初中化学鲁教版九年级下册第二节 碱及其性质背景图ppt课件

这是一份初中化学鲁教版九年级下册第二节 碱及其性质背景图ppt课件，共33页。PPT课件主要包含了导入新课，氢氧化钠，氢氧化钙，氢氧化钾，几种常见的碱，常见的碱，粉末状，易断消失，逐渐溶解，无明显变化等内容，欢迎下载使用。
1.记住氢氧化钠和氢氧化钙的俗名和主要物理性质。2.通过实验，能认识到氢氧化钠和氢氧化钙具有强烈的腐蚀性。3.了解工业制取氧化钙、氢氧化钙的方法。
吃未成熟的柿子，会有什么感觉？为什么会有涩味？在未成熟的柿子中有一些碱性物质。说出你所知道的生活中的碱性物质，对这些碱性物质有什么生活感知？
NaOH Ca(OH)2KOHNH3·H2O
= Na+ + OH-= Ca2+ + OH-= K+ + OH-= NH4+ + OH-
碱：电离生成的阴离子全都是OH-的化合物。
所有的碱溶液中都含有OH-，碱有一些相同的性质。
各取适量固体氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙，分别放入小烧杯中。完成下列实验：1.观察它们的颜色和状态。2.露置在空气中一段时间，再观察它们颜色和状态的变化。3.向两只小烧杯中分别加入少量水 ，振荡，观察它们的溶解情况。用手触摸烧杯外壁。4.把一根头发丝放入试管中，向试管里加入上述实验中得到的氢氧化钠溶液 ，加热煮沸2〜3 min，观察头发丝的变化。
活动天地7-1 认识氢氧化钠和氢氧化钙
在空气中放置后的氢氧化钠
吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。NaOH可以做干燥剂，干燥H2、O2、NH3等气体（不能干燥CO2、SO2等）
_____色固体，______溶于水，溶解时放出大量热。易________，其固体可做干燥剂。
具有强烈的腐蚀性，俗称______、______、________。若不慎沾到皮肤上，应_____________________。
先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
俗称________和________，____色粉末，_____溶于水，其水溶液俗称__________。 对皮肤和衣服有一定的腐蚀作用。
CaO + H2O = Ca(OH)2
生石灰可以做食品干燥剂
其中蕴含了哪些化学知识？用化学方程式表示。
CaO+H2O=Ca(OH)2 放大量的热
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
CaO +H2O = Ca(OH)2
总结：Ca(OH)2的工业制法
Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3 ↓+H2O
氢氧化钠、氧化钙、碱石灰
HCl、SO2、CO2
拓展延伸：常见的气体干燥剂及其装置
这些干燥剂干燥气体的原理相同吗？
中性(O2)或酸性气体(CO2)
中性(O2)或碱性气体(NH3)
1.下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是（ ）A.CaCO3 石灰石 碳酸钙 B.CaO 生石灰 消石灰C.Ca(OH)2 熟石灰 氢氧化钙 D.NaOH 烧碱 苛性钠
2.下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的叙述不正确是( )A.固体氢氧化钠要密闭保存B.氢氧化钙固体能吸收空气中的水蒸气，故可作某些气体的干燥剂C.固体氢氧化钠可作一些气体的干燥剂D.氢氧化钠溶液对皮肤、纸张、织物有强腐蚀性
3.英格兰化学家布莱克做了如下实验：煅烧白垩（石灰石），将煅烧生成的固体与水反应，反应后的物质与煅烧生成的气体又结合成白垩。他将这种固定在白垩中的气体叫作“固定气体”。实验②中所发生反应的化学方程式为____________________。实验③中所发生反应的化学方程式为_____________________。
第七单元 常见的酸和碱
1.探究氢氧化钠和氢氧化钙的组成与结构、性质与变化。2.了解碱的通性，能认识到碱的性质就是OH-的性质。3.能用化学方程式表述氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质与化学变化。4.通过比较氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，学习概括、分类、归纳等思维方法。
1.与酸碱指示剂反应2.与活泼金属反应，生成____和_____。3.与某些金属氧化物反应，生成____和____。 4.与某些盐反应，生成_____和_____。
在酸溶液中，都含有相同的 离子（ ），因此它们具有相似的化学性质。
实验探究7-2 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
1.NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与酸碱指示剂反应
结论：碱溶液可以使紫色的石蕊溶液变蓝，无色的酚酞溶液变红；
注意：不溶于水的碱不能使酸碱指示剂变色。
（1）在3支试管中分别加入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量的氢氧化钠溶液。观察并记录实验现象。（2）在3支试管中分别加入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量的氢氧化钙溶液。观察并记录实验现象。
2.NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与金属氧化物、盐的反应
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
3.探究碱与非金属氧化物反应
回顾：二氧化碳可以使澄清的石灰石变浑浊。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
二氧化碳能与氢氧化钠反应吗？
该反应可用来检验二氧化碳气体。
方案：向装满二氧化碳气体的塑料瓶中，倒入适量的氢氧化钠溶液振荡。
某同学质疑上述实验设计都不足以证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应,他的理由是什么，你知道吗?
氢氧化钠溶液中有水,二氧化碳溶解于水也能出现上述类似的现象
补充实验：用水作对比实验
现象：倒入氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪的程度要比倒水的大。
结论：二氧化碳与氢氧化钠 （填“能”或“不能”）反应，该反应的化学方程式为： 。
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
注意：常用氢氧化钠的浓溶液吸收二氧化碳气体。
碱溶液为什么具有相似的化学性质？
NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-NH3.H2O=NH4++OH-
在碱溶液中，都含有氢氧根离子（OH-），因此它们具有相似的化学性质。
碱溶于水时解离的阳离子不同，他们的性质也存在差异
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
NaOH+Na2CO3 ×
归纳总结：碱溶液的化学性质
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 ↓
（1）能使使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红
1.要使右图装置中的小气球鼓起来，实验时使用的固体和液体应该是（ ）①铁和稀盐酸；②石灰石和盐酸；③氯化钠和水；④氧化钙和水。A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④
2.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是( )
3.用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。
氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应终止
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
（1）先推入的溶液是 。 （2）bc 段压强不变，原因是 。 （3）cd段压强变大，用化学方程式解释：