高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物备课课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物备课课件ppt，共21页。PPT课件主要包含了2工业制备，1电离方程式，2物理性质，3溶解性，4酸的通性，浓硫酸的特性，表现脱水性，表现强氧化性，实验现象，吸水性与脱水性等内容，欢迎下载使用。

1、了解浓硫酸的三大特性。2、能运用氧化还原反应知识理解浓硫酸的氧化性。3、认识硫酸在相关反应中体现的性质。
1.硫酸的用途与工业制备(1) 用途: ① 重要的化工原料,可用于制___________、炸药、染料、盐类等。 ② 用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。
①制备_________________________________或S+O2===SO2;②制备SO3:___________________________;③吸收SO3:__________________________。
SO2:4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2 2SO3
SO3+H2O===H2SO4
V2O5400～500 ℃
问：工业制备硫酸工艺中为什么用浓硫酸吸收SO3，而不直接用水?
SO3与水生成硫酸的反应,放出大量的热。用水或稀硫酸作吸收剂时容易形成酸雾, 吸收速度慢,不利于吸收三氧化硫。
2. 稀硫酸的性质 硫酸是强酸，具有酸的通性。
无色、黏稠、难挥发、油状液体；ω越大，ρ越大，密度为1.84g\cm3（ω=98%）；
硫酸与水以任意比互溶，浓硫酸溶解时可放出大量的热；浓硫酸的稀释方法是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
可与酸碱指示剂作用，也可与活泼金属、碱、碱性氧化物及某些盐反应(1)与酸碱指示剂发生显色反应：遇紫色石蕊变红，遇酚酞不变色 (2)与活泼金属反应产生氢气：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ (3)与碱性氧化物反应生成盐和水：MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O(4)与碱发生中和反应：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O (5)与某些盐反应生成新盐和新酸：BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
1、 写出下列反应的离子方程式:(1)稀硫酸与活泼金属反应,如Zn:______________________。(2)稀硫酸与金属氧化物反应,如CuO:______________________。(3)稀硫酸与碱反应,如NaOH: ____________________________。(4)稀硫酸与部分盐反应,如Na2CO3: _______________________。
Zn+2H+===Zn2++H2↑
CuO+2H+===Cu2++H2O
OH-+H+===H2O
+2H+===CO2↑+H2O
(1) 吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，常用做干燥剂
(2) 脱水性：浓硫酸能将有机物中的氧、氢元素按水的组成比脱去
C＋2H2SO4(浓) === CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
蔗糖变黑，蔗糖体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并释放出有刺激性气味的气体
可干燥酸性气体（如CO2、SO2、Cl2、HCl等）可干燥中性气体（如H2、O2、N2等）；不能干燥碱性气体（NH3）和还原性气体（如H2S、HBr、HI等）
物质中不含有H2O,只含
1、浓硫酸能使蓝色胆矾变为白色，该过程体现了浓硫酸的脱水性还是吸水性?
d将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_____
a试管中铜丝表面__________________________
b试管中的品红溶液逐渐变为________
c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为________
逐渐变黑色，有气泡产生
问题：(1) 该方程式中，谁是氧化剂，谁是还原剂？ (2) 浓硫酸在这个反应中体现了什么性质？ (3) 实验室用金属和酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸、而不用浓硫酸，这是为什么？
Cu＋2H2SO4(浓)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O
S元素的化合价不变，表现酸性
S元素的化合价降低，表现氧化性
若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？
2、浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸？
加热时，浓硫酸能与铁反应 浓硫酸与铁共热：2Fe+6H2SO4(浓)
Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
常温下：铁、铝表面被浓硫酸氧化为致密的氧化膜而钝化(化学变化)，从而阻止了酸与内层金属的进一步反应，所以常温下可以用铁、铝制容器来盛装浓硫酸。
1.加热时，浓硫酸能与铁反应 2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
3.与不活泼金属反应：随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
如：1 ml Cu与含2 ml H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的物质的量小于1 ml
2.与活泼金属反应：与活泼金属(Zn)反应，开始产生SO2，硫酸浓度变稀后，成成的气体为H2Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O， Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑
② 与 非金属反应------反应需要加热，否则不反应：
③ 与具有还原性的化合物反应，如H2S、HI、HBr、FeCl2等
2P＋5H2SO4(浓) === 2H3PO4＋5SO2↑＋2H2O
b．氧化产物：一般为高价的氧化物或者高价含氧酸 还原产物：一般是SO2
③常温下与活泼金属反应表现强氧化性和酸性，生成硫酸盐和SO2，硫酸变稀后，生成的气体为H2
①浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性，而浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性
②浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2
⑤与不活泼金属和非金属反应时，反应需要加热，否则不反应
④加热与不活泼金属反应时，即使金属过量也不能使H2SO4完全反应，也不会产生H2
1、浓硫酸具有A.强酸性，B.强氧化性，C.高沸点、难挥发性，D.脱水性，E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。(1) 用NaCl固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体(　　)(2)用磷矿物[主要成分是Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸(　　)(3)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体(　　)(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸(　　)(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末(　　)(6)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体(　　)(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑(　　)