高中化学第二节 氮及其化合物备课ppt课件

这是一份高中化学第二节 氮及其化合物备课ppt课件，共21页。PPT课件主要包含了氨的电子式为，结构式为，氨分子的结构，空间构型三角锥形，物理性质，氨的化学性质，1与水的反应，NH4＋＋OH-，检验NH3，ω越大ρ越小等内容，欢迎下载使用。

无色、有刺激性气味的气体，ρ<ρ(空气)，易液化；极易溶于水（溶解比例约为1：700）
氨溶于水的水溶液称为氨水，主要存在形式：一水合氨(NH3·H2O)，NH3·H2O为弱电解质NH3＋H2O NH3·H2O
①NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
1.氨水具有弱碱性，具有碱的通性；
2.NH3·H2O不稳定，受热易分解
3.不能用金属容器，盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里
NH3·H2O H2O＋NH3↑
①蘸有浓盐酸与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象是有大量白烟产生
②将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象反应的化学方程式：NH3＋HNO3===NH4NO3 (产生白烟，可用于检验NH3)
化学方程式：HCl＋NH3===NH4Cl (产生白烟，可用于检验NH3)
原因：浓氨水和浓盐酸均有挥发性，挥发出来的NH3和HCl在空气中相遇，化合生成NH4Cl固体小颗粒，即为白烟
③与硫酸反应：2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4 (浓硫酸没有挥发性，不能形成白烟，不能用浓硫酸干燥氨气)④与CO2、SO2等酸性氧化物反应：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3或 2NH3＋CO2＋H2O===(NH4)2CO3
①氨的催化氧化：4NH3＋5O2 ===== 4NO＋6H2O
此反应是放热反应，是工业制硝酸的反应原理之一
NH3分子中氮元素的化合价为－3价，处于最低价，因此氨只有还原性。NH3能与与O2、CuO、Cl2等的反应
②与纯氧反应：4NH3 + 3O2(纯氧)===== 2N2 + 6H2O (黄绿色火焰)
③与CuO反应：2NH3＋3CuO N2＋3Cu＋3H2O (氨气还原CuO是实验室制氮气的方法之一)
④氨气与氯气反应：氨气与少量氯气反应的化学方程式为：8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl 氨气与足量氯气反应的化学方程式为：2NH3 + 3Cl2 ===N2 + 6HCl
4NH3＋5O2 ====4NO＋6H2O
各步反应的化学方程式：
2NO＋O2===2NO2
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
①氨是氮肥工业及制造硝酸、碳铵、纯碱等的重要原料 ②氨也是有机合成工业中的常用原料 (如：尿素、合成纤维、染料等)③氨还以用作制冷剂。原因是氨易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低
1、关于氨的下列叙述中，错误的是(　　)A．氨易液化，因此液氨常用来作制冷剂 B．氨易溶解于水，可用来做喷泉实验C．实验室常用向下排空气法收集氨 D．氨溶于水能导电，氨是电解质
2、下列有关氨的叙述不正确的是(　　)A．氨分子中氮元素的化合价只能升高，氨具有还原性B．氨的催化氧化反应的化学方程式是4NH3＋5O2 =====4NO＋6H2OC．氨的催化氧化反应中，若氧气过量，则有红棕色气体生成D．NH3与酸的反应为中和反应
1、实验过程及实验装置
2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥
只能用向下排空气法收集
目的是防止氨气与空气形成对流，以收集到较纯净的氨气
多余的氨气要吸收掉,防止污染空气
①方法一：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明已经收集满②方法二：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满
①NH4Cl可用(NH4)2SO4等代替
不能用NH4HCO3（混有较多CO2杂质）或NH4NO3（可能发生爆炸）代替。
②消石灰不能用KOH或NaOH代替
高温下NaOH、KOH会腐蚀试管
（2）浓氨水＋固体NaOH
（3）浓氨水＋固体CaO
CaO的作用：①吸水后放热促进NH3的放出；②增加溶液中的OH－浓度，减小NH3的溶解度
NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2
4、氨的工业制法：N2＋3H2
1、下列方法适合实验室制取氨气的是(　　)A．N2和H2催化加热制取氨气 B．加热NH4Cl制取氨气C．向碱石灰固体上滴加浓氨水 D．将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合
A．①是NH3发生装置 B．②是NH3吸收装置C．③是NH3发生装置 D．④是NH3收集、检验装置
2、实验室制取少量干燥的氨涉及下列装置，其中正确的是(　　)
三、铵盐及NH4＋的检验
1、铵盐：由铵离子和酸根离子构成的盐，铵盐属于铵态氮肥
如：(NH4)2SO4 ，NH4Cl，NH4NO3，NH4HCO3
2、结构：离子晶体，具有离子键、共价键，是由非金属元素组成的离子化合物
3、铵盐的物理性质：铵盐都是白色固体，均易溶于水
(1)不稳定性：铵盐受热易分解，但不一定都有NH3生成
①在试管中加热氯化铵固体，观察到的现象是氯化铵白色固体消失，在试管上方重新凝成白色固体
反应的化学方程式：NH4Cl NH3↑＋HCl↑，
NH3＋HCl===NH4Cl
该过程不是升华，利用NH4Cl的这种性质常用来分离提纯NH4Cl固体
②NH4HCO3固体受热分解：NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O
③(NH4)2CO3固体受热分解：(NH4)2CO3 2NH3↑＋CO2↑＋H2O
④NH4NO3受热分解较为复杂：NH4NO3 N2O↑＋2H2O， 2NH4NO3 2N2↑＋O2↑＋4H2O
①固体反应(NH4Cl固体与NaOH固体共热)：NH4Cl＋NaOH NH3↑＋NaCl＋H2O
②溶液中的反应a.若是铵盐溶液与碱溶液共热，写成NH3↑＋H2O(NH4)2SO4与NaOH两溶液混合加热：NH4＋＋OH－ NH3↑＋H2O
b.若是铵盐溶液与浓碱溶液，写成NH3↑＋H2O 浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体：OH－＋NH4＋===NH3↑＋H2O
c.若是反应物为稀溶液且不加热时或无特殊说明写NH3·H2O NH4Cl与NaOH两稀溶液混合：NH4＋＋OH－===NH3·H2O
②取少许样品于试管中，放入碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有NH4＋
6、NH4＋的检验和铵盐的检验方法
(1)NH4＋的检验：取少量待测溶液于试管中，再加入浓的NaOH溶液，加热产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生)，则该溶液中存在NH4＋
可用作氮肥，炸药，焊药
①取少许样品与碱混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有NH4＋
1、下列说法中正确的是(　　) A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3 B．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH4＋＋OH－ NH3↑＋H2O D．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离
2、现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是 (　　) A．加入NaOH溶液 B．加入AgNO3溶液 C．加热并冷却 D．加入水3、检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中，然后(　　) A．加水溶解后，再滴入酚酞溶液 B．加强碱溶液加热后，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验 C．加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞溶液 D．加入强碱溶液加热后，再滴入酚酞溶液
在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管(预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中(预先在水里滴入少量酚酞溶液)。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因
烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色
氨易溶于水，水溶液呈碱性
原理：因为烧瓶内气体易溶于水或易与水反应，使瓶内压强减小，形成压强差，大气压将烧杯中的水压入烧瓶而形成喷泉
条件：1.形成足够大的压强差； 2.装置的气密性要好。