2022-2023学年安徽省蚌埠市郊区九年级（上）化学期末模拟题

这是一份2022-2023学年安徽省蚌埠市郊区九年级（上）化学期末模拟题，共5页。试卷主要包含了单项选择等内容，欢迎下载使用。
1. 生活中的下列现象，属于化学变化的是（ ）
A．食物腐败变质 B．水遇冷结冰
C．夏季柏油路面“变软” D．冬季钢轨之间缝隙加大
2. 如图是反映某个化学反应里个物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是（ ）
A．充分反应后，乙+丙=甲的质量
B．物质甲的相对分子质量大于乙
C．此化学反应中，不遵守质量守恒定律
D．此化学反应是分解反应
3. 新发布的《环境空气质量标准》中增加而立PM2.5检测指标，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，对人体健康影响更大，主要来源之一是化石燃料的燃烧，下列措施能减少PM2.5污染的是（ ）
A．鼓励开私家车出行 B．鼓励使用太阳能热水器
C．鼓励用煤火力发电 D．鼓励用液化石油气作燃料
4. （2019•孝感模拟）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．丙可能是单质
B．若消耗3g的乙，则生成17g的丙
C．丁一定是该反应的催化剂
D．甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量
5. 在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则关于此反应认识不正确的是（ ）
A．反应后物质B的质量为13g
B．物质C可能是该反应的催化剂
C．反应中A、D的质量比为3：4
D．该变化的基本反应类型是化合反应
6. 下列各化学方程式书写正确的是（ ）
A．4Fe+3O22Fe2O3
B．H2+O2H2O
C．2H2O═2H2+O2↑
D．C+O2CO2
7. 下列说法正确的是（ ）
A．将硝酸铵、氢氧化钠、生石灰、食盐分别放入水中，搅拌，都使水温明显降低
B．将面粉、蔗糖、食盐分别放入水中，都能形成溶液
C．汽油具有乳化作用，能洗去手上的油漆
D．溶液蒸发溶剂后，溶液的溶质质量分数不一定变大
8. 实验室要制取二氧化碳，三种仪器都要用到的一组是（ ）
A．长颈漏斗、集气瓶、水槽
B．集气瓶、长颈漏斗、带橡皮塞的导管
C．酒精灯、广口瓶、集气瓶
D．集气瓶、量筒、长颈漏斗
9. 鉴别开下列各组物质所用的方法或试剂正确的是（ ）
A．氦气、二氧化碳﹣﹣燃着的木条
B．氢气、甲烷、一氧化碳﹣﹣点燃
C．白醋、白酒﹣﹣闻气味
D．氢氧化钠溶液、稀盐酸、水﹣﹣酚酞溶液
10. 为了得到较纯净的氮气，某同学采用燃烧法除去一瓶空气中的氧气，下列物质最适宜选用的是（ ）
A．木炭 B．红磷C．铁丝D．蜡烛
11. 甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）
A．反应前后碳元素化合价没有发生变化
B．反应中甲和丙的质量之比为4：7
C．水煤气的成分是一氧化碳和氧气
D．反应中含氢元素的化合物有三种
12. （2019•沐川县一模）氢气是新型清洁能源，但难储运．研究发现，镧（音：lán）和镍（音：niè）的一种合金可用作储氢材料．镧（La）元素在元素周期表中的原子序数为57，下列有关镧元素的说法不正确的是（ ）
A．该元素原子的质子数为57
B．该元素原子的核电荷数为57
C．该元素原子的核外电子数为57
D．该元素原子的相对原子质量为57
13. （2020•潮安县校级模拟）只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验．以下实验操作正确的是（ ）
A．B．C．D．
14. 涂改液用量虽少毒性却不小，大多数涂改液在使用时会闻到特殊的气味，从分子的角度可以解释为（ ）
A．分子可以再分 B．分子之间有间隔
C．分子在不断运动 D．分子可以构成物质
15. 下列有关溶液的说法中正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶液中只能有一种溶质
C．氢氧化钠溶于水时温度会降低
D．餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去
二.填空题（共6小题，满分25分）
16. 用元素符号或化学式填空：（1）3个硫原子 ，（2）氢氧化镁 ，（3）8个水分子 ，（4）氧化铁 ．（5）硫酸镁 ．
17. 为了证明铁、银、铜三种金属的活动性顺序，同学们设计了如下实验：
（1）方案一：将厚薄和形状相同的铁片、银片、铜片分别放入同体积10%的稀硫酸中，观察到的现象是 发生反应的化学方程式为 ．由此证明铁比银和铜活泼，为了证明银和铜的金属活动性顺序，可将银片放入硫酸铜溶液中，看到银片表面无明显现象；还可以将铜片放入硝酸银溶液中，观察到的现象是
（2）方案二：只需将铁片、银片、铜片中的两种金属分别放入一种溶液中，即可验证三种金属的活动性强弱，所用的溶液是
18. 镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁、氮化镁，还有少量镁与二氧化碳反应生成另一种单质和镁的氧化物．
（1）已知氮化镁中氮元素的化合价为﹣3价，请你写出镁与氮气反应生成氮化镁的化学方程式 ．
（2）写出镁与二氧化碳反应的化学方程式 ．
19. 据报道：我市将于2022年全面引进天然气，届时市民可以使用上清洁能源．
（1）天然气的主要成分是 其完全燃烧的化学方程式 ．
（2）天然气在第一次通过管道输送到用户时，必须在管道内注满氮气，注满氮气的目的是 ．
（3）天然气是一种无色无味的气体，但在使用时常在天然气中加入少量有特殊气味的乙硫醇，加入乙硫醇的目的是 ．
20. 根据木炭、细铁丝在氧气中燃烧的实验图片回忆，按要求回答问题．
（1）鉴定木炭在氧气中燃烧的产物的方法为 ；
（2）细铁丝在氧气中燃烧实验时，若没有预先在集气瓶底装少量的水或沙子，可能产生的后果是 ；
（3）这两个实验的基本反应类型是 ．
21. 安全、规范的操作是化学实验的基本保障．回答下列问题：
（1）点燃可燃性气体前需要检验它们的 ．
（2）不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭，这是利用了灭火原理中的降低温度和 ．
（3）做硫在氧气中燃烧的实验时，为了防止污染空气，可在集气瓶中加入一定量的NaOH溶液吸收有毒的SO2，其反应的生成物是Na2SO3和H2O，这一反应可用化学方程式表示为： ．
三.实验探究题(共3题，满分25分)
22. 长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙（CaO2）固体．甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡．
提出问题：当把过氧化钙投入足量水中时，最终会生成什么物质呢？
进行猜想：甲同学认为生成氧化钙和氧气；乙同学认为生成氢氧化钙和氧气．
（1）你认为 同学的猜想是错误的，其理由是 ；
（2）请你设计一个实验方案来验证另一个同学的猜想是正确的，并填入下表中：
（3）运鱼苗时，在水中加入少量过氧化钙的目的是 ．
23. 2020年冬天至2021年春天，我国西南地区遭遇大范围持续干旱．全国人民团结一致，共同抗旱．
（1）有些村庄打深井取用地下水．检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是 ．
（2）有些村民取浑浊的坑水作生活用水．有同学利用所学的知识将浑浊的坑水用如图2所示的简易净水器进行净化，其中小卵石、石英沙的作用是： ．
（3）如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物过多，都可以采取 方法，来降低硬度和杀灭病原微生物．
（4）许多地方以液氮或干冰作增雨剂实施大面积人工降雨．液氮或干冰增雨的原理是： ．
24. 某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验进行了大胆改进，分别设计了以下两种装置，如图Ⅰ和图Ⅱ，图Ⅱ选用容积为30mL（规格为18mm×180mm）的试管作反应容器进行实验，均取得了良好的实验效果．请你对比分析下面图Ⅰ、图Ⅱ的实验，回答下列有关问题：
（1）图Ⅰ实验中观察到的红磷燃烧的现象是 ，该反应的化学表达式为 ；
（2）下表是图Ⅰ实验中记录的数据：
根据实验数据计算空气中氧气的体积分数是
（3）图Ⅰ实验中，下列操作过程对实验结果的影响分析正确的是 （填序号）
A．弹簧夹没夹紧（有空气外逸）会导致实验结果偏小
B．燃烧匙内盛放过量的红磷会导致实验结果偏大
C．没等装置完全冷却就打开弹簧夹（并没有空气外逸）会导致实验结果偏小
D．点燃红磷伸入瓶中时，没有立即塞紧瓶塞会导致实验结果偏大
（4）图Ⅱ实验的操作步骤如下：
①点燃酒精灯②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹③将少量红磷平装入试管中，将规格为20mL的注射器活塞置于10mL刻度出，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管④读取注射器活塞的数据⑤连接仪器并检查装置气密性，你认为正确的实验操作顺序是 （填序号）
（5）图Ⅱ实验中，若操作均正确，注射器活塞注最终停止在 mL刻度处．
（6）图Ⅱ实验中，若上述步骤③中，未用弹簧夹家住橡皮管，其他步骤都不变，则实验过程中注射器的活塞将先向 （填左或右，下同）移动，后 移动，最终活塞会停留在 mL刻度处（上述过程中活塞始终未脱离注射器）
（7）对比图Ⅰ和图Ⅱ，下列分析正确的是 （填序号）
A．图Ⅰ和图Ⅱ都能粗略的测出空气中氧气的质量分数
B．图Ⅱ实验中，没有白烟逸出，更环保
C．图Ⅱ实验中装置始终密闭，避免红磷放入瓶中时空气逸出，实验结果更准确
D．实验中红磷的用量越多，实验测量结果越大．
四.计算题（1小题，共20分）
25. 钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙．目前市场上的补钙药剂很多，下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书．
（1）碳酸钙共含有 种元素，各元素的质量比为 ，CaCO3中钙元素的质量分数为 ．
（2）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为 ．
（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为 g．
参考答案
一. 1. A 2. D 3. B 4. B 5. D 6. D 7. D 8. B 9. C 10. B
11. B 12. D 13. C 14. C 15. D
二. 16. （1）3S；
（2）Mg（OH）2；
（3）8H2O；
（4）Fe2O3；
（5）MgSO4．
17. （1）铁片的表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；银片、铜片的表面无气泡产生；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；铜片表面析出黑色（银白色）固体，（溶液由无色变成蓝色）；
（2）硫酸铜溶液．
18. （1）3Mg+N2Mg3N2；
（2）2Mg+CO22MgO+C．
19. （1）甲烷（CH4）；CH4+2O2CO2+2H2O；
（2）排尽管道内的空气，防止天然气与空气混合，点燃时爆炸；
（3）提醒人们及早发现天然气泄漏，防止爆炸事故发生．
20. （1）滴入少量澄清石灰水，振荡，观察现象；
（2）集气瓶炸裂；
（3）化合反应．
21. （1）纯度；
（2）隔绝氧气；
（3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
三. 22. （1）甲、根据质量守恒定律，反应物中有氢元素，所以生成物也应该有氢元素．
（2）
（3）与水反应产生氧气，供鱼苗呼吸
23. （1）肥皂水．
（2）过滤．
（3）加热煮沸．
（4）它们在云层中变成气态时吸收大量的热，使云层中水蒸气凝结成小雨滴．
24. （1）红磷燃烧产生大量白烟，充分反应并冷却后水被倒吸入广口瓶中，约占原瓶内空气体积的；磷+氧气五氧化二磷．
（2）15%；
（3）CD；
（4）⑤③①②④；
（5）4；
（6）右；左；2；
（7）BC．
四：
25. 解：
（1）碳酸钙共含有碳、氧、钙三种元素，CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比为40：12：（16×3）=10：3：12；CaCO3中钙元素的质量分数为×100%=40%．
（2）根据题意，每片钙片的质量为1g，每片含碳酸钙0.625g，则每片含钙元素0.625g×40%=0.25g，钙片中的CaCO3质量分数为×100%=25%．
（3）根据题意，每片含碳酸钙0.625g，每次一片，每天2次，则每天补充钙元素的质量为0.625g×2×40%=0.5g．
故答案为：（1）碳、氧、钙三；10：3：12；40%；（2）25%；（3）0.5．物质
A
B
C
D
反应前质量/g
2
8
1
26
反应后质量/g
17
X
1
6
实验步骤及操作方法
预期的实验现象
实验结论
1、取少量过氧化钙放入试管中，加足量的水， ．

有氧气生成
2、向步骤1得到的溶液中通入CO2
溶液变浑浊

集气瓶的容积（mL）
实验开始时量筒内水体积（mL）
实验结束时量筒内水体积（mL）
150
60
37.5
实验步骤及操作方法
预期的实验现象
实验结论
1、取少量过氧化钙放入试管中，加足量的水，将带火星的小木条伸入试管中．
木条复燃
有氧气生成
2、向步骤1得到的溶液中通入CO2
溶液变浑浊
有氢氧化钙生成