人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算课后作业题

1.1.2  热化学方程式 燃烧热（学案）

1．理解燃烧热的概念。

2．了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。　　

1．燃烧热的热化学方程式的判断。

2．正确书写热化学方程式及判断。　　

吸热反应的ΔH为____________，放热反应的ΔH为____________（填正、负）。

知识点一：热化学方程式的概念及意义

_____________________________化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表明了化学反应中的________变化，也表明了化学反应中的______变化。

实例：H2(g)+O2(g)===H2O(l)；ΔH=-285.8kJ·mol−1，表示在___℃，___Pa，_____mol H2与_______mol O2完全反应生成______水时_______的热量是285.8 kJ。

知识点二：热化学方程式的书写方法

(1)写出相应的化学方程式。热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数只表示其___________，可以是整数或分数。

(2)标注反应的温度和压强。没有特殊说明是指25 ℃、101 kPa，该条件可以不标注，但其他条件必须标注。

(3)标注各物质聚集状态。在物质后面用括号标注各物质的聚集状态：气体用“____”，液体用“______”，固体用“_____”，溶液用“aq”。

(4)标注ΔH的正负。化学方程式后面空一格标注ΔH，若为放热反应，ΔH为“____”；若为吸热反应，ΔH为“______”。

(5)计算ΔH的数值。热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，若化学计量数加倍，则ΔH的数值也要加倍。ΔH单位是____________。

知识点三：燃烧热

1．概念：______________时，____________纯物质____________燃烧生成_______________时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位_____________

2．燃烧热与中和热的重要区别

(1)反应环境的区别：燃烧热必须是燃烧反应而且是完全燃烧，有O2参加；而中和热是___________中的______________反应。

(2)反应实质不同：燃烧反应是氧化还原反应；中和反应是_______________。

(3)规定物质不同：燃烧热是1 mol纯物质被燃烧；中和热是__________________。

【练习】在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（　　）

A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H＝+725.76kJ/mol

B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H＝﹣1451.52kJ/mol

C．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣22.68kJ/mol

D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H＝+1451.52kJ/mol

【练习】下列热化学方程式正确的是（　　）

A．lmol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出890kJ热量，它的热化学方程式为：CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（l）△H＝﹣445kJ

B．在200℃、101KPa时，H2与碘蒸气作用生成1mol HI放出热量7.45kJ，其热化学方程式为I2（g）+H2（g）═2HI（g）△H＝﹣14.9kJ/mol

C．H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H＝﹣57.3kJ/mol，则H2SO4（aq）+Ca（OH）2（aq）═CaSO4（s）+2H2O（l）△H＝2×（﹣57.3）kJ/mol

D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H＝+571.6kJ•mol﹣1

【练习】已知25℃、101kPa下，1g液态甲醇（CH3OH）完全燃烧生成液态水时放出的热量为23kJ，则下列热化学方程式正确的是（　　）

A．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H＝﹣23kJ•mol﹣1

B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H＝﹣1472kJ•mol﹣1

C．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H＝+1472kJ•mol﹣1

D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H＝﹣1472kJ•mol﹣1

【练习】下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（　　）

A．S（s）+O2（g）＝SO2（g）△H＝﹣269.8 kJ/mol

B．C（s）+O2（g）＝CO （g）△H＝﹣110.5 kJ/mol

C．H2（g）+O2（g）＝H2O（g）△H＝﹣241.8 kJ/mol

D．2C8H18+（l）25O2（g）＝16CO2（g）+18 H2O（l）△H＝﹣11036 kJ/mol

【练习】下列燃烧反应的反应热不是燃烧热的是（　　）

①H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1   

②C（s）+O2（g）═CO（g）△H2

③S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3   

④2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（s）+2H2O（l）△H4．

A．①③ B．②④ C．②③ D．①④

【练习】充分燃烧一定量丁烷，生成CO2和液态水，放出热量x kJ，将此CO2完全吸收生成正盐，需5mol/L的KOH溶液100ml，则丁烷的燃烧热为（　　）

A．16x kJ•mol﹣1 B．8x kJ•mol﹣1

C．4x kJ•mol﹣1 D．2x kJ•mol﹣1

【练习】下列推论正确的是（　　）

A．2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H＝﹣221 kJ•mol﹣1，则碳的燃烧热的数值大于110.5kJ/mol

B．C（石墨，s）＝C（金刚石，s）△H＝+1.9 kJ•mol﹣1，则金刚石比石墨稳定

C．OH﹣（aq）+H+（aq）＝H2O（l）△H＝﹣57.4 kJ•mol﹣1，则：含20 g NaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ

D．C（g）+O2（g）＝CO2（g）△H1；C（s）+O2═CO2（g）△H2，则△H1＞△H2

1．下列说法正确的是（　　）

A．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应 

B．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化 

C．△H的大小与热化学方程式中化学计量数有关 

D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，△H＞0

2．下列热化学方程式正确的是（　　）

A．2NO2⇌N2O4 △H═﹣56.9 kJ•mol﹣1 

B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＝+890.3 kJ•mol﹣1 

C．2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H＝﹣1162kJ 

D．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H＝﹣269.8 kJ•mol﹣1

3．标准状况下将1 L纯净的CH4在空气中完全燃烧，生成CO2和液态水，放出39.75 kJ热量，则燃烧的热化学方程式为（　　）

A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣39.75 kJ/mol 

B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＝890.4 kJ/mol 

C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣890.4 kJ/mol 

D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＝39.75 kJ/mol

4．已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：

①2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H1＝﹣akJ/mol

②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H2＝﹣bkJ/mol

③C（s）+O2（g）═CO（g）△H3＝﹣ckJ/mol

④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4＝﹣dkJ/mol

下列说法正确的是（　　）

A．c＞d 

B．0.5a＞b 

C．氢气的燃烧热为△H＝﹣bkJ/mol 

D．CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H＝﹣（c﹣d）kJ/mol

5．2019年9月19日下午，长征十一号运载火箭在酒泉卫星发射中心点火升空，以“一箭五星”的方式成功将卫星顺利送人预定轨道。长征十一号运载火箭采用的是能产生热能或动力的固态可燃物质（如碳氢化合物）。则该条件下燃料燃烧的热化学方程式可表示为（　　）

A．CxHy（s）+（x+）O2（g）→xCO2（g）+H2O（s）△H＜0 

B．CxHy（s）+（x+）O2（g）→xCO2（g）+H2O（g）△H＜0 

C．CxHy（g）+（x+）O2（g）→xCO2（g）+H2O（s）△H＜0 

D．CxHy（g）+（x+）O2（g）→xCO2（g）+H2O（g）△H＜0

6．已知0.5mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式书写正确的是（　　）

A．CH4+O2═CO2+H2O△H＝﹣445kJ•mol﹣1 

B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＝+890kJ•mol﹣1 

C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣890kJ•mol﹣1 

D．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H＝﹣890kJ•mol﹣1

7．已知：101 kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列能表示燃烧热的热化学方程式是（　　）

A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣890.3 kJ 

B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═+890.3 kJ•mol﹣1 

C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H═﹣890.3 kJ•mol﹣1 

D．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H═﹣285.8 kJ•mol﹣1

8．下列热化学方程式中的△H表示可燃物的燃烧热的是（　　）

A．C（s）+O2（g）═CO（g）△H＝﹣110.5kJ/mol 

B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＝﹣571.6kJ/mol 

C．CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H＝﹣283kJ/mol 

D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣802.3kJ/mol

【知识点填空答案】

正；负

知识点一：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的；物质；能量；25；101k；1；  ；1mol液态；放出

知识点二：物质的量；g；l；s ；- ；+；kJ·mol−1

知识点三：101kPa；1mol；完全；稳定的氧化物；kJ/mol；稀溶液中氢离子子和氢氧根反应生成水的；复分解反应；氢离子子和氢氧根反应生成1mol水所释放的热量。

【练习答案】BDDABAA

【检测反馈答案】1-8：CDCB   BCDC