高中化学人教版 (2019)选择性必修1实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素同步练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素同步练习题，共10页。试卷主要包含了难溶电解质的溶解平衡，沉淀反应的应用，溶度积常数等内容，欢迎下载使用。
难溶电解质的溶解平衡一、难溶电解质的溶解平衡1．AgCl沉淀溶解平衡的建立（1）AgCl溶于水的平衡方程式是AgCl(s)Cl－(aq)＋Ag＋(aq)，由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了Ag＋和Cl－的反应不能进行到底。（2）分析AgCl的溶解过程：AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag＋和Cl－脱离AgCl的表面溶于水中，即存在溶解过程；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出，即存在沉淀过程。在一定温度下，当AgCl溶解和生成的速率相等时，达到溶解平衡状态，得到AgCl的饱和溶液。2．溶解平衡的概念与特征（1）概念在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。（2）特征   3．影响因素（1）温度：升高温度，多数溶解平衡向溶解方向移动；少数溶解平衡向生成沉淀方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。（2）浓度：加水稀释，溶解平衡向溶解方向移动。（3）同离子：加入与难溶电解质构成中相同的离子，平衡向生成沉淀方向移动。（4）其他：加入可与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解方向移动。【易错点拨】（1）易溶电解质或难溶电解质的饱和溶液中存在溶解平衡，不饱和溶液中不存在溶解平衡。（2）影响难溶电解质溶解平衡的因素，除内因外，主要涉及温度、浓度包括稀释、加入同种离子等。二、沉淀反应的应用1．沉淀的生成（1）沉淀生成的应用在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。（2）沉淀的方法①调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3＋转变为Fe(OH)3沉淀而除去。反应如下：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。②加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。a．通入H2S除去Cu2＋的离子方程式：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。b．加入Na2S除去Hg2＋的离子方程式：Hg2＋＋S2－===HgS↓。c．同离子效应法：增大溶解平衡中离子浓度，使平衡向沉淀的方向移动。2．沉淀的溶解（1）沉淀溶解的原理根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。（2）沉淀溶解的方法①酸溶解法：用强酸溶解的难溶电解质有CaCO3、FeS、Al(OH)3、Ca(OH)2等。如CaCO3难溶于水，却易溶于盐酸，原因是：CaCO3在水中存在溶解平衡为CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO(aq)，当加入盐酸后发生反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，c(CO)降低，溶解平衡向溶解方向移动。②盐溶液溶解法：Mg(OH)2难溶于水，能溶于盐酸、NH4Cl溶液中。溶于NH4Cl溶液反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O。三、溶度积常数1．概念在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为饱和溶液，其离子浓度不再发生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数(简称溶度积)，用Ksp表示。2．表达式AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)。如Fe(OH)3的Ksp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)。3．意义Ksp的大小反映难溶电解质的溶解能力。（1）相同类型的难溶电解质，溶度积小的电解质，其溶解能力小。（2）不同类型的难溶电解质，溶度积小的电解质，其溶解能力不一定比溶度积大的溶解能力小。4．应用——溶度积规则通过比较溶度积与溶液的离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：（1）Qc>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。（2）Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。（3）Qc<Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。5．影响因素溶度积Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。   1．已知25 ℃时，AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10，则下列说法正确的是A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)C．温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出D．Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，所以S(AgI)<S(AgCl)【答案】D【解析】Ksp只与温度有关，A项错误；混合后Ag＋或Cl－可能有剩余，但不一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)，B项错误；Qc＝Ksp时达到溶解平衡，没有AgCl沉淀析出，C项错误；比较物质的溶解度大小时，要注意物质的类型相同且化学式中阴阳离子的个数比相同，溶度积越小，其溶解度也越小。如果不同，则不能直接利用溶度积的大小来比较其溶解性，需转化为溶解度进行比较，否则容易误判，D项正确。答案选D。2．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入以下物质，可使Ca(OH)2减少的是A．Na2S   B．AlCl3C．NaOH   D．CaCl2【答案】B【解析】Na2S水解显碱性，增大了溶液中OH－的浓度；NaOH会提供大量OH－；CaCl2会增大Ca2＋的浓度，所以A、C、D选项都会使溶解平衡向生成沉淀的方向移动使Ca(OH)2增多。AlCl3中的Al3＋可与OH－发生反应生成Al(OH)3沉淀，使平衡向溶解的方向移动，促进Ca(OH)2的溶解。答案选B。3．化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s)  CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是A．CuS的溶解度比MnS的溶解度小B．该反应达到平衡时：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)C．往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大D．该反应平衡常数：K＝【答案】B【解析】工业品MnCl2溶液中含有Cu2＋、Pb2+等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2＋、Pb2+等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2，原理利用的是沉淀转化的反应关系，沉淀转化的条件是向更难溶的方向进行，说明生成的 CuS、PbS溶解性小于MnS，A项正确；该反应达到平衡时，铜离子的浓度不一定等于锰离子的浓度，B项错误；往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，平衡向右移动，所以c(Mn2＋)变大，C项正确；该反应平衡常数表达式：K＝＝＝，D项正确。答案选B。4．己知AgCl在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。己知T1温度下Ksp(AgCl)=1.6×10-9,下列说法正确的是A．T1＞T2B．a＝4.0×10-5C．M点溶液温度变为T1时，溶液中Cl-的浓度不变D．T2时饱和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(Cl-)可能分别为2.0×10-5mol/L、4.0×10-5mol/L【答案】B【解析】氯化银在水中溶解时吸收热量，温度越高，Ksp越大，在T2时氯化银的Ksp大，T2＞T1，A项错误；氯化银溶液中存在着溶解平衡，根据氯化银的溶度积常数可知a＝＝4.0×10-5，B项正确；氯化银的溶度积常数随温度减小而减小，则M点溶液温度变为T1时，溶液中Cl-的浓度减小，C项错误；T2时氯化银的溶度积常数大于1.6×10-9，所以T2时饱和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(Cl-)不可能为2.0×10-5mol/L、4.0×10-5mol/L，D项错误。答案选B。5．如图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S)，下列说法正确的是A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法除去C．若要分离溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可调节溶液的pH为4D．若向含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀【答案】C【解析】当pH＝3时，Fe3＋已沉淀完全，A项错误；由于Ni2＋和Co2＋完全沉淀时的pH相差不大，故不宜通过调节溶液pH的方法除去，B项错误；根据图可知向含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Cu(OH)2优先沉淀，D项错误。答案选C。6．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl－会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl－。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是A．Ksp(CuCl)的数量级为10－7B．除Cl－反应为Cu＋Cu2+＋2Cl－＝2CuClC．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl－效果越好D．2Cu+＝Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全【答案】C【解析】Ksp(CuCl)＝c(Cu+)·c(Cl－)，在横坐标为1时，纵坐标lg大于－6，所以Ksp(CuCl)的数量级是10－7，A项正确；除去Cl－反应应该是Cu+Cu2＋＋2Cl－＝2CuCl，B项正确；加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl－效果越好，但同时溶液中，Cu2＋浓度也增大，会在阴极被还原为Cu，影响炼锌的产率和纯度，C项错误；在没有Cl－存在的情况下，反应2Cu＋＝Cu2＋＋Cu趋于完全，D项正确。答案选C。7．25 ℃时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如下表，下列说法正确的是 AgClAg2CrO4AgI颜色白砖红黄Ksp1.8×10－101.0×10－128.5×10－17A．AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag＋)依次减小B．Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag＋)约为1.0×10－6 mol·L－1C．向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色D．向等浓度的KCl与K2CrO4的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀【答案】C【解析】AgCl饱和溶液中c(Ag＋)＝ mol·L－1＝×10－5 mol·L－1，Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag＋)＝ mol·L－1＝×10－4 mol·L－1，A、B、D项均错误；溶解度小的沉淀可转化为溶解度更小的沉淀，所以向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，会有黄色沉淀产生，C项正确。答案选C。8．25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10－10，Ksp (BaCO3)=2.6×10－9。该温度下，下列说法不正确的是A．同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出B．BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，＝D．BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3【答案】D【解析】Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，所以同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出，A项正确；BaCO3悬浊液中加入少量的新制氯水，氯水显酸性，消耗溶液中的CO32-，促进碳酸钡的溶解平衡右移，因此c(Ba2＋)增大，B项正确；BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，＝＝＝，C项正确；只要溶液中c(CO)·c(Ba2＋)>Ksp(BaCO3)就可以形成碳酸钡沉淀，所以BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4有可能转化为BaCO3，D项错误。答案选D。9．(1)向0.1mol/L的AgNO3溶液中加入等体积0.1mol/L的NaCl和0.1mol/L的NaBr混合液，生成的沉淀主要是_______。(2)取等体积的AgCl和AgI饱和溶液混合，再加入足量AgNO3溶液，生成的沉淀主要是____。(3)现向含AgBr的饱和溶液中：①加入固体AgNO3，则c(Ag+)____(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；②加入更多的AgBr固体，则c(Ag+)___；③加入AgCl固体，则c(Br-)___，c(Ag+)___；④加入Na2S固体，则c(Br-)___，c(Ag+)___。【答案】(1)AgBr    (2)AgCl    (3)①变大    ②不变    ③变小    变大    ④变大    变小    【解析】(1)AgNO3的量不足，先生成溶解度更小的AgBr。(2)由于AgCl溶解度大，混合溶液中c(Cl-)大，加入AgNO3主要生成AgCl沉淀。(3)①向AgBr饱和溶液中加入AgNO3，c(Ag＋)增大，溶解平衡逆向移动。②加入AgBr固体，对溶解平衡无影响，c(Ag＋)不变。③因AgCl溶解度大于AgBr，加入AgCl固体时，溶解电离出Ag＋，使c(Ag＋)增大，溶解平衡向左移动，c(Br-)变小。④因Ag2S溶解度小于AgBr，加入Na2S固体时，生成Ag2S，溶解平衡向右移动，c(Br-)增大，但c(Ag+)减小。10．为了测定碳酸氢钠中杂质氯元素(离子状态)的含量，先称取ag试样用蒸馏水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100mL溶液，取出20mL注入锥形瓶中，然后用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定Cl-，K2CrO4溶液为指示剂。已知：常温下Ksp(AgCl)=2×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12，Ag2CrO4为砖红色。（1）AgNO3的水溶液呈___（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：___；（2）当Cl-恰好沉淀完全即溶液中残余c(Cl-)=1.0×10-5mol·L-1，则此时溶液中的c(CrO)为___mol·L-1。（3）滴定过程中，使用棕色滴定管的原因是___；（4）当最后一滴AgNO3滴入，___停止滴定。（5）若此时消耗了AgNO3标准溶液VmL，则碳酸氢钠样品中杂质氯元素的质量分数表达式为___。（6）下列情况会造成实验测定结果偏低的是___。a.盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗b.滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失c.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数【答案】（1）酸    Ag++H2OAgOH+H+    （2）2.8×10－3    （3）防止硝酸银见光分解    （4）出现砖红色沉淀且在半分钟内不再消失时    （5）×100%   （6）c    【解析】(1)Ag+对应的碱为AgOH，属于弱碱，故Ag+在水中会发生水解：Ag++H2OAgOH+H+，导致溶液呈酸性；(2)由氯化银与铬酸银的溶度积可知，氯化银的溶解度小于铬酸银，所以当Cl－恰好沉淀完全时，铬酸银正好开始沉淀，则溶液中银离子浓度为2×10－10mol/L÷1×10－5mol/L=2×10－5mol/L，此时溶液中的c(CrO42-)＝(1.12×10-12)÷(2×10-5)2=2.8×10-3mol·L－1；(3)由于硝酸银见光分解，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸银见光分解；(4)当Cl-恰好沉淀完全时，铬酸银正好开始沉淀，停止滴定，所以当观察到出现砖红色沉淀且在半分钟内不再消失时停止滴定；(5)根据题给信息，滴定时发生的反应为Cl-+Ag+=AgCl↓，消耗了AgNO3标准溶液V mL时，n(AgNO3)=cV×10-3mol，则碳酸氢钠样品中杂质氯元素的质量分数表达式为×100% ；③盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗，硝酸银的浓度减小，滴定时所需硝酸银的体积增大，会造成实验测定结果偏高，a错误；滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失，使读出的硝酸银的体积增大，造成实验测定结果偏高，b错误；滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，使读出的硝酸银的体积减小，造成实验测定结果偏低，c正确；答案选c。     1．一定温度下，将足量的AgCl分别加入下列物质中，①20mL 0.01 mol•L－1 KCl； ②30 mL 0.02 mol•L－1 CaCl2溶液；③40 mL 0.03 mol•L－1 HCl溶液；④10 mL蒸馏水；⑤50 mL 0.05 mol•L－1 AgNO3溶液；则AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是A．①>②>③>④>⑤    B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③    D．④>③>⑤>②>①【答案】B【解析】根据溶度积常数，氯离子浓度越大氯化银的溶解度越小，银离子浓度越大氯化银溶解度越小；①20mL 0.01 mol•L－1 KCl溶液中氯离子浓度是0.01 mol•L－1；②30 mL 0.02 mol•L－1 CaCl2溶液中氯离子浓度是0.04 mol•L－1；③40 mL 0.03 mol•L－1 HCl溶液中氯离子浓度是0.03 mol•L－1；④10 mL蒸馏水中氯离子浓度是0 mol•L－1；⑤50 mL 0.05 mol•L－1  AgNO3溶液中银离子浓度是0.05 mol•L－1；所以AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是④>①>③>②>⑤，B项正确。答案选B。2．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为A．(V2－V1)/V1 B．V1/V2C．V1/(V2－V1） D．V2/V1【答案】C【解析】当溶液中有两种或两种以上的离子可以与银离子产生沉淀时，溶解度小的沉淀先生成，由于AgI的溶解度小于AgCl，故反应可分为两阶段，第一阶段是I-与Ag+反应产生AgI沉淀，第二阶段是Cl-与Ag+生成AgCl沉淀，结合图像，I-、Cl-消耗的AgNO3溶液的体积比为V1：（V2-V1），则I-与Cl-物质的量之比为V1：（V2-V1），c（I-）/c（Cl-）= V1：（V2-V1），C项正确。答案选C。3．在25 ℃时，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 ℃)如表所示： AgClAgIAg2SKsp1.8×10−108.3×10−176.3×10−50下列叙述错误的是A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同D．25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同【答案】C【解析】沉淀转化的实质就是由难溶物质转化为更难溶的物质，故属于沉淀溶解平衡的移动，A项错误；对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，如向AgCl的白色悬浊液中加入KI溶液，可生成AgI沉淀，B项错误；由于溶度积是常数，故溶液中氯离子浓度越大，银离子浓度小，等浓度的氯化钠、氯化钙溶液中氯离子浓度不同，则氯化银在两溶液中的溶解度不同，C项正确；饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的浓度分别为：、、，Ag+的浓度不同，D项错误。答案选C。4．已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10－11mol/L【答案】A【解析】AgI比AgCl更难溶于水，AgCl可以转化为AgI，A项错误；两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质，B项正确；AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI，C项正确；饱和AgCl溶液中Ag+浓度为×10-5 mol·L-1，根据Qc＞Ksp，I-的浓度必须不低于mol/L=×10－11mol/L，D项正确；答案选A。5．以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如：①为除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；②为除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；③为除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=a，过滤结晶即可。请回答下列问题：（1）上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被转化为__________________(填化学式)而除去。（2）①中加入的试剂应该选择__________为宜，其原因是______________________________。 （3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为____________________________________。 （4）已知Fe(OH)3的Ksp=1×10-35 ；化学上通常认为残留在溶液中离子浓度小等于1×10-5mol/L时，沉淀完全。方案③中a最小值为________________。（5）下列与方案③相关的叙述中，正确的是___________________________(填字母)。A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C．调节溶液pH=a可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜D．Cu2+可以大量存在于pH=a的溶液中E．在pH>a的溶液中Fe3+一定不能大量存在【答案】（1）Fe(OH)3    （2）氨水    不会引入新的杂质    （3）2Fe3+＋3Mg(OH)2＝3Mg2+＋2Fe(OH)3    （4）4    （5）ACDE    【解析】（1）上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被转化为Fe(OH)3而除去；（2）①为除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，为了不引入其它杂质离子，应加氨水使Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀而除去，反应的离子方程式为Fe3+＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4+；（3）②中根据溶解度表可知Mg(OH)2易转化为Fe(OH)3，因此在氯化镁溶液中加入足量的Mg（OH）2可除去Fe3+，所发生反应的离子方程式为2Fe3++3Mg(OH)2＝3Mg2+＋2Fe(OH)3；（4）Fe(OH)3的Ksp＝1×10-35mol/L，当铁离子沉淀完全时，c(OH-)＝＝1×10-10mol/L，则c(H+)＝1×10-4mol/L，pH＝4；（5）H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中H2O2被还原成水，不引进杂质、不产生污染，A项正确；根据Fe(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3，形成Fe(OH)2沉淀Fe2+沉淀不完全，B项错误；加入氢氧化铜或碱式碳酸铜可以与H+反应，H+反应后，pH增大，当pH=4的时候，Fe（OH）3完全沉淀，而Cu2+还没沉淀，而且氢氧化铜或碱式碳酸铜是难溶性固体，不会引入新的杂质，C项正确；氢氧化铜或碱式碳酸铜与H+反应，H+反应后，pH增大，当pH=4的时候，Fe(OH)3完全沉淀，而Cu2+还没沉淀，即Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中，D项正确；在pH＞4的溶液中Fe3+全部以Fe(OH)3完全沉淀，Fe3+一定不能大量存在，E项正确。答案选ACDE。