

化学九年级下册第3节 物质的溶解性优质导学案
展开【学习目标】1.理解物质溶解度是物质溶解性的定量表示,牢记固体物质溶解度的四要素,并能根据溶解度进行简单的计算;
2.知道固体物质溶解性与溶解度之间的关系;
3.能根据物质在不同温度下的溶解度绘制溶解度曲线,能依据溶解度曲线掌握物质溶解度随温度变化的情况,解决有关问题。
【学习重点】固体物质溶解度、溶解度曲线的认识。
【学习难点】能用溶解度曲线解决有关问题。
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】:
1、什么是饱和溶液?饱和溶液是不是不能再溶解任何物质?
2、饱和溶液有哪些方法转化为不饱和溶液?转化时溶质质量分数如何变化?不饱和溶液有哪些方法转化为饱和溶液?转化时溶质质量分数如何变化?
【新知导学】:
1、以下是同学们在学习溶液知识的实验报告的部分内容,仔细分析后回答。
(1)在同一条件下,物质的溶解能力与 和 有关;
(2)除(1)中因素外,你认为固体物质的溶解能力还与外界条件 有关,如果外界条件和溶剂种类确定,要比较硝酸钾和氯化钠的溶解能力,实验中需要控制的因素 。
二、合作、研讨与点拨
【活动一】请设计方案探究:常温下蔗糖和食盐在水中溶解性强弱。
固体物质的溶解度
1.阅读教材P18,根据固体溶解度的定义分析:
溶解度的四要素:(1) (2) (3) (4) ___
思考:研究固体物质的溶解度为什么要考虑上述四个要素?
2.判断下列各句是否正确,说明原因:
①20℃时,10克食盐溶解在100克水中,所以20℃时食盐的溶解度是10克。
②20℃时,100克饱和食盐溶液里含有10克食盐,所以20℃时食盐的溶解度是10克。
③20℃时,100克水里最多溶解33.3克氯化铵,则20℃时氯化铵的溶解度是33.3克。
④20℃时,131.6克NaNO3饱和溶液里含硝酸钾31.6克,则20℃时NaNO3的溶解度是31.6。
⑤ 36克食盐溶解在100克水中,形成饱和溶液,所以食盐的溶解度是10克。
3.思考:氯化钠在20℃时的溶解度为36g,则在20℃时氯化钠溶液的溶质质量分数最大为
【活动二】物质的溶解性与溶解度之间的关系
思考:
(1)你能根据课本P18物质的溶解度说出它们的溶解性吗?
Ca(OH)2 Na2CO3 NaCl
NaNO3 NH4NO3 C12H22O11 (蔗糖)
(2)根据20℃时,Ca(OH)2溶解度是0.165g,NaOH溶解度53g(CO2与NaOH溶液反应无明显现象),所以
用 检验CO2,理由是
用 吸收CO2效果较好,理由是
【活动三】溶解度的表示方法
(1)列表表示
(2)溶解度曲线
以物质的 为纵坐标,以 为横坐标,在坐标纸上先找出不同温度下相应溶解度的点,再用光滑的曲线将这些点连接起来。
观察与思考P20图6-13、图6-14:根据物质的溶解度曲线,完成下列填充
溶解度曲线上的任何一点表示
② 不同物质的溶解度曲线中,交点表示的意义是
③ 固体溶解度随温度变化的情况:
多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ;如:
少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ;如:
极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ;如:
④ 溶解度曲线坐标系中的点与溶液状态的关系
溶解度曲线上的点表示该溶液的状态为________(填“饱和”或“不饱和”,下同);溶解度曲线下方的点表示该溶液的状态为_____。
思考:
(1)图6-13中温度对溶解度影响最大的物质是 ,影响最小的物质是 ;
(2)30℃时KNO3的溶解度约 g。80℃时140g NaNO3溶于100g水中形成的溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)。
【活动四】气体物质的溶解度
你能解释吗?
(1)鱼儿能在水中生存,说明水中有O2,夏天下雷雨前,鱼总要浮到水面上。
(2)烧开水时,水沸腾前冒气泡。
(3)把汽水瓶打开,有大量气泡产生。
归纳:影响气体溶解度的因素有哪些?影响的规律如何?
三、总结、反思与提升
1、固体物质的溶解度四要素?
2、固体物质的溶解度随温度的升高如何变化?
3、物质的溶解度与溶液的溶质质量分数有什么关系?
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1.欲增大硝酸钾在水中的溶解度,适宜的办法是( )
A.增加溶剂 B.升高温度
C.增加硝酸钾固体 D.用玻璃棒搅拌
2.右图表示M、N两种固体物质溶解度曲线,下列对图示信息的描述正确是 ( )
A.30℃时M的溶解度小于N的溶解度 B.P点表示t℃时M、N的溶解度相等
C.M、N都是难溶物质
D.阴影处各点对应的溶液(不包含曲线上的点)是M的
不饱和溶液,N的饱和溶液
3.根据右图中的溶解度曲线回答下列问题:
(1)30℃时,a物质的溶解度为 。
(2)温度在 ℃时,a物质与b物质的溶解度相等。
(3)20℃时 物质的溶解度小于 物质的溶解度。
(4)30℃时,分别用50g水配制a和b的饱和溶液,需a的质量为 g,所得b溶液的质量为 g。
(5)0℃时,b的接近饱和的溶液ng,要使其成为饱和溶液的方法有
① ② ;
③ 。
4.右图是A、B的溶解度曲线。t2℃时分别将100gA、B的饱和溶液降
温至t1℃,析出固体质量A B(填“>”、“<”或“=”);
把t2℃时150gA的饱和溶液稀释为20%,需加水 g。
【课后训练】
1、在20℃时,100克水中最多溶解甲物质10克,50℃时最多溶解乙物质20克。则两者的溶解度关系是 ( )
A.甲>乙 B.乙< 甲 C.甲=乙 D.无法判断
2、某温度下,100g 饱和溶液中含硝酸钾31.6g,现向其中加入4.4g硝酸钾晶体和5.6g水,保持溶液温度不变。此时溶液中溶质的质量分数为( )
A.B.31.6%
C.D.
3、下面的表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度:
(1)从表中得到的一条信息是 。
(2)上表空格处所缺的数据可能是( )
A.10.2 B. 31.5 C. 41.4 D. 52.8
(3)在20℃时,向100 g水中加入50 gNH4Cl,形成的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,如升温到60℃,则该溶液是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 溶液的质量为 g,该溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
(4)50℃时能配制出溶质质量分数为80%的NH4Cl溶液吗?为什么?
4、右图为a、b两种物质的溶解度曲线。请根据图中内容回答问题:
⑴随着温度的升高,a物质的溶解度的变化趋势是 。
⑵曲线a和b的交叉点M表示的含义是 。
⑶37℃时a物质的溶解度为 g,80℃时40g a物质溶于50g水中所形成的溶液是 溶液(选填“饱和”或“不饱和”)
(选做)5、下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图,请结合图示回答下列问题:
(1)t2℃时,A、B、C三种物质的溶解度大小关系是 。
(2)t3℃时,将30gA物质加入到50g水中,充分溶解后,所得溶
液是 <填“饱和”或“不饱和”>溶液。
(3)室温下,将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中,再
向烧杯内的水中加入一定量的并NH4NO3并搅拌,试管内可以观察到
的现象是 。
(4)将t1℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是 。 试管编号
加入液体
加入物质
现象
1
10mL水
少量食盐
溶解
2
10mL酒精
少量食盐
不溶
3
10mL水
几小粒碘
不溶
4
10mL酒精
几小粒碘
溶解
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
29.4
33.3
37.2
45.8
50.4
55.2
60.2
65.6
沪教版九年级下册第3节 物质的溶解性优质学案: 这是一份沪教版九年级下册第3节 物质的溶解性优质学案,共2页。学案主要包含了课前预习,教学过程等内容,欢迎下载使用。
沪教版九年级下册第3节 物质的溶解性精品学案及答案: 这是一份沪教版九年级下册第3节 物质的溶解性精品学案及答案,共3页。学案主要包含了课前预习,教学过程等内容,欢迎下载使用。
初中化学沪教版九年级下册第6章 溶解现象第3节 物质的溶解性精品学案设计: 这是一份初中化学沪教版九年级下册第6章 溶解现象第3节 物质的溶解性精品学案设计,共2页。学案主要包含了课前预习,教学过程等内容,欢迎下载使用。