人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡课后复习题

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡课后复习题，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

2.2化学平衡同步练习-人教版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．已知反应，下列说法错误的是
A．往溶液中逐滴滴入稀硫酸，溶液颜色先由亮绿色变为灰绿色，后变为紫色
B．往溶液中逐滴滴入NaOH溶液，发生反应，溶液最终变为亮绿色
C．酒精含量测试：，含量越高，紫色越深
D．为两性物质
2．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s) + CO2（g）2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压（P分）=气体总压（p总）×体积分数。下列说法正确的是
A．550℃时，若充入惰性气体，V正、V逆均减小，平衡不移动
B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为40.0%
C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp= 23. 04p总
3．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向含酚酞的中通入
溶液红色逐渐变浅，而后褪色
具有漂白性
B
向中加入，充分反应后，加入萃取分液，再向水层滴入溶液
加入萃取后溶液分层，下层紫红色；分液后，向水层滴入，溶液变成红色
与的反应是可逆反应
C
取两等份，分别加入等浓度的和
在两份溶液中都溶解
是两性氧化物
D
相同条件下，向两份酸性中分别滴加和(氧化产物为)，记录褪色时间
滴加的先褪色
反应物浓度越大，反应速率越快，越先褪色
A．A B．B C．C D．D
4．一定温度下，在3个容积均为的恒容密闭容器中反应达到平衡，下列说法正确的是
容器
温度
物质的起始浓度
物质的平衡浓度




Ⅰ
400


0

Ⅱ
400


0

Ⅲ
500


0


A．该反应的正反应是吸热反应
B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小
C．达到平衡时，容器Ⅱ中平衡常数小于容器Ⅲ中平衡常数
D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的小
5．下列说法中可以充分说明反应: P(g)+Q(g)R(g)+S(g)，在恒温下已达平衡状态的是
A．反应容器内压强不随时间变化
B．P和S的生成速率相等
C．反应容器内P、Q、R、S四者共存
D．反应容器内总物质的量不随时间而变化
6．向恒温恒容密闭容器中通入2 mol 和1 mol ，反应：达到平衡后，再通入一定量，达到新的平衡时，下列有关判断不正确的是
A．的平衡转化率增大 B．的平衡浓度增大
C．反应平衡常数不变 D．正向反应速率增大
7．分别在三个容积均为2L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)⇌D(g)。容器甲中反应进行至5 min时达到平衡状态，相关实验数据如下表所示。
容器
温度℃
起始物质的量/mol
平衡物质的量/mol
n(A)
n(B)
n(D)
n(D)
甲
500
4.0
4.0
0
3.2
乙
500
4.0
a
0
2.0
丙
600
2.0
2.0
2.0
2.8
下列说法不正确的是
A．a = 2.2
B．甲容器中反应物的半衰期小于187.5 s
C．若容器甲中起始投料减半，则A的平衡转化率相应减小
D．正反应为吸热反应
8．在恒容密闭容器中发生反应：。下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是
A．容器内混合气体的总质量保持不变
B．v正(NO2)=v逆(CO2)
C．容器内压强保持不变
D．单位时间内，消耗nmolNO2的同时生成nmolNO
9．Li电池使用过程中会产生LiH，对电池的性能和安全性带来影响。可用D2O与LiH进行反应测定LiH含量，由产物中的n(D2)/n(HD)比例可推算n(Li)/n(LiH)。
已知：(1)2LiH⇌2Li+H2△H>0
(2)LiH+H2O=LiOH+H2↑
下列说法不正确的是
A．H2O、D2O的化学性质基本相同
B．Li与D2O反应的方程式是2Li+2D2O=2LiOD+D2↑
C．n(D2)/n(HD)比例小说明n(Li)/n(LiH)比例大
D．80℃下的n(D2)/n(HD)大于25℃下的n(D2)/n(HD)
10．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。


①b＞f    ②915℃，2.0MPa时E的转化率为60%   ③该反应的ΔS＜0   ④K(1000℃)＜K(810℃)
上述①～④中正确的有(　　)
A．4个 B．3个 C．2个 D．1个

二、填空题
11．在2 L恒容密闭容器中，发生反应  2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。
⑴某温度时，按物质的量比2∶1充入NO和O2开始反应，n(NO)随时间变化如表：
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.007
0.006
0.006
0.006
0~4s内以O2浓度变化表示的反应速率 1~5s内以NO浓度变化表示的反应速率（选填“小于”、“大于”、“等于”）。
⑵该反应的平衡常数表达式为K＝ 。能说明该反应已达到平衡状态的是 。
A．气体颜色保持不变                     B．气体平均相对分子质量保持不变
C．υ逆(NO)＝2υ正(O2)                  D．气体密度保持不变
⑶已知：K300℃＞K400℃。下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是 。
A．升高温度     B．充入Ar使压强增大     C．充入O2使压强增大   D．选择高效催化剂
⑷将amolNO和bmolO2发生反应，要使反应物和生成物物质的量之比为1∶2，则a/b的取值范围是 。
12．在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化见下表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.02
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007

（1）如图表示NO2的浓度变化的曲线是 。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝ 。
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是 。
A．v(NO2)＝2v(O2)                        B．容器内压强保持不变
C．v逆(NO)＝2v正(O2)                      D．容器内密度保持不变
13．近年来，有机液体氢化物储氢技术已被认为是长距离、大规模氢能输送的有效手段。其中某制氢、储氢系统包括以下三个阶段。回答下列问题：
释氢
一定条件下，环己烷的气相脱氢反应为：(g)(g)+3H2(g)△H>0。
①恒压下，起始浓度相同时，该反应在有、无分子筛膜时环己烷的平衡转化率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出H2。

环己烷平衡转化率随温度升高而增大的原因是 。A点环己烷平衡转化率高于B点的原因为 。
②某温度下，恒容密闭容器中，若的起始物质的量浓度为amol▪L-1，达到平衡时，H2的产率为b，则该温度下反应的平衡常数K= (mol▪L-1)3(用含a、b的代数式表示)。
14．如图所示，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A(g)+B(g) xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。

(1)若甲中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则 曲线代表无催化剂时的情况。
(2)若乙表示反应达到平衡状态后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He后的情况，则 曲线表示恒温恒容的情况，且此时混合气体中w(C) (填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)根据丙可以判断该可逆反应的正反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，x的值为 。
(4)丁表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁的纵坐标可以是 (填序号)。
①w(C) ②A的转化率 ③B的转化率 ④压强 ⑤c(A) ⑥c(B)
升高温度，平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
15．(1)二甲醚催化重整制氢的反应过程，主要有以下几个反应(数据为 25℃、1.01×105Pa 测定)
I：CH3OCH3(g)+H2O(l) 2CH3OH(l)△H=+24.52kJ/mol
II：CH3OH(l)+H2O(l) CO2(g)+3H2(g)△H=+49.01kJ/mol
III：CO(g)+H2O(l) CO2(g)+H2(g)△H=﹣41.17kJ/mol
IV：CH3OH(l)CO(g)+2H2(g)△H=+90.18kJ/mol
则CH3OCH3(g)+3H2O(l) 2CO2(g)+6H2(g)△H= kJ/mol。
(2)上述(1)中二甲醚催化重整制氢的过程中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚的转化率关系如图所示：

①你认为反应控制的最佳温度应为 ，理由是 。
A．300～350℃      B．350～400℃       C．400～450℃       D．450～500℃
②在一个绝热恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇如IV式建立平衡，以下可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的是 。
A．体系的温度不再改变                  B．气体的平均相对分子质量保持不变
C．CO 的体积分数不变                  D．气体的密度保持不变
③在温度达到 400℃以后，二甲醚与 CO2以几乎相同的变化趋势明显降低，而CO和H2的体积分数也以几乎相同的变化趋势升高。则此时发生的反应为 。
16．化学平衡移动的方向判断
条件改变
若v正=v逆，平衡 移动；
若v正>v逆，平衡向 方向移动；
若v正 17．Ⅰ.影响化学反应速率的因素有多种，请在横线上填入与下列各项关系最为密切的影响化学反应速率的因素(填“温度”、“浓度”、“催化剂”、“压强”、“物质本身的性质”或“固体表面积”)：
(1)夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象： 。
(2)同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢： 。
(3)MnO2加入双氧水中放出气泡加快： 。
Ⅱ.在一定温度下，4 L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1)比较t2时刻，正、逆反应速率大小：v(正) (填“>”“＝”或“<”)v(逆)。
(2)若t2＝2 min，反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率v(M)＝ mol·L－1·min－1。
(3)t1、t2、t3三个时刻中处于平衡状态的时刻为 (填“t1”“t2”或“t3”)。
(4)如果升高温度，则v(逆) (填“增大”“减小”或“不变”)。
18．某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，0~3min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。
  
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)反应开始至2min时，B的平均反应速率为 ，A的转化率为 。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．v(A)=2v(B)
B．容器内压强保持不变
C．2v逆(A)=v正(B)
D．容器内混合气体的密度保持不变
(4)在密闭容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是 (填序号)。
①降低温度   ②加入催化剂(正)  ③增大容器容积
19．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。    
已知反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；
反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2。
在不同温度时K1、K2的值如下表：
温度（绝对温度）
K1
K2
973
1.47
2.38
1173
2.15
1.67
（1）推导反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常数K与K1、K2的关系式： 。
（2）通过K值的计算，（1）中的反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）在一体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2O（g），在1173开时发生反应并记录前5min的浓度，第6min时改变了反应的条件。各物质的浓度变化如下表：
时间/min
CO2
H2O
CO
H2
0
0.2000
0.3000
0
0
2
0.1740
0.2740
0.0260
0.0260
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3

5
0.0727
0.1727
0.1273
0.1273
6
0.0350
0.1350
0.1650

①前2min，用CO表示的该化学反应的速率是： 。
②在3~4min之间，反应处于 状态（填“平衡”或“非平衡”）。
③第6min时，平衡向 方向移动，可能的原因是 。
20．在800℃时，2L密闭容器内发生反应：2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)，反应体系中，一氧化氮的物质的量随时间的变化如表所示：
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)如图表示NO2的物质的量浓度变化的曲线是 。

(2)用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝ 。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是 。
A．v(NO2)＝2v(O2)
B．容器内压强保持不变
C．容器内气体质量不变
D．容器内密度保持不变

三、实验题
21．物质的大小会对其性质有极大影响。
(1)纳米金：具有高电子密度、介电特性和催化作用。纳米金的制法：将0.01%的溶液煮沸，迅速加入1%的柠檬酸钠()溶液，持续煮沸7~10分钟。制备时溶液会因为加入的柠檬酸钠的量不同而产生不同的颜色，如下表所示。
纳米金颗粒大小(nm)
颜色
2~5
黄
10~20
红
30~80
紫
资料：的溶液呈黄色，其酸性比柠檬酸强。
①在制备过程中，存在如下反应，已知产物是柠檬酸脱去一个羧基得到的，核磁共振氢谱显示其有4组峰。请补全并配平下面的反应方程式(要写出的结构简式) 。
□→□_______+□_______()+□+□HCl
②柠檬酸钠的作用是 ，如果一段时间后的液体仍为黄色，则可以 (填操作)来检验是否生成纳米金。
(2)微米水：可以高效诱导分子的还原反应，且不需要任何的外加还原剂或外加电荷。科学家使用上述方法制取纳米金时，引入了不加柠檬酸的对照组。令人惊奇的是对照组也发生了反应，他经过猜想与论证，最终将目光锁定在水身上，用如下装置(如图1所示)进行验证。

①使用丙酮酸()来验证，通过检验由丙酮酸生成的产物 ，证明猜想成立。
②发现随着丙酮酸浓度的增加，还原效率会迅速降低，图2与图3中丙酮酸浓度均为10mol/L。

还原效率会随着雾化气体压强的增大而增大的原因是 。
③为探究还原反应的具体过程，继续设计实验：向水中加入一种指示剂R，这种指示剂正常状态下不显色，R在遇到一定浓度的与还原剂后会显示红色荧光，过程可以表示为：R(无色)(红色荧光)。加入R后观测到的现象如图4所示。

结合图4和上述实验，你可以得出什么推论？ 。
(3)综合上述内容，你对物质有了哪些更深入的认识？ 。
22．草酸(HOOC-COOH)在工业上可作漂白剂、鞣革剂，也是实验室常用试剂。一定条件下发生反应：。
(1)现将无水草酸放入的密闭容器中，分别在时进行上述反应(体系内物质均为气态，测得随时间变化的数据如下表：
t/min
温度
0
10
20
40
50
T1/℃
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
T2/℃
0.50
0.30
0.18
…
0.18
①温度：T1 T2(填“>”、“<”或“=”，下同)；∆H 0。
②T2时平均反应速率 。
③T2时，反应至时再加入，反应达平衡时物质的量 (填“>”“<”或“=”)。
(2)室温下利用溶液和酸性溶液的反应探究外界条件对反应速率的影响，设计方案如下：
实验编号
所用试剂及用量/mL
溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6mol•L-1
H2C2O4溶液
H2O
0.01mol•L-1
KMnO4溶液
3mol•L-1
稀H2SO4溶液
1
3.0
2.0
3.0
2.0
4.0
2
2.0
3.0
3.0
2.0
5.2
3
1.0
4.0
3.0
2.0
6.4
①写出上述反应的化学方程式 。
②分析数据可得到的结论是 。
③该实验中若随时间变化趋势如图1所示，请在图2画出后生成的速率图像(从点开始作图)并说明理由 。

23．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量铁粉，其目的是 。
（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 。
（4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：
① 第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；
② 第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀：
③ 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②反应的离子方程式是 ；实验①和③说明：在I—过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+，由此可以证明该反应属于 。

参考答案：
1．B
2．D
3．B
4．B
5．B
6．A
7．D
8．C
9．C
10．D
11． 大于 A B C C 1＜＜3
12． b 1.5×10－3mol/(L·s) BC
13． 该反应为吸热反应，升温平衡正向移动，故环己烷转化率增大 相同温度下，分子筛膜能从反应体系中不断分离出H2，有利于反应正向进行，故A点环己烷转化率高于B点 或
14．(1)b
(2) a 变小
(3) 吸热 1
(4) ①②③ 正反应

15． +122.54 C 二甲醚的转化率高，且产物H2(和CO2)的体积分数较大 AD CH3OCH3(g)+CO2(g) 3H2(g)+3CO(g)
16． 不 正反应 逆反应
17． 温度 物质本身的性质 催化剂 > 0.25 t3 增大
18．(1)2A(g)+B(g)⇌2C(g)
(2) 0.1mol·L-1·min-1 40%
(3)B
(4)①③

19． K= 吸热 v（CO）=0.0130mol·L-1·nin-1 平衡 右或正反应 升高温度或降低了H2浓度
20． b 1.5×10－3mol·L－1·s－1 B
21．(1) 3→2Au+3+3CO2+8HCl 还原剂 丁达尔效应
(2) 2—羟基丙酸 水蒸气的浓度增大，平衡正向移动，还原效率增大 微米水制备纳米金时，反应体系显酸性，且体系中存在还原剂；
(3)物质的大小会对其性质有极大影响

22．(1) < < >
(2) 反应物浓度越大，反应速率越快 ；时增大,催化剂成为主要影响因素,反应速率突然加快;末尾阶段，反应物浓度减小为主要影响因素，反应速率减慢

23． 防止Fe2+被氧化 2Fe2++ Cl2=2Fe3++ 2Cl— 隔绝空气（排除氧气对实验的影响） 2[Fe(CN)6]3- + 3Fe2+ = Fe3[Fe(CN)6]2↓ 可逆反应