人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第二节 离子反应教学课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第二节 离子反应教学课件ppt，共16页。PPT课件主要包含了有白色沉淀生成，Na+，SO42-，Cl-，Ba2+，BaSO4，离子反应，发生地点，一般在水溶液中，蓝色沉淀等内容，欢迎下载使用。

由于电解质溶于水电离形成自由移动的离子，所以电解质在溶液中的反应实质是离子间的反应。
【思考】什么离子之间可以发生反应呢？
1、通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2、能正确书写离子方程式并能进行正误判断。3、理解离子方程式的意义。4、掌握一些常见离子能否共存的判断方法。
Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓
【实验1-3】BaCl2溶液 与 Na2SO4溶液混合
有离子参加或生成的反应。
使反应物中某些离子的数量明显减小
【思考与交流】哪些物质之间能发生离子反应呢？
CuSO4 + 2NaOH =Cu(OH)2↓+Na2SO4
HCl + NaOH= NaCl + H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
使反应物中某些离子的浓度明显减小
离子反应发生的条件：①生成沉淀 ②生成气体 ③生成水 ④生成弱酸或弱碱 ⑤溶液中的置换反应
钾钠铵硝盐易溶，钾钠铵钡碱易溶；氢氧化钙是微溶，其余碱类皆难溶；碳酸钡钙是难溶，硫酸钡铅也难溶；硫酸钙银是微溶，银盐氯溴碘难溶。
判断下列物质间能否发生离子反应。① NaCl溶液与AgNO3溶液（ ） ② KNO3溶液与NaOH溶液（ ）③ NaOH溶液与HNO3溶液（ ） ④ Zn与CuSO4溶液（ ）⑤NH4Cl溶液和NaOH溶液 （ ）⑥K2CO3溶液和稀硫酸（ ）
在溶液中发生了置换反应
【思考与交流】在上面这些能反应的物质中是不是所以离子都参与了反应呢？
用实际参加反应的离子来表示反应的式子
2、离子方程式的书写步骤
①写——写出反应的化学方程式：
②拆——把强酸、强碱、可溶性盐拆成离子形式，其余物质仍用化学式表示：
③删——删去方程式两边不参加反应的离子：
④查——检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等(注意：离子方程式的系数要约到最简)。
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 强碱：KOH、Ca(OH)2 、NaOH、Ba(OH)2
1、写出下列物质在溶液中反应的离子方程式：① Na2O与H2SO4 ② KOH与NH4NO3 ③ Al(OH)3与盐酸 ④ Ba(OH)2与H2SO4⑤NaHCO3与稀盐酸
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
NH4+ + OH- = NH3·H2O
Na2O + 2H+ = 2Na+ + H2O
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+2H2O
HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
2、下列离子方程式正确的是( ) A.碳酸钠溶液与盐酸反应： Na2CO3 + 2H+ = 2Na+ + H2O + CO2↑B.向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2OC. H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合： H+ + SO42+ + Ba2+ + OH- = BaSO4 ↓ + H2OD.用小苏打治疗胃酸过多： HCO3- + H+ ＝ CO2↑ + H2O
意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的反应。
通过前面的学习知道，要能发生离子反应，需满足生成沉淀、气体、水、弱酸、弱碱，因此离子不能共存的条件就是发生离子反应的条件。
【例1】下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( ) A. K+、Ag+、Cl-、H+ B. Ba2+、Na+、CO32-、OH- C. H+、K+、CO32-、SO42- D. Al3+、Fe3+、SO42-、Cl-
【例2】下列离子在溶液中，无色且能大量共存的是 ( ) A. K+、Fe3+、Cl-、NO3- B. Ba2+、K+、Cl-、OH- C. H+、Mg2+、HCO3-、SO42- D. Na+、K+、MnO4-、NO3-
注意：无色溶液中不存在有色离子
Fe3+(棕黄色) Fe2+(浅绿色)MnO4-(紫红色) Cu2+(蓝色)