2021学年第三节 物质的量随堂练习题

这是一份2021学年第三节 物质的量随堂练习题，共4页。试卷主要包含了基础巩固，拓展提升等内容，欢迎下载使用。
第二单元 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量（三）  一、基础巩固1．溶液浓度是常用的物理量，下列说法中正确的是（　　）A．将5.85g NaCl固体溶于1L水，所得NaCl溶液物质的量浓度为1mo/L B．配制480mL 0.2mol/L NaOH溶液，需称量NaOH固体质量为3.84克 C．98%浓硫酸和等体积水混合后，质量分数大于49% D．50mL 0.1mo/L NaCl溶液和25mL 0.1mol/L MgCl2溶液的Cl﹣浓度相同2．将等物质的量钠、过氧化钠、氧化钠、氢氧化钠加入到足量且等量的水中，形成溶液质量分数分别为X、Y、Z、W，下列关系正确的是（　　）A．X＜W＜Y＜Z B．W＜X＜Y＜Z C．W＜X＜Y＝Z D．W＜X＜Y＜Z3．下列溶液中Cl﹣物质的量浓度最大的是（　　）A．10mL 0.1mol/L的AlCl3溶液 B．20mL 0.2mol/L的CaCl2溶液 C．20mL 0.5mol/L的KClO3溶液 D．10mL 0.25mol/L的NaCl溶液4．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是（　　）A．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 B．溶解搅拌时有液体飞溅 C．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线5．（1）配制500mL浓度为0.2mol•L﹣1NaOH溶液，需称取NaOH固体　  g．然后再加入适量水，将上述固体溶解，待　  　后，再转移到　  　中，定容，摇匀。（2）在实验（1）中，其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，会导致所配制的溶液中溶质的物质的量浓度　  　（填“大于“小于”或“等于”下同）0.2 mol•L﹣1。（3）在实验（1）中，转移NaOH溶液至容量瓶中时洒落少许，则所配制的溶液中溶质的物质的量浓度　  　0.2mol•L﹣1。6．根据所学知识，回答下列问题：（1）将12.5g CuSO4•5H2O溶于水中形成1L溶液，溶质的物质的量浓度为  　mol•L﹣1。（2）氢原子的物质的量相等的四种气体HCl、H2、NH3、CH4，在同温同压下，此四种气体体积之比V（HCl）：V（H2）：V（NH3）：V（CH4）＝　     　。（3）配制100mL 1.00mol•L﹣1H2SO4溶液，需要用量筒量取浓硫酸（密度为1.84g•cm﹣3，溶质质量分数为98%）的体积为　  　（精确到0.1）mL。（4）反应2K2S+K2SO3+3H2SO4═3S↓+3K2SO4+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为　   　，若反应生成0.6mol S，则反应中转移的电子为　    mol。实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450mL和0.5 mol/L H2SO4溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　   　（填序号）。仪器C的名称是　  　。本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是　   　。（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有　   　（填序号）A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．长期贮存溶液C．用来加热溶解固体溶质D．量取220mL溶液（3）在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液的浓度将　  　0.1 mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度将　   　0.1 mol/L。（4）根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为　 mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有10mL、25mL、50mL规格的量筒，应选用　 mL的最好。（5）如果定容正确的操作是　                            　。（6）引流需要玻璃棒，其正确的放置方式　                              　。二、拓展提升配制一定物质的量浓度的溶液，几个关键实验步骤和操作如图1：（1）现需要94 mL 0.10 mol•L﹣1 Na2CO3溶液，进行现场配制。上述实验步骤A～F正确的实验次序为　        　（填字母）。步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，写出该仪器的名称　      　。（2）步骤C通常称为溶解，步骤A通常称为　    　。（3）用Na2CO3•10H2O来配制该溶液，托盘天平称取样品，游码需要打在图2示　  　（填a或b）位置，若称量前晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏　  　（填“大”或“小”或“无影响”）。9．某化学实验小组需要1mol•L﹣1的CuSO4溶液90mL，现用CuSO4•5H2O晶体来配制，请回答下列问题：（1）实验时，应用托盘天平称取CuSO4•5H2O晶体　  　g。（2）配制过程中，不需要的仪器是　   　（填字母，下同）。A．药匙　B．量筒　C．烧杯　D．玻璃棒　E．蒸发皿完成实验还缺少的玻璃仪器　                    　。（3）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，　                  　再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。（4）下列操作会使配得的CuSO4溶液浓度偏高的是　   　。A．CuSO4•5H2O已失去部分结晶水B．定容时仰视容量瓶的刻度线C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制E．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理10．将6.5g Zn放入5L 0.1mol/L的盐酸中，待Zn完全反应后，试计算：（1）6.5g Zn的物质的量；（2）生成氢气的体积；（3）反应后剩余HCl的物质的量。