人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质多媒体教学ppt课件

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教材版本科目年级上册《金属的化学性质》教学设计课题名金属的化学性质教学目标1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应 ，并能解释生活中的现象。教学重点金属的活动性顺序教学难点对金属的活动性顺序的初步探究和应用教学过程一、新课导入黄铜（铜锌合金）与金的颜色非常接近，市场常用黄铜假冒黄金做首饰。你能辨别真伪吗？（学生发言）当我们观察不出来金属的物理性质差异时 ，我们可以通过化学性质的差别进行区分，下面我们一起来学习金属的化学性质。二、新课探究一）金属与氧气的反应【自主学习】1.写出镁、铝、铁、铜分别于氧气反应的化学方程式，比较它们与氧气反应的难易和剧烈程度。2.金属铝具有良好的抗腐蚀性的原因是什么？3.“真金不怕火炼”说明了什么？【小老师讲解】 常温下镁、铝就能和氧气反应，铁、铜需要加热或点燃才能与氧气反应 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的的化学性质不活泼【教师精讲】通过上述反应得出，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。思考：铝和金都耐腐蚀的原因一样么？铝在常温下就能与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，起保护作用；金的化学性质不活泼。二）金属与盐酸、稀硫酸的反应【预习】P10金属与盐酸和稀硫酸的反应【实验探究】教师演示（学生观察并笔记） 镁、锌、铁、铜，哪些金属能与盐酸反应？反应的剧烈程度如何？根据是否有氢气产生，将金属分为两类 从反应物和生成物的物质类别如单质化合物的角度分析，比较反应的化学方程式，有何特点？   【教师精讲】1.镁与酸反应现象最剧烈，锌铁次之，铜不与酸反应，所以镁、锌、铁的金属活动性比铜强，它们能置换出酸中的氢2.（书写金属与酸反应化学方程式）Mg + 2HCl=MgCl2 +  H2↑   Mg + H2SO4=MgSO4+  H2↑Zn + 2HCl=ZnCl2 +  H2↑   Zn + H2SO4=ZnSO4+  H2↑Fe + 2HCl=FeCl2 +  H2↑   Fe + H2SO4=FeSO4+  H2↑置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物反应叫做置换反应（属于基本反应类型）3.金属活动性顺序表：【总结】判断金属活动性依据   1.与氧气反应的难易程度，金属活动性越强与氧气越容易反应   2.与酸反应的剧烈程度，金属活动性越强与酸越剧烈三、当堂检测1.实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为                                      下水道中的活泼金属（如铁）会与废酸液发生置换反应           2.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（   ）A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物容易发生还原反应C.铝不易被氧化D.铝易氧化，氧化铝具有保护内部铝的作用3、下列属于不置换反应的是（        ）A. CuO + H2        Cu + H2OB. Fe +  CuSO4  ===  FeSO4  +  CuC. 3 CO  + Fe2O3     2 Fe + 3CO2  ↑D.  Zn  + H2SO4 === Zn SO4  布置作业             1.练习与应用题。             2.完成配套练习题板书设计金属的化学性质一、金属与氧气的反应    镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼                     二、金属与酸的反应     1.  化学方程式        Mg + 2HCl=MgCl2 +  H2↑   Mg + H2SO4=MgSO4+  H2↑       Zn + 2HCl=ZnCl2 +  H2↑    Zn + H2SO4=ZnSO4+  H2↑       Fe + 2HCl=FeCl2 +  H2↑    Fe + H2SO4=FeSO4+  H2↑2.置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物反应叫做置换反应（属于基本反应类型）3.金属活动性顺序： 教学反思