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高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热练习
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这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热练习，共13页。试卷主要包含了符合如图的热化学方程式是，5 kJ /ml，已知等内容，欢迎下载使用。
第二课时 热化学方程式 燃烧热基础练习题
1.热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol表示（ ）
A.碳和水反应吸收131.3kJ能量
B.1mo碳和1mo水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C.25℃、101kPa时1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应要吸热131.3kJ
2.符合如图的热化学方程式是( )
A.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=+41kJ/mol
B.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ
C.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/mol
D. CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=-41kJ/mol
3.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是( )
A. CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol
B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ /mol
C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ/mol
D.2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1) △H=-1136kJ/mol
4.标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓，已知H-H、H-O和O=O键的键焓分别为436kJ·mol-1、463kJ·mol-1和495kJ·mol-1。下列热化学方程式正确的是( )
A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H=-485kJ·mol-1
B. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H=+485kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=+485kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-485kJ·mol-1
5.已知：①H2(g)+1/2O2(g)=H2Og) △H=akJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=bkJ·mol-1
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H=ckJ·mol-1
④2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=dkJ·mol-1
下列关系式中正确的是( )
A. ad>0 C.2a=b<0 D.2c=d>0
6.下列有关热化学方程式的说法错误的是（ ）
A.热化学方程式中，各物质的化学计量数不表示分子个数，只代表该物质的物质的量
B.热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据
C.同一化学反应，化学计量数不同，则△H不同；化学计量数相同而状态不同，△H也不相同
D.化学反应过程中所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
7.工业制备合成氨原料气过程中存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ·mol-1
下列判断正确的是（ ）
A.该反应的逆反应是放热反应
B.反应物总能量小于生成物总能量
C.反应中生成22.4LH2(g),放出41kJ热量
D.反应中消耗1 mol CO(g),放出41kJ热量
8.在相同条件下，下列两个反应的焓变分别以△H1和△H2表示：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2 ，则△H1和△H2的关系为（ ）
A. △H1>△H2 B.△H1<△H2 C.△H1=△H2 D.无法确定
9.下列热化学方程式及其有关叙述正确的是（ ）
A.氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-,则水分解的热化学方程式为2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) △H=+285.8kJ·mol-1
B.已知2C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1,则石墨的燃烧热为110.5kJ·mol-1
C.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJmol-1,则在一定条件下将1molN2和3molH2置于密闭容器中充分反应，放出92.4kJ的热量
D.已知乙炔的燃烧热为1299.6kJ·mol-1,则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(1)
△H=-1299.6kJ·mol-1
10.下列说法或表示方法正确的是( )
A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B.由C(s,石墨)=C(s,金刚石) △H=+1.90kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-285.8kJ·mol-1
D.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
11.根据如图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是（ ）
A.N2(g)转化为氮原子是一个放热过程
B.1molN2和1molO2的总能量比2 mol NO的总能量高
C.1个NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量
D.2NO(g)=N2(g)+O2(g)的反应热△H=-180kJ·mol-1
12.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是( )
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kmol-1,则氢气的燃烧热为-241.8kJ·mol-1
B.25℃、101kPa时，求算固态碳和硫的燃烧热时，其分别燃烧时生成CO2和SO3
C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的中和热的热化学方程式为
2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1) △H=-57.4kJ·mol-1
D.已知I2(g)+H2(g)=2HI(g) △H1, I2(s)+H2(g)=2HI(g) △H2, 则△H1<△H2
13.根据下表中的键能，可计算出甲烷的燃烧热为( )
化学键
O=O
C-H
H-O
C=O
键能/(kJ·mol-1)
497
414
463
803
A.379kJ·mol-1 B.808kJ·mol-l C.1656kJ·mol-1 D.2532kJ·mol-1
14.已知：H2(g)+C12(g)=2HCl(g) △H1=-184.6kJ·mol-1,则HCl(g)=1/2H2(g)+1/2C12(g)的反应热△H2是( )
A.+92.3kJ·mol-1 B.-92.3kJ·mol-1 C.+184.6kJ·mol-1 D.-369.2kJ·mol-1
15.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为( )
A.C+H2O=CO+H2 △H=+131.3kJ·mol-l
B. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+10.94kJ·mol-l
C.C(s)+H2O(1)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ·mol-1
D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ·mol-1
16.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是( )
A.1/2N2H4(g)+1/2O2(g)=1/2N2(g)+H2O(g) △H=+267kJ·mol-1
B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ·mol-1
C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ∆H=+534kJ·mol-1
D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1) △H=-133.5kJ·mol-1
17.航天燃料从液态变为固态，是一项重大的技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，已知1kg金属铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是(铍的相对原子质量为9)( )
A.Be+1/2O2=BeO △H=-564.3kJ·mol-1
B.Be(s)+1/2O2(g)=BeO(s) △H=+564.3kJ·mol-1
C.Be(s)+1/2O2(g)=BeO(s) △H=-564.3kJ·mol-1
D.Be(s)+1/2O2(g)=BeO(g) △H=-564.3kJ·mol-1
18.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：
①C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(1) △H=-2878kJ·mol-1
②C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g) △H=-2658kJ·mol-1
③C4H10(g)+9/2O2(g)=4CO(g)+5H2O(1) ∆H=-1746kJ·mol-1
④C4H10(g)+9/2O2(g)=4CO(g)+5H2O(g) △H=-1526kJ·mol-1
由此判断，正丁烷的燃烧热△H为（ ）
A.-2878kJ·mol- B.-2658kJ·mol-1 C.-1746kJ·mol D.-1526kJ·mol
19.下列关于反应热的描述中正确的是（ ）
A.HC1和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+(2×283.0)kJ/mol
C.反应热有正负之分，燃烧热△H全部是正值
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
20.25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是△H=-393.5kJ·mol-1、△H=-285.8kJ·mol-1、△H=-890.31kJ·mol-1、△H=-2800kJ·mol-1,则下列热化学方程式正确的是( )
A C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-393.5kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-571.6kJ·mol-1
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.31kJ·mol-1
D.1/2C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H=-1400kJ·mol-1
21.已知下列热化学方程式
①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H=-285.8kJ/mol
②H(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ/mol
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol
④C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol ,回答下列各问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是
(2)表示H2的燃烧热的热化学方程式为
表示C的燃烧热的热化学方程式为
(3) 燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为
22.写出下列反应的热化学方程式:
(1) N2(g)与H2(g)反应生成1 mol NH3(g),放出46.1kJ热量：
(2)1molC2H5OH(1)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(1),放出1366.8kJ热量：
(3)2molC2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2和H2O(1),放出2598.8kJ热量：
(4)1molC(石墨，s)与适量的H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g),吸收131.3kJ热量：
(5)2gH2和足量的O2充分燃烧生成液态水，放出热量为285.8kJ,则H2和O2燃烧的热化学方程式：
第三课时 热化学方程式 燃烧热基础练习题解析版
1.热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol表示（ ）
A.碳和水反应吸收131.3kJ能量
B.1mo碳和1mo水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C.25℃、101kPa时1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应要吸热131.3kJ
解析：该热化学方程式表示25℃、101kPa时1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3kJ热量，C项正确。答案：C
2.符合如图的热化学方程式是( )
A.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=+41kJ/mol
B.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ
C.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/mol
D. CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=-41kJ/mol
解析：结合图像可写出热化学方程式为CO2(g)+H2(g)=CO(g)十H2O(g) △H=+41kJ/mol,C项正确。答案：C
3.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是( )
A. CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol
B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ /mol
C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ/mol
D.2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1) △H=-1136kJ/mol
解析：A项CO化学计量数为1,且CO2为稳定氧化物，△H代表燃烧热，正确；B项生成的CO不是稳定的氧化物，△H不代表燃烧热，错误；C项生成物H2O(g)不是稳定的氧化物，△H不代表燃烧热，错误；D项C8H18的化学计量数为2,产物是稳定氧化物，但ΔH不代表燃烧热，错误。答案：A
4.标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓，已知H-H、H-O和O=O键的键焓分别为436kJ·mol-1、463kJ·mol-1和495kJ·mol-1。下列热化学方程式正确的是( )
A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H=-485kJ·mol-1
B. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H=+485kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=+485kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-485kJ·mol-1
解析：根据题中键焓信息可计算2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的 △H=(436×2+495-463×4)kJ·mol-1=-485kJ·mol-1,故D项正确，而H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H=+242.5kJ·mol-1。答案：D
5.已知：①H2(g)+1/2O2(g)=H2Og) △H=akJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=bkJ·mol-1
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H=ckJ·mol-1
④2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=dkJ·mol-1
下列关系式中正确的是( )
B. ad>0 C.2a=b<0 D.2c=d>0
解析：③生成液态水，要比①生成气态水放出热量多，即c
A.热化学方程式中，各物质的化学计量数不表示分子个数，只代表该物质的物质的量
B.热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据
C.同一化学反应，化学计量数不同，则△H不同；化学计量数相同而状态不同，△H也不相同
D.化学反应过程中所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
解析：标准状况是指0℃、101kPa,而热化学方程式中如果没有注明温度和压强，则指的是25℃、101kPa。 答案：B
7.工业制备合成氨原料气过程中存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ·mol-1
下列判断正确的是（ ）
A.该反应的逆反应是放热反应
B.反应物总能量小于生成物总能量
C.反应中生成22.4LH2(g),放出41kJ热量
D.反应中消耗1 mol CO(g),放出41kJ热量
解析:已知该反应的焓变小于零，则正反应是放热反应，逆反应为吸热反应，A错误；反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，B错误；反应中生成标况下的22.4LH2(g),放出41kJ热量，C错误；反应中消耗1 mol CO(g),则有1molCO2(g)、1molH2(g)生成，则放出41kJ热量，D正确。答案：D
8.在相同条件下，下列两个反应的焓变分别以△H1和△H2表示：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2 ，则△H1和△H2的关系为（ ）
B. △H1>△H2 B.△H1<△H2 C.△H1=△H2 D.无法确定
解析：反应物的状态相同，生成物状态不同，H2O(g)具有的能量大于H2O(1), 即后者放出热量更多，但△H1、△H2均为负值，即△H1>△H2,A项正确。答案：A
9.下列热化学方程式及其有关叙述正确的是（ ）
A.氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-,则水分解的热化学方程式为2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) △H=+285.8kJ·mol-1
B.已知2C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1,则石墨的燃烧热为110.5kJ·mol-1
C.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJmol-1,则在一定条件下将1molN2和3molH2置于密闭容器中充分反应，放出92.4kJ的热量
D.已知乙炔的燃烧热为1299.6kJ·mol-1,则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(1)
△H=-1299.6kJ·mol-1
解析:氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-,燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成指定产物放出的热量，则水分解的热化学方程式为H2O(1)=H(g)+1/2O2(g) △H=+285.8kJ·mol-1,A错误；燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成指定产物放出的热量，已知2C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1,CO不是指定产物，则石墨的燃烧热不是110.5k·mol-1,B错误；已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是可逆反应，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后，放出热量小于92.4kJ,C错误；乙炔的燃烧热为1299.6kJ·mol-1,则1 mol C2H2(g)完全燃烧生成液态水和二氧化碳放出1299.6kJ的热量，热化学方程式表示正确，D正确。答案：D
10.下列说法或表示方法正确的是( )
A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B.由C(s,石墨)=C(s,金刚石) △H=+1.90kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-285.8kJ·mol-1
D.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
解析:A中S(s)→S(g)需要吸热。B中△H>0,石墨稳定，因为能量越高越不稳定。C中2gH2为1molH2,热化学方程式应为H2(g)+1/2O2(g)=2H2O(1) △H=-285.8kJ·mol-1。答案：D
11.根据如图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是（ ）
A.N2(g)转化为氮原子是一个放热过程
B.1molN2和1molO2的总能量比2 mol NO的总能量高
C.1个NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量
D.2NO(g)=N2(g)+O2(g)的反应热△H=-180kJ·mol-1
解析：N2(g)转化为氮原子，断裂N≡N,吸收热量，A错误；由图中数据可知，断键吸收能量为(946+498)kJ=1444kJ,反应放出能量为2×632kJ=1264kJ,吸收能量多于放出能量，所以该反应为吸热反应，则1molN2和1molO2的总能量比2mol NO的总能量低，B错误；1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量，C错误；由上述分析可知，2NO(g)=N2(g)+O2(g)的反应热△H=-180kJ/mol,D正确。答案：D
12.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是( )
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kmol-1,则氢气的燃烧热为-241.8kJ·mol-1
B.25℃、101kPa时，求算固态碳和硫的燃烧热时，其分别燃烧时生成CO2和SO3
C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的中和热的热化学方程式为
2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1) △H=-57.4kJ·mol-1
D.已知I2(g)+H2(g)=2HI(g) △H1, I2(s)+H2(g)=2HI(g) △H2, 则△H1<△H2
解析:燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成指定产物放出的热量，选项中水是气体不是液态，故燃烧热大于241.8kJ·mol-1,A错误；25℃、101kPa时，求算固态碳和硫的燃烧热时，其分别燃烧时生成CO2和SO2,B错误；依据酸碱中和热的概念分析，中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，含20.0 g NaOH即物质的量为0.5mol的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+2H2SO4(aq)=Na2SO4 (aq)+H2O(1) △H=-57.4kJ·mol-1,C错误；碘单质固体变化为气体吸热，则△H1<△H2,D正确。答案：D
13.根据下表中的键能，可计算出甲烷的燃烧热为( )
化学键
O=O
C-H
H-O
C=O
键能/(kJ·mol-1)
497
414
463
803
A.379kJ·mol-1 B.808kJ·mol-l C.1656kJ·mol-1 D.2532kJ·mol-1
解析:因化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差，甲烷燃烧的化学反应：CH4+2O2CO2+2H2O,旧化学键断裂吸收的能量为414kJ×4+497kJ×2=2650kJ,新键形成释放的能量为803kJ×2+463kJ×4=3458kJ,所以化学反应是放热反应，放出的热量为3458kJ-2650kJ=808kJ,即△H=-808kJ·mol-1。答案：B
14.已知：H2(g)+C12(g)=2HCl(g) △H1=-184.6kJ·mol-1,则HCl(g)=1/2H2(g)+1/2C12(g)的反应热△H2是( )
A.+92.3kJ·mol-1 B.-92.3kJ·mol-1 C.+184.6kJ·mol-1 D.-369.2kJ·mol-1
解析：先将热化学方程式H2(g)+C12(g)=2HCl(g) △H1=-184.6kJ·mol-1,反写可以得到：2HCl(g)=H2(g)+C12(g) △H1=+184.6kJ·mol-1,再将反写后的热化学方程式乘以化学计量数。,可得HCl(g)=1/2H2(g)+1/2C12(g) △H2=+92.3kJ·mol-1。答案：A
15.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为( )
A.C+H2O=CO+H2 △H=+131.3kJ·mol-l
B. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+10.94kJ·mol-l
C.C(s)+H2O(1)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ·mol-1
D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ·mol-1
解析：碳和水蒸气反应是吸热反应，所以△H大于0。根据题意可知1mol碳即12g碳吸热是10.94kJ×12=131.28kJ,因此选项D正确，A没有注明物质的状态，B中反应热不正确，C中水的状态不是气态。答案：D
16.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是( )
A.1/2N2H4(g)+1/2O2(g)=1/2N2(g)+H2O(g) △H=+267kJ·mol-1
B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ·mol-1
C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ∆H=+534kJ·mol-1
D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1) △H=-133.5kJ·mol-1
解析：该反应为放热反应，A、C项错误，0.25molN2H4完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ热量，则1molN2H4完全燃烧生成气态水放出热量为534kJ,B项正确，D项错误。答案：B
17.航天燃料从液态变为固态，是一项重大的技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，已知1kg金属铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是(铍的相对原子质量为9)( )
A.Be+1/2O2=BeO △H=-564.3kJ·mol-1
B.Be(s)+1/2O2(g)=BeO(s) △H=+564.3kJ·mol-1
C.Be(s)+1/2O2(g)=BeO(s) △H=-564.3kJ·mol-1
D.Be(s)+1/2O2(g)=BeO(g) △H=-564.3kJ·mol-1
解析：1kgBe的物质的量为,又因为1kgBe完全燃烧放出的热量为62700kJ,则1 mol Be完全燃烧放出的热量为564.3kJ,Be与O2反应生成BeO固体，则其热化学方程式为Be(s)+1/2O2(g)=BeO(s) △H=-564.3kJ·mol-1 答案：C
18.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：
①C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(1) △H=-2878kJ·mol-1
②C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g) △H=-2658kJ·mol-1
③C4H10(g)+9/2O2(g)=4CO(g)+5H2O(1) ∆H=-1746kJ·mol-1
④C4H10(g)+9/2O2(g)=4CO(g)+5H2O(g) △H=-1526kJ·mol-1
由此判断，正丁烷的燃烧热△H为（ ）
A.-2878kJ·mol- B.-2658kJ·mol-1 C.-1746kJ·mol D.-1526kJ·mol
解析：燃烧热是指在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。因此正丁烷完全燃烧产物应为CO2(g)和H2O(l),所以正丁烷的燃烧热△H=-2878k·mol-1。答案：A
19.下列关于反应热的描述中正确的是（ ）
A.HC1和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+(2×283.0)kJ/mol
C.反应热有正负之分，燃烧热△H全部是正值
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
解析：中和热是以生成1molH2O(1)作为标准的，因此A不正确；燃烧热是指1mo纯物质完全燃烧生成指定产物所放出的热量，因此B正确，D不正确；燃烧热ΔH都是负值，因此C不正确。答案：B
20.25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是△H=-393.5kJ·mol-1、△H=-285.8kJ·mol-1、△H=-890.31kJ·mol-1、△H=-2800kJ·mol-1,则下列热化学方程式正确的是( )
A C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-393.5kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-571.6kJ·mol-1
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.31kJ·mol-1
D.1/2C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H=-1400kJ·mol-1
解析：根据燃烧热的概念中生成指定产物的含义可知，C→CO2(g), H→H2O(1),故只有D正确。答案：D
21.已知下列热化学方程式
①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H=-285.8kJ/mol
②H(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ/mol
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol
④C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol ,回答下列各问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是
(2)表示H2的燃烧热的热化学方程式为
表示C的燃烧热的热化学方程式为
(4) 燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为
参考答案：(1)①②③④
(2)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H=-28.58kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393 .5 kJ /mol (3)1429.0kJ
解析：(1)△H<0的反应为放热反应，△H>0的反应为吸热反应。据此可判断①②③④四个反应均为放热反应。(2)根据燃烧热的概念可知①能表示H2的燃烧热，④能表示C的燃烧热。(3)10g H2的物质的量为5mol,由①可知生成液态水时放出热量Q=5mol×285.8kJ/mol=1429.0kJ。
22.写出下列反应的热化学方程式:
(2) N2(g)与H2(g)反应生成1 mol NH3(g),放出46.1kJ热量：
(2)1molC2H5OH(1)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(1),放出1366.8kJ热量：
(3)2molC2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2和H2O(1),放出2598.8kJ热量：
(4)1molC(石墨，s)与适量的H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g),吸收131.3kJ热量：
(5)2gH2和足量的O2充分燃烧生成液态水，放出热量为285.8kJ,则H2和O2燃烧的热化学方程式：
参考答案：(1)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol
(2)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H=-1366.8kJ/mol
(3)2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1) △H=-2598.8kJ/mol
(4)C(石墨，s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol
(5)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8k/mol
解析：(1)根据正比关系可知N2(g)与H2(g)反应生成2molNH3(g),放出92.2kJ热量，即热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol。(2)根据题中数据可写出C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H=-1366.8kJ/mol
(3)由题中信息可写出2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1) △H=-2598.8kJ/mol。(4)根据题中数据可写出C(石墨，s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol。(5)2gH2即为1mol,则H2的燃烧热为285.8kJ/mol,表示燃烧热的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8k/mol
第二课时 热化学方程式 燃烧热基础练习题
1.热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol表示（ ）
A.碳和水反应吸收131.3kJ能量
B.1mo碳和1mo水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C.25℃、101kPa时1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应要吸热131.3kJ
2.符合如图的热化学方程式是( )
A.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=+41kJ/mol
B.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ
C.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/mol
D. CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=-41kJ/mol
3.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是( )
A. CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol
B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ /mol
C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ/mol
D.2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1) △H=-1136kJ/mol
4.标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓，已知H-H、H-O和O=O键的键焓分别为436kJ·mol-1、463kJ·mol-1和495kJ·mol-1。下列热化学方程式正确的是( )
A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H=-485kJ·mol-1
B. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H=+485kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=+485kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-485kJ·mol-1
5.已知：①H2(g)+1/2O2(g)=H2Og) △H=akJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=bkJ·mol-1
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H=ckJ·mol-1
④2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=dkJ·mol-1
下列关系式中正确的是( )
A. a
6.下列有关热化学方程式的说法错误的是（ ）
A.热化学方程式中，各物质的化学计量数不表示分子个数，只代表该物质的物质的量
B.热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据
C.同一化学反应，化学计量数不同，则△H不同；化学计量数相同而状态不同，△H也不相同
D.化学反应过程中所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
7.工业制备合成氨原料气过程中存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ·mol-1
下列判断正确的是（ ）
A.该反应的逆反应是放热反应
B.反应物总能量小于生成物总能量
C.反应中生成22.4LH2(g),放出41kJ热量
D.反应中消耗1 mol CO(g),放出41kJ热量
8.在相同条件下，下列两个反应的焓变分别以△H1和△H2表示：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2 ，则△H1和△H2的关系为（ ）
A. △H1>△H2 B.△H1<△H2 C.△H1=△H2 D.无法确定
9.下列热化学方程式及其有关叙述正确的是（ ）
A.氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-,则水分解的热化学方程式为2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) △H=+285.8kJ·mol-1
B.已知2C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1,则石墨的燃烧热为110.5kJ·mol-1
C.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJmol-1,则在一定条件下将1molN2和3molH2置于密闭容器中充分反应，放出92.4kJ的热量
D.已知乙炔的燃烧热为1299.6kJ·mol-1,则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(1)
△H=-1299.6kJ·mol-1
10.下列说法或表示方法正确的是( )
A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B.由C(s,石墨)=C(s,金刚石) △H=+1.90kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-285.8kJ·mol-1
D.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
11.根据如图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是（ ）
A.N2(g)转化为氮原子是一个放热过程
B.1molN2和1molO2的总能量比2 mol NO的总能量高
C.1个NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量
D.2NO(g)=N2(g)+O2(g)的反应热△H=-180kJ·mol-1
12.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是( )
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kmol-1,则氢气的燃烧热为-241.8kJ·mol-1
B.25℃、101kPa时，求算固态碳和硫的燃烧热时，其分别燃烧时生成CO2和SO3
C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的中和热的热化学方程式为
2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1) △H=-57.4kJ·mol-1
D.已知I2(g)+H2(g)=2HI(g) △H1, I2(s)+H2(g)=2HI(g) △H2, 则△H1<△H2
13.根据下表中的键能，可计算出甲烷的燃烧热为( )
化学键
O=O
C-H
H-O
C=O
键能/(kJ·mol-1)
497
414
463
803
A.379kJ·mol-1 B.808kJ·mol-l C.1656kJ·mol-1 D.2532kJ·mol-1
14.已知：H2(g)+C12(g)=2HCl(g) △H1=-184.6kJ·mol-1,则HCl(g)=1/2H2(g)+1/2C12(g)的反应热△H2是( )
A.+92.3kJ·mol-1 B.-92.3kJ·mol-1 C.+184.6kJ·mol-1 D.-369.2kJ·mol-1
15.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为( )
A.C+H2O=CO+H2 △H=+131.3kJ·mol-l
B. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+10.94kJ·mol-l
C.C(s)+H2O(1)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ·mol-1
D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ·mol-1
16.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是( )
A.1/2N2H4(g)+1/2O2(g)=1/2N2(g)+H2O(g) △H=+267kJ·mol-1
B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ·mol-1
C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ∆H=+534kJ·mol-1
D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1) △H=-133.5kJ·mol-1
17.航天燃料从液态变为固态，是一项重大的技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，已知1kg金属铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是(铍的相对原子质量为9)( )
A.Be+1/2O2=BeO △H=-564.3kJ·mol-1
B.Be(s)+1/2O2(g)=BeO(s) △H=+564.3kJ·mol-1
C.Be(s)+1/2O2(g)=BeO(s) △H=-564.3kJ·mol-1
D.Be(s)+1/2O2(g)=BeO(g) △H=-564.3kJ·mol-1
18.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：
①C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(1) △H=-2878kJ·mol-1
②C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g) △H=-2658kJ·mol-1
③C4H10(g)+9/2O2(g)=4CO(g)+5H2O(1) ∆H=-1746kJ·mol-1
④C4H10(g)+9/2O2(g)=4CO(g)+5H2O(g) △H=-1526kJ·mol-1
由此判断，正丁烷的燃烧热△H为（ ）
A.-2878kJ·mol- B.-2658kJ·mol-1 C.-1746kJ·mol D.-1526kJ·mol
19.下列关于反应热的描述中正确的是（ ）
A.HC1和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+(2×283.0)kJ/mol
C.反应热有正负之分，燃烧热△H全部是正值
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
20.25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是△H=-393.5kJ·mol-1、△H=-285.8kJ·mol-1、△H=-890.31kJ·mol-1、△H=-2800kJ·mol-1,则下列热化学方程式正确的是( )
A C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-393.5kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-571.6kJ·mol-1
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.31kJ·mol-1
D.1/2C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H=-1400kJ·mol-1
21.已知下列热化学方程式
①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H=-285.8kJ/mol
②H(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ/mol
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol
④C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol ,回答下列各问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是
(2)表示H2的燃烧热的热化学方程式为
表示C的燃烧热的热化学方程式为
(3) 燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为
22.写出下列反应的热化学方程式:
(1) N2(g)与H2(g)反应生成1 mol NH3(g),放出46.1kJ热量：
(2)1molC2H5OH(1)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(1),放出1366.8kJ热量：
(3)2molC2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2和H2O(1),放出2598.8kJ热量：
(4)1molC(石墨，s)与适量的H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g),吸收131.3kJ热量：
(5)2gH2和足量的O2充分燃烧生成液态水，放出热量为285.8kJ,则H2和O2燃烧的热化学方程式：
第三课时 热化学方程式 燃烧热基础练习题解析版
1.热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol表示（ ）
A.碳和水反应吸收131.3kJ能量
B.1mo碳和1mo水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C.25℃、101kPa时1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应要吸热131.3kJ
解析：该热化学方程式表示25℃、101kPa时1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3kJ热量，C项正确。答案：C
2.符合如图的热化学方程式是( )
A.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=+41kJ/mol
B.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ
C.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/mol
D. CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=-41kJ/mol
解析：结合图像可写出热化学方程式为CO2(g)+H2(g)=CO(g)十H2O(g) △H=+41kJ/mol,C项正确。答案：C
3.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是( )
A. CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol
B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ /mol
C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ/mol
D.2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1) △H=-1136kJ/mol
解析：A项CO化学计量数为1,且CO2为稳定氧化物，△H代表燃烧热，正确；B项生成的CO不是稳定的氧化物，△H不代表燃烧热，错误；C项生成物H2O(g)不是稳定的氧化物，△H不代表燃烧热，错误；D项C8H18的化学计量数为2,产物是稳定氧化物，但ΔH不代表燃烧热，错误。答案：A
4.标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓，已知H-H、H-O和O=O键的键焓分别为436kJ·mol-1、463kJ·mol-1和495kJ·mol-1。下列热化学方程式正确的是( )
A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H=-485kJ·mol-1
B. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H=+485kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=+485kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-485kJ·mol-1
解析：根据题中键焓信息可计算2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的 △H=(436×2+495-463×4)kJ·mol-1=-485kJ·mol-1,故D项正确，而H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H=+242.5kJ·mol-1。答案：D
5.已知：①H2(g)+1/2O2(g)=H2Og) △H=akJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=bkJ·mol-1
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H=ckJ·mol-1
④2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=dkJ·mol-1
下列关系式中正确的是( )
B. a
解析：③生成液态水，要比①生成气态水放出热量多，即c
A.热化学方程式中，各物质的化学计量数不表示分子个数，只代表该物质的物质的量
B.热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据
C.同一化学反应，化学计量数不同，则△H不同；化学计量数相同而状态不同，△H也不相同
D.化学反应过程中所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
解析：标准状况是指0℃、101kPa,而热化学方程式中如果没有注明温度和压强，则指的是25℃、101kPa。 答案：B
7.工业制备合成氨原料气过程中存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ·mol-1
下列判断正确的是（ ）
A.该反应的逆反应是放热反应
B.反应物总能量小于生成物总能量
C.反应中生成22.4LH2(g),放出41kJ热量
D.反应中消耗1 mol CO(g),放出41kJ热量
解析:已知该反应的焓变小于零，则正反应是放热反应，逆反应为吸热反应，A错误；反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，B错误；反应中生成标况下的22.4LH2(g),放出41kJ热量，C错误；反应中消耗1 mol CO(g),则有1molCO2(g)、1molH2(g)生成，则放出41kJ热量，D正确。答案：D
8.在相同条件下，下列两个反应的焓变分别以△H1和△H2表示：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2 ，则△H1和△H2的关系为（ ）
B. △H1>△H2 B.△H1<△H2 C.△H1=△H2 D.无法确定
解析：反应物的状态相同，生成物状态不同，H2O(g)具有的能量大于H2O(1), 即后者放出热量更多，但△H1、△H2均为负值，即△H1>△H2,A项正确。答案：A
9.下列热化学方程式及其有关叙述正确的是（ ）
A.氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-,则水分解的热化学方程式为2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) △H=+285.8kJ·mol-1
B.已知2C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1,则石墨的燃烧热为110.5kJ·mol-1
C.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJmol-1,则在一定条件下将1molN2和3molH2置于密闭容器中充分反应，放出92.4kJ的热量
D.已知乙炔的燃烧热为1299.6kJ·mol-1,则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(1)
△H=-1299.6kJ·mol-1
解析:氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-,燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成指定产物放出的热量，则水分解的热化学方程式为H2O(1)=H(g)+1/2O2(g) △H=+285.8kJ·mol-1,A错误；燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成指定产物放出的热量，已知2C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1,CO不是指定产物，则石墨的燃烧热不是110.5k·mol-1,B错误；已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是可逆反应，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后，放出热量小于92.4kJ,C错误；乙炔的燃烧热为1299.6kJ·mol-1,则1 mol C2H2(g)完全燃烧生成液态水和二氧化碳放出1299.6kJ的热量，热化学方程式表示正确，D正确。答案：D
10.下列说法或表示方法正确的是( )
A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B.由C(s,石墨)=C(s,金刚石) △H=+1.90kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-285.8kJ·mol-1
D.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
解析:A中S(s)→S(g)需要吸热。B中△H>0,石墨稳定，因为能量越高越不稳定。C中2gH2为1molH2,热化学方程式应为H2(g)+1/2O2(g)=2H2O(1) △H=-285.8kJ·mol-1。答案：D
11.根据如图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是（ ）
A.N2(g)转化为氮原子是一个放热过程
B.1molN2和1molO2的总能量比2 mol NO的总能量高
C.1个NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量
D.2NO(g)=N2(g)+O2(g)的反应热△H=-180kJ·mol-1
解析：N2(g)转化为氮原子，断裂N≡N,吸收热量，A错误；由图中数据可知，断键吸收能量为(946+498)kJ=1444kJ,反应放出能量为2×632kJ=1264kJ,吸收能量多于放出能量，所以该反应为吸热反应，则1molN2和1molO2的总能量比2mol NO的总能量低，B错误；1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量，C错误；由上述分析可知，2NO(g)=N2(g)+O2(g)的反应热△H=-180kJ/mol,D正确。答案：D
12.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是( )
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kmol-1,则氢气的燃烧热为-241.8kJ·mol-1
B.25℃、101kPa时，求算固态碳和硫的燃烧热时，其分别燃烧时生成CO2和SO3
C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的中和热的热化学方程式为
2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1) △H=-57.4kJ·mol-1
D.已知I2(g)+H2(g)=2HI(g) △H1, I2(s)+H2(g)=2HI(g) △H2, 则△H1<△H2
解析:燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成指定产物放出的热量，选项中水是气体不是液态，故燃烧热大于241.8kJ·mol-1,A错误；25℃、101kPa时，求算固态碳和硫的燃烧热时，其分别燃烧时生成CO2和SO2,B错误；依据酸碱中和热的概念分析，中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，含20.0 g NaOH即物质的量为0.5mol的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+2H2SO4(aq)=Na2SO4 (aq)+H2O(1) △H=-57.4kJ·mol-1,C错误；碘单质固体变化为气体吸热，则△H1<△H2,D正确。答案：D
13.根据下表中的键能，可计算出甲烷的燃烧热为( )
化学键
O=O
C-H
H-O
C=O
键能/(kJ·mol-1)
497
414
463
803
A.379kJ·mol-1 B.808kJ·mol-l C.1656kJ·mol-1 D.2532kJ·mol-1
解析:因化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差，甲烷燃烧的化学反应：CH4+2O2CO2+2H2O,旧化学键断裂吸收的能量为414kJ×4+497kJ×2=2650kJ,新键形成释放的能量为803kJ×2+463kJ×4=3458kJ,所以化学反应是放热反应，放出的热量为3458kJ-2650kJ=808kJ,即△H=-808kJ·mol-1。答案：B
14.已知：H2(g)+C12(g)=2HCl(g) △H1=-184.6kJ·mol-1,则HCl(g)=1/2H2(g)+1/2C12(g)的反应热△H2是( )
A.+92.3kJ·mol-1 B.-92.3kJ·mol-1 C.+184.6kJ·mol-1 D.-369.2kJ·mol-1
解析：先将热化学方程式H2(g)+C12(g)=2HCl(g) △H1=-184.6kJ·mol-1,反写可以得到：2HCl(g)=H2(g)+C12(g) △H1=+184.6kJ·mol-1,再将反写后的热化学方程式乘以化学计量数。,可得HCl(g)=1/2H2(g)+1/2C12(g) △H2=+92.3kJ·mol-1。答案：A
15.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为( )
A.C+H2O=CO+H2 △H=+131.3kJ·mol-l
B. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+10.94kJ·mol-l
C.C(s)+H2O(1)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ·mol-1
D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ·mol-1
解析：碳和水蒸气反应是吸热反应，所以△H大于0。根据题意可知1mol碳即12g碳吸热是10.94kJ×12=131.28kJ,因此选项D正确，A没有注明物质的状态，B中反应热不正确，C中水的状态不是气态。答案：D
16.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是( )
A.1/2N2H4(g)+1/2O2(g)=1/2N2(g)+H2O(g) △H=+267kJ·mol-1
B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ·mol-1
C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ∆H=+534kJ·mol-1
D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1) △H=-133.5kJ·mol-1
解析：该反应为放热反应，A、C项错误，0.25molN2H4完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ热量，则1molN2H4完全燃烧生成气态水放出热量为534kJ,B项正确，D项错误。答案：B
17.航天燃料从液态变为固态，是一项重大的技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，已知1kg金属铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是(铍的相对原子质量为9)( )
A.Be+1/2O2=BeO △H=-564.3kJ·mol-1
B.Be(s)+1/2O2(g)=BeO(s) △H=+564.3kJ·mol-1
C.Be(s)+1/2O2(g)=BeO(s) △H=-564.3kJ·mol-1
D.Be(s)+1/2O2(g)=BeO(g) △H=-564.3kJ·mol-1
解析：1kgBe的物质的量为,又因为1kgBe完全燃烧放出的热量为62700kJ,则1 mol Be完全燃烧放出的热量为564.3kJ,Be与O2反应生成BeO固体，则其热化学方程式为Be(s)+1/2O2(g)=BeO(s) △H=-564.3kJ·mol-1 答案：C
18.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：
①C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(1) △H=-2878kJ·mol-1
②C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g) △H=-2658kJ·mol-1
③C4H10(g)+9/2O2(g)=4CO(g)+5H2O(1) ∆H=-1746kJ·mol-1
④C4H10(g)+9/2O2(g)=4CO(g)+5H2O(g) △H=-1526kJ·mol-1
由此判断，正丁烷的燃烧热△H为（ ）
A.-2878kJ·mol- B.-2658kJ·mol-1 C.-1746kJ·mol D.-1526kJ·mol
解析：燃烧热是指在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。因此正丁烷完全燃烧产物应为CO2(g)和H2O(l),所以正丁烷的燃烧热△H=-2878k·mol-1。答案：A
19.下列关于反应热的描述中正确的是（ ）
A.HC1和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+(2×283.0)kJ/mol
C.反应热有正负之分，燃烧热△H全部是正值
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
解析：中和热是以生成1molH2O(1)作为标准的，因此A不正确；燃烧热是指1mo纯物质完全燃烧生成指定产物所放出的热量，因此B正确，D不正确；燃烧热ΔH都是负值，因此C不正确。答案：B
20.25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是△H=-393.5kJ·mol-1、△H=-285.8kJ·mol-1、△H=-890.31kJ·mol-1、△H=-2800kJ·mol-1,则下列热化学方程式正确的是( )
A C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-393.5kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-571.6kJ·mol-1
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.31kJ·mol-1
D.1/2C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H=-1400kJ·mol-1
解析：根据燃烧热的概念中生成指定产物的含义可知，C→CO2(g), H→H2O(1),故只有D正确。答案：D
21.已知下列热化学方程式
①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H=-285.8kJ/mol
②H(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ/mol
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol
④C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol ,回答下列各问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是
(2)表示H2的燃烧热的热化学方程式为
表示C的燃烧热的热化学方程式为
(4) 燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为
参考答案：(1)①②③④
(2)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H=-28.58kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393 .5 kJ /mol (3)1429.0kJ
解析：(1)△H<0的反应为放热反应，△H>0的反应为吸热反应。据此可判断①②③④四个反应均为放热反应。(2)根据燃烧热的概念可知①能表示H2的燃烧热，④能表示C的燃烧热。(3)10g H2的物质的量为5mol,由①可知生成液态水时放出热量Q=5mol×285.8kJ/mol=1429.0kJ。
22.写出下列反应的热化学方程式:
(2) N2(g)与H2(g)反应生成1 mol NH3(g),放出46.1kJ热量：
(2)1molC2H5OH(1)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(1),放出1366.8kJ热量：
(3)2molC2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2和H2O(1),放出2598.8kJ热量：
(4)1molC(石墨，s)与适量的H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g),吸收131.3kJ热量：
(5)2gH2和足量的O2充分燃烧生成液态水，放出热量为285.8kJ,则H2和O2燃烧的热化学方程式：
参考答案：(1)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol
(2)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H=-1366.8kJ/mol
(3)2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1) △H=-2598.8kJ/mol
(4)C(石墨，s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol
(5)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8k/mol
解析：(1)根据正比关系可知N2(g)与H2(g)反应生成2molNH3(g),放出92.2kJ热量，即热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol。(2)根据题中数据可写出C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H=-1366.8kJ/mol
(3)由题中信息可写出2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1) △H=-2598.8kJ/mol。(4)根据题中数据可写出C(石墨，s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol。(5)2gH2即为1mol,则H2的燃烧热为285.8kJ/mol,表示燃烧热的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8k/mol
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