化学选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第二节 化学平衡随堂练习题

这是一份化学选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第二节 化学平衡随堂练习题，共12页。试卷主要包含了化学平衡状态及其特征，化学平衡状态判断的两个依据，化学平衡状态的移动，浓度对化学平衡移动的影响，压强对化学平衡移动的影响，温度对化学平衡移动的影响，催化剂对化学平衡的影响等内容，欢迎下载使用。
化学平衡一、化学平衡状态及其特征1．化学平衡状态的建立（1）在一定条件下，把1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中，在一定条件下发生反应。反应物浓度不再继续减小、生成物浓度不再继续增加，反应达到最大限度的状态。（2）用速率—时间(v－t)图像表示出以上过程：2．化学平衡状态的概念在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。3．化学平衡的特征化学平衡的特征可以概括为逆、等、动、定、变，即：（1）逆：研究的对象是可逆反应。（2）等：化学平衡的条件是v正和v逆相等。（3）动：化学平衡是一种动态平衡，此时反应并未停止。（4）定：当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)为一定值。（5）变：若外界条件改变，平衡可能发生改变，并在新条件下建立新的平衡。二、化学平衡状态判断的两个依据1．正反应速率与逆反应速率相等，v正＝v逆（1）对同一物质，该物质的生成速率等于它的消耗速率；（2）对不同物质，速率之比等于方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。2．反应混合物中各组分的百分含量保持不变（1）若反应前后气体体积不相等时，反应混合气体的总物质的量或压强不再发生变化时，该反应已达到平衡状态。（2）若反应无固体或液体参加或生成时，反应混合气体的总质量或密度不变时，该反应不一定为平衡状态。三、化学平衡状态的移动1．化学平衡移动的概念与实质（1）概念：当一个可逆反应达到平衡后，如果浓度、压强、温度等反应条件改变，原来的平衡状态被破坏，化学平衡会移动，在一段时间后会达到新的化学平衡状态。（2）实质：改变条件后，①v正≠v逆，②各组分的百分含量发生改变。2．化学平衡移动的过程分析注意：新平衡与原平衡相比，平衡混合物中各组分的浓度(或质量)发生相应的变化。3．化学平衡移动方向的判断条件改变四、浓度对化学平衡移动的影响1．实验探究浓度对化学平衡移动的影响（1）【实验2-5】原理：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋实验现象：滴加浓硫酸的试管黄色变为橙色，滴加NaOH溶液的试管橙色变为黄色。实验结论：c(H＋)增大，平衡向逆反应方向移动；NaOH溶液使c(H＋)变小，平衡向正反应方向移动。（2）【实验2-6】原理：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)实验现象：滴加饱和FeCl3溶液的试管溶液颜色变深，滴加KSCN溶液的试管溶液颜色变深；滴加NaOH溶液后溶液颜色变浅实验结论：对可逆反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，分别增大c(Fe3＋)和c(SCN－)后，化学平衡均向正反应方向移动；滴加NaOH溶液，由于发生：3OH－＋Fe3＋＝Fe(OH)3↓，减小了Fe3＋的浓度，化学平衡向逆反应方向移动。2．由图像分析浓度变化对正、逆反应速率的影响已知反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)　ΔH＜0，m＋n＜p，当反应达到平衡后，有关物质的浓度发生改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示：   3．浓度对化学平衡移动的影响规律当其他条件不变时：（1）c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向正反应方向移动。（2）c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向逆反应方向移动。五、压强对化学平衡移动的影响1．压强对化学平衡移动的影响图像一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡，在t1时刻改变某一个条件，建立新的平衡，其v－t图像如下：    （1）对于反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，t1时刻缩小容器体积，其图像为D，平衡向正反应方向移动(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”，下同)。（2）对于反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，t1时刻增大容器体积，其图像为C，平衡向正反应方向移动。（3）对于反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，t1时刻缩小容器体积，其图像为A，平衡不移动。2．压强改变与化学反应速率、化学平衡移动间的关系在其他条件不变时：（1）增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动。（2）减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。六、温度对化学平衡移动的影响1．实验探究温度对化学平衡移动的影响【实验2-7】原理：　ΔH＝－56.9 kJ·mol－1实验现象：热水中混合气体颜色加深；冰水中混合气体颜色变浅。实验结论：混合气体受热颜色加深，说明NO2浓度增大，即平衡向逆反应方向移动；混合气体被冷却时颜色变浅，说明NO2浓度减小，即平衡向正反应方向移动。2．由图像分析温度对化学平衡移动的影响已知反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)　m＋n＜p，当反应达平衡后，若温度改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示：（1）图①表示的温度变化是升高，平衡移动方向是向逆反应方向。（2）图②表示的温度变化是降低，平衡移动方向是向正反应方向。（3）正反应是放热反应，逆反应是吸热反应。3．温度对化学平衡移动的影响规律（1）任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)，所以任意可逆反应的化学平衡状态都受温度的影响。（2）升高温度，v放、v吸均增大，但v吸增大程度大；降低温度，v放、v吸均减小，但v吸减小程度大。（3）当其他条件不变时：温度升高，平衡向吸热反应方向移动；温度降低，平衡向放热反应方向移动。七、催化剂对化学平衡的影响1．催化剂对化学平衡的影响分析（1）加入催化剂可以大大地加快反应速率，是因为它可以降低反应所需活化能，从而提高活化分子百分数，增大反应速率，但是由于催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡移动无影响。（2）对于N2＋3H22NH3反应，NH3的体积分数如图所示：其中m表示使用催化剂情况，n表示未使用催化剂情况。2．催化剂对化学平衡的影响规律当其他条件不变时：催化剂不能改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应达到化学平衡所需的时间。  1．下图是可逆反应X2＋3Y22Z2在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是A．t1时，只有正方向反应 B．t2时，反应到达限度C．t2- t3，反应不再发生 D．t2- t3，各物质的浓度相等【答案】B【解析】反应一旦开始，正反应与逆反应总是同时存在，A项错误；t2时，正、逆反应速率相等，反应达到限度，B项正确；化学平衡是动态平衡，t2～t3，反应一直发生，C项错误；t2～t3，反应处于平衡状态，各物质的浓度保持不变、但不一定相等，D项错误。答案选B。2．下列关系中能说明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已经达到平衡状态的是A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)【答案】C【解析】如果v正与v逆之比等于其对应物质的化学计量数之比，则该反应达到平衡状态。【详解】3v正（N2）=v正（H2），都为正反应速率，A项错误；v正（N2）=v逆（NH3），化学反应速率之比与化学计量数之比不等，B项错误；2v正（H2）=3v逆（NH3），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，C项正确；v正（N2）=3v逆（H2），化学反应速率之比与化学计量数之比不等，D项错误。答案选C。【点睛】本题考查利用速率进行化学平衡状态的判断，难度中等，对于不同物质表示的正逆反应速率，可以利用速率之比等于化学计量数之比即可说明反应达到平衡状态。3．对于密闭容器中的可逆反应：mX (g)＋nY(s)pZ (g)；ΔH<0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是A．增大压强，化学平衡不一定发生移动B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动【答案】C【解析】当m=p时，增大压强，化学平衡不发生移动，A项正确；当容器容积不变时，通入氦气，化学平衡不发生移动，B项正确；Y是固体，增加Y的物质的量，化学平衡不发生移动，C项错误；△H不为0，其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动，D项正确。4．反应：A(g)＋3B(g)2C(g)  ΔH＜0；达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动【答案】C【解析】降低温度，正逆反应速率都减小。又因该反应为放热反应，则降低温度，有利于平衡向正反应方向移动，C项正确。答案选C。【点睛】化学反应速率与化学平衡的外因影响的效果不同，学生要加以区分与理解。5．5 mL 0.1 mol/L KI溶液与1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液发生反应达到平衡：2Fe3+(aq)＋2I-(aq)2Fe2+(aq)＋I2(aq)，下列说法不正确的是A．加入苯，振荡，平衡正向移动B．当体系颜色不再改变时，表明已达到平衡状态C．加入KCl溶液，平衡不移动D．该反应的平衡常数K＝【答案】C解析】碘单质易溶于苯，则加入苯，溶液中碘单质的浓度降低，使生成物浓度减小，平衡向正向移动，A项正确；I2在水溶液中显棕褐色，若体系颜色不再改变，则说明各组分的浓度保持不变，即反应达到平衡状态，B项正确；加入KCl溶液，钾离子和氯离子虽不参与平衡反应，但相当于稀释溶液，会使平衡向着离子浓度增大的方向即逆向移动，C项错误；根据平衡2Fe3+(aq)＋2I-(aq)2Fe2+(aq)＋I2(aq)可知，反应的平衡常数K＝，D项正确。答案选C。6．温度相同，向甲、乙两体积相同的密闭容器中各通入2molSO2和1molO2合成SO3气体，当反应达到平衡时，甲容器中SO2的转化率大于乙容器中SO2的转化率，下列判断正确是A．甲保持压强不变，乙保持体积不变     B．甲保持体积不变，乙保持压强不变；C．甲加入了催化剂，乙没有加催化剂     D．甲没加入催化剂，乙加入了催化剂；【答案】A【解析】该反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，为体积减小的反应，同体积恒容条件下，随着反应的进行，容器中的气体分子数会减少，压强会降低,容器体积减小，相当于给容器不断加压，会使平衡向分子数减少的方向移动，即正向移动，而恒容条件下,反应达到平衡后就不在再移动，所以甲保持压强不变，乙保持体积不变，达到平衡后，甲容器中SO2的转化率大于乙容器中SO2的转化率，A项正确；理由同A选项，B项错误；催化剂仅改变反应速率，不影响转化率，C项错误；催化剂仅改变反应速率，不影响转化率，D项错误。答案选A。7．在恒容密闭容器中充入1molCO2和2molH2发生如下反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH＞0。如图所示为该反应正反应的平衡常数K正和逆反应的平衡常数K逆随温度变化的曲线。下列分析正确的是A．曲线Ⅰ为K正，曲线Ⅱ为K逆B．T2时，A点v正＜v逆C． T 1时，CO2的平衡转化率为50%D．其他条件不变，在原平衡基础上再充入2molCO2和2molH2，达新平衡时CO2转化率将增大【答案】A【解析】CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，曲线Ⅰ为K正，曲线Ⅱ为K逆，A项正确；T2时，A点的浓度熵小于K正，A点反应正向进行，v正＞v逆，B项错误；T 1时K=1， ，x＝ ，CO2的平衡转化率为66.7%，C项错误；根据等效平衡，其他条件不变，在原平衡基础上再充入1molCO2和2molH2，达新平衡时CO2转化率不变，若再加入1molCO2，达新平衡时CO2转化率减小，所以在原平衡基础上再充入2molCO2和2molH2，达新平衡时CO2转化率将减小，D项错误。答案选A。8．一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)  ΔH＝－905.9kJ·mol－1，下列叙述正确的是A．4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJB．平衡时v正(O2)＝v逆(NO)C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低【答案】D【解析】可逆反应，不能完全转化，则4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量小于905.9kJ，A项错误；平衡时,不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比,则平衡时5v正(O2)＝4v逆(NO)，B项错误； 该反应为气体体积增大的反应，则降低压强，平衡正向移动，气体的物质的量增大，由M=可知，混合气体平均摩尔质量减小，C项错误；该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则混合气体中NO含量降低，D项正确。答案选D。9．在一定温度下，容积为2L的密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。（1）该反应的化学方程式为___。（2）比较t2、t3时正、逆反应速率的大小（用v正、v逆表示）：t2时__；t3时__。（3）若t2=2min，则反应开始至t2时，M的平均反应速率为__。（4）下列说法可以表明该反应已达到平衡状态的是__（填序号）。A．混合气体的密度不变             B．正、逆反应速率都等于零C．M、N的物质的量浓度不变       D．M、N的物质的量浓度相等（5）t3时化学反应达到平衡状态，请写出3个可以提高此时该反应化学反应速率的方法：__。【答案】（1）2N(g)M(g)  （2）v正＞v逆    v正＝v逆   （3） 0.5mol·L-1·min-1    （4）C    （5）升温、使用催化剂、提高反应物浓度    【解析】（1）反应过程中N的浓度在减小，M的浓度在增大，所以N是反应物，M是生成物。t2时，N减少了4mol，M增加了2mol，说明M和N的计量数之比=2:1，t3时，M、N的物质的量不再改变，说明该反应是可逆反应，已达到平衡，故该反应的化学方程式是 2N(g)M(g) ；（2）t2时，反应没有达到平衡，反应正向进行，v正>v逆，t3时，M、N的物质的量不再改变，反应达到平衡，v正=v逆，故答案为：v正>v逆；v正=v逆；（3）从反应开始到t2时，v(M)＝＝0.5mol/(L·min)；（4）该反应中气体的总质量始终不变，总体积始终不变，所以密度始终保持不变，不能说明是否平衡，A项错误；平衡时，正、逆反应速率相等但是不等于0，B项错误；体积始终是2L，M、N的物质的量浓度不变，说明M、N的物质的量不再改变，说明已平衡，C项正确；M、N的物质的量浓度相等不代表M、N的物质的量不变，不能说明是否平衡，D项错误；答案为C。（5）加快反应速率的方法有很多，比如：升温、使用催化剂、提高反应物浓度等，故答案为：升温、使用催化剂、提高反应物浓度。10．在密闭容器里，通入x mol H2(g)和y mol I2(g)，发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＜0。达到平衡后，改变下列条件，反应速率将如何改变 (填“增大”“减小”或“不变”)？平衡将如何移动(填“向左”“向右”或“不变”)?（1）升高温度，反应速率将________，平衡将如何移动________；（2）加入正催化剂，反应速率将________，平衡将如何移动________；（3）充入更多的H2，反应速率将________，平衡将如何移动________；（4）扩大容器的体积，反应速率将________，平衡将如何移动________；（5）容器体积不变，通入氖气，反应速率将________，平衡将如何移动________。【答案】（1）增大 向左 （2）增大 不移动（3）增大 向右  （4）减小  不移动   （5）不变 不移动【解析】根据外界因素对化学反应速率影响因素着手，即可解答。（1）升高温度，正逆反应速率增大，且平衡向左移动。（2）加入催化剂，正逆反应速率增大，平衡不移动。（3）充入更多的H2，反应物浓度增大，反应速率增大，平衡向右移动。（4）扩大容器的体积，反应速率减小，平衡不移动。（5）容器容积不变，通入氖气，由于反应物的浓度不变，则反应速率不变，平衡不移动。     1．在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qQ(g) 当m、n、p、q为任意整数且C为有色物质，可逆反应一定达到平衡的标志是 ①混合气体的平均摩尔质量不再改变  ②体系的温度不再改变  ③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变  ⑤反应速率vA：vB：vC：vQ=m：n：p：q　 ⑥体系颜色不再变化⑦单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑥⑦ D．①②③④⑥⑦【答案】C【解析】①混合气体的总质量始终不变，而m+n与p+q的大小不确定，反应前后气体的分子数有可能保持不变，故混合气体的总物质的量有可能保持不变，根据M=可知，混合气体的平均摩尔质量不再改变时，不一定为平衡状态，故①不一定达到平衡；②体系的温度不再改变，说明正、逆反应的速率相等，故②一定达到平衡状态；③各组分的物质的量浓度不再改变，说明正、逆反应的速率相等，故③一定达到平衡状态；④各组分的质量分数不再改变，说明正、逆反应的速率相等，故④一定达到平衡状态；⑤反应速率vA：vB：vC：vQ=m：n：p：q，不能说明正、逆反应的速率相等，故⑤不一定达到平衡状态；⑥体系颜色不再变化，说明C的浓度不再变化，则其他组分的浓度也保持不变，故⑥一定达到平衡状态；⑦单位时间内m mol A断键反应必然同时生成pmol C，而同时pmol C也断键反应，说明正反应速率与逆反应速率相等，故⑦一定达到平衡状态。综上所述，可逆反应一定达到平衡的标志是②③④⑥⑦，故答案为C。2．下列有关反应原理的说法正确的是A．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率B．化学反应速率越快可逆反应正向进行的程度越大C．活化分子的平均能量称为活化能，任何化学反应都有活化能D．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应的焓变【答案】D【解析】化学反应速率和反应的吸放热无关，取决于物质的性质、外界条件(温度、浓度、压强、催化剂等) ，A项错误；化学反应速率和可逆反应正向进行的程度 无关，取决于物质的性质、外界条件（温度、浓度、压强等），B项错误；使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能，C项错误；根据盖斯定律可以根据能直接测量的反应的焓变来计算某些难以直接测量的反应的焓变，D项正确。答案选D。3．二氧化氮存在下列平衡2NO2 (g)N2O4(g)；△H<0。在测定NO2 相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是A．温度130℃，压强3.03×105pa B．温度25℃， 压强1.01×105paC．温度130℃，压强5.05×104pa D．温度0℃，  压强5.05×104pa【答案】C【解析】由于存在平衡2NO2 (g)N2O4(g)，N2O4的存在会影响二氧化氮的相对分子质量测定，故应采取措施使平衡向左移动，减小N2O4的含量，该反应正反应是体积减小的放热反应，减小压强平衡向逆反应移动，升高温度平衡向逆反应移动，故应采取高温低压。【详解】压强不是最低的，A项错误；温度不是最高的，压强不是最低的，B项错误；温度最高压强最低，C项正确；温度低，D项错误。答案选C。4．在一定条件下发生如下反应：COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)  ΔH＜0下列有关说法正确的是A．单位时间内生成CO和Cl2的物质的量比为1∶1时，反应达到平衡状态B．当反应达平衡时，恒容的条件下充入Cl2，重新达平衡时，CO、Cl2的浓度均减小C．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入N2能提高COCl2的转化率D．平衡时其他条件不变，升高温度能提高COCl2的转化率【答案】C【解析】反应方程式中产生CO、Cl2的物质的量的比是1：1，因此在任何情况下单位时间内生成CO和Cl2的物质的量比都是1∶1，不能据此判断反应是否处于平衡状态，A项错误；当反应达平衡时，恒容的条件下充入Cl2，生成物浓度增大，化学平衡逆向移动，导致CO浓度降低，但平衡移动的趋势是微弱的，因此反应重新达平衡时，CO浓度比原平衡小，而Cl2的浓度比原平衡大，B项错误；N2是与反应体系无关的气体，当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入N2，会使体系的体积扩大，化学平衡向气体体积扩大的正向移动，COCl2的转化率提高，C项正确；该反应的正反应是放热反应，在其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，因此会使COCl2的转化率降低，D项错误。答案选C。5．CO2是主要的温室气体，以CO2和H2为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向，回答下列问题：（1）工业上常用CO2和H2为原料合成甲醇(CH3OH)，过程中发生如下两个反应：反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)        △H1=—51kJ·mol-1反应II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)             △H2=+41.17kJ·mol-1①已知：键能指断开1mol气态键所吸收的能量或形成1mol气态键所释放的能量。几种化学键的键能如下表所示：化学键C-HC-OH-O(H2O中) H-O(CH3OH中)H-HC=O键能/kJ· mol-1406351462.5465436a则a=___________kJ·mol-1；②若反应II逆反应活化能Ea(逆)为124kJ·mo1-1，则该反应的Ea(正)活化能为___________kJ· mol-1。（2）向2L容器中充入1molCO2和2molH2，若只发生反应I，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中CH3OH体积分数如图1所示，测得反应时逆反应速率与容器中c(CH3OH)关系如图II所示：①图I中A、B、C三点对应的平衡常数K(A)、K(B)、K(C)由大到小的顺序排列为___________，图I中C点CO2的转化率为___________。②图II中当x点平衡体系升高至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是___________。（3）若反应IICO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的正、逆反应速率分别可表示为v正=k正c(CO)·c(H2O)、v逆=k逆c(CO2)·c(H2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。则下图(pk=-lgk：T表示温度)所示①、②、③、④四条斜线中，能表示以pk正随T变化关系的是斜线___________，能表示pk逆随T变化关系的是斜线___________，图中A、B、C、D点的纵坐标分别为a+3、a+1、a-1、a-3，则温度T1时化学平衡常数K=___________mol-1·L。【答案】（1）①800    ②165.17    （2）①K(C)＞K(A)＞K(B)    75％    ②d    （3）①④    ③    100    【解析】（1）①由反应热=反应物键能之和—生成物键能之和可得：反应I中△H1=(2a+3×436) kJ·mol-1—(3×406+351+2×462.5+465) kJ·mol-1=-51kJ·mol-1，解得a=800 kJ·mol-1；②由反应热=Ea(正)活化能—Ea(逆)活化能可得：Ea(正)活化能—124kJ·mo1-1=+41.17kJ·mol-1，解得Ea(正)活化能=165.17kJ·mol-1；（2）①反应I为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，由图可知，反应温度：B>A>C，则A、B、C三点对应的平衡常数K(A)、K(B)、K(C)由大到小的顺序排列为K(C)>K(A)>K(B)；设生成甲醇的物质的量为amol，由题意建立如下三段式：则C点甲醇百分含量为50%可得：×100%＝50%，解得a＝0.75，C点CO2的转化率为×100%＝75%；②升高温度，正、逆反均应速率增大，反应I为放热反应， 平衡向逆反应方向移动，甲醇的浓度减小，则图中d点符合题意；（3）反应II是吸热反应，升高温度，v正、v逆均增大，则pk正、pk逆均减小，平衡向正反应方向移动，则v正>v逆，pk正＜pk逆，由图像可知，能表示以pk正随T变化关系的是斜线④，能表示pk逆随T变化关系的是斜线③；当反应达到平衡时，v正＝v正，则k正c(CO)·c(H2O)＝k逆c(CO2)·c(H2)，K＝＝＝100。