人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应课时训练

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应课时训练，共7页。试卷主要包含了离子方程式的书写步骤，复分解反应等内容，欢迎下载使用。
1.2.2　离子反应（学案）1、理解溶液中电解质之间的反应其实质是离子反应2、能正确书写离子方程式，理解离子方程式实际可以代表一类反应1、能正确的将化学方程式改为离子方程式；2、能判断离子方程式的正误初中学习的常见可溶盐有                                                     ，常见的沉淀有                                                        。将氯化钾和硝酸钠的固体分别溶于水，得到两者的溶液，再将两个溶液混合，最后将混合后的溶液蒸干，我们将得到什么固体呢？结果：                                   原因（学习后填写）：                                                                 实验1-3：向盛有2mL Na2SO4溶液的试管中加入2mL BaCl2溶液，观察现象并进行分析。请同学们互相讨论填写下表。现象分析Na2SO4和BaCl2的电离方程式混合前两溶液中的离子混合后溶液中的离子     反应的化学方程式为                                             从微观的角度出发，实际上发生过程为                                 。1、离子反应的概念：                                                      2、离子方程式：                                                      3、离子方程式的书写步骤：（以硫酸钠溶液与氯化钡溶液的反应为例）（1）写出化学方程式：                                  ；（2）将易溶于水且易电离的物质拆写成离子形式，其余物质仍以化学式表示：                                                                    ；电解质的拆分是离子方程式书写的关键，在拆分时一定要注意以下问题：①                                                                    。②                                                                    。③                                                                    。（3）删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化成最简：                       （4）检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等： 【练习】根据上面的书写步骤，请同学们交流讨论填写下表：反应物化学方程式离子方程式①AgNO3+NaCl  ②AgNO3+HCl  ③Ba(OH)2+H2SO4  ④CaCO3 + HCl  ⑤NaHCO3+H2SO4  ⑦HCl + NaOH  ⑦HCl + KOH  ⑧H2SO4 + NaOH  ⑨H2SO4 + KOH  通过上述的改写过程，需要同学们在书写离子方程式的过程中注意以下问题：（1）可能出现某一侧所有物质均不能拆分的情况，例如③中所有生成物均不能拆分。（2）一定要将方程式的系数化到最简，例如⑤⑧⑨。【练习】将下面的化学方程式改为离子方程式：（1）SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl                                                                   （2）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O                                                                   上面两个方程式说明，离子反应还要注意的有：（1）同一侧的相同离子要合并，例如反应（1）中的H+。（2）删去方程式两边的相同离子的时候，可能出现两边系数不同，只能删去一部分的情况，例如反应（2）中的NO3-。请同学们观察上面表格中的⑥⑦⑧⑨，分析一下化学方程式和离子方程式的意义有何不同？化学方程式表示                        ，而离子方程式                                  。【练习】（1）表示可溶性钙盐和可溶性碳酸盐反应的离子方程式为：                        。 （2）离子反应Ba2+ + SO42- = BaSO4↓表示的可能是哪类反应？                         【练习】判断下列离子方程式是否正确并说明理由：（1）铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑                           （2）铝与稀盐酸反应：Al + 3H+ = Al3+ + H2↑                           （3）FeCl3与Fe反应：Fe3+ + Fe = 2Fe2+                           （4）硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O                           （5）碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+ = H2O+CO2↑                           4、复分解反应：                                                        溶液中电解质之间发生复分解反应的条件：                                      【练习】下列能发生离子反应的是（      ）A. KCl 溶液与 NaOH溶液混合       B. AgNO3溶液与 NaCl溶液混合C. Na2CO3溶液与盐酸溶液混合   D. NaCl溶液与 Ca(NO3)2溶液混合【练习】离子方程式Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑可能表示了哪一类的反应？                                                             1．下列叙述中正确的是(　　)A．凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行2．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是 (　　)A．H＋和CO         B．HCO和HSOC．Na＋、HCO和H＋       D．HCO和H＋3．离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示 (　　)A．碳酸盐与盐酸之间的反应    B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应   D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应4．下列反应可以用同一离子方程式表示的是(　　)A．HCl溶液＋Na2CO3溶液　HCl溶液＋NaHCO3溶液B．NaOH溶液＋HCl溶液　Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液C．BaCl2溶液＋H2SO4溶液　Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液D．CaCO3＋HCl溶液　Na2CO3溶液＋H2SO4溶液5．下列离子方程式中正确的是(　　)A．稀醋酸与NaOH溶液的反应： H＋＋OH－===H2OB．铜粉与稀硝酸的反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑C．氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2＋I－===Cl－＋I2D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O6．下列物质混合后，不会发生离子反应的是(　　)A．NaOH溶液和FeCl3溶液  B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液  D．澄清的石灰水和盐酸7．有下列4种溶液：NaCl溶液、NaOH溶液、盐酸、BaCl2溶液。(1)能与Na2CO3溶液发生离子反应的有_________________________________________。(2)上述反应的基本反应类型是________、________。(3)上述反应能发生的原因是__________、________。(4)写出相关反应的离子方程式__________________________________________。8．填空：(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：____________________________________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是________________________________________________________________________。(2)表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_____________________________________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是___________________________________。(3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为________________________________________________________________________。②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3，此物质不溶于水]，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。【知识点填空答案】可溶盐：硝酸盐、铵盐、钠盐、钾盐、多数的盐酸盐等；常见沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁、氢氧化铁、氢氧化铜等；氯化钠、氯化钾、硝酸钠、硝酸钾四种盐的混合固体；在氯化钾溶液中存在的是钾离子和氯离子，在硝酸钠溶液中存在的是钠离子和硝酸根离子，混合溶液中存在K+、Cl-、Na+和NO3-，将溶液蒸干时，无法控制哪个阴离子与哪个阳离子结合为固体从溶液中析出，所以得到四种盐的混合物；白色沉淀；Na2SO4=2Na+ + SO42-、BaCl2=Ba2+ + 2Cl-；Na+、SO42-、Ba2+、Cl-；Na+、Cl-；Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl；SO42- + Ba2+ = BaSO4↓；电解质在溶液中的反应在实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应，在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应；用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子；Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl；2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4↓；①能够进行拆分的只有易溶易电离的物质（强酸、强碱和大多数可溶盐）；②拆分时应该按照电离方程式的形式进行拆分，注意方程式中的系数；③其余不能拆分的物质不变，注意反应条件和沉淀、气体符号都不能改变；SO42- + Ba2+ = BaSO4↓；反应物化学方程式离子方程式①AgNO3+NaClAgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3Ag+ + Cl- = AgCl↓②AgNO3+HClAgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3Ag+ + Cl- = AgCl↓③Ba(OH)2+H2SO4Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2OBa2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O④CaCO3 + HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑⑤NaHCO3+H2SO42NaHCO3+H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O +2CO2↑HCO3- + H+  = H2O + CO2↑⑥HCl + NaOHHCl + NaOH = NaCl + H2OH+ + OH- = H2O⑦HCl + KOHHCl + KOH = KCl + H2OH+ + OH- = H2O⑧H2SO4 + NaOHH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2OH+ + OH- = H2O⑨H2SO4 + KOHH2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2OH+ + OH- = H2OSO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2Cl-；3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O；一个具体的反应；除了表示一个具体的反应，还可以表示一类反应；Ca2+ + CO32- = CaCO3↓；可溶性硫酸盐和可溶性钡盐的反应、硫酸和可溶性钡盐的反应；错误，违背客观事实；错误，原子个数不守恒；错误，电荷不守恒；错误，物质比例不符合客观事实；错误，物质拆分不正确；两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；有沉淀、气体或者水生成；BC；金属单质Zn和强酸发生置换生成氢气的反应【检测反馈答案】1．B   2．D   3．C  4．C   5．D   6．C7．     (1)盐酸、BaCl2溶液　(2)复分解反应　复分解反应   (3)有气体生成　有难溶物质生成(4)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、CO＋Ba2＋===BaCO3↓8． (1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O    Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O(2)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O       Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(3)①HCO＋H＋===CO2↑＋H2O      ②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O