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高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一章 化学反应的热效应第二节 反应热的计算课时训练
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这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一章 化学反应的热效应第二节 反应热的计算课时训练，共11页。试卷主要包含了下列有关说法正确的是，关于热化学方程式，下列热化学方程式正确的是，下列热化学方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.1.2 热化学方程式 燃烧热 练习（解析版）
一．选择题（共32小题）
1．下列有关说法正确的是（ ）
A．已知 HI（g）⇌H2（g）+I2（s）△H＝﹣26.5 kJ/mol，由此可知 1 mol HI 气体在密闭容器中分解后可以放出 26.5kJ 的热量
B．已知 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H＝﹣571.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为△H＝﹣285.8kJ/mol
C．已知①2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＜△H2
D．含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量，则稀醋酸和稀 NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（a）+CH3COOH（ag）＝CH3COONa（ag）+H2O（1）△H＝﹣57.4kJ/mol
【答案】C
【解析】A．HI（g）═H2（g）+I2（s）△H＝﹣26.5kJ/mol，该反应为可逆反应，则1mol HI不能全部分解，则在密闭容器中分解后放出的能量小于26.5kJ，故A错误；
B．1mol氢气燃烧生成液态水时为燃烧热，生成气态水时放出的热量，不能判断燃烧热，故B错误；
C．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，一氧化碳燃烧生成二氧化碳是放热反应，焓变为负值，则△H1＜△H2，故C正确；
D．醋酸电离吸热，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（ aq）+CH3COOH（ ag）＝CH3 COONa（ag）+H2O（1）△H＞﹣57.4 kJ•mol﹣1，故D错误。故选：C。
2．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H═+2b kJ/mol
B．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H═﹣2b kJ/mol
C．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H═﹣2b kJ/mol
D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H═﹣b kJ/mol
【答案】B
【解析】充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，根据物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体和液态水，反应放出热量2bkJ，或生成4mol二氧化碳气体和液态水，反应放出热量4bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H＝﹣2b kJ/mol
或2C2H2（g）+5O2（g）＝4CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣4bkJ/mol；故选：B。
3．肼（N2H4）是一种高效清洁的火箭燃料。8g N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+H2O（l）△H＝﹣267kJ•mol﹣1
B．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+H2O（g）△H＝+267kJ•mol﹣1
C．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H＝﹣534kJ•mol﹣1
D．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H＝+534kJ•mol﹣1
【答案】C
【解析】A．N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）△H＝﹣534kJ/mol，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+H2O（g）△H＝﹣267 kJ/mol，不是H2O（l），故A错误；
B．N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，反应为放热反应，焓变为负值，故B错误；
C．N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）△H＝﹣534kJ/mol，故C正确；
D．N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，反应为放热反应，焓变为负值，故D错误，故选：C。
4．在298K、1.01×105Pa下，将0.5mol CO2通入750mL 1mol•L﹣1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1mol CO2通入1L 2mol•L﹣1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（ ）
A．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H＝﹣（2y﹣x）kJ•mol﹣1
B．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H＝﹣（2x﹣y）kJ•mol﹣1
C．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H＝﹣（4x﹣y）kJ•mol﹣1
D．2CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H＝﹣（8x﹣2y）kJ•mol﹣1
【答案】C
【解析】0.5molCO2通入750mL1mol•L﹣1NaOH溶液中生成碳酸钠和碳酸氢钠，物质的量之比为1：1，放出热量为xkJ，2molCO2反应放出热量为4xkJ，热化学反应方程式为 2CO2（g）+3NaOH（aq）＝NaHCO3（aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）△H＝﹣4x kJ•mol﹣1 ①；
1molCO2通入1L2mol•L﹣1NaOH溶液中反应生成碳酸钠，放出的热量为ykJ，则热化学方程式为2NaOH（aq）+CO2（g）＝Na2CO3（aq）△H＝﹣y kJ•mol﹣1 ②；
根据盖斯定律可知，①﹣②得：CO2（g）+NaOH（aq）＝NaHCO3（aq）△H＝﹣（4x﹣y） kJ•mol﹣1；故选：C。
5．下列有关热化学反应的描述正确的是（ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H＝2×（﹣57.3）kJ/mol
B．CO的燃烧热△H＝﹣283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H＝（2×283.0）kJ/mol
C．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+O2（g）═CO（g）△H2 ，则△H1＞△H2
D．C（石墨，s）＝C（金刚石，s）△H＝+1.9kJ•mol﹣1，则金刚石比石墨稳定
【答案】B
【解析】A、H2SO4和Ca（OH）2反应还生成硫酸钙沉淀，反应生成硫酸钙沉淀时放热，所以H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H＜﹣2×57.3 kJ•mol﹣1，故A错误；
B、CO的燃烧热△H＝﹣283.0kJ/mol，则CO（g）+O2（g）＝CO2（g）△H＝﹣283.0kJ/mol、CO2（g）═CO（g）+O2（g）△H＝+283.0kJ/mol，所以2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H＝+（2×283.0）kJ/mol，故B正确；
C、C完全燃烧放出热量大于不完全燃烧放出热量，但放热反应焓变为负值，所以△H2＞△H1，故C错误；
D、C（石墨，s）＝C（金刚石，s）△H＝+1.9kJ•mol﹣1，吸热，则金刚石能量较高，能量越高越不稳定，所以石墨更稳定，故D错误；故选：B。
6．关于热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H＝﹣297.23kJ•mol﹣1．下列分析正确的是（ ）
A．lmol S（s）与lmol O2（g）的总能量比1mol SO2（g）的总能量低297.23kJ
B．1mol S（g）与1mol O2（g）反应生成lmol SO2（g）放出297.23 kJ的热量
C．S（g）+O2（g）═SO2（g） 该反应的△H小于﹣297.23 kJ•mol﹣1
D．反应物的总健能大于生成物的总键能
【答案】C
【解析】A、S（s）+O2（g）═SO2（g）△H＝﹣297.23kJ•mol﹣1，即1molSO2（g）的能量比1molS（s）和1molO2（g）的总能量低297.23kJ，故A错误；
B、由于S（g）＝S（s）△H＜0，所以1mol S（g）与1mol O2（g）反应生成lmol SO2（g）放出的热量大于297.23 kJ，故B错误；
C、由于S（g）＝S（s）△H＜0，所以S（g）+O2（g）═SO2（g）的△H小于﹣297.23 kJ•mol﹣1，故C正确；
D、S（s）+O2（g）═SO2（g）△H＝﹣297.23kJ•mol﹣1，即lmol S（s）与lmol O2（g）的总键能比1mol SO2（g）的总键能低297.23kJ，故D错误；故选：C。
7．下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）
A．2NO2＝2NO+O2△H＝+116.2kJ•mol﹣1（反应热）
B．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H＝﹣1360.7kJ•mol﹣1（燃烧热）
C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O△H＝+57.3kJ•mol﹣1（中和热）
D．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＝﹣196.6kJ•mol﹣1
【答案】D
【解析】A、没有标出物质的聚集状态，故A错误；
B、在101Kp下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量为燃烧热，生成的水为液体，故此热化学方程式不是乙醇的燃烧热，故B错误；
C、在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量为中和热，故中和热为放热反应，△H＜0，故C错误；
D、热化学方程式要标注物质的状态，放热反应的△H＜0，吸热反应的△H＞0，故热化学方程式2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＝﹣196.6kJ•mol﹣1正确，故D正确。故选：D。
8．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧热为 890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：3CH4（g）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H＝﹣890.3kJ•mol﹣1
B．已知稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H＝﹣57.3kJ•mol﹣1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生 成 1mol 水时放出 57.3kJ 的热量
C．500℃下，将 0.5mol I2（g）和 0.5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成 HI（g），放热 10kJ，其热化学 方程式为：I2（g）+H2（g）═2HI（g）△H＝﹣20kJ•mol﹣1
D．已知 25℃、101KPa 条件下：4Al（s）+3O2（g）═2A12O3（s）△H＝﹣2834.9kJ•mol﹣1，4Al（s）+2O3（g）═2A12O3（s）△H＝﹣3119.1kJ•mol﹣1，则 O2 比 O3 稳定
【答案】D
【解析】A．甲烷的燃烧热为890.3KJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣890.3KJ•mol﹣1，故A错误；
B．醋酸电离吸热，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出热量小于57.3kJ，故B错误；
C、0.5mol I2（g）和 0.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生HI（g），放热10kJ，则1molI2（g）完全反应放出热量大于20kJ，可知I2（g）+H2（g）＝2HI（g）△H＜﹣20kJ•mol﹣1，故C错误；
D、由①4Al（s）+3O2（g）═2A12O3（s）△H＝﹣2834.9KJ•mol﹣1，②4Al（s）+2O3（g）═2A12O3（s）△H＝﹣3119.1KJ•mol﹣1，结合盖斯定律可知，①﹣②得到3O2（g）═2O3（g）△H＝﹣2834.9KJ•mol﹣1﹣（﹣3119.1KJ•mol﹣1）＞0，可知氧气的能量低，则O2比O3稳定，故D正确；故选：D。
9．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H＝+393.5kJ/mol
B．2CO +O2═2CO2；△H＝+220.0kJ/mol
C．H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H＝﹣285.8kJ/mol
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H＝﹣571.6kJ
【答案】C
【解析】A、C燃烧是放热反应，正确的热化学方程式为C（s）+O2（g）═CO2（g）△H＝﹣393.5kJ/mol，故A错误；
B、反应中无物质状态，并且CO燃烧是放热反应，正确的热化学方程式为2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H＝﹣220.0kJ/mol，故B错误；
C、氢气的燃烧为放热反应，焓变为负值，氢气燃烧的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H＝﹣285.8 kJ/mol，故C正确；
D、该反应中焓变单位错误，焓变的单位为kJ/mol，正确的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H＝﹣571.6kJ/mol，故D错误；故选：C。
10．下列热化学方程式正确的是（ ）
A．H2的燃烧热为a kJ•mol﹣1 H2+Cl22HCl△H＝﹣a kJ•mol﹣1
B．1 mol SO2、0.5 mol O2完全反应后，放出热量98.3 kJ2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＝﹣98.3 kJ•mol﹣1
C．H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H＝﹣57.3 kJ•mol﹣1H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H＝﹣114.6 kJ•mol﹣1
D．31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ P4（s）═4P（s）△H＝﹣4b kJ•mol﹣1
【答案】D
【解析】A．H2的燃烧热为a kJ•mol﹣1，是指1molH2在氧气中完全燃烧生成液态水释放的能量，不是在氯气中燃烧，故A错误；
B．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）是可逆反应，1 mol SO2、0.5 mol O2完全反应后，放出热量98.3kJ，实际参加反应的SO2小于1mol，则热化学方程式中的△H应小于2×（﹣98.3 kJ•mol﹣1），故B错误；
C．中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ/mol，生成的盐应为可溶性盐，而H2SO4（aq）和Ba（OH）2（aq）反应生成了BaSO4（s），故C错误；
D．31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ，其中31g白磷的物质的量为＝0.25mol，则P4（s）═4P（s）△H＝﹣4b kJ•mol﹣1，故D正确；故选：D。
11．Mg的葡萄糖固体在氧气中完全燃烧生成液态水和CO2气体，同时放出QkJ热量。将CO2全部通入足量的过氧化钠粉末中完全反应，固体净增16.8g。则葡萄糖的燃烧热为（ ）
A．Q kJ/mol B．6Q kJ/mol C．10Q kJ/mol D．20Q kJ/mol
【答案】C
【解析】将CO2全部通入足量的过氧化钠粉末中完全反应，固体净增16.8g，与Na2O2发生反应：2Na2O2+CO2＝2Na2CO3+O2↑，对生成物变式：Na2CO3～Na2O2•CO，固体增加的质量相当于CO的质量，根据碳原子守恒，则生成CO2气体的物质的量为＝0.6mol，说明Mg的葡萄糖固体在氧气中完全燃烧生成液态水和0.6molCO2气体，同时放出QkJ热量，则1mol葡萄糖固体在氧气中完全燃烧生成液态水和6molCO2气体时，放出热量为10QkJ，所以葡萄糖的燃烧热为10Q kJ/mol。故选：C。
12．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（ ）
A．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H═﹣11003 kJ/mol
B．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H═﹣241.8 kJ/mol
C．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H═﹣221 kJ/mol
D．CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H═﹣283.0 kJ/mol
【答案】D
【解析】A、C8H18的化学计量数为2，产物是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故A错误；
B、H2的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故B错误；
C、C的化学计量数为2，产物不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故C错误；
D、CO的化学计量数为1，产物为稳定氧化物，△H代表燃烧热，故D正确；故选：D。
13．下列热化学方程式中△H能表示可燃物燃烧热的是（ ）
A．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝﹣483.6kJ•mol﹣1
B．CO（g）+O2（g）＝CO2（g）△H＝﹣283kJ•mol﹣1
C．CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣802kJ•mol﹣1
D．C（s）+O2（g）＝CO（g）△H＝﹣108kJ•mol﹣1
【答案】B
【解析】A．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，方程式中为2mol，气态水不是稳定氧化物的状态，生成稳定的氧化物，水应为液态，故A错误；
B．1molCO完全燃烧生成稳定的CO2，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故B正确；
C．气态水不是稳定氧化物的状态，生成稳定的氧化物，水应为液态，故C错误；
D．CO不是稳定氧化物，不符合燃烧热的概念要求，故D错误；故选：B。
14．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（ ）
A．NH3（g）+O2（g）＝N2（g）+H2O（g）；△H＝﹣a kJ•mol ﹣1
B．C6H12O6（s）+6O2（g）＝6CO2（g）+6H2O（l）；△H＝﹣b kJ•mol ﹣1
C．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H＝﹣c kJ•mol ﹣1
D．CH3CH2OH（l）+O2（g）＝CH3CHO（l）+H2O（l）；△H＝﹣d kJ•mol ﹣ 1
【答案】B
【解析】A．热化学方程式中的水是气体，不是最稳定的氧化物，故A错误；
B．1molC6H12O6（s）完全燃烧生成了稳定的氧化物二氧化碳和液态水，符合燃烧热的概念，故B正确；
C．碳与水反应，不符合燃烧热的概念，故C错误；
D．乙醇的催化氧化反应生成的乙醛还可以燃烧，不符合燃烧热的概念，故D错误；故选：B。
15．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa）：
①C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H＝﹣2 878kJ•mol﹣1
②C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H＝﹣2 658kJ•mol﹣1
③C4H10（g）+O2（g）═4CO（g）+5H2O（l）△H＝﹣1 746kJ•mol﹣1
④C4H10（g）+O2（g）═4CO（g）+5H2O（g）△H＝﹣1 526kJ•mol﹣1
由此判断，正丁烷的燃烧热是（ ）
A．△H＝﹣2 878 kJ•mol﹣1 B．△H＝﹣2 658 kJ•mol﹣1
C．△H＝﹣1 746 kJ•mol﹣1 D．△H＝﹣1 526 kJ•mol﹣1
【答案】A
【解析】正丁烷的燃烧热是1mol正丁烷完全燃烧生成CO2（气），H2O（液）放出的热量，故热化学方程式（1）C4H10 （g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H＝﹣2878kJ/mol，符合燃烧热的概念，所以正丁烷的燃烧热为﹣2878 kJ/mol。故选：A。
16．下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是（ ）
A．CO（g）+O2（g）══CO2（g）△H＝﹣283.0kJ/mol
B．CH4（g）+O2（g）══CO（g）+2H2O（I）△H＝﹣607.3kJ/mol
C．H2（g）+O2（g）══H2O（g）△H＝﹣241.8kJ/mol
D．H+（aq）+OH﹣（aq）══H2O（I）△H＝﹣57.3kJ/mol
【答案】A
【解析】A、符合燃烧热的概念，故A正确；
B、不符合燃烧热的概念，甲烷生成的是一氧化碳，没有完全燃烧生成稳定氧化物，故B错误；
C、不符合燃烧热的概念，水是气体，不稳定，故C错误；
D、反应表示的是中和热，故D错误；故选：A。
17．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H＝﹣221kJ•mol﹣1
②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H＝﹣57.3kJ•mol﹣1
下列结论正确的是（ ）
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ•mol﹣1
B．反应①的反应热为221 kJ•mol﹣1
C．98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量
D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量
【答案】A
【解析】A．使用燃烧热时要注意两个关键点：①反应物用量：可燃物为1mol；②产物要求：充分燃烧成稳定氧化物[H→H2O（l）、C→CO2 （g）、S→SO2 （g）]，该反应生成CO，没有生成稳定氧化物CO2，因此碳的燃烧热大于110.5 kJ•mol﹣1，故A正确；
B．在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫反应热，反应热分吸收热量，放出热量，①的反应热为﹣221 kJ•mol﹣1，故B错误；
C．浓硫酸稀释放出热量，所以放出的热量大于57.3 kJ，所以98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mo1水时放出热量大于57.3 kJ/mol，故C错误；
D．醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成lmol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误；故选：A。
1.1.2 热化学方程式 燃烧热 练习（解析版）
一．选择题（共32小题）
1．下列有关说法正确的是（ ）
A．已知 HI（g）⇌H2（g）+I2（s）△H＝﹣26.5 kJ/mol，由此可知 1 mol HI 气体在密闭容器中分解后可以放出 26.5kJ 的热量
B．已知 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H＝﹣571.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为△H＝﹣285.8kJ/mol
C．已知①2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＜△H2
D．含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量，则稀醋酸和稀 NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（a）+CH3COOH（ag）＝CH3COONa（ag）+H2O（1）△H＝﹣57.4kJ/mol
【答案】C
【解析】A．HI（g）═H2（g）+I2（s）△H＝﹣26.5kJ/mol，该反应为可逆反应，则1mol HI不能全部分解，则在密闭容器中分解后放出的能量小于26.5kJ，故A错误；
B．1mol氢气燃烧生成液态水时为燃烧热，生成气态水时放出的热量，不能判断燃烧热，故B错误；
C．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，一氧化碳燃烧生成二氧化碳是放热反应，焓变为负值，则△H1＜△H2，故C正确；
D．醋酸电离吸热，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（ aq）+CH3COOH（ ag）＝CH3 COONa（ag）+H2O（1）△H＞﹣57.4 kJ•mol﹣1，故D错误。故选：C。
2．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H═+2b kJ/mol
B．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H═﹣2b kJ/mol
C．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H═﹣2b kJ/mol
D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H═﹣b kJ/mol
【答案】B
【解析】充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，根据物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体和液态水，反应放出热量2bkJ，或生成4mol二氧化碳气体和液态水，反应放出热量4bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H＝﹣2b kJ/mol
或2C2H2（g）+5O2（g）＝4CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣4bkJ/mol；故选：B。
3．肼（N2H4）是一种高效清洁的火箭燃料。8g N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+H2O（l）△H＝﹣267kJ•mol﹣1
B．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+H2O（g）△H＝+267kJ•mol﹣1
C．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H＝﹣534kJ•mol﹣1
D．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H＝+534kJ•mol﹣1
【答案】C
【解析】A．N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）△H＝﹣534kJ/mol，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+H2O（g）△H＝﹣267 kJ/mol，不是H2O（l），故A错误；
B．N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，反应为放热反应，焓变为负值，故B错误；
C．N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）△H＝﹣534kJ/mol，故C正确；
D．N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，反应为放热反应，焓变为负值，故D错误，故选：C。
4．在298K、1.01×105Pa下，将0.5mol CO2通入750mL 1mol•L﹣1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1mol CO2通入1L 2mol•L﹣1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（ ）
A．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H＝﹣（2y﹣x）kJ•mol﹣1
B．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H＝﹣（2x﹣y）kJ•mol﹣1
C．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H＝﹣（4x﹣y）kJ•mol﹣1
D．2CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H＝﹣（8x﹣2y）kJ•mol﹣1
【答案】C
【解析】0.5molCO2通入750mL1mol•L﹣1NaOH溶液中生成碳酸钠和碳酸氢钠，物质的量之比为1：1，放出热量为xkJ，2molCO2反应放出热量为4xkJ，热化学反应方程式为 2CO2（g）+3NaOH（aq）＝NaHCO3（aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）△H＝﹣4x kJ•mol﹣1 ①；
1molCO2通入1L2mol•L﹣1NaOH溶液中反应生成碳酸钠，放出的热量为ykJ，则热化学方程式为2NaOH（aq）+CO2（g）＝Na2CO3（aq）△H＝﹣y kJ•mol﹣1 ②；
根据盖斯定律可知，①﹣②得：CO2（g）+NaOH（aq）＝NaHCO3（aq）△H＝﹣（4x﹣y） kJ•mol﹣1；故选：C。
5．下列有关热化学反应的描述正确的是（ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H＝2×（﹣57.3）kJ/mol
B．CO的燃烧热△H＝﹣283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H＝（2×283.0）kJ/mol
C．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+O2（g）═CO（g）△H2 ，则△H1＞△H2
D．C（石墨，s）＝C（金刚石，s）△H＝+1.9kJ•mol﹣1，则金刚石比石墨稳定
【答案】B
【解析】A、H2SO4和Ca（OH）2反应还生成硫酸钙沉淀，反应生成硫酸钙沉淀时放热，所以H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H＜﹣2×57.3 kJ•mol﹣1，故A错误；
B、CO的燃烧热△H＝﹣283.0kJ/mol，则CO（g）+O2（g）＝CO2（g）△H＝﹣283.0kJ/mol、CO2（g）═CO（g）+O2（g）△H＝+283.0kJ/mol，所以2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H＝+（2×283.0）kJ/mol，故B正确；
C、C完全燃烧放出热量大于不完全燃烧放出热量，但放热反应焓变为负值，所以△H2＞△H1，故C错误；
D、C（石墨，s）＝C（金刚石，s）△H＝+1.9kJ•mol﹣1，吸热，则金刚石能量较高，能量越高越不稳定，所以石墨更稳定，故D错误；故选：B。
6．关于热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H＝﹣297.23kJ•mol﹣1．下列分析正确的是（ ）
A．lmol S（s）与lmol O2（g）的总能量比1mol SO2（g）的总能量低297.23kJ
B．1mol S（g）与1mol O2（g）反应生成lmol SO2（g）放出297.23 kJ的热量
C．S（g）+O2（g）═SO2（g） 该反应的△H小于﹣297.23 kJ•mol﹣1
D．反应物的总健能大于生成物的总键能
【答案】C
【解析】A、S（s）+O2（g）═SO2（g）△H＝﹣297.23kJ•mol﹣1，即1molSO2（g）的能量比1molS（s）和1molO2（g）的总能量低297.23kJ，故A错误；
B、由于S（g）＝S（s）△H＜0，所以1mol S（g）与1mol O2（g）反应生成lmol SO2（g）放出的热量大于297.23 kJ，故B错误；
C、由于S（g）＝S（s）△H＜0，所以S（g）+O2（g）═SO2（g）的△H小于﹣297.23 kJ•mol﹣1，故C正确；
D、S（s）+O2（g）═SO2（g）△H＝﹣297.23kJ•mol﹣1，即lmol S（s）与lmol O2（g）的总键能比1mol SO2（g）的总键能低297.23kJ，故D错误；故选：C。
7．下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）
A．2NO2＝2NO+O2△H＝+116.2kJ•mol﹣1（反应热）
B．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H＝﹣1360.7kJ•mol﹣1（燃烧热）
C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O△H＝+57.3kJ•mol﹣1（中和热）
D．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＝﹣196.6kJ•mol﹣1
【答案】D
【解析】A、没有标出物质的聚集状态，故A错误；
B、在101Kp下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量为燃烧热，生成的水为液体，故此热化学方程式不是乙醇的燃烧热，故B错误；
C、在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量为中和热，故中和热为放热反应，△H＜0，故C错误；
D、热化学方程式要标注物质的状态，放热反应的△H＜0，吸热反应的△H＞0，故热化学方程式2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＝﹣196.6kJ•mol﹣1正确，故D正确。故选：D。
8．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧热为 890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：3CH4（g）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H＝﹣890.3kJ•mol﹣1
B．已知稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H＝﹣57.3kJ•mol﹣1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生 成 1mol 水时放出 57.3kJ 的热量
C．500℃下，将 0.5mol I2（g）和 0.5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成 HI（g），放热 10kJ，其热化学 方程式为：I2（g）+H2（g）═2HI（g）△H＝﹣20kJ•mol﹣1
D．已知 25℃、101KPa 条件下：4Al（s）+3O2（g）═2A12O3（s）△H＝﹣2834.9kJ•mol﹣1，4Al（s）+2O3（g）═2A12O3（s）△H＝﹣3119.1kJ•mol﹣1，则 O2 比 O3 稳定
【答案】D
【解析】A．甲烷的燃烧热为890.3KJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣890.3KJ•mol﹣1，故A错误；
B．醋酸电离吸热，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出热量小于57.3kJ，故B错误；
C、0.5mol I2（g）和 0.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生HI（g），放热10kJ，则1molI2（g）完全反应放出热量大于20kJ，可知I2（g）+H2（g）＝2HI（g）△H＜﹣20kJ•mol﹣1，故C错误；
D、由①4Al（s）+3O2（g）═2A12O3（s）△H＝﹣2834.9KJ•mol﹣1，②4Al（s）+2O3（g）═2A12O3（s）△H＝﹣3119.1KJ•mol﹣1，结合盖斯定律可知，①﹣②得到3O2（g）═2O3（g）△H＝﹣2834.9KJ•mol﹣1﹣（﹣3119.1KJ•mol﹣1）＞0，可知氧气的能量低，则O2比O3稳定，故D正确；故选：D。
9．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H＝+393.5kJ/mol
B．2CO +O2═2CO2；△H＝+220.0kJ/mol
C．H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H＝﹣285.8kJ/mol
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H＝﹣571.6kJ
【答案】C
【解析】A、C燃烧是放热反应，正确的热化学方程式为C（s）+O2（g）═CO2（g）△H＝﹣393.5kJ/mol，故A错误；
B、反应中无物质状态，并且CO燃烧是放热反应，正确的热化学方程式为2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H＝﹣220.0kJ/mol，故B错误；
C、氢气的燃烧为放热反应，焓变为负值，氢气燃烧的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H＝﹣285.8 kJ/mol，故C正确；
D、该反应中焓变单位错误，焓变的单位为kJ/mol，正确的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H＝﹣571.6kJ/mol，故D错误；故选：C。
10．下列热化学方程式正确的是（ ）
A．H2的燃烧热为a kJ•mol﹣1 H2+Cl22HCl△H＝﹣a kJ•mol﹣1
B．1 mol SO2、0.5 mol O2完全反应后，放出热量98.3 kJ2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＝﹣98.3 kJ•mol﹣1
C．H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H＝﹣57.3 kJ•mol﹣1H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H＝﹣114.6 kJ•mol﹣1
D．31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ P4（s）═4P（s）△H＝﹣4b kJ•mol﹣1
【答案】D
【解析】A．H2的燃烧热为a kJ•mol﹣1，是指1molH2在氧气中完全燃烧生成液态水释放的能量，不是在氯气中燃烧，故A错误；
B．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）是可逆反应，1 mol SO2、0.5 mol O2完全反应后，放出热量98.3kJ，实际参加反应的SO2小于1mol，则热化学方程式中的△H应小于2×（﹣98.3 kJ•mol﹣1），故B错误；
C．中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ/mol，生成的盐应为可溶性盐，而H2SO4（aq）和Ba（OH）2（aq）反应生成了BaSO4（s），故C错误；
D．31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ，其中31g白磷的物质的量为＝0.25mol，则P4（s）═4P（s）△H＝﹣4b kJ•mol﹣1，故D正确；故选：D。
11．Mg的葡萄糖固体在氧气中完全燃烧生成液态水和CO2气体，同时放出QkJ热量。将CO2全部通入足量的过氧化钠粉末中完全反应，固体净增16.8g。则葡萄糖的燃烧热为（ ）
A．Q kJ/mol B．6Q kJ/mol C．10Q kJ/mol D．20Q kJ/mol
【答案】C
【解析】将CO2全部通入足量的过氧化钠粉末中完全反应，固体净增16.8g，与Na2O2发生反应：2Na2O2+CO2＝2Na2CO3+O2↑，对生成物变式：Na2CO3～Na2O2•CO，固体增加的质量相当于CO的质量，根据碳原子守恒，则生成CO2气体的物质的量为＝0.6mol，说明Mg的葡萄糖固体在氧气中完全燃烧生成液态水和0.6molCO2气体，同时放出QkJ热量，则1mol葡萄糖固体在氧气中完全燃烧生成液态水和6molCO2气体时，放出热量为10QkJ，所以葡萄糖的燃烧热为10Q kJ/mol。故选：C。
12．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（ ）
A．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H═﹣11003 kJ/mol
B．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H═﹣241.8 kJ/mol
C．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H═﹣221 kJ/mol
D．CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H═﹣283.0 kJ/mol
【答案】D
【解析】A、C8H18的化学计量数为2，产物是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故A错误；
B、H2的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故B错误；
C、C的化学计量数为2，产物不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故C错误；
D、CO的化学计量数为1，产物为稳定氧化物，△H代表燃烧热，故D正确；故选：D。
13．下列热化学方程式中△H能表示可燃物燃烧热的是（ ）
A．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝﹣483.6kJ•mol﹣1
B．CO（g）+O2（g）＝CO2（g）△H＝﹣283kJ•mol﹣1
C．CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣802kJ•mol﹣1
D．C（s）+O2（g）＝CO（g）△H＝﹣108kJ•mol﹣1
【答案】B
【解析】A．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，方程式中为2mol，气态水不是稳定氧化物的状态，生成稳定的氧化物，水应为液态，故A错误；
B．1molCO完全燃烧生成稳定的CO2，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故B正确；
C．气态水不是稳定氧化物的状态，生成稳定的氧化物，水应为液态，故C错误；
D．CO不是稳定氧化物，不符合燃烧热的概念要求，故D错误；故选：B。
14．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（ ）
A．NH3（g）+O2（g）＝N2（g）+H2O（g）；△H＝﹣a kJ•mol ﹣1
B．C6H12O6（s）+6O2（g）＝6CO2（g）+6H2O（l）；△H＝﹣b kJ•mol ﹣1
C．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H＝﹣c kJ•mol ﹣1
D．CH3CH2OH（l）+O2（g）＝CH3CHO（l）+H2O（l）；△H＝﹣d kJ•mol ﹣ 1
【答案】B
【解析】A．热化学方程式中的水是气体，不是最稳定的氧化物，故A错误；
B．1molC6H12O6（s）完全燃烧生成了稳定的氧化物二氧化碳和液态水，符合燃烧热的概念，故B正确；
C．碳与水反应，不符合燃烧热的概念，故C错误；
D．乙醇的催化氧化反应生成的乙醛还可以燃烧，不符合燃烧热的概念，故D错误；故选：B。
15．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa）：
①C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H＝﹣2 878kJ•mol﹣1
②C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H＝﹣2 658kJ•mol﹣1
③C4H10（g）+O2（g）═4CO（g）+5H2O（l）△H＝﹣1 746kJ•mol﹣1
④C4H10（g）+O2（g）═4CO（g）+5H2O（g）△H＝﹣1 526kJ•mol﹣1
由此判断，正丁烷的燃烧热是（ ）
A．△H＝﹣2 878 kJ•mol﹣1 B．△H＝﹣2 658 kJ•mol﹣1
C．△H＝﹣1 746 kJ•mol﹣1 D．△H＝﹣1 526 kJ•mol﹣1
【答案】A
【解析】正丁烷的燃烧热是1mol正丁烷完全燃烧生成CO2（气），H2O（液）放出的热量，故热化学方程式（1）C4H10 （g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H＝﹣2878kJ/mol，符合燃烧热的概念，所以正丁烷的燃烧热为﹣2878 kJ/mol。故选：A。
16．下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是（ ）
A．CO（g）+O2（g）══CO2（g）△H＝﹣283.0kJ/mol
B．CH4（g）+O2（g）══CO（g）+2H2O（I）△H＝﹣607.3kJ/mol
C．H2（g）+O2（g）══H2O（g）△H＝﹣241.8kJ/mol
D．H+（aq）+OH﹣（aq）══H2O（I）△H＝﹣57.3kJ/mol
【答案】A
【解析】A、符合燃烧热的概念，故A正确；
B、不符合燃烧热的概念，甲烷生成的是一氧化碳，没有完全燃烧生成稳定氧化物，故B错误；
C、不符合燃烧热的概念，水是气体，不稳定，故C错误；
D、反应表示的是中和热，故D错误；故选：A。
17．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H＝﹣221kJ•mol﹣1
②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H＝﹣57.3kJ•mol﹣1
下列结论正确的是（ ）
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ•mol﹣1
B．反应①的反应热为221 kJ•mol﹣1
C．98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量
D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量
【答案】A
【解析】A．使用燃烧热时要注意两个关键点：①反应物用量：可燃物为1mol；②产物要求：充分燃烧成稳定氧化物[H→H2O（l）、C→CO2 （g）、S→SO2 （g）]，该反应生成CO，没有生成稳定氧化物CO2，因此碳的燃烧热大于110.5 kJ•mol﹣1，故A正确；
B．在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫反应热，反应热分吸收热量，放出热量，①的反应热为﹣221 kJ•mol﹣1，故B错误；
C．浓硫酸稀释放出热量，所以放出的热量大于57.3 kJ，所以98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mo1水时放出热量大于57.3 kJ/mol，故C错误；
D．醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成lmol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误；故选：A。
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