最小，故若将30℃三种物质的饱和溶液分别降温到20℃时，则三种溶液中溶质的质量分数大小关系是：乙>甲>丙，D不符合题意，
2.下表表示夏季某湖泊随水深不同，水温和水中溶解氧的变化情况。收集这些数据是为了研究一些问题。根据数据，下列说法不正确的是
水深(m)
水面
1
5
9
13
17
21
水温(℃)
23
22
20
10
5
4
4
溶解氧(mg/100mL)
12
12
9
4
3
2
2

A. 鱼有时游到湖面甚至将嘴伸出湖面进行呼吸可能是为了获得足够的氧气
B. 该湖泊的水温和溶解氧仅与阳光能射入湖水的深度密切相关
C. 该湖泊水中的溶解氧主要来自浮游植物的光合作用
D. 该湖泊水深超过17m后，水深和水温对溶解氧的影响就很小了
【答案】BC
【解析】
A、鱼呼吸需要氧气，离水面越近溶解氧越多，所以鱼有时游到湖面甚至将嘴伸出湖面进行呼吸可能是为了获得足够的氧气，正确。
B、从表中无法看出该湖泊的水温和溶解氧与阳光能射入湖水的深度密切相关，但是否有其他影响溶解氧的因素，题干信息无法得知，错误。
C、如该湖泊水中的溶解氧主要来自浮游植物的光合作用，则水面溶解氧和较浅水深处的溶解氧应该相差不大，而表中差距很大，所以该湖泊水中的溶解氧不是主要来自浮游植物的光合作用，错误。
D、该湖泊水深超过17m后，水温为4℃，而4℃时水密度最大，所以之后水温也应为4℃，从水深17m和21m对应的温度和溶解氧可知，该湖泊水深超过17m后，水深和水温对溶解氧的影响就很小了。正确。
故选BC。
3.（2022江苏盐城市射阳县综合素质能力竞赛）同学们在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是
序号
温度/℃
水的质量/g
加入硝酸钾质量/g
所得溶液质量/g
①
10
100
40
120.9
②
60
50
20
70

A. 10℃时硝酸钾的溶解度为40g
B. 实验②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液
C. 要将实验①中剩余硝酸钾全部溶解，只能采用加水的方法
D. 若将实验②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小
【答案】D
【解析】
A、10℃时，100g水加40g硝酸钾溶液质量120.9g，只溶解溶质120.9g-100g=20.9g，10℃时硝酸钾的溶解度为20.9g，A错误。
B、实验②所得溶液不一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液，可能是不饱和溶液，B错误。
C、要将实验①中剩余硝酸钾全部溶解，除能采用加水的方法，还可以升高温度，C错误。
D、若将实验②所得溶液降温至10℃，50g水能溶解溶质20.9g=10.45g