初中人教版课题 3 金属资源的利用和保护示范课课件ppt

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1.知道一些常见金属如铁、铝、铜等矿物,了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。2.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
1.金属在自然中以什么形式存在？自然界中有哪些矿石？2.金属在地壳中的含量如何？3.我国早在什么时期开始炼铁的？
1. 金属在自然中以什么形式存在？
2、关于铝、铁、铜三种金属
地壳中含量由多到少：铝 铁 铜金属的发展顺序：铜 铁 铝
1、金属的活动性顺序2、金属冶炼的难易程度
我国早在 时期开始炼铁。
（一） 实验室炼铁的原料有哪些？原理是什么？实验装置各部分的现象如何？（二）工业炼铁的原料,设备有哪些？高炉内发生哪些化学反应？
（一）实验室CO还原氧化铁
1、先后。实验开始前先通一氧化碳后加热，目的是：试验结束后先停止加热，继续通一氧化碳至装置冷却，目的是：
排尽玻璃管中的空气防止加热爆炸
防止石灰水回流炸裂玻璃管；防止热的铁再次被氧化。
（1）红色固体变为黑色：
（2）澄清石灰水变浑浊：
（3）气体燃烧发出蓝色火焰：
CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3 ↓ +H2O
3.尾气处理：1.用酒精灯点燃2.用气球收集3.将一氧化碳送至酒精喷灯处燃烧，再次利用
将矿石中的二氧化硅转化为炉渣。
（1）在高温下，利用焦炭把铁从铁矿石里还原出来。
（2）在高温下，利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里置换出来。
（3）在高温下，利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
取少量工业炼铁的产物于试管，加入足量的稀硫酸，充分反应后试管底部有黑色固体剩余，该黑色固体是 。
【例题】 用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？
铁矿石、生铁都不纯。利用化学方程式进行计算时带入的是纯净物的质量。
要把不纯的的物质转化为纯净物的质量再代入计算。
利用下图装置可做CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2（提示CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，实验室常用氢氧化钠吸收CO2）①CO与Fe2O3反应的化学方程式为？
②气体通过装置的顺序是A→ （装置不能重复使用）。③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是
1.练习与应用题。2.完成配套练习题