高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应当堂检测题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应当堂检测题，共8页。试卷主要包含了2 离子反应，了解离子反应的本质，初步掌握离子共存的判断方法，下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
第一章　物质及其变化第 2节　离子反应2.2   离子反应1.了解离子反应的本质。2.正确书写离子方程式。3.初步掌握离子共存的判断方法。重点：1.离子反应的含义及其发生的条件2.离子方程式的书写难点：离子方程式的书写复分解反应及发生条件二、离子反应1.定义:　　　　　　　。 【实验探究】实验向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并分析。现象分析Na2SO4和BaCl2的电离方程式混合前两种溶液中离子混合后溶液中离子    原因    【交流·研讨1】BaCl2溶液与CuSO4溶液混合后发生了怎样的反应?现象分析:(1)混合前,溶液中各存在哪些离子?(2)混合后,宏观上看到什么现象?(3)发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　。 (4)反应的实质是　　　　　　　　　　　　　　　。 2.离子方程式定义:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【交流·研讨2】如何正确书写一个离子反应的离子方程式呢?书写四步:　                                                          。 　                                                                    。　                                                                        。 　                                                                      。 【练习】1.完成下列离子方程式:(1)CuSO4+NaOH——  (2)CaCO3+HCl——  (3)CuO+HNO3—— (4)CO2+NaOH——  (5)Fe+CuSO4——  2.请写出①稀硫酸和氢氧化钠溶液;②稀硝酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式和离子方程式。 【小结】离子反应发生的条件: 随堂检测1.对溶液中的离子反应存在下列几种说法,其中正确的是(　　)A.不可能有固态物质参加反应 B.只能是中和反应C.可以是复分解反应 D.不一定有离子参加反应2.小明在实验室中配制稀NaOH溶液,将浓NaOH溶液倒入盛自来水的烧杯中时,发现溶液变浑浊,由此推测自来水中可能含有的离子是(　　)A.Na+ B.Ba2+ C.Mg2+ D.Cl-3.下列物质间的反应不属于离子反应的是(　　)A.CaCO3+HCl  B.NaCl+AgNO3   C.CO+O2 D.BaCl2+Na2SO44.下列化学方程式中,能用离子方程式H++OH-H2O表示的是(　　)A.Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O B.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OC.Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O D.2HCl+Cu(OH)2CuCl2+2H2O5.将下列离子方程式改写成相应的化学方程式,正确的是(　　)A.Cu2++2OH-Cu(OH)2↓;CuCO3+2NaOHCu(OH)2↓+Na2CO3B.CO32-+2H+CO2↑+H2O;BaCO3+2HClBaCl2+CO2↑+H2OC.Ca2++CO32-CaCO3↓;Ca(NO3)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaNO3D.H++OH-H2O;2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O6.加入适量的H2SO4溶液,可使溶液中下列离子的数目显著减少的是(　　)A.Cl- B.Na+ C.CO32- D.SO42-7.已知某溶液含有Na+、Ba2+、Cu2+三种阳离子,那么溶液中的阴离子可能是(　　)A.SO42- B.Cl- C.OH- D.CO32-8.下列各组中的离子,能在无色透明的溶液中大量共存的是(　　)A.Mg2+、H+、Cl-、OH- B.Na+、Ba2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、Cu2+、SO42- D.K+、Zn2+、NO3-、SO42-9.下列离子方程式书写正确的是(　　)A.碳酸钙和盐酸反应:CO32-+2H+H2O+CO2↑B.向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液:Ba2++SO42-BaSO4↓C.向稀盐酸溶液中加铁:3Fe+6H+3Fe3++3H2↑D.向硝酸银溶液中加盐酸:Ag++Cl-AgCl↓10.下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　)A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Cu2+、K+、SO42-、NO3- D.Na+、HCO3-、OH-、Ca2+参考答案学习过程二、1.有离子参加或生成的反应【实验探究】实验向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并分析。现象分析Na2SO4和BaCl2的电离方程式混合前两种溶液中离子混合后溶液中离子白色沉淀Na2SO4=2Na++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-Na+ 、Ba2+ SO42-  Cl-Na+    Cl- 原因化学反应方程式是  Na2SO4+ BaCl2== BaSO4 ↓+ 2NaCl反应的实质是              Ba2++ SO42-==BaSO4 ↓【交流·研讨1】(1)Cu2+、SO42—、Ba2+、Cl-。(2)有白色沉淀生成。(3)CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2(4)Ba2++SO42—BaSO4↓2.用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子【交流·研讨2】一写:写出正确的化学方程式二拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式,难溶于水、难电离的物质(如水)以及气体、单质、氧化物等用化学式表示三删:删去方程式两边不参加反应的离子四查:是否符合质量守恒、是否符合电荷守恒、是否符合客观事实、离子的改写是否正确【练习】1.(1)Cu2++2OH-Cu(OH)2↓(2)2H++CaCO3Ca2++H2O+CO2↑(3)2H++CuOCu2++H2O(4)2OH-+CO2CO32-+H2O(5)Fe+Cu2+Fe2++Cu2.H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OOH-+H+H2OKOH+HNO3KNO3+H2OOH-+H+H2O【小结】(1)生成沉淀。(2)生成水。(3)生成气体。(4)置换反应。随堂检测1.解析:离子反应就是有离子参加的反应,所以D项肯定不对。在溶液中发生的复分解反应都是离子反应,中和反应只是复分解反应中的一部分,所以B项错误,C项正确。答案:C2.解析:NaOH和Ba(OH)2都是强碱,易溶于水,Mg(OH)2是难溶碱。答案:C3.C　4.B　5.CD6.解析:只有CO32-可以与硫酸反应,生成CO2和H2O,C因消耗而减少。答案:C7.解析:Ba2+与SO42—、CO32-不能大量共存,Cu2+与OH-、CO32-不能大量共存。答案:B8.解析:A中可发生离子反应H++OH-H2O及Mg2++2OH-Mg(OH)2↓;B中可以发生反应Ba2++CO32-BaCO3↓;C中各个离子间不发生反应,但Cu2+在水溶液中显蓝色;D中各离子相互之间不能发生反应且均为无色离子,故应选D。答案:D9.D10.解析:溶液中的离子能否大量共存,关键是看离子间能否发生反应。Mg2+与OH-能起反应生成Mg(OH)2沉淀,即Mg2++2OH-Mg(OH)2↓;H+与CO32-、Ca2+与CO32-能彼此发生反应,即2H++CO32-H2O+CO2↑,Ca2++CO32-CaCO3↓;HCO3-与OH-、Ca2+与OH-能起反应,即HCO3-+OH-H2O+CO32-,Ca2++2OH-Ca(OH)2↓;唯有选项C中的离子间不会发生反应。