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初中沪教版第3节 物质的溶解性巩固练习
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这是一份初中沪教版第3节 物质的溶解性巩固练习，共25页。试卷主要包含了3 物质的溶解性，5%，9g，1%）等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．（2022·山东淄博·九年级期中）在进行硝酸钾与氯化钠溶解性比较的实验时，下列条件控制合理的是（ ）
①温度 ②溶质颗粒大小 ③溶质质量 ④溶剂质量 ⑤溶剂种类 ⑥是否搅拌
A．①②B．①④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥
2．（2022·陕西西安·九年级期中）一定能把饱和溶液变成不饱和溶液的措施是（ ）
A．增加溶剂B．增加溶质C．降低温度D．充分搅拌
3．（2022·四川巴中·九年级期中）下列关于溶液的说法错误的是（ ）
A．溶液都是均一、稳定的混合物
B．饱和溶液一定比不饱和溶液要浓
C．溶液中可以含有多种溶质
D．从 100g 质量分数为 20%的食盐水中倒出 20g，剩余溶液的溶质质量分数仍为 20%
4．（2022·上海外国语大学附属双语学校九年级期中）下列有关饱和溶液说法正确的是（ ）
A．饱和溶液浓度一定比不饱和溶液的大
B．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量一定增大
C．降温时，饱和溶液可能不析出固体
D．饱和澄清石灰水加入少量生石灰，恢复到原来温度，石灰水溶液质量增大
5．（2022·黑龙江·绥棱县绥中乡学校九年级期中）将40℃时硝酸钾溶液降温至20℃，有少量晶体析出，则下列说法错误的是（ ）
A．40℃时的溶液一定为饱和溶液
B．溶剂的质量没有改变
C．20℃时的溶液一定为饱和溶液
D．20℃时溶液中溶质的质量分数比40℃时小
6．（2022·山东威海·九年级期中）20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是（ ）
A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为25：9
C．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
D．20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，此溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
7．（2022·山东威海·九年级期中）下列说法正确的是（ ）
A．20℃时氯化钾的溶解度是34g，则20℃时氯化钾溶液中溶质、溶液的质量比为34：100
B．20℃时氯化钾的溶解度是34g，则20℃时氯化钾溶液中溶质、溶剂的质量比为34：100
C．7%的硝酸钾溶液中溶质、溶剂的质量比为7：100
D．27%的硝酸钾溶液中溶质、溶液的质量比为27：100
8．（2022·贵州毕节·中考真题）温室时，向25g某固体中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示（保持温度不变）：
温室时该固体的溶解度可能是（ ）
A．50gB．35gC．30gD．25g
9．（2022·山东·北辛中学九年级期中）一定温度下，向一定量的水中，逐渐加入硝酸钾固体，下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是（ ）
A．B．
C．D．
10．（2022·江苏·宿迁市宿豫区教育局教研室九年级期中）温度不变，对100mL氯化钠饱和溶液进行如下实验（如图所示）：实验一，将烧杯甲中溶液转移出50mL到乙烧杯中，实验二，是把5g水和5g氯化钠分别加入在甲、乙烧杯中。则下列结论不正确的是（ ）
A．实验二后，甲中溶液的溶质质量分数减小
B．实验二后，乙中溶液的溶质质量分数增大
C．实验一后，甲和乙中溶液的溶质质量分数相等
D．实验二后，甲和乙中溶液所含溶质质量相等
11．（2022·贵州·兴仁市真武山街道办事处黔龙学校九年级期中）A、B两种固体的溶解度曲线如图所示(不考虑水的质量变化)，下列说法正确的是（ ）
A．A的溶解度比B的大
B．t2℃时，将15gA加入50g水中，充分溶解形成的溶液质量为65g
C．将t2℃的A、B的饱和溶液分别降低温度至t1℃时，两溶液的溶质质量分数相等
D．将t1℃的A、B的饱和溶液分别升高温度至t2℃时，两溶液的质量一定相等
12．（2022·山东济宁·九年级期中）甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是（ ）
A．甲一定是不饱和溶液B．丙和丁一定是饱和溶液
C．乙的溶质质量分数一定比甲大D．甲和丙的溶质质量分数一定不相等
13．（2022·内蒙古牙克石林业第二中学中考真题）图甲是M、N两种固体的溶解度曲线。20℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙；升温到40℃时，现象如图丙。下列说法正确的是（ ）
A．烧杯a中加入的固体为NB．20℃时，烧杯a中为饱和溶液，b中为不饱和溶液
C．40℃时，烧杯a、b中均为不饱和溶液D．40℃时，烧杯a、b中溶液的溶质质量分数不相等
14．（2022·四川宜宾·中考真题）20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入60 g ZnSO4进行实验（忽略水的蒸发）。依据下图所示的实验和ZnSO4溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，充分搅拌后烧杯中溶液的质量为160g
B．升温到40℃时，烧杯中的溶液为饱和溶液
C．从60℃升温到80℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数减小
D．100℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为37.5%
15．（2022·江苏镇江·中考真题）如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．T3℃时，将30gNa2CO3固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
B．将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量分数变大
C．将100gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20gNH4HCO3晶体
D．将等质量的两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等
16．（2022·辽宁朝阳·中考真题）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是（ ）
A．t1℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质质量分数相等
B．乙中混有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙
C．t3℃时，将40g甲物质加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
D．t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t2℃，所得溶液中溶剂质量的大小关系是丙＞甲＝乙
17．（2022·北京·中考真题）下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
A．氯化钾的溶解度随温度的升高而增大
B．t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等
C．将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变
D．t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11:21
18．（2022·江苏徐州·中考真题）硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．用搅拌或加热的方法能增大氯化钠在水中的溶解度
B．40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g
C．t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量相等
D．将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出
19．（2022·内蒙古赤峰·中考真题）a、b、c三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．P点表示t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质质量相等
B．t2℃时，将30ga物质放入50g水中可得到80ga的溶液
C．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，b溶液的溶质质量分数最大
D．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，a溶液析出的晶体最多
20．（2022·江苏苏州·中考真题）碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
B．将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变
C．30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75g
D．40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%
二、填空题
21．（2022·山东·无棣县教育科学研究中心九年级期中）一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解。加入氯化钾的质量与所得溶液质量的关系如图所示：
(1)C中溶液是氯化钾的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)D中溶液的溶质与溶剂的质量比为______（填最简整数比）。
(3)B、C、D中溶液的溶质质量分数分别为b、c、d，则它们从大到小的顺序为______。
22．（2022·湖南株洲·中考真题）图1为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数 _____（填“相等”或“不相等”）。
(2)c点处KNO3溶液中溶质的质量分数为 _____（可用分数表示）；d点处的KNO3溶液 _____（填“是”或“不是”）饱和溶液。
(3)图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为 。
A．d点→c点 B．d点→b点 C．c点→b点 D．c点→d点
23．（2022·内蒙古·赤峰第八中学一模）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
(1)当温度为_______℃，A、B两物质的溶解度相等。
(2)A中混有少量的B时，提纯A的方法是_____________。
(3)t3℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液各300g，分别蒸发等量的水，所得溶液质量最大的是________。
(4)t3℃时，将A、B、C三种物质各25g分别加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，再降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为________（用“A、B、C”和“＞、＜、＝”表示）。
24．（2022·西藏·中考真题）A、B、C三种固体的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
(1)P点表示的含义是：__________________。
(2)在50℃时，将40gA物质投入到50g水中，形成溶液的质量为__________g。
(3)A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采取的结晶方法是___________。
(4)将50℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，降温到20℃时，溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为__________。
25．（2022·广西贺州·中考真题）甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。
(1)t2℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度由大到小的顺序是______。
(2)随温度升高，溶解度减小的物质是______。
(3)曲线中P点表示______。
(4)t2℃时，向50g水中加入30g甲，充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为______（计算结果精确到0.1%）。
(5)若甲的饱和溶液中含有少量丙，提纯甲的方法是______。
第6章 溶解现象
6.3 物质的溶解性
一、选择题
1．（2022·山东淄博·九年级期中）在进行硝酸钾与氯化钠溶解性比较的实验时，下列条件控制合理的是（ ）
①温度 ②溶质颗粒大小 ③溶质质量 ④溶剂质量 ⑤溶剂种类 ⑥是否搅拌
A．①②B．①④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥
【答案】B
【解析】影响物质溶解性的因素有溶质的性质、溶剂的性质、温度；而溶质颗粒的大小只是会影响溶解速度的快慢对结果没有影响，因此在探究硝酸钾与氯化钠溶解性大小时，需要控制的变量有温度、溶剂的质量及种类。
故选B。
2．（2022·陕西西安·九年级期中）一定能把饱和溶液变成不饱和溶液的措施是（ ）
A．增加溶剂B．增加溶质C．降低温度D．充分搅拌
【答案】A
【解析】A、增加溶剂会使饱和溶液中溶剂增多，则还能继续溶解溶质，变为不饱和溶液，符合题意；
B、饱和溶液增加溶质不会继续溶解，溶液仍为饱和状态，不符合题意；
C、大多数饱和溶液如硝酸钾溶液，降低温度后由于溶解度降低则会析出晶体，溶液仍为饱和，不符合题意；
D、充分搅拌，因为溶液是均一稳定的，因此状态不变，不会变为不饱和溶液，选项错误。
故选A。
3．（2022·四川巴中·九年级期中）下列关于溶液的说法错误的是（ ）
A．溶液都是均一、稳定的混合物
B．饱和溶液一定比不饱和溶液要浓
C．溶液中可以含有多种溶质
D．从 100g 质量分数为 20%的食盐水中倒出 20g，剩余溶液的溶质质量分数仍为 20%
【答案】B
【解析】A、溶液都是均一、稳定的混合物，该选项说法正确；
B、在相同温度下，某溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，但没有指明温度，则不能比较，该选项说法不正确；
C、溶液中的溶质可以是一种，也可以是多种，该选项说法正确；
D、溶液具有均一性，则从 100g 质量分数为 20%的食盐水中倒出 20g，剩余溶液的溶质质量分数仍为 20%，该选项说法正确。
故选B。
4．（2022·上海外国语大学附属双语学校九年级期中）下列有关饱和溶液说法正确的是（ ）
A．饱和溶液浓度一定比不饱和溶液的大
B．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量一定增大
C．降温时，饱和溶液可能不析出固体
D．饱和澄清石灰水加入少量生石灰，恢复到原来温度，石灰水溶液质量增大
【答案】C
【解析】A、选项说法没有指明溶质的种类、温度，饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，如氢氧化钙的饱和溶液与硝酸钾的不饱和溶液相比，硝酸钾的不饱和溶液浓度大，故不符合题意；
B、不饱和溶液转化为饱和溶液，可能是采用降温至恰好饱和的方法，溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不变，故不符合题意；
C、降温时，饱和溶液可能不析出固体，有些物质如氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，温度降低，溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故符合题意；
D、饱和澄清石灰水中加入少量生石灰后，生石灰与水反应生成氢氧化钙，导致氢氧化钙溶液中溶剂减少，所以会析出溶质，所以溶液质量减少，故不符合题意。
故选C。
5．（2022·黑龙江·绥棱县绥中乡学校九年级期中）将40℃时硝酸钾溶液降温至20℃，有少量晶体析出，则下列说法错误的是（ ）
A．40℃时的溶液一定为饱和溶液
B．溶剂的质量没有改变
C．20℃时的溶液一定为饱和溶液
D．20℃时溶液中溶质的质量分数比40℃时小
【答案】A
【解析】A、40℃时的硝酸钾溶液降温至20℃，结果有少量晶体析出，原溶液可能接近饱和，也可能不饱和，故A选项说法错误；
B、在降温过程中，溶质的质量减少，溶剂的质量没有改变，故B选项说法正确；
C、20℃，有少量晶体析出，故根据饱和溶液的概念可以确定20℃时的溶液一定为饱和溶液，故C选项说法正确；
D、由于降温后有晶体析出，故20℃时的溶液中含有的溶质减少，所以溶质的质量分数比40℃时小，故D选项说法正确。
故选A。
6．（2022·山东威海·九年级期中）20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是（ ）
A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为25：9
C．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
D．20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，此溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
【答案】C
【解析】A、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，表示这时100g水中最多能溶解氯化钠36g，不符合题意；
B、20℃时，对于136g氯化钠饱和溶液而言，其中含100g水和氯化钠36g，此时水与氯化钠的质量比为100g：36g=25：9，不符合题意；
C、20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠，符合题意；
D、20℃时，氯化钠在100g水中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量为36g，不符合题意。
故选C。
7．（2022·山东威海·九年级期中）下列说法正确的是（ ）
A．20℃时氯化钾的溶解度是34g，则20℃时氯化钾溶液中溶质、溶液的质量比为34：100
B．20℃时氯化钾的溶解度是34g，则20℃时氯化钾溶液中溶质、溶剂的质量比为34：100
C．7%的硝酸钾溶液中溶质、溶剂的质量比为7：100
D．27%的硝酸钾溶液中溶质、溶液的质量比为27：100
【答案】D
【解析】A、20℃时氯化钾的溶解度是34g，则20℃时氯化钾的饱和溶液中溶质、溶液的质量比为17：67。故错。
B、20℃时氯化钾的溶解度是34g，则20℃时氯化钾的饱和溶液中溶质、溶剂的质量比为17：50。故错。
C、7%的硝酸钾溶液中溶质、溶液的质量比为7：100。故错。
D、27%的硝酸钾溶液中溶质、溶液的质量比为27：100。故对。
故选D。
8．（2022·贵州毕节·中考真题）温室时，向25g某固体中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示（保持温度不变）：
温室时该固体的溶解度可能是（ ）
A．50gB．35gC．30gD．25g
【答案】B
【解析】加入75g水时，25g某固体完全溶解，若形成的溶液恰好饱和，则该温度下的溶解度为，若形成的是不饱和溶液，则该温度下的溶解度大于33.3g。加入50g水时，25g某固体未完全溶解，则该温度下的溶解度小于，因此该温度下，某固体物质的溶解度为33.3g≤S＜50g，因此B符合题意。
故选B。
9．（2022·山东·北辛中学九年级期中）一定温度下，向一定量的水中，逐渐加入硝酸钾固体，下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】A
【解析】刚开始时，水中不含硝酸钾，则溶质质量为零，当向水中加入硝酸钾，随着硝酸钾的溶解，溶质质量不断增加，当溶液变为饱和溶液时，溶质质量不变。
故选A。
10．（2022·江苏·宿迁市宿豫区教育局教研室九年级期中）温度不变，对100mL氯化钠饱和溶液进行如下实验（如图所示）：实验一，将烧杯甲中溶液转移出50mL到乙烧杯中，实验二，是把5g水和5g氯化钠分别加入在甲、乙烧杯中。则下列结论不正确的是（ ）
A．实验二后，甲中溶液的溶质质量分数减小
B．实验二后，乙中溶液的溶质质量分数增大
C．实验一后，甲和乙中溶液的溶质质量分数相等
D．实验二后，甲和乙中溶液所含溶质质量相等
【答案】B
【解析】A、由于溶质质量分数，由于溶质质量不变，而溶液质量增大，则溶液的溶质质量分数减小，该选项结论正确；
B、乙溶液的溶质和溶液质量均不变，则溶质质量分数不变，该选项结论不正确；
C、溶液具有均一性，则实验一后，甲和乙中溶液的溶质质量分数相等，该选项结论正确；
D、实验二中，由于乙实验中加入的氯化钠固体不溶解，则甲和乙中溶液所含溶质质量相等，该选项结论正确。
故选B。
11．（2022·贵州·兴仁市真武山街道办事处黔龙学校九年级期中）A、B两种固体的溶解度曲线如图所示(不考虑水的质量变化)，下列说法正确的是（ ）
A．A的溶解度比B的大
B．t2℃时，将15gA加入50g水中，充分溶解形成的溶液质量为65g
C．将t2℃的A、B的饱和溶液分别降低温度至t1℃时，两溶液的溶质质量分数相等
D．将t1℃的A、B的饱和溶液分别升高温度至t2℃时，两溶液的质量一定相等
【答案】C
【解析】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、t2℃时，A的溶解度为20g，该温度下，将15gA加入50g水中，只能溶解10g，故充分溶解形成的溶液质量为：50g+10g=60g，不符合题意；
C、将t2℃的A、B的饱和溶液分别降低温度至t1℃，降温后，A、B的溶解度均减小，均还是饱和溶液，t1℃时，A、B的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意；
D、将t1℃的A、B的饱和溶液分别升高温度至t2℃时，升温后，A、B的溶解度增加，均变为不饱和溶液，溶液质量均不变，但是溶液质量未知，两溶液的质量不一定相等，不符合题意。
故选C。
12．（2022·山东济宁·九年级期中）甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是（ ）
A．甲一定是不饱和溶液B．丙和丁一定是饱和溶液
C．乙的溶质质量分数一定比甲大D．甲和丙的溶质质量分数一定不相等
【答案】D
【解析】A、甲溶液恒温蒸发掉20g水没有蔗糖析出，所以甲溶液一定是不饱和溶液，故A说法正确；
B、丙溶液底部有未溶解的固体，所以是饱和溶液，从丁溶液里过滤出了蔗糖固体，丁溶液也是饱和溶液，故B说法正确；
C、甲、乙溶液中溶质质量相同，但乙溶液里溶剂的质量比甲溶液中溶剂的质量少20g，所以乙的溶质质量分数一定比甲大，故C说法正确；
D、甲是60℃的不饱和溶液，丙是室温时的饱和溶液，但未指明溶液各成分质量因此无法比较溶质质量分数，选项错误；
故选D。
13．（2022·内蒙古牙克石林业第二中学中考真题）图甲是M、N两种固体的溶解度曲线。20℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙；升温到40℃时，现象如图丙。下列说法正确的是（ ）
A．烧杯a中加入的固体为NB．20℃时，烧杯a中为饱和溶液，b中为不饱和溶液
C．40℃时，烧杯a、b中均为不饱和溶液D．40℃时，烧杯a、b中溶液的溶质质量分数不相等
【答案】C
【解析】A、乙中烧杯a中底部有固体剩余，烧杯b中底部没有固体剩余，说明a中物质的溶解度小于b中物质的溶解度，故a烧杯中加入的固体是M，b中加入的固体是N，故A不符合题意；
B、因为并不知道加入溶质的具体质量，烧杯a有不溶物所以一定是饱和溶液，但是b不能确定溶液是否饱和，故B不符合题意；
C、由图像可知，温度升高两种物质溶解度增大，由图乙知b在20℃时可能是饱和溶液，升温到40℃后b一定是不饱和溶液，且40℃时M的溶解度大于N，b已经是不饱和溶液，由于所加入溶质质量相同，所以a一定是不饱和溶液，故C符合题意；
D、如图可知，在35℃时，M和N溶解度相等，如果刚好加入的35℃状态下溶解度大小质量的溶质，40℃时，两溶液溶质质量相同，溶剂的质量相等，则质量分数相等，故D不符合题意；
故选C。
14．（2022·四川宜宾·中考真题）20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入60 g ZnSO4进行实验（忽略水的蒸发）。依据下图所示的实验和ZnSO4溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，充分搅拌后烧杯中溶液的质量为160g
B．升温到40℃时，烧杯中的溶液为饱和溶液
C．从60℃升温到80℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数减小
D．100℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为37.5%
【答案】D
【解析】A、从溶解度曲线中可以看出，硫酸锌在20℃时的溶解度小于60g，故左图中加入的60g硫酸锌不能完全溶解，所以充分搅拌后烧杯中溶液的质量小于160g，不符合题意；
B、右图中，40℃时硫酸锌的溶解度约为70g>60g，故此时烧杯中的溶液为不饱和溶液，不符合题意；
C、从60℃升温到80℃时，烧杯中溶剂和溶质的质量均未发生改变，故其溶质质量分数也保持不变，不符合题意；
D、100℃时，硫酸锌的溶解度恰好为60g，此时烧杯内溶液中溶质的质量分数为，符合题意。
故选 D。
15．（2022·江苏镇江·中考真题）如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．T3℃时，将30gNa2CO3固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
B．将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量分数变大
C．将100gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20gNH4HCO3晶体
D．将等质量的两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等
【答案】D
【解析】A、由图可知，T3℃时碳酸钠的溶解度为50g，则T3℃时，将30gNa2CO3固体加到50g水中只能够溶解25g碳酸钠，形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数=×100%≈33.3%，选项错误；
B、由图可知，T2℃升高到T3℃时，碳酸钠的溶解度增大，T3℃升温到T4℃时，碳酸钠的溶解度减小，且T2℃、T4℃时碳酸钠的溶解度相同，所以将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量分数保持不变，选项错误；
C、由图可知，T4℃碳酸氢铵的溶解度为42g，T1℃碳酸氢铵的溶解度为22g，则将142gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20gNH4HCO3晶体，选项错误；
D、由图可知，T1℃、T4℃时两种物质的溶解度都相同，则将等质量的两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等，选项正确。
故选D。
16．（2022·辽宁朝阳·中考真题）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是（ ）
A．t1℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质质量分数相等
B．乙中混有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙
C．t3℃时，将40g甲物质加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
D．t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t2℃，所得溶液中溶剂质量的大小关系是丙＞甲＝乙
【答案】C
【解析】A、t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，则其饱和溶液中溶质质量分数相等，若为不饱和溶液则无法确定，选项错误；
B、如图所示，甲溶解度受温度影响大，乙溶解度随温度影响小，则乙中混有少量甲，可采用蒸发结晶的方法提纯乙，选项错误；
C、t3℃时，甲的溶解度是60g，说明该温度下，100g水中最多溶解60g甲，将40g甲物质加入50g水中，最多溶解30g甲，则所得溶液的溶质质量分数为，选项正确；
D、t3℃时，甲乙丙三种物质溶解度关系是甲>乙>丙，则等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质最多的是甲其次是乙，最小的是丙，故溶剂质量关系是甲<乙<丙，若分别降温到t2℃，甲和乙析出溶质，丙变为不饱和溶液，但溶剂质量不变，故所得溶液中溶剂质量的大小关系是甲<乙<丙，选项错误；
故选C。
17．（2022·北京·中考真题）下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
A．氯化钾的溶解度随温度的升高而增大
B．t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等
C．将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变
D．t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11:21
【答案】D
【解析】A、由硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，故A正确；
B、由硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图可知，t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线相交，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，故B正确；
C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变，故C正确；
D、t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为，故D不正确。
故选D。
18．（2022·江苏徐州·中考真题）硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．用搅拌或加热的方法能增大氯化钠在水中的溶解度
B．40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g
C．t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量相等
D．将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出
【答案】D
【解析】A. 用搅拌的方法能增大氯化钠在水中的溶解速率，但是不会增加溶解度；加热升高温度，能增大氯化钠在水中的溶解度；错误；
B. 40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则为163.9g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g，错误；
C.不确定溶液质量大小，不能判断 t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量大小，错误；
D. 不确定溶液是否饱和，故将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出，正确。
故选D。
19．（2022·内蒙古赤峰·中考真题）a、b、c三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．P点表示t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质质量相等
B．t2℃时，将30ga物质放入50g水中可得到80ga的溶液
C．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，b溶液的溶质质量分数最大
D．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，a溶液析出的晶体最多
【答案】C
【解析】A、P点表示在t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，即饱和溶液中溶质质量分数相等，但是饱和溶液的质量不一定相等，所以饱和溶液中溶质的质量不一定相等，故该选项不正确。
B、t2℃时a的溶解度是30g，将30g a物质放50g水中，只能够溶解15g，所以只可得到65g a的溶液，故该选项不正确。
C、将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，a、b都变成不饱和溶液，溶质质量分数都不变，由于t1℃时b的溶解度最大，因此b的质量分数大于a，c析出固体后仍然是饱和溶液，溶解度减小，c的溶质质量分数小于a，b溶液的溶质质量分数最大，故该选项正确。
D、不知道饱和溶液的质量，所以不能计算析出固体质量的大小，故该选项不正确。
故选C。
20．（2022·江苏苏州·中考真题）碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
B．将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变
C．30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75g
D．40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%
【答案】B
【解析】A.由图可知，碳酸钠的溶解度是先随温度的升高而增大，40℃后又随着温度的升高而减小，该选项说不正确；
B.将碳酸钠饱和溶液由20℃升温至30℃，碳酸钠的溶解度变大，则溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量分数不变，该选项说法正确；
C.30℃时，碳酸钠的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多可溶解40g碳酸钠，则50g水中最多溶解，则将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为20g+50g=70g，该选项说法不正确；
D.40℃时，碳酸钠的溶解度为50g，则碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为，而不是50%，该选项说法不正确，
故选B。
二、填空题
21．（2022·山东·无棣县教育科学研究中心九年级期中）一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解。加入氯化钾的质量与所得溶液质量的关系如图所示：
(1)C中溶液是氯化钾的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)D中溶液的溶质与溶剂的质量比为______（填最简整数比）。
(3)B、C、D中溶液的溶质质量分数分别为b、c、d，则它们从大到小的顺序为______。
【答案】(1)饱和
(2)2：5
(3)d=c＞b
【解析】（1）根据图中信息，由C溶液到D溶液时加入了20g氯化钾，溶液总质量没有发生变化，说明从C溶液到D溶液时氯化钾没有溶解，故C溶液应为氯化钾的饱和溶液；
（2）D溶液中，溶解的溶质氯化钾的质量为40g，溶剂水的质量为100g，故溶质与溶剂的质量比为40:100=2:5；
（3）B、C、D溶液中溶剂质量相等，溶质质量分别为20g、40g、40g，则B、C、D中溶液的溶质质量分数从大到小的顺序为d=c＞b。
22．（2022·湖南株洲·中考真题）图1为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数 _____（填“相等”或“不相等”）。
(2)c点处KNO3溶液中溶质的质量分数为 _____（可用分数表示）；d点处的KNO3溶液 _____（填“是”或“不是”）饱和溶液。
(3)图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为 。
A．d点→c点 B．d点→b点 C．c点→b点 D．c点→d点
【答案】(1)相等
(2)或 不是
(3)B
【解析】（1）
a点表示硝酸钾和氯化钠的饱和溶液，由图示可知二者的溶解度相等因此其饱和溶液中的溶质质量分数相等，故填：相等；
（2）
c点处表示硝酸钾的饱和溶液其溶质的质量分数为 。故填：或；d点位于硝酸钾溶解度曲线下方，d点处硝酸钾溶液不是饱和溶液。
（3）
根据题意，t2℃时硝酸钾的溶解度是80g，100g水中加入60g硝酸钾溶解形成不饱和溶液，固体完全溶解，如图所示，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，在溶解度是60g时，表示100g水中最多溶解60g硝酸钾达到饱和，故若要形成恰好饱和的溶液且溶质质量不变，即将硝酸钾溶液降温至其溶解度变为60g刚好为止，故溶液状态变化过程可以在图1表示为 d点→b点，故选：B。
23．（2022·内蒙古·赤峰第八中学一模）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
(1)当温度为_______℃，A、B两物质的溶解度相等。
(2)A中混有少量的B时，提纯A的方法是_____________。
(3)t3℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液各300g，分别蒸发等量的水，所得溶液质量最大的是________。
(4)t3℃时，将A、B、C三种物质各25g分别加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，再降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为________（用“A、B、C”和“＞、＜、＝”表示）。
【答案】(1)t2
(2)降温结晶或冷却热饱和溶液
(3)C
(4)B=C＞A
【解析】（1）由图可知，t2℃，A、B两物质的溶解度相等。
（2）A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以A中混有少量的B时，提纯A的方法是降温结晶或冷却热饱和溶液。
（3）t3°C时，将A、B、C三种物质的饱和溶液各300g，分别蒸发等量的水，析出晶体质量多少取决于在等量水中溶解溶质的多少，即在t3 °C时，谁的溶解度大，在等量水中谁溶解的多，蒸发等量的水，谁析出的晶体多，溶液质量就小，所以分别蒸发等量的水，所得溶液质量最大的是溶解度最小的，所以得溶液质量最大的是C。
（4）t3°C时，将A、B、C三种物质各25g分别加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，再降温到t1 C， B物质的溶解度大于50g，C物质的溶解度为50g，A物质的溶解度小于50g，B、C固体可以全部溶解，所得溶液溶质质量分数大小关系为B=C>A。
24．（2022·西藏·中考真题）A、B、C三种固体的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
(1)P点表示的含义是：__________________。
(2)在50℃时，将40gA物质投入到50g水中，形成溶液的质量为__________g。
(3)A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采取的结晶方法是___________。
(4)将50℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，降温到20℃时，溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为__________。
【答案】(1)50℃时，A、B两物质的溶解度相等，均为40g。
(2)70
(3)降温结晶
(4)B＞A＞C
【解析】（1）
P点含义是50℃时，A、B两物质的溶解度相等，均为40g。
（2）
50℃时A的溶解度是40g，将40gA物质放入50g水中，充分溶解后，能够溶解20g，形成溶液的质量为20g+50g=70g。
（3）
A的溶解度受温度变化影响较大，B的溶解度受温度变化影响较小，若A物质中含有少量的B物质，可采取的结晶方法是降温结晶。
（4）
50℃将A、B、C三种物质的等质量饱和溶液降温到20℃，A、B析出固体后仍然是饱和溶液，B的溶解度大于A，因此B的质量分数大于A，C此时因为温度降低，溶解度上升，C溶液是20℃下的不饱和溶液，A在20℃时的溶解度大于C在20℃时的溶解度，因此A的质量分数大于C，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为B>A>C。
25．（2022·广西贺州·中考真题）甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。
(1)t2℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度由大到小的顺序是______。
(2)随温度升高，溶解度减小的物质是______。
(3)曲线中P点表示______。
(4)t2℃时，向50g水中加入30g甲，充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为______（计算结果精确到0.1%）。
(5)若甲的饱和溶液中含有少量丙，提纯甲的方法是______。
【答案】(1)甲>乙>丙
(2)丙
(3)t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等
(4)33.3%
(5)降温结晶
【解析】（1）根据溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度最大，丙的溶解度最小，甲、乙、丙三种物质中溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙；
（2）根据溶解度曲线可知，物质甲和物质乙的溶解度随着温度的升高而增大，物质丙的溶解度随着温度的升高而降低，所以随温度升高，溶解度减小的物质是丙；
（3）根据溶解度曲线可知，t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；
（4）根据溶解度曲线可知，t2℃时，物质甲的溶解度为50g，即100g的水中最多溶解50g甲物质形成饱和溶液，向50g水中加入30g甲，充分溶解后，剩余5g甲物质未溶解，形成饱和溶液，溶质为25g，溶剂为50g，则溶质质量分数为；
（5）根据溶解度曲线可知，甲的溶解度随着温度的升高而增大，丙的溶解度随着温度的升高而降低，若甲的饱和溶液中含有少量丙，提纯甲的方法是降温结晶。
一、选择题
1．（2022·山东淄博·九年级期中）在进行硝酸钾与氯化钠溶解性比较的实验时，下列条件控制合理的是（ ）
①温度 ②溶质颗粒大小 ③溶质质量 ④溶剂质量 ⑤溶剂种类 ⑥是否搅拌
A．①②B．①④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥
2．（2022·陕西西安·九年级期中）一定能把饱和溶液变成不饱和溶液的措施是（ ）
A．增加溶剂B．增加溶质C．降低温度D．充分搅拌
3．（2022·四川巴中·九年级期中）下列关于溶液的说法错误的是（ ）
A．溶液都是均一、稳定的混合物
B．饱和溶液一定比不饱和溶液要浓
C．溶液中可以含有多种溶质
D．从 100g 质量分数为 20%的食盐水中倒出 20g，剩余溶液的溶质质量分数仍为 20%
4．（2022·上海外国语大学附属双语学校九年级期中）下列有关饱和溶液说法正确的是（ ）
A．饱和溶液浓度一定比不饱和溶液的大
B．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量一定增大
C．降温时，饱和溶液可能不析出固体
D．饱和澄清石灰水加入少量生石灰，恢复到原来温度，石灰水溶液质量增大
5．（2022·黑龙江·绥棱县绥中乡学校九年级期中）将40℃时硝酸钾溶液降温至20℃，有少量晶体析出，则下列说法错误的是（ ）
A．40℃时的溶液一定为饱和溶液
B．溶剂的质量没有改变
C．20℃时的溶液一定为饱和溶液
D．20℃时溶液中溶质的质量分数比40℃时小
6．（2022·山东威海·九年级期中）20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是（ ）
A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为25：9
C．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
D．20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，此溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
7．（2022·山东威海·九年级期中）下列说法正确的是（ ）
A．20℃时氯化钾的溶解度是34g，则20℃时氯化钾溶液中溶质、溶液的质量比为34：100
B．20℃时氯化钾的溶解度是34g，则20℃时氯化钾溶液中溶质、溶剂的质量比为34：100
C．7%的硝酸钾溶液中溶质、溶剂的质量比为7：100
D．27%的硝酸钾溶液中溶质、溶液的质量比为27：100
8．（2022·贵州毕节·中考真题）温室时，向25g某固体中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示（保持温度不变）：
温室时该固体的溶解度可能是（ ）
A．50gB．35gC．30gD．25g
9．（2022·山东·北辛中学九年级期中）一定温度下，向一定量的水中，逐渐加入硝酸钾固体，下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是（ ）
A．B．
C．D．
10．（2022·江苏·宿迁市宿豫区教育局教研室九年级期中）温度不变，对100mL氯化钠饱和溶液进行如下实验（如图所示）：实验一，将烧杯甲中溶液转移出50mL到乙烧杯中，实验二，是把5g水和5g氯化钠分别加入在甲、乙烧杯中。则下列结论不正确的是（ ）
A．实验二后，甲中溶液的溶质质量分数减小
B．实验二后，乙中溶液的溶质质量分数增大
C．实验一后，甲和乙中溶液的溶质质量分数相等
D．实验二后，甲和乙中溶液所含溶质质量相等
11．（2022·贵州·兴仁市真武山街道办事处黔龙学校九年级期中）A、B两种固体的溶解度曲线如图所示(不考虑水的质量变化)，下列说法正确的是（ ）
A．A的溶解度比B的大
B．t2℃时，将15gA加入50g水中，充分溶解形成的溶液质量为65g
C．将t2℃的A、B的饱和溶液分别降低温度至t1℃时，两溶液的溶质质量分数相等
D．将t1℃的A、B的饱和溶液分别升高温度至t2℃时，两溶液的质量一定相等
12．（2022·山东济宁·九年级期中）甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是（ ）
A．甲一定是不饱和溶液B．丙和丁一定是饱和溶液
C．乙的溶质质量分数一定比甲大D．甲和丙的溶质质量分数一定不相等
13．（2022·内蒙古牙克石林业第二中学中考真题）图甲是M、N两种固体的溶解度曲线。20℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙；升温到40℃时，现象如图丙。下列说法正确的是（ ）
A．烧杯a中加入的固体为NB．20℃时，烧杯a中为饱和溶液，b中为不饱和溶液
C．40℃时，烧杯a、b中均为不饱和溶液D．40℃时，烧杯a、b中溶液的溶质质量分数不相等
14．（2022·四川宜宾·中考真题）20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入60 g ZnSO4进行实验（忽略水的蒸发）。依据下图所示的实验和ZnSO4溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，充分搅拌后烧杯中溶液的质量为160g
B．升温到40℃时，烧杯中的溶液为饱和溶液
C．从60℃升温到80℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数减小
D．100℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为37.5%
15．（2022·江苏镇江·中考真题）如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．T3℃时，将30gNa2CO3固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
B．将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量分数变大
C．将100gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20gNH4HCO3晶体
D．将等质量的两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等
16．（2022·辽宁朝阳·中考真题）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是（ ）
A．t1℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质质量分数相等
B．乙中混有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙
C．t3℃时，将40g甲物质加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
D．t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t2℃，所得溶液中溶剂质量的大小关系是丙＞甲＝乙
17．（2022·北京·中考真题）下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
A．氯化钾的溶解度随温度的升高而增大
B．t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等
C．将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变
D．t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11:21
18．（2022·江苏徐州·中考真题）硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．用搅拌或加热的方法能增大氯化钠在水中的溶解度
B．40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g
C．t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量相等
D．将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出
19．（2022·内蒙古赤峰·中考真题）a、b、c三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．P点表示t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质质量相等
B．t2℃时，将30ga物质放入50g水中可得到80ga的溶液
C．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，b溶液的溶质质量分数最大
D．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，a溶液析出的晶体最多
20．（2022·江苏苏州·中考真题）碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
B．将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变
C．30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75g
D．40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%
二、填空题
21．（2022·山东·无棣县教育科学研究中心九年级期中）一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解。加入氯化钾的质量与所得溶液质量的关系如图所示：
(1)C中溶液是氯化钾的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)D中溶液的溶质与溶剂的质量比为______（填最简整数比）。
(3)B、C、D中溶液的溶质质量分数分别为b、c、d，则它们从大到小的顺序为______。
22．（2022·湖南株洲·中考真题）图1为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数 _____（填“相等”或“不相等”）。
(2)c点处KNO3溶液中溶质的质量分数为 _____（可用分数表示）；d点处的KNO3溶液 _____（填“是”或“不是”）饱和溶液。
(3)图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为 。
A．d点→c点 B．d点→b点 C．c点→b点 D．c点→d点
23．（2022·内蒙古·赤峰第八中学一模）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
(1)当温度为_______℃，A、B两物质的溶解度相等。
(2)A中混有少量的B时，提纯A的方法是_____________。
(3)t3℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液各300g，分别蒸发等量的水，所得溶液质量最大的是________。
(4)t3℃时，将A、B、C三种物质各25g分别加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，再降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为________（用“A、B、C”和“＞、＜、＝”表示）。
24．（2022·西藏·中考真题）A、B、C三种固体的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
(1)P点表示的含义是：__________________。
(2)在50℃时，将40gA物质投入到50g水中，形成溶液的质量为__________g。
(3)A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采取的结晶方法是___________。
(4)将50℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，降温到20℃时，溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为__________。
25．（2022·广西贺州·中考真题）甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。
(1)t2℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度由大到小的顺序是______。
(2)随温度升高，溶解度减小的物质是______。
(3)曲线中P点表示______。
(4)t2℃时，向50g水中加入30g甲，充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为______（计算结果精确到0.1%）。
(5)若甲的饱和溶液中含有少量丙，提纯甲的方法是______。
第6章 溶解现象
6.3 物质的溶解性
一、选择题
1．（2022·山东淄博·九年级期中）在进行硝酸钾与氯化钠溶解性比较的实验时，下列条件控制合理的是（ ）
①温度 ②溶质颗粒大小 ③溶质质量 ④溶剂质量 ⑤溶剂种类 ⑥是否搅拌
A．①②B．①④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥
【答案】B
【解析】影响物质溶解性的因素有溶质的性质、溶剂的性质、温度；而溶质颗粒的大小只是会影响溶解速度的快慢对结果没有影响，因此在探究硝酸钾与氯化钠溶解性大小时，需要控制的变量有温度、溶剂的质量及种类。
故选B。
2．（2022·陕西西安·九年级期中）一定能把饱和溶液变成不饱和溶液的措施是（ ）
A．增加溶剂B．增加溶质C．降低温度D．充分搅拌
【答案】A
【解析】A、增加溶剂会使饱和溶液中溶剂增多，则还能继续溶解溶质，变为不饱和溶液，符合题意；
B、饱和溶液增加溶质不会继续溶解，溶液仍为饱和状态，不符合题意；
C、大多数饱和溶液如硝酸钾溶液，降低温度后由于溶解度降低则会析出晶体，溶液仍为饱和，不符合题意；
D、充分搅拌，因为溶液是均一稳定的，因此状态不变，不会变为不饱和溶液，选项错误。
故选A。
3．（2022·四川巴中·九年级期中）下列关于溶液的说法错误的是（ ）
A．溶液都是均一、稳定的混合物
B．饱和溶液一定比不饱和溶液要浓
C．溶液中可以含有多种溶质
D．从 100g 质量分数为 20%的食盐水中倒出 20g，剩余溶液的溶质质量分数仍为 20%
【答案】B
【解析】A、溶液都是均一、稳定的混合物，该选项说法正确；
B、在相同温度下，某溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，但没有指明温度，则不能比较，该选项说法不正确；
C、溶液中的溶质可以是一种，也可以是多种，该选项说法正确；
D、溶液具有均一性，则从 100g 质量分数为 20%的食盐水中倒出 20g，剩余溶液的溶质质量分数仍为 20%，该选项说法正确。
故选B。
4．（2022·上海外国语大学附属双语学校九年级期中）下列有关饱和溶液说法正确的是（ ）
A．饱和溶液浓度一定比不饱和溶液的大
B．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量一定增大
C．降温时，饱和溶液可能不析出固体
D．饱和澄清石灰水加入少量生石灰，恢复到原来温度，石灰水溶液质量增大
【答案】C
【解析】A、选项说法没有指明溶质的种类、温度，饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，如氢氧化钙的饱和溶液与硝酸钾的不饱和溶液相比，硝酸钾的不饱和溶液浓度大，故不符合题意；
B、不饱和溶液转化为饱和溶液，可能是采用降温至恰好饱和的方法，溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不变，故不符合题意；
C、降温时，饱和溶液可能不析出固体，有些物质如氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，温度降低，溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故符合题意；
D、饱和澄清石灰水中加入少量生石灰后，生石灰与水反应生成氢氧化钙，导致氢氧化钙溶液中溶剂减少，所以会析出溶质，所以溶液质量减少，故不符合题意。
故选C。
5．（2022·黑龙江·绥棱县绥中乡学校九年级期中）将40℃时硝酸钾溶液降温至20℃，有少量晶体析出，则下列说法错误的是（ ）
A．40℃时的溶液一定为饱和溶液
B．溶剂的质量没有改变
C．20℃时的溶液一定为饱和溶液
D．20℃时溶液中溶质的质量分数比40℃时小
【答案】A
【解析】A、40℃时的硝酸钾溶液降温至20℃，结果有少量晶体析出，原溶液可能接近饱和，也可能不饱和，故A选项说法错误；
B、在降温过程中，溶质的质量减少，溶剂的质量没有改变，故B选项说法正确；
C、20℃，有少量晶体析出，故根据饱和溶液的概念可以确定20℃时的溶液一定为饱和溶液，故C选项说法正确；
D、由于降温后有晶体析出，故20℃时的溶液中含有的溶质减少，所以溶质的质量分数比40℃时小，故D选项说法正确。
故选A。
6．（2022·山东威海·九年级期中）20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是（ ）
A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为25：9
C．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
D．20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，此溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
【答案】C
【解析】A、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，表示这时100g水中最多能溶解氯化钠36g，不符合题意；
B、20℃时，对于136g氯化钠饱和溶液而言，其中含100g水和氯化钠36g，此时水与氯化钠的质量比为100g：36g=25：9，不符合题意；
C、20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠，符合题意；
D、20℃时，氯化钠在100g水中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量为36g，不符合题意。
故选C。
7．（2022·山东威海·九年级期中）下列说法正确的是（ ）
A．20℃时氯化钾的溶解度是34g，则20℃时氯化钾溶液中溶质、溶液的质量比为34：100
B．20℃时氯化钾的溶解度是34g，则20℃时氯化钾溶液中溶质、溶剂的质量比为34：100
C．7%的硝酸钾溶液中溶质、溶剂的质量比为7：100
D．27%的硝酸钾溶液中溶质、溶液的质量比为27：100
【答案】D
【解析】A、20℃时氯化钾的溶解度是34g，则20℃时氯化钾的饱和溶液中溶质、溶液的质量比为17：67。故错。
B、20℃时氯化钾的溶解度是34g，则20℃时氯化钾的饱和溶液中溶质、溶剂的质量比为17：50。故错。
C、7%的硝酸钾溶液中溶质、溶液的质量比为7：100。故错。
D、27%的硝酸钾溶液中溶质、溶液的质量比为27：100。故对。
故选D。
8．（2022·贵州毕节·中考真题）温室时，向25g某固体中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示（保持温度不变）：
温室时该固体的溶解度可能是（ ）
A．50gB．35gC．30gD．25g
【答案】B
【解析】加入75g水时，25g某固体完全溶解，若形成的溶液恰好饱和，则该温度下的溶解度为，若形成的是不饱和溶液，则该温度下的溶解度大于33.3g。加入50g水时，25g某固体未完全溶解，则该温度下的溶解度小于，因此该温度下，某固体物质的溶解度为33.3g≤S＜50g，因此B符合题意。
故选B。
9．（2022·山东·北辛中学九年级期中）一定温度下，向一定量的水中，逐渐加入硝酸钾固体，下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】A
【解析】刚开始时，水中不含硝酸钾，则溶质质量为零，当向水中加入硝酸钾，随着硝酸钾的溶解，溶质质量不断增加，当溶液变为饱和溶液时，溶质质量不变。
故选A。
10．（2022·江苏·宿迁市宿豫区教育局教研室九年级期中）温度不变，对100mL氯化钠饱和溶液进行如下实验（如图所示）：实验一，将烧杯甲中溶液转移出50mL到乙烧杯中，实验二，是把5g水和5g氯化钠分别加入在甲、乙烧杯中。则下列结论不正确的是（ ）
A．实验二后，甲中溶液的溶质质量分数减小
B．实验二后，乙中溶液的溶质质量分数增大
C．实验一后，甲和乙中溶液的溶质质量分数相等
D．实验二后，甲和乙中溶液所含溶质质量相等
【答案】B
【解析】A、由于溶质质量分数，由于溶质质量不变，而溶液质量增大，则溶液的溶质质量分数减小，该选项结论正确；
B、乙溶液的溶质和溶液质量均不变，则溶质质量分数不变，该选项结论不正确；
C、溶液具有均一性，则实验一后，甲和乙中溶液的溶质质量分数相等，该选项结论正确；
D、实验二中，由于乙实验中加入的氯化钠固体不溶解，则甲和乙中溶液所含溶质质量相等，该选项结论正确。
故选B。
11．（2022·贵州·兴仁市真武山街道办事处黔龙学校九年级期中）A、B两种固体的溶解度曲线如图所示(不考虑水的质量变化)，下列说法正确的是（ ）
A．A的溶解度比B的大
B．t2℃时，将15gA加入50g水中，充分溶解形成的溶液质量为65g
C．将t2℃的A、B的饱和溶液分别降低温度至t1℃时，两溶液的溶质质量分数相等
D．将t1℃的A、B的饱和溶液分别升高温度至t2℃时，两溶液的质量一定相等
【答案】C
【解析】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、t2℃时，A的溶解度为20g，该温度下，将15gA加入50g水中，只能溶解10g，故充分溶解形成的溶液质量为：50g+10g=60g，不符合题意；
C、将t2℃的A、B的饱和溶液分别降低温度至t1℃，降温后，A、B的溶解度均减小，均还是饱和溶液，t1℃时，A、B的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意；
D、将t1℃的A、B的饱和溶液分别升高温度至t2℃时，升温后，A、B的溶解度增加，均变为不饱和溶液，溶液质量均不变，但是溶液质量未知，两溶液的质量不一定相等，不符合题意。
故选C。
12．（2022·山东济宁·九年级期中）甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是（ ）
A．甲一定是不饱和溶液B．丙和丁一定是饱和溶液
C．乙的溶质质量分数一定比甲大D．甲和丙的溶质质量分数一定不相等
【答案】D
【解析】A、甲溶液恒温蒸发掉20g水没有蔗糖析出，所以甲溶液一定是不饱和溶液，故A说法正确；
B、丙溶液底部有未溶解的固体，所以是饱和溶液，从丁溶液里过滤出了蔗糖固体，丁溶液也是饱和溶液，故B说法正确；
C、甲、乙溶液中溶质质量相同，但乙溶液里溶剂的质量比甲溶液中溶剂的质量少20g，所以乙的溶质质量分数一定比甲大，故C说法正确；
D、甲是60℃的不饱和溶液，丙是室温时的饱和溶液，但未指明溶液各成分质量因此无法比较溶质质量分数，选项错误；
故选D。
13．（2022·内蒙古牙克石林业第二中学中考真题）图甲是M、N两种固体的溶解度曲线。20℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙；升温到40℃时，现象如图丙。下列说法正确的是（ ）
A．烧杯a中加入的固体为NB．20℃时，烧杯a中为饱和溶液，b中为不饱和溶液
C．40℃时，烧杯a、b中均为不饱和溶液D．40℃时，烧杯a、b中溶液的溶质质量分数不相等
【答案】C
【解析】A、乙中烧杯a中底部有固体剩余，烧杯b中底部没有固体剩余，说明a中物质的溶解度小于b中物质的溶解度，故a烧杯中加入的固体是M，b中加入的固体是N，故A不符合题意；
B、因为并不知道加入溶质的具体质量，烧杯a有不溶物所以一定是饱和溶液，但是b不能确定溶液是否饱和，故B不符合题意；
C、由图像可知，温度升高两种物质溶解度增大，由图乙知b在20℃时可能是饱和溶液，升温到40℃后b一定是不饱和溶液，且40℃时M的溶解度大于N，b已经是不饱和溶液，由于所加入溶质质量相同，所以a一定是不饱和溶液，故C符合题意；
D、如图可知，在35℃时，M和N溶解度相等，如果刚好加入的35℃状态下溶解度大小质量的溶质，40℃时，两溶液溶质质量相同，溶剂的质量相等，则质量分数相等，故D不符合题意；
故选C。
14．（2022·四川宜宾·中考真题）20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入60 g ZnSO4进行实验（忽略水的蒸发）。依据下图所示的实验和ZnSO4溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，充分搅拌后烧杯中溶液的质量为160g
B．升温到40℃时，烧杯中的溶液为饱和溶液
C．从60℃升温到80℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数减小
D．100℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为37.5%
【答案】D
【解析】A、从溶解度曲线中可以看出，硫酸锌在20℃时的溶解度小于60g，故左图中加入的60g硫酸锌不能完全溶解，所以充分搅拌后烧杯中溶液的质量小于160g，不符合题意；
B、右图中，40℃时硫酸锌的溶解度约为70g>60g，故此时烧杯中的溶液为不饱和溶液，不符合题意；
C、从60℃升温到80℃时，烧杯中溶剂和溶质的质量均未发生改变，故其溶质质量分数也保持不变，不符合题意；
D、100℃时，硫酸锌的溶解度恰好为60g，此时烧杯内溶液中溶质的质量分数为，符合题意。
故选 D。
15．（2022·江苏镇江·中考真题）如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．T3℃时，将30gNa2CO3固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
B．将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量分数变大
C．将100gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20gNH4HCO3晶体
D．将等质量的两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等
【答案】D
【解析】A、由图可知，T3℃时碳酸钠的溶解度为50g，则T3℃时，将30gNa2CO3固体加到50g水中只能够溶解25g碳酸钠，形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数=×100%≈33.3%，选项错误；
B、由图可知，T2℃升高到T3℃时，碳酸钠的溶解度增大，T3℃升温到T4℃时，碳酸钠的溶解度减小，且T2℃、T4℃时碳酸钠的溶解度相同，所以将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量分数保持不变，选项错误；
C、由图可知，T4℃碳酸氢铵的溶解度为42g，T1℃碳酸氢铵的溶解度为22g，则将142gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20gNH4HCO3晶体，选项错误；
D、由图可知，T1℃、T4℃时两种物质的溶解度都相同，则将等质量的两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等，选项正确。
故选D。
16．（2022·辽宁朝阳·中考真题）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是（ ）
A．t1℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质质量分数相等
B．乙中混有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙
C．t3℃时，将40g甲物质加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
D．t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t2℃，所得溶液中溶剂质量的大小关系是丙＞甲＝乙
【答案】C
【解析】A、t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，则其饱和溶液中溶质质量分数相等，若为不饱和溶液则无法确定，选项错误；
B、如图所示，甲溶解度受温度影响大，乙溶解度随温度影响小，则乙中混有少量甲，可采用蒸发结晶的方法提纯乙，选项错误；
C、t3℃时，甲的溶解度是60g，说明该温度下，100g水中最多溶解60g甲，将40g甲物质加入50g水中，最多溶解30g甲，则所得溶液的溶质质量分数为，选项正确；
D、t3℃时，甲乙丙三种物质溶解度关系是甲>乙>丙，则等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质最多的是甲其次是乙，最小的是丙，故溶剂质量关系是甲<乙<丙，若分别降温到t2℃，甲和乙析出溶质，丙变为不饱和溶液，但溶剂质量不变，故所得溶液中溶剂质量的大小关系是甲<乙<丙，选项错误；
故选C。
17．（2022·北京·中考真题）下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
A．氯化钾的溶解度随温度的升高而增大
B．t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等
C．将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变
D．t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11:21
【答案】D
【解析】A、由硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，故A正确；
B、由硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图可知，t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线相交，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，故B正确；
C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变，故C正确；
D、t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为，故D不正确。
故选D。
18．（2022·江苏徐州·中考真题）硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．用搅拌或加热的方法能增大氯化钠在水中的溶解度
B．40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g
C．t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量相等
D．将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出
【答案】D
【解析】A. 用搅拌的方法能增大氯化钠在水中的溶解速率，但是不会增加溶解度；加热升高温度，能增大氯化钠在水中的溶解度；错误；
B. 40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则为163.9g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g，错误；
C.不确定溶液质量大小，不能判断 t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量大小，错误；
D. 不确定溶液是否饱和，故将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出，正确。
故选D。
19．（2022·内蒙古赤峰·中考真题）a、b、c三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．P点表示t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质质量相等
B．t2℃时，将30ga物质放入50g水中可得到80ga的溶液
C．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，b溶液的溶质质量分数最大
D．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，a溶液析出的晶体最多
【答案】C
【解析】A、P点表示在t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，即饱和溶液中溶质质量分数相等，但是饱和溶液的质量不一定相等，所以饱和溶液中溶质的质量不一定相等，故该选项不正确。
B、t2℃时a的溶解度是30g，将30g a物质放50g水中，只能够溶解15g，所以只可得到65g a的溶液，故该选项不正确。
C、将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，a、b都变成不饱和溶液，溶质质量分数都不变，由于t1℃时b的溶解度最大，因此b的质量分数大于a，c析出固体后仍然是饱和溶液，溶解度减小，c的溶质质量分数小于a，b溶液的溶质质量分数最大，故该选项正确。
D、不知道饱和溶液的质量，所以不能计算析出固体质量的大小，故该选项不正确。
故选C。
20．（2022·江苏苏州·中考真题）碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
B．将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变
C．30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75g
D．40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%
【答案】B
【解析】A.由图可知，碳酸钠的溶解度是先随温度的升高而增大，40℃后又随着温度的升高而减小，该选项说不正确；
B.将碳酸钠饱和溶液由20℃升温至30℃，碳酸钠的溶解度变大，则溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量分数不变，该选项说法正确；
C.30℃时，碳酸钠的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多可溶解40g碳酸钠，则50g水中最多溶解，则将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为20g+50g=70g，该选项说法不正确；
D.40℃时，碳酸钠的溶解度为50g，则碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为，而不是50%，该选项说法不正确，
故选B。
二、填空题
21．（2022·山东·无棣县教育科学研究中心九年级期中）一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解。加入氯化钾的质量与所得溶液质量的关系如图所示：
(1)C中溶液是氯化钾的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)D中溶液的溶质与溶剂的质量比为______（填最简整数比）。
(3)B、C、D中溶液的溶质质量分数分别为b、c、d，则它们从大到小的顺序为______。
【答案】(1)饱和
(2)2：5
(3)d=c＞b
【解析】（1）根据图中信息，由C溶液到D溶液时加入了20g氯化钾，溶液总质量没有发生变化，说明从C溶液到D溶液时氯化钾没有溶解，故C溶液应为氯化钾的饱和溶液；
（2）D溶液中，溶解的溶质氯化钾的质量为40g，溶剂水的质量为100g，故溶质与溶剂的质量比为40:100=2:5；
（3）B、C、D溶液中溶剂质量相等，溶质质量分别为20g、40g、40g，则B、C、D中溶液的溶质质量分数从大到小的顺序为d=c＞b。
22．（2022·湖南株洲·中考真题）图1为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数 _____（填“相等”或“不相等”）。
(2)c点处KNO3溶液中溶质的质量分数为 _____（可用分数表示）；d点处的KNO3溶液 _____（填“是”或“不是”）饱和溶液。
(3)图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为 。
A．d点→c点 B．d点→b点 C．c点→b点 D．c点→d点
【答案】(1)相等
(2)或 不是
(3)B
【解析】（1）
a点表示硝酸钾和氯化钠的饱和溶液，由图示可知二者的溶解度相等因此其饱和溶液中的溶质质量分数相等，故填：相等；
（2）
c点处表示硝酸钾的饱和溶液其溶质的质量分数为 。故填：或；d点位于硝酸钾溶解度曲线下方，d点处硝酸钾溶液不是饱和溶液。
（3）
根据题意，t2℃时硝酸钾的溶解度是80g，100g水中加入60g硝酸钾溶解形成不饱和溶液，固体完全溶解，如图所示，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，在溶解度是60g时，表示100g水中最多溶解60g硝酸钾达到饱和，故若要形成恰好饱和的溶液且溶质质量不变，即将硝酸钾溶液降温至其溶解度变为60g刚好为止，故溶液状态变化过程可以在图1表示为 d点→b点，故选：B。
23．（2022·内蒙古·赤峰第八中学一模）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
(1)当温度为_______℃，A、B两物质的溶解度相等。
(2)A中混有少量的B时，提纯A的方法是_____________。
(3)t3℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液各300g，分别蒸发等量的水，所得溶液质量最大的是________。
(4)t3℃时，将A、B、C三种物质各25g分别加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，再降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为________（用“A、B、C”和“＞、＜、＝”表示）。
【答案】(1)t2
(2)降温结晶或冷却热饱和溶液
(3)C
(4)B=C＞A
【解析】（1）由图可知，t2℃，A、B两物质的溶解度相等。
（2）A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以A中混有少量的B时，提纯A的方法是降温结晶或冷却热饱和溶液。
（3）t3°C时，将A、B、C三种物质的饱和溶液各300g，分别蒸发等量的水，析出晶体质量多少取决于在等量水中溶解溶质的多少，即在t3 °C时，谁的溶解度大，在等量水中谁溶解的多，蒸发等量的水，谁析出的晶体多，溶液质量就小，所以分别蒸发等量的水，所得溶液质量最大的是溶解度最小的，所以得溶液质量最大的是C。
（4）t3°C时，将A、B、C三种物质各25g分别加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，再降温到t1 C， B物质的溶解度大于50g，C物质的溶解度为50g，A物质的溶解度小于50g，B、C固体可以全部溶解，所得溶液溶质质量分数大小关系为B=C>A。
24．（2022·西藏·中考真题）A、B、C三种固体的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
(1)P点表示的含义是：__________________。
(2)在50℃时，将40gA物质投入到50g水中，形成溶液的质量为__________g。
(3)A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采取的结晶方法是___________。
(4)将50℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，降温到20℃时，溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为__________。
【答案】(1)50℃时，A、B两物质的溶解度相等，均为40g。
(2)70
(3)降温结晶
(4)B＞A＞C
【解析】（1）
P点含义是50℃时，A、B两物质的溶解度相等，均为40g。
（2）
50℃时A的溶解度是40g，将40gA物质放入50g水中，充分溶解后，能够溶解20g，形成溶液的质量为20g+50g=70g。
（3）
A的溶解度受温度变化影响较大，B的溶解度受温度变化影响较小，若A物质中含有少量的B物质，可采取的结晶方法是降温结晶。
（4）
50℃将A、B、C三种物质的等质量饱和溶液降温到20℃，A、B析出固体后仍然是饱和溶液，B的溶解度大于A，因此B的质量分数大于A，C此时因为温度降低，溶解度上升，C溶液是20℃下的不饱和溶液，A在20℃时的溶解度大于C在20℃时的溶解度，因此A的质量分数大于C，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为B>A>C。
25．（2022·广西贺州·中考真题）甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。
(1)t2℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度由大到小的顺序是______。
(2)随温度升高，溶解度减小的物质是______。
(3)曲线中P点表示______。
(4)t2℃时，向50g水中加入30g甲，充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为______（计算结果精确到0.1%）。
(5)若甲的饱和溶液中含有少量丙，提纯甲的方法是______。
【答案】(1)甲>乙>丙
(2)丙
(3)t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等
(4)33.3%
(5)降温结晶
【解析】（1）根据溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度最大，丙的溶解度最小，甲、乙、丙三种物质中溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙；
（2）根据溶解度曲线可知，物质甲和物质乙的溶解度随着温度的升高而增大，物质丙的溶解度随着温度的升高而降低，所以随温度升高，溶解度减小的物质是丙；
（3）根据溶解度曲线可知，t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；
（4）根据溶解度曲线可知，t2℃时，物质甲的溶解度为50g，即100g的水中最多溶解50g甲物质形成饱和溶液，向50g水中加入30g甲，充分溶解后，剩余5g甲物质未溶解，形成饱和溶液，溶质为25g，溶剂为50g，则溶质质量分数为；
（5）根据溶解度曲线可知，甲的溶解度随着温度的升高而增大，丙的溶解度随着温度的升高而降低，若甲的饱和溶液中含有少量丙，提纯甲的方法是降温结晶。
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